氧化還原反應(yīng)（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第07講氧化還原反應(yīng)

（模擬精練+真題演練）

1.（2023?山東淄博?校聯(lián)考二模）用Fes、Cu2s處理酸性廢水中的Crz。，，發(fā)生的反應(yīng)如下：

+

反應(yīng)I：FeS+Cr2O^+H——+SO；-+（2產(chǎn)+凡。（未配平）

+2+3+

反應(yīng)II：Cu2s+Cr2O；-+H——>Cu+SO：+Cr+H2O（未配平）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3

B.處理等物質(zhì)的量Crq：時(shí)，消耗FeS的物質(zhì)的量更多

C.處理等物質(zhì)的量Cr?。；一時(shí)，反應(yīng)II中消耗H+更多

D.用FeS除去廢水中Cr2O》的同時(shí)，還有利于吸附懸浮雜質(zhì)

【答案】B

【分析】反應(yīng)I按照升降守恒FeS為還原劑化合價(jià)升高9,而自為氧化劑化合價(jià)降低6,最小公倍數(shù)為

18,FeS系數(shù)配2,CqO手系數(shù)配3,所以配平方程式為

2FeS+3Cr2C^+26H+=2Fe3++2SOj+6Cr3++13H2。。同理配平反應(yīng)II,Cu2s作為還原劑化合價(jià)升高10,而

為氧化劑化合價(jià)降低6,最小公倍數(shù)為30,定3Cu2s和552。彳，配平得3Cu2s+5Cr2C^+46H+=6Cu2++3SO^

+10Cr3++23H2O。

【解析】A.還原劑與還原產(chǎn)物（CN+）的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3,A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)I處理ImolCr?。/

73

需要消耗FeS為4m01。反應(yīng)H處理ImolC^O歹需要消耗Cu2Swmol=0.6mol。所以消耗的Cu2s更多，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；C.反應(yīng)I處理Imogo歹需要消耗H+為98.7molmol。反應(yīng)II處理ImolCV片需要消耗H+為

46

y=9.2mol0所以反應(yīng)II消耗更多H+,C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)中產(chǎn)生的Fe3+易水解為Fe（OH）3膠體，膠體能

吸附懸浮雜質(zhì)，D項(xiàng)正確；故選B。

2.（2023?浙江?校聯(lián)考三模）關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2=2K2MnR+3O2T+8H2。，下列說(shuō)法

正確的是

A.耳。2既是氧化劑又是還原劑B.LMnR是氧化產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3D.生成Imol02,轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】C

【分析】反應(yīng)21^1104+10m+2砰+3氏02=2K+3O2T+8凡。中，F(xiàn)元素化合價(jià)始終為-1價(jià)，KMnCU

轉(zhuǎn)化為K2M11F6,Mn元素化合價(jià)從+7降低到+4價(jià)，所以KMnC)4做氧化劑，而H2O2中O元素化合價(jià)從-1

價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑。

【解析】A.依據(jù)上述分析可知，KMnCU為氧化劑，凡。?是還原劑，A錯(cuò)誤；B.K?MnR是Mn元素得電

子化合價(jià)降低得到的還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.結(jié)合化學(xué)方程式可知，氧化劑KMnCU與還原劑HQ2物質(zhì)的量

之比為2：3,C正確；D.過(guò)氧化氫中0元素為-1價(jià)，所以生成Imol02,轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯(cuò)誤；故選

Co

3.(2023?四川攀枝花?統(tǒng)考三模)恨據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向久置的Na2sCh溶液中加入足量BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽部分Na2sCh被氧

酸，部分沉淀溶解化

B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅

還原鐵粉未被氧化

色

C氯化鐵溶液中含有

將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnCU溶液中，溶液紫紅色褪去

Fe2+

D將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高鋅酸鉀乙醇被氧化成了乙

溶液，溶液紫紅色褪去醛

【答案】A

【解析】A.向久置的Na2sO3溶液中加入足量BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀，一定有BaSCh,再加入足量稀

鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSCU,則部分Na2sO3被氧化，符合題意，A正確；B.鐵粉氧化

生成氧化鐵，再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，由于單質(zhì)鐵過(guò)量，氯化鐵與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN

溶液,溶液不顯血紅色，不能說(shuō)明未變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnCU溶

液中，若Fe2+較少，溶液紫紅色不能褪去，該操作不能證明氯化鐵溶液中是否含有Fe2+,故C錯(cuò)誤；D.將

繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錦酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，可能

是乙醇使酸性KMnCU溶液褪色，不能證明乙醇被氧化成乙醛，故D錯(cuò)誤；故選A。

4.(2023?湖南邵陽(yáng)?統(tǒng)考三模)關(guān)于下列物質(zhì)的應(yīng)用或分析錯(cuò)誤的是

A.常溫下，用鐵槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸利用了濃硝酸的強(qiáng)氧化性

B.神舟13號(hào)返回艙燒蝕材料中含有石棉，說(shuō)明石棉易燃燒

C.用維生素C做NaNO2中毒的急救藥利用了維生素C的強(qiáng)還原性

D.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(S)能化銀、銅、鐵”，這句話體現(xiàn)了石硫黃(S)的氧化性

【答案】B

【解析】A.常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，用鐵槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸利用了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，故A正確；B.神

舟13號(hào)返回艙燒蝕材料中含有石棉，說(shuō)明石棉不易燃燒，具有阻燃性，故B錯(cuò)誤；C.用維生素C做NaNCh

中毒的急救藥，維生素C被NaNCh氧化，利用了維生素C的強(qiáng)還原性，故C正確；D.《神農(nóng)本草經(jīng)》記

載：“石硫黃(S)能化銀、銅、鐵”，硫與金屬單質(zhì)生成金屬硫化物，體現(xiàn)了石硫黃(S)的氧化性，故D正確；

選B。

5.(2023?山東青島?統(tǒng)考二模)實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向VOSO,溶液中滴加酸性KMnC)4溶液，溶

液由藍(lán)色變?yōu)榈S色；②向(VOzASO,溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍(lán)。已知VO?*；藍(lán)色;

VO：：淡黃色、強(qiáng)氧化性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:1

2+

B.②的離子反應(yīng)為2VO；+4丁+2CF=2VO+Cl2t+2H2O

C.由①②可知，氧化性：MnO4>VO：>Cl2

2++3+2+

D.(VO2),SO4溶液中滴加FeSO4可發(fā)生反應(yīng)Fe+VO；+2H=Fe+VO+H2O

【答案】A

【解析】A.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnCU溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色，說(shuō)明酸性環(huán)境下高鋸酸根將

2+

VO2+氧化為,高鋸酸根被還原成Mn,由電子守恒可知存在KMnO4~5VOSO4~5—?jiǎng)t①中氧化劑與

還原劑物質(zhì)的量之比為1:5,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向(VO2)2SCU溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍(lán)，

說(shuō)明濃鹽酸能把V。；還原為VCP+,Cl失去電子生成氯氣，由電子、電荷及原子守恒可知離子方程式為：2VO；

+4H++2C1=2VO2++CI2T+2H20,B項(xiàng)正確；C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由①可知，氧化

性：MnO*V。；，由②可知，氧化性：W>C12,所以氧化性MnO2>VO；>Cb,C項(xiàng)正確；D.V。；具有

較強(qiáng)的氧化性,(VO2)2SCU溶液中滴加FeSCU會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),則V。；被還原為V02+,Fe?+被氧化為Fe3+,

D項(xiàng)正確；故答案選A。

6.(2023?山東臨沂?統(tǒng)考二模)中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其還原性者為

A.破水(HNO3)：“剪銀現(xiàn)投之，則旋而為水”

B.曾青(CuSOj：“曾青涂鐵，鐵赤如銅”

C.青磯(FeSO.7H2。)：“新出窯未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”

D.草木灰(K2co3)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”

【答案】C

【解析】A.銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，銀溶解，體現(xiàn)硝酸的氧化性，A不符合；B.“曾青涂鐵，鐵赤如銅”

屬于鐵置換出銅的反應(yīng)，體現(xiàn)銅離子的氧化性，B不符合；C.“新出窯未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”，

說(shuō)明亞鐵離子被氧化為鐵離子，體現(xiàn)硫酸亞鐵的還原性，C符合；D.碳酸鈉溶于水，碳酸根離子水解，溶

液顯堿性，與氧化還原反應(yīng)沒(méi)有關(guān)系，D不符合；答案選C。

7.(2023?山東濱州?統(tǒng)考二模)氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(夕’)可用來(lái)比較相應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，相

關(guān)數(shù)據(jù)(酸性條件)如下。

氧化還原電對(duì)（氧化劑/還原劑）電極反應(yīng)式61V

Fe3+/Fe2+Fe3++e-Fe2+0.77

-

i2/rI2+2e、1210.54

3+--+3+

Cr2O^/CrCr2O；+6e+14H■2Cr+7H2O1.36

---

Br2/BrBr2(l)+2e.2Br1.07

Co3+/Co2+Co3++e.-Co2+1.84

下列分析錯(cuò)誤的是

A.氧化性：Cr?。；—>Br2>Fe"

B.向降必。,溶液滴加CoQ溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cr?。：+6CM++14H+=2Ce+6Co3++7區(qū)0

C.向淀粉KI溶液中滴加CoCL溶液，溶液變藍(lán)色

D.向含有KSCN的FeBq溶液中滴加少量氯水，溶液變紅色

【答案】B

3+

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越大，對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng),氧化性：Cr2O^>Br2>Fe；故A正確；B.Cr2O^

的氧化性低于C03+,所以不能通過(guò)Cr2O：氧化c02+得到c<?+；所以不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Co?*的

氧化性高于向淀粉KI溶液中滴加CoCL溶液，得到L,溶液變藍(lán)色；故C正確；D.氧化性大小為

3+

Cl2>Br2>Fe,所以氯水氧化Fe?+,溶液變紅，故D正確；故答案選B。

8.（2023?江西?統(tǒng)考二模）膽研是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。如游泳池用硫酸

銅殺菌消毒等。某小組對(duì)膽研的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：

①在CuS04溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生沉淀和棕色溶液，過(guò)濾得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中

加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；②在氮?dú)獗Ｗo(hù)下加熱CaSCUSHzO晶體，固體先變白色，后變黑色；將氣體依

次通過(guò)含足量鹽酸的BaCL溶液、品紅溶液、含KSCN的FeCL溶液，依次觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、

品紅褪色、溶液變紅色。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)①中，滴加淀粉溶液的目的是檢驗(yàn)L

B.實(shí)驗(yàn)①中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.實(shí)驗(yàn)②中，溶液中鹽酸可以抑制SO2與水反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)②中，可用Ba（NO3）2溶液替代BaCb溶液

【答案】D

【解析】A.淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)①中，滴加淀粉溶液的目的是檢驗(yàn)12,故A正確；B.實(shí)驗(yàn)①中,

在CuSCU溶液中加入過(guò)量KI溶液生成L和Cui白色沉淀，配平化學(xué)方程式為：

2CuSC）4+4KI=2K2so4+2CuI1+l2,I元素有一半化合價(jià)上升作還原劑，Cu元素化合價(jià)下降作氧化劑，氧化劑、

還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,故B正確；C.SO2與水反應(yīng)方程式為SO2+H2O.2sCh.-HSOJ+H+,

加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可以抑制SO2與水反應(yīng)，故C正確；D.Ba（NO3）2溶液中含

有NO”NO3在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和S02反應(yīng)，干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選D。

9.（2023?浙江?校聯(lián)考一模）關(guān)于反應(yīng)：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,下列說(shuō)法不正確

的是

A.Fe2（SOj中Fe在反應(yīng)中得到電子

B.H?。既不是氧化劑也不是還原劑

C.消耗OZmolFeS2,轉(zhuǎn)移2.8mol電子

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比8：15

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由Fe2（SO4）3中的+3價(jià)降至FeSC>4中的+2價(jià)，F(xiàn)ez（SO4）3中Fe元素化

合價(jià)降低，在反應(yīng)中得到電子，被還原，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)前后，H2O中H、O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化,

生0既不是氧化劑也不是還原劑，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)由FeS2中的-1價(jià)升至SO：中的

+6價(jià)，ImolFeSz參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移14moi電子，則消耗0.2molFeS2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2molxl4=2.8mol,C

項(xiàng)正確；D.反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由Fe2（SO4）3中的+3價(jià)降至FeSCU中的+2價(jià)，F(xiàn)e2（SCU）3是氧化劑，

FeSC>4是還原產(chǎn)物，lmolFe2（SO4）3參與反應(yīng)得到2mol電子生成2moiFeSCU,S元素的化合價(jià)由FeSz中的-1

價(jià)升至SO：中的+6價(jià)，F(xiàn)eS2是還原劑，SO：是氧化產(chǎn)物，ImolFeSz參與反應(yīng)失去14mol電子生成2moiSO：,

根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：7,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

10.（2023?北京昌平?統(tǒng)考二模）表述I和II均正確但不具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)表述I表述II

A用熟石灰處理酸性廢水熟石灰中含有Ca2+

BC"可與BL反應(yīng)產(chǎn)生Br?氧化性:Cl2>Br2

石油裂解氣能使澳的Cd,溶液

C石油裂解可得到乙烯等不飽和燃

褪色

過(guò)飽和醋酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生結(jié)晶現(xiàn)飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析

D

象出

【答案】A

【解析】A.因?yàn)槭焓绎@堿性，可用熟石灰處理酸性廢水，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)檠趸裕篊l2>Br2,C1?可

與B「反應(yīng)產(chǎn)生Br?,發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br^+2Cl,B正確；C.因?yàn)槭土呀饪傻玫揭蚁┑炔伙柡蜔?/p>

所以石油裂解氣能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，使漠的CC1,溶液褪色，C正確；D.因?yàn)轱柡痛姿徕c溶液中加入少量

醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，所以過(guò)飽和醋酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生結(jié)晶現(xiàn)象，D正確；

故選Ao

11.（2023?浙江?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于反應(yīng)2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3,下列說(shuō)法正確的是

A.NaN3溶液通入CO2可以得到HN3（酸性與醋酸相當(dāng)）

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

D.生成ImolNaNs,共轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】C

【解析】A.由HN3的酸性與醋酸相當(dāng)可知，NaN3溶液通入二氧化碳不可能生成HN3,否則違背強(qiáng)酸制弱

酸的原理，故A錯(cuò)誤；B.由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價(jià)升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合價(jià)

降低被還原，則氧化劑一氧化二氮和還原劑氨基鈉的物質(zhì)的量之比為1：2,故B錯(cuò)誤；C.由方程式可知,

氨基鈉中氮元素化合價(jià)升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合價(jià)降低被還原，則NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧

化產(chǎn)物，故C正確；D.由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價(jià)升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合價(jià)降

,,,48

低被還原，則反應(yīng)生成IrnolNaNs,共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lmolx§x2=§mol,故D錯(cuò)誤；故選C。

12.（2023?湖南長(zhǎng)沙?長(zhǎng)郡中學(xué)?？家荒＃┯醒芯糠Q(chēng)金粉溶于過(guò)氧化氫-濃鹽酸也可以安全環(huán)保地制備氯金

酸（H[AuClj）,其化學(xué)方程式為2AU+8HC1+5H2<7=2H[AUCL]+8H2O+C>2T,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H[AuClj有強(qiáng)氧化性，其中Au與4個(gè)氯離子形成4個(gè)◎鍵

B.該反應(yīng)中，HC1的作用是與Au配合，使其更易被氧化

C.當(dāng)反應(yīng)中溶解QlmolAu時(shí)，有0.25mol過(guò)氧化氫發(fā)生還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:8

【答案】C

【解析】A.根據(jù)氯金酸的化學(xué)式可知，氯金酸中含有正三價(jià)的金元素，具有強(qiáng)氧化性，[AuC/]中Au3+

與4個(gè)氯離子形成4個(gè)b鍵，A正確；B.Au3+與氯離子以配位鍵的形式結(jié)合，降低了Au的電極電勢(shì)，使

其更容易被氧化，B正確；C.該反應(yīng)中有2moiAu失去6moi電子，可以將3moi過(guò)氧化氫還原生成6moi水,

另外2moi過(guò)氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，生成2moi水，lmol。2，因此當(dāng)反應(yīng)中溶解O.lmolAu時(shí)，有0.2mol過(guò)氧

化氫發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氧化產(chǎn)物是H[AuClJ和還原產(chǎn)物為水，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

物之比為（2+D:8=3:8,D正確；故答案選C。

13.（2023?江蘇?模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)學(xué)者分別使用FeQj和Fes。,作催化劑對(duì)燃煤煙氣脫硝脫硫進(jìn)行了研究。

（1）催化劑制備。在60?100℃條件下，向足量NaOH溶液中通入N?一段時(shí)間，再加入適量新制FeSO,溶液,

充分反應(yīng)后得到混合物X；向混合物X中加入NaNOs溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)磁鐵吸附、洗滌、真空干燥，制

得Feq,催化劑。

①通入N2的目的是。

②混合物X與NaNOs反應(yīng)生成FesO,和NH3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）催化劑性能研究。如圖所示，當(dāng)其他條件一定時(shí)，分別在無(wú)催化劑、FeQs作催化劑、Fes。,作催化劑

的條件下，測(cè)定H?。?濃度對(duì)模擬煙氣（含一定比例的NO、SO2,。2、M）中NO和SO,脫除率的影響，NO

脫除率與H2O2濃度的關(guān)系如圖-2所示。

%00

、80

希60

差40

S20

O

N

0

12345

凡0,濃度/mol-L-1

圖-1圖-2

已知QH能將NO、SO?氧化。?OH產(chǎn)生機(jī)理如下。

3+2+

反應(yīng)I：Fe+H2O2=Fe+.OOH+T（慢反應(yīng)）

2+3+

反應(yīng)II：Fe+H2O2=Fe+.OH+OIT（快反應(yīng)）

①與FeQs作催化劑相比，相同條件下Fes。,作催化劑時(shí)NO脫除率更高，其原因是o

②NO部分被氧化成NO2。NO2被NaOH溶液吸收生成兩種含氧酸鈉鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

③實(shí)驗(yàn)表明OH氧化SO?的速率比氧化NO速率慢。但在無(wú)催化劑、FqOs作催化劑、FejO,作催化劑的條件

下，測(cè)得SO?脫除率幾乎均為100%的原因是o

【答案】⑴①排出裝置中的空氣②12Fe（OH）2+NaNO3=4Fe3C）4+NH3+10H2O+NaOH

2+3+

⑵①Fe3O4中含有Fe2+,由己知可知Fe+H2O2=Fe+.OH+OH-反應(yīng)更快

②2NO2+2OH-=NOJ+NO￡+H2O③二氧化硫在水中的溶解度較大，且可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和

水，從而被完全脫除

【解析】（1）①向足量NaOH溶液中通入N?一段時(shí)間，排出裝置中的空氣，防止空氣將亞鐵離子氧化；

②氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉溶液,故制備FesO”的反應(yīng)為12Fe（OH）2+

NaNO3=4Fe3O4+NH3+10H2O+NaOH；

（2）①FejO4中含有Fe2+,由己知可知Fe?++H2（）2=Fe3++.OH+OIT反應(yīng)更快，故相同條件下Fes。,作催化

劑時(shí)NO脫除率更高；②NO?被NaOH溶液吸收生成兩種含氧酸鈉鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

2NO2+2OH-=NCK+NOZ+H2O；③二氧化硫在水中的溶解度較大，且可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,

從而被完全脫除。

14.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考二模)金屬鈉及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中起著重要作用。

(l)Na的軌道表示式為。

⑵NaCl的熔點(diǎn)為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和CaCl2混合鹽，制備金屬Na,電解的化學(xué)方程

580℃

式為：2NaCl(l)—2Na(l)+Cl,(g),加入CaCl,的目的是_______。

迪用

(3)采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)azO2?？諝馀c熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)的試劑為、

(填序號(hào))。

a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KM11O4溶液

(4)Na2O2的電子式為o

在25℃和lOlkPa時(shí)，Na與反應(yīng)生成ImolNa?。？放出510.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(5)向酸性KMnC)4溶液中加入Na2c\粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。

+2++

MnO；+H+Na2O2=Mn+Na+O21+H2O

配平上述離子方程式_______O

該反應(yīng)說(shuō)明Na2O2具有(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。

(6)在密閉容器中，將amolNa?。?和bmolNaHCO；,固體混合物加熱至250℃,充分反應(yīng)后，若剩余固體為

Na2cO3和NaOH、排出氣體為O?和H?。時(shí)，a:b的取值范圍為。

【答案】⑴回回國(guó)3卬

Is2s2p3s

(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗

(3)ca

(4).r-：'2Na(s)+O2(g>Na2O2(s)AH=-510.9kJ/mol

+2++

(5)2MnO；+16H+5Na2O2=2Mn+10Na+5O2T+8H2O還原性

(6)g<a:b<1

【解析】(1)Na為11號(hào)元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為Is22s22P63s］，則其軌道表示式為

回回叵叵叵10,故答案為：回回叵叵回［L；(2)NaCl熔點(diǎn)為800.8℃,工業(yè)上采用電解

IsIs2s2pJs

熔融NaCl制備金屬Na,加入CaCb時(shí)，580℃時(shí)NaCl即熔融，所以加入CaCb能降低NaCl的熔點(diǎn)，即CaCl2

作助溶劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗，故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗；(3)采用

空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a2O2,空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應(yīng)，所以在反應(yīng)前需要將空氣

中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物，能和堿液反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，所以空氣與熔融的金屬

Na反應(yīng)前需依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c；a；(4)NaJD2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)

氧根離子中存在0-0鍵，則Na?。?的電子式為、；在25℃和lOlkPa時(shí)，Na與02反應(yīng)生成

ImolNa?。?放出510.9kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ZNaGHOJgANaQJs)AH=-510.9kJ/mol,故

：

答案為：Na>^6:0^1Na*2Na(s)+CVg尸NazO^s)AH=-510.9kJ/mol；(5)根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)

量守恒配平方程式為2Mn04+16H++5NaO=2Mn2++10Na++502個(gè)+8HQ,該反應(yīng)中，NaQ為還原劑，說(shuō)

+2++

明Naq2具有還原性，故答案為：2MnO；+16H+5Na2O2=2Mn+10Na+5O2T+8H2O；還原性；(6)殘

余的固體為Na2cCh和NaOH,生成的氣體為O2和H2O,則有總反應(yīng)式為

a1

bNaHCO,+aNaO=bNaCO+(2a-b)NaOH+(b-a)H,O+—O,2a-b>0,貝Ua：b>—,b-a>0,貝！Ja：b<l,貝ija：

9993222

b的取值范圍為1<a:b<l,故答案為：［<a:b<l。

22

15.(2023?上海寶山?統(tǒng)考二模)我們知道，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。通常，離子反

應(yīng)有兩種情況，一種是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的，是離子互換反應(yīng)；另一種是有電子轉(zhuǎn)移的，屬于氧化還原反應(yīng)。

在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減小的方向進(jìn)行。取4mLimOLD醋酸溶液在試管中，逐

滴滴入ImLlmol-L1碳酸鈉溶液。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________o

隨著碳酸鈉溶液的滴加，溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)這一離子互換反應(yīng)是否向離子濃度減小方向進(jìn)行？請(qǐng)應(yīng)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行說(shuō)明。

(3)當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加完后，測(cè)得該溶液顯酸性，比較該溶液中除H20以外的微粒濃度大小(不考慮C02

的溶解)o

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NOJ+4H++3e-=NO+2H2。。

KMnO4、Na2co3、Cu2O,Fe2(SC)4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

(4)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。。

【答案】(1)2CH3coOH+COfa2cH3coO+CO2T+H2O增大

(2)是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3coOH.，CH3coO+H+,當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O：跟H+結(jié)

合成HCO］,HCO］又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2co3(H2cCh分解成C02和H2。)。由于H+濃度減小，使

CH3co0H電離平衡向右移動(dòng)，直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律。

不是。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3coOH.，CH3coO+H+,當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O：跟H+結(jié)

合成HCO；,HCO］又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2c03(H2c03分解成C02和H20)o由于H+濃度減小，使

CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，直到反應(yīng)完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。

++

(3)c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

6e

⑷I人

2+

2N0i+14H++3CU2O=6CU+2NO\+7H2O

【解析】(1)取4mLimOIL」醋酸溶液在試管中，逐滴滴入ImLlmolL"碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、

二氧化碳和水，離子方程式為：2cH3coOH+CO,.?2cH3coO-+CO2T+H2O；隨著碳酸鈉溶液的滴加，CO

上濃度增大，平衡正向移動(dòng)，CH3co0H的濃度降低，溶液酸性減弱，溶液的pH增大。

(2)是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3coOH.,CH3coO+H+,當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃Oj跟H+

結(jié)合成HCO],HCOJ又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2c03(H2cCh分解成C02和H2O)。由于H+濃度減小，使

CH3co0H電離平衡向右移動(dòng)，直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律。

不是。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3coOH.，CH3co0-+H+,當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O,跟H+結(jié)

合成HCO；,HCO；又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2co3(H2cCh分解成C02和H2O)。由于H+濃度減小，使

CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，直到反應(yīng)完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。

(3)取4mLimOIL」醋酸溶液在試管中，逐滴滴入ImLlmoLL」碳酸鈉溶液，當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加完后，

得到等濃度的CH3coOH和CH3coONa混合溶液，測(cè)得該溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH)說(shuō)明CH3coOH

的電離程度大于CH3coO-的水解程度，c(CH3coO?c(Na+)>c(CH3coOH),綜上所述，該溶液中除H2O以

++

外的微粒濃度大小為：C(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(0H)o

+

(4)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO；+4H+3e=NO+2H2O,要使反應(yīng)發(fā)生需要加入還原劑，KMnCU、Na2co3、C112O、

Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中只有Cu2O具有還原性，根據(jù)得失電子守恒和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該氧化還原反應(yīng)

6e

的離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：!|,。

2+

2NO5+14H++3CU2O=6Cu+2NO\+7H2O

真題實(shí)戰(zhàn)演練

1.(2022?山東?高考真題)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為

A.金(Au)：“雖被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳(CaCOs)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

【答案】C

【解析】A.金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧

化性無(wú)關(guān)，A不合題意；B.石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)放熱，產(chǎn)生

大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合題意；C.石硫黃

即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物'是指2Ag+S&Ag2S、Fe+S=FeS,2Cu+S=Cu2S,反應(yīng)中S作氧化劑，

與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D.石鐘乳(CaCCh)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指

CaCCh+2CH3coOH=(CH3coO)2Ca+H2O+CO2f,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題意；故

答案為：Co

2.(2022?山東?高考真題)實(shí)驗(yàn)室制備KMnO,過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCIO3氧化MnO2制

備KzMnO,；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，KMnO」歧化生成KMnO,和Mt!。?；③減壓過(guò)濾，將濾

液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得KMnO-下列說(shuō)法正確的是

A.①中用瓷生煙作反應(yīng)器

B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C.②中KzMnO,只體現(xiàn)氧化性

D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

【答案】D

【分析】由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KC103氧化MnCh制備K2MnO4,然后水溶后冷

卻調(diào)溶液pH至弱堿性使KzMnCU歧化生成KMnCU和MnCh,Mn元素的化合價(jià)由+6變?yōu)?7和+4。

【解析】A.①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCICh氧化MnCh制備KzMnCU,由于瓷生堀易被強(qiáng)堿腐蝕,

故不能用瓷用煙作反應(yīng)器，A說(shuō)法不正確；B.制備KMnCU時(shí)為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿

性介質(zhì)，不能用NaOH,B說(shuō)法不正確；C.②中K2M11O4歧化生成KMnCU和MnCh,故其既體現(xiàn)氧化性又

體現(xiàn)還原性，C說(shuō)法不正確；D.根據(jù)化合價(jià)的變化分析，KzMnCU歧化生成KMnCU和MnCh的物質(zhì)的量之

2

比為2:1,根據(jù)Mn元素守恒可知，MnCh中的Mn元素只有耳轉(zhuǎn)化為KMnCU,因此，MnCh轉(zhuǎn)化為KMnCU

的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%,D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選D。

3.(2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題)一定條件下，酸性KMnC>4溶液與H2ca,發(fā)生反應(yīng)，Mn(II)起催化作用，

過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B-tfuJ/min

A.Mn(III)不能氧化H2cQ4

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，乂11(11)和乂11(￥11)不能大量共存

+2+

D.總反應(yīng)為：2MnO；+5C2Ot+16H=2Mn+10CO2?+8H2O

【答案】C

【分析】開(kāi)始一段時(shí)間(大約13min前)隨著時(shí)間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至

達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(III),同時(shí)先生成少量Mn(W)后Mn(W)被消耗；后來(lái)(大約

13min后)隨著時(shí)間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大。

【解析】A.由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)生成Mn(III),后

Mn(III)被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min

時(shí)開(kāi)始生成Mn(II),Mn(II)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖像可知，

Mn(VH)的濃度為0后才開(kāi)始生成Mn(II),該條件下Mn(II)和Mn(VD)不能大量共存，C項(xiàng)正確；D.H2C2O4

為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2MnO[+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H20,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；答案選C。

4.(2022?浙江?統(tǒng)考高考真題)關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sC)4=Na2sOjSJ+SOzT+HQ,下列說(shuō)法正確的是

A.H2sO,發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s。既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【分析】Na2s2O3+H2sCU=Na2so4+SJ+SO2T+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化

反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。

【解析】A.H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A

說(shuō)法不正確；B.Na2s2O3中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SC)2(+4價(jià))，故其既是氧化

劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S02,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比為1:1,C說(shuō)法不正確；D.根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，ImolNa2s2。3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)

移2moi電子，D說(shuō)法不正確。綜上所述，本題選B。

5.(2022?湖南?高考真題)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能將海洋中

的N0：轉(zhuǎn)化為N?進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

A.過(guò)程I中NO；發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的u數(shù)目相等

C.過(guò)程II中參與反應(yīng)的n(NO):n(NH；)=l:4

過(guò)程的總反應(yīng)為

D.I-mNO；+NH；=N2T+2H2O

【答案】D

【解析】A.由圖示可知，過(guò)程I中NOz轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO2作氧化劑，

被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由圖示可知，過(guò)程I為NO?在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O,依據(jù)

酶1

+-

得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2+2H+e=NO+H2O,生成ImolNO,

a過(guò)程轉(zhuǎn)移Imolez過(guò)程II為NO和NH；在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4,依據(jù)得失電

子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH：+3e-+2H+=H2O+N2H4,消耗ImolNO,

b過(guò)程轉(zhuǎn)移3moi-轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C.由圖示可知，過(guò)程n發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方

酶2

程式為：NO+NH；+3e-+2H+=H2O+N2H4,n（NO）:n（NH：）=1:1,C錯(cuò)誤；D.由圖示可知，過(guò)程I的離子方

酶1酶2_

程式為NO2+2H++e-=NO+H2O,過(guò)程II的離子方程式為NO+NH；+3e-+2H+=H2O+N2H4,過(guò)程III的離子

方程式為N2H4=N2T+4H++4e-,則過(guò)程I—HI的總反應(yīng)為NO?+NH：=N2f+2H2O,D正確；答案選D。

6.（2022?湖南.高考真題）為探究FeCL的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（Fe。和Na2sO3溶液濃度均為（MmoLL」）。

實(shí)

操作與現(xiàn)象

驗(yàn)

①在5mL水中滴加2滴FeC.溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

②在5mLFeCL,溶液中滴加2滴Na2sO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[FeCN%]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeC^溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe（CN）6]

③

溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe?+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe?+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO；對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響

【答案】D

【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時(shí)鐵離子

具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解

反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競(jìng)爭(zhēng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子在水溶液中顯棕黃

色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+,煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，得到紅褐色的氫氧化鐵膠

體；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵

氟化鉀檢測(cè)結(jié)果可知，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)

③通過(guò)反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒(méi)檢測(cè)出亞鐵

離子的存在，說(shuō)明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來(lái)得及發(fā)生。

【解析】A.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，生成較

多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的Na2s03溶液,

根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵

離子，加入鐵氟化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)③中在5mLNa2sCh溶液中滴加2滴

同濃度少量FeCb溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來(lái)得及發(fā)生鐵離子的還原反

應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D.結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí),

鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說(shuō)明亞硫酸離子對(duì)鐵離子的

水解作用無(wú)影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，

答案為D。

7.（2022?全國(guó)?統(tǒng)考高考真題）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀