2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一二章綜合測(cè)試含解析新人教版選修4

PAGE11-第一、二章綜合測(cè)試1.將2molX和2molY充入2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)=2Z(g)+aQ(g),2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ,測(cè)得Q的濃度為0.4mol?L-1,下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.a的值為2

B.平衡時(shí)X的濃度為0.2mol·L-1

C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3mol·(L·min)-12.下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件變更(先降溫后加壓)而變更的狀況,由此可推斷(

)A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.若A、B是氣體,則D是液體或固體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.A、B、C、D均為氣體3.對(duì)于反應(yīng):,下列推斷正確的是()A.用HCl和單位時(shí)間內(nèi)濃度變更表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同B.不能用的濃度的變更來表示化學(xué)反應(yīng)速率,但可以用水來表示

C.用和表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用濃度的削減表示其反應(yīng)速率4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說明的是(

)

A.新制的氯水放置一段時(shí)間,溶液的pH會(huì)減小

B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉

C.恒容容器中反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔΗ<0達(dá)到平衡后,上升溫度,氣體顏色變深

D.增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO35.在催化作用下,被氧化為的反應(yīng)機(jī)理為(慢);(快)。下列有關(guān)說法正確的是()A.相同時(shí)間段內(nèi),B.也是該反應(yīng)催化劑C.能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D.反應(yīng)速率與濃度有關(guān)6.在不同溫度下,向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關(guān)說法正確的是()A.由上述信息可推知:T1>T2

B.T2℃條件下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大

C.T1℃條件下,若起先時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D.T1℃條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)7.反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①②下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變更的是()A. B. C. D.8.下列說法或表示方法不正確的是()A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B.在稀溶液中:,若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

C.由肯定條件下石墨合成金剛石吸熱可知,石墨比金剛石穩(wěn)定

D.在101kPa時(shí),2g完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:9.是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的實(shí)力是的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵鍵能()946154.8283.0下列說法中正確的是()A.過程放出能量

B.過程放出能量

C.反應(yīng)的

D.汲取能量后假如沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10.將mL1.00HCl溶液和mL未知濃度的NaOH溶液混合勻稱后測(cè)量并記錄溶液溫度,試驗(yàn)結(jié)果如圖所示(試驗(yàn)中始終保持)。下列敘述正確的是()A.做該試驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.該試驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol/LD.該試驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)11.對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他條件都不變,只考慮反應(yīng)前是否加入催化劑,可得到如下兩個(gè)圖象:下列關(guān)系正確的是(

)①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧甲圖中陰影部分面積比乙圖大A.②④⑤⑦

B.②④⑥⑧

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧12.T℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變更如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是(

)A.(t1+10)min時(shí),其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.(t1+10)min時(shí),保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.T℃時(shí),在相同容器中,若通入0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4mol·L-1

D.其他條件不變,上升溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大13.某探討小組探討了其他條件不變時(shí),變更條件對(duì)可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔΗ<0的影響。下列說法正確的是(

)A.圖1探討的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,橫軸表示壓強(qiáng)

B.圖2探討的是溫度對(duì)平衡的影響,Ⅱ采納的溫度更低C.圖3中t0時(shí)運(yùn)用了催化劑,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.圖4中t0時(shí)增大壓強(qiáng),使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14.在密閉容器中,反應(yīng),達(dá)到甲平衡。在僅變更某一條件后,達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是()A.圖Ⅰ中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為,則

B.圖Ⅱ中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

C.圖Ⅱ中,t時(shí)刻增大了壓強(qiáng)

D.圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡,說明乙溫度高于甲15.肯定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等16.某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是()XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是B.上升溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)的C.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.該溫度下,再向容器中充入3molW,達(dá)到平衡時(shí),17.從下列試驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A的酸性溶液分別與的溶液和0.2的溶液反應(yīng),后者體系褪色所用時(shí)間短當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快C兩支試管中分別放入等體積5%的溶液,在B試管中加入少量,B試管中產(chǎn)生氣泡快催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,且肯定不參加化學(xué)反應(yīng)D肯定條件下,分別向容積為1L和2L的密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):,獲得等量HI時(shí)前者須要的時(shí)間少當(dāng)其他條件不變時(shí),氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快18.在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:試驗(yàn)序號(hào)溫度/℃初始CO濃度/(mol·L-1)初始H2O濃度/(mol·L-1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率11101150%210011X31100.8Y60%(1)試驗(yàn)1中,10h后達(dá)到平衡,H2的平均反應(yīng)速率為_____mol·L-1。在此試驗(yàn)的平衡體系中再加入0.5molCO(g)和0.5molH2(g),平衡_____移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

(2)試驗(yàn)2中X的值____(填序號(hào))。

A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.無法確定

(3)試驗(yàn)3中Y的值為_________。

(4)在100℃下,下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

A.壓強(qiáng)不再變更 B.生成H2O的速率和消耗H2的速率相等

C.混合氣體的密度不變 D.H2的質(zhì)量不再變更

答案以及解析1.答案：B解析：2.答案：B解析：由圖象可以看出降低溫度,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)吸熱,則A、C錯(cuò)誤;

增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,若A、B、C、D均為氣體,增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),若A、B是氣體,則是液體或固體,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則B正確、D錯(cuò)誤3.答案：A解析：因?yàn)槭枪腆w,為純液體,不能用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率;故B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。而D項(xiàng)考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加表示化學(xué)反應(yīng)速率,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：B解析：A項(xiàng),氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,次氯酸不穩(wěn)定,見光簡(jiǎn)單發(fā)生分解,次氯酸濃度減小,平衡正向移動(dòng),溶液pH減小,符合勒夏特列原理;B項(xiàng),加入鐵粉的目的是防止被氧化,不能用勒夏特列原理說明;C項(xiàng),依據(jù)勒夏特列原理,上升溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化氮濃度增大,氣體顏色加深;D項(xiàng),依據(jù)勒夏特列原理,增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),即向生成三氧化硫的方向移動(dòng)。5.答案：D解析：反應(yīng)總方程式為,同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A項(xiàng)錯(cuò)誤;為中間產(chǎn)物,不是催化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;能降低該反應(yīng)的活化能,但不能變更焓變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃度越大,反應(yīng)速率越快,D項(xiàng)正確。6.答案：D解析：A項(xiàng),由于在T1℃時(shí)反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量是0.15mol,在T2℃時(shí)反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量是0.125mol,說明平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)平衡移動(dòng)原理,上升溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),可推知:T1<T2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),T2℃條件下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),所以平衡不發(fā)生移動(dòng),c(n2):c(NO)不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),T1℃條件下,若起先時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),所以平衡不發(fā)生移動(dòng),因此平衡后的轉(zhuǎn)化率不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),依據(jù)平衡常數(shù)的含義可知,T1℃條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù),正確。7.答案：D解析：由題給信息可知,A+B→C是放熱反應(yīng),A和B具有的總能量大于C具有的能量;A+B→X是吸熱反應(yīng),X具有的能量大于A和B具有的總能量;X→C是放熱反應(yīng),X具有的能量大于C具有的能量。綜上可知,D項(xiàng)正確。8.答案：D解析：蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn);濃硫酸稀釋過程中也放出熱量,所以放出的熱量大于57.3;能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定;選項(xiàng)D中應(yīng)等于-571.6。9.答案：B解析：斷鍵的過程,汲取能量,A錯(cuò);成鍵的過程,放出能量,B正確;選項(xiàng)C中反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和,因此C錯(cuò);化學(xué)反應(yīng)過程中必有化學(xué)鍵的斷裂與生成,所以D錯(cuò)。10.答案：B解析：A項(xiàng)為5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)后溫度為22℃;C項(xiàng)HCl溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí),恰好反應(yīng),HCl溶液和NaOH溶液體積相同,圖象應(yīng)對(duì)稱;D項(xiàng)Ba(OH)2晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)有水生成,但為吸熱反應(yīng)。11.答案：A解析：加入催化劑的結(jié)果:一是正、逆反應(yīng)速率都增大,二是縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間:由此可得a1<a2,b1<b2,t1>t2陰影部分面積表示A濃度的變更量,由于催化劑不影響平衡移動(dòng),則兩圖中陰影部分面積相等。故選A。12.答案：C解析：圖(Ⅰ)是c-t圖,依據(jù)A、B濃度分別削減0.2mol·L-1、0.6mol·L-1,C的濃度增大0.4mol·L-1,則反應(yīng)方程式為A(g)+3B(g)2C(g),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A錯(cuò)誤;B選項(xiàng):保持體系總壓不變,通入稀有氣體,平衡逆方向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)此時(shí)各物質(zhì)濃度與原平衡相等,正確;D選項(xiàng):由圖(Ⅱ)可知T1>T2,且溫度上升,B的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡左移,所以正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),A的轉(zhuǎn)化率減小,D錯(cuò)誤。13.答案：D解析：A項(xiàng),壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增大,錯(cuò)誤；B項(xiàng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率減小,Ⅱ采納的溫度更高,錯(cuò)誤;C項(xiàng),圖3中t0時(shí)運(yùn)用了催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡沒有移動(dòng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),t0時(shí)增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正確。14.答案：D解析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，而圖I中t時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，故t時(shí)刻應(yīng)是增大了壓強(qiáng)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；圖II中平衡狀態(tài)乙與平衡狀態(tài)甲相比，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；圖II中，t時(shí)刻是加入了催化劑，C錯(cuò)誤；圖III中乙條件下反應(yīng)速率大，生成物百分含量低，說明乙的溫度高于甲，D正確。15.答案：C解析：該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,=6:3:4:2,又因?yàn)楦魑镔|(zhì)濃度最終不變,應(yīng)為可逆反應(yīng),所以化學(xué)方程式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨意時(shí)刻,用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B、D錯(cuò)誤。16.答案：D解析：由起始狀態(tài)到達(dá)平衡的過程中,X、Y的物質(zhì)的量分別削減了1mol和0.5mol,W的物質(zhì)的量增加了1.5mol,所以X、Y是反應(yīng)物,W是生成物,且X、Y、W的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1:3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+Y3W,此反應(yīng)的平衡常數(shù),A錯(cuò);升溫時(shí),W的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡左移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯(cuò);反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),C錯(cuò);再向容器中充入3molW,等效于起始時(shí)充入4molX、2mol