高中化學(xué) 2.3.4 溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性課時(shí)作業(yè) 新人教版選修3

第4課時(shí)溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性[目標(biāo)要求]1.掌握物質(zhì)溶解性及其影響因素。2.知道分子手性與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。3.掌握無機(jī)含氧酸酸性的判斷方法。一、溶解性1．“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑。2．影響物質(zhì)溶解性的因素(1)外界因素主要有________、________等。(2)從分子結(jié)構(gòu)的角度有相似相溶規(guī)律。(3)如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成________，則溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。(4)溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可________其溶解度，如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O等。(5)相似相溶原理還適用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________與H2O中的____________相似，乙醇能與H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。二、手性1．手性異構(gòu)體具有完全相同的________和____________的一對分子，如同__________________互為________，卻在三維空間里____________，互稱手性異構(gòu)體。2．手性分子有________________的分子叫做手性分子。三、無機(jī)含氧酸分子的酸性1．無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻校璒H，而－OH上的________在水分子的作用下能夠解離出________而顯示一定的酸性。2．無機(jī)含氧酸酸性的比較無機(jī)含氧酸的通式可寫成______________________，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越________，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____電離出H＋，酸性越____。如酸性：HClO____HClO2____HClO3____HClO4，HNO2____HNO3，H2SO3____H2SO4等。1．HCl比CH4在水中的溶解度()A．大B．小C．一樣D．無法確定2．下列事實(shí)不能用氫鍵的知識來解釋的是()A．乙醇可以與水以任意比互溶B．HF能以任意比溶于水C．醇中的羥基數(shù)目越多，該物質(zhì)就越易溶于水D．干冰可用于人工降雨3．下列分子中，不含手性碳原子的是()4．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條規(guī)律是：在含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；非羥基氧原子數(shù)越少，酸性越弱。例如：含氧酸分子式非羥基氧原子數(shù)酸性HClO0極弱H3PO41中強(qiáng)HNO32強(qiáng)HClO43最強(qiáng)若已知亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸，亞砷酸(H3AsO3)是極弱酸，試寫出H3PO3、H3AsO3的結(jié)構(gòu)簡式。練基礎(chǔ)落實(shí)知識點(diǎn)1溶解性1．利用相似相溶這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可說明的事實(shí)是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2難溶于水④HClO4是強(qiáng)酸⑤鹽酸是強(qiáng)酸⑥氫氟酸是弱酸⑦HF很穩(wěn)定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤2．從碘水中提取碘，可供選擇的有機(jī)試劑是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇3．根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．以上說法都不對知識點(diǎn)2手性4．下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是()5．含手性碳原子的分子稱手性分子，手性分子具有光學(xué)活性。如下圖有機(jī)物具有光學(xué)活性(式中標(biāo)有*號的為手性碳原子)，也能發(fā)生下列反應(yīng)，請問發(fā)生哪種反應(yīng)后，該有機(jī)物仍然一定具有光學(xué)活性()A．消去反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．銀鏡反應(yīng)D．酯化反應(yīng)6．下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是()知識點(diǎn)3無機(jī)含氧酸的酸性7．下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較中，錯(cuò)誤的是()A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4練方法技巧無機(jī)含氧酸“元數(shù)”的確定方法9．已知磷酸分子中三個(gè)氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O進(jìn)行氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結(jié)構(gòu)是()無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱的判斷方法10．下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是()A．HBrO4<HIO4B．H2SO4<H3PO4C．HClO3<HClOD．H2SO4>H2SO3練綜合拓展11．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵12.PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請回答下列問題：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)____________。(2)請?jiān)谝韵聶M線上畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：淡黃色固體________________，黃綠色固體__________________。(3)淡黃色固體物質(zhì)由____________組成，黃綠色固體物質(zhì)由______________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是___________________。第4課時(shí)溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性基礎(chǔ)落實(shí)一、1．非極性極性2．(1)溫度壓強(qiáng)(3)氫鍵氫鍵(4)增大(5)分子結(jié)構(gòu)－OH－OH二、1．組成原子排列左手與右手一樣鏡像不能重疊2．手性異構(gòu)體三、1．H原子H＋2．(HO)mROn高R易強(qiáng)<<<<<課堂練習(xí)1．A2.D3．B[如果一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳原子叫手性碳原子，B選項(xiàng)中的物質(zhì)不含這樣的碳原子。]4．解析根據(jù)亞磷酸(H3PO3)是中弱酸，結(jié)合信息可得到亞磷酸分子中有一個(gè)非羥基氧和兩個(gè)羥基氧與中心原子磷原子相連，剩余的原子直接與中心原子磷原子相連，同理可推出亞砷酸的結(jié)構(gòu)。課時(shí)作業(yè)1．A2．C[從碘水中提取碘要求該有機(jī)試劑(萃取劑)必須易溶解碘，且與水難溶，只有這樣才能使碘轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中與水分離。碘屬于非極性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有機(jī)溶劑，但甘油、酒精由于分子中存在—OH，能與水互溶，所以不能用作萃取劑，故答案為C。]3．C[根據(jù)相似相溶規(guī)律：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Cl2、Br2、I2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑——CCl4；而在極性溶劑——水中的溶解度較小。]4．C5．C[銀鏡反應(yīng)使該物質(zhì)中的—CHO轉(zhuǎn)化成—COOH，帶*號的碳原子所連四個(gè)原子或原子團(tuán)仍不相同。該物質(zhì)仍然是手性分子，仍具有光學(xué)活性。]6．D7．D[同一主族元素從上到下，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸減弱，A正確；同一周期元素從左到右，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)，B正確；對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以C正確；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正確，雖然我們不熟悉H2S2O3，但不影響判斷。]8．D[HClO4分子中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強(qiáng)。]9．B[此題是信息題，考查利用信息綜合分析、推斷的能力。由題給信息首先分析出H3PO4中共價(jià)鍵形式，3個(gè)H分別和3個(gè)O形成共價(jià)單鍵，與H相連的3個(gè)O與P形成3個(gè)共價(jià)鍵，從而得出能跟D原子發(fā)生交換的條件，由此同理對次磷酸結(jié)構(gòu)作出判斷。]10．D[同一主族從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)；同一周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)；同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸中非羥基氧原子越多，酸性越強(qiáng)，所以C項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。]11．B[因?yàn)镺的電負(fù)性較大，在雪花和水中，H2O分子間存在O—H…O氫鍵，故在實(shí)現(xiàn)雪花→水→水蒸氣的變化階段主要破壞水分子間的氫鍵，而由水蒸氣→氧氣和氫氣則破壞了O—H極性共價(jià)鍵。]12．(1)平面正方形(2)(3)非極性分子極性分子(4)黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者解析(1)