河北省衡水市桃城區(qū)第十四中學(xué)高一下學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷

化學(xué)試卷一、選擇題1.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，根據(jù)選項(xiàng)B最符合，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬；答案選B。2.應(yīng)用元素周期律推斷，下列說法正確的是A.Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水 B.Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物C.H2Se比H2S更穩(wěn)定 D.H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】A．Sr（鍶）是第ⅡA族元素，同主族元素中碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等均是難溶于水的，所以Sr的碳酸鹽難溶于水，A正確；B．第ⅢA元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Tl（鉈）的氫氧化物是不可能兩性氫氧化物，B錯(cuò)誤；C．同主族自上而下非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則H2S比H2Se更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則H3AsO4酸性比H3PO4弱，D錯(cuò)誤；答案選A。3.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①實(shí)驗(yàn)室采用圖甲所示裝置收集NH3，在收集的過程中用滴有酚酞的水檢驗(yàn)NH3收集滿并吸收逸出的NH3，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，①合理；②實(shí)驗(yàn)室中作Cl2與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置，浸有堿液的棉球可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，②合理；③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水作氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的HCl氣體和NH3會(huì)污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的要求，③不合理；④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮氧化物可以收集在氣球里，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，④合理；綜上所述可知符合“綠色化學(xué)”要求的是①②④，故合理選項(xiàng)是C。4.某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是A.該實(shí)驗(yàn)說明Cl2分子具有漂白性B.該實(shí)驗(yàn)說明HClO分子擴(kuò)散速度比H＋慢C.若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同D.將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來的顏色【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中現(xiàn)象：pH試紙內(nèi)部顯白色，外圈顯紅色，說明H+的擴(kuò)散速度比HClO分子快，選項(xiàng)B正確；C．久置的氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，pH試紙內(nèi)部不會(huì)顯白色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．HClO的漂白持久、穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)后的pH試紙加熱不會(huì)恢復(fù)原來的顏色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選B。5.下列說法中正確的是A.單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3?SiO2?H2O【答案】C【解析】【詳解】A．Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2不與H2O反應(yīng)，“氧化物酸或堿”不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2不與H2O反應(yīng)，H2SiO3加熱分解生成SiO2，H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，b→c即SiO2→H2SiO3，c→a即H2SiO3→Si，均不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和二氧化硅都屬于酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D．硅酸鹽可以用鹽的形式或氧化物的形式表示，[Al2Si2O5(OH)4]可表示為Al2O3?2SiO2?2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A.簡單氫化物還原性：Y>ZB.Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素，Y與Z同主族，Z是S元素；x的半徑小于O原子，所以X是H元素；Z與W同周期，W是Mg元素；簡單氫化物的還原性：H2S>H2O，故A錯(cuò)誤；S2有3個(gè)電子層、Mg2+有2個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；MgH2只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確。7.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是A.KMnO4 B.Na2O2 C.NH3·H2O D.NaClO【答案】D【解析】【分析】該消毒液無色，有漂白作用，應(yīng)為次氯酸鈉，氯氣與NaOH反應(yīng)可制備“84”消毒液，以此來解答。【詳解】過氧化鈉與水反應(yīng)，高錳酸鉀溶液為紫色，具有漂白性，而NH3?H2O為無色且不具有漂白性，只有次氯酸鈉的溶液為無色，且具有漂白性，符合題意，故選D。8.普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性，根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了利用原電池原理測定水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.Ag2O/Ag電極為正極B.Cu電極為負(fù)極C.電池工作時(shí)，OH向Ag2O/Ag電極移動(dòng)D.電池工作時(shí)，有1molCu2O生成時(shí)，電路中有2mol電子通過【答案】C【解析】【分析】由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氧化亞銅的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！驹斀狻緼．由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu作負(fù)極，較不活潑的Ag2O/Ag作正極，故A正確；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，Cu電極為負(fù)極，故B正確；C．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以氫氧根離子向銅極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，有1molCu2O生成時(shí)，電路中有2mol電子通過，故D正確；答案選C。9.下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界提供能量【答案】C【解析】【詳解】A．有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤；C．可以通過反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，故C正確；D．吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)也可能需要外界能量，如燃燒需要預(yù)熱溫度達(dá)到著火點(diǎn)才能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。10.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度③將炭粉碎④恒容通入⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①反應(yīng)有氣體參加，減小容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；②升高溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；③將C粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；④通恒容通入CO2氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；⑤增加炭的量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤；⑥恒容條件下通入N2，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑥錯(cuò)誤；故選C。11.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再變化 B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.體系壓強(qiáng)不再變化 D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量是變量，所以混合氣體的密度是變量，混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；B.隨反應(yīng)進(jìn)行，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選B；C.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和改變，壓強(qiáng)是變量，體系壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；D.濃度不變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)，c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1，不能確定濃度是否改變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D。12.兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B?mC+2D(C、D均為氣態(tài)物質(zhì))，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol，在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L1?min1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L1?min1D.m值為2【答案】A【解析】【分析】經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol，v(C)==0.1mol·L1·min1，又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L1·min1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知m=2，則據(jù)此分析?！驹斀狻緼．平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%，故B正確；C．A的平均反應(yīng)速率為=0.15mol?L﹣1?min﹣1，故C正確；D．根據(jù)分析可知，m=2，故D正確；答案選A。13.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上產(chǎn)生大量氣泡，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a【答案】B【解析】【分析】在原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，結(jié)合原電池原理和電極上的常見現(xiàn)象分析判斷?！驹斀狻恳话愣?，原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，則活潑性a＞b；c、d相連時(shí)，電流由d到c，c為負(fù)極，則活潑性c＞d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，c為正極，則活潑性a＞c；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，b為正極，則活潑性d＞b，因此金屬活潑性的強(qiáng)弱順序是a＞c＞d＞b，故選B。14.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一，現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是A.總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2OB.a極反應(yīng)是H2－2e－＝2H＋C.使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小D.b電極是正極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式是2H2+O2=2H2O，反應(yīng)條件不是點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B.a極氫氣失電子生成水，電極反應(yīng)是2H2＋4OH－－4e－4H2O，故B錯(cuò)誤；C．電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時(shí)生成水，KOH的濃度降低，pH逐漸減小，故C正確；D.b電極是正極，該電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。15.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H>0，下列圖示正確的是A. B.C. D.【答案】BD【解析】【詳解】A．溫度升高，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)方向吸熱，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．首先溫度越高，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短，表現(xiàn)為斜率越大；其次正反應(yīng)吸熱，因此溫度越高，原料的轉(zhuǎn)化率越高，平衡時(shí)剩余的AB3的量越少，百分含量越小，故B正確；C．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，表現(xiàn)為當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，AB3的百分含量增大，與圖給變化曲線相矛盾，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡右移，AB3百分含量減??；增大壓強(qiáng)，平衡左移，AB3的百分含量增大，與圖象一致，故D正確；故選BD。16.1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，則此烷烴的分子式為A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10【答案】C【解析】【詳解】1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，說明分子中含有8個(gè)H原子，由烷烴通式CnH（2n+2）可知2n+2=8，n=3，應(yīng)為C3H8。答案選C。17.下列有關(guān)烷烴的說法中，正確的是A.戊烷的同分異構(gòu)體有2種，其習(xí)慣命名分別為：正戊烷、異戊烷B.沸點(diǎn)：正丁烷＜異丁烷C.符合通式CnH2n+2(n≥0)的物質(zhì)一定是烷烴的同系物D.隨著碳原子數(shù)的依次增加，烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，無限趨近于【答案】D【解析】【詳解】A．由于戊烷存在3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，故A錯(cuò)誤；B．碳原子相同時(shí)，直鏈烴沸點(diǎn)大于有支鏈的沸點(diǎn)，正丁烷沸點(diǎn)大于異丁烷沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．符合通式CnH2n+2（n≥0）的物質(zhì)，當(dāng)n=0時(shí)，該物質(zhì)為氫氣，氫氣不是烷烴的同系物，故C錯(cuò)誤；D．烷烴分子的通式：CnH2n+2，故烷烴分子的含碳量：，整理可得：（整理過程就是先將其約分，然后上下同除以n），所以隨著碳原子數(shù)的依次增加，烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，無限趨近于，故D正確；答案選D。18.苯分子實(shí)際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)有①苯的間位二元取代物只有一種②苯的鄰位二元取代物只有一種③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色④苯能在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)A.①③④ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤【答案】C【解析】【詳解】①分子結(jié)構(gòu)中若存在單、雙鍵交替出現(xiàn)，則苯的間位二取代物也只有一種結(jié)構(gòu)，故①不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；②若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實(shí)際上無同分異構(gòu)體，故②能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；③苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；④苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；則②③⑤能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故答案選C。【點(diǎn)睛】苯是一種特殊的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)中含有的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，鍵長都相同，6個(gè)碳原子形成的是一個(gè)平面正六邊形的結(jié)構(gòu)，所以不具有典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的性質(zhì)，但在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)類型及程度可概括為：易取代反應(yīng)、難加成反應(yīng)、可氧化，掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。19.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（）①與NaOH溶液反應(yīng)；②與石蕊試液作用變紅；③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體；④一定條件下與乙酸酯化；⑤一定條件下與乙醇酯化：A.①②③ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】【分析】羧基有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，與石蕊試液作用變紅，羧基和羥基可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，醇羥基可以在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。【詳解】①蘋果酸中含有羧基，有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，故①正確；②蘋果酸中含有羧基，有酸性，可以與石蕊試液作用變紅，故②正確；③蘋果酸中含有羧基和羥基，均可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故③正確；④蘋果酸中含有羥基，一定條件下與乙酸酯化，故④正確；⑤蘋果酸中含有羧基，一定條件下與乙醇酯化，故⑤正確；故選D。20.糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe3e=Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OHD.含有1．12g鐵粉脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】D【解析】【詳解】A.脫氧過程是放熱反應(yīng)，可吸收氧氣，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期，A不正確；B.脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，B不正確；C.脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OH，C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉(zhuǎn)移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為336mL，D正確。故選D。21.同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，V2=2V1≠0，則該有機(jī)物可能是A. B.HOOC─COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH【答案】BD【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，2—羥基丙酸分子中含有的羥基、羧基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，含有的羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則1mol2—羥基丙酸與足量金屬鈉和碳酸氫鈉生成氫氣和二氧化碳的關(guān)系為：H2—CO2，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙二酸分子中含有的羧基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、也能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則1mol乙二酸與足量金屬鈉和碳酸氫鈉生成氫氣和二氧化碳的關(guān)系為：H2—2CO2，故B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙二醇分子中含有的羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酸分子中含有的羧基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、也能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則1mol乙酸與足量金屬鈉和碳酸氫鈉生成氫氣和二氧化碳的關(guān)系為：H2—2CO2，故D符合題意；故選BD。22.一定條件下某氣態(tài)烷烴完全燃燒時(shí)，正好消耗同溫同壓下的氧氣，該烷烴的化學(xué)式是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】氣態(tài)烴完全燃燒的通式可以表示為：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，再根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量比等于其體積比進(jìn)行計(jì)算，設(shè)該烴化合物分子式為CxHy，根據(jù)燃燒通式，1∶(x+)=20∶100，解得：x+=5。A．5+=8≠5，故A錯(cuò)誤；B．4+=6.5≠5，故B錯(cuò)誤；C．3+=5，故C正確；D．2+=3.5≠5，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題也可以根據(jù)烷烴的燃燒通式計(jì)算判斷。23.烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)式為C6H6O6B.烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)C.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其化學(xué)式為C6H6O6，A正確；B．烏頭酸中所含官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．烏頭酸中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．1mol烏頭酸中含有3mol羧基，最多可消耗3molNaOH，D正確；故選B。24.下列物質(zhì)不屬于油脂的是A.花生油 B.潤滑油 C.牛油 D.羊油【答案】B【解析】詳解】A.花生油屬于油，故A不符合題意；B.潤滑油屬于烴，故B符合題意；C.牛油、D.羊油屬于脂肪，故C、D不符合題意。綜上所述，答案為B。25.某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯取代物沒有同分異構(gòu)體，這種烷烴是A.CH3CH2CH2CH2CH3 B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】一氯取代物沒有同分異構(gòu)體，則該有機(jī)物所有的H原子等效。A中一氯代物有3種，A項(xiàng)不符合題意；B中一氯代物有4種，B項(xiàng)不符合題意；C種一氯代物只有1種，C項(xiàng)符合題意；D中一氯代物有3種，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選C。二、非選擇題26.X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素N在周期表中的位置_______，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。(2)用電子式表示ZN2的形成過程________。(3)Z能在氮?dú)庵腥紵?，Z在氮?dú)庵腥紵漠a(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。寫出Z在氮?dú)庵械娜紵a(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________?！敬鸢浮竣?第三周期VIIA族②.Cl2O7③.④.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】【分析】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價(jià)，故Z為Mg元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答?！驹斀狻?1)N為Cl元素,在周期表中的位置是第三周期第VIIA族，Cl的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；(2)Z為Mg元素，N為Cl元素，ZN2為MgCl2，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(3)鎂能在氮?dú)庵腥紵傻V，氮化鎂與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。27.t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH=196.6kJ/mol。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)，下同)_________A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)放出的熱量為_____kJ。(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是______。A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化劑D．降低溫度E．向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))【答案】①.AB②.0.1mol·L1·min1③.39.32④.AD【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變來判斷；(2)根據(jù)平均反應(yīng)速率v=計(jì)算出反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)消耗的氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出放出的熱量；(3)根據(jù)化學(xué)平衡的影響因素來回答?！驹斀狻?1)A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，該反應(yīng)兩邊氣體體積不相等，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是變量，壓強(qiáng)不變，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量始終不變，所以質(zhì)量不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，容器容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；答案選AB；(2)由還剩余0.8mol氧氣可知：反應(yīng)消耗0.4molSO2和0.2molO2，生成0.4molSO3，三氧化硫的反應(yīng)速率為：v(SO3)===0.1mol?L1?min1；(3)A．向容器中通入少量O2，即增大氧氣的濃度，能使平衡正向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率，故A符合題意；B．向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的濃度，能使平衡正向移動(dòng)但是降低了SO2轉(zhuǎn)化率，故B不符合題意；C．使用催化劑，不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，也不會(huì)改變二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D．降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，并能提高SO2轉(zhuǎn)化率，故D符合題意；E．向容器中通入少量氦氣，當(dāng)恒容時(shí)，各組分的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故E不符合題意；答案選AD。28.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_________(2)步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)a．降低乙酸乙酯的溶解度b．除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來的硫酸c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇(3)試管b中盛放的試劑_________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液(4)連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合液的試管a3~5min,需要用小火均勻加熱，其主要原因是________【答案】①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②.a、c③.不能④.減少原料損失，減少副產(chǎn)物【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳