2023-2024學(xué)年北京西城區(qū)鐵路第二中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試題及答案

2023北京鐵二中高一（上）期中化學(xué)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分）1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（A．NaClB．Al）C．CHOHD．NaOH溶液252．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）①蔗糖溶液；②FeCl3③云、霧；④Fe（OH）3膠體；⑤水。A．②③④3．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而得的是（A．FeCl2B．FeCl3B．③④⑤C．①②⑤）D．①③④D．Na2O2C．CuO4．下列說法中，不正確的是（A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象B．燃燒一定要有氧氣參加C．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)D．燃燒一定會放出熱量）5．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（A．氧化物、化合物）B．溶液、分散系C．溶液、膠體D．化合物、電解質(zhì)6．下列基本反應(yīng)類型中，一定不會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)類型是（）A．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)7．用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸（A．利用紫外線殺死水中的細(xì)菌）B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解8知識相關(guān)。下列說法中正確的是（）A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分KCl與KCO固體239．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cl+H═HCl+HClO22B．C+2HSO（濃）CO↑+2SO↑+2HO22224C．NH4ClNH3↑+HCl↑D．2Al+FeO32Fe+Al2O310．下列說法中正確的是（）A．摩爾是含有6.0210個(gè)微粒的集體B．O2的摩爾質(zhì)量為32gC．1mol氫氣中氫原子的個(gè)數(shù)為NAD．1molH的質(zhì)量是98g24．下列說法中，不正確的是（A．氯氣可用于自來水消毒B．過氧化鈉可作供氧劑）C．氫氧化鈉可作食品干燥劑D．蘇打可用于食用堿或工業(yè)用堿12．下列各組離子能在無色透明溶液中大量共存的是（）A．Na、H、SO42﹣、HCO3﹣++B．NO3﹣、OH、Na、HCO﹣+﹣32++﹣2﹣D．OH、Na、SO、Cl﹣﹣+2﹣C．Cu、Na、Cl、SO441384消毒液能使有色布條褪色，其中有效成分是（）A．氯氣B．水C．氯化氫D．次氯酸鈉+﹣14．能用H+OH＝HO表示的化學(xué)反應(yīng)是（）2A．氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水中15．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致酸性增強(qiáng)的是（）A．向水中加入NaO粉末，產(chǎn)生氣體22B．向HSO溶液中加入少量BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀242C．向Na溶液中加入少量AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀233D．向水中持續(xù)通入Cl2，溶液呈黃綠色16．下列說法正確的是（A．純堿、燒堿均屬于堿）B．CuSOO屬于純凈物42C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子17．下列轉(zhuǎn)換化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（）A．MnO4﹣Mn2+C．Fe——Fe3+B．HClCl2D．NH3——NO18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）+﹣A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO═2Na+2OH+H↑22+3+B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H═2Fe+3H↑2C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++CuAg+Cu2++D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H═HO+CO↑2219．如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條逐漸褪色：則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A．①②B．①③C．②④D．③④20．從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（①Na和H2O）②Cl和HO22③NaO和HO222A．①②③B．①②C．①③D．②③21．對于相同物質(zhì)的量的SO和SO，下列說法中正確的是（）2A．硫元素的質(zhì)量比為54B．分子數(shù)之比為1：1C．原子總數(shù)之比為4：3D．質(zhì)量之比為1：1322．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將HS和空氣的混合氣體通入FeCl、FeCl和232CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS）2++A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為HS+Cu═CuS↓+2H2B．過程②中，CuS作還原劑C．過程③中，各元素化合價(jià)均未改變D．回收S的總反應(yīng)為2HS+O═2HO+2S↓22223．如圖實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．B．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放熱檢驗(yàn)NaO與HO反應(yīng)有O生成2222C．觀察純堿的焰色試驗(yàn)D．比較NaCO、NaHCO的穩(wěn)定性23324．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中加入少量水干燥的氯氣中放入紅色的干布條，布條不褪色伴隨著放熱現(xiàn)象的是碳酸鈉固體B氯氣沒有漂白性CAgNO該溶液中不一定含有Cl﹣向某溶液中加入向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成B．BC．C溶液，有白色沉淀生成3D該溶液中一定含有CO3﹣A．AD．D25．為探究NaO與HO的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：222有關(guān)說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaO+2HO═4NaOH+O↑2222B．實(shí)驗(yàn)ⅲ中MnO做HO分解反應(yīng)的催化劑222C．綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ和?？梢哉f明NaO與HO反應(yīng)有HO生成22222D．綜合實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ可以說明使酚酞褪色的是O2第Ⅱ部分非選擇題（共分）266分）鈉及其化合物在認(rèn)識物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律以及生產(chǎn)生活中均有重要應(yīng)用。（1）金屬與水的反應(yīng)①Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。②鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是③鈉與水的反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象是。。（2）鈉失火時(shí)，可用不同的滅火劑滅火。如可用NaCO干粉滅火，但不能用NaHCO滅火，結(jié)合反應(yīng)233方程式說明原因。277分）單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體和無色氣體，在一定條件下它們的反應(yīng)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）CB的集氣瓶中燃燒時(shí)反應(yīng)的現(xiàn)象是（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。。溶液G與A反應(yīng)的離子方程式為。（3）F、G、H三種溶液中所含相同的陰離子，檢驗(yàn)該陰離子的方法是：285分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)（1）完成方程式，回答相關(guān)問題。用單線橋標(biāo)出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。反應(yīng)①為：NaCrO+14HCl═2NaCl+2CrCl+3Cl+7HO227322反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。﹣﹣反應(yīng)⑥為：+2+2OH═Cl+2+H2O反應(yīng)⑥中還原劑為，還原產(chǎn)物為。（2）在上述轉(zhuǎn)化中，需用氧化劑的步驟是29分）某小組探究AgNO3溶液對氯水漂白性的影響，裝置如圖所示。（1）A中反應(yīng)的離子方程式是（2）B中試劑是（3）用化學(xué)方程式表示D中NaOH溶液的作用。。。（4）取C中氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向溶液a中加入1mL氯水。序號Ⅰ溶液a現(xiàn)象1滴品紅+1mLH2O幾秒后品紅褪色Ⅱ1滴品紅+1mLAgNO3溶液幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ中品紅褪色慢，推測可能發(fā)生了HClO+AgNO＝AgClO+HNO，導(dǎo)致Ⅱ中HClO減少。分析沉淀中含33AgClO，探究如下：將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。①說明AgClO具有性。②產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)方程式是。③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，沉淀經(jīng)幾次洗滌后，加入鹽酸（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加AgNO3溶液不足量。①?、蛑猩蠈忧逡?，，證實(shí)所加AgNO3溶液過量。②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是。（6）進(jìn)一步證實(shí)Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入飽和NaCl溶液，靜置、過濾濾渣、濾液備用。資料：AgClO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgCl①實(shí)驗(yàn)證實(shí)濾渣中無AgClO。②取濾液，以上實(shí)驗(yàn)說明，所得沉淀中含AgClO。309分）某課外活動小組為探究“干燥的CO能否與NaO反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：。222（1）加裝完藥品后，首先打開（填K或K，加入稀硫酸，生成CO2。12一段時(shí)間后加熱銅絲，實(shí)驗(yàn)中觀察到銅絲未變黑色。X是（2）為進(jìn)一步探究潮濕的CO2是否與繼續(xù)進(jìn)行操作，打開加熱銅絲，出現(xiàn)銅絲變黑現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：。實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：。，（填K或K12。（3）寫出盛放NaO。223112分）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)資?：i.Mn在一定條件下被Cl或ClO氧化成MnOMnO2MnO4﹣2+﹣22ii.濃同條件下，MnO4﹣OH﹣還原為MnO42﹣。iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。序號Ⅰ水ⅡⅢ物質(zhì)a5%NaOH溶液40%NaOH溶液通入Cl2前C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無色溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀緩慢變成棕黑色沉淀通入Cl2后產(chǎn)生棕黑色沉淀，且棕黑色沉淀增多，放置后棕黑色沉淀增多，放置后C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)放置后不發(fā)生變化溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀象?）實(shí)驗(yàn)室中利用MnO2和濃鹽酸加熱的反應(yīng)來制取氯氣，對比本實(shí)驗(yàn)A中的反應(yīng)，推測氧化性MnO2KMnO4（2）B中試劑是①濃硫酸②飽和食鹽水（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏?，補(bǔ)全發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O。（4）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識是：MnOH）2+═+①；②在堿性條件下可以被氧化到更高價(jià)態(tài)。（5）根據(jù)資料ii，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42氧化為MnO﹣。①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因很小。，但通過實(shí)驗(yàn)測定，溶液的堿性變化②針對原因二小組同學(xué)做如下探究：序號操作ⅣⅤ?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL水現(xiàn)象溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深溶液紫色緩慢加深Ⅳ中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為③分析Ⅳ、Ⅴ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被。參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分）1物是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，故A正確；B．Al是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．21～100nm分散系為膠體，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液?！窘獯稹拷猓憾∵_(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。③云、霧和④Fe（OH）膠體都是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；②FeCl溶液為溶液分散系；⑤水為純凈33物，故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了膠體，熟悉膠體分散質(zhì)粒子直徑大小，明確膠體的性質(zhì)的解題關(guān)鍵，題目難度不大。3．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；C．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；D．鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成NaO；22【解答】解：A．Fe與Cl直接化合得到FeClFeCl不能由單質(zhì)直接化合而成，故A選；233B．Fe與Cl直接化合得到FeClB不選；23C．O7與Cu反應(yīng)可直接化合得到CuO，故C不選；D．鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成NaO，故D不選；22故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣的氧化性強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)往往得到最高價(jià)，題目難度不大。4【解答】解：A．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B．燃燒不一定要有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體；C．燃燒是還原劑在氧化劑中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D．燃燒會發(fā)光，所以一定會放出熱量；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了燃燒的概念，難度不大，應(yīng)注意的是燃燒不一定有氧氣參加。5A、依據(jù)物質(zhì)分類原則，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，氧化物屬于化合物；B、分散系是混合物包括溶液、膠體、濁液；C、溶液和膠體是混合物，屬于分散系；D、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物．【解答】解：A、氧化物屬于化合物，故A不符合；B、溶液屬于分散系，故B不符合；C、溶液和膠體屬于分散系，故C不符合；D、電解質(zhì)是化合物，故D符合；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)分類和概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)，理解概念含義是解題關(guān)鍵，題目較簡單。6【解答】解：A．存在元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；B．存在元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；C．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)；D．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有元素化合價(jià)變化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。7Cl+HOHCl+HClO，22次氯酸見光分解．【解答】解：自來水在Cl消毒中發(fā)生反應(yīng)：Cl+HO＝HCl+HClO，次氯酸見光分解，2HClO2↑226以免將金魚致死。故選：D。【點(diǎn)評】本題注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化學(xué)知識來解決生活中常見的問題．8A．焰色試驗(yàn)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，由高能級躍遷到低能級時(shí)發(fā)出的色光，是物理變化；B．根據(jù)鹽酸的強(qiáng)酸性和強(qiáng)揮發(fā)性分析．C．只有K的焰色試驗(yàn)透過藍(lán)色的鈷玻璃來觀察；D．焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，相同的金屬元素焰色試驗(yàn)相同?！窘獯稹拷猓篈．焰色試驗(yàn)是物理變化，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，不會殘留痕跡；C．K的焰色試驗(yàn)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，其它元素不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；D．焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)CO固體的焰色試驗(yàn)都為紫色色，無法利用焰色試驗(yàn)區(qū)分；23故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了焰色試驗(yàn)的實(shí)質(zhì)以及操作，應(yīng)注意的是焰色試驗(yàn)是一種元素的性質(zhì)，而不是某種物質(zhì)的性質(zhì)。9【解答】解：A．反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故A不選；B．反應(yīng)中，是氧化還原反應(yīng)；C．反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，故C選；D．反應(yīng)中Al，是氧化還原反應(yīng)；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。10A．摩爾是單位不是物理量；B．摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；C．1個(gè)氫氣分子含有2個(gè)氫原子；D．m＝nM計(jì)算其質(zhì)量。【解答】解：A．物質(zhì)的量是粒子的集合體，故A錯(cuò)誤；B．O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故B錯(cuò)誤；C．1mol氫氣中氫原子的個(gè)數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．m＝nM＝1mol98g/mol＝98g；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量等概念的分析判斷，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。A．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；B．過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣；C．氫氧化鈉具有吸水性，但有腐蝕性；D．碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性?！窘獯稹拷猓篈．氯氣與水反應(yīng)發(fā)生Cl+HO?HCl+HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性、殺菌；22B．過氧化鈉能與水，可用于呼吸面具的供氧劑；C．氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉俗名蘇打，蘇打溶液顯堿性，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。12Cu、Fe、Fe、MnO4﹣等離子的存在，離子之間不生成氣體、沉淀、弱2+2+3+電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈．H+、HCO3﹣之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存；B．OH﹣、HCO3﹣之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存；C．含有Cu的溶液呈藍(lán)色，不滿足溶液無色的條件；D．OH、Na、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，且為無色溶液，故D正確；﹣+故選：D。【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。1384消毒液能使有色布條褪色，與NaClO具有強(qiáng)氧化性可漂白有色布條有關(guān)，以此來解答?！窘獯稹拷猓郝葰馀cNaOH溶液反應(yīng)可制備84消毒液，84消毒液的主要成分為NaCl，且NaClO為有效成分，能使有色布條褪色，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查84消毒液的性質(zhì)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、消毒液的制備、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系。+﹣14H+OH＝HO可以表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)，生成可溶性鹽和水，2以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．氫氧化銅和硫酸的反應(yīng)+2H═Cu+2HO，不能用離子方程式H+OH═HO表示，+6++223故A錯(cuò)誤；+2﹣2+﹣B．Ba（OH）溶液滴入稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式：2H+SO+Ba+4OH＝BaSO↓+2HO，不2848+能用離子方程式H+OH═HO表示，故B錯(cuò)誤；2+C．澄清的石灰水中的氫氧化鈣需要拆開+OH═HO，故C正確；2﹣D．過量二氧化碳通入澄清石灰水中，離子方程式：OH+CO═HCO3﹣，少量二氧化碳通入澄清石灰水，37+﹣離子方程式：CO+Ca+2OH＝CaCO↓+HO，故D錯(cuò)誤；234故選：C。【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及意義，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)的意義及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。15A．發(fā)生反應(yīng)為2NaO+2HO＝4NaOH+O↑；2222B．向HSO溶液中加入少量BaCl溶液發(fā)生反應(yīng)HSO+BaCl＝BaSO↓+2HCl；2422424C．向Na溶液中加入少量AgNO溶液，發(fā)生反應(yīng)為NaCO+2AgNO＝2NaNO+AgCO↓；233233323D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸?！窘獯稹拷猓篈．發(fā)生反應(yīng)2NaO+2HO＝7NaOH+O↑，為氧化還原反應(yīng)，pH升高；2822B．向HSO溶液中加入少量BaCl溶液發(fā)生反應(yīng)HSO+BaCl＝BaSO↓+8HCl，為非氧化還原反應(yīng)；2522724C．向Na溶液中加入少量AgNO溶液，發(fā)生反應(yīng)為NaCO+3AgNO＝2NaNO+AgCO↓，為非237233523氧化還原反應(yīng)；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸+HO＝HCl+HClO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，pH減??；62故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查氧還原反應(yīng)的判斷，同時(shí)考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度不大。16A．電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B．一種物質(zhì)組成的為純凈物；C．電離出的陽離子，全部是H+的化合物屬于酸；D．金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽?！窘獯稹拷猓篈．純堿是碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．CuSOO是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；42+C．凡能電離出H的化合物不一定屬于酸，如NaHSO溶液中電離出氫離子，屬于鹽；4D．鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子4Cl，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類的分析判斷，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。17．【分析】變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由﹣8價(jià)變?yōu)?價(jià)，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；C．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?8價(jià)，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑概念內(nèi)涵及其與化合價(jià)變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價(jià)，題目難度不大。18A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)，應(yīng)生成亞鐵離子；C．電荷不守恒；D．碳酸鈣為難溶物，不能拆開。+﹣【解答】解：A．鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)O═2Na+5OH+H↑，故A正確；22+2+B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣＝Fe+H↑，故B錯(cuò)誤；8+2+C．銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)═2Ag+CuC錯(cuò)誤；+2+D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)、水、二氧化碳+2H＝+HO+CO↑，故D錯(cuò)誤；372故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。19A處通入濕潤的Cl2B閥時(shí)，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝中物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以此來解答。【解答】解：干燥氯氣沒有漂白性，D中盛放能消耗氯氣的物質(zhì)或干燥氯氣的物質(zhì)均會使C處的紅布條無明顯現(xiàn)象，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，C處干燥的紅布條逐漸褪色，①飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，故①不選；②NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，除去氯氣，故②選；③水不能完全吸收氯氣，導(dǎo)致氯氣中會混有水蒸氣，故③不選；④濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣得到干燥的氯氣，故④選；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素氯及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。20H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑；水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，若水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水不是氧化劑也不是還原劑，以此來解答?！窘獯稹拷猓孩?Na+HO═8NaOH+H↑，水中H元素的化合價(jià)降低，HO為氧化劑；222②Cl和HO反應(yīng)，水中H，HO既不是氧化劑也不是還原劑；622③5NaO+7HO＝4NaOH+O↑，只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化O既不是氧化劑又不是還原劑；22222顯然反應(yīng)中水的作用相同的是②③，故選：D。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大。21n＝＝，結(jié)合SO和SO的分子構(gòu)成計(jì)算．23【解答】解：A、1個(gè)SO和SO的分子中都含一個(gè)硫原子，相同物質(zhì)的量，二者所含硫元素的質(zhì)量比28為1：1；B、物質(zhì)的量相同，分子數(shù)之比為41；C、每個(gè)SO含有7個(gè)原子，每個(gè)SO含有4個(gè)原子，相同物質(zhì)的量的SO和SO所含原子數(shù)之比為3：23335，故CD、物質(zhì)的量相同，SO和SO的質(zhì)量之比為64g/mol80g/mol＝45，故錯(cuò)誤。23故選：B。【點(diǎn)評】本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)，難度不大，注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO為氣體，SO為液體．232++3+2+2+22①中發(fā)生HS+Cu＝CuS↓+2H，②中發(fā)生CuS+2Fe＝S+2Fe+Cu，③中發(fā)22++3+生4Fe+O+4H＝4Fe+2HO，以此來解答。222++【解答】解：A．①中發(fā)生反應(yīng)為HS+Cu＝CuS↓+7H，故A正確；23+2+2+B．②中發(fā)生CuS+2Fe＝S+2Fe+Cu，CuSS失去電子作還原劑，故B正確；C．③中發(fā)生4Fe+O+6H＝4Fe+7HO，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高2+作還原劑，被氧氣氧化；2++3+222++3+4+3++3+D．由①HS+CuCuS↓+2H、②CuS+2Fe＝S+2Fe+Cu、③4Fe+4H＝7Fe+2HO327回收S的總反應(yīng)為2H2S+O4故選：C。2H2O+3S↓，故D正確；【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中轉(zhuǎn)化反應(yīng)，題目難度不大。23A．可根據(jù)U形管左右液面變化判斷；B．如能使帶火星的木條復(fù)燃，則說明生成氧氣；C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸待測溶液，鈉的焰色反應(yīng)呈黃色；D．比較NaCO、NaHCO的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCO放在小試管，把NaCO放在大試管中。233323【解答】解：A．在大試管中存有一定量的空氣，放出的熱量使空氣膨脹，右邊液面上升；B．NaO與HO反應(yīng)生成的O能使帶火星的木條復(fù)燃，故B正確；2262C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸待測溶液，若觀察到火焰呈黃色，故C正確；D．比較NaCO、NaHCO的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCO放在小試管，把NaCO放在大試管，若觀察233383到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁CO＞NaHCO，故D錯(cuò)誤。233故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)探究、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。24A．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；B．干燥的氯氣不具有漂白性；C．白色沉淀可能為碳酸銀等；D．碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應(yīng)生成氣體。【解答】解：A．碳酸鈉溶于水放熱，加水可檢驗(yàn)；B．干燥的氯氣不具有漂白性，故B正確；C．白色沉淀可能為碳酸銀等，溶液中不一定含有Cl﹣，故C正確；D．碳酸根離子，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知32﹣，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。25A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；B．過氧化氫在二氧化錳做催化劑作用下分解生成水和氧氣；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣；D．過氧化鈉、氧氣具有氧化性也可以使酚酞褪色。【解答】解：A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣O+3HO═4NaOH+O↑，故A正確；2224B．過氧化氫在二氧化錳做催化劑作用下分解生成水和氧氣2O2做HO分解反應(yīng)的催化劑，故B正確；2HO+O↑，實(shí)驗(yàn)ⅲ中MnO282226C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉，綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ和?？梢哉f明NaO與HO反應(yīng)有HO2252生成，故C正確；D．過氧化鈉、氧氣具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了過氧化鈉、過氧化氫的性質(zhì)，主要是過氧化鈉和水反應(yīng)過程和過氧化氫分解反應(yīng)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。第Ⅱ部分非選擇題（共分）261）①鈉原子核電荷數(shù)為，核外三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1；②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；③鈉與水反應(yīng)浮水面、熔小球、亂游動、嘶嘶響；（2）碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，二氧化碳和水與鈉反應(yīng)，碳酸鈉受熱不分解。1）①鈉原子核電荷數(shù)為，核外三個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H＝2NaOH+H↑，42故答案為：4Na+2HO＝4NaOH+H↑；22③鈉與水的反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象是：金屬鈉熔成小球，故答案為：鈉熔成小球；（2）鈉、鉀失火時(shí)。如金屬鈉失火CO干粉滅火，但不能用NaHCO滅火，是因?yàn)椋禾妓釟溻c不穩(wěn)定223NaCO+CO↑+HO，受熱分解生成的二氧化碳和水與金屬鈉能反應(yīng)，38326故答案為：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，2NaHCO3NaCO+CO↑+HO，受熱分解生成的二氧化碳和水與6326金屬鈉能反應(yīng)?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、元素性質(zhì)遞變規(guī)律的理解應(yīng)用，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。27B是黃綠色氣體，故B是氯氣，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黃色溶液，D含有鐵離子，則D是氯化鐵，A是鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則H是氯化亞鐵，氯氣和C反應(yīng)生成E，E溶于水得無色溶液G，G和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和C，根據(jù)元素守恒知，G是鹽酸，C是氫氣，E是氯化氫。【解答】解：B是黃綠色氣體，故B是氯氣，D是氯化物，D含有鐵離子，A是鐵，則H是氯化亞鐵，E溶于水得無色溶液G，根據(jù)元素守恒知，C是氫氣；（1）B是2，氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象是：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故答案為：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；（2）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+8Cl22FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵+2+和氫氣，離子方程式為Fe+2H＝Fe+H↑，4+2+故答案為：2Fe+3Cl22FeCl；Fe+8HFe+H↑；32（3）F、G、H三種溶液中所含的相同陰離子是Cl﹣，氯離子和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，氯離子的檢驗(yàn)方法是：先用稀硝酸酸化，若產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，則原溶液中含有氯離子?！军c(diǎn)評】本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，能正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵，注意氯離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，鐵在氯氣中燃燒時(shí)，無論鐵是否過量都生成氯化鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)。28①Cr元素化合價(jià)降低，②③Cr元素化合價(jià)不變，④Cr元素化合價(jià)升高，⑤Cr元素化合價(jià)不變，并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中電子守恒來解答。1）反應(yīng)中①Cr元素化合價(jià)降低，需要加還原劑，反應(yīng)中+6價(jià)的鉻元素被還原為+3價(jià)，重鉻酸鈉是氧化劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：6，Cr元素升高3價(jià)，，Cl﹣是還原產(chǎn)物，故答案為：：6；；Cl﹣；（2）Cr元素化合價(jià)升高，被氧化，則反應(yīng)④⑥需要加氧化劑，故答案為：④⑥?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)及方程式的配平，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。+﹣29A為制取氯氣的裝置，其反應(yīng)為MnO+4H+2ClMn+Cl↑+2HO；濃鹽酸具有揮發(fā)222性，生成的氯氣中含有少量HCl氣體，為了防止HCl對實(shí)驗(yàn)干擾，裝置B中的為飽和食鹽水，用于除去氯氣中混有的HCl；氯氣本身沒有漂白性，因溶于水后產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性；裝置C中的水用于制備氯水，裝置D為尾氣處理裝置，其中NaOH溶液，可以吸收未反應(yīng)完的氯氣；+﹣2+1）裝置A為制取氯氣的裝置，其反應(yīng)的離子方程式為MnO+4H+2Cl＝+Cl↑22+2H2O，故答案為：MnO+2H+2Cl＝+Cl↑+2HO；+﹣2+262（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有少量HCl氣體，裝置B中的為飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（3）裝置D為尾氣處理裝置，其中NaOH溶液，其反應(yīng)為Cl+2NaOH＝NaCl+NaClO+HO，72故答案為：Cl+2NaOH＝NaCl+NaClO+HO；22﹣++（4）①將沉淀濾出、洗滌，產(chǎn)生黃綠色氣體+6H＝Ag+Cl↑+HO，其中AgClO中的氯元素化合價(jià)22降低，作氧化劑，故答案為：氧化；②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgClO+3HCl＝AgCl+Cl+HO，22故答案為：AgClO+3HCl＝AgCl↓+Cl↑+HO；22（5）①Ⅱ中溶液仍具有漂白性，說明溶液中可能含有HClO，加AgNO4溶液，無明顯現(xiàn)象，證實(shí)所加AgNO3溶液過量，故答案為：加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象；②HClO與AgNO發(fā)生反應(yīng)HClO+AgNO＝AgClO+HNO，有HNO生成，HNO具有強(qiáng)氧化性，能使53373品紅氧化褪色，HNO具有強(qiáng)氧化性，能使品紅氧化褪色，HNO具有強(qiáng)氧化性，能使品紅氧化褪色；3233（6）向沉淀中加入飽和NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)為AgClO+NaCl＝NaClO+AgCl↓，濾液中含有NaClO，﹣﹣+加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)ClO+Cl+6H＝Cl↑+H，說明濾液中含有NaClO，22﹣﹣+故答案為：加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體+Cl+8H＝Cl↑+HO，說明濾液中含有NaClO。22【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)