高中化學(xué) 2.3.4 溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性課時作業(yè) 新人教版選修3

第4課時溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性[目標(biāo)要求]1.掌握物質(zhì)溶解性及其影響因素。2.知道分子手性與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。3.掌握無機含氧酸酸性的判斷方法。一、溶解性1．“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑。2．影響物質(zhì)溶解性的因素(1)外界因素主要有________、________等。(2)從分子結(jié)構(gòu)的角度有相似相溶規(guī)律。(3)如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成________，則溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。(4)溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可________其溶解度，如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O等。(5)相似相溶原理還適用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________與H2O中的____________相似，乙醇能與H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。二、手性1．手性異構(gòu)體具有完全相同的________和____________的一對分子，如同__________________互為________，卻在三維空間里____________，互稱手性異構(gòu)體。2．手性分子有________________的分子叫做手性分子。三、無機含氧酸分子的酸性1．無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因為其分子中含有－OH，而－OH上的________在水分子的作用下能夠解離出________而顯示一定的酸性。2．無機含氧酸酸性的比較無機含氧酸的通式可寫成______________________，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越________，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____電離出H＋，酸性越____。如酸性：HClO____HClO2____HClO3____HClO4，HNO2____HNO3，H2SO3____H2SO4等。1．HCl比CH4在水中的溶解度()A．大B．小C．一樣D．無法確定2．下列事實不能用氫鍵的知識來解釋的是()A．乙醇可以與水以任意比互溶B．HF能以任意比溶于水C．醇中的羥基數(shù)目越多，該物質(zhì)就越易溶于水D．干冰可用于人工降雨3．下列分子中，不含手性碳原子的是()4．判斷含氧酸酸性強弱的一條規(guī)律是：在含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強；非羥基氧原子數(shù)越少，酸性越弱。例如：含氧酸分子式非羥基氧原子數(shù)酸性HClO0極弱H3PO41中強HNO32強HClO43最強若已知亞磷酸(H3PO3)是中強酸，亞砷酸(H3AsO3)是極弱酸，試寫出H3PO3、H3AsO3的結(jié)構(gòu)簡式。練基礎(chǔ)落實知識點1溶解性1．利用相似相溶這一經(jīng)驗規(guī)律可說明的事實是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2難溶于水④HClO4是強酸⑤鹽酸是強酸⑥氫氟酸是弱酸⑦HF很穩(wěn)定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤2．從碘水中提取碘，可供選擇的有機試劑是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇3．根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．以上說法都不對知識點2手性4．下列化合物中含3個“手性碳原子”的是()5．含手性碳原子的分子稱手性分子，手性分子具有光學(xué)活性。如下圖有機物具有光學(xué)活性(式中標(biāo)有*號的為手性碳原子)，也能發(fā)生下列反應(yīng)，請問發(fā)生哪種反應(yīng)后，該有機物仍然一定具有光學(xué)活性()A．消去反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．銀鏡反應(yīng)D．酯化反應(yīng)6．下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是()知識點3無機含氧酸的酸性7．下列物質(zhì)的酸性強弱比較中，錯誤的是()A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4練方法技巧無機含氧酸“元數(shù)”的確定方法9．已知磷酸分子中三個氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O進(jìn)行氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結(jié)構(gòu)是()無機含氧酸的酸性強弱的判斷方法10．下列物質(zhì)的酸性強弱比較正確的是()A．HBrO4<HIO4B．H2SO4<H3PO4C．HClO3<HClOD．H2SO4>H2SO3練綜合拓展11．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵12.PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請回答下列問題：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)____________。(2)請在以下橫線上畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：淡黃色固體________________，黃綠色固體__________________。(3)淡黃色固體物質(zhì)由____________組成，黃綠色固體物質(zhì)由______________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是___________________。第4課時溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性基礎(chǔ)落實一、1．非極性極性2．(1)溫度壓強(3)氫鍵氫鍵(4)增大(5)分子結(jié)構(gòu)－OH－OH二、1．組成原子排列左手與右手一樣鏡像不能重疊2．手性異構(gòu)體三、1．H原子H＋2．(HO)mROn高R易強<<<<<課堂練習(xí)1．A2.D3．B[如果一個碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳原子叫手性碳原子，B選項中的物質(zhì)不含這樣的碳原子。]4．解析根據(jù)亞磷酸(H3PO3)是中弱酸，結(jié)合信息可得到亞磷酸分子中有一個非羥基氧和兩個羥基氧與中心原子磷原子相連，剩余的原子直接與中心原子磷原子相連，同理可推出亞砷酸的結(jié)構(gòu)。課時作業(yè)1．A2．C[從碘水中提取碘要求該有機試劑(萃取劑)必須易溶解碘，且與水難溶，只有這樣才能使碘轉(zhuǎn)移到有機溶劑中與水分離。碘屬于非極性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有機溶劑，但甘油、酒精由于分子中存在—OH，能與水互溶，所以不能用作萃取劑，故答案為C。]3．C[根據(jù)相似相溶規(guī)律：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Cl2、Br2、I2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑——CCl4；而在極性溶劑——水中的溶解度較小。]4．C5．C[銀鏡反應(yīng)使該物質(zhì)中的—CHO轉(zhuǎn)化成—COOH，帶*號的碳原子所連四個原子或原子團(tuán)仍不相同。該物質(zhì)仍然是手性分子，仍具有光學(xué)活性。]6．D7．D[同一主族元素從上到下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱，A正確；同一周期元素從左到右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強，B正確；對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，所以C正確；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正確，雖然我們不熟悉H2S2O3，但不影響判斷。]8．D[HClO4分子中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強。]9．B[此題是信息題，考查利用信息綜合分析、推斷的能力。由題給信息首先分析出H3PO4中共價鍵形式，3個H分別和3個O形成共價單鍵，與H相連的3個O與P形成3個共價鍵，從而得出能跟D原子發(fā)生交換的條件，由此同理對次磷酸結(jié)構(gòu)作出判斷。]10．D[同一主族從上到下非金屬性依次減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱，A項錯；同一周期從左到右非金屬性依次增強，最高價含氧酸的酸性依次增強，所以B項錯；同一元素不同價態(tài)的含氧酸中非羥基氧原子越多，酸性越強，所以C項錯，D項正確。]11．B[因為O的電負(fù)性較大，在雪花和水中，H2O分子間存在O—H…O氫鍵，故在實現(xiàn)雪花→水→水蒸氣的變化階段主要破壞水分子間的氫鍵，而由水蒸氣→氧氣和氫氣則破壞了O—H極性共價鍵。]12．(1)平面正方形(2)(3)非極性分子極性分子(4)黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者解析(1)