河南省周口恒大中學2024-2025學年高一上學期10月月考 化學試題

周口恒大中學2024-2025學年上高一化學10月考試化學試題滿分：100分 考試時間：75分鐘注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質。下列說法不正確的是A．a溶液的酸性比d強B．b、c均能用于自來水消毒C．f露置于空氣中會轉化成dD．實驗室可利用e的固體制備氧氣，每生成1molO2轉移2mole-2．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A．“時氣錯逆，霜霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應B．儲氫合金是一類能與氫氣結合成金屬氫化物的材料C．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色試驗D．公共場所用“消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會更好3．已知：反應I.反應II.下列說法不正確的是A．反應I中HCl體現還原性和酸性 B．反應II中每消耗2個，轉移10個電子C．反應II中HCl為還原產物 D．氧化性：4．下列說法正確的有①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物；②Na2O2中陰陽離子個數比是1：1；③將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色；④Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；⑤“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質能產生丁達爾效應；⑥區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液；⑦實驗室將鈉保存在煤油中；⑧鹽酸、冰水、飽和食鹽水都屬于混合物，而干冰、冰醋酸均屬于純凈物；⑨向飽和食鹽水溶液和氯化鎂溶液中分別加鈉，都可以產生氣體和白色渾濁；⑩鈉或氯化鈉固體的焰色試驗，都可以看到黃色火焰；A．3個 B．4個 C．5個 D．6個5．離子方程式中的不能代表的物質是①②③④⑤A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤6．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．等體積的CO2和CO，分子數目均為NAB．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數為10-12NAC．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數為2NAD．H2O（g）通過足量Na2O2（s）充分反應，固體增重bg時，反應中轉移的電子數為bNA/27．下列物質灼燒時，透過藍色鈷玻璃觀察到焰色呈紫色的是A． B． C．KCl D．8．85.5g某金屬氯化物RCl2含有1.8mol氯離子，則金屬R的摩爾質量為A．95g B．95g?mol?1 C．24g D．24g?mol?19．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A．等物質的量的Na2O2與硫化鈉固體中陰陽離子總數均為3NAB．2.24L甲烷和二氧化碳的混合氣體中碳原子總數為0.1NAC．100g質量分數為17%的H2O2水溶液中極性鍵數目為NAD．1L0.2mol/L的Na2SO4溶液中硫酸根和鈉離子總數為0.6NA10．表演“滴水生火”魔術時，向包有淡黃色粉末的干棉花滴3～5滴水后，棉花立刻劇烈燃燒。該淡黃色粉末可能是（

）A． B． C． D．二、不定項選擇題：本題共2小題，每小題5分，共10分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式(未配平)為，下列說法錯誤的是A．配平后的系數為6 B．既是氧化劑又是還原劑C．該反應既是分解反應也是氧化還原反應 D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：512．下列離子能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：Fe2+、NO、Cl-、B．在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、C1-C．在無色透明的溶液中：H+、Al3+、Mg2+、Cl-D．在無色溶液中：Fe3+、SO、Na+、SCN-三、非選擇題：本題共4小題，共60分。13．(12分）我國在新能源汽車領域世界領先，新能源汽車動力電池的制備和回收利用技術至關重要。回答下列問題：I．磷酸鐵鋰電池放電時電池反應為，石墨電極的電極反應式為。(1)在原電池的(填“正極”或“負極”)生成，該極的電極反應式為。(2)將、磷酸鐵與足量炭黑混合高溫灼燒可制備，同時生成一種有毒的氣體。寫出反應的化學方程式。II．回收含的廢舊電池制備的流程如圖所示：(3)“浸出”前一般先將含的廢料進行粉碎，原因是。(4)“浸出”過程中溫度不宜高于40℃，原因是。(5)“沉鋰”時發(fā)生反應的離子方程式為(已知碳酸鋰微溶于水)。(6)欲驗證產品中是否含，應進行的實驗操作是。14．（14分）如圖表示A～E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，B與水反應生成C?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出各物質的化學式：A，B,C，D。(2)寫出B→C、B→E、A→C反應的化學方程式：B→C：；B→E：；A→C：。15．（16分）近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質－碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應的化學方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請回答下列問題。(1)下列物質中：①碳納米顆粒②K2Cr2O7晶體③CO2④熔融K2SO4⑤Cr2(SO4)3溶液⑥H2O⑦稀硫酸。屬于電解質是(填序號)。(2)CO2的摩爾質量為。(3)用單線橋法標出上述反應電子轉移的方向和數目。(4)標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，則該混合氣體的平均相對分子質量是。(5)實驗探究小組在實驗中需要用到456mL1mol?L-1的H2SO4溶液，但是在實驗室中只發(fā)現一瓶8mol?L-1的H2SO4溶液，該小組用8mol?L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。②該實驗中需要量取8mol?L-1的H2SO4溶液mL。16．（18分）實驗室有濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為(1)需要配制95mL的鹽酸，配制時需用量筒量取以上濃鹽酸的體積為mL；(2)上述實驗中所用到的實驗儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、(3)用濃鹽酸配制稀鹽酸，操作步驟的正確順序是(填序號)a、計算需要濃鹽酸的體積b、用量筒量取濃鹽酸；c、將燒杯中的溶液轉移入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉移入容量瓶中；d、把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻；e、蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管，小心滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。(4)下列操作使溶液物質的量濃度偏高的是：A沒有將洗滌液轉移到容量瓶中

B．容量瓶洗凈后未經干燥處理C．轉移過程中有少量溶液濺出

D．未冷卻至室溫就轉移定容E．定容時俯視刻度線

F．量取鹽酸時仰視G．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中H．搖勻后立即觀察，發(fā)現溶液未達到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線(5)若要配置480mL的溶液，需用托盤天平稱取膽礬g。參考答案：題號12345678910答案DDBCCDCDDB題號1112答案ADBC1．D【分析】上述圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質，根據含Cl元素的物質所屬類型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是氯酸鹽，f可以是次氯酸鹽；【詳解】A．鹽酸為強酸、次氯酸為弱酸，鹽酸酸性強于次氯酸，A正確；B．Cl2、ClO2都具有強氧化性，能夠將水中的細菌、病毒的蛋白質分子氧化而使分子結構發(fā)生改變，即蛋白質發(fā)生變性，故均能用于自來水消毒，B正確；C．d是HClO，f為次氯酸鹽，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以將NaClO等次氯酸鹽在空氣中放置，會發(fā)生反應：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故f露置于空氣中會轉化成d，C正確；

D．實驗室可利用e的固體，加入氯酸鉀制備氧氣，反應中氧元素化合價由-2變?yōu)?，則每生成1molO2轉移4mole-，D錯誤；故選D。2．D【詳解】A．“時氣錯逆，霾霧蔽日”，描述的為丁達爾效應，霧為氣溶膠能夠產生丁達爾效應，故A正確；B．儲氫合金能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料，如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結合成金屬氫化物，故B正確；C．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，涉及硝酸鉀的焰色反應，顯紫色，故C正確；D．“84消毒液”中含NaClO，而“潔廁靈”中含HCl，兩者會發(fā)生歸中反應生成有毒的氯氣：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O，故兩者不能混合使用，故D錯誤；故選：D。3．B【詳解】A．反應I中Cl元素的化合價由HCl中的-1價升至Cl2中的0價，HCl表現還原性，6個HCl參與反應，只有2個被氧化，在CoCl2中仍有-1價的Cl，HCl還表現酸性，A項正確；B．反應II中I元素的化合價由I2中的0價升至HIO3中的+5價，每消耗1個I2轉移10個電子，每消耗2個I2，轉移20個電子，B項錯誤；C．反應II中Cl元素的化合價由Cl2中的0價降至HCl中的-1價，Cl2為氧化劑，HCl為還原產物，C項正確；D．反應I中Co元素的化合價由Co2O3中的+3價降至CoCl2中的+2價，Co2O3為氧化劑，Cl元素的化合價由HCl中的-1價升至Cl2中的0價，HCl為還原劑、Cl2為氧化產物，根據“氧化性：氧化劑＞氧化產物”，由反應I得出氧化性：Co2O3＞Cl2，反應II中Cl元素的化合價由Cl2中的0價降至HCl中的-1價，Cl2為氧化劑，I元素的化合價由I2中的0價升至HIO3中的+5價，I2為還原劑、HIO3為氧化產物，由反應II得出氧化性：Cl2＞HIO3，則氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，D項正確；答案選B。4．C【詳解】①Al2O3屬于兩性氧化物，錯誤；②Na2O2中陰離子是，陽離子是，個數比是1：2，錯誤；③將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，Na2O2、Na2O均能與水反應生成NaOH，最終溶液均為紅色，正確；④Na2O2與水反應，反應方程式：，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；⑤“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質屬于膠體，能產生丁達爾效應，正確；⑥NaHCO3與Na2CO3溶液均能與Ca(OH)2溶液反應產生沉淀，錯誤；⑦實驗室將鈉保存在煤油中，正確；⑧冰水屬于純凈物，錯誤；⑨向飽和食鹽水溶液中加鈉，可以產生氣體，不能產生渾濁，錯誤；⑩鈉或氯化鈉固體的焰色試驗，都可以看到黃色火焰，正確；答案選C。5．C【分析】依據離子方程式中的是溶于水的強酸溶液中發(fā)生的反應，同時不能和鋇離子反應生成沉淀分析?！驹斀狻竣偃苡谒耆婋x，且不和鋇離子反應，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應的離子方程式，故①不選；②于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結合會生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為不可以代表碳酸鋇和硫酸反應的離子方程式，故②選；③溶于水完全電離，不和鋇離子反應可以代表；可以代表碳酸鋇和硝酸反應的離子方程式，故③不選；④中的硫酸根離子和鋇離子結合生成沉淀硫酸鋇，離子方程式為不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應的離子方程式，故④選；⑤是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，離子方程式不可以代表碳酸鋇和乙酸反應的離子方程式，故⑤選；故答案選C。【點睛】對于離子反應的實質，主要關注離子的存在和離子反應的分析理解，提供氫離子的同時，不能和鋇離子反應是解題關鍵。6．D【詳解】A．未指明溫度和壓強，若二者所處溫度和壓強不同，等體積的CO2和CO所含分子數不同，且體積、物質的量均未知，也不能確定分子數目，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算微粒數目，故B錯誤；C．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后二者反應生成2molHF，但是標況下HF不是氣體，故C錯誤；D．根據方程式2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，固體增重質量即為水中氫元素的質量，固體增重bg時參與反應的水的物質的量為mol，根據方程式可知轉移的電子為mol，數目為NA，故D正確；故答案為D?！军c睛】HF、NO2、SO3(常溫液體，標況固體)，CHCl3、CH2Cl2、Br2以及碳原子數大于4的烴類等物質，在標準狀況下均不是氣體，做題時要注意判斷。7．C【詳解】透過藍色鈷玻璃觀察到焰色呈紫色的是含鉀元素的物質，故選C。8．D【詳解】金屬氯化物RCl2含有1.8mol氯離子，則n(XCl2)=0.9mol，則85.5g金屬氯化物XCl2的摩爾質量為，則金屬R的摩爾質量為24g?mol?1，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9．D【詳解】A．物質的量未知，不能確定陰陽離子總數，故A錯誤；B．沒有說明是否為標準狀況，所以不能計算明確的數目，故B錯誤；C．100g質量分數為17%的H2O2水溶液中H2O2所含的極性鍵數目為NA，但水溶液中水中也含有極性鍵，故C錯誤；D．1L0.2mol/L的Na2SO4溶液，其中硫酸根和鈉離子總數為0.2NA+0.4NA=0.6NA，故D正確；故選D。10．B【詳解】棉花燃燒需要達到著火點，且需要有氧氣，過氧化鈉與水反應，放出大量的熱，同時生成氧氣，滿足棉花燃燒的條件，故B正確；故選B。11．AD【詳解】A．在反應NH4NO3→HNO3+N2+H2O中，NH4NO3中銨根離子中氮元素的化合價為-3價，硝酸根離子中氮元素的化合價為+5價，生成物硝酸中氮元素的化合價為+5價，直接來自于反應物硝酸根離子中的+5價氮，氮氣中的0價氮共同來自銨根離子和硝酸根離子，根據電子守恒，如果有5molNH4NO3參加反應，5mol-3價氮全部轉化為氮氣，5mol+5價氮中的3mol轉化為氮氣，另外2mol化合價沒有變化，在生成物硝酸里，即共有8mol氮原子轉化為0價，所以生成的氮氣為4mol，根據質量守恒，最終水的系數為9，即：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，故A錯誤；B．從以上分析可知，NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．該反應是一種反應物生成多種生成物的分解反應，同時該反應中有化合價變化，是氧化還原反應，故C正確；D．氧化產物和還原產物均為氮氣，從以上分析可知，生成的8mol氮原子中有5mol來自銨根離子中的-3價，是氧化產物，3mol來自硝酸根離子中的+5價，是還原產物，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為5:3，故D錯誤；故選AD。12．BC【詳解】A．pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，硝酸根會氧化二價鐵，不能大量共存，A選項錯誤；B．pH=13的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，鈉離子、鉀離子、硫離子、氯離子可以大量共存，B選項正確；C．在無色透明的溶液中，氫離子、鋁離子、鎂離子、氯離子之間不反應，可以大量共存，C選項正確；D．三價鐵是和硫氰根結合變成血紅色的硫氰化鐵配合物，不滿足無色溶液的條件，D選項錯誤；本題選BC。13．(1)正極(2)(3)增大接觸面積，加快反應速率(4)減少的揮發(fā)、防止分解(5)(6)取少量樣品于試管中，先滴加足量稀硝酸溶解，再滴加溶液，若最終有白色沉淀生成，則含有，反之，則不含【分析】熟悉工藝流程的常規(guī)操作、掌握電池正負極判斷方法和陌生方程式的書寫。根據磷酸鐵鋰電池放電時電池反應可知，產物C是氧化產物，LiFePO4得到電子，是在電池正極生成?！驹斀狻浚?）根據磷酸鐵鋰電池放電時電池反應可知，產物C是氧化產物，LiFePO4得到電子，是在電池正極生成，電極反應式為Li1?xFePO4+xe?+xLi+=LiFePO4，故答案為：正極，Li1?xFePO4+xe?+xLi+=LiFePO4。（2）Li2CO3、磷酸鐵與足量炭黑混合高溫灼燒可制備LiFePO4，同時生成一種有毒的氣體，根據元素分析，有毒氣體是CO，Fe元素化合價降低，所以方程式為2C+Li2CO3+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑，故答案為：2C+Li2CO3+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑。（3）礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應速率。（4）因為浸出過程中加入了容易揮發(fā)的鹽酸以及受熱可分解的過氧化氫，所以“浸出”過程中溫度不宜高于40℃，故答案為：減少HCl的揮發(fā)、防止H2O2分解。（5）“沉鋰”時，加入碳酸鹽，Li+可以與碳酸根產生沉淀，故答案為：+2Li+=Li2CO3↓。（6）因為LiCl可以溶于水，產生氯離子，所以應該檢驗溶液中的Cl-，故答案為：取少量樣品于試管中，先滴加足量稀硝酸溶解，再滴加AgNO3溶液，若最終有白色沉淀生成，則含有LiCl，反之，則不含LiCl。14．(1)Na2O2NaNaOHNa2CO3(2)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na＋Cl22NaCl2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑【分析】A為淡黃色固體，A能與CO2反應，則A為Na2O2；B為單質，B與水反應生成C，根據B→A（Na2O2）以及B+Cl2→E可知B為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaCl，據此分析解題。【詳解】（1）據分析可知，A的化學式為Na2O2，B的化學式為Na，C的化學式為NaOH，D的化學式為Na2CO3；故答案為Na2O2；Na；NaOH；Na2CO3；（2）B→C是鈉和水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。B→E是鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，反應的化學方程式為2Na＋Cl22NaCl。A→C是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。故答案為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。15．(1)②④⑥(2)44g/mol(3)(4)40(5)AC500mL容量瓶、玻璃棒62.5【詳解】（1）電解質需要從純凈物的化合物中尋找，并且電解質為在水溶液或熔融狀態(tài)能導電的化合物，一般為酸堿鹽的純凈物、金屬氧化物、水；故答案為：②④⑥；（2）摩爾