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易錯(cuò)點(diǎn)一忽視物質(zhì)的性質(zhì)、不能正確理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)或不能正確判斷氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物1.鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng):①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕第一頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第一頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第一頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第一頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第一頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。易錯(cuò)分析:本題易受銅化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定的思維定勢(shì)影響,誤認(rèn)為銅質(zhì)水龍頭保護(hù)鋼質(zhì)水管,導(dǎo)致錯(cuò)選C項(xiàng)。解析:①和②反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是4,A選項(xiàng)正確;反應(yīng)①中氧氣是氧化劑,水中元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易與銅形成原電池,銅為正極,鐵為負(fù)極,會(huì)加速鐵失去電子,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;鋼鐵中含有碳等不活潑的雜質(zhì),在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A第二頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第二頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第二頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第二頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第二頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。2.做好環(huán)境消毒工作是預(yù)防甲型H1N1流感的重要措施,常用的一種消毒劑是ClO2,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2(未配平):KClO3
+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有2mol電子轉(zhuǎn)移易錯(cuò)分析:本題由于不能正確分析出H2C2O4中C元素的化合價(jià),而導(dǎo)致錯(cuò)選B項(xiàng)或D項(xiàng)。第三頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第三頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第三頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第三頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第三頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。解析:H2SO4在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑,只是提供酸性環(huán)境的反應(yīng)物。分析氯元素的化合價(jià)變化為:→O2,碳元素的化合價(jià)變化為:→,KClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低,得到電子,作氧化劑,ClO2是還原產(chǎn)物;H2C2O4在反應(yīng)中化合價(jià)升高,被氧化;氯元素的化合價(jià)由+5變?yōu)椋?,所以1molKClO3參加反應(yīng)時(shí),則有1mol電子轉(zhuǎn)移。答案:C第四頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第四頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第四頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第四頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第四頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。3.向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2,下列各項(xiàng)為通入Cl2
過(guò)程中,溶液內(nèi)發(fā)生的離子方程式,其中不正確的是()A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
易錯(cuò)分析:本題易忽視Fe2+的還原性比Br-的還原性強(qiáng),易錯(cuò)選A項(xiàng);忽視隨反應(yīng)物量的不同,產(chǎn)物不同,易漏選B項(xiàng)。第五頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第五頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第五頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第五頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第五頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。解析:根據(jù)通入氯氣的物質(zhì)的量,確定離子反應(yīng)的先后順序,以及氧化離子的物質(zhì)的量,然后寫(xiě)出總離子方程式。amolFeBr2電離出a
molFe2+和2amolBr-。根據(jù)離子還原性順序,先發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,后發(fā)生反應(yīng):2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。由于通入氯氣的物質(zhì)的量不同,發(fā)生的反應(yīng)不同。分段討論:①當(dāng)x≤0.5a,只發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②當(dāng)0.5a<x≤1.5a,除完全氧化亞鐵離子外,還氧化溴離子。A項(xiàng),x=0.4a<0.5a,只發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),x=0.6a,0.5amolCl2氧化amolFe2+,0.1amolCl2氧化0.2amolBr-,發(fā)生反應(yīng):10Fe2++2Br-+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),x=a,0.5amolCl2氧化amolFe2+,0.5amolCl2氧化amolBr-,發(fā)生反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),x=1.5a,表明溴化亞鐵完全被氧化成溴單質(zhì)和氯化鐵,發(fā)生反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,D項(xiàng)正確。答案:B第六頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第六頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第六頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第六頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第六頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。易錯(cuò)點(diǎn)二不能正確理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及過(guò)程而導(dǎo)致不能正確分析產(chǎn)物之間的反應(yīng)或離子反應(yīng)的先后順序或電荷守恒A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-
+6H+易錯(cuò)分析:本題易忽視Fe3+能氧化I-,只考慮HI是強(qiáng)酸,不考慮其還原性,易錯(cuò)選B項(xiàng);如果沒(méi)有考慮SO具有還原性,易錯(cuò)選D項(xiàng)。第七頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第七頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第七頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第七頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第七頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。解析:A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫(xiě)成分子式;B項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)正確;氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將S2O氧化成SO,正確的離子方程式應(yīng)為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+,故D項(xiàng)錯(cuò)。答案:C2.除雜質(zhì)時(shí),要盡量除去雜質(zhì),先加入的試劑必須過(guò)量,最后過(guò)量的物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì),下列選用試劑及其使用順序正確的是()A.Na2CO3、BaCl2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl第八頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第八頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第八頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第八頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第八頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。易錯(cuò)分析:本題忽視加入試劑必須過(guò)量,會(huì)錯(cuò)選A項(xiàng);忽視除雜質(zhì)時(shí)不引入新雜質(zhì),且過(guò)量試劑必須除去,易錯(cuò)選B項(xiàng)或D項(xiàng)。解析:要盡量除去雜質(zhì),加入的試劑必須過(guò)量,加過(guò)量試劑時(shí)還應(yīng)考慮下一步要除去過(guò)量的未反應(yīng)的試劑,加入試劑的順序應(yīng)是:加過(guò)量的BaCl2可除去Na2SO4,再加入Na2CO3除去CaCl2的同時(shí)也除去了過(guò)量的BaCl2,最后再用鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3,鹽酸過(guò)量不要緊,可加熱使其揮發(fā)而除去。答案:C第九頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第九頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第九頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第九頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第九頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。3.某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO、SO(H+、OH-沒(méi)有列出)中的一種或幾種,為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況,分別取等量的試液裝入5支試管里,做如下實(shí)驗(yàn):①測(cè)定溶液的pH,pH=2;②向溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液,過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重,得固體質(zhì)量為3.2g;③向溶液中加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液,加熱,收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,得固體2.33g;⑤向溶液中加入適量濃硫酸,再加入銅粉,振蕩溶液,產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析合理的是()A.可能存在Al3+、Fe2+
B.只存在NO、NH4+、SO、Fe3+C.一定不存在Cl-、I-D.可能存在Al3+、Cl-第十頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第十頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第十頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第十頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第十頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。易錯(cuò)分析:本題易錯(cuò)選B項(xiàng),錯(cuò)因是僅根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,沒(méi)有考慮溶液中離子的電荷守恒。解析:由①、⑤實(shí)驗(yàn)知,溶液中一定存在大量的H+和NO,所以該溶液中一定不存在I-和Fe2+;由②知,一定含有Fe3+,n(Fe3+)=3.2g/160g·mol-1×2=0.04mol;由③知,n(NH4+)=0.05mol;由④知,n(SO)=0.01mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定Al3+、Cl-是否存在。根據(jù)電荷守恒原理仍然無(wú)法判斷Al3+和Cl-是否存在。答案:D第十一頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第十一頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第十一頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第十一頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第十一頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。易錯(cuò)點(diǎn)三對(duì)反應(yīng)熱、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等概念不清晰,導(dǎo)致書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤或計(jì)算ΔH不正確。1.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2+2NO;ΔH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)第十二頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第十二頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第十二頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第十二頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第十二頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。易錯(cuò)分析:本題易錯(cuò)點(diǎn)較多,如果忽視燃燒熱對(duì)產(chǎn)物狀態(tài)的限制,會(huì)錯(cuò)選A項(xiàng);如果忽視中和熱是放熱反應(yīng),易錯(cuò)選B項(xiàng)。解析:燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,H2O的狀態(tài)必須為液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH應(yīng)小于0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C第十三頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第十三頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第十三頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第十三頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第十三頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。2.25℃、101kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-5518kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);ΔH=-5518kJ/mol第十四頁(yè),編輯于星期一:九點(diǎn)三十三分。第十四頁(yè),編輯于星期一:十二點(diǎn)四十七分。第十四頁(yè),編輯于星期四:點(diǎn)四十分。第十四頁(yè),編輯于星期四:一點(diǎn)四十一分。第十四頁(yè),編輯于星期四:十九點(diǎn)五十三分。易錯(cuò)分析:本題易忽視中和熱定義,錯(cuò)選A項(xiàng)
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