高中 化學 必修 第一冊 第一章 物質(zhì)及其變化《章末綜合提升》教學設計

章末綜合提升一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化二、兩類重要的化學反應一、溶液中離子能否大量共存的判斷1．溶液中離子能否大量共存的判斷方法判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否反應，若反應，則不能大量共存；若不反應，則能大量共存。2．離子不能大量共存的五種情況(1)離子間因生成難溶于水(或微溶于水)的物質(zhì)而不能大量共存①OH－分別與Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋在溶液中不能大量共存；②Ba2＋(或Ca2＋)分別與SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)在溶液中不能大量共存；③Ag＋分別與Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等在溶液中不能大量共存；④Cu2＋(或Fe2＋)與S2－在溶液中不能大量共存。(2)離子間因生成氣體而不能大量共存H＋分別與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)在溶液中不能大量共存。(3)多元弱酸的酸式酸根(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等)在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存例如：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)離子間因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存例如：S2－、I－、Fe2＋等還原性離子與NOeq\o\al(－,3)(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、ClO－等氧化性離子在溶液中不能大量共存。(5)“無色透明”溶液不能大量存在有色離子，例如：Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)||||藍色棕黃色淺綠色紫紅色針對練1.(2023?海淀區(qū)第五十七中學高一月考)下列各組離子能在水溶液中大量共存的是()A．H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．K＋、Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Ag＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案：A解析：H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－相互之間不發(fā)生反應，可以大量共存，A符合題意；Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；Mg2＋、Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)可以生成MgCO3、BaCO3沉淀，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合題意。針對練2.(2023?豐城市東煌學校高一月考)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、I－、NOeq\o\al(－,3)B．H＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)C．H＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案：C解析：銀離子和碘離子生成碘化銀沉淀，故A錯誤；氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳氣體，故B錯誤；四種離子相互之間不反應，能共存，故C正確；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤。針對練3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．碳酸鈉溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量HCOeq\o\al(－,3)的溶液：Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、H＋D．無色透明溶液中：K＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)答案：B解析：Ca2＋與碳酸鈉溶液中的碳酸根離子反應生成碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B符合題意；HCOeq\o\al(－,3)、H＋之間發(fā)生反應生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；MnOeq\o\al(－,4)為紫紅色，為有色離子，I－、MnOeq\o\al(－,4)之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意。二、信息型氧化還原反應方程式的書寫一判：根據(jù)題給信息，聯(lián)想所學知識，判斷主要的反應物、生成物。若反應物、生成物中主要元素化合價不一致的，要考慮是否為氧化還原反應，就要寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。二平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應規(guī)律配平主要物質(zhì)的化學計量數(shù)。三補：根據(jù)溶液的介質(zhì)條件以及電荷守恒補足反應物或生成物，一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸，堿性環(huán)境可以消耗或生成堿。針對練4.(1)某反應的反應物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，寫出并配平該化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為___________________________________________________________________。(3)在稀鹽酸中，NaNO2會與Fe2＋反應生成一種無色氣體M，氣體M對該反應有催化作用，其催化反應過程如圖所示：①反應過程Ⅱ中，鐵元素的化合價未發(fā)生變化，則M的化學式為，過程Ⅱ的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。②根據(jù)圖示信息，寫出反應過程Ⅰ的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。③寫出在酸性條件下，O2氧化Fe2＋的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)K2Cr2O7＋14HCl=3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O(3)①NOFe2＋＋NO=Fe(NO)2＋②O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O③4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O1．(2020?浙江1月學業(yè)水平考試)下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是()A．氫氧化鐵膠體 B．稀硫酸C．食鹽水 D．葡萄糖溶液答案：A2．(2022?浙江6月選考)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是()A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精答案：A解析：高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K＋和MnOeq\o\al(－,4)，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO－和H＋，即水溶液中的陽離子全部為H＋，故其屬于酸，B不符合題意；雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不符合題意；醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機物，不屬于鹽，D不符合題意。3．(2022?浙江1月選考)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．CH4 B．KIC．NaOH D．CH3COOH答案：A解析：CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H＋和CH3COO－，即CH3COOH是在水溶液中導電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意。4．(2021?山東學業(yè)考試)下列離子在溶液中能大量共存的是()A．H＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Br－C．Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．Na＋、Mg2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)答案：A5．(2020?江蘇卷，改編)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在氨水中：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．在鹽酸中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．在KMnO4溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－D．在AgNO3溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案：A6．(2023?全國乙卷)下列應用中涉及到氧化還原反應的是()A．使用明礬對水進行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光答案：C解析：明礬水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，從而達到凈水的目的，與氧化還原反應無關(guān)，A錯誤；撒鹽可降低雪的熔點，使雪融化，未發(fā)生化學變化，與氧化還原反應無關(guān)，B錯誤；使用暖貼時，鐵粉與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應，C正確；熒光指示牌被照發(fā)光沒有元素化合價的變化，與氧化還原反應無關(guān)，D錯誤。7．(2021?1月選考，改編)關(guān)于反應8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說法正確的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3答案：D解析：NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A錯誤；NO2在反應過程中得到電子，B錯誤；該反應中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為4∶3，C錯誤；該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為4∶3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3，D正確。8．(2022?湖南卷，改編)科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化反應B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應的NO與NHeq\o\al(＋,4)個數(shù)之比為1∶4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O答案：D解析：由題圖可知，過程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由＋3價降低到＋2價，NOeq\o\al(－,2)作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；由題圖可知，過程Ⅰ為NOeq\o\al(－,2)在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋2H＋＋e－eq\o(=,\s\up7(酶1))NO↑＋H2O，生成1個NO，a過程轉(zhuǎn)移1個e－，過程Ⅱ為NO和NHeq\o\al(＋,4)在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為NO＋NHeq\o\al(＋,4)＋2H＋＋3e－eq\o(=,\s\up7(酶2))H2O＋N2H4，消耗1個NO，b過程轉(zhuǎn)移3個e－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；由題圖可知，過程Ⅱ發(fā)生反應的參與反應的離子方程式為NO＋NHeq\o\al(＋,4)＋2H＋＋3e－eq\o(=,\s\up7(酶2))H2O＋N2H4，NO與NHeq\o\al(＋,4)個數(shù)之比為1∶1，C錯誤；由題圖可知，過程Ⅲ為N2H4轉(zhuǎn)化為N2、4H＋和4e－，反應的離子方程式為N2H4eq\o(=,\s\up7(酶3))N2＋4H＋＋4e－，過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O，D正確。單元檢測卷(一)物質(zhì)及其變化時間：75分鐘滿分：100分(本欄目內(nèi)容在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題：本題共14小題。每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1．一種礦泉水標簽上印有的主要礦物質(zhì)成分及含量(單位為mg?L－1)為Ca－48.00、K－39.00、Mg－3.10、Zn－0.08、F－0.02等，則對此礦泉水的敘述正確的是()A．該礦泉水不導電 B．該礦泉水能導電C．該礦泉水是電解質(zhì) D．該礦泉水是非電解質(zhì)答案：B解析：由題中信息知，該礦泉水不是純凈物，故該礦泉水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C、D錯誤；該礦泉水中存在鈣離子、鉀離子、鎂離子等，因此可以導電，A錯誤。2．入春以來，我國不少地方多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧中小水滴直徑范圍是()A．小于1nm B．1～100nmC．大于100nm D．無法確定答案：B解析：霧是膠體，膠體粒子直徑在1～100nm。3．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是()A．礦泉水 B．蔗糖溶液C．Fe(OH)3膠體 D．稀H2SO4答案：C解析：礦泉水是溶液，不可能產(chǎn)生丁達爾效應，選項A錯誤；蔗糖溶液不可能產(chǎn)生丁達爾效應，選項B錯誤；當光束通過Fe(OH)3膠體時能觀察到丁達爾效應，選項C正確；稀H2SO4是溶液，不可能產(chǎn)生丁達爾效應，選項D錯誤。4．在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的組合是()A．Na＋、K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案：B解析：Cu2＋為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－之間不反應，都不與OH－反應，在溶液中可以大量共存，故B正確；Al3＋與OH－反應，在堿性溶液中不能大量共存，故C錯誤；Mg2＋與OH－反應，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤。5．實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是()A．Cl2→Cl－ B．SO2→SO3C．NHeq\o\al(＋,4)→NH3 D．COeq\o\al(2－,3)→CO2答案：B解析：氯元素由0價降低到－1價，需加入還原劑或Cl2自身歧化不需額外加還原劑來實現(xiàn)，A錯誤；硫元素的化合價由＋4價升高到＋6價，B正確；氮元素的化合價不變，C錯誤；碳元素的化合價不變，D錯誤。6．工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋2MgCl2。下列有關(guān)該反應的說法正確的是()A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應 D．Mg得到電子答案：B解析：TiCl4中Ti的化合價由＋4價變?yōu)?價，化合價降低，為氧化劑，發(fā)生還原反應；Mg失去電子，化合價升高，被氧化。7．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是()A．石灰水和稀鹽酸混合B．小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水C．人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合D．氯化鈉溶液和蔗糖水的混合溶液可治療腹瀉答案：A解析：A項，發(fā)生了離子反應：OH－＋H＋=H2O，生成水，溶液總質(zhì)量不變，符合題意；B項，HCOeq\o\al(－,3)與酸反應產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)生了離子反應，CO2逸出，使溶液總質(zhì)量變小，不符合題意；C項，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，發(fā)生了離子反應，溶液總質(zhì)量變小，不符合題意；D項，NaCl與蔗糖不發(fā)生反應，不符合題意。8．下列反應中的氨與反應4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))3Cu＋N2＋3H2OC．NH3＋HCl=NH4ClD．3SiH4＋4NH3eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4＋12H2答案：B解析：題干所給反應中，NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑。A項，NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低，故NH3作氧化劑；B項，NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑；C項中NH3中N、H兩元素化合價沒有變化；D項，NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低，故NH3作氧化劑。9．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③答案：A解析：酸中陽離子只有H＋，②符合；堿中陰離子只有OH－，③符合；鹽中既有金屬陽離子又有酸根陰離子，④符合；①中可能由堿、鹽組成，不符合題意。10．分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()答案：C解析：氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，A錯誤；純凈物中的化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，單質(zhì)也屬于純凈物，但它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；置換反應一定是氧化還原反應，而氧化還原反應不一定是置換反應，C正確；化學反應不僅僅包括四種基本反應類型，D錯誤。11．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是()A．二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物B．霧、稀豆?jié){、氯化鈉溶液均為膠體C．分子中含三個氫原子的酸不一定是三元酸D．燒堿、醋酸、稀硫酸均屬于電解質(zhì)答案：C解析：一氧化碳不是酸性氧化物，A錯誤。氯化鈉溶液不是膠體，B錯誤。分子中含三個氫原子的酸不一定是三元酸，C正確。稀硫酸屬于溶液，為混合物，不屬于電解質(zhì)，D錯誤。12．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(過量)答案：D解析：鹽酸是強酸，離子方程式中用離子表示；CH3COOH是弱酸，離子方程式中用化學式表示，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤。BaCl2和Na2SO4反應生成的NaCl易溶于水，Ba(OH)2和CuSO4反應生成的Cu(OH)2難溶于水，不能用同一離子方程式表示，故B錯誤。NaHCO3在溶液中完全電離為Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，Na2CO3在溶液中完全電離為Na＋和COeq\o\al(2－,3)，不能用同一離子方程式表示，故C錯誤。NaHCO3(過量)和Ca(OH)2的反應、Ca(HCO3)2和NaOH(過量)的反應都可以用Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)表示，故D正確。13．某溶液中含有較大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①答案：B14．準確書寫離子方程式是學好化學的基本素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是()A．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－=H2OB．用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3＋3H＋C．石灰乳與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O答案：C解析：氫氧化鎂難溶于水，保留化學式，氫氧化鎂與稀硫酸反應的離子方程式：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2＋＋2H2O，故A錯誤；用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，離子方程式中要注明膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，故B錯誤；石灰乳中不全是以自由移動的離子形式存在，要保留化學式，石灰乳與碳酸鈉溶液反應的離子方程式：Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－，故C正確；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全，NaHSO4與Ba(OH)2以1∶1比例反應時，氫氧根過量：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．(14分)請回答下列問題：(1)下圖所示為按樹狀分類法對一組物質(zhì)進行的分類。①類別1，類別2，分類標準2。②上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。③向NaHSO4溶液中加Fe可產(chǎn)生氣體，對應的離子方程式為___________________________。④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，對應的離子方程式為________________________________________________________________________________________。(2)請對以下過程形成的分散系進行分類。①花生油加入水中后充分攪拌；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料；⑦碘和酒精的混合物。屬于溶液的是(填序號，下同)；屬于膠體的是。答案：(1)①混合物單質(zhì)元素種類②NaHSO4、Ba(OH)2SO3③Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑④2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(2)②④⑦⑤⑥解析：(1)①類別1中空氣、氯化鈉溶液都是由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；類別2中氮氣、鐵均是僅由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；化合物是由多種元素組成的純凈物，則分類標準2為元素種類。②氫氧化鋇是強堿，硫酸氫鈉是酸式鹽，屬于電解質(zhì)；三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。③硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，和鐵反應生成氫氣、硫酸鈉和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性時生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(2)分散系可以分為濁液、膠體、溶液。①花生油加入水中后充分攪拌，形成乳濁液；③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，形成懸濁液；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和，得到硝酸鉀溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2，得到碳酸氫鋇溶液；⑦碘和酒精的混合物是碘的酒精溶液；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠體；⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料，納米材料的粒子直徑在膠體的粒子直徑范圍內(nèi)，屬于膠體。16．(14分)有一瓶無色透明溶液，只含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某幾種。經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的陰離子是，可能含有的離子是。(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)，說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出①中反應的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Mg2＋、Cl－SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)Na＋、K＋(2)是根據(jù)電中性原則原溶液中一定含有Cl－(3)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓解析：根據(jù)溶液無色可知，一定不存在有色離子Cu2＋；根據(jù)②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。根據(jù)①加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再結(jié)合②可知溶液中不存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，則原溶液中一定存在Mg2＋。③加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，該白色沉淀為AgCl，原溶液中存在Cl－。(1)根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Cl－；一定不含有的陰離子是COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；可能含有的離子是Na＋、K＋。(2)根據(jù)溶液為電中性可知，溶液中一定存在唯一的陰離子Cl－，所以實驗③可以省略。(3)原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鎂，反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。17．(16分)酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。下圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操作。請從中獲取信息，回答下列問題：(1)燒杯中盛放的是溶液。(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應的實質(zhì)是_________________________________________________________________________________________________。然后，對反應過程中廢液的溶質(zhì)進行了如下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質(zhì)是什么？【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性?！静孪爰僭O】猜想I：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想II：硫酸鈉和硫酸；猜想III：___________________________________________________________________。【設計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想不成立②另取少量廢液于試