2022屆高考化學一輪復習-第1章-化學反應及其能量變化-易錯題型解析課件-人教大綱版2

易錯點一忽視物質(zhì)的性質(zhì)、不能正確理解氧化還原反應的本質(zhì)或不能正確判斷氧化還原反應產(chǎn)物1．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是()A．反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕第一頁，編輯于星期一：九點三十三分。第一頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第一頁，編輯于星期四：點四十分。第一頁，編輯于星期四：一點四十一分。第一頁，編輯于星期四：十九點五十三分。易錯分析：本題易受銅化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定的思維定勢影響，誤認為銅質(zhì)水龍頭保護鋼質(zhì)水管，導致錯選C項。解析：①和②反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是4，A選項正確；反應①中氧氣是氧化劑，水中元素化合價均沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，B選項錯誤；與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易與銅形成原電池，銅為正極，鐵為負極，會加速鐵失去電子，發(fā)生電化學腐蝕，C選項錯誤；鋼鐵中含有碳等不活潑的雜質(zhì)，在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，D選項錯誤。答案：A第二頁，編輯于星期一：九點三十三分。第二頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第二頁，編輯于星期四：點四十分。第二頁，編輯于星期四：一點四十一分。第二頁，編輯于星期四：十九點五十三分。2．做好環(huán)境消毒工作是預防甲型H1N1流感的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO2，實驗室可通過以下反應制得ClO2(未配平)：KClO3

＋H2C2O4＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列說法正確的是()A．H2SO4在反應中作氧化劑B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO3參加反應時有2mol電子轉(zhuǎn)移易錯分析：本題由于不能正確分析出H2C2O4中C元素的化合價，而導致錯選B項或D項。第三頁，編輯于星期一：九點三十三分。第三頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第三頁，編輯于星期四：點四十分。第三頁，編輯于星期四：一點四十一分。第三頁，編輯于星期四：十九點五十三分。解析：H2SO4在反應中既不作氧化劑也不作還原劑，只是提供酸性環(huán)境的反應物。分析氯元素的化合價變化為：→O2，碳元素的化合價變化為：→，KClO3在反應中化合價降低，得到電子，作氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物；H2C2O4在反應中化合價升高，被氧化；氯元素的化合價由＋5變?yōu)椋?，所以1molKClO3參加反應時，則有1mol電子轉(zhuǎn)移。答案：C第四頁，編輯于星期一：九點三十三分。第四頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第四頁，編輯于星期四：點四十分。第四頁，編輯于星期四：一點四十一分。第四頁，編輯于星期四：十九點五十三分。3．向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2，下列各項為通入Cl2

過程中，溶液內(nèi)發(fā)生的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

易錯分析：本題易忽視Fe2＋的還原性比Br－的還原性強，易錯選A項；忽視隨反應物量的不同，產(chǎn)物不同，易漏選B項。第五頁，編輯于星期一：九點三十三分。第五頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第五頁，編輯于星期四：點四十分。第五頁，編輯于星期四：一點四十一分。第五頁，編輯于星期四：十九點五十三分。解析：根據(jù)通入氯氣的物質(zhì)的量，確定離子反應的先后順序，以及氧化離子的物質(zhì)的量，然后寫出總離子方程式。amolFeBr2電離出a

molFe2＋和2amolBr－。根據(jù)離子還原性順序，先發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，后發(fā)生反應：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2。由于通入氯氣的物質(zhì)的量不同，發(fā)生的反應不同。分段討論：①當x≤0.5a，只發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；②當0.5a＜x≤1.5a，除完全氧化亞鐵離子外，還氧化溴離子。A項，x＝0.4a＜0.5a，只發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A項正確；B項，x＝0.6a,0.5amolCl2氧化amolFe2＋，0.1amolCl2氧化0.2amolBr－，發(fā)生反應：10Fe2＋＋2Br－＋6Cl2=10Fe3＋＋Br2＋12Cl－，B項錯誤；C項，x＝a,0.5amolCl2氧化amolFe2＋，0.5amolCl2氧化amolBr－，發(fā)生反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C項正確；D項，x＝1.5a，表明溴化亞鐵完全被氧化成溴單質(zhì)和氯化鐵，發(fā)生反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D項正確。答案：B第六頁，編輯于星期一：九點三十三分。第六頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第六頁，編輯于星期四：點四十分。第六頁，編輯于星期四：一點四十一分。第六頁，編輯于星期四：十九點五十三分。易錯點二不能正確理解離子反應發(fā)生的條件、反應的實質(zhì)及過程而導致不能正確分析產(chǎn)物之間的反應或離子反應的先后順序或電荷守恒A．向鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O＋2Cl2＋3H2O=2SO＋4Cl－

＋6H＋易錯分析：本題易忽視Fe3＋能氧化I－，只考慮HI是強酸，不考慮其還原性，易錯選B項；如果沒有考慮SO具有還原性，易錯選D項。第七頁，編輯于星期一：九點三十三分。第七頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第七頁，編輯于星期四：點四十分。第七頁，編輯于星期四：一點四十一分。第七頁，編輯于星期四：十九點五十三分。解析：A項中的氨水應寫成分子式；B項發(fā)生的反應是氧化還原反應；C項正確；氯氣具有強氧化性，能將S2O氧化成SO，正確的離子方程式應為S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋，故D項錯。答案：C2．除雜質(zhì)時，要盡量除去雜質(zhì)，先加入的試劑必須過量，最后過量的物質(zhì)可以使用物理方法或化學方法除去。現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是()A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl第八頁，編輯于星期一：九點三十三分。第八頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第八頁，編輯于星期四：點四十分。第八頁，編輯于星期四：一點四十一分。第八頁，編輯于星期四：十九點五十三分。易錯分析：本題忽視加入試劑必須過量，會錯選A項；忽視除雜質(zhì)時不引入新雜質(zhì)，且過量試劑必須除去，易錯選B項或D項。解析：要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須過量，加過量試劑時還應考慮下一步要除去過量的未反應的試劑，加入試劑的順序應是：加過量的BaCl2可除去Na2SO4，再加入Na2CO3除去CaCl2的同時也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可加熱使其揮發(fā)而除去。答案：C第九頁，編輯于星期一：九點三十三分。第九頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第九頁，編輯于星期四：點四十分。第九頁，編輯于星期四：一點四十一分。第九頁，編輯于星期四：十九點五十三分。3．某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、I－、NO、SO(H＋、OH－沒有列出)中的一種或幾種，為了確認溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗：①測定溶液的pH，pH＝2；②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為3.2g；③向溶液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12L(標準狀況)；④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33g；⑤向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對實驗結(jié)論的分析合理的是()A．可能存在Al3＋、Fe2＋

B．只存在NO、NH4＋、SO、Fe3＋C．一定不存在Cl－、I－D．可能存在Al3＋、Cl－第十頁，編輯于星期一：九點三十三分。第十頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第十頁，編輯于星期四：點四十分。第十頁，編輯于星期四：一點四十一分。第十頁，編輯于星期四：十九點五十三分。易錯分析：本題易錯選B項，錯因是僅根據(jù)相關實驗現(xiàn)象判斷，沒有考慮溶液中離子的電荷守恒。解析：由①、⑤實驗知，溶液中一定存在大量的H＋和NO，所以該溶液中一定不存在I－和Fe2＋；由②知，一定含有Fe3＋，n(Fe3＋)＝3.2g/160g·mol－1×2＝0.04mol；由③知，n(NH4＋)＝0.05mol；由④知，n(SO)＝0.01mol。根據(jù)實驗現(xiàn)象不能確定Al3＋、Cl－是否存在。根據(jù)電荷守恒原理仍然無法判斷Al3＋和Cl－是否存在。答案：D第十一頁，編輯于星期一：九點三十三分。第十一頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第十一頁，編輯于星期四：點四十分。第十一頁，編輯于星期四：一點四十一分。第十一頁，編輯于星期四：十九點五十三分。易錯點三對反應熱、熱化學反應方程式等概念不清晰，導致書寫熱化學反應方程式錯誤或計算ΔH不正確。1．下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH＝－269.8kJ/mol(反應熱)D．2NO2=O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kJ/mol(反應熱)第十二頁，編輯于星期一：九點三十三分。第十二頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第十二頁，編輯于星期四：點四十分。第十二頁，編輯于星期四：一點四十一分。第十二頁，編輯于星期四：十九點五十三分。易錯分析：本題易錯點較多，如果忽視燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制，會錯選A項；如果忽視中和熱是放熱反應，易錯選B項。解析：燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；中和反應是放熱反應，ΔH應小于0，B項錯誤；熱化學方程式要注明物質(zhì)在反應時的狀態(tài)，D項錯誤。答案：C第十三頁，編輯于星期一：九點三十三分。第十三頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第十三頁，編輯于星期四：點四十分。第十三頁，編輯于星期四：一點四十一分。第十三頁，編輯于星期四：十九點五十三分。2．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/mol

D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518kJ/mol第十四頁，編輯于星期一：九點三十三分。第十四頁，編輯于星期一：十二點四十七分。第十四頁，編輯于星期四：點四十分。第十四頁，編輯于星期四：一點四十一分。第十四頁，編輯于星期四：十九點五十三分。易錯分析：本題易忽視中和熱定義，錯選A項