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文檔簡介
2025屆高考化學一輪復習專題卷:鐵金屬材料
一、單選題
1.2023年10月26日11時14分,神舟十七號載人飛船點火升空成功發(fā)射,我國航天
航空事業(yè)再次迎來飛速發(fā)展。下列有關說法錯誤的是()
A.太陽電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機非金屬材料
B.返回艙降落回收過程中使用了芳綸制作的降落傘,芳綸是有機高分子材料
C.飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成,主要是利用了其密度大、硬度大的特性
D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同微分的烷燒、芳香煌和烯煌類的碳氫化合物
組成
2.下列離子方程式書寫正確的是()
+
A.過量的NaHSOs溶液吸收尾氣Br2(g):Br2+HSO;+H2O=2Br+SOt+3H
B.向Mg(HCC)3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:
2+-
Mg+HCOJ+OHMgCO3J+凡0
2+
C.用石灰乳吸收尾氣C":Cl2+Ca(OH)2=Ca+Cr+C1O+H2O
D.向硫酸鋁鏤溶液中滴加氫氧化物至沉淀的物質(zhì)的量最大:
3+
2A1+3SOj+3Ba?++6OH-2Al(0電J+3BaSO4J
3.以化合價為縱坐標,物質(zhì)類別為橫坐標的圖像稱為價類二維圖,在地殼中的含量僅
次于鋁,居第四位的元素價類二維圖如圖所示,下列說法錯誤的是()
?6?11
cd
a“???g
*+2
*b??f
a
0?.;物質(zhì)
幣質(zhì)乍l化物堿法類別
A.a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應,但在高溫下可反應
B.b和c可分別與水發(fā)生反應生成e和d
C.e在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)閐
D.h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑
4.實驗是化學的基本方法,它的學習功能是難以代替的,下列實驗能達到實驗目的的
是()
(NaOH
鐵粉
3溶液、
丙J
A.用裝置甲蒸發(fā)Mgs。,溶液制備少量硫酸鎂晶體
B.裝置乙中澳水逐漸褪色,能說明生成乙烯
C.用裝置丙測定苯甲酸在一定溫度下的溶解度
D.用裝置丁制備少量氫氧化亞鐵,并觀察其顏色
5.鋼鐵制品經(jīng)常要進行烤藍處理,即在鐵制品的表面生成一層致密的Fes。-某化學
興趣小組為了研究烤藍鐵片,進行了以下實驗操作:
I.把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末;
II.取一定量的粉末,放入28.00mLlmol.口的鹽酸中,二者恰好完全反應,生成
134.4mL(標準狀況下)H2,再向溶液中滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象。
已知:①不考慮空氣對反應的影響;②雜質(zhì)不參與反應。
下列說法錯誤的是()
A.樣品中鐵元素的含量約為85.96%
B.上述實驗總共發(fā)生2種基本反應類型的反應
C.由實驗可知,反應后所得的溶液中一定無Fe?+
D.若將生成的氣體全部通過灼熱的氧化銅,最多可得到0.384g銅單質(zhì)
6.取一定體積的兩種試劑進行試管實驗,當改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為
O.lmol/L),實驗現(xiàn)象沒有明顯差別的是()。
選項ABCD
試齊U1AgNO3溶液Na2cO3溶液FeCl3溶液酸性KM11O4溶液
試齊|J2氨水NaHSC)4溶液KSCN溶液H2c2。4溶液
A.AB.BC.CD.D
7.某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)
用且蒸儲水先加熱煮沸。下列分析正確的是()
A.X可以是稀硫酸、稀鹽酸或濃硫酸
B.實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入X
C.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀
D.反應結(jié)束后若關閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長時間存在
8.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,下列類比正確的是()
①Cu與Cl2能化合生成CuCl2,則Fe與Cl2能化合生成FeCl3
②Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Na在空氣中燃燒生成Na2O
③NaHCO3可以治療胃酸過多,則NaOH也可以治療胃酸過多
④Na、K具有強還原性,常溫下Na能與水劇烈反應,則K也能與水劇烈反應
A.①②B.②③C.①③D.①④
9.某元素的單質(zhì)及其化合物間有如下的直接轉(zhuǎn)化關系,則該元素是()
單質(zhì)氧化物+小。>酸(或堿)'OH(或HQ)>鹽
A.FeB.SiC.ND.S
10.向氯化亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液后,沉淀顏色變化順序為()
A.紅褐色、灰綠色、白色B.白色、紅褐色、黑色
C白色、灰綠色、紅褐色D.藍色、灰綠色、綠色
11.檢驗硫酸亞鐵中是否含有少量硫酸鐵,選用的最佳試劑是()
A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.氯水
12.下列物質(zhì)不屬于合金的是()
A.領餐B.青銅C.硬鋁D.生鐵
13.鋁既能與稀硫酸溶液反應,又能與燒堿溶液反應,下列說法不正確的是()
A.兩個反應都是氧化還原反應
B.鋁與稀硫酸反應時,稀硫酸作氧化劑
C.鋁與燒堿溶液反應時,氫氧化鈉作氧化劑
D.兩個反應都有氣體生成
14.相同質(zhì)量的兩份鋁,分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫
同壓下體積之比為()
A.l:lB.l:2C.l:3D.2:l
15.下列各組在溶液中的反應,不管反應物的用量多少,都只能用同一個離子方程式
來表示的是()
A.NaOH與CO?B.HC1與Na2cO3C.Ca(OH)2^Ca(HCO3)2D.A1C4與NaOH
16.已知:①綠茶中含有大量的糅酸;②糅酸亞鐵溶液為無色,糅酸鐵溶液為藍黑
色。根據(jù)如圖所示的實驗流程分析,下列敘述錯誤的是()
綠茶FeSO4?竹里缶維生素£恢復為KSCN溶液,出。2溶液,變?yōu)?/p>
葉水①加入"'U,②加入原色③滴加④滴加紅色
A.反應①中綠茶葉水與Fes。4反應直接生成糅酸鐵而呈藍黑色
B.反應②中維生素C體現(xiàn)出還原性
C.反應④中凡。?可以替換為新制氯水
D.綠茶葉水不宜與補鐵劑同時服用
17.重視實驗安全,弘揚科學精神與社會責任。下列做法錯誤的是()
A.操作鋁熱反應時,應戴上石棉手套和護目鏡
B.聞氣體時用手輕輕扇動,使少量的氣體飄進鼻孔
C.實驗后,將產(chǎn)生的實驗廢液及時用自來水稀釋后倒入下水道
D.蒸儲操作過程中,若發(fā)現(xiàn)忘加沸石,應立即停止加熱,待燒瓶冷卻后再加入沸石
18.鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。其中,LFeO’為紫色困體,微
溶于KOH濃溶液;在堿性溶液中較穩(wěn)定;具有強氧化性,是一種多功能飲用水處理
劑;在堿性條件下,可由NaClO氧化Fe(NC>3)3制備。硫酸亞鐵按[(NHjFeeOj]
常用于滴定測量。下列關于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()
A.Fe2()3屬于堿性氧化物,可用作顏料
B.常溫下Fe遇濃硫酸鈍化,可用鐵制槽罐車運輸濃硫酸
C.FeCl3溶液顯酸性,可用于蝕刻銅質(zhì)印刷電路板
D.除FeO,溶液具有吸附性,可用于飲用水的消毒殺菌
二、多選題
19.向500mLFe(SC>4)3和CuSC>4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應后溶液中剩余
固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法中
正確的是()
A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+—Fe2++Cu
B.A點溶液中的金屬陽離子為Fe?+、Cu2+
C.原溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2:1
D.C點溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L1
20.高鐵酸鈉(NazFeOj是一種新型、高效、多功能的水處理劑。高鐵酸鈉(NazFe。,)
制備方法有:
濕法制備:2Fe(OH)3+3C1CT+4OH-=2FeO;-+3C1-+5H,0
干法制備:2FeSO4+4Na2O2-2Na2FeO4+2Na2SO4。
有關分析錯誤的是()
A.干法制備中每生成lmolNa2FeC>4轉(zhuǎn)移3mol電子
B.濕法制備中,次氯酸鈉的氧化性大于高鐵酸鈉
C.在凈水能力上,Na2FeO4氧化能力不如NaClO
D.高鐵酸鈉做水處理劑的優(yōu)點之一是比較環(huán)保
21.下列描述的結(jié)論能正確解釋實驗操作所對應的現(xiàn)象的是()
選
實驗現(xiàn)象結(jié)論
項
向NaAlC)2溶液中滴加飽和A10;結(jié)合H+的能力
A有白色沉淀生成
NaHCJ溶液大于CO:
用光束分別照射氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵膠體中有一膠體的分散質(zhì)粒子使
B
三氯化鐵溶液條光亮的通路光散射
將AUO3分別加入氨水和鹽酸溶
C僅鹽酸中固體溶解AUO3是堿性氧化物
液中
FeCL、KI混合溶液中滴加
D溶液呈紅色FeCl3不與KI反應
KSCN溶液
A.AB.BC.CD.D
22.以銘鐵礦(FeCr??!焙現(xiàn)e、Mg、Si氧化物等雜質(zhì))為主晏3原料制備紅磯鈉
(Na2Cr2O7.2H2O)的工藝流程如下。下列說法錯誤的是()
gNaOHH,SO4H2SO4
I1;
―鐵礦—T屐I6粗NazCrO,溶液曷f回圜
-?Na2Cr2Or2H2O
/箱贏2
副禮品母液
A.“浸取”時主要反應的離子方程式:
-3+-
2FeCr2O4+7H2O2+2OH^2Fe+4CrO"+8H2O
B.“酸化”的目的是將CrOj-轉(zhuǎn)化為50,
C.“蒸發(fā)結(jié)晶”得到的副產(chǎn)品為Na2sO,
D.將母液導入“酸化”操作中可實現(xiàn)循環(huán)利用
三、填空題
23.圖中A?H都是初中化學中常見的物質(zhì),已知A、B為黑色固體,D為紅色固體
單質(zhì),F(xiàn)為紅色粉末,它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請回答:
(1)物質(zhì)B的化學式為0
(2)寫出E+F—>6的化學方程式:o
(3)寫出一個能實現(xiàn)G+H—>口的化學方程式:o
24.銘是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價態(tài),單質(zhì)銘熔點為1857
(1)工業(yè)上以銘鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉銘的流程如圖所示:
C02渣料(含F(xiàn)ezOJ
已知:Cr(OH%是一種難溶于水的沉淀
①Fe(CrC)2)2中各元素化合價均為整數(shù),則銘為價。
②高溫氧化時生成產(chǎn)物除NazCrO,外還產(chǎn)生一種紅棕色物質(zhì)與一種無色無味的氣體,
則該反應的化學方程式為。
③操作a由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構(gòu)成,其內(nèi)容分別是、鋁與銘的
氧化物反應。
(2)水中的銘元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴重的損害作用,必須進行無害化處理。轉(zhuǎn)化為
重要產(chǎn)品磁性鐵銘氧體(CrFeyOz):先向含CrO:的污水中加入適量的硫酸及硫酸
亞鐵,待充分反應后再通入適量空氣(氧化部分Fez+)并加入NaOH,就可以使銘、
鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵銘氧體。
①寫出CrO:在酸性條件下被Fe?+還原為C產(chǎn)的離子方程式:。
②若處理含1molCrOj(不考慮其他含銘微粒)的污水時恰好消耗10molFeSO4,
則當鐵銘氧體中〃(Fe2+):〃(Fe")=3:2時,鐵銘氧體的化學式為。
25.I.以黃鐵礦(主要成分FeS?)為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所
示?;卮鹣铝袉栴}:
1&O式加漬)WA怏
e—制-.卬刀燒敲r
O------?2L,=。NnHn1b?On|
(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為,其煨燒的化學反應方程式為.
(2)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化劑,在空氣中容易被氧化而變質(zhì),
若檢驗焦亞硫酸鈉是否變質(zhì),具體的實驗操作為。
II.聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為AUO3、
Fe2O3,FeO等)為鋁源,利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fes。,、FeO、SiO2等)為鐵
源,制備PFAS的工藝流程如下:
NaOH過量
溶液CO,H2SOt
粉煤灰T率
海渣1漁液
足量-PFAS
H,SO.溶液HQ]
ji..
磁鐵礦燒渣T酸溶uI氧化
?
濾渣11
(3)“堿溶”時,粉煤灰發(fā)生反應的化學方程式為0
(4)酸溶n時,將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是,所得濾渣n的主要成分為
(填化學式)。
(5)“氧化”時應控制溫度在50?57℃,其原因是“氧化”時反應的離子
方程式為。
26.硫酸鐵鏤[NH4Fe(SO4)2,xH2。]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,
在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鏤,具體流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟③中選用足量的H2O2,理由是O
(2)采用熱重分析法測定硫酸鐵鏤晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù),將樣品加熱到150℃時失
掉1.5個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵鏤晶體的化學式為。
四、實驗題
27.乳酸亞鐵是一種很好的補鐵劑,制備乳酸亞鐵晶體的方法之一是用新制的碳酸亞
鐵與乳酸溶液反應,某化學社團小組成員模擬上述流程制備碳酸亞鐵,反應的裝置如
圖所示:
完成下列填空:
小組成員按上圖連接好裝置,檢查裝置氣密性后加入藥品,打開K1和K3,關閉K?。
(1)儀器C名稱為。
(2)反應一段時間后,關閉(填"K」“峪”或"降”,下同),打開,
觀察到
(3)寫出儀器C中反應的離子方程式:0
(4)已知NH4HCO3溶液顯堿性,則儀器C中的沉淀帶有灰綠色的原因是
(5)請寫出該方案存在一些問題(任寫兩條即可)。
(6)工業(yè)上采?。跜H3cH(OHjCOO^Ca(乳酸鈣)和FeSO4制備乳酸亞鐵,寫出對應
的化學方程式:。
參考答案
1.答案:c
解析:A.碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機非金屬材料,其性能優(yōu)良可用于制作太
陽電池翼,A正確;
B.芳綸是有機高分子材料,具有高耐磨、高耐沖撞、高耐化學腐蝕、高耐化學降解等
特性,B正確;
C.飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成,主要是利用了其密度小、硬度大的特
性,C錯誤;
D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同儲分的烷燒、芳香煌和烯煌類的碳氫化合物
組成,該燃料燃燒更加環(huán)保,成本也更低,D正確;
故選C。
2.答案:C
解析:由于反應生成的H+與HSO;不共存,因此用過量的NaHSOs溶液吸收尾氣
B/g)的離子方程式為:Br2+4HS0;—2Br-+S0;-+3SO2T+2H2O,A錯誤;向
Mg(HCC)3)2溶液中滴加少量NaOH溶液,應該優(yōu)先生成難溶物Mg(OH)2沉淀,正確
2+
的離子方程式為:Mg+2OH-Mg(OH)2^,B錯誤;石灰乳是渾濁的物質(zhì),不能
拆開,但由于石灰乳中隱藏較多的水,因此生成的氯化鈣、次氯酸鈣可以拆開,因此
用石灰乳吸收尾氣5,的離子方程式為J+Ca(OH%-Ca2++C「+C1CT+H2O,
C正確;向含有NH:和AF+的溶液中滴加OH,反應的順序為AF+、NH;、A1(OH)3,
向1mol硫酸鋁鏤溶液中滴加2mol氫氧化物時沉淀的物質(zhì)的量最大,該過程的離子方
3++2+-
程式為:NH;+Al+2SOt+2Ba+4OHA1(OH)3J+2BaSO4J+NH3H2O,
D正確。
【點睛】本題考查離子方程式正誤判斷,難度不大。
3.答案:B
解析:A.Fe與水常溫下幾乎不發(fā)生反應,但在高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fes。4和氫氣,
即3Fe+4H2O—Fe3O4+4H2,屬于置換反應,故A正確;
B.b為FeO,c為FezC^FeO和Fe2()3均不溶于水,均不能直接與水反應生成相應的堿
Fe(OH)2和Fe(OH)3,故B錯誤;
C.e為Fe(OH)2,d為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)2在湖濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3,即
4Fe(OH)2+O2+2H2?!?Fe(OH)3,故C正確;
D.h為高鐵酸鹽即含F(xiàn)eO「FeOj具有強氧化性,能夠殺菌消毒,+6價的鐵被還原成+3價,
又Fe3+形成氫氧化鐵膠體具有較大表面積,吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑,故D正確;
答案為B。
4.答案:B
解析:由于硫酸難揮發(fā),因此蒸發(fā)Mgs。,溶液可以制備少量硫酸鎂晶體,但該操作應
該在蒸發(fā)皿(帶有尖嘴)中進行,,A錯誤;漠乙烷消去
發(fā)生反應生成的乙烯中混有乙醇雜質(zhì),但是乙醇不能使濱水發(fā)生褪色,對該實驗不造
成干擾,因此將裝置乙中澳乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物直接通入漠水,濱水逐漸褪色,
能說明生成乙烯,B正確;測定苯甲酸在一定溫度下的溶解度時,溫度計應該位于苯
甲酸溶液中,C錯誤;止水夾A關閉時,不能將硫酸亞鐵溶液壓入NaOH溶液中,因
此該裝置無法制備少量氫氧化亞鐵,并觀察其顏色,正確的裝置圖應該是
氣,關閉止水夾A,將生成的硫酸亞鐵溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,生成氫氧化亞鐵沉
淀,D錯誤。
【點睛】本題考查化學實驗操作等知識,難度較大,平時注意對實驗知識的積累,解
答時要細心縝密的分析避免因粗心丟分。
5.答案:B
解析:反應恰好生成氯化亞鐵,根據(jù)氯元素守恒可知,鐵元素為0.028LXlmol/L+
2=0.014mol;HC1為0.028mol,生成水的氫元素為0.028mol-0.006moiX2=0.016
mol,則樣品中氧元素為0.016mol+2=0.008mol;故樣品中鐵元素的含量約為
——―xlOO%?85.96%,A正確;鐵和稀硫酸反應為置換反應,四氧化
0.014x56+0.008x16
三鐵和稀硫酸反應為復分解反應,鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵為化合反應,故發(fā)生3種
基本反應類型的反應,B錯誤;溶液中滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,說明反應后所得的
溶液中一定無Fe3+,C正確;若將生成的氣體全部通過灼熱的氧化銅,
H2-CuO-Cu,最多可得到0.006mol的Cu,則質(zhì)量為0.384g銅單質(zhì),D正確
6.答案:C
解析:將AgNC>3溶液滴入氨水,立刻生成沉淀,振蕩后又溶解,得到無色的
+
[Ag(NH3)2];將氨水滴入AgNC)3溶液,立刻生成沉淀,震蕩后不溶解,A有區(qū)別;
將Na2cO3溶液滴入NaHSC^溶液,立即產(chǎn)生氣泡;將NaHSO,溶液滴入Na2cO3溶
液,開始無氣泡生成,繼續(xù)滴加一段時間產(chǎn)生氣泡,B有區(qū)別;
FeCh溶液與KSCN溶液只要接觸即發(fā)生反應溶液變紅色,與滴加順序無關,C無區(qū)
別;
將酸性KM11O4溶液滴入H2c2O4溶液,紫色馬上褪去;將H2c2O4溶液滴入酸性
KM11O4溶液,紫色變淺,繼續(xù)滴加最終褪色,D有區(qū)別。
7.答案:D
解析:X不能是濃硫酸,常溫下,鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化,A項錯誤;實驗開始時應先
打開止水夾a、b,再向燒瓶中加入X,產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出,B項錯誤;
反應一段時間后,關閉止水夾a,過一會兒會在吸濾瓶中觀察到白色沉淀,C項錯誤;
反應結(jié)束后關閉b及分液漏斗活塞,裝置內(nèi)無氧氣,F(xiàn)e(0H)2可較長時間存在,D項
正確。
8.答案:D
解析:C"具有強氧化性,能夠把變價金屬Cu、Fe氧化為高價態(tài),Cu的化合價有
+1、+2價,則Cu與C12能化合生成CuCU,F(xiàn)e的化合價有+2、+3價,因此Fe與[
能化合生成FeCL,①正確;Mg在空氣中燃燒生成MgO,Na在空氣中燃燒生成
Na2O2,②錯誤;NaHCOs能夠與胃酸HC1反應,本身對人無刺激性,因此可以治療
胃酸過多,雖然NaOH能夠與HC1發(fā)生反應,但其堿性強,會對人產(chǎn)生腐蝕性,因此
不可以治療胃酸過多,③錯誤;Na、K都是活潑金屬,常溫下都可以與水劇烈反應,
④正確;故選D。
9.答案:D
解析:A.鐵的氧化物無法與水反應生成酸或者堿,第二步反應無法實現(xiàn),A錯誤;
B.硅的氧化物無法與水反應生成酸或者堿,第二步反應無法進行,B錯誤;
C.氮氣與氧氣直接反應生成NO,NO不與水反應,第二步無法實現(xiàn),C錯誤;
D.單質(zhì)S與氧氣反應生成二氧化硫,二氧化硫與水反應生成亞硫酸,亞硫酸與氫氧化
鈉反應生成亞硫酸鈉,S能實現(xiàn)題干中物質(zhì)間的直接轉(zhuǎn)化,D正確;
故答案選D。
10.答案:C
解析:氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液后,發(fā)生反應:
FeCl2+2NaOH—Fe(OH)2+2NaCl,會過程中到:先生成白色沉淀,白色沉淀迅速
經(jīng)灰綠色并轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,反應的化學方程式為:,故選:Co
11.答案:c
解析:A.加入氫氧化鈉,若含有鐵離子,可生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,但是原溶液中
的硫酸亞鐵也會和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵很快可以被氧氣氧化成
氫氧化鐵紅褐色沉淀,現(xiàn)象相似,不是檢驗鐵離子的最佳試劑,故A不符合題意;
B.鐵離子沒有還原性,硫酸鐵與高鎰酸鉀不反應,KMnO,溶液不能檢驗是否含有硫酸
鐵,故B不符合題意;
C.亞鐵離子遇KSCN不顯紅色,鐵離子遇KSCN溶液顯紅色,KSCN溶液能能檢驗是
否含有硫酸鐵,是最佳試劑,故C符合題意;
D.加入氯水,鐵離子和氯水不反應,氯水不能檢驗是否含有硫酸鐵,故D不符合題
思;
故選C。
12.答案:A
解析:A、領餐主要成分是硫酸領的混合物,不屬于合金;B、青銅是銅錫合金;C、
硬鋁屬于鋁的合金;D、不生鐵是鐵的合金;故選:Ao
13.答案:C
解析:A.兩個反應都是氧化還原反應,故A正確;
B.鋁與稀硫酸反應時,生成氫氣,稀硫酸作氧化劑,故B正確;
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,鋁是還原劑,水是氧化劑,故C錯
誤;
D.兩個反應都有氣體氫氣生成,故D正確;
故選:Co
14.答案:A
解析:由反應2Al+2NaOH+2H2O-2NaAlC)2+3H2個和
2A1+611?-2人1?3+3凡個知,相同質(zhì)量的鋁即鋁的物質(zhì)的量相同,所以與足量的
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣物質(zhì)的量相同,則在同溫同壓下體積相同,即
1:1;故選A。
15.答案:C
解析:C.Ca(HCC>3)2與Ca(OH)2反應,不管反應物的用量多少,都只能用同一個離子
2+
73^^HCO;+OH^+Ca—H20+CaCO3,故C正確。
16.答案:A
解析:A.綠茶中含有大量的糅酸與Fes。4反應生成糅酸亞鐵,溶液為無色,糅酸亞鐵
被氧化生成糅酸鐵而呈藍黑色,A錯誤;
B.向藍黑色溶液中加入維生素C,溶液由藍黑色恢復原色,說明維生素C能將糅酸鐵
還原成糅酸亞鐵,表現(xiàn)還原性,B正確;
CH?。2和新制氯水均具有氧化性,能將Fe?+氧化為Fe3+,所以反應④中H2。?可以替
換為新制氯水,C正確;
D.因為綠茶葉水中的糅酸與補鐵劑中的Fe2+反應生成糅酸亞鐵,糅酸亞鐵不穩(wěn)定,易
被氧化為鞍酸鐵,故服用補鐵劑時不能喝綠茶,D正確;
故答案選Ao
17.答案:C
解析:A.鋁熱反應放出大量的熱,則操作時應戴上石棉手套和護目鏡,A正確;
B.為了防止中毒,聞氣體時用手輕輕扇動,使少量氣體飄進鼻孔,該操作正確,B正
確;
C.實驗后,將產(chǎn)生的實驗廢液中可能含有有毒有害、腐蝕性的藥品,不能僅用自來水
稀釋后倒入下水道,而應該集中無害處理,C錯誤;
D.不能在加熱過程中加入碎瓷片,可停止加熱,冷卻后再加入碎瓷片,以防燙傷,D
正確;
故答案為:Co
18.答案:B
解析:A.Fe2()3為紅棕色固體,俗稱鐵紅可用作紅色顏料,故A錯誤;
B.常溫下Fe遇濃硫酸鈍化,從而阻止反應的繼續(xù)進行,因此可用鐵制槽罐車運輸濃硫
酸,故B正確;
C.FeCL具有氧化性,能溶解銅單質(zhì),可用于蝕刻銅質(zhì)印刷電路板,故C錯誤;
D.除FeO,具有強氧化性,可用于飲用水的消毒殺菌,故D錯誤;
故選:Bo
19.答案:AB
解析:A項,據(jù)圖分析,48段發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+?Fe2++Cu,正
確;B項,Z點鐵與鐵離子恰好完全反應,故溶液中的金屬陽離子為Fe?+、Cu2+,正
確;C項,力口入0.56g鐵粉,使反應Fe+2Fe3+-3Fe2+恰好完全進行,則鐵離子的物
質(zhì)的量為0.02mol,Fe2(SOj3的物質(zhì)的量為SOImol,48段發(fā)生的反應為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu,消耗鐵的物質(zhì)的量為"善當黑=602mol,則原溶液中
CuSO4的物質(zhì)的量為0.02mol,故原溶液中Fe2(SOj?與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
1:2,錯誤;D項,C點溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵,根據(jù)SO『守恒可知,F(xiàn)es?!奈镔|(zhì)的
量為OOlmolx3+002molx1=005mol,物質(zhì)的量濃度為51no=0.1mol-LT,錯
0.5L
誤。
20.答案:AC
解析:A.FeSC>4轉(zhuǎn)化為Na?FeO4,Fe元素由+2價升高到+6價,則干法制備中每生成
ImolNazFeOd轉(zhuǎn)移4mol電子,A錯誤;
B.濕法制備中,次氯酸鈉將Fe(OH)3氧化為高鐵酸鈉,則次氯酸鈉的氧化性大于高鐵
酸鈉,B正確;
C.作凈水劑時,ImolNazFeC^還原為Fe(OH)3,可得到3moi電子,ImolNaClO被還原
為Cl時,得到2moi電子,則在凈水能力上,NazFeO,氧化能力優(yōu)于NaClO,C錯
誤;
D.高鐵酸鈉做水處理劑時,生成的Fe(OH)3能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降,且產(chǎn)物
不污染水源,所以比較環(huán)保,D正確;
故選ACo
21.答案:AB
解析:A.向NaAlOz溶液中滴加飽和NaHCOs溶液,有白色沉淀生成,表明發(fā)生反應
A1O;+HCO-+H2O=A1(OH)3J+CO),從而得出A1O]結(jié)合H+的能力大于COj的
結(jié)論,A正確;
B.用光束分別照射氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液,氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通
路,表明氫氧化鐵膠粒對光有散射作用,從而說明膠體的分散質(zhì)粒子使光散射,B正
確;
C.將AUO3分別加入氨水和鹽酸中,僅鹽酸中固體溶解,表明AI2O3不溶于弱堿溶液,
但不能說明AUO3不溶于強堿溶液,也就是不能說明AUO3是堿性氧化物,C不正確;
D.FeChKI混合溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,表明溶液中含有Fe'+,可能是
FeCL、KI不反應,也可能是FeCy過量,D不正確;
故選ABo
22.答案:A
解析:
A.“浸取”時發(fā)生氧化還原反應,過氧化氫將銘鐵礦中正二價的鐵元素氧化為Fe3+,將銘
3+
元素由正三價氧化為正六價,由于浸取液為堿性,Fe最終被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,A符合
題意;
B.由流程圖知,“酸化”前銘元素以CrOj形式存在,“酸化”后銘元素的存在形式為
Cr2O^>“酸化”的目的是將CrOj轉(zhuǎn)化為魯0;-,B不符合題意;
C.“酸化”后的溶液中有H2soQNa2so4、NazCr?。?,“蒸發(fā)結(jié)唱”可得到副產(chǎn)品
Na2so『C不符合題意;
D.母液中含有硫酸和少量NazCrzO?,可導入“酸化”操作中實現(xiàn)循環(huán)利用,D不符合題
屈、O
23.答案:(l)CuO
(2)3CO+Fe2O3^^2Fe+3CO2
(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
解析:根據(jù)A、B為黑色固體,D為紅色固體單質(zhì),故D為Cu,C為C。?;CO?與C
在高溫條件下反應生成CO,故A為C,E為CO,B為CuO;CO與Fe2()3在高溫條
件下反應生成G,故G為Fe,Fe和CuSO4(或其他銅鹽)溶液反應生成紅色的銅,據(jù)此
分析解答。
(1)物質(zhì)B的化學式為CuO;
(2)CO與Fe2()3在高溫條件下反應生成G,E+F—>G的化學方程式為
高溫
3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2;
(3)Fe和CuSC>4(或其他銅鹽)溶液反應生成紅色的銅,故G+H—>D的化學方程式
為Fe+CuSO4FeSO4+Cuo
24.答案:(1)①+3
②4Fe(CrC)2),+7。2+8Na2CO3^^2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
③Cr(0H)3受熱分解
2++3+3+
(2)①3Fe+CrO;+8H3Fe+Cr+4H2O
②^r2^^20^27
解析:(1)①由題知Fe(CrC)2)2中各元素化合價都是整數(shù),則Fe為+2價、0為-2
價,由化合物中正、負化合價代數(shù)和為0可知Cr元素的化合價為+3價;
②由思路導引知反應的化學方程式為
4Fe(CrO2)7+702+8Na2CO3^^2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2;
(3)由題意知Al與CrzOs反應得到單質(zhì)Cr,則操作a第一步要先得到Cr2()3,即為
Cr(OH)3受熱分解。
(2)①CrOj在酸性條件下被Fe?+還原為CF+,同時Fe?+被氧化為F
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