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文檔簡介

2025屆高考化學一輪復習專題卷:鐵金屬材料

一、單選題

1.2023年10月26日11時14分,神舟十七號載人飛船點火升空成功發(fā)射,我國航天

航空事業(yè)再次迎來飛速發(fā)展。下列有關說法錯誤的是()

A.太陽電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機非金屬材料

B.返回艙降落回收過程中使用了芳綸制作的降落傘,芳綸是有機高分子材料

C.飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成,主要是利用了其密度大、硬度大的特性

D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同微分的烷燒、芳香煌和烯煌類的碳氫化合物

組成

2.下列離子方程式書寫正確的是()

+

A.過量的NaHSOs溶液吸收尾氣Br2(g):Br2+HSO;+H2O=2Br+SOt+3H

B.向Mg(HCC)3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:

2+-

Mg+HCOJ+OHMgCO3J+凡0

2+

C.用石灰乳吸收尾氣C":Cl2+Ca(OH)2=Ca+Cr+C1O+H2O

D.向硫酸鋁鏤溶液中滴加氫氧化物至沉淀的物質(zhì)的量最大:

3+

2A1+3SOj+3Ba?++6OH-2Al(0電J+3BaSO4J

3.以化合價為縱坐標,物質(zhì)類別為橫坐標的圖像稱為價類二維圖,在地殼中的含量僅

次于鋁,居第四位的元素價類二維圖如圖所示,下列說法錯誤的是()

?6?11

cd

a“???g

*+2

*b??f

a

0?.;物質(zhì)

幣質(zhì)乍l化物堿法類別

A.a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應,但在高溫下可反應

B.b和c可分別與水發(fā)生反應生成e和d

C.e在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)閐

D.h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑

4.實驗是化學的基本方法,它的學習功能是難以代替的,下列實驗能達到實驗目的的

是()

(NaOH

鐵粉

3溶液、

丙J

A.用裝置甲蒸發(fā)Mgs。,溶液制備少量硫酸鎂晶體

B.裝置乙中澳水逐漸褪色,能說明生成乙烯

C.用裝置丙測定苯甲酸在一定溫度下的溶解度

D.用裝置丁制備少量氫氧化亞鐵,并觀察其顏色

5.鋼鐵制品經(jīng)常要進行烤藍處理,即在鐵制品的表面生成一層致密的Fes。-某化學

興趣小組為了研究烤藍鐵片,進行了以下實驗操作:

I.把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末;

II.取一定量的粉末,放入28.00mLlmol.口的鹽酸中,二者恰好完全反應,生成

134.4mL(標準狀況下)H2,再向溶液中滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象。

已知:①不考慮空氣對反應的影響;②雜質(zhì)不參與反應。

下列說法錯誤的是()

A.樣品中鐵元素的含量約為85.96%

B.上述實驗總共發(fā)生2種基本反應類型的反應

C.由實驗可知,反應后所得的溶液中一定無Fe?+

D.若將生成的氣體全部通過灼熱的氧化銅,最多可得到0.384g銅單質(zhì)

6.取一定體積的兩種試劑進行試管實驗,當改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為

O.lmol/L),實驗現(xiàn)象沒有明顯差別的是()。

選項ABCD

試齊U1AgNO3溶液Na2cO3溶液FeCl3溶液酸性KM11O4溶液

試齊|J2氨水NaHSC)4溶液KSCN溶液H2c2。4溶液

A.AB.BC.CD.D

7.某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)

用且蒸儲水先加熱煮沸。下列分析正確的是()

A.X可以是稀硫酸、稀鹽酸或濃硫酸

B.實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入X

C.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D.反應結(jié)束后若關閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長時間存在

8.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,下列類比正確的是()

①Cu與Cl2能化合生成CuCl2,則Fe與Cl2能化合生成FeCl3

②Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Na在空氣中燃燒生成Na2O

③NaHCO3可以治療胃酸過多,則NaOH也可以治療胃酸過多

④Na、K具有強還原性,常溫下Na能與水劇烈反應,則K也能與水劇烈反應

A.①②B.②③C.①③D.①④

9.某元素的單質(zhì)及其化合物間有如下的直接轉(zhuǎn)化關系,則該元素是()

單質(zhì)氧化物+小。>酸(或堿)'OH(或HQ)>鹽

A.FeB.SiC.ND.S

10.向氯化亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液后,沉淀顏色變化順序為()

A.紅褐色、灰綠色、白色B.白色、紅褐色、黑色

C白色、灰綠色、紅褐色D.藍色、灰綠色、綠色

11.檢驗硫酸亞鐵中是否含有少量硫酸鐵,選用的最佳試劑是()

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.氯水

12.下列物質(zhì)不屬于合金的是()

A.領餐B.青銅C.硬鋁D.生鐵

13.鋁既能與稀硫酸溶液反應,又能與燒堿溶液反應,下列說法不正確的是()

A.兩個反應都是氧化還原反應

B.鋁與稀硫酸反應時,稀硫酸作氧化劑

C.鋁與燒堿溶液反應時,氫氧化鈉作氧化劑

D.兩個反應都有氣體生成

14.相同質(zhì)量的兩份鋁,分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫

同壓下體積之比為()

A.l:lB.l:2C.l:3D.2:l

15.下列各組在溶液中的反應,不管反應物的用量多少,都只能用同一個離子方程式

來表示的是()

A.NaOH與CO?B.HC1與Na2cO3C.Ca(OH)2^Ca(HCO3)2D.A1C4與NaOH

16.已知:①綠茶中含有大量的糅酸;②糅酸亞鐵溶液為無色,糅酸鐵溶液為藍黑

色。根據(jù)如圖所示的實驗流程分析,下列敘述錯誤的是()

綠茶FeSO4?竹里缶維生素£恢復為KSCN溶液,出。2溶液,變?yōu)?/p>

葉水①加入"'U,②加入原色③滴加④滴加紅色

A.反應①中綠茶葉水與Fes。4反應直接生成糅酸鐵而呈藍黑色

B.反應②中維生素C體現(xiàn)出還原性

C.反應④中凡。?可以替換為新制氯水

D.綠茶葉水不宜與補鐵劑同時服用

17.重視實驗安全,弘揚科學精神與社會責任。下列做法錯誤的是()

A.操作鋁熱反應時,應戴上石棉手套和護目鏡

B.聞氣體時用手輕輕扇動,使少量的氣體飄進鼻孔

C.實驗后,將產(chǎn)生的實驗廢液及時用自來水稀釋后倒入下水道

D.蒸儲操作過程中,若發(fā)現(xiàn)忘加沸石,應立即停止加熱,待燒瓶冷卻后再加入沸石

18.鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。其中,LFeO’為紫色困體,微

溶于KOH濃溶液;在堿性溶液中較穩(wěn)定;具有強氧化性,是一種多功能飲用水處理

劑;在堿性條件下,可由NaClO氧化Fe(NC>3)3制備。硫酸亞鐵按[(NHjFeeOj]

常用于滴定測量。下列關于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()

A.Fe2()3屬于堿性氧化物,可用作顏料

B.常溫下Fe遇濃硫酸鈍化,可用鐵制槽罐車運輸濃硫酸

C.FeCl3溶液顯酸性,可用于蝕刻銅質(zhì)印刷電路板

D.除FeO,溶液具有吸附性,可用于飲用水的消毒殺菌

二、多選題

19.向500mLFe(SC>4)3和CuSC>4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應后溶液中剩余

固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法中

正確的是()

A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+—Fe2++Cu

B.A點溶液中的金屬陽離子為Fe?+、Cu2+

C.原溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2:1

D.C點溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L1

20.高鐵酸鈉(NazFeOj是一種新型、高效、多功能的水處理劑。高鐵酸鈉(NazFe。,)

制備方法有:

濕法制備:2Fe(OH)3+3C1CT+4OH-=2FeO;-+3C1-+5H,0

干法制備:2FeSO4+4Na2O2-2Na2FeO4+2Na2SO4。

有關分析錯誤的是()

A.干法制備中每生成lmolNa2FeC>4轉(zhuǎn)移3mol電子

B.濕法制備中,次氯酸鈉的氧化性大于高鐵酸鈉

C.在凈水能力上,Na2FeO4氧化能力不如NaClO

D.高鐵酸鈉做水處理劑的優(yōu)點之一是比較環(huán)保

21.下列描述的結(jié)論能正確解釋實驗操作所對應的現(xiàn)象的是()

實驗現(xiàn)象結(jié)論

向NaAlC)2溶液中滴加飽和A10;結(jié)合H+的能力

A有白色沉淀生成

NaHCJ溶液大于CO:

用光束分別照射氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵膠體中有一膠體的分散質(zhì)粒子使

B

三氯化鐵溶液條光亮的通路光散射

將AUO3分別加入氨水和鹽酸溶

C僅鹽酸中固體溶解AUO3是堿性氧化物

液中

FeCL、KI混合溶液中滴加

D溶液呈紅色FeCl3不與KI反應

KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

22.以銘鐵礦(FeCr??!焙現(xiàn)e、Mg、Si氧化物等雜質(zhì))為主晏3原料制備紅磯鈉

(Na2Cr2O7.2H2O)的工藝流程如下。下列說法錯誤的是()

gNaOHH,SO4H2SO4

I1;

―鐵礦—T屐I6粗NazCrO,溶液曷f回圜

-?Na2Cr2Or2H2O

/箱贏2

副禮品母液

A.“浸取”時主要反應的離子方程式:

-3+-

2FeCr2O4+7H2O2+2OH^2Fe+4CrO"+8H2O

B.“酸化”的目的是將CrOj-轉(zhuǎn)化為50,

C.“蒸發(fā)結(jié)晶”得到的副產(chǎn)品為Na2sO,

D.將母液導入“酸化”操作中可實現(xiàn)循環(huán)利用

三、填空題

23.圖中A?H都是初中化學中常見的物質(zhì),已知A、B為黑色固體,D為紅色固體

單質(zhì),F(xiàn)為紅色粉末,它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請回答:

(1)物質(zhì)B的化學式為0

(2)寫出E+F—>6的化學方程式:o

(3)寫出一個能實現(xiàn)G+H—>口的化學方程式:o

24.銘是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價態(tài),單質(zhì)銘熔點為1857

(1)工業(yè)上以銘鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉銘的流程如圖所示:

C02渣料(含F(xiàn)ezOJ

已知:Cr(OH%是一種難溶于水的沉淀

①Fe(CrC)2)2中各元素化合價均為整數(shù),則銘為價。

②高溫氧化時生成產(chǎn)物除NazCrO,外還產(chǎn)生一種紅棕色物質(zhì)與一種無色無味的氣體,

則該反應的化學方程式為。

③操作a由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構(gòu)成,其內(nèi)容分別是、鋁與銘的

氧化物反應。

(2)水中的銘元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴重的損害作用,必須進行無害化處理。轉(zhuǎn)化為

重要產(chǎn)品磁性鐵銘氧體(CrFeyOz):先向含CrO:的污水中加入適量的硫酸及硫酸

亞鐵,待充分反應后再通入適量空氣(氧化部分Fez+)并加入NaOH,就可以使銘、

鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵銘氧體。

①寫出CrO:在酸性條件下被Fe?+還原為C產(chǎn)的離子方程式:。

②若處理含1molCrOj(不考慮其他含銘微粒)的污水時恰好消耗10molFeSO4,

則當鐵銘氧體中〃(Fe2+):〃(Fe")=3:2時,鐵銘氧體的化學式為。

25.I.以黃鐵礦(主要成分FeS?)為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所

示?;卮鹣铝袉栴}:

1&O式加漬)WA怏

e—制-.卬刀燒敲r

O------?2L,=。NnHn1b?On|

(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為,其煨燒的化學反應方程式為.

(2)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化劑,在空氣中容易被氧化而變質(zhì),

若檢驗焦亞硫酸鈉是否變質(zhì),具體的實驗操作為。

II.聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為AUO3、

Fe2O3,FeO等)為鋁源,利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fes。,、FeO、SiO2等)為鐵

源,制備PFAS的工藝流程如下:

NaOH過量

溶液CO,H2SOt

粉煤灰T率

海渣1漁液

足量-PFAS

H,SO.溶液HQ]

ji..

磁鐵礦燒渣T酸溶uI氧化

?

濾渣11

(3)“堿溶”時,粉煤灰發(fā)生反應的化學方程式為0

(4)酸溶n時,將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是,所得濾渣n的主要成分為

(填化學式)。

(5)“氧化”時應控制溫度在50?57℃,其原因是“氧化”時反應的離子

方程式為。

26.硫酸鐵鏤[NH4Fe(SO4)2,xH2。]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,

在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鏤,具體流程如下:

回答下列問題:

(1)步驟③中選用足量的H2O2,理由是O

(2)采用熱重分析法測定硫酸鐵鏤晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù),將樣品加熱到150℃時失

掉1.5個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵鏤晶體的化學式為。

四、實驗題

27.乳酸亞鐵是一種很好的補鐵劑,制備乳酸亞鐵晶體的方法之一是用新制的碳酸亞

鐵與乳酸溶液反應,某化學社團小組成員模擬上述流程制備碳酸亞鐵,反應的裝置如

圖所示:

完成下列填空:

小組成員按上圖連接好裝置,檢查裝置氣密性后加入藥品,打開K1和K3,關閉K?。

(1)儀器C名稱為。

(2)反應一段時間后,關閉(填"K」“峪”或"降”,下同),打開,

觀察到

(3)寫出儀器C中反應的離子方程式:0

(4)已知NH4HCO3溶液顯堿性,則儀器C中的沉淀帶有灰綠色的原因是

(5)請寫出該方案存在一些問題(任寫兩條即可)。

(6)工業(yè)上采?。跜H3cH(OHjCOO^Ca(乳酸鈣)和FeSO4制備乳酸亞鐵,寫出對應

的化學方程式:。

參考答案

1.答案:c

解析:A.碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機非金屬材料,其性能優(yōu)良可用于制作太

陽電池翼,A正確;

B.芳綸是有機高分子材料,具有高耐磨、高耐沖撞、高耐化學腐蝕、高耐化學降解等

特性,B正確;

C.飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成,主要是利用了其密度小、硬度大的特

性,C錯誤;

D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同儲分的烷燒、芳香煌和烯煌類的碳氫化合物

組成,該燃料燃燒更加環(huán)保,成本也更低,D正確;

故選C。

2.答案:C

解析:由于反應生成的H+與HSO;不共存,因此用過量的NaHSOs溶液吸收尾氣

B/g)的離子方程式為:Br2+4HS0;—2Br-+S0;-+3SO2T+2H2O,A錯誤;向

Mg(HCC)3)2溶液中滴加少量NaOH溶液,應該優(yōu)先生成難溶物Mg(OH)2沉淀,正確

2+

的離子方程式為:Mg+2OH-Mg(OH)2^,B錯誤;石灰乳是渾濁的物質(zhì),不能

拆開,但由于石灰乳中隱藏較多的水,因此生成的氯化鈣、次氯酸鈣可以拆開,因此

用石灰乳吸收尾氣5,的離子方程式為J+Ca(OH%-Ca2++C「+C1CT+H2O,

C正確;向含有NH:和AF+的溶液中滴加OH,反應的順序為AF+、NH;、A1(OH)3,

向1mol硫酸鋁鏤溶液中滴加2mol氫氧化物時沉淀的物質(zhì)的量最大,該過程的離子方

3++2+-

程式為:NH;+Al+2SOt+2Ba+4OHA1(OH)3J+2BaSO4J+NH3H2O,

D正確。

【點睛】本題考查離子方程式正誤判斷,難度不大。

3.答案:B

解析:A.Fe與水常溫下幾乎不發(fā)生反應,但在高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fes。4和氫氣,

即3Fe+4H2O—Fe3O4+4H2,屬于置換反應,故A正確;

B.b為FeO,c為FezC^FeO和Fe2()3均不溶于水,均不能直接與水反應生成相應的堿

Fe(OH)2和Fe(OH)3,故B錯誤;

C.e為Fe(OH)2,d為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)2在湖濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3,即

4Fe(OH)2+O2+2H2?!?Fe(OH)3,故C正確;

D.h為高鐵酸鹽即含F(xiàn)eO「FeOj具有強氧化性,能夠殺菌消毒,+6價的鐵被還原成+3價,

又Fe3+形成氫氧化鐵膠體具有較大表面積,吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑,故D正確;

答案為B。

4.答案:B

解析:由于硫酸難揮發(fā),因此蒸發(fā)Mgs。,溶液可以制備少量硫酸鎂晶體,但該操作應

該在蒸發(fā)皿(帶有尖嘴)中進行,,A錯誤;漠乙烷消去

發(fā)生反應生成的乙烯中混有乙醇雜質(zhì),但是乙醇不能使濱水發(fā)生褪色,對該實驗不造

成干擾,因此將裝置乙中澳乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物直接通入漠水,濱水逐漸褪色,

能說明生成乙烯,B正確;測定苯甲酸在一定溫度下的溶解度時,溫度計應該位于苯

甲酸溶液中,C錯誤;止水夾A關閉時,不能將硫酸亞鐵溶液壓入NaOH溶液中,因

此該裝置無法制備少量氫氧化亞鐵,并觀察其顏色,正確的裝置圖應該是

氣,關閉止水夾A,將生成的硫酸亞鐵溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,生成氫氧化亞鐵沉

淀,D錯誤。

【點睛】本題考查化學實驗操作等知識,難度較大,平時注意對實驗知識的積累,解

答時要細心縝密的分析避免因粗心丟分。

5.答案:B

解析:反應恰好生成氯化亞鐵,根據(jù)氯元素守恒可知,鐵元素為0.028LXlmol/L+

2=0.014mol;HC1為0.028mol,生成水的氫元素為0.028mol-0.006moiX2=0.016

mol,則樣品中氧元素為0.016mol+2=0.008mol;故樣品中鐵元素的含量約為

——―xlOO%?85.96%,A正確;鐵和稀硫酸反應為置換反應,四氧化

0.014x56+0.008x16

三鐵和稀硫酸反應為復分解反應,鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵為化合反應,故發(fā)生3種

基本反應類型的反應,B錯誤;溶液中滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,說明反應后所得的

溶液中一定無Fe3+,C正確;若將生成的氣體全部通過灼熱的氧化銅,

H2-CuO-Cu,最多可得到0.006mol的Cu,則質(zhì)量為0.384g銅單質(zhì),D正確

6.答案:C

解析:將AgNC>3溶液滴入氨水,立刻生成沉淀,振蕩后又溶解,得到無色的

+

[Ag(NH3)2];將氨水滴入AgNC)3溶液,立刻生成沉淀,震蕩后不溶解,A有區(qū)別;

將Na2cO3溶液滴入NaHSC^溶液,立即產(chǎn)生氣泡;將NaHSO,溶液滴入Na2cO3溶

液,開始無氣泡生成,繼續(xù)滴加一段時間產(chǎn)生氣泡,B有區(qū)別;

FeCh溶液與KSCN溶液只要接觸即發(fā)生反應溶液變紅色,與滴加順序無關,C無區(qū)

別;

將酸性KM11O4溶液滴入H2c2O4溶液,紫色馬上褪去;將H2c2O4溶液滴入酸性

KM11O4溶液,紫色變淺,繼續(xù)滴加最終褪色,D有區(qū)別。

7.答案:D

解析:X不能是濃硫酸,常溫下,鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化,A項錯誤;實驗開始時應先

打開止水夾a、b,再向燒瓶中加入X,產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出,B項錯誤;

反應一段時間后,關閉止水夾a,過一會兒會在吸濾瓶中觀察到白色沉淀,C項錯誤;

反應結(jié)束后關閉b及分液漏斗活塞,裝置內(nèi)無氧氣,F(xiàn)e(0H)2可較長時間存在,D項

正確。

8.答案:D

解析:C"具有強氧化性,能夠把變價金屬Cu、Fe氧化為高價態(tài),Cu的化合價有

+1、+2價,則Cu與C12能化合生成CuCU,F(xiàn)e的化合價有+2、+3價,因此Fe與[

能化合生成FeCL,①正確;Mg在空氣中燃燒生成MgO,Na在空氣中燃燒生成

Na2O2,②錯誤;NaHCOs能夠與胃酸HC1反應,本身對人無刺激性,因此可以治療

胃酸過多,雖然NaOH能夠與HC1發(fā)生反應,但其堿性強,會對人產(chǎn)生腐蝕性,因此

不可以治療胃酸過多,③錯誤;Na、K都是活潑金屬,常溫下都可以與水劇烈反應,

④正確;故選D。

9.答案:D

解析:A.鐵的氧化物無法與水反應生成酸或者堿,第二步反應無法實現(xiàn),A錯誤;

B.硅的氧化物無法與水反應生成酸或者堿,第二步反應無法進行,B錯誤;

C.氮氣與氧氣直接反應生成NO,NO不與水反應,第二步無法實現(xiàn),C錯誤;

D.單質(zhì)S與氧氣反應生成二氧化硫,二氧化硫與水反應生成亞硫酸,亞硫酸與氫氧化

鈉反應生成亞硫酸鈉,S能實現(xiàn)題干中物質(zhì)間的直接轉(zhuǎn)化,D正確;

故答案選D。

10.答案:C

解析:氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液后,發(fā)生反應:

FeCl2+2NaOH—Fe(OH)2+2NaCl,會過程中到:先生成白色沉淀,白色沉淀迅速

經(jīng)灰綠色并轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,反應的化學方程式為:,故選:Co

11.答案:c

解析:A.加入氫氧化鈉,若含有鐵離子,可生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,但是原溶液中

的硫酸亞鐵也會和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵很快可以被氧氣氧化成

氫氧化鐵紅褐色沉淀,現(xiàn)象相似,不是檢驗鐵離子的最佳試劑,故A不符合題意;

B.鐵離子沒有還原性,硫酸鐵與高鎰酸鉀不反應,KMnO,溶液不能檢驗是否含有硫酸

鐵,故B不符合題意;

C.亞鐵離子遇KSCN不顯紅色,鐵離子遇KSCN溶液顯紅色,KSCN溶液能能檢驗是

否含有硫酸鐵,是最佳試劑,故C符合題意;

D.加入氯水,鐵離子和氯水不反應,氯水不能檢驗是否含有硫酸鐵,故D不符合題

思;

故選C。

12.答案:A

解析:A、領餐主要成分是硫酸領的混合物,不屬于合金;B、青銅是銅錫合金;C、

硬鋁屬于鋁的合金;D、不生鐵是鐵的合金;故選:Ao

13.答案:C

解析:A.兩個反應都是氧化還原反應,故A正確;

B.鋁與稀硫酸反應時,生成氫氣,稀硫酸作氧化劑,故B正確;

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,鋁是還原劑,水是氧化劑,故C錯

誤;

D.兩個反應都有氣體氫氣生成,故D正確;

故選:Co

14.答案:A

解析:由反應2Al+2NaOH+2H2O-2NaAlC)2+3H2個和

2A1+611?-2人1?3+3凡個知,相同質(zhì)量的鋁即鋁的物質(zhì)的量相同,所以與足量的

鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣物質(zhì)的量相同,則在同溫同壓下體積相同,即

1:1;故選A。

15.答案:C

解析:C.Ca(HCC>3)2與Ca(OH)2反應,不管反應物的用量多少,都只能用同一個離子

2+

73^^HCO;+OH^+Ca—H20+CaCO3,故C正確。

16.答案:A

解析:A.綠茶中含有大量的糅酸與Fes。4反應生成糅酸亞鐵,溶液為無色,糅酸亞鐵

被氧化生成糅酸鐵而呈藍黑色,A錯誤;

B.向藍黑色溶液中加入維生素C,溶液由藍黑色恢復原色,說明維生素C能將糅酸鐵

還原成糅酸亞鐵,表現(xiàn)還原性,B正確;

CH?。2和新制氯水均具有氧化性,能將Fe?+氧化為Fe3+,所以反應④中H2。?可以替

換為新制氯水,C正確;

D.因為綠茶葉水中的糅酸與補鐵劑中的Fe2+反應生成糅酸亞鐵,糅酸亞鐵不穩(wěn)定,易

被氧化為鞍酸鐵,故服用補鐵劑時不能喝綠茶,D正確;

故答案選Ao

17.答案:C

解析:A.鋁熱反應放出大量的熱,則操作時應戴上石棉手套和護目鏡,A正確;

B.為了防止中毒,聞氣體時用手輕輕扇動,使少量氣體飄進鼻孔,該操作正確,B正

確;

C.實驗后,將產(chǎn)生的實驗廢液中可能含有有毒有害、腐蝕性的藥品,不能僅用自來水

稀釋后倒入下水道,而應該集中無害處理,C錯誤;

D.不能在加熱過程中加入碎瓷片,可停止加熱,冷卻后再加入碎瓷片,以防燙傷,D

正確;

故答案為:Co

18.答案:B

解析:A.Fe2()3為紅棕色固體,俗稱鐵紅可用作紅色顏料,故A錯誤;

B.常溫下Fe遇濃硫酸鈍化,從而阻止反應的繼續(xù)進行,因此可用鐵制槽罐車運輸濃硫

酸,故B正確;

C.FeCL具有氧化性,能溶解銅單質(zhì),可用于蝕刻銅質(zhì)印刷電路板,故C錯誤;

D.除FeO,具有強氧化性,可用于飲用水的消毒殺菌,故D錯誤;

故選:Bo

19.答案:AB

解析:A項,據(jù)圖分析,48段發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+?Fe2++Cu,正

確;B項,Z點鐵與鐵離子恰好完全反應,故溶液中的金屬陽離子為Fe?+、Cu2+,正

確;C項,力口入0.56g鐵粉,使反應Fe+2Fe3+-3Fe2+恰好完全進行,則鐵離子的物

質(zhì)的量為0.02mol,Fe2(SOj3的物質(zhì)的量為SOImol,48段發(fā)生的反應為

Fe+Cu2+=Fe2++Cu,消耗鐵的物質(zhì)的量為"善當黑=602mol,則原溶液中

CuSO4的物質(zhì)的量為0.02mol,故原溶液中Fe2(SOj?與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

1:2,錯誤;D項,C點溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵,根據(jù)SO『守恒可知,F(xiàn)es?!奈镔|(zhì)的

量為OOlmolx3+002molx1=005mol,物質(zhì)的量濃度為51no=0.1mol-LT,錯

0.5L

誤。

20.答案:AC

解析:A.FeSC>4轉(zhuǎn)化為Na?FeO4,Fe元素由+2價升高到+6價,則干法制備中每生成

ImolNazFeOd轉(zhuǎn)移4mol電子,A錯誤;

B.濕法制備中,次氯酸鈉將Fe(OH)3氧化為高鐵酸鈉,則次氯酸鈉的氧化性大于高鐵

酸鈉,B正確;

C.作凈水劑時,ImolNazFeC^還原為Fe(OH)3,可得到3moi電子,ImolNaClO被還原

為Cl時,得到2moi電子,則在凈水能力上,NazFeO,氧化能力優(yōu)于NaClO,C錯

誤;

D.高鐵酸鈉做水處理劑時,生成的Fe(OH)3能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降,且產(chǎn)物

不污染水源,所以比較環(huán)保,D正確;

故選ACo

21.答案:AB

解析:A.向NaAlOz溶液中滴加飽和NaHCOs溶液,有白色沉淀生成,表明發(fā)生反應

A1O;+HCO-+H2O=A1(OH)3J+CO),從而得出A1O]結(jié)合H+的能力大于COj的

結(jié)論,A正確;

B.用光束分別照射氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液,氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通

路,表明氫氧化鐵膠粒對光有散射作用,從而說明膠體的分散質(zhì)粒子使光散射,B正

確;

C.將AUO3分別加入氨水和鹽酸中,僅鹽酸中固體溶解,表明AI2O3不溶于弱堿溶液,

但不能說明AUO3不溶于強堿溶液,也就是不能說明AUO3是堿性氧化物,C不正確;

D.FeChKI混合溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,表明溶液中含有Fe'+,可能是

FeCL、KI不反應,也可能是FeCy過量,D不正確;

故選ABo

22.答案:A

解析:

A.“浸取”時發(fā)生氧化還原反應,過氧化氫將銘鐵礦中正二價的鐵元素氧化為Fe3+,將銘

3+

元素由正三價氧化為正六價,由于浸取液為堿性,Fe最終被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,A符合

題意;

B.由流程圖知,“酸化”前銘元素以CrOj形式存在,“酸化”后銘元素的存在形式為

Cr2O^>“酸化”的目的是將CrOj轉(zhuǎn)化為魯0;-,B不符合題意;

C.“酸化”后的溶液中有H2soQNa2so4、NazCr?。?,“蒸發(fā)結(jié)唱”可得到副產(chǎn)品

Na2so『C不符合題意;

D.母液中含有硫酸和少量NazCrzO?,可導入“酸化”操作中實現(xiàn)循環(huán)利用,D不符合題

屈、O

23.答案:(l)CuO

(2)3CO+Fe2O3^^2Fe+3CO2

(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu

解析:根據(jù)A、B為黑色固體,D為紅色固體單質(zhì),故D為Cu,C為C。?;CO?與C

在高溫條件下反應生成CO,故A為C,E為CO,B為CuO;CO與Fe2()3在高溫條

件下反應生成G,故G為Fe,Fe和CuSO4(或其他銅鹽)溶液反應生成紅色的銅,據(jù)此

分析解答。

(1)物質(zhì)B的化學式為CuO;

(2)CO與Fe2()3在高溫條件下反應生成G,E+F—>G的化學方程式為

高溫

3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2;

(3)Fe和CuSC>4(或其他銅鹽)溶液反應生成紅色的銅,故G+H—>D的化學方程式

為Fe+CuSO4FeSO4+Cuo

24.答案:(1)①+3

②4Fe(CrC)2),+7。2+8Na2CO3^^2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

③Cr(0H)3受熱分解

2++3+3+

(2)①3Fe+CrO;+8H3Fe+Cr+4H2O

②^r2^^20^27

解析:(1)①由題知Fe(CrC)2)2中各元素化合價都是整數(shù),則Fe為+2價、0為-2

價,由化合物中正、負化合價代數(shù)和為0可知Cr元素的化合價為+3價;

②由思路導引知反應的化學方程式為

4Fe(CrO2)7+702+8Na2CO3^^2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2;

(3)由題意知Al與CrzOs反應得到單質(zhì)Cr,則操作a第一步要先得到Cr2()3,即為

Cr(OH)3受熱分解。

(2)①CrOj在酸性條件下被Fe?+還原為CF+,同時Fe?+被氧化為F

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