安徽省皖北六校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

2023～2024學(xué)年度第一學(xué)期高一年級期末聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：魯科版必修第一冊第1章~第3章第1節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Ca40一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，下列現(xiàn)象與氧化還原無關(guān)的是A.植物光合作用 B.食物腐敗C.易燃物的自燃 D.酸雨腐蝕大理石雕像【答案】D【解析】【分析】有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價變化的反應(yīng)則不屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．綠色植物的光合作用是在光照條件下，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機物，并釋放出氧氣的過程，反應(yīng)過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．食物的腐敗是氧氣參與下，將食物氧化的過程，O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．易燃物的自燃屬于燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．大理石的主要成分為，與酸雨發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D符合題意；故選D。2.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法，下列分類不合理的是A.屬于鉀鹽、碳酸鹽 B.屬于可溶性強堿C.液氯屬于混合物 D.屬于堿性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．既屬于鉀鹽又屬于碳酸鹽，A項不符合題意；B．屬于可溶性強堿，B項不符合題意；C．液氯是處于液態(tài)，屬于單質(zhì)，是純凈物，C項符合題意；D．屬于堿性氧化物，D項不符合題意；故答案為：C。3.詩詞是中華文化的瑰寶，下列詩句描述的現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)的是A.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川 B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生【答案】A【解析】【詳解】A．在陽光的照射下，香爐峰生起紫色的煙霞，此現(xiàn)象的產(chǎn)生與丁達爾效應(yīng)有關(guān)，A正確；B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的為煅燒生成，與丁達爾效應(yīng)無關(guān)，B錯誤；C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”描述的是生命活動及燃燒，與丁達爾效應(yīng)無關(guān)，C錯誤；D．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”描述的是燃燒及生命活動，與丁達爾效應(yīng)無關(guān)，D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)得到的是①FeCl2②Fe(OH)3③NaHCO3④FeCl3A.全部 B.③④ C.①②③ D.②③④【答案】A【解析】【詳解】①鐵與三氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)方程式：，正確；②氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)，可生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式：，正確；③飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式：，正確；①鐵與氯氣反應(yīng)，鐵被氯氣氧化至+3價，生成氯化鐵，反應(yīng)方程式：，正確；綜上答案選A。5.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類物質(zhì)的可能方法。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A.Ca(OH)2→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.Cl2→HClO D.Na→NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3與NaOH，故A項不符合題意；B．CaCO3通過一步反應(yīng)無法轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，故B項符合題意；C．Cl2與H2O反應(yīng)可以生成HCl和HClO，故C項不符合題意；D．Na與H2O可以反應(yīng)生成NaOH和H2，故D項不符合題意；故本題選B。6.杭州亞運會上，中國跳水隊延續(xù)了從未讓亞運金牌旁落的強勢表現(xiàn)，將跳水項目的10枚金牌全部收入囊中。下列物質(zhì)不能用于水池消毒的是A.臭氧() B.次氯酸鈉()C.二氧化氯() D.明礬[]【答案】D【解析】【詳解】A．臭氧()有漂白性，可用于水池消毒，A不符合題意；B．次氯酸鈉()有漂白性，可用于水池消毒，B不符合題意；C．二氧化氯()有漂白性，可用于水池消毒，C不符合題意；D．明礬在水的凈化中起吸附作用而不能消毒，D符合題意；故答案為：D。7.下列離子方程式正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)：B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：C.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：D.氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：，故A項錯誤；B．碳酸鈣是沉淀，不能拆分，離子方程式為：，故B項錯誤；C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：2H+++2OH+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C項錯誤；D．氯氣與澄清石灰水即氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式為：，故D項正確；故本題選D。8.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】詳解】A．元素化合價升高，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，A項符合題意；B．元素化合價降低，需要加入還原劑或者自身與堿、水等反應(yīng)，B項不符合題意；C．、元素化合價都無變化，C項不符合題意；D．元素化合價升高，但可以通過電解生成，反應(yīng)中自身既作為氧化劑又作為還原劑，不一定需要加入氧化劑，D項不符合題意；故選A。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.，，， B.，，，C.，，， D.，，，【答案】C【解析】【詳解】A．與、均不能大量共存，A項不符合題意；B．與、均不能大量共存，B項不符合題意；C．離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，C項符合題意；D．與不能大量共存，D項不符合題意；故選C。10.實驗室中做化學(xué)實驗或進行科學(xué)研究時，需要配制各種不同濃度的溶液。下列關(guān)于配制480mL1mol/LNaOH溶液的說法錯誤的是A.應(yīng)選用500mL的容量瓶B.容量瓶使用之前需要檢查是否漏水C.稱量好的NaOH固體直接轉(zhuǎn)入容量瓶，再加水稀釋D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小【答案】C【解析】【詳解】A．配制480mL溶液時，應(yīng)選用500mL容量瓶，故A項正確；B．容量瓶使用之前需要檢查是否漏水，故B項正確；C．稱量好的NaOH應(yīng)在燒杯中溶解并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)入容量瓶中，故C項錯誤；D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致轉(zhuǎn)入容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液實際濃度偏小，故D項正確；故本題選C。11.鈉及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，如圖是鈉的“價—類”二維圖，下列說法正確的是A.Na在空氣中燃燒生成Na2OB.Na2O和Na2O2與H2O反應(yīng)生成物完全相同C.NaOH固體在空氣中易變質(zhì)，需密封保存D.相同條件下，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積不同【答案】C【解析】【詳解】A．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故A項錯誤；B．Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，故B項錯誤；C．NaOH易潮解并與空氣中的CO2反應(yīng)，需要密封保存，故C項正確；D．相同條件下，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的體積相同，故D項錯誤；故本題選C。12.將綠礬()溶于水配制成溶液噴施在葉面上，可解決植物葉面變黃問題，因此綠礬又被譽為“鐵肥”。下列有關(guān)“鐵肥”說法錯誤的是A.“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)B.可用溶液檢驗“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D.的摩爾質(zhì)量為【答案】B【解析】【詳解】A．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，所以“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)，故A正確；B．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，則檢驗“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)的試劑為硫氰化鉀溶液，故B錯誤；C．溶液中鐵離子能與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，則為防止亞鐵離子被氧化，保證“鐵肥”的效果，應(yīng)向配制后的溶液中加入少量鐵粉，故C正確；D．由化學(xué)式可知，七水硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為278g/mol，故D正確；故選B。13.在實驗中需要根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計合適的實驗裝置。利用如圖所示裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取并探究其水溶液的酸堿性B．比較和的熱穩(wěn)定性C．實驗室制取并收集D．制備膠體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．實驗中用飽和碳酸氫鈉去除二氧化碳中的氯化氫氣體，則如果石蕊溶液變紅說明二氧化碳的水溶液呈現(xiàn)酸性，A正確；B．實驗中會觀察到外管相連的澄清石灰水變渾濁，但因為外管溫度更高，所以無法得出穩(wěn)定性，B錯誤；C．用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，不需要加熱，氧氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D．向沸水中加入飽和氯化鐵制取氫氧化鐵膠體，D正確；故答案為：B。14.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.由與組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為B.1mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C.標準狀況下，11.2L含有分子數(shù)為D.的溶液中含數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．和的混合物可看作氧原子的集合體，，即原子數(shù)目為，A項正確；B．若與水或堿反應(yīng)，1mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1mol，B項錯誤；C．標準狀況下，為液體，不能用進行計算，C項錯誤；D．缺少體積，無法計算出數(shù)，D項錯誤；故答案為：A。15.以太陽能為熱源分解，鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B.該制氫過程中，固體的顏色不會發(fā)生變化C過程Ⅰ中每消耗116g，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子D.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．過程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)均有單質(zhì)生成，元素化合價一定發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確；B．和均為黑色固體，固體的顏色不會發(fā)生變化，B項正確；C．116g的物質(zhì)的量為0.5mol，生成FeO時，理論上轉(zhuǎn)移1mol電子，C項錯誤；D．根據(jù)流程中給出的信息，判斷反應(yīng)物和生成物，過程Ⅱ的反應(yīng)物、，生成物是、，化學(xué)方程式為，D項正確；答案選C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.氮化硅()陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆。氮化硅可由下列反應(yīng)制得：。已知：中元素的化合價為3。回答下列問題：（1）上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于氧化物的是___________(填化學(xué)式)。碳元素存在多種單質(zhì)，其中金剛石和石墨是應(yīng)用最廣泛的兩種，它們互為___________。（2）該反應(yīng)的氧化劑是___________(填化學(xué)式，下同)，被氧化的物質(zhì)是___________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。（3）用雙線橋法標出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（4）若生成標準狀況下，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移___________電子?！敬鸢浮浚?）①.、②.同素異形體（2）①.②.③.6：5（3）（4）3mol或【解析】【小問1詳解】由兩種元素組成，一種為氧元素的屬于氧化物；石墨與金剛石屬于由同種元素組成的不同物種，屬于同素異形體；故答案為：CO、SiO2；同素異形體；【小問2詳解】C單質(zhì)為0價，失去2個電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO，N2中N的化合價為0，1個N2得到6個電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，CO為氧化產(chǎn)物，Si3N4為還原產(chǎn)物；故答案為：N2；C；6：1；【小問3詳解】1個C失去2個電子，共有6個C發(fā)生氧化反應(yīng)，1個N原子得到3個電子，共4個N發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：；【小問4詳解】，1個CO轉(zhuǎn)移2個電子，則1.5molCO共轉(zhuǎn)移3mol電子；故答案為：3mol或3NA。17.如圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成含結(jié)晶水的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：___________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）裝置E的作用是___________。（4）這套實驗裝置的缺陷是沒有尾氣處理裝置，應(yīng)增加一個裝有溶液的燒杯吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）利用制取的無水氯化鐵固體配制少量飽和溶液并制備膠體。①溶解制取的無水氯化鐵固體時，發(fā)現(xiàn)溶液偏淺綠色，取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀顏色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；溶解所得溶液中含有的原因可能是___________。②向沸水中滴加少量飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至___________(填實驗現(xiàn)象)時停止，得到膠體?！敬鸢浮浚?）agfdeb(c)（2）（3）除去中混有的HCl雜質(zhì)（4）（5）①.②.制備時，有剩余，溶解時，F(xiàn)e與反應(yīng)生成③.液體呈紅褐色【解析】【分析】用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，因為鹽酸具有揮發(fā)性，故在a出來的氯氣中混有HCl、H2O，用過飽和食鹽水去除氯氣中的HCl，用濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣，將干燥純凈的氯氣通入B中，制取氯化鐵，因氯氣有毒，故需要在實驗儀器尾部增加尾氣處理裝置，以此分析；【小問1詳解】根據(jù)分析，氣體流向從左到右連接儀器的順序：agfdeb(c)；故答案為：agfdeb(c)；【小問2詳解】A中用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，；故答案為：；【小問3詳解】E中用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體；故答案為：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；【小問4詳解】因氯氣有毒，用NaOH進行處理，；故答案為：；小問5詳解】①高錳酸鉀具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和鐵離子，；②向沸水中滴加少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至液體呈紅褐色時停止，得到Fe(OH)3膠體；故答案為：液體呈紅褐色；故答案為：；液體呈紅褐色。18.以飽和食鹽水為原料可以制得多種化工產(chǎn)品，其中部分物質(zhì)的制取如圖所示，水已略去，已知為黃綠色氣體，氣體在標準狀況下的密度為，與的反應(yīng)可以用來生產(chǎn)漂白液，生成的為漂白液的有效成分?；卮鹣铝袉栴}：（1）氣體的化學(xué)式為___________；C在盛有的集氣瓶中燃燒時的現(xiàn)象為___________。（2）檢驗中陰離子的方法為___________。（3）標準狀況下，與足量反應(yīng)生成質(zhì)量為______。（4）實驗室一般用的濃溶液配制其稀溶液，若配制的稀溶液，需用量筒量取的濃溶液______。下列操作可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是______(填字母)。A．量取的濃溶液時仰視讀數(shù)B．轉(zhuǎn)移前容量瓶中有水C．轉(zhuǎn)移時液體濺出D．定容時俯視讀數(shù)（5）A中金屬元素的某種氧化物可以與反應(yīng)制取，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）①.②.安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧生成（2）取樣，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為（3）36.5（4）①.5.0②.AD（5）【解析】【分析】電解飽和食鹽水生成黃綠色氣體B為Cl2，氣體在標準狀況下的密度為，則C的摩爾質(zhì)量為=2g/mol，C為H2，A與B的反應(yīng)可以用來生產(chǎn)漂白液，A為NaOH溶液，生成的E為漂白液的有效成分，E為NaClO，D為NaCl，以此解答。【小問1詳解】由分析可知，氣體C的化學(xué)式為H2，H2在盛有Cl2的集氣瓶中燃燒時的現(xiàn)象為：安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧生成；【小問2詳解】中陰離子為Cl，檢驗方法為：取樣，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為；【小問3詳解】標準狀況下，的物質(zhì)的量為=0.5mol，Cl2和H2反應(yīng)的方程式為：Cl2+H22HCl，0.5molCl2與足量H2反應(yīng)生成1molHCl，質(zhì)量為36.5g；【小問4詳解】若配制的稀溶液，需用量筒量取的濃溶液的體積為，A．量取HCl的濃溶液時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致n(HCl)偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故A選；B．轉(zhuǎn)移前容量瓶中有水，對溶液濃度無影響，故B不選；C．轉(zhuǎn)移時液體濺出，會導(dǎo)致n(HCl)偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故C不選；D．定容時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D選；故選AD；【小問5詳解】NaOH中金屬元素為Na，Na的氧化物Na2O2可以與反應(yīng)制取，化學(xué)方程式為：。19.侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻，是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他結(jié)合中國國情對氨堿法進行改進，確定了新的工藝流程——侯氏制堿法：將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，方法流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）向精制鹽水中通入NH3、CO2的順序及理由為_______(提示：從兩種氣體的溶解度進行分析)。（2）寫出NaHCO3煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）該流程中循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。（4）侯氏制堿法除了制取得到純堿，還生成了一種副產(chǎn)品_______(填名稱)，可以用來_______。（5）所得純堿中可能含有少量NaCl雜質(zhì)，可以通過如下方法測定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：?。Q取ag樣品，溶于水中ⅱ．加入足量氯化鈣溶液ⅲ．過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀質(zhì)量為bg①證明步驟中Na2CO3已經(jīng)沉淀完全的方法是_______。②該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______%(用含a，b的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高濃度（2）（3）CO2，NaCl（4）①.氯化銨②.作化肥(合理即可)（5）①.取少量步驟ⅱ上層清液于試管中，加入氯化鈣溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已沉淀完全（合理即可）