2024年中考化學(xué)二輪專題訓(xùn)練流程題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學(xué)二輪專題訓(xùn)練-流程題1．生活中的食鹽，海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。為了得到純凈的氯化鈉，實(shí)驗(yàn)操作流程如下：操作②中，選擇除雜試劑時，不能用KOH代替NaOH的理由是。操作④方框內(nèi)加入試劑的目的是。2．從鋁土礦（主要成分為Al2O3、.MgO、SiO2）中提取鋁的工藝流程如圖（部分生成物未列出）(1)操作1中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(2)NaAlO2中Al元素的化合價為。(3)NaAlO2溶液和過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2X=NaHCO3+Al（OH）3↓，其中X的化學(xué)式為。(4)寫出鹽酸與Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)生活中的鋁制品耐用的原因是。3．鹽中含有少量MgCl2，CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制，流程如圖。(1)用化學(xué)方程式表示加入稍過量的BaCl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)請寫出操作II的名稱。(3)通過某操作可由氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，請寫出該操作過程中玻璃棒的作用。4．熱電廠燃燒煤會產(chǎn)生大量的SO2氣體，為減少空氣污染并利用SO2，熱電廠用下面的方法使煙氣脫硫從而生成石膏（CaSO4?2H2O），生產(chǎn)石膏板。（1）通過操作1將燒堿溶液和CaSO3固體分離，操作I為。（2）生產(chǎn)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是節(jié)約了成本。（3）“制堿釜”中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“氧化塔”中發(fā)生的反應(yīng)為CaSO3+O2+2H2O＝CaSO4?2H2O，在該反應(yīng)中，化合價發(fā)生改變的元素有。5．某市煤電資源豐富，由于當(dāng)?shù)孛禾亢剂看?，燃煤煙氣大量排放對大氣環(huán)境帶來較大影響，為改善空氣質(zhì)量，某電廠采用高速旋轉(zhuǎn)霧化器來處理燃煤煙氣，并將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏，簡易流程見圖:(1)寫出流程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)流程③中通入氧化空氣的目的是。(3)煤電工業(yè)的發(fā)展為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活提供了保障，但大氣污染物的排放又嚴(yán)重影響著大氣環(huán)境質(zhì)量，請你從能源開發(fā)和利用的角度，提出一項(xiàng)合理建議:。6．碳酸亞鐵（FeCO3）是生產(chǎn)補(bǔ)血劑的原料。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的利用鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程圖：請回答下列問題：（1）操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和。（2）加入過量稀硫酸前要將鐵礦燒渣粉碎的目的是濾液I中含有的溶質(zhì)是：FeSO4、（填化學(xué)式）。（3）濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發(fā)生的化學(xué)方程式：①Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4②。（4）加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式：。7．某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有少量SiO2），常用于制取補(bǔ)血劑FeCO3和一種顏料鐵紅Fe2O3，其工藝流程如下：（已知SiO2不溶于水，也不與酸反應(yīng)）

(1)燒渣在浸取前要研磨成粉末狀，其目的是。(2)用稀硫酸浸取燒渣時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。(3)在濾液中加入適量Fe時發(fā)生的化合反應(yīng)的方程式為。(4)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作①，該操作主要包括、降溫結(jié)晶、過濾等，其中兩次操作中都用到的玻璃儀器是。(5)操作②中得到的X可以循環(huán)利用，則X為。8．海水溶解的鹽中，Mg2+含量約占3.69%，廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。工業(yè)上從海水中提取鎂元素來大量制造金屬鎂的工藝流程如圖所示：(1)沉淀Mg2+的石灰乳的有效成分是（填化學(xué)式）。(2)上述工藝流程中，發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)上述工藝流程中，轉(zhuǎn)化過程“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的目的是。9．海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如圖所示：(1)為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次可以是_______(填字母序號)。A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質(zhì)有(填化學(xué)式)；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，然后再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是。(3)若向分離出NaHCO3晶體后的母液B(含有NH4Cl)中加入過量Ca(OH)2，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是。(4)上述流程涉及到的基本反應(yīng)類型有。10．春節(jié)過后我們西安迎來了2024年的第一場雪。在除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用，請回答下列問題。(1)融雪劑可消除道路上積雪的原理是融雪劑（填“升高”或“降低”）了混合物的凝固點(diǎn)，從而防止雪水結(jié)冰。(2)“化冰鹽”是常用的無機(jī)融雪劑，主要用于城市道路積雪處理。“化冰鹽”一般含有氯化鈉，有時還會加入鎂鹽（或中的一種）。某化學(xué)興趣小組為探究某品牌“化冰鹽”樣品中添加的是何種鎂鹽，展開如圖所示探究。①操作a的名稱是。②請寫出溶液C中成分與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。據(jù)此，同學(xué)們得出了添加的鎂鹽的成分。③若不加氫氧化鈉溶液，（填“能”或“不能”）得出鎂鹽的成分。11．天宮課堂第二課中，航天員向同學(xué)們展示了金屬鋯.已知金屬鋯（Zr）可由鋯英石（主要成分是，還含有少量、、等雜質(zhì)）為原料來生產(chǎn)，流程如圖1所示：【資料卡片】常溫下，是白色固體，604K升華，遇水劇烈反應(yīng)：.請回答下列問題：

(1)反應(yīng)前，鋯英石需粉碎，其目的是。(2)屬于非金屬氧化物，玻璃中含有大量的，帶磨口玻璃塞的試劑瓶不能盛放燒堿溶液，請說明原因。(3)①該過程中，的產(chǎn)率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖2所示，則高溫氣化過程中選擇的最佳條件是。②該分餾（分餾就是多次蒸餾）過程中，為防止產(chǎn)品變質(zhì)，過程中一定需要注意的是。(4)已知在850℃條件下，可用鎂（Mg）與四氯化鋯發(fā)生置換反應(yīng)獲得金屬鋯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。12．已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下操作：(1)寫出X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：。(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液B中含有的雜質(zhì)。(簡要寫出檢驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)(3)最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。13．利用廢鎳催化劑（主要成分：Ni，還含有少量的Zn、Fe、CaO等雜質(zhì)）制備NiCO3的實(shí)驗(yàn)流程如下（虛線處部分流程略去）：已知：Na2CO3溶液能使無色酚溶液變紅。堿性條件下，NiSO4轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀。(1)“酸溶”時，為使廢鎳充分溶解，可采取的措施有（任寫一種）；(2)“氧化”階段發(fā)生的反應(yīng)主要是將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，則方程式為。(3)“除鐵”的目的是除去溶液中的Fe3+。改變溫度、pH，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物可能不同（如圖）。20℃、pH=6時，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。該物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)“沉鎳”是將Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該過程不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是。14．廢鐵屑的主要成分是鐵．用廢鐵屑生產(chǎn)硫酸亞鐵的流程如圖所示（假設(shè)廢鐵屑中其他成分不溶且不參加反應(yīng)）（1）欲配制20%的H2SO4溶液100克，需要98%的濃硫酸多少克？（結(jié)果精確到0.1）（2）實(shí)驗(yàn)中，操作A為．（3）在洗滌析出的FeSO4?7H2O晶體時，一般采用少量冰水洗滌．根據(jù)硫酸亞鐵的溶解度表（如表所示），說一說這樣操作的理由．溫度/℃102030405060溶解度/g20.326.330.840.148.452.415．以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示：(1)為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，得到純凈的NaCl，加入下列3種過量試劑的順序依次可以是（填字母序號）______；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．NaOH、BaCl2、Na2CO3C．Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3D．BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2(2)按正確試劑的順序，過濾后的濾液中溶質(zhì)有；(3)操作a的名稱是；(4)流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產(chǎn)品，其反應(yīng)原理：，，若向分離出NaHCO3晶體后的母液（含有NH4Cl）中加入過量Ca(OH)2，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．生成新雜質(zhì)KCl除去濾液中的NaOH和Na2CO32．(1)漏斗(2)+3(3)H2O(4)(5)鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止氧氣繼續(xù)與鋁發(fā)生反應(yīng)3．(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(2)過濾(3)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺4．過濾；氫氧化鈉溶液；Ca（OH）2+Na2SO3═CaSO3↓+2NaOH；硫、氧5．利用氧氣將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣開發(fā)利用新能源、大力推廣可再生能源、節(jié)約能源、提高能源利用效率等6．漏斗使鐵礦燒渣與硫酸充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率H2SO4、Fe2（SO4）3Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑FeSO4+（NH4）2CO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO47．(1)提高反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化效率(2)復(fù)分解(3)(4)蒸發(fā)濃縮玻璃棒(5)二氧化碳/CO28．(1)Ca(OH)2(2)MgCl2Mg+Cl2↑(3)富集提純MgCl29．(1)BC(2)NaCl、NaOH、Na2CO3使溶液呈堿性，更有利于吸收二氧化碳(3)NH3(4)復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)10．(1)降低(2)過濾能11．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液有粘性，會將細(xì)口瓶的瓶塞與瓶口粘在一起，不容易打開瓶塞(3)壓強(qiáng)為1MPa，溫度為360°C保持干燥(4)2Mg+ZrCl4Zr+2MgCl212．(1)NaOH/Ca(OH)2(2)取少量B溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉，靜置取上