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2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-一氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展
一'單選題
1.實(shí)驗(yàn)室在如圖所示裝置(夾持和攪拌裝置已省略)中制備(NHJzHPO4。當(dāng)溶液pH為8.0?9.0時(shí),
停止通入NH3,即可制得產(chǎn)品。下列說(shuō)法不正確的是
內(nèi)K
NH3f=^=^=jj=8^=2
pH傳感贛J飛qf尾氣處理
&&H3P04
已知:酚醐試劑在pH<8.2時(shí)為無(wú)色,8.2<pH<10時(shí)為淺紅色,pH>10時(shí)為紅色,
A.(NHJ2HPO4是酸式鹽,水溶液呈酸性
B.若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1、打開(kāi)K2
C.若不選用pH傳感器,也可用酚醐試劑代替
D.若通入過(guò)多NH”將導(dǎo)致產(chǎn)物主要為(NHJ3PO4
2.NH3化學(xué)工業(yè)中既是重要產(chǎn)品,又是重要的原料。下列說(shuō)法正確的是
A?侯氏制堿的原理可表示為:飽和食鹽水八亭,再亭3雪NaHCC>3
B.NH3、CO2在一定條件下制備高效氨肥尿素,是氧化還原反應(yīng)
C.氨氣在催化劑作用下與。2反應(yīng)制得NO,NO是還原產(chǎn)物
D.合成氨反應(yīng)是人工固氨過(guò)程中的關(guān)鍵第一步
3.一種分解氯化錢(qián)實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下
A.所有鏤鹽分解都會(huì)產(chǎn)生NH3
B.a、c分別是NH3、HC1
C.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl
D.實(shí)驗(yàn)室常利用氯化鏤該轉(zhuǎn)化關(guān)系制備N(xiāo)H3
4.合成氨在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題,是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的
巨大貢獻(xiàn)。下列關(guān)于氨的敘述錯(cuò)誤的是
A.氨是一種極易溶于水的氣體
B.氨氣是有刺激性氣味的氣體
C.氨的水溶液顯酸性
D.實(shí)驗(yàn)室常用錢(qián)鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)制取氨
5.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是
A.NO遇Ch轉(zhuǎn)化為N02
B.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
C.硝酸工廠用NH3氧化制NO
D.用NH3制碳酸氫核和硫酸鏤
6.下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是()
。2催化劑,.98.3%濃硫酸
A.FeS2^SO2fSO3fH2SO4
°2
催化劑,.
O2H2O
B.NH3fNO^NO2^HNO3
°2
Cl2SO2和H2OC12蒸儲(chǔ)
c.濃縮海水一含澳海水fHBr溶液-高濃度濱水fB「2
熱空氣吹出
Ca(OH)2鹽酸電解
D-濃縮海水fMg(OH)2-MgC%溶液-金屬M(fèi)g
7.下表中,對(duì)陳述I、II的符合題意性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()
選
陳述I陳述II判斷
項(xiàng)
向濃鹽酸中加入濃硫酸I對(duì),II
A濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸與水作用放出大量的熱
可制備氯化氫氣體對(duì);有
由于Cu具有還原性,濃HNCh具有氧化性,I對(duì),II
BCu能與濃HNO3反應(yīng)
在任何條件下生成的氣體一定是NO2錯(cuò);無(wú)
硫單質(zhì)在純氧中燃燒有I對(duì),II
C部分二氧化硫被氧化為SO3
少量SO3生成對(duì);無(wú)
硝酸鏤和堿石灰共熱用I對(duì),II
D錢(qián)鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
于實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3對(duì);有
A.AB.BC.CD.D
8.SO2、CI2、NO2都是大氣污染物,下列說(shuō)法正確的是()
A.都能使品紅試液褪色,原理相同
B.都能與水反應(yīng),生成物都是電解質(zhì)
C.等物質(zhì)的量的SO2和Cb混合通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的試管中,漂白效果更好
D.將SO2、NO2同時(shí)通入水中,加入BaCL溶液有白色沉淀生成
9.在下列變化中,能表明硝酸具有氧化性的是()
A.能使石蕊溶液變紅色B.能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3
C.能和碳酸鈣反應(yīng)D.能和CuO反應(yīng)生成CU(NO3)2
10.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.葡萄酒中加適量SO?可起到殺菌、抗氧化的作用
B.水泥中添加石膏可調(diào)節(jié)其硬化速率
C.雷雨天氣涉及自然固氮
D.醫(yī)療上將BaCC)3用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑-“飲餐”
口.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列物質(zhì)用途敘述不正確的是
A.BaCC)3可用于胃部造影
B.液氨可用作制冷劑
C.S。?可用作食品添加劑
D.HNC)3可用于生產(chǎn)藥物、染料、氮肥等
12.某汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉、三氧化二鐵、硝酸鏤等物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
()
A.汽車(chē)發(fā)生劇烈碰撞時(shí)疊氮化鈉發(fā)生的反應(yīng)為2NaN3=2Na+3N2T
B.NH4NO3作冷卻劑,能吸收熱量發(fā)生分解反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?/p>
C.氣體發(fā)生劑中的硝酸鍍也可以用碳酸氫鈉代替
D.Fe2Ch是助氧化劑,能與鈉反應(yīng)生成較為安全的氧化鈉和鐵
3+
13.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,金紅石TiL3表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是()
d
2
A.”[IN—N二二'是反應(yīng)中間體
LJi”H
催化齊u
B.該催化固氮總反應(yīng)為N2+3H,2NH3
C.整個(gè)催化過(guò)程中存在N-Ti鍵的斷裂和生成
D.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變?cè)摲磻?yīng)的
14.下列有關(guān)氨的說(shuō)法正確的是()
A.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形
B.NH3是非電解質(zhì)
C.NH3的水溶液不能導(dǎo)電
D.氨催化氧化制硝酸屬于氮的固定
15.元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)維度,以下是氮元素及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖。下列
說(shuō)法錯(cuò)誤的是
■化合價(jià)
+5-?g
+4-
+2-
b
0-?
氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽
物質(zhì)類(lèi)別
A.b―和b—<均屬于氮的固定
B.a-b—d—'e―g的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)
C.汽車(chē)中的凈化裝置可實(shí)現(xiàn)c-b的轉(zhuǎn)化
D.b、c、d、h均可能為e的還原產(chǎn)物
16.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.活性炭、S0?、Na?。?都能使品紅溶液褪色,但原理不同
B.NO?不是酸性氧化物,Na2。?不是堿性氧化物
C.同溫同壓下,相同質(zhì)量的兩份鐵粉,分別與足量稀硫酸和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積相同
D.將CO2氣體通入Bad2溶液中至飽和未見(jiàn)沉淀生成,繼續(xù)通入NO?則有沉淀生成
17.下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
18.1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法,從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)
糧食的需求。下圖是哈伯法的流程圖。圖中沿X路線到壓縮機(jī)的物質(zhì)是()
A.N2和H2B.催化劑C.N2D.H2
19.氮、磷、碑元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中,NH3、N2H4、NO、NCh、HNO3等是氮重要的化合物,下列
氮及其化合物的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()
A.氯化核溶液顯酸性,可用作除銹劑
B.氨氣具有還原性,可用作致冷劑
C.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,可用于合成氨
D.硝酸核易分解放出氣體和大量熱,可用作化肥
20.對(duì)下列有關(guān)事實(shí)的解釋,其中錯(cuò)誤的是()
A.濃硝酸在光照條件下其顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光容易分解
B.常溫下,濃硝酸可以用鋁槽貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不能反應(yīng)
C.向CuSO4?5H2。晶體中滴加少量濃硫酸,晶體表面出現(xiàn)“白斑”,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
D.在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
二'綜合題
21.SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大氣的有害氣體,對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重
要課題。
(1)上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有(填化學(xué)式)。
(2)回收大氣污染物SO2的方法如下:
方法一:在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使S02轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和液態(tài)H2O。已知:
1
CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H=-295.9kJmol
1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.2kJ-mol
則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:O
方法二:在恒容密閉容器中,用H2還原S02生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示),該過(guò)程中部分物
質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:
圖1圖2
①由分析可知X為(填化學(xué)式)。
②。?ti時(shí)間段的溫度為o
方法三:利用反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)--SO3(g)+NO(g)?
③一定條件下,將NCh與S02以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。
a.混合氣體的密度保持不變
b.S02的物質(zhì)的量保持不變
c.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變
d.每生成ImolSCh的同時(shí)消耗ImolNO
e.容器內(nèi)的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
Q
④已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3,向某恒溫恒容密閉容器中通入NO2、S02、SO3、NO各Imol,此時(shí)
V(正)V(逆)(填或"=")。
(3)在發(fā)動(dòng)機(jī)的高溫下,空氣中的N2和CO2可能發(fā)生:N2(g)+CO2(g)-C(s)+2NO(g)o現(xiàn)向2L體積
恒定的密閉容器中充入一定量N?和CO2來(lái)模擬此過(guò)程,其中Nz、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所
示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
0.50
0.45
04()
030
0.25
020
246810121416“明
①圖中A點(diǎn)v正v逆(填或“=")。
②第lOmin時(shí),外界改變的條件可能是(填字母)。
A.加催化劑
B.增大C的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量
D.升溫
E.降溫
22.氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用
(1)I.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N(g)+3H(g)^,一2NH(g)
22旦淚mIT3o
合成氨的微觀歷程示意圖如下,bfc過(guò)程需要(填“吸收”或“放出”)能量。
OO、0gs分別表示NZ、H2,NH3、催化劑)
OQO^QQQ
加眼f5WS嗨一溫贏,
(2)工業(yè)上可用天然氣來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為:
A
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)o在一定溫度下,體積為2L的恒容密閉容器中測(cè)得如表所示數(shù)
時(shí)間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)
00.401.0000
5a0.80b0.60
70.200.800.200.60
分析表中數(shù)據(jù),判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”)。。?5/m力內(nèi),用
CH4(g)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L-min)。
(3)II.實(shí)驗(yàn)小組為探究氮與二氧化氮的反應(yīng),設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝罪:
實(shí)驗(yàn)室也常用氯化鏤和氫氧化鈣混合
固體制取氨氣,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)裝置B和D的作用都是干燥氣體,其中盛裝的干燥劑選擇合理的是.(填字母)。
a.甲、乙都是堿石灰b.甲、乙都是無(wú)水氯化鈣
c.甲是堿石灰,乙是五氧化二磷d.甲是濃硫酸,乙是堿石灰
(5)若氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮?dú)?,則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
為。
(6)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著一個(gè)很?chē)?yán)重的缺陷是0
(7)取12.8g銅于裝置E的錐形瓶中,再加入50mL一定濃度的濃硝酸,充分反應(yīng)后銅全部溶解,收
集到NO2和NO的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則n(NO):n(NO2)=。
23.NOx(主要指NO和NO?)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO*是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
回答下列問(wèn)題:
(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下。
1
3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)AH=—136.2kJ.mol-
1
2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-lie.lkJmor
1
①反應(yīng)3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(1)的AH=kJ.moP。
②NO;中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。
(2)用稀硝酸吸收NO*,得到HNO3和HN。?的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)
出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:o
(3)用酸性(NHz%CO水溶液吸收NO*,吸收過(guò)程中存在HZ。?與(附2)2。3生成N2和C。?的
反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:o
(4)在催化劑的作用下NH3能與NOX反應(yīng)生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為,當(dāng)ImolNH3完全反應(yīng)
時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o
②在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NO、反應(yīng)生成N?。將一定比例的。2、NH,和NO、
的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中,反應(yīng)相同時(shí)間NO、的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線
如圖所示。
%
梃
斐
爾
S
O
N
當(dāng)反應(yīng)溫度高于380C時(shí),NOX的去除率迅速下降的原因可能是
24.某污水處理工藝中,NO]的轉(zhuǎn)化途徑如下圖所示:
NH;
N2H4
NO2NON2
完成下列填空:
(1)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程.(選填“屬于”或“不屬于")氮的固定。N原子核外能量最高的電子有
個(gè),這些電子(選填編號(hào))
a.所處的電子亞層相同b.自旋方向相同
c.占據(jù)的軌道相同d.運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同
(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋NO分子中氮元素化合價(jià)呈正價(jià)的原
因O
(3)N2H4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià),寫(xiě)出N2H4的結(jié)構(gòu)式,其所含共價(jià)鍵的類(lèi)型
為;若其分子的極性與NH3相同,則它是(選填“極性”或“非極性”)分
子。
(4)配平離子方程式:?
+
_NO+_NH;_^_N2H4+_H2O+_H
若反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為molo
25.酸雨的危害很大,能直接破壞農(nóng)作物、腐蝕建筑物,還會(huì)危害人體健康。SO2,NO*是形成酸雨的
主要物質(zhì)。研究SO2、NO*等對(duì)減少酸雨,改善空氣質(zhì)量具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)酸雨是指pH小于的雨水。
(2)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施有(填序號(hào))。
①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石
灰
(3)開(kāi)發(fā)新能源可有效減少酸雨。下列能源不屬于新能源的有(填序號(hào))。
①太陽(yáng)能②風(fēng)能③地?zé)崮堍芎Q竽堍輾淠堍奘?/p>
⑦無(wú)煙煤
(4)NO,主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣。通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO含量,其工作原理如下圖。
NiO電極為(填“正極”或“負(fù)極”);其電極反應(yīng)式為
(5)可用氨水將SC)2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再用。2氧化成NH4HSO3來(lái)脫除煙氣中的S。?,原理
是(用離子方程式表示)。
答案解析部分
L【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
【解析】【解答】A.NO為化合物,氮元素不呈游離態(tài),不屬于氮的固定,A不符合題意;
B.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3,氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),符合氮的固定的定義,B符合
題意;
C.NH3氧化制NO,氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),不屬于氮的固定,C不符合題意;
D.用NH3制碳酸氫錢(qián)和硫酸鏤,氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),不屬于氮的固定,D不符合題意;
故答案為:Bo
【分析】氮的固定即將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物。
6.【答案】D
【解析】【解答】A.煨燒硫鐵礦,F(xiàn)eS2與02反應(yīng)產(chǎn)生FezCh和SO2,SCh與。2在催化劑存在條件下加熱反
應(yīng)產(chǎn)生SO3,S03被的98.3%濃硫酸吸收得到H2so4,因此可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,A正確;
B.NH3與。2在催化劑存在條件下加熱反應(yīng)產(chǎn)生NO和H20,NO與Ch反應(yīng)產(chǎn)生NO2,NCh被水吸收得到
HNO3,因此可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,A正確;
C.海水濃縮后向其中通入CL,將Br-氧化產(chǎn)生Bn,向其中通入熱空氣,根據(jù)由2易揮發(fā)的性質(zhì)將其吹
出,利用SO?進(jìn)行吸收,得到H2s04和HBr,經(jīng)過(guò)上述富集后,向溶液中通入CL,與HBr反應(yīng)得到濃
澳水,然后經(jīng)過(guò)蒸儲(chǔ)得到Br2,因此可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,A正確;
D.海水濃縮后,向其中加入CaO,CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,Ca(0H)2與海水中的Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生
Mg(0H)2沉淀,經(jīng)過(guò)過(guò)濾后用稀鹽酸溶解得到MgCL溶液,然后經(jīng)一系列處理得到無(wú)水MgCb,電解熔
融MgCh產(chǎn)生Mg和CI2,故D錯(cuò)誤;
故選Do
【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷,D項(xiàng)中電解氯化鎂溶液不可能生成鎂。
7.【答案】A
【解析】【解答】A.因濃硫酸具有強(qiáng)吸水性,與水作用的過(guò)程中放出大量的熱,促使?jié)恹}酸中的HC1揮
發(fā),從而制得HC1氣體,I、II陳述均符合題意,且兩者有因果關(guān)系,故A符合題意;
B.Cu與濃HNCh反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度逐漸降低從而生成NO,故B不符合題意;
C.硫單質(zhì)燃燒僅生成SO2,陳述I不符合題意,故C不符合題意;
D.由于硝酸鐵受熱易發(fā)生爆炸,所以實(shí)驗(yàn)室中不能用硝酸鏤制備N(xiāo)H3,陳述I不符合題意,故D不符
合題意;
故答案為:Ao
【分析】A.主要考查的是濃硫酸的吸水性,濃硫酸稀釋時(shí)放熱
B.產(chǎn)生的氣體并不一定是二氧化氮,銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的時(shí)二氧化氮,與稀硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是一
氧化氮
C.硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是二氧化硫不是三氧化硫
D.實(shí)驗(yàn)室一般制取氨氣是用的是氯化鏤和熟石灰進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)制取氨氣,而硝酸錢(qián)加熱時(shí)易發(fā)生爆炸
8.【答案】D
【解析】【解答】A.SO2、。2、NO2都能使品紅試液褪色,S02與C12、N02的原理不相同,故A錯(cuò)誤;
B.N02與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.等物質(zhì)的量的S02和CL混合通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的試管中,發(fā)生反應(yīng)
SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HC1,H2so4、HC1沒(méi)有漂白性,漂白效果變差,故C錯(cuò)誤;
D.將SO2、NO2同時(shí)通入水中,S02被氧化為硫酸,加入BaCL溶液生成硫酸鋼沉淀,故D正確;
故答案為:D。
【分析】A.SO2與CL、NCh的原理不相同;
B.NO是非電解質(zhì);
C.依據(jù)反應(yīng)SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1分析;
D.將S02、NCh同時(shí)通入水中,會(huì)生成硫酸。
9.【答案】B
【解析】【解答】A.能使石蕊溶液變紅色表現(xiàn)硝酸的酸性,故A不選;
B.能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3,Ag作還原劑被硝酸氧化,表現(xiàn)硝酸的氧化性,故B選;
C.硝酸中的氫離子能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和鈣離子,表現(xiàn)硝酸的酸性,故C不選;
D.能和金屬氧化物CuO反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,表現(xiàn)硝酸的酸性,故D不選;
故答案為:Bo
【分析】依據(jù)硝酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)的氮的化合價(jià)降低。
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】B
【解析】【解答】A.汽車(chē)受到猛烈碰撞時(shí),NaN3迅速分解生成氮?dú)夂徒饘兮c,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaN3=2Na+3N?T,故A不符合題意;
B.NH4NO3作冷卻劑,能吸收熱量發(fā)生反應(yīng)NH4NO3=N2OT+2H2OT,生成N2O和水蒸氣,故B
符合題意;
C.氣體發(fā)生劑中的硝酸鏤作冷卻劑,碳酸氫鈉受熱分解吸收大量的熱,也可作冷卻劑,因此硝酸鏤可以
用碳酸氫鈉代替,故C不符合題意;
D.Na的性質(zhì)非常活潑,易發(fā)生危險(xiǎn),因此可用FezCh與Na發(fā)生反應(yīng)6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe,將
鈉轉(zhuǎn)化為較為安全的氧化鈉和鐵,故D不符合題意;
故答案為:Bo
【分析】A.NaNs分解生成氮?dú)夂徒饘兮c;
B.硝酸錢(qián)分解生成一氧化二氮和水蒸氣;
C.碳酸氫鈉分解吸熱;
D.氧化鐵和鈉反應(yīng)生成氧化鈉和鐵。
13.【答案】D
H、
【解析】【解答】A.根據(jù)圖示,,丁」,NN,在催化過(guò)程中生成后又消耗,為反應(yīng)的中間
JU*1M
體,故A不符合題意;
催化劑
B.根據(jù)固化反應(yīng)機(jī)理可知,氮?dú)夤潭ǖ目偡磻?yīng)化學(xué)方程式為:3H2+N2.?2NH3,故B不符合題意;
C.根據(jù)圖示變化,整個(gè)催化過(guò)程中,存在N-Ti鍵的斷裂和生成,故C不符合題意;
D.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,但不能改變化學(xué)平衡,不改變反應(yīng)的婚變,故D符
合題意;
故答案為:Do
催化劑H、
【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出方程式為3H2+N2*'2NH3,根據(jù)圖示二NN['
H
是反應(yīng)的中間體,在整個(gè)催化過(guò)程中存在著N-Ti鍵的斷裂,催化劑只是改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)焰
變,婚變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)
14.【答案】B
5+3
【解析】【解答】A.NH中心原子N的價(jià)層電子數(shù)為——=4,有一對(duì)孤電子對(duì),所以空間構(gòu)型為
32
三角錐形,故A不符合題意;
B.NH3的水溶液可以導(dǎo)電,是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨是電解質(zhì),而氨氣自身不能電
離,是非電解質(zhì),故B符合題意;
c.NH3溶于水,和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨是電解質(zhì),在水溶液里電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的鏤根
離子和氫氧根離子,所以NH3的水溶液中能導(dǎo)電,故C不符合題意;
D.氨催化氧化制硝酸的過(guò)程,是含氮化合物轉(zhuǎn)化為另一種含氮化合物,不屬于氮的固定,故D不符合
題意;
故答案為:Bo
【分析】氨是氮原子和氫原子通過(guò)共用電子對(duì)形成非極性分子,氮原子是Sp3雜化,形成的是三角錐形結(jié)
構(gòu),溶于水后形成氨水,氨水可以導(dǎo)電,因此一水合氨是電解質(zhì),氨氣不是電解質(zhì)。氮的固定是將游離
態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮
15.【答案】B
16.【答案】D
【解析】【解答】A.活性炭有吸附性,能使品紅溶液褪色,SO2能與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),
Na2C>2具有強(qiáng)氧化性,使品紅溶液褪色,三者使品紅溶液褪色的原理不同,A項(xiàng)正確;
B.NO?不是酸性氧化物,NazCh不是堿性氧化物,B項(xiàng)正確;
C.根據(jù)反應(yīng):Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,Fe+4HNCU(稀尸F(xiàn)e(NO3)3+NOf+2H2O,同溫同壓下,等物質(zhì)的量
的Fe參與反應(yīng)時(shí)生成H2、NO的體積相等,C項(xiàng)正確;
D.繼續(xù)通入NCh,N02與水反應(yīng)生成HNO3,但沒(méi)有沉淀生成,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
故答案為:D。
【分析】A.活性炭有吸附性,Na2O2具有強(qiáng)氧化性;
B.酸性氧化物指的是能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物判斷。堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)生成鹽和水
的氧化物。
C.根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)分析;
D.NCh與水反應(yīng)生成HN03。
17.【答案】D
【解析】【解答】A.氯化鏤分解生成氨氣和HCL在試管口化合生成氯化錠,不能制備氨氣,應(yīng)選鐵鹽
與堿加熱制備,故A不符合題意;
B.氨氣與濃硫酸反應(yīng),不能干燥氨氣,故B不符合題意;
C.氨氣的密度比空氣小,應(yīng)選向下排空氣法收集,即短口進(jìn)長(zhǎng)口出,故C不符合題意;
D.氨氣極易溶于水,倒扣的漏斗可防止倒吸,故D符合題意;
故答案為:Do
【分析】A、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化鏤和氫氧化鈣加熱,氯化鏤直接加熱會(huì)分解為氨氣和HCL在試管
口化合生成氯化錢(qián);
B、氨氣干燥應(yīng)該用堿石灰;
C、氨氣密度比空氣小,應(yīng)該采用向下排空氣法;
D、氨氣有毒,應(yīng)該尾氣吸收。
18.【答案】A
【解析】【解答】氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)壓縮機(jī)結(jié)合催化劑反應(yīng)得到氨氣,氨氣易液化通過(guò)冷凝器液化,將氮?dú)?/p>
和氫氣循環(huán)到壓縮機(jī)重復(fù)反應(yīng)即可到氨氣,結(jié)合選項(xiàng)即可判斷,故A符合題意;
故答案為:A
【分析】氨氣的合成流程是氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生可逆反應(yīng),通過(guò)將其液化促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行,結(jié)合選項(xiàng)即可判
斷。
19.【答案】A
【解析】【解答】A.氯化核是強(qiáng)酸弱堿鹽,氯化鍍?nèi)芤猴@酸性,能溶解鐵銹,可用作除銹劑,故A符合
題意;
B.氨氣易液化,液氨氣化需要吸收大量的熱,可用作制冷劑,與還原性無(wú)關(guān),故B不符合題意;
C.用氮?dú)庵迫“睔馐且驗(yàn)榈獨(dú)饽芎蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣,與氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑無(wú)關(guān),故C不符合題
思卡.;
D.硝酸鉉用作化肥是因?yàn)楹械?,與硝酸銹易分解放出氣體和大量熱無(wú)關(guān),故D不符合題意;
故答案為:Ao
【分析】A.鐵銹的主要是成分是金屬氧化物,因此酸性物質(zhì)可以與之反應(yīng),而氯化銹水溶液顯酸性
B.氨氣具有還原性可以做還原劑,制冷劑主要是氣化時(shí)吸熱降低溫度
C.合成氨主要利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng),利用了氮?dú)獾难趸?,化學(xué)性質(zhì)不活潑可以做防腐劑
D.硝酸核做花費(fèi)主要是含有氮元素,硝酸錢(qián)易分解應(yīng)該低溫保存
20.【答案】B
【解析】【解答】A.濃硝酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光容易分解,二氧化氮溶于硝酸,而呈黃色,故A不符合題
思;
B.常溫下,濃硝酸可以用鋁槽貯存,說(shuō)明鋁遇濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B符合題
息;
濃硫酸
C.向CuSO4?5H2O晶體中滴加少量濃硫酸,晶體表面出現(xiàn)“白斑”,發(fā)生CUSO4?5H2O
CUSO4+5H2O,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性,故C不符合題意;
濃硫酸
D.在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,發(fā)生Cl2H2201112C+11H2O,說(shuō)明濃硫酸具
有脫水性,故D不符合題意;
故答案為:Bo
【分析】A.二氧化氮是紅棕色氣體,濃硝酸在光照條件下其顏色變黃
B.濃硝酸使鋁表面形成一層致密的氧化物,阻礙了反應(yīng)發(fā)生
C.CuSO4?5H2O晶體是藍(lán)色,而無(wú)水硫酸銅是白色粉末。因此發(fā)生藍(lán)色變?yōu)榘咨f(shuō)明水消失,說(shuō)明濃
硫酸具有吸水性
D.蔗糖是含碳有機(jī)物,加入濃硫酸后,氫原子和氧原子以原子個(gè)數(shù)之比為2:1進(jìn)行脫水
21.【答案】(1)S02、NO、NO2
1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ-mol-;H2S;300℃;bd;>
(3)>;AD
【解析】【解答】(1)SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,NO和氧氣反應(yīng)生成NO2,NCh和水反應(yīng)生成硝酸和
NO,直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有SO2、NO、NO2O
(2)方法一:甲烷燃燒熱是Imol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量,
①CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)AH=-295.9kJmol1
1
@S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297.2kJ-mol
根據(jù)蓋斯定律①+②x2得CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-
295.9kJ-mol1-297.2kJ-mol1x2=-890.3kJ-mol1;
方法二:①氫氣與二氧化硫反應(yīng)生成X,X能把SO2還原為S,可知X為H2S。
②0?h時(shí)間段H2s增多,可知發(fā)生第一步反應(yīng),所以溫度為300℃。
方法三:③a.依據(jù)質(zhì)量守恒定律,氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,所以密度為恒量,混合氣體的密
度保持不變,反應(yīng)不一定平衡,故不選a;|
b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),各物質(zhì)濃度保持不變,SO2的物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),
故答案為:b;
c.根據(jù)質(zhì)量守恒,容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)是恒量,容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變,反應(yīng)不一定平衡,
故不選c;
d.每生成ImolSCh的同時(shí)消耗ImolNO,可知正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)一定平衡,
故答案為:d;
e.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,平均相對(duì)分子質(zhì)量是恒量,容器內(nèi)的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不
變,反應(yīng)不一定平衡,故不選e;
故答案為:bdo
Q
④已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為向某恒溫恒容密閉容器中通入NO?、SO2、SO3、NO各Imol,濃度燧
工£
Q=:¥=1<K,反應(yīng)正向進(jìn)行,此時(shí)v(正)>v(逆)。
VV
(3)①氮?dú)鉃榉磻?yīng)物,一氧化氮為生成物,圖中A點(diǎn)之后NO的物質(zhì)的量繼續(xù)增大,說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)正
向進(jìn)行,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),則V(正)>V(逆)。
②第lOmin時(shí)改變條件,NO的物質(zhì)的量增大,生成速率增大,氮?dú)馕镔|(zhì)的量減小,反應(yīng)速率增大,說(shuō)
明改變的條件是增大了反應(yīng)速率,反應(yīng)正向進(jìn)行,
A.加催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,A正確;
B.C為固體,增大C的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率不變,B不正確;
C.減小CCh的物質(zhì)的量,反應(yīng)逆向進(jìn)行,化學(xué)反應(yīng)速率減小,C不正確;
D.升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率,D正確;
E.降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,E不正確;
故答案為:ADo
【分析】(1)二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要來(lái)源;
(2)蓋斯定律的應(yīng)用要注意,判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系,左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相
加,在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減;
①氫氣具有還原性,二氧化硫可以被氫氣還原,化合價(jià)降低形成硫;
②。?ti時(shí)間段H2s增多,溫度為300℃;
③化學(xué)平衡判斷:1、同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等,2、不同物質(zhì)速率滿足:同側(cè)異,異側(cè)同,成比
例,3、各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,4、左右兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等,總物質(zhì)的
量、總壓強(qiáng)(恒容)、總體積(恒壓)不變,5、平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均密度根據(jù)公式計(jì)算,6、體系溫
度、顏色不變;
④結(jié)合Qc和K的關(guān)系判斷,Qc<K,則平衡朝正向移動(dòng),Qc>K,則平衡朝逆向移動(dòng);
(3)①A點(diǎn)還沒(méi)有達(dá)到平衡,平衡朝正向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;
②取向沒(méi)有斷點(diǎn),可能是改變濃度或者加入催化劑。
22?【答案】(1)吸收
(2)是;0.02
(3)與水反應(yīng)放熱,加速氨氣的逸出;CCZ(OH)2+2NH4Cl:CaCl2+2NH31+2H2O
(4)c
(5)8NH3+6NO2=7N2+12H2O
(6)缺少尾氣處理裝置
(7)1:1
【解析】【解答】(1)由圖知,b到c的過(guò)程是N2斷鍵形成N原子的過(guò)程,故為吸收能量的過(guò)程;
(2)由表中數(shù)據(jù)可知,5min到7min,H2O(g)何H2(g)的物質(zhì)的量沒(méi)有改變,故5min時(shí)該反應(yīng)已處于
平衡狀態(tài),可知a=0.20mol,b=0.20mol,甲烷的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L-min)。
(3)由圖知,A裝置是制取NH3的發(fā)生裝置,生石灰的作用為與水反應(yīng)放熱,加速氨氣的逸出,故二者
混為能夠產(chǎn)生氨氣,實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤和氫氧化鈣混合固體供熱,發(fā)生復(fù)分解可制的氨氣,該反應(yīng)的反應(yīng)
4
方程為:Ca(0H)2+2NH4Cl:CaCl2+2NH3T+2H2O
(4)圖中B和D的都是用于干燥氣體的裝置,而且都應(yīng)選擇固體干燥劑,B裝置用于干燥NH3,故選
擇堿性干燥劑堿石灰,D裝置用于干燥NCh,故選擇酸性干燥劑五氧化二磷;
(5)氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮?dú)?,根?jù)電子守恒,原子守恒,可得該反應(yīng)方程式為
8NH3+6NO2=7N2+12H2O;
(6)由于氨氣與二氧化氮均會(huì)污染環(huán)境,所以裝置需要進(jìn)行尾氣處理,
(7)設(shè)n(NO)為xmol,則n(NC)2)=(0.2-x)mol,由電子守恒得:0.2x2=0.3x+(0.2—x),解得
x=0.1mol,BPn(NO)=0.1mol,n(NO2)=0.1mol,則n(NO):n(NO2)=1:1
【分析】(1)b到c化學(xué)鍵斷裂,需要吸收能量;
(2)根據(jù)表格中物質(zhì)濃度是否改變進(jìn)行判斷是否達(dá)到平衡,當(dāng)濃度保持不變色,達(dá)到平衡;
(3)濃氨水與生石灰反應(yīng)制備氨氣,生石灰的作用為與水反應(yīng)放熱,加速氨氣的逸出,實(shí)驗(yàn)室通常采用
氯化鎮(zhèn)與堿石灰混合加熱制備氨氣;
(4)氨氣為堿性氣體,只能選擇堿石灰,NO2為酸性氣體,選擇酸性干燥劑,五氧化二磷;
(5)氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮?dú)?,根?jù)質(zhì)量守恒配平即可;
(6)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算即可。
23.【答案】(1)+75.9;3
+
(2)HNO2-2e-+H2O=NO;+3H
(3)2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2O
24
(4)8NH3+6NO2=7N2+12H2O;1.806X10;NH3與Ch反應(yīng)產(chǎn)生了NO
【解析】【解答】⑴①由題干信息可知,反應(yīng)I:3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)
AH】=-136.2kJ.moL,反應(yīng)n:2NO2(g)+H2O(1)=HNO3(aq)+HNO2(aq)
21-311即可得到反應(yīng)3HNO2(aq)=HNC)3(aq)+2NO(g)+H2O(l),根據(jù)蓋斯
定律可知,=AH.-2AH!=2x(-136.2kJ/mol)-3x(-116.1kJ/mol)=+75.9kJ.mol1,故答案為:+75.9;
②N0£中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+g(5+l-2x2)=3,故答案為:3;
(2)用稀硝酸吸收NO*,得到HNO3和HN。?的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸,電解時(shí)陽(yáng)
極上發(fā)生氧化反應(yīng),即將HNCh氧化為HNCh,故該電極的電極反應(yīng)式為:
++
HNO2-+H20=NO;+3H,故答案為:HNO,-2e+H20=NO;+3H;
⑶用酸性(NHzbCO水溶液吸收NO*,吸收過(guò)程中存在HNO2與(NHzkCO生成N2和C。?的反應(yīng),
根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2O,故
答案為:2HNC)2+(NH2)OCO=2N2T+CO2T+3H2O;
(4)①NH3與NO2生成N2和H20,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得,該反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8NH3+6NO2=7N2+12H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移24moi電子,當(dāng)ImolNH3完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2424
3molx6.02xlO^mol-^1,806x10,故答案為:8NH3+6NO2=7N2+12H2O;1.806xl0;
②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí),NOx的去除率迅速下降,可能的原因是NH3與02反應(yīng)產(chǎn)生了NO,導(dǎo)致
Nd去除率降低,故答案為:NH3與02反應(yīng)產(chǎn)生了NO。
【分析】(1)利用蓋斯定律,找到目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)的聯(lián)系,消去中間產(chǎn)物即可得到目標(biāo)反應(yīng)的焰變
(2)陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),即可判斷HNO2在陽(yáng)極反應(yīng),被氧化成HNCh
(3)判斷化合價(jià)升降情況,判斷出氧化劑和還原劑,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平即可
(4)判斷化合價(jià)升降情況,判斷出氧化劑和還原劑,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平即可,然后畫(huà)出雙線橋,找
到電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與氨氣的關(guān)系
24.【答案】(1)不屬于;3;ab
(2)N原子半徑大于O原子,O原子電負(fù)性大于N原子,所以N和O得共用電子對(duì)向O偏離
HH
(3)N-N;極性鍵和非極性鍵;極性
/\
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