高中 化學 選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡《第二節(jié) 第3課時 酸堿中和滴定》課件

第3課時酸堿中和滴定

第三章

第二節(jié)水的電離和溶液的pH1．了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的應(yīng)用。2．了解強酸與強堿的中和滴定實驗。3．了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢驗、化學反應(yīng)規(guī)律研究、物質(zhì)轉(zhuǎn)化

中的應(yīng)用。課程標準任務(wù)一酸堿中和滴定1任務(wù)二酸堿中和滴定的誤差分析與滴定曲線2隨堂演練3內(nèi)容索引課時測評4任務(wù)一酸堿中和滴定情境探究小明在實驗室整理試劑時發(fā)現(xiàn)有一瓶標簽破損的溶液如圖所示，

，為了測定它的濃度，小明設(shè)計了以下實驗，請完成以下問題：(1)滴定前的準備(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后半滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，即為滴定終點，記錄標準液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理1.量程為25mL的酸式滴定管的液面如圖所示，該滴定管液面的讀數(shù)是多少？提示：22.40。2.如何除去酸式、堿式滴定管尖端處的氣泡？提示：酸式滴定管應(yīng)打開活塞，快速放液以趕走氣泡；堿式滴定管排氣泡的方法如圖所示。3.滴定管在裝標準液之前，是否需要用標準液潤洗？錐形瓶在裝待測液前，是否需要用待測液潤洗？提示：滴定管在裝標準液之前，需要用標準液潤洗，錐形瓶在裝待測液前，不能用待測液潤洗。4.酸堿恰好完全反應(yīng)的點與滴定終點是否相同？提示：不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)是指酸與堿按照化學計量數(shù)恰好完全反應(yīng)，酸和堿都不剩余，此時溶液可能為中性，也可能為酸性或堿性；而滴定終點是指指示劑顏色恰好變化的點，二者不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)與滴定終點特別接近，在一般實驗研究中不會造成大的誤差。新知構(gòu)建1.實驗原理(2)關(guān)鍵①準確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的______。②選取適當指示劑，準確判斷__________。體積滴定終點2.實驗用品(1)儀器：______滴定管(如圖A)、______滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。酸式堿式(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。②精確度：讀數(shù)可估讀到______mL。③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用________潤洗。④排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。⑤使用注意事項試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性______滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性______滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開0.01

待裝液酸式堿式3.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0～8.0紫色＞8.0______甲基橙＜3.1______3.1～4.4橙色＞4.4黃色酚酞＜8.2無色8.2～10.0________＞10.0______藍色紅色淺紅色紅色應(yīng)用評價1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。(1)錐形瓶在水洗后，要用待測液潤洗2～3次。______________________________________________________________(2)酸堿中和滴定實驗一般不用石蕊作指示劑，是因為石蕊變色不明顯。______________________________________________________________(3)當觀察到錐形瓶中顏色發(fā)生變化，立即停止滴定并記下滴定管液面讀數(shù)。________________________________________________________________________________________________________________________________(4)量取20.00mL待測液時可用量筒量取。________________________________________________________________錯誤，錐形瓶不能用待測液潤洗。正確。錯誤；當觀察到錐形瓶中顏色發(fā)生變化，且半分鐘不恢復到原來顏色，才能停止滴定。錯誤，量筒的精確度不夠，不能用量筒。2.用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A.小燒杯中

B.潔凈紙片上

C.托盤上A稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)滴定時，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_____(填字母)作指示劑。A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞B酸堿中和滴定時，一般選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是____________________________________________。錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準酸溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.000.400097.56%滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準酸溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00練后歸納滴定終點的判斷答題模板返回任務(wù)二酸堿中和滴定的誤差分析與滴定曲線室溫下，某班學生通過分組實驗繪制酸堿中和滴定曲線。實驗用品：0.1000mol·L－1HCl溶液、0.1000mol·L－1NaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學所做實驗的錐形瓶中的溶液體積均為20.00mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學的操作存在著不足或失誤。情境探究1.乙組同學操作上的不足之處是什么？提示：由題圖中曲線b可知，乙組同學在滴定過程中，在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔過大，取得數(shù)據(jù)較少。2.造成丙組同學的曲線與甲組同學不同的原因可能是什么？提示：達到滴定終點時丙組同學所用NaOH溶液體積較多。原因可能是用待測液潤洗錐形瓶或者滴定使用的堿式滴定管的尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失等。新知構(gòu)建1.酸堿中和滴定的誤差分析(1)原理(2)常見誤差分析以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞做指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響步驟操作VAcB取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后又加半滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無法判斷2.中和滴定曲線(1)繪制中和滴定曲線以滴加酸(或堿)的量為橫坐標，以溶液的pH為縱坐標繪出一條溶液的pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。如圖所示為用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中的pH變化曲線。由曲線可以看出，在酸堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，有利于確定滴定終點。(2)酸堿中和滴定曲線的應(yīng)用首先看縱坐標，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；其次看起點，起點可以看出酸性或堿性的強弱；再找滴定終點和pH＝7的中性點，判斷滴定終點的酸堿性，然后確定中性點(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊點(如滴定一半點，過量一半點等)，分析酸、堿過量情況。應(yīng)用評價1.稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中)填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差(A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷)。(1)稱量NaOH固體時，未調(diào)節(jié)天平的零點

()(2)將NaOH固體放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不準確

()(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗

()(4)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出

()(5)滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度線或“0”以下，結(jié)束時初讀數(shù)按0計算()(6)在滴定過程中活塞處漏液

()(7)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出

()(8)滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視

()DCBBAAAA2.某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛__________________________。注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；(2)滴定終點的判斷：____________________________________。淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑，滴定前溶液為紅色，滴定后呈中性，溶液為無色，則滴定終點的判斷依據(jù)是淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色；(3)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09根據(jù)表中數(shù)據(jù)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。0.1044mol/L滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09(4)以下操作會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是________(填字母)。A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)ACA項，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸濃度偏小，消耗鹽酸體積偏大，測定氫氧化鈉溶液濃度偏高；B項，滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，消耗鹽酸體積不變，測定氫氧化鈉溶液的濃度無影響；C項，酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗鹽酸體積偏大，測定氫氧化鈉溶液濃度偏高；D項，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，消耗鹽酸體積偏小，測定氫氧化鈉溶液濃度偏低；故選AC。(5)氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。為測定某樣品中所含晶體FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.2000mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________(用a表示)。返回隨堂演練1.實驗室用0.1mol·L－1標準KMnO4溶液滴定草酸溶液以測量其濃度，下圖中屬于排出盛有標準溶液的滴定管中氣泡時的操作的是√酸性KMnO4標準液具有強氧化性，盛裝在酸式滴定管中，酸式滴定管排氣泡的方法：迅速打開酸式滴定管活塞，活塞易脫落，應(yīng)用手包住，氣泡隨溶液的流出而被排出，根據(jù)實驗操作規(guī)范，B項正確；答案選B。錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有水對實驗無影響，A錯誤；酸式滴定管裝標準溶液前，若不潤洗，量取的酸的濃度偏低，則必須先用該溶液潤洗，B正確；用待滴定溶液潤洗錐形瓶，待滴定的物質(zhì)的量偏大，則錐形瓶不能潤洗，C錯誤；滴定過程中，眼睛要時刻注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，D錯誤?！?.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A.洗凈的錐形瓶必須放進烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管內(nèi)液面的變化A項，標準液被管壁附著的水稀釋，使標準液用量偏大，測定結(jié)果偏高；B項，不影響錐形瓶內(nèi)NaOH的量，標準液用量不變，測定結(jié)果不受影響；C項，滴前仰視，讀數(shù)偏大，滴定終點時俯視，讀數(shù)偏小，因此標準液用量偏少，測定結(jié)果偏低；D項，滴定后，原先氣泡占據(jù)的體積充滿標準液，使標準液用量偏多，測定結(jié)果偏高?！?.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是A.酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定B.錐形瓶未用待測液潤洗C.讀取標準液體積時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失4.食醋是人們?nèi)粘Ｉ畹恼{(diào)味品，食醋中的酸味主要來自其中的醋酸等有機酸，國家標準中要求總酸含量最低為3.5g/100mL。降低食醋中的總酸含量是對消費者的一種欺騙行為。某同學想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液(濃度有0.1000mol·L－1和0.0100mol·L－1兩種)對其進行滴定。下列說法正確的是A.該實驗應(yīng)選用甲基橙作指示劑B.用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液滴定時誤差更小C.準確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水后開始滴定D.滴定時，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下√該實驗滴定終點溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故A錯誤；由于白醋中醋酸濃度較小，用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定誤差較小，故B錯誤；準確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水，不影響實驗結(jié)果，故C正確；滴定時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯誤。返回課時測評√題點一儀器的選擇與使用1.準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A.500mL量筒 B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管準確量取25.00mL液體，要用滴定管，因為量筒讀數(shù)讀到小數(shù)點后一位，滴定管讀到小數(shù)點后兩位，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管。√2.下列實驗操作中正確的是A.選用如圖甲所示的儀器，準確量取一定體積的K2Cr2O7標準溶液B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次C.如圖乙所示，記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLD.按如圖丙所示進行中和滴定實驗K2Cr2O7標準溶液存在于酸性環(huán)境，所以不能用堿式滴定管量取，而應(yīng)該選用酸式滴定管，A錯誤；中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次，以保證標準液濃度的準確性，B正確；酸式滴定管的讀數(shù)從上到下依次增大，且可讀到小數(shù)點后兩位，根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可讀出其終點讀數(shù)為11.80mL，C錯誤；滴定氫氧化鈉待測液時，需用酸液，即標準液需裝在酸式滴定管中，而不是圖示的堿式滴定管，D錯誤；故選B?！?.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液并用來滴定白醋樣品，下列圖示操作不能達到實驗目的的是A.操作甲：用玻璃棒攪拌以加速NaOH固體溶解B.操作乙：配制NaOH溶液時向容量瓶中加水至刻度線C.操作丙：彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排出滴定管尖端氣泡D.操作丁：滴定時滴入液體和搖動錐形瓶同時進行攪拌可以加速固體的溶解，則操作甲為用玻璃棒攪拌以加速氫氧化鈉固體溶解，故A正確；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時，轉(zhuǎn)移燒杯中溶液應(yīng)用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至刻度線1～2cm處，再用膠頭滴管加水至溶液的凹液面與刻度線相切，故B錯誤；排出堿式滴定管中尖嘴部分氣泡時應(yīng)使帶有玻璃小球的橡膠管彎曲并擠壓膠管中玻璃珠迅速排液以排出滴定管尖端氣泡，故C正確；中和滴定時，左手應(yīng)控制滴定管滴入液體，同時右手搖動錐形瓶進行滴定，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，故D正確；故選B?！填}點二滴定操作及數(shù)據(jù)處理4.已知常溫、常壓下，用標準的鹽酸溶液滴定氨水時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況是A.石蕊，由藍變紅 B.甲基橙，由橙變黃C.酚酞，紅色褪去 D.甲基橙，由黃變橙已知常溫、常壓下，用標準的鹽酸溶液滴定氨水時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，因此適宜選用的指示劑為甲基橙，甲基橙變色點為3.1～4.4，氨水使甲基橙呈黃色，滴定終點時顏色變化的情況是由黃變橙，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！?.為測定某鹽酸的濃度，準確量取20.00mL該鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液出現(xiàn)淺紅色時立即停止滴定，開始讀數(shù)C.用25mL酸式滴定管量取20.00mL待測溶液于錐形瓶中D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分懸有一滴溶液，則測定結(jié)果偏小滴定管應(yīng)用NaOH溶液潤洗，否則導致NaOH溶液被稀釋，所測鹽酸濃度偏大，A錯誤；當錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)顏色不再變化時停止滴定，不能出現(xiàn)淺紅色立即停止滴定，B錯誤；酸性溶液用酸式滴定管量取，C正確；滴定達到終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分懸有一滴溶液，導致消耗的NaOH溶液的體積偏大，則所測鹽酸濃度偏大，D錯誤?！?.某學生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是A.該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.1155mol/LB.當溶液從無色剛好變成紅色時，則達到滴定終點C.達滴定終點時，滴定管尖嘴有氣泡，則測定結(jié)果偏高D.實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液/mL0.1000mol/L鹽酸滴定前的刻度滴定后的刻度第一次25.000.0028.85第二次25.000.0028.90第三次25.000.0017.55滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液/mL0.1000mol/L鹽酸滴定前的刻度滴定后的刻度第一次25.000.0028.85第二次25.000.0028.90第三次25.000.0017.55達滴定終點時，滴定管尖嘴有氣泡，消耗V(HCl)偏小，由c酸V酸＝c堿V堿可知，c(NaOH)偏小，則測定結(jié)果偏低，故C錯誤；實驗中錐形瓶用待測氫氧化鈉溶液潤洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸＝c堿V堿可知，c(NaOH)偏大，而中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗，故D錯誤；故選A。滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液/mL0.1000mol/L鹽酸滴定前的刻度滴定后的刻度第一次25.000.0028.85第二次25.000.0028.90第三次25.000.0017.55√題點三滴定誤差分析7.(2023·山東青島?？几叨谀?下列敘述不正確的是A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，則測得的該溶液pH值偏大B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D.中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，醋酸被稀釋，氫離子濃度降低，溶液pH值偏大，A正確；滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，可以將殘留在滴定管尖嘴部分的液體引入錐形瓶中，B正確；稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量偏大，而消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量成正比關(guān)系，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏大，C錯誤；中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用，否則會稀釋所盛液體，產(chǎn)生誤差，D正確；

故選C?！?.下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是A.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏低C.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結(jié)果偏高題點四中和滴定圖像(曲線)9.室溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1HClO溶液，水的電離程度隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該中和滴定適合選用酚酞作指示劑B.M點對應(yīng)的水溶液pH＝7C.M點為滴定終點D.N點溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)√恰好完全中和時生成NaClO，由于ClO－水解而使溶液呈堿性，故應(yīng)選用酚酞作指示劑，A正確；M點水的電離程度最大，此時恰好完全中和生成NaClO，ClO－發(fā)生水解而使溶液呈堿性，溶液的pH>7，B錯誤，C正確；N點加入20.00mLNaOH溶液，所得溶液是等濃度的NaClO和NaOH的混合液，ClO－會發(fā)生水解，則N點溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)，D正確。10.常溫下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.所加稀硫酸的pH為1B.可以用酚酞作為判斷滴定終點的指示劑C.起始NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1D.水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸增大√起始pH＝13，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，故C正確；pH＝7時，V＝100mL，恰好完全中和，c(H＋)＝0.1mol·L－1，所加稀硫酸的pH為1，故A正確；強酸滴定強堿，可以用酚酞作為判斷滴定終點的指示劑，故B正確；水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸增大，到終點后，溶液又呈酸性，水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸減少，故D錯誤；故選D。11.某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液；⑤用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復以上滴定操作2～3次。請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的是________(填序號)，該步驟錯誤操作會導致測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①偏大用蒸餾水洗滌盛裝0.2000mol·L－1標準NaOH溶液的堿式滴定管后，要先用標準NaOH溶液潤洗2～3次，再裝入標準NaOH溶液。若用蒸餾水洗滌后，直接裝入標準NaOH溶液，則c(NaOH)偏小，滴定過程