2023-2024學年北京豐臺區(qū)高三（上）期中化學試題及答案

2023北京豐臺高三（上）期中化學1.答題前,考生務必先將答題卡上的學校、班級、姓名、準考證號用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并認真核對條形碼上的準考證號、姓名在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。考生2.本次練習所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對應選項須知涂黑,如需改動,用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項。非選擇題必須使用標準黑色字跡簽字筆書寫,要求字體工整、字跡清楚。3.請嚴格按照答題卡上題號在相應答題區(qū)內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在練習卷、草稿紙上答題無效。4.本練習卷滿分共100分,作答時長90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14ONa23V51第一部分（選擇題共42分）本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．2023年諾貝爾化學獎授予對量子點的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科研工作者。量子點是指尺寸在納米量級（通常2～nm）的半導體晶體，其中銅銦硫(CuInS2)量子點被廣泛用于光電探測、發(fā)光二極管以及光電化學電池領(lǐng)域。下列說法不正確的是．．．A．制備過程中得到的CuInS2量子點溶液能夠產(chǎn)生丁達爾效應B．可利用X射線衍射技術(shù)解析量子點的晶體結(jié)構(gòu)C．已知In的原子序數(shù)為49，可推知In位于元素周期表第四周期D．基態(tài)Cu的價層電子排布式為3d102．下列化學用語或圖示表達不正確的是．．．A．HCl的電子式為H+[Cl]?B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3C．2pz電子云圖為D．NH3的空間結(jié)構(gòu)模型為3．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是A．熔點：SiO2＞CO2B．酸性：HSO＞HCO2323C．堿性：NaOH＞LiOHD．熱穩(wěn)定性：NaCO＞NaHCO2334．下列物質(zhì)的應用中，與氧化還原反應無關(guān)的是．．A．NH3用于制硝酸C．FeCl3溶液用于刻蝕銅板5．下列說法不正確的是B．NaOH溶液用于吸收SO2D．新制氫氧化銅懸濁液用于檢驗醛基．．．A．葡萄糖在一定條件下能水解生成乳酸（CHO）363B．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，含有酯基C．核酸分子中堿基配對的原則是使形成的氫鍵數(shù)目最多、結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定D．用NHCHCOOH和NHCH(CH)COOH縮合最多可形成4種二肽22236．下列方程式與所給事實相符的是A．Na在空氣中燃燒：+O＝2NaO22B．向HS溶液中通入SO，產(chǎn)生黃色沉淀：SO+2HS3S↓+2HO22222－C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋NO3+4H+Cu2++↑+2HO22D．向AlCl溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++-Al(OH)↓337．下列裝置和藥品的選擇正確的是ABCD除去CO2中混有的少量HCl實驗室制氨氣驗證SO2的漂白性收集NO2氣體8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的O和所含的原子數(shù)相同22B．質(zhì)量相同的HO和DO所含的分子數(shù)相同22C．標準狀況下，22.4Lσ鍵數(shù)為3NA，π鍵數(shù)為2NAD．12g金剛石中C—C4NA9．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH增大的是A．向酸性KMnO溶液中加入FeSO溶液，紫色褪去44B．向NaHSO溶液中加入Ba(OH)溶液，產(chǎn)生白色沉淀32C．向BaCl溶液中先通入SO，后通入O，產(chǎn)生白色沉淀222D．向飽和NaCl溶液中先通入NH，后通入CO，產(chǎn)生白色沉淀3210．刺槐素是一種黃酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于刺槐素的說法正確的是A．分子式為C15H12O5B．分子中碳原子的雜化方式均為sp2C．1mol該化合物最多可以和7molH2反應D．能與甲醛發(fā)生聚合反應11．鎳二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化學穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性和導電性而應用于電池領(lǐng)域。一種基于鎳二硫烯配合物的單體結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該單體的說法不正確的是．．．A．Ni屬于d區(qū)元素B．S與Ni形成配位鍵時，S提供孤電子對C．組成元素中電負性最大的是OD．醛基中C原子的價層電子對數(shù)為412．某小組欲測定NaO與呼出氣體反應后的混合物中剩余NaO的質(zhì)量分數(shù)，下列方案中，合理的是2222A．取a克混合物與足量水充分反應，加熱，收集到標準狀況下bL干燥氣體B．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C．取a克混合物與足量BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得到b克固體D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b13．聚合物E的合成方法如下：下列說法正確的是A．過程Ⅰ發(fā)生的是酯化反應B．合成E時，參加反應的D和C的物質(zhì)的量之比為2m:1C．E中的含氧官能團有3種，即酰胺基、醚鍵、羥基D．E在酸性條件下充分水解后轉(zhuǎn)化成A、B、D14.某實驗小組用如下實驗測定海帶預處理后所得溶液的碘含量，實驗步驟及現(xiàn)象如下：已知:I+2NaSO2NaI+NaSO2223246下列說法不正確的是：．．．A.溶液b為藍色是因為發(fā)生了反應：HO+2I-+2H+I+2HO2222B.該實驗可證明藍色恢復與空氣無關(guān)C.溶液反復由無色變藍的原因可能是HO氧化I-的反應速率比NaSOI的反應速率快222232D.上述實驗不能準確測定待測液中的碘含量，應補充實驗步驟：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反應至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，對濾液進行滴定第二部分（非選擇題共58分）1510[FeF6]3-與許多金屬離子或NH4＋形成的化合物有廣泛的用途。（1）基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表示式為_______。（2K含KF、HNO、(NH)SO（或HO）等物質(zhì)的溶液（pH≈3634228222）。S28-的結(jié)構(gòu)如下：①比較O原子和S原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由:_______。②下列說法正確的是_______（填字母）。a．(NH)SO能將Fe2+氧化為Fe3+的可能原因是含有“-O-O-”結(jié)構(gòu)4228b．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，(NH)SO中硫元素的化合價為+7價4228c．S2O2-中“S－O－O”在一條直線上③轉(zhuǎn)化液過小時，不易得到K[FeF]，原因是_______。36（3）[FeF6]3-與NH4＋形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料。①化合物(NH)[FeF]中的化學鍵類型有_______（填字母）。436a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．金屬鍵e．配位鍵②(NH)[FeF]的晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如下圖所示:436＋圖中“”代表的是_______（填“NH4”或“[FeF6]3-已知(NH)[FeF]的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為N，該晶體的密度為_______436Ag·cm-3。(1nm=10-7cm)16.10分）環(huán)丙基甲基酮是合成環(huán)丙氟哌酸類廣譜抗菌藥物和抗艾滋特效藥依法韋侖的重要中間體，在醫(yī)藥、化工及農(nóng)林等領(lǐng)域均有廣泛應用。已知：（1）實驗室制取A的化學方程式為_______。（2）A→B發(fā)生了加成反應，B中含有羥基。B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）D→E的化學方程式為_______。（4）M是F的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能發(fā)生銀鏡反應②核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1:2:2（5）H分子中含有一個五元環(huán)，寫出G→H的化學方程式_______。（6）I可以與NaHCO3溶液反應。I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（7）J→K的反應中常伴有其他環(huán)狀副產(chǎn)物生成，依據(jù)J→K的反應原理，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。17.（12已知：i.濾液A中的陽離子主要有H+、VO2＋、Fe3+、Al3+等；ii.“萃取”過程可表示為VO2++2HA（有機相）VOA2（有機相）+2H。（1）“浸釩時，為加快浸出速率可采取的措施有_______1（2）“浸釩過程中，焙砂中的VO與硫酸反應的離子方程式為_______。25（3）“還原過程中，鐵粉發(fā)生的反應有Fe+2H+2++2↑、2Fe3++Fe3Fe2+和如下反應，補全該反應的離子方程式。VO2+Fe+_______VO2++Fe2++_______（4_______。（5）寫出煅燒”過程發(fā)生反應的化學方程式_______。（6）用以下方法測量“浸釩”過程中釩的浸出率。從濾液A中取出1mL，用蒸餾水稀釋至10mL，加入適量過硫酸銨，加熱，將濾液A中可能存在的VO2+氧化為VO2，繼續(xù)加熱煮沸，除去過量的過硫酸銨。冷卻后加入3滴指示劑，用cmol·L-1的(NH)Fe(SO)標準溶液將VO＋＋2滴定為VO2+，4242共消耗vmL(NH)Fe(SO)溶液。14242已知：所取釩礦石焙砂中釩元素的質(zhì)量為ag；所得濾液A的總體積為bmL；3滴指示劑消耗vmL(NH)Fe(SO)24242①用上述方法測得“浸釩”過程中釩的浸出率為_______。②若不除去過量的過硫酸銨，釩浸出率的測定結(jié)果將_______（填“”“不變”偏低”18.（13分）螺環(huán)化合物M具有抗病毒、抗腫瘤功能，其合成路線如下：已知：.Ⅱ.（1）A→B（2）C中含有的官能團是_______。（3）酸性環(huán)境下電化學氧化法可實現(xiàn)B→D的一步合成，陽極區(qū)涉及到的反應有：ⅰ.Mn2+e-=Mn3+；ⅱ._______Mn2+可循環(huán)利用。（4）D→E的化學方程式為_______。（5）試劑a的分子式為CHOCl，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。453（6）H分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)。I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（7）關(guān)于J的說法正確的是_______。a.含有手性碳原子b.能發(fā)生消去反應c.在加熱和Cu催化條件下，不能被O2氧化d．存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的同分異構(gòu)體（8）E、K中均含有“—C≡NK的結(jié)構(gòu)簡式為_______。19.（13分）某小組同學探究FeSO4溶液與NaClO溶液的反應。實驗Ⅰ：向敞口容器中加入一定體積0.1mol·L-1FeSO4溶液，不斷攪拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液變化曲線如下圖所示（從B點開始滴入84B～C段，開始時產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后沉淀消失，溶液變?yōu)榘导t色；C點之后，逐漸產(chǎn)生大量黃色沉淀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液顏色明顯變淺。已知：25℃，飽和NaClO溶液的pH約為，F(xiàn)e3+完全沉淀時的pH≈3。1）Cl2通入NaOH溶液可得上述84消毒液，該84消毒液中陰離子主要有_______。（2）A～B段，F(xiàn)eSO4溶液在攪拌下略有下降，用離子方程式解釋原因_______。（3）B～C段，產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式為_______。查閱資料可知，暗紅色物質(zhì)為聚合硫酸鐵，是一種無機高分子化合物，其主要陽離子的結(jié)構(gòu)為（4）取少量C點C點之后產(chǎn)生Fe的配位數(shù)為_______。試劑和現(xiàn)象）,證明溶液中無Fe2+。（FeOOH式_______。實驗II：向敞口容器中加入一定體積的pH≈13的84消毒液，不斷攪拌，逐滴加入0.1mol·L-14溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。E→H段，迅速產(chǎn)生大量紅褐色沉淀且逐漸增多，H后開始產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，最終得到暗紅色溶液和大量黃色沉淀。已知：Cl2HClO、ClO-在不同pH條件下的百分含量如下圖：（5）G→H段pH驟降的原因是_______(用離子方程式表示)。（6）綜合以上實驗，F(xiàn)eSO4溶液與NaClO溶液的反應產(chǎn)物與_______參考答案第一部分（選擇題共42分）1C82A93C4B5A6B7B10DD12A13B14CCA第二部分（非選擇題共58分）15．（10（1）3d4s（2）①第一電離能O＞S。O和S為同主族元素，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，原子核對最外層電子的吸引作用O＞S。②a③c(H+)較大，F(xiàn)-與H+結(jié)合形成HF，c(F-)降低，不易與Fe3+形成[FeF6]3-（3）①abe4M②[FeF6]3-?A3×10?2116．（10濃硫酸（1）CHOHCH↑＋HO25222170℃（2）HOCHCHCl22濃硫酸（3）CHCOOH+CHCHH+HO3253252?（4）OHCCHCHOCHCHCHO2222（5）OOOO+HO32OOHOOO（6）7）OHBr17.（12分）（1）攪拌（合理給分）（2）VO+2H+VO++HO2522（3）VO++Fe+4H+VO2++Fe2++2HO22（4）若不用石灰乳中和，溶液中c(H+)較大，不利于平衡VO2++2HA(有機相)VOA2(有機相)+2H+正向移動，對VO2+萃取效果不好。煅燒（5）(NH)VOVO+2NH↑+HO426162532?3c(v?v)×51×b×10（6）①12×100%a②偏高18.（13分）（1）取代反應（2（