高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1．含義表示________________________的物理量。2．定義單位時(shí)間內(nèi)____________的減少量或____________的增加量(均取正值)。3．表達(dá)式若以v表示反應(yīng)速率，Δc(絕對(duì)值)表示物質(zhì)濃度的變化，Δt表示時(shí)間的變化，則指定物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為：__________________。4．單位由濃度單位和時(shí)間單位決定了化學(xué)反應(yīng)速率單位為____________或____________。5．同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率的關(guān)系同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于________________。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)操作試管中均為2～3mL相同濃度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對(duì)大小為________實(shí)驗(yàn)結(jié)論2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率的相對(duì)大小為________實(shí)驗(yàn)結(jié)論3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除________________外，還有溶液的________、反應(yīng)物的________、固體的________、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol·L－1·s－1”0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯2．在一個(gè)密閉容器中有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定條件下反應(yīng)生成NH3,10min后測(cè)得N2的濃度為0.8mol·L－1，則在這10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是()A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1 D．0.6mol·L－1·min－1知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算及應(yīng)用3．已知某反應(yīng)aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下ABC起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．對(duì)于A2＋3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2mol·L－1·min－1知識(shí)點(diǎn)三影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生氫氣速率的因素是()A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4固體6．下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1)集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：____________；(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：____________________________；(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生大量氣體：__________；(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：__________________；(5)同樣大小的大理石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：__________________；(6)夏天的食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：________。練基礎(chǔ)落實(shí)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12．下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑3．甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率()A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法確定4．把下列四種X溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液5．100mL6mol·L－1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A．硫酸鈉固體 B．稀鹽酸C．硫酸鉀溶液 D．硝酸鉀溶液6．為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位練方法技巧——化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算技巧7．向4.0L容器中充入0.70molSO2和0.40molO2,4s末測(cè)得剩余SO20.30mol，則v(O2)為()A．0.10mol·L－1·s－1B．0.025mol·L－1·s－1C．0.50mol·L－1·s－1D．0.0125mol·L－1·s－18．將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為()A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1題號(hào)12345678答案練綜合拓展9．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－110．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率基礎(chǔ)落實(shí)一、1．化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢2．反應(yīng)物濃度生成物濃度3．v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)4．mol·L－1·min－1mol·L－1·s－15．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比二、1．③>②>①其他條件不變，升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率2．②＝③>①其他條件不變，使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率3．溫度和催化劑濃度狀態(tài)表面積對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．C[熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念是解答本題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，是正值，是反應(yīng)的平均速率，其中固體、純液體反應(yīng)物、生成物濃度都視為1，所以A、B錯(cuò)誤；對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說，無法通過現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小，所以D不正確。]2．A[v(N2)＝eq\f(ΔcN2,Δt)＝eq\f(1.8－0.8,10)mol·L－1·min－1＝0.1mol·L－1·min－1。]3．B[三種物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比＝eq\f(3.0－1.8,2)∶eq\f(1.0－0.6,2)∶eq\f(0.8－0,2)＝3∶1∶2。]4．B[折算成用同一物質(zhì)表示的速率再進(jìn)行比較。A項(xiàng)v(A2)＝eq\f(1,3)v(B2)＝eq\f(0.8,3)mol·L－1·s－1C項(xiàng)v(A2)＝eq\f(1,2)v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D項(xiàng)v(A2)＝eq\f(1,3)v(B2)＝1.4mol·L－1·min－1＝eq\f(0.07,3)mol·L－1·s－1。]5．D6．(1)光照(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)溫度課后作業(yè)1．C2．C[外界條件(反應(yīng)物用量、壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化時(shí)，既要考慮條件的變化，還要考慮物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時(shí)，增加反應(yīng)物的量，不影響反應(yīng)速率的改變；若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強(qiáng)也不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)，其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。]3．D[由化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可知，甲、乙兩容器的體積未知，則無法知道其濃度的變化量，不能確定兩容器中A的化學(xué)反應(yīng)速率。]4．A[化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。分析本題，要比較反應(yīng)速率的大小，在其他條件不變的情況下，實(shí)際上是比較反應(yīng)物濃度的大小，此時(shí)的濃度必須是溶液混合后的濃度。由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只要求出X的濃度最大的即可。因?yàn)榛旌虾笕芤旱捏w積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大者。通過計(jì)算可知A選項(xiàng)中X的濃度最大。]5．C[鋅與6mol·L－1的H2SO4反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，若減小生成H2的速率而不改變其產(chǎn)量，即需只降低溶液中H＋的濃度，而不改變H＋的物質(zhì)的量。A項(xiàng)中Na2SO4溶于水電離出的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)對(duì)H＋濃度無影響，不影響反應(yīng)速率，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)引入H＋會(huì)影響H2的生成量；C項(xiàng)相當(dāng)于加入水，可使H＋濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但H＋的物質(zhì)的量未改變，生成H2的量不變，C正確；D項(xiàng)KNO3溶液中的NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下可與Zn反應(yīng)生成NO，消耗H＋，減少了H2的生成量。]6．B[圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒有實(shí)驗(yàn)Cl－和SOeq\o\al(2－,4)對(duì)應(yīng)的影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果。]7．D[Δn(SO2)＝0.7mol－0.3mol＝0.4mol則v(SO2)＝eq\f(Δn,Δt·V)＝eq\f(0.4mol,4s×4.0L)＝0.025mol·L－1·s－1故v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO2)＝0.0125mol·L－1·s－1。]8．D9．B[據(jù)圖可知，4min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20μmol·L－1,8min時(shí)其濃度為10μmol·L－1，因此4～8min間的平均反應(yīng)速率為eq\f(20μmol·L－1－10μmol·L－1,4min)＝2.5μmol·L－1·min－1。進(jìn)一步分析圖像可知0～4min間的平均分解速率為eq\f(40μmol·L－1－20μmol·L－1,4min)＝5.0μmol·L－1·min－1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12min間平均分解速率為1.25μmol·L－1·min－1,12～16min間平均分解速率為0.625μmol·L－1·min－1，因此16min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10μmol·L－1－1.25μmol·L－1