安徽省合肥市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

安徽省合肥市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是A．青銅屬于合金B(yǎng)．纖維素屬于有機(jī)高分子C．白醋可用于去除水壺中的水垢D．Fe2．下列化學(xué)概念或化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是A．BaSOB．四氯化碳充填模型可表示為C．S2和SD．HClO的結(jié)構(gòu)式為H?Cl?O3．利用3-苯基丙酸催化脫氫制備異肉桂酸的反應(yīng)如下所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．上述制備過(guò)程屬于氧化反應(yīng)B．3-苯基丙酸的分子式為CC．異肉桂酸分子中最多有9個(gè)碳原子共面D．1?mol異肉桂酸最多與5?mol?H4．下表中各組物質(zhì)不能按照如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系一步實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)XYZACHClONaClOBFeFFeCSSHDNONHNA．A B．B C．C D．D5．下列無(wú)色透明的溶液中，離子能大量共存的是A．K+、Na+、NO3?、CO32?C．NH4+、HCO3?、Al3+、SO6．下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．CuSO4B．FeCl3C．SiO2D．稀硫酸滴入Na27．設(shè)NAA．32?g甲醇中含有C?H鍵的數(shù)目為4B．常溫常壓下，2.0?g?C．1?mol?N2和3?mol?D．25℃時(shí)，1?L?pH=12的Ba(OH)2溶液中含有O8．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，焰色試驗(yàn)中X呈黃色，Y是地殼中含量最多的金屬元素，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小：X>Y>Z>WB．化合物X2WC．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W9．下圖是一種綜合處理含SOA．“吸收”過(guò)程中SOB．“吸收”后溶液的酸性減弱C．“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用D．“氧化”中，每1?mol?O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已經(jīng)省略)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．裝置a中發(fā)生的反應(yīng)為MnB．裝置b中漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)C．I、Ⅱ處依次放濕潤(rùn)和干燥的有色布條可驗(yàn)證干燥的ClD．可利用該實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化性：C11．下圖是我國(guó)科研工作者研究MgO(s)與CH4(g)作用最終生成A．中間體OMgCH4(B．該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為350C．生成HOMgCHD．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgO(s12．下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清中加入飽和(NH(NHB向某溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色該溶液中可能含有SC向2?mL?0.1?mol?L?1?AgNKD向0.1?mol?LH2A．A B．B C．C D．D13．某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)電極為電池負(fù)極B．電池工作時(shí)H+C．b電極的電極反應(yīng)：NO?3D．當(dāng)外電路中通過(guò)0.2?mol14．某化學(xué)興趣小組測(cè)定了0.A．Na2B．0.1?mol?C．圖1表明升溫過(guò)程中NaD．由圖2可推知降低溫度時(shí)，水的電離平衡逆向移動(dòng)二、綜合題15．苯甲醇可用作局部止痛注射劑，在有機(jī)藥物合成中應(yīng)用廣泛，其用于合成某藥物中間體D并得到F的流程如下：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中碳原子的雜化方式為，下列處于激發(fā)態(tài)氧原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（2）寫(xiě)出由A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為。（4）G是A的同系物，且比A多一個(gè)碳原子，則G的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))。（5）碳不僅是組成有機(jī)物的重要元素，在超分子領(lǐng)域也發(fā)揮著重要作用。由Mo將2個(gè)C60①Cr與Mo同族，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布式是，核外未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)。②該超分子中除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有(填標(biāo)號(hào))。A．氫鍵B．σ鍵C．π鍵D．離子鍵③C60與金剛石均為碳的單質(zhì)，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是16．一種由銅陽(yáng)極泥(主要成分有Se、Ag2Se已知：①硒的沸點(diǎn)685℃，在空氣中加熱時(shí)會(huì)被氧化。②在該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表：金屬離子CM開(kāi)始沉淀的pH4.08.1恰好沉淀完全的pH6.710.1回答下列問(wèn)題：（1）為了提高“浸出”效果，可采取的措施有(寫(xiě)出一種合理措施)；浸出渣的主要成分是。（2）工業(yè)上銅陽(yáng)極泥還可以用濃硫酸浸出，從產(chǎn)物角度分析其缺點(diǎn)是。（3）銅陽(yáng)極泥中的硒元素主要以SeO32?（4）“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純，采用真空蒸餾的目的是。（5）加入NaOH進(jìn)行“沉銅”處理，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是。（6）已知：常溫下，[Ag(S2O3)2]3?(aq（7）“還原”時(shí)，工業(yè)上常用HCHO在堿性下還原[Ag(S217．PtRu@Pd納米核殼材料是氫能源燃料電池的重要催化劑。某研究團(tuán)隊(duì)提出一種可重復(fù)制備該催化劑的方案，步驟如下：步驟一、在95℃下，將0.5?mL?5×10步驟二、向混合溶液中逐漸加入一定量N2步驟三、將所得Pd納米顆粒分散在超純水中，添加C16TAB后攪拌。加入特定組成的PtRu前體，再加入已知：十六烷基三甲基溴化銨(C16回答下列問(wèn)題：（1）配制100?mL?5×10?3?mol?（2）N2H4的電子式為；配平并完成N2H4與K2PdClA．亞硫酸鉀B．氯水C．硝酸D．維生素C（3）步驟二中多次洗滌的目的是為了得到純凈的Pd納米顆粒，檢驗(yàn)其洗凈的方法是。（4）步驟三中保持溫度為80℃的方法是。（5）在整個(gè)過(guò)程中，十六烷基三甲基溴化銨(C16TAB)的作用是18．空間站CO2還原轉(zhuǎn)化系統(tǒng)能把呼出的CO（1）一種借助光將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的催化機(jī)理如圖所示。該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）一定條件下，CO2和i.CO2ii.CO2①已知相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H?HH?OC=OC鍵能/kJ?mo4364648031072則反應(yīng)i的ΔH1=②為了提高CH3OHA．低溫低壓B．高溫低壓C．高溫高壓D．低溫高壓③保持溫度533?K，壓強(qiáng)3?MPa，按投料比n(CO2)n(H2)=13向密閉容器中充入CO2和催化劑COCHcat。121.9%67.3%cat。236.1%100.0%上述條件下，使用cat。2作催化劑，下列說(shuō)法能判斷反應(yīng)ii達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．氣體壓強(qiáng)不再變化|B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．CH3OH和H2O的物質(zhì)的量之比為1（3）一定條件下，向0.5?L恒容密閉容器中充入1?mol?CO2和3?mol?H2（4）若恒容密閉容器中只發(fā)生上述反應(yīng)i，在進(jìn)氣比n(CO2)：n(H2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．常見(jiàn)青銅是由銅和錫兩種物質(zhì)熔合制成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金，A不符合題意；B．纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物，B不符合題意；C．白醋可以和水垢中的碳酸鈣反應(yīng)，可用于去除水壺中的水垢，C不符合題意；D．三價(jià)鐵不易被人體吸收，亞鐵離子才易被人體吸收，故FeSO故答案為：D。

【分析】A．青銅是由銅和錫兩種物質(zhì)熔合制成的具有金屬特性的物質(zhì)；B．纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物；C．依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸判斷；D．三價(jià)鐵不易被人體吸收。2．【答案】C【解析】【解答】A．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)；硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．CCl4的充填模型中，氯原子半徑大于碳原子，B不符合題意；C．同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；S2和SD．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)；B．氯原子半徑大于碳原子；C．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；D．依據(jù)價(jià)鍵規(guī)律判斷。3．【答案】D【解析】【解答】A．加氫為還原反應(yīng)，去氫為氧化反應(yīng)，上述制備為去氫過(guò)程，屬于氧化反應(yīng)，A不符合題意；B.3-苯基丙酸的分子式為C9C．苯環(huán)所連接的原子和碳碳雙鍵所連接的原子均為平面結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則異肉桂酸分子中最多有9個(gè)碳原子共面，C不符合題意；D.1mol苯環(huán)可以3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵可以和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol異肉桂酸最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)“加氫去氧”是還原反應(yīng)，“加氧去氫”是氧化反應(yīng)；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；C．依據(jù)苯、乙烯、甲醛是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線(xiàn)結(jié)構(gòu)、甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)且單鍵可以沿鍵軸方向旋轉(zhuǎn)判斷；D.根據(jù)官能團(tuán)確定性質(zhì)。4．【答案】B【解析】【解答】A．Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO和NaOH反應(yīng)生成NaClO，NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2，可以實(shí)現(xiàn)，A不選；B．Fe和O2反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3不能和水反應(yīng)生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3不能直接生成Fe，故不能實(shí)現(xiàn)，B選；C．SO2和O2反應(yīng)生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，Cu和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，可以實(shí)現(xiàn)，C不選；D．NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，可以實(shí)現(xiàn)，D不選；故答案為：B。

【分析】依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析，B中Fe和O2反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3不能和水反應(yīng)生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3不能直接生成Fe。5．【答案】A【解析】【解答】A．K+、Na+、NB．含MnO4?溶液為紫色，且MnC．HCO3?D．Mg2+、故答案為：A。

【分析】A．K+、Na+、NB．含MnOC．HCO3?D．Mg2+、6．【答案】D【解析】【解答】A．CuSO4溶液中滴加稀氨水離子方程式為：B．FeCl3溶液刻蝕電路銅板離子方程式為：C．SiO2溶于NaOH溶液離子方程式為：D．稀硫酸滴入Na2S故答案為：D。

【分析】A．一水合氨是弱堿，不拆；B．不符合客觀事實(shí)，應(yīng)生成亞鐵離子，不生成鐵單質(zhì)；C．硅酸鈉溶于水，應(yīng)拆；D．離子方程式書(shū)寫(xiě)正確。7．【答案】B【解析】【解答】A．甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，32?g甲醇物質(zhì)的量為1mol，含有C?H鍵的數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，2.0?g?D2OC．結(jié)合原子守恒，1?mol?N2和3?mol?HD.25℃時(shí)，1?L?pH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH故答案為：B。

【分析】A.1個(gè)甲醇分子含有3個(gè)C?H鍵；B．每個(gè)D2O含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子；C．依據(jù)原子守恒分析；D.利用c(H+8．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，具有相同電子層的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，具有相同電子層的陽(yáng)離子所帶電荷越多，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑大小：Z>W>X>Y，A不符合題意；B．化合物X2W2為Na2C．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，兩兩間能發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；D．Z、W的氫化物分別為H2S、H2O，水中含有氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，焰色試驗(yàn)中X呈黃色，說(shuō)明X是鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，可推出Y是鋁元素；W、Z原子最外層電子數(shù)相同，則W不是氫元素，即W位于第二周期，則Z位于第三周期，假設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則W的核電荷數(shù)為2+x，Z的核電荷數(shù)為2+8+x=10+x，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，即10+x=2（2+x），所以x=6，所以W是氧元素，Z是硫元素。9．【答案】C【解析】【解答】A．“吸收”過(guò)程中SOB．“吸收”過(guò)程中反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增強(qiáng)，B不符合題意；C．用空氣中的氧氣氧化得到Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液循環(huán)到“吸收”步驟循環(huán)使用，C符合題意；D．“氧化”中，O2化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，每1?mol?O故答案為：C。

【分析】Fe2(SO4)3具有氧化性，SO2具有還原性，F(xiàn)e2(SO4)3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，F(xiàn)eSO4具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化生成Fe2(SO4)3。10．【答案】A【解析】【解答】A．裝置a中沒(méi)有加熱裝置，可用KMnO4和濃鹽酸制取氯氣，離子反應(yīng)為2MnO4?+16H++10Cl-=Mn2++Cl2↑+8H2B．b中飽和食鹽水的作用是減少Cl2的溶解度，吸收反應(yīng)揮發(fā)的HCl氣體，同時(shí)有長(zhǎng)頸漏斗，可以檢驗(yàn)裝置是否堵塞，起到平衡壓強(qiáng)的作用，B不符合題意；C．根據(jù)分析，I、Ⅱ處依次放濕潤(rùn)和干燥的有色布條，可驗(yàn)證干燥的ClD．Cl2會(huì)氧化NaBr溶液中Br-產(chǎn)生Br2，可證明氧化性：Cl2>Br2，由于Br2可以氧化I-產(chǎn)生I2故答案為：A。

【分析】根據(jù)題干信息，a裝置用于常溫下制取Cl2，所用原料為KMnO4和濃鹽酸，其離子方程式為2MnO4?+16H++10Cl-=Mn2++Cl2↑+8H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，b裝置用于除去Cl2中的HCl，無(wú)水CaCl2可用于干燥Cl2；Cl2具有氧化性，沒(méi)有漂白性，但Cl211．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，中間體OMgCH4(B．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越?。辉摲磻?yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為?21.C．生成HOMgCHD．由圖可知，總反應(yīng)為氧化鎂和甲烷反應(yīng)生成鎂和甲醇，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為MgO(s)故答案為：B?！痉治觥緼.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。

B.活化能是指過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值。

C.共價(jià)鍵中，相同原子之間一般形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。

D.總反應(yīng)為氧化鎂和甲烷反應(yīng)生成鎂和甲醇，?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。12．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸銨溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而不是變性，A不符合題意；B．亞硫酸根離子和酸反應(yīng)會(huì)生成使品紅褪色的氣體二氧化硫氣體，故該溶液中可能含有SOC．反應(yīng)中銀離子過(guò)量，加入碘離子會(huì)生成碘化銀沉淀，不能說(shuō)明KspD．高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)為氧化劑，過(guò)氧化氫發(fā)生氧化反應(yīng)體現(xiàn)還原性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.(NH4)2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，鹽析可逆，變性不可逆。

B.SO32?與H+反應(yīng)生成SO2，SO2能使品紅褪色。

C.注意過(guò)量的?AgNO13．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，a電極為電池正極，A不符合題意；B．原電池中氫離子向正極移動(dòng)，故電池工作時(shí)H+C．b電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，電極反應(yīng)：NO-3eD．沒(méi)有標(biāo)況，不能計(jì)算氧氣的體積，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】該裝置為原電池，根據(jù)NO→HNO3，氮元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則b極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為NO?3e?+2H2O=4H++N14．【答案】C【解析】【解答】A．Na2CB．結(jié)合元素守恒，0.1?mol?L?1?NC．圖1中隨著溫度升高，pH減小，表明升溫過(guò)程中NaD．由圖2可知，溫度降低，pH增大，水解程度增大，可推知降低溫度時(shí)，水的電離平衡正向移動(dòng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.注意多元弱酸的酸根離子分布水解，且以第一步為主。

B.根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析。

C.pH隨溫度升高而減小，說(shuō)明CO32?+H15．【答案】（1）sp2、sp3；D（2）（3）羧基；；酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)（4）5（5）3d54s1；6；AD；C60屬于分子晶體，金剛石為共價(jià)晶體，分子晶體間的作用力是范德華力，共價(jià)晶體間的作用力為共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于分子間作用力，故C【解析】【解答】（1）A中苯環(huán)中的碳原子的雜化方式為sp2，側(cè)鏈中C原子為sp3雜化；O原子的價(jià)電子為2s22p4，A．屬于O原子的基態(tài)價(jià)電子軌道表達(dá)式，故A不正確；B．為O原子的基態(tài)價(jià)電子軌道表達(dá)式，故B不正確；C．為O-離子的基態(tài)價(jià)電子軌道表達(dá)式，故C不正確；D.2s上1個(gè)電子吸收能量躍遷到2p上，屬于O原子的激發(fā)態(tài)價(jià)電子軌道表達(dá)式，故D正確；故答案為D。（2）由A生成B是醇的催化氧化生成醛的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基；D加聚反應(yīng)生成E，根據(jù)E回推可知D的結(jié)構(gòu)式為；根據(jù)流程可知由E生成F發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)；（4）G是A的同系物，且比A多一個(gè)碳原子，都屬于醇類(lèi)，故G的分子式為C8H10O，則G的結(jié)構(gòu)有甲基在鄰間對(duì)，3種，，共5種；（5）①Cr與Mo同族，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1，核外未成對(duì)電子數(shù)有6個(gè)；②該超分子中除配位鍵外還存在共價(jià)鍵σ鍵，有雙鍵，即存在π鍵，該超分子不是離子化合物，不存在離子鍵，故答案為AD；③C60與金剛石均為碳的單質(zhì)，C60屬于分子晶體，金剛石為共價(jià)晶體，分子晶體間的作用力是范德華力，共價(jià)晶體間的作用力為共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于分子間作用力，故

【分析】（1）苯環(huán)中的碳原子雜化方式為sp2，側(cè)鏈中C原子雜化方式為sp3雜化；基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，激發(fā)態(tài)氧原子中電子能被激發(fā)到較高能級(jí)但尚未電離。

（2）A→B發(fā)生催化氧化，A中的羥基被氧化為醛基。

（3）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析；根據(jù)已知信息可推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；E→F是羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

（4）同系物的結(jié)構(gòu)相似、分子式相差n個(gè)CH2。

（5）①Cr基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1，核外未成對(duì)電子數(shù)有6個(gè)。

②該超分子屬于共價(jià)化合物，含有配位鍵、共價(jià)單鍵和雙鍵。

③根據(jù)晶體類(lèi)型進(jìn)行分析，C6016．【答案】（1）適當(dāng)增大硫酸濃度、將銅陽(yáng)極泥進(jìn)一步粉碎、加速攪拌等(寫(xiě)出一種合理措施)；Au、Pt等貴金屬（2）產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣（3）Se+2Mn（4）使硒在較低的溫度下蒸出，并防止在空氣中被氧化（5）6（6）6（7）溶浸【解析】【解答】（1）為了提高“浸出”效果，需要加快反應(yīng)速率，故可采取的措施有：適當(dāng)增大硫酸濃度、將銅陽(yáng)極泥進(jìn)一步粉碎、加速攪拌等；根據(jù)上述分析可知，浸出渣的主要成分是Au、Pt等貴金屬；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣；答案為：產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣；（3）Se單質(zhì)被二氧化錳氧化為SeO32?，二氧化錳中錳元素化合價(jià)有+4變?yōu)?2，生成M（4）根據(jù)已知硒的沸點(diǎn)685℃，在空氣中加熱時(shí)會(huì)被氧化，故采用真空蒸餾的目的是使硒在較低的溫度下蒸出，并防止在空氣中被氧化；（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，為了使銅離子完全沉淀而不讓Mn2+沉淀，故調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是（6）根據(jù)已知得表達(dá)式：K1=c(Ag+)c（7）HCHO在堿性下還原[Ag(

【分析】（1）提高“浸出”效果，可從加快反應(yīng)速率角度進(jìn)行分析。Au、Pt等貴金屬與H2SO4不反應(yīng)。

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫污染空氣。

（3）Se單質(zhì)與二氧化錳反應(yīng)生成SeO32?和Mn2+，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒進(jìn)行分析。

（4）采用真空蒸餾的目的是使硒在較低的溫度下蒸出，并防止在空氣中被氧化。

（5）使銅離子完全沉淀而不讓Mn2+沉淀，結(jié)合表格信息進(jìn)行分析。

17．【答案】（1）100mL容量瓶、膠頭滴管（2）；N2H（3）取適量洗滌液，加入硝酸