2024年安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（化學(xué)）附試卷分析

2024年安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（化學(xué)）可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1N—14O—16Cl—35.5Fe—56Zn—65Sn—119一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列資源利用中,在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.煤煤油B.石油乙烯C.油脂甘油D.淀粉乙醇2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中,不可行的是A.過氧化鈉和硫黃:加水,振蕩B.水晶和玻璃:X射線衍射實(shí)驗(yàn)C.氯化鈉和氯化鉀:焰色試驗(yàn)D.苯和甲苯:滴加溴水,振蕩3.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣,也能將化學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是A.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干,能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽,能避免NaCl長時(shí)間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿,利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸4.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化,且甲和水可以直接生成乙的是選項(xiàng)甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)25.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是A.分子式為C8H14O6NB.能發(fā)生縮聚反應(yīng)C.與葡萄糖互為同系物D.分子中含有σ鍵,不含π鍵閱讀下列材料,完成6~7小題。地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示(X、Y均為氮氧化物),羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下,羥胺易潮解,水溶液呈堿性,與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。已知25℃時(shí),Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數(shù)均為0.1C.3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6D.2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中,正確的是A.鍵角:NH3>NOB.熔點(diǎn):NH2OH>[NH3OH]ClC.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4ClD.羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱:O—H…O>N—H…N8.某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)B.基態(tài)原子的第一電離能:Cl>PC.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s29.僅用下表提供的試劑和用品,不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴10.某溫度下,在密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反應(yīng):X(g)Y(g)(ΔH1<0),Y(g)Z(g)(ΔH2<0),測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是ABCD11.我國學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池,其示意圖如圖。該電池分別以Zn-TCPP(局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極,以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵B.電池總反應(yīng)為:I3-+ZnZn2++3IC.充電時(shí),陰極被還原的Zn2+主要來自Zn-TCPPD.放電時(shí),消耗0.65gZn,理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子12.室溫下,為探究納米鐵去除水樣中SeO42-實(shí)驗(yàn)序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中,0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO42-)=2.0mol·L-1B.實(shí)驗(yàn)③中,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe+SeO42-+8H+2Fe3++Se+4HC.其他條件相同時(shí),適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D.其他條件相同時(shí),水樣初始pH越小,SeO413.環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時(shí),H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L-1,Ka1(H2S)=10-6.97,Ka2(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。下列說法錯(cuò)誤的是A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物(LixLayTiO3),其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)Li+遷移過程如圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價(jià),La為+3價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是A.導(dǎo)電時(shí),Ti和La的價(jià)態(tài)不變B.若x=13,Li+C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12D.導(dǎo)電時(shí),空位移動(dòng)方向與電流方向相反二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程,如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)Cu位于元素周期表第周期第族。

(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是。

(3)“浸取2”步驟中,單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學(xué)方程式為

。

(4)“浸取3”步驟中,“浸渣2”中的(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-。

(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為。

“電沉積”步驟完成后,陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(6)“還原”步驟中,被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為。

(7)Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析S4O62-(a)(b)16.(15分)測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。②SnCl2溶液:稱取6gSnCl2·2H2O溶于20mL濃鹽酸,加水至100mL,加入少量錫粒?！緶y定含量】按圖所示(加熱裝置略去)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:氯化鐵受熱易升華;室溫時(shí)HgCl2可將Sn2+氧化為Sn4+,難以氧化Fe2+;Cr2O72-可被Fe2+回答下列問題:(1)下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中必須用到的有(填名稱)。

(2)結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時(shí)加入錫粒的原因:。

(3)步驟Ⅰ中“微熱”的原因是

。

(4)步驟Ⅲ中,若未“立即滴定”,則會(huì)導(dǎo)致測定的鐵含量(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(5)若消耗cmol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則ag試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。

(6)SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可測定鐵的含量,其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3+還原為Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①從環(huán)保角度分析,該方法相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法的優(yōu)點(diǎn)是

。

②為探究KMnO4溶液滴定時(shí),Cl-在不同酸度下對Fe2+測定結(jié)果的影響,分別向下列溶液中加入1滴0.1mol·L-1KMnO4溶液,現(xiàn)象如表:溶液現(xiàn)象空白實(shí)驗(yàn)2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL試劑X紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅰ2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL0.1mol·L-1硫酸紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅱ2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL6mol·L-1硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為;根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是。

17.(15分)乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料,由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注。回答下列問題:【乙烷制乙烯】(1)C2H6氧化脫氫反應(yīng):2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1=-209.8kJ·mol-1C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH2=178.1kJ·mol-1計(jì)算:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3=kJ·mol-1。

(2)C2H6直接脫氫反應(yīng)為C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH4。C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則ΔH40(填“>”“<”或“=”)。結(jié)合該圖,下列條件中,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最接近40%的是(填標(biāo)號)。

a.600℃,0.6MPab.700℃,0.7MPac.800℃,0.8MPa(3)一定溫度和壓強(qiáng)下,反應(yīng)ⅰC2H6(g)C2H4(g)+H2(g)Kx1反應(yīng)ⅱC2H6(g)+H2(g)2CH4(g)Kx2(Kx2遠(yuǎn)大于Kx1)(Kx是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))①僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時(shí),C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0%,計(jì)算Kx1=。

②同時(shí)發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ時(shí),與僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ相比,C2H4的平衡產(chǎn)率(填“增大”“減小”或“不變”)。

【乙烷和乙烯混合氣的分離】(4)通過Cu+修飾的Y分子篩的吸附-脫附,可實(shí)現(xiàn)C2H4和C2H6混合氣的分離。Cu+的與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵,這種配位鍵強(qiáng)弱介于范德華力和共價(jià)鍵之間。用該分子篩分離C2H4和C2H6的優(yōu)點(diǎn)是

。

(5)常溫常壓下,將C2H4和C2H6等體積混合,以一定流速通過某吸附劑,測得兩種氣體出口濃度(c)與進(jìn)口濃度(c0)之比隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是(填標(biāo)號)。

A.前30min,兩種氣體均未被吸附B.p點(diǎn)對應(yīng)的時(shí)刻,出口氣體的主要成分是C2H6C.a~b對應(yīng)的時(shí)間段內(nèi),吸附的C2H6逐漸被C2H4替代18.(14分)化合物I是一種藥物中間體,可由下列路線合成(Ph代表苯基,部分反應(yīng)條件略去):已知:ⅰ)RXRMgXⅱ)RMgX易與含活潑氫化合物(HY)反應(yīng):RMgX+HYRH+HY代表H2O、ROH、RNH2、等。(1)A、B中含氧官能團(tuán)名稱分別為、。

(2)E在一定條件下還原得到,后者的化學(xué)名稱為。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)E→F反應(yīng)中,下列物質(zhì)不能用作反應(yīng)溶劑的是(填標(biāo)號)。

a.CH3CH2OCH2CH3b.CH3OCH2CH2OHc. d.(5)D的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①含有手性碳②含有2個(gè)碳碳三鍵③不含甲基(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以和不超過3個(gè)碳的有機(jī)物為原料,制備一種光刻膠單體的合成路線(其他試劑任選)。參考答案1.C2.D3.A4.D5.B6.A7.D8.C9.A10.B11.C12.C13.B14.B15.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)四(1分)ⅠB(1分)(2)Cu2+(1分)(3)2Au+3H2O2+8HCl2HAuCl4+6H2O(4)AgCl(1分)(5)[Ag(S2O3)2]3-+e-Ag↓+2S2O32-Na2S2O3(6)3∶4(7)氧氧鍵中氧的半徑比較小,所以負(fù)電荷的密度比較高,對相應(yīng)成鍵電子對的斥力大,氧氧鍵的鍵能小,更易斷裂,(b)不穩(wěn)定(或其他合理答案16.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)容量瓶、量筒(2)Sn2+易被空氣氧化為Sn4+:2Sn2++O2+4H+2Sn4++2H2O,加入Sn,發(fā)生反應(yīng)Sn4++Sn2Sn2+,從而防止Sn2+被氧化(3)加快赤鐵礦試樣的溶解(4)偏小(5)33.6cVa%(6)①不存在重金屬汞、鉻的污染②H2O(1分)溶液酸度過高時(shí),Cl-對Fe2+的測定會(huì)有影響,酸度較低時(shí)Cl-對Fe17.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)-566(2)>b(3)①0.067②增大(4)空軌道(1分)選擇性好、可重復(fù)使用(5)BC18.(1)羥基(1分)醛基(1分)(2)鄰二甲苯(或1,2-二甲苯)(1分)(3)(2分)(4)bc(2分)(5)4(2分)或或或(2分)(6)(3分)2024年安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（化學(xué)）試卷分析一、試卷總體評價(jià)本次安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（化學(xué)）試卷設(shè)計(jì)科學(xué)合理，緊扣課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱，全面考查了學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識、實(shí)驗(yàn)技能、思維能力以及解決問題的能力。試題難度適中，既有基礎(chǔ)知識的直接考查，也有對知識的綜合應(yīng)用和深入理解的考察，體現(xiàn)了對學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的全面要求。二、試卷結(jié)構(gòu)分析1.題型分布：試卷一般包括選擇題、填空題、簡答題、實(shí)驗(yàn)題和計(jì)算題等多種題型，每種題型都針對不同的知識點(diǎn)和能力層次進(jìn)行考查。本次考試也不例外，題型豐富多樣，覆蓋了化學(xué)學(xué)科的各個(gè)領(lǐng)域。2.分值比例：選擇題和非選擇題的分值比例設(shè)置合理，既保證了對學(xué)生基礎(chǔ)知識的廣泛考查，又突出了對學(xué)生綜合能力和創(chuàng)新思維的考查。一般來說，選擇題主要考查基礎(chǔ)知識和簡單應(yīng)用，非選擇題則更注重學(xué)生的分析、推理和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.知識點(diǎn)覆蓋：試卷內(nèi)容涵蓋了化學(xué)的基本概念、基本原理、元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等多個(gè)方面，確保了對化學(xué)學(xué)科核心內(nèi)容的全面覆蓋。三、試題特點(diǎn)分析1.注重基礎(chǔ)：試題以基礎(chǔ)知識為載體，通過不同的情境和角度進(jìn)行考查，旨在檢驗(yàn)學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度和應(yīng)用能力。2.強(qiáng)調(diào)應(yīng)用：試卷中出現(xiàn)了大量與實(shí)際生活、生產(chǎn)實(shí)踐和社會(huì)熱點(diǎn)相關(guān)的題目，體現(xiàn)了化學(xué)知識的應(yīng)用性和實(shí)