高中 化學(xué) 必修 第二冊(cè) 第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展《章末綜合提升》教學(xué)設(shè)計(jì)

章末綜合提升一、自然資源的開發(fā)利用eq\a\vs4\al(自然資源的開發(fā)利用)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(金屬礦物的,開發(fā)利用)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬冶煉\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(本質(zhì)：Mn＋＋ne－=M,方法：熱分解法、熱還原法、電解法等)),\a\vs4\al(合理開發(fā)利用,金屬資源)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(提高金屬礦物的利用率；開發(fā)環(huán)保高效的金屬,冶煉方法；防止金屬的腐蝕加強(qiáng)廢舊金屬的回,收和再利用；使用其他材料代替金屬材料)))),\a\vs4\al(海水資源的,開發(fā)利用)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(水資源利用\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(循環(huán)冷卻水,海水淡化：蒸餾法、電滲析法、反滲透法等)),\a\vs4\al(化學(xué)資源的,開發(fā)利用)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(海水提溴：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2,海水提鎂：MgCl2（熔融）\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑,海帶提碘：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－))))))二、化學(xué)品的合理使用eq\a\vs4\al(化學(xué)品的,合理使用)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(化肥、農(nóng)藥的,合理施用)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(合理施用的重要性：保障農(nóng)作物增產(chǎn)、減少農(nóng)作物損失,不合理施用的危害：產(chǎn)品浪費(fèi)，水體富營(yíng)養(yǎng)化，破壞生態(tài)平,衡，大氣、地表水和地下水污染)),合理用藥\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(藥物的分類,藥物的作用途徑,藥物的合理使用)),安全使用食品添加劑\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常見類別及功效：著色劑、增味劑、膨松劑、凝固劑、,防腐劑、抗氧化劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑等,食品添加劑的合理使用))))三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)一、化學(xué)與環(huán)境1．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：可吸入顆粒物、氮氧化物、二氧化硫。2．碳中和、碳達(dá)峰碳中和：是指企業(yè)、團(tuán)體或個(gè)人測(cè)算在一定時(shí)間內(nèi)，直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。碳達(dá)峰：是指碳排放進(jìn)入平臺(tái)期后，進(jìn)入平穩(wěn)下降階段。簡(jiǎn)單地說，也就是讓二氧化碳排放量“收支相抵”。我國(guó)提出二氧化碳排放力爭(zhēng)于2030年前達(dá)到峰值，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。針對(duì)練1.有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是()A．風(fēng)能發(fā)電 B．糧食釀酒C．燃煤脫硫 D．石油裂化答案：A解析：碳達(dá)峰是指我國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放達(dá)到峰值，之后逐步降低；碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”，故選A。針對(duì)練2.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是()A．食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B．掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C．天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D．使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染答案：C解析：A．食品加工時(shí)，可適當(dāng)添加食品防腐劑，如苯甲酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會(huì)造成土壤污染、水體污染等，故B錯(cuò)誤；C．天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長(zhǎng)，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯(cuò)誤；故選C。針對(duì)練3.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是()A．定期清淤，疏通河道B．化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)D．河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理答案：A解析：A．定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒有涉及化學(xué)變化，A符合題意；B.工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時(shí)常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣（簡(jiǎn)稱“三廢”），常涉及化學(xué)方法進(jìn)行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；C．可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)，尤其是復(fù)雜的有機(jī)污染物降解為簡(jiǎn)單的、無害物質(zhì)，所以微生物法處理廢水有新物質(zhì)的生成，涉及的是化學(xué)變化，C不符合題意；D.河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進(jìn)行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，同時(shí)可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過程涉及化學(xué)變化，D不符合題意；故選A。二、化工生產(chǎn)工藝流程（以金屬礦物、海水資源開發(fā)利用為背景）1．工藝流程題的結(jié)構(gòu)規(guī)律：“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)”。2．對(duì)原料預(yù)處理的常用方法(1)研磨——減小固體顆粒的體積，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)水浸——與水接觸反應(yīng)或溶解。(3)酸浸——與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。(4)灼燒——除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。(5)煅燒——改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。3．解答化工流程題的方法——目標(biāo)分析法制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。針對(duì)練4.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是()A．除去粗鹽中的SOeq\o\al(2-,4)、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．電解Mg(OH)2溶液提取金屬鎂C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用熱空氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收答案：D解析：A．除去粗鹽中的SOeq\o\al(2-,4)、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的除雜試劑都是過量的，所以BaCl2應(yīng)該在Na2CO3的前面，A錯(cuò)誤；B.不能用電解Mg(OH)2溶液提取金屬鎂，B錯(cuò)誤；C．NaOH價(jià)格高，會(huì)提高生產(chǎn)成本，所以工業(yè)生產(chǎn)中不選用NaOH，常選用Ca(OH)2作為沉淀劑，C錯(cuò)誤；D.富集溴時(shí)，一般先用熱空氣吹出反應(yīng)生成的單質(zhì)溴，再用SO2將其還原為HBr，D正確；故選D。針對(duì)練5.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝收集廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案：D解析：A對(duì)，處理廢舊磷酸亞鐵鋰電池，回收金屬Al、Fe、Li等，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用，并有利于保護(hù)環(huán)境；B對(duì)，由流程圖可知，正極片堿溶得到Na[Al(OH)4]溶液和含磷酸亞鐵鋰濾渣，利用Na[Al(OH)4]溶液可獲得Al，利用含磷酸亞鐵鋰濾渣可獲得Fe、Li；C對(duì)，含磷酸亞鐵鋰濾渣加入H2SO4/HNO3，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，加入堿液后Fe3+生成Fe(OH)3沉淀；D錯(cuò)，濾液加入碳酸鈉生成Li2CO3沉淀，而Li2SO4易溶于水，故不能用Na2SO4代替Na2CO3。1．（2023·全國(guó)甲卷，7）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化答案：B解析：A．苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，A說法錯(cuò)誤；B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線發(fā)生了散射，豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，B說法正確；C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C說法錯(cuò)誤；D.維生素C具有很強(qiáng)的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D說法錯(cuò)誤。2．（2023·浙江6月選考，4）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑答案：A解析：A．鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A錯(cuò)誤；B.氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對(duì)人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確。3．（2022·海南卷，1）化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒B．小蘇打的主要成分是Na2CO3C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣D．使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值答案：B解析：A．人體缺氟會(huì)導(dǎo)致齲齒，因此使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒，A正確；B.小蘇打的主要成分是NaHCO3，B錯(cuò)誤；C．食醋的主要成分為CH3COOH，可與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，C正確；D.食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質(zhì)、豐富食品營(yíng)養(yǎng)成分，不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，D正確。4．（2021·全國(guó)甲卷，26節(jié)選）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如圖所示：①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若反應(yīng)物用量比eq\f(n(Cl2),n(FeI2))＝1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)eq\f(n(Cl2),n(FeI2))＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2+＋2I－AgNO3②FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2I2、FeCl3I2被過量的Cl2進(jìn)一步氧化(2)2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2-,4)＋3H＋＋H2O解析：(1)①由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2+＋2I－，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)。②通入Cl2的過程中，因I－還原性強(qiáng)于Fe2+，Cl2先氧化還原性強(qiáng)的I－，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2；若反應(yīng)物用量比eq\f(n(Cl2),n(FeI2))＝1.5時(shí)，即Cl2過量，先氧化完全部I－再氧化Fe2+，恰好將全部I－和Fe2+氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3；當(dāng)eq\f(n(Cl2),n(FeI2))>1.5，即Cl2過量特別多，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低。(2)先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物質(zhì)；再向混合溶液中（含I－）加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的兩個(gè)反應(yīng)中I－為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為IOeq\o\al(－,3)與HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SOeq\o\al(2-,4)和I2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2-,4)＋3H＋＋H2O。單元檢測(cè)卷（八）化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展（時(shí)間：75分鐘滿分：100分）（本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂?。┮?、選擇題：本題共14小題。每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．（2023·福州格致中學(xué)高一期中）環(huán)保意識(shí)是重要的公民意識(shí)，下列環(huán)境問題與氮氧化物無關(guān)的是()A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧C．溫室效應(yīng) D．臭氧層空洞答案：C解析：酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞與氮氧化物有關(guān)，溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有關(guān)，與氮氧化物無關(guān)，故C符合題意。2．某自熱方便火鍋蔬菜包信息如下表所示，配料表中的山梨酸鉀屬于()食品名稱蔬菜包配料蓮藕、木耳、海帶、食用鹽、山梨酸鉀貯存條件陰涼干燥處、常溫保存保質(zhì)期10個(gè)月A．調(diào)味劑 B．著色劑C．膨松劑 D．防腐劑答案：D解析：調(diào)味劑為食鹽，沒有著色劑和膨松劑，山梨酸鉀主要用作食品防腐劑，故選D。3．水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是()A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥B．任意排放化工廠廢水C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放D．分類處理城市垃圾答案：B解析：科學(xué)合理使用農(nóng)藥有利于保護(hù)水資源，A正確；化工廠廢水應(yīng)該經(jīng)過處理后排放，B錯(cuò)誤；生活污水應(yīng)該經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放，C正確；城市垃圾分類有利于保護(hù)環(huán)境，廢物利用，D正確；故答案為B。4．我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列行為不利于實(shí)現(xiàn)碳中和的是()A．利用風(fēng)能實(shí)現(xiàn)清潔發(fā)電B．使用新技術(shù)提高傳統(tǒng)能源的利用效率C．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇答案：C解析：A．利用風(fēng)能實(shí)現(xiàn)清潔發(fā)電，減少含碳燃料的使用，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，A不符合題意；B.使用新技術(shù)提高傳統(tǒng)能源的利用效率，從而減少含碳燃料的使用，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，B不符合題意；C．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料，燃料的碳含量變化不大，對(duì)大氣中碳排放影響不大，不利于碳中和，C符合題意；D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇，可減少大氣中CO2的排放量，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，D不符合題意。5．下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是()A．葡萄酒中添加適量SO2可以起到殺菌和抗氧化作用B．奶粉中可添加維生素、碳酸鈣、硫酸鋅、硫酸亞鐵等營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑C．“鹵水點(diǎn)豆腐”中的“鹵水”是制作豆腐時(shí)常用的凝固劑D．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，生產(chǎn)加工肉制品時(shí)為了防腐和保色，可以不受限量控制答案：D6．金屬鋰是密度最小的金屬。已知鋰的金屬活動(dòng)性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A．電解法 B．熱還原法C．熱分解法 D．鋁熱法答案：A解析：用電解法冶煉鈉和鎂，鋰的金屬活動(dòng)性介于鈉和鎂之間，所以電解法冶煉金屬鋰，故選A。7．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．醫(yī)用酒精可用于消毒的原因是使蛋白質(zhì)變性B．補(bǔ)鐵口服液是常見的補(bǔ)鐵劑，可與維生素C同時(shí)服用C．汽車尾氣中的氮氧化物可形成光化學(xué)煙霧D．碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與酸反應(yīng)，均可用于治療胃酸過多答案：D解析：酒精可進(jìn)入細(xì)菌的細(xì)胞內(nèi)，使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，破壞細(xì)菌組織，所以醫(yī)用酒精用于殺菌消毒，故A正確；為防止Fe2+被氧化，在補(bǔ)鐵時(shí)常加入維生素C，故B正確；光化學(xué)煙霧的成因與氮氧化物和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，故C正確；碳酸鈉的堿性過強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)用碳酸氫鈉來治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤；故選D。8．迄今為止，煤、石油和天然氣等化石燃料仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等能源的說法正確的是()A．石油裂化可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物B．煤的氣化是指煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳答案：C解析：石油裂化可以得到汽油，但這種汽油仍然是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；煤的氣化是指通過化學(xué)反應(yīng)把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；天然氣的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O，天然氣是一種清潔的化石燃料，C項(xiàng)正確；煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，組成中以碳元素為主，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．下列關(guān)于農(nóng)藥和肥料的說法正確的是()A．草木灰含有K2CO3，可作為鉀肥使用B．含磷化合物都可以作為磷肥直接使用C．氮肥只能通過人工合成而得到D．農(nóng)藥都對(duì)人體無害，可以大量使用農(nóng)藥答案：A解析：A．草木灰含有K2CO3，K2CO3屬于可溶性鉀鹽，故可作為鉀肥使用，故A正確；B.含磷化合物不一定都可以作為磷肥直接使用，故B錯(cuò)誤；C．氮肥不一定只能通過人工合成而得到，例如自然固氮等，故C錯(cuò)誤；D.農(nóng)藥都對(duì)人體有害，不可以大量使用農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤。10．氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉，下列有關(guān)金屬冶煉的說法不正確的是()A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole－D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化答案：C解析：用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)為Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2，當(dāng)有1molFe3O4被CO還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子。11．近年來，食品安全問題越來越引起社會(huì)的廣泛關(guān)注，下列做法你認(rèn)為合理的是()A．在鴨子的飼料中添加蘇丹紅，可以產(chǎn)出蛋黃特紅的紅心鴨蛋B．我國(guó)應(yīng)禁止使用味精C．為了提高奶制品中蛋白質(zhì)的含量添加三聚氰胺D．在食品包裝袋里加一小包氧化亞鐵防止食品被氧化答案：D解析：蘇丹紅是有毒物質(zhì)，A不合理；味精是一種常用的增味劑，合理使用味精能提高食物的鮮味，B不合理；三聚氰胺是化工原料，不能用作食品添加劑，C不合理；氧化亞鐵能與包裝袋內(nèi)的氧氣發(fā)生反應(yīng)，從而防止食品被氧化，D合理。12．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大類合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇B．煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過加聚反應(yīng)制得的答案：C解析：天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇，A項(xiàng)正確；煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料，B項(xiàng)正確；石油分餾產(chǎn)物經(jīng)進(jìn)一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯加聚得到聚乙烯，D項(xiàng)正確。13．我國(guó)正面臨巨大的CO2減排壓力。燃煤電廠是CO2的主要排放源，直接從燃煤煙氣中捕獲CO2是緩解CO2排放危機(jī)最有效的手段。一種鈣基吸收劑（主要成分為CaO）循環(huán)捕集煙氣中CO2的過程如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．碳酸化反應(yīng)器中發(fā)生了化合反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)B．生成的CaCO3附著在鈣基吸收劑表面會(huì)堵塞孔隙，導(dǎo)致其捕集性能下降C．1molCO2中含有16NA個(gè)電子D．封存的CO2可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品答案：C解析：碳酸化反應(yīng)器中燃煤煙氣中的二氧化碳與氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)生成的CaCO3為顆粒狀，所以生成的CaCO3附著在鈣基吸收劑表面會(huì)堵塞孔隙，導(dǎo)致其捕集性能下降，B正確；分子中的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，所以1molCO2中含有(6＋8×2)mol×NAmol-1＝22NA個(gè)電子，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒可知，CO2可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品，符合“碳中和”理念，D正確；故選C。14．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾答案：C解析：亞硫酸根離子可以和具有氧化性的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用Na2SO3飽和溶液吸收溴單質(zhì)，故A正確；氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，步驟Ⅲ的離子反應(yīng)為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故B正確；先后發(fā)生兩次2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，每獲得1molBr2，需要消耗2mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為44.8L，但未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷氯氣的體積，故C錯(cuò)誤；從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（12分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。(1)硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。②尾氣也可用軟錳礦漿(MnO2)吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)”的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計(jì)了如下流程：①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②“反應(yīng)2”的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2-,3)＋H2O②SO2＋MnO2=MnSO4(2)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2(3)①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O解析：(1)①硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收反應(yīng)生成亞硫酸銨，化學(xué)方程式為SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)拆寫成離子形式，故反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2-,3)＋H2O。②由圖示可得，用軟錳礦漿(MnO2)吸收SO2生成MnSO4，化學(xué)方程式為SO2＋MnO2=MnSO4。(2)NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和N2，化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2。(3)①由流程圖可知，“反應(yīng)1”用石灰乳吸收Cl2，故化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②“反應(yīng)2”為NHeq\o\al(＋,4)和NaNO2溶液反應(yīng)生成無污染氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，根據(jù)原子守恒可知還會(huì)生成H2O，該反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O。16．（15分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是__________________________________________________________________________________________（用離子方程式表示）。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣，通入熱空氣的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)C裝置的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)為提取B裝置中的溴元素進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。再加入苯，充分振蕩、靜置，待分層后，______________________________________________________________________（將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整）。(6)一定條件下，氯氣和溴單質(zhì)反應(yīng)可制得BrCl。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋BrCl中Br呈正價(jià)的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(2)將溴從蒸餾燒瓶A中吹出(3)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(4)吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣(5)先將水層從分液漏斗下口放出，再將含溴苯溶液從上口倒出(6)Cl和Br最外層電子數(shù)相同，Br原子電子層數(shù)多，原子核對(duì)核外電子吸引能力弱，所以顯正價(jià)解析：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溶液中的溴元素以Br－的形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化為Br2，所以A裝置中不通熱空氣，需先通入強(qiáng)氧化劑Cl2，通入該氣體的目的是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。(2)A裝置中通入Cl2一段時(shí)間后，將大部分Br－轉(zhuǎn)化為Br2，然后停止通入Cl2，分離出Br2，于是改通熱空氣，所以通入熱空氣的目的是將溴從蒸餾燒瓶A中吹出。(3)反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。(4)C裝置是尾氣處理裝置，用于吸收前面操作過程中未反應(yīng)的氣體等，作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣。(5)Br－被氯氣氧化為Br2后溶解在水中，加入苯萃取，上層為溴的苯溶液，下層為水溶液，分離時(shí)，應(yīng)先將水層從分液漏斗下口放出，再將含溴苯溶液從上口倒出。(6)Br與Cl為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，但Br的電子層數(shù)多，所以BrCl中Br呈正價(jià)，原因是Cl和Br最外層電子數(shù)相同，Br原子電子層數(shù)多，原子核對(duì)核外電子吸引能力弱，所以顯正價(jià)。17．（15分）科學(xué)、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對(duì)生產(chǎn)、生活有重要價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：(1)活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：已知：pH＝2時(shí)，Ⅰ.NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO；Ⅱ.2MnOeq\o\al(－,4)＋I(xiàn)2＋4H＋=2IOeq\o\al(－,3)＋2Mn2+＋2H2O。①氧化過程的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________。②根據(jù)I2的特性，分離操作X為，冷凝得到粗碘。③酸性KMnO4是常用的強(qiáng)氧化劑，但該方法中卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④活性炭吸附的I2還能用濃Na2CO3溶液吸收，每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以金紅石（主要成分為TiO2）為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：①Ⅰ在高溫條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體。Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②Ⅱ中鈦的提取率在不同溫度下隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則反應(yīng)適宜的溫度為℃。③Ⅱ中氬氣的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________。④海綿鈦除雜時(shí)得到的MgCl2可以循環(huán)使用，在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)還有（填化學(xué)式）。答案：(1)①2NOeq\o\al(－,2)＋4H＋＋2I－=I2＋2NO↑＋2H2O②加熱（或升華）③KMnO4為強(qiáng)氧化劑，可能將I－氧化為IOeq\o\al(－,3)從而降低I2的產(chǎn)率④3COeq\o\al(2-,3)＋3I2=5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3CO2↑(2)①2C＋2Cl2＋TiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO②1000③防止Ti被氧化變質(zhì)④Mg和Cl2解析：(1)①NaNO2溶液只能將I－氧化為I2而自身被還原為NO，反應(yīng)為2NOeq\o\al(－,2)＋4H＋＋2I－=I2＋2NO↑＋2H2O。④每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，即I2在該反應(yīng)中發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生I－和IOeq\o\al(－,3)，該反應(yīng)為3COeq\o\al(2-,3)＋3I2=5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3CO2↑。(2)反應(yīng)Ⅰ將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)Ⅱ?yàn)镸g將TiCl4還原為Ti。焦炭與Cl2、TiO2反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4和CO，反應(yīng)為2C＋2Cl2＋TiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO。反應(yīng)Ⅱ中產(chǎn)生了金屬Ti，充入Ar防止其被氧化變質(zhì)。1000℃和1500℃在30min后提取率沒有太大提高，且1500℃相比1000℃提取率相差不大，所以最佳條件為1000℃、30min。上述過程Ⅰ用到Cl2，而過程Ⅱ用到了Mg，但同時(shí)MgCl2電解產(chǎn)生了Mg和Cl2，所以可循環(huán)的物質(zhì)為Mg和Cl2。18．（16分）把兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀套在一起，取出內(nèi)層濾紙，在其底部剪一小孔后用水潤(rùn)濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛有沙子的蒸發(fā)皿；將5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸鉀固體