重慶市第一中學(xué)九年級下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

20182019學(xué)年重慶一中九年級（下）開學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（本大題有16個小題，每題只有一個正確答案，共32分）1.2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，下列有關(guān)化學(xué)及元素周期表說法錯誤的是（）A.化學(xué)可以為能源、健康、農(nóng)業(yè)等全球挑戰(zhàn)提供解決方案B.元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多C.利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料D.元素周期表有6個周期、16個族【答案】D【解析】【詳解】A、化學(xué)可以為能源、健康、農(nóng)業(yè)等全球挑戰(zhàn)提供解決方案，故A正確；B、元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多，故B正確；C、利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料，故C正確；D、元素周期表有7個周期、16個族，故D錯誤。故選D。2.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A.霓虹燈通電后，發(fā)出美麗的亮光B.用空氣、水、食鹽生產(chǎn)化肥C.青銅熔化澆鑄成工藝品D.自來水通過蒸餾變成蒸餾水【答案】B【解析】【詳解】A、霓虹燈通電后，發(fā)出美麗的亮光過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、用空氣、水、食鹽生產(chǎn)化肥過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C、青銅熔化澆鑄成工藝品過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、自來水通過蒸餾變成蒸餾水過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選B。3.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.硫空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰B.將硝酸銨加入水中，液體溫度明顯升高C.把打磨過的鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色D.電解水實驗中，正、負極兩端玻璃管內(nèi)收集到的氣體體積比為2：1【答案】C【解析】【詳解】A、硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，故A錯誤。B、將硝酸銨加入水中吸熱，液體溫度明顯降低，故B錯誤。C、鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，把打磨過的鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色，故C正確。D、電解水實驗中，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，正、負極兩端玻璃管內(nèi)收集到的氣體體積比為1：2，故D錯誤。故選C?！军c睛】電解水的實驗現(xiàn)象可簡記為：父(負)親（氫）正想（氧）兒畢業(yè)（2:1）。4.下列微觀結(jié)構(gòu)示意圖，表示陽離子的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A、在該微粒中，質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故A正確；B、在該微粒中，質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故B錯誤；C、在該微粒中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，為原子，故C錯誤；D、在該微粒中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12，為原子，故D錯誤。故選A?！军c睛】明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。5.分類是研究物質(zhì)的常用方法。下圖是純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物之間關(guān)系的形象表示，若整個大圓圈表示純凈物，則下列物質(zhì)屬于Z范圍的是A.紅磷 B.干冰 C.氯酸鉀 D.食鹽水【答案】B【解析】【分析】整個大圈表示純凈物，x屬于單質(zhì)；y屬于化合物；z屬于氧化物。【詳解】A、紅磷屬于單質(zhì)，錯誤；B、干冰是由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物，正確；C、氯酸鉀由三種元素組成，屬于化合物，錯誤；

D、食鹽水中含有氯化鈉和水，屬于混合物，錯誤。故選B?！军c睛】物質(zhì)包括混合物和純凈物，純凈物包括單質(zhì)和化合物，化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等。6.下列說法正確的是（）A.過量使用化肥不會導(dǎo)致水體污染B.用活性炭凈化水就可以得到純水C.淡水資源是取之不盡、用之不竭的D.可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水【答案】D【解析】【詳解】A、化肥施用過量會造成水體富營養(yǎng)化，會導(dǎo)致水體污染，故A錯誤；B、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，但不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物，不能得到純水，故B錯誤；C、地球上的總水量很大，但淡水很少，且分布不均，故C錯誤；D、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水，故D正確。故選D。7.小蒙同學(xué)用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A.配制主要步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽B.將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量C.用20mL量筒分多次量取所需體積的水D.量取水時仰視讀數(shù)會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大【答案】A【解析】【詳解】A、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼標簽，故A正確；B、不能將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量，應(yīng)放在紙片上稱量，故B錯誤；C、若用20mL量筒分多次量取所需體積的水，產(chǎn)生誤差較大，要保證量取一次，故C錯誤；D、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故D錯誤。故選A?！军c睛】量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近。8.下列說法正確的是（）A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價可能不相同C.一種元素只能形成一種單質(zhì)D.具有相同核電荷數(shù)的粒子一定屬于同種元素【答案】B【解析】【詳解】A、不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，故A錯誤；B、在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價可能不相同，如硝酸銨中，銨根中氮元素的化合價為﹣3價，硝酸根中氮元素的化合價為+5價，故B正確；C、一種元素可以形成多種單質(zhì)，如碳元素可形成金剛石、石墨等單質(zhì)，故C錯誤；D、具有相同核電荷數(shù)的粒子可能是原子、分子、離子等，如水分子和氖原子的核電荷數(shù)相等，不屬于同種元素，故D錯誤。故選B。9.下列有關(guān)二氧化碳的說法中正確的是（）A.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，觀察到液體變紅色B.只有二氧化碳會導(dǎo)致溫室效應(yīng)C.喝了汽水會打嗝，說明溫度升高，二氧化碳氣體溶解度會增大D.二氧化碳有毒，會使人窒息【答案】A【解析】【詳解】A、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，所以向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，觀察到液體變紅色，故A正確；B、二氧化碳、甲烷等都是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，故B錯誤；C、喝了汽水會打嗝，說明溫度升高，二氧化碳氣體溶解度會減小，故C錯誤；D、二氧化碳沒有毒性，因為其不能供給呼吸，所以會使人窒息，故D錯誤。故選A。10.某同學(xué)根據(jù)銅銹的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金屬銅銹蝕的因素除有氧氣和水外,還應(yīng)該有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”,需要進行下列實驗中的A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁【答案】B【解析】【詳解】甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕；乙中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有關(guān)；丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與水有關(guān)；丁中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，說明了銅的銹蝕與二氧化碳有關(guān)。由以上分析可知，通過實驗甲與丁的對比得出：銅的銹蝕必須有二氧化碳參與。故選B。11.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和操作正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑和操作AFe（Mg）足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥BCO2（CO）點燃CAl（NO3）3溶液（AgNO3）過量鋁粉，過濾DKNO3（NaCl）蒸發(fā)結(jié)晶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】除雜質(zhì)原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)【詳解】A、除去Fe中的Mg，加入足量稀鹽酸，不行，因為兩者都會與鹽酸反應(yīng)，錯誤；B、除去CO2中的CO，由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故通過點燃的方法無法除去，錯誤；C、除去Al(NO3)3溶液中的AgNO3，加入過量鋁粉，3AgNO3+Al=Al(NO3)3+3Ag，再過濾，即可得到Al(NO3)3溶液，正確；D、除去KNO3中的NaCl，由于KNO3的溶解度隨溫度的升高變化較大，故要提純KNO3，應(yīng)采取降溫結(jié)晶，錯誤；故選C。12.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2:7 B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.丁一定是化合物 D.x的值是7【答案】A【解析】【詳解】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g﹣2g=12g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g﹣5g=31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g。A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19，錯誤；B、丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，正確；D、由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g，正確。故選A。點睛：解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。13.下列說法錯誤的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.硝酸鉀的飽和溶液析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變C.氯化鈉的飽和溶液還可能再溶解其它物質(zhì)D.同一溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大【答案】A【解析】【詳解】A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故A錯誤；B、硝酸鉀的飽和溶液析出晶體，可能采用的恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故B正確；C、一定溫度下，氯化鈉的飽和溶液只是不能再溶解氯化鈉，還可能再溶解其它物質(zhì)，故C正確；D、同一溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大，故D正確。故選A。14.欲將80g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到10%，需加水的質(zhì)量為（）A.800g B.80g C.8g D.0.8g【答案】B【解析】【詳解】設(shè)：需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量不變，則有：80×20%＝（80+x）×10%x＝80g。故選B。15.在“宏觀一微觀”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習化學(xué)必備的思維方式，如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中乙、丙、丁都是氧化物B.反應(yīng)生成丙、丁分子個數(shù)比為3：1C.參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為15：56D.該反應(yīng)前后氧元素的化合價不變【答案】C【解析】【詳解】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是C2H6燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2C2H6+7O26H2O+4CO2。A、乙是氧氣，是由同種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成丙、丁分子個數(shù)比為6：4＝3：2，故B錯誤；C、由方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為[2×（12×2+1×6）]：[7×（16×2）]＝60：224＝15：56，故C正確；D、反應(yīng)物氧氣中氧元素的化合價為零，生成物中H2O、CO2的氧元素顯﹣2價，該反應(yīng)前后氧元素的化合價改變，故D錯誤。故選C?！军c睛】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法。16.下列圖象不能正確反映其反應(yīng)過程的是（）A.向足量的鎂、鐵中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和FeC.向等質(zhì)量的鋁和鎂中分別加入足量等濃度的稀鹽酸D.向等質(zhì)量的鋅、鐵中分別滴加等濃度的稀鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A、向足量的鎂、鐵中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸時，鎂比鐵活潑，反應(yīng)需要時間短，產(chǎn)生的氫氣中的氫元素全部來自酸中氫元素，最終生成氫氣質(zhì)量相等，故A正確；B、向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每65份質(zhì)量的鋅產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，當金屬質(zhì)量相等時，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大，故B錯誤；C、向等質(zhì)量的鋁和鎂中分別加入足量等濃度的稀鹽酸時，鎂比鋁活潑，反應(yīng)需要時間短，根據(jù)化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每54份質(zhì)量的鋁產(chǎn)生6份質(zhì)量的氫氣，最終鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量大，故C正確；D、向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸時，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑可知，每65份質(zhì)量的鋅產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，隨著稀鹽酸的不斷加入，生成氫氣質(zhì)量相等，最終鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，故D正確。故選B?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。二、填空題（本大題有5個小題，共20分)17.請用化學(xué)用語填空：（1）兩個鐵離子_____；（2）氯化銨中的陽離子_____；（3）醫(yī)用酒精中的溶質(zhì)_____?！敬鸢浮竣?2Fe3+②.NH4+③.C2H5OH【解析】【詳解】（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個鐵離子可表示為2Fe3+；（2）氯化銨中的陽離子是銨根離子，其離子符號為：NH4+；（3）醫(yī)用酒精中的溶質(zhì)是酒精，其化學(xué)式為：C2H5OH。18.金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，請回答下列問題。（1）防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑，下列情況鐵最不容易生銹的是_____（填序號）。①部分浸沒在海水中②在潮濕空氣中③浸沒在植物油中（2）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液為淺綠色，則濾液中一定含有_____（填化學(xué)式），一定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。（3）小文同學(xué)為了驗證鐵、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Fe、Ag分別加入到CuSO4溶液中；②將Fe、Cu分別加入到AgNO3溶液中；③將Fe分別加入到CuSO4、AgNO3溶液中，④將Cu分別加入到FeSO4、AgNO3溶液中，其中可行的是_____（填序號）。【答案】①.③②.Zn（NO3）2、Fe（NO3）2③.Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2④.①④【解析】【詳解】（1）鐵與氧氣、水同時接觸時，易發(fā)生銹蝕。鹽能加快金屬的銹蝕；潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中、部分浸入食鹽水中容易生銹，浸沒在植物油中中的鐵釘由于不與氧氣和水接觸，最不容易生銹，故選③；（2）在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，可以和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅；向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅要先置換出硝酸銀中銀，再去置換硝酸亞鐵的鐵，充分反應(yīng)后過濾，濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有被完全置換，所以濾液中一定存在硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，化學(xué)式分別為Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；濾渣中一定含有銀，可能含有鐵，一定不含鋅；一定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn(NO3)2；（3）①將鐵、銀分別加入硫酸銅的溶液中，由于鐵能置換出溶液中的銅，銀不能置換出溶液中的銅，三種金屬的活動性順序是：鐵＞銅＞銀，故①正確；②將鐵、銅分別加入到硝酸銀的溶液中，由于鐵、銅能置換出溶液中的銀，能得出鐵、銅的活動性大于銀。不能比較鐵、銅的活動性，故②錯誤；③將鐵分別加入到硫酸銅、硝酸銀的溶液中，由于鐵能置換出銅、銀，能得出鐵的活動性大于銅、銀，不能比較銅、銀的活動性，故③錯誤；④將Cu分別加入到FeSO4、AgNO3溶液中，由于銅不能與FeSO4反應(yīng)，能與AgNO3反應(yīng)，能比較鐵、銅、銀的金屬活動性，故④正確。故選①④?！军c睛】在判斷金屬活動性的強弱的時候，所進行的操作通常有兩種方法：一是將金屬加入酸中，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來進行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來判斷它們的活動性。19.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題。（1）t1℃時，把80g物質(zhì)a加入到20g水中充分攪拌、靜置，形成的是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）欲使a物質(zhì)的溶液從M點轉(zhuǎn)化為N點，可采取的措施是_____。（3）將P點對應(yīng)的c物質(zhì)的溶液升溫到t3℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（填寫“變大”、“變小”或“不變”）。（4）將t3℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量最小的是_____（填物質(zhì)序號）。（5）t3℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小順序為_____。【答案】①.飽和②.增加溶劑③.變?、?c⑤.c＞b＞a【解析】【詳解】（1）根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，該溫度下，a的溶解度是20g，根據(jù)溶解度概念可知，100g水中最多溶解20ga，把80g物質(zhì)a加入到20g水中充分攪拌、靜置，形成的是飽和溶液；（2）欲使a物質(zhì)的溶液從M點轉(zhuǎn)化為N點，是在同一溫度下，將a飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采取的措施是：增加溶劑；（3）將P點對應(yīng)的c物質(zhì)的溶液升溫到t3℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，因為c的溶解度隨溫度的升高而減少，有溶質(zhì)析出；（4）該溫度下，c的溶解度最小，將t3℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量最小的是c；（5）t3℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小順序為：c＞b＞a，因為在該溫度下它們的溶解度的大小是a＞b＞c，因此溶解同樣質(zhì)量的溶質(zhì)需要水的質(zhì)量的大小是c＞b＞a。20.A﹣J是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）。其中G是大理石的主要成分，A為紅棕色化合物，I為紅色單質(zhì)，B、D為組成元素相同的氣體。請回答下列問題：（1）I的化學(xué)式為_____。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。（4）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型為_____。【答案】①.Cu②.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③.CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O④.置換反應(yīng)【解析】【分析】G是大理石的主要成分，因此G是碳酸鈣；A為紅棕色化合物，則A是氧化鐵，B、D為組成元素相同的氣體，一氧化碳和紅色的氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，因此A是氧化鐵，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是鐵；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色的銅和硫酸亞鐵，因此F是硫酸銅，I是銅，J是硫酸亞鐵；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此C是氫氧化鈣溶液，H是水；代入框圖推斷合理?！驹斀狻浚?）I是銅，化學(xué)式Cu；（2）反應(yīng)①是一氧化碳和紅色的氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）反應(yīng)②是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）反應(yīng)③是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色的銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)。【點睛】本題是框圖式推斷題。要根據(jù)題給條件和物質(zhì)的化學(xué)特性找準突破口，然后順藤摸瓜完成解答，最后放到整道題目的環(huán)境去驗證。21.豎爐煉鐵是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如圖所示。(1)赤鐵礦屬于____________(填“純凈物”或“混合物”)。(2)用化學(xué)方程式表示豎爐內(nèi)進行的反應(yīng)：a.還原反應(yīng)室內(nèi)____________________________________(任意選擇一個)。b.燃燒室內(nèi)____________________________________。(3)下列說法正確的是____________(填序號)。A.加入的鐵礦石要進行粉碎，目的是加快反應(yīng)速率和提高原料利用率B.該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有高溫尾氣(CO2和H2O)和CH4C.燃燒室內(nèi)進行的反應(yīng)為煉鐵提供了大量熱量D.豎爐煉鐵得到的產(chǎn)品為純鐵【答案】①.混合物②.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O③.CH4+2O2CO2+2H2O④.AC【解析】【詳解】（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，還含有其他雜質(zhì)，屬于混合物；（2）a．還原反應(yīng)室內(nèi)，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氫氣與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、3H2+Fe2O32Fe+3H2O；②燃燒室內(nèi)，甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水；化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

（3）A、加入的鐵礦石要進行粉碎，目的是加快反應(yīng)速率和提高原料利用率，故選項正確；

B、該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有高溫尾氣（CO2和H2O），故選項錯誤；

C、燃燒室內(nèi)進行的反應(yīng)為煉鐵提供了大量熱量，故選項正確；

D、豎爐煉鐵得到的產(chǎn)品為生鐵，故選項錯誤。故選AC。【點睛】煉鐵的原理是用還原劑一氧化碳把鐵從它的氧化物中還原出來，因為一氧化碳有毒，因此要進行尾氣處理。三、實驗題（本大題有2個小題，共11分）22.如圖是初中化學(xué)常見的實驗，請回答下列問題。（1）實驗A中玻璃棒的作用是_____。（2）實驗B中水的作用是_____。（3）實驗C中水的作用是提供熱量和_____。（4）實驗D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）實驗E中制氧氣的化學(xué)方程式為_____。【答案】①.加快溶質(zhì)的溶解速率②.防止高溫生成物濺落、炸裂瓶底③.隔絕氧氣④.4P+5O22P2O5⑤.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【解析】【詳解】（1）在溶解過程中，玻璃棒攪拌的目的是加快溶質(zhì)的溶解速率；（2）鐵絲在氧氣中燃燒的生成物很高，為防止高溫生成物濺落、炸裂瓶底，所以可在集氣瓶內(nèi)加入少量水；（3）熱水溫度達到了白磷的著火點，能使銅片上的白磷燃燒，所以提供了熱量，使水中白磷不能燃燒，是驗證沒有氧氣是否能燃燒，所以水的作用是隔絕空氣；（4）磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5；（5）該裝置適用于固體加熱制取氧氣，因為試管口處有一團棉花，所以是加熱高錳酸鉀制取氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。23.重慶一中學(xué)化學(xué)興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)和組成進行相關(guān)探究。（1）甲組同學(xué)用氧化銅與足量的碳粉利用圖1所示裝置在隔絕氧氣的條件下進行實驗，并對生成氣體的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】生成的氣體中是否含有一氧化碳？請用化學(xué)方程式表示出生成氣體中可能有一氧化碳的理由：_____。【實驗與討論】①打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨庖欢螘r間。②關(guān)閉K，加熱至一定溫度使之反應(yīng)③甲組同學(xué)想除盡生成的氣體中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是_____（填序號）?！緦嶒炃笞C】為了檢驗生成的氣體中含有CO，將收集在集氣瓶中的氣體排出，再通入圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體改用用氧化銅，B中溶液仍為澄清石灰水，若A中現(xiàn)象為_____，B中澄清石灰水變渾濁，可說明氣體樣品中含有一氧化碳?！緦嶒灧此肌刻挤圻€原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應(yīng)時消耗碳與氧化銅的質(zhì)量之比_____（填“大于”、“等于”或“小于”）3：40（2）乙組同學(xué)測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比（已知：H2+CuOCu+H2O）根據(jù)如圖3進行實驗，反應(yīng)后測得A中玻璃管（含藥品）質(zhì)量減少ag，B中U形管（含藥品）質(zhì)量增加bg。①水中氫、氧元素的質(zhì)量比是_____（用含a、b的式子表示）。②下列因素中，對測定結(jié)果有影響的是_____（填序號）。ACuO粉末不干燥BCuO沒有完全轉(zhuǎn)化為CuC沒有C裝置【答案】①.C+CO22CO②.c③.黑色固體變紅色④.大于⑤.（b﹣a）：a⑥.AC【解析】【詳解】提出問題：高溫條件下，氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+CO22C