廣西陸川縣中學(xué)高三下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

廣西陸川縣中學(xué)2018年春季期高三3月月考化學(xué)試題1.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入過量NaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔點(diǎn)高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42－D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、反應(yīng)中氫氧化鈉過量，加入硫酸銅一定有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，不能據(jù)此說明二者的溶度積常數(shù)，A錯(cuò)誤；B、鋁易被氧化物氧化鋁，且Al2O3且熔點(diǎn)高于Al，因此鋁箔熔化但不滴落下來，B正確；C、硝酸根在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，不能說明含有硫酸根，C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉，加入鹽酸仍然會(huì)沉淀氣體，不能據(jù)此說明過氧化鈉沒有變質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。2.《本草綱目拾遺?木部》對(duì)丁香油有如下敘述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。番人貯以琉璃器，蓋偶不密，即香達(dá)于外”。下列關(guān)于該敘述的說法不正確的是A.丁香油在水中溶解度可能較小B.丁香油提取可以用適當(dāng)?shù)挠袡C(jī)溶劑進(jìn)行萃取C.丁香油在實(shí)驗(yàn)室中保存時(shí)需密封在細(xì)口瓶中D.丁香油易揮發(fā)說明其沸點(diǎn)一定很低【答案】D【解析】A.油類物質(zhì)屬于酯,一般來說其溶解度減小,所以A選項(xiàng)是正確的;

B.根據(jù)“乃用母丁香榨取其油”可以知道,丁香油提取可以用適當(dāng)?shù)挠袡C(jī)溶劑進(jìn)行萃取,所以B選項(xiàng)是正確的;

C.丁香是油易揮發(fā)的液體,則保存時(shí)需密封在細(xì)口瓶中,所以C選項(xiàng)是正確的;

D.丁香油易揮發(fā)說明其沸點(diǎn)不高,但不能說其沸點(diǎn)一定很低,故D錯(cuò)誤;

所以D選項(xiàng)是正確的.點(diǎn)睛：抓住油脂屬于酯類化合物，酯類化合物特征難溶于水，大多數(shù)密度比水小。3.古代染坊常用某種“堿劑”精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A.食鹽B.燒堿C.草木灰D.明礬【答案】C【解析】由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強(qiáng)堿弱酸鹽。A．食鹽中氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．火堿是氫氧化鈉，屬于堿，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．草木灰中碳酸鉀強(qiáng)堿弱酸鹽，選項(xiàng)C正確；D．明礬是十二水硫酸鋁鉀，是強(qiáng)酸弱堿鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)B.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)①中的紅棕色氣體，說明濃硝酸在高溫下能發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2，所以不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)，故A正確；濃硝酸在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，硝酸分解除生成NO2，還生成氧氣，故B正確；實(shí)驗(yàn)③生成紅棕色氣體，說明濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸與碳反應(yīng)生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，可能是紅熱木炭與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，不一定與硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與氨相似，在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A.D點(diǎn)溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)B.A點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]C.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線D.在相同溫度下，A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是C點(diǎn)【答案】B【解析】曲線②電導(dǎo)率先減小后增大，曲線②表示用0.100mol·L－1鹽酸滴定10.00mL濃度為0.100mol·L－1的NaOH；曲線①電導(dǎo)率持續(xù)增大，曲線①表示用0.100mol·L－1鹽酸滴定10.00mL濃度為0.100mol·L－1的二甲胺溶液；D點(diǎn)溶液表示鹽酸、氫氧化鈉3:2混合，根據(jù)物料守恒3c(Na＋)＝2c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；A點(diǎn)溶液鹽酸與二甲胺1:1混合，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故B正確；曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線，故C錯(cuò)誤；C點(diǎn)溶質(zhì)是氯化鈉、B、D點(diǎn)都有剩余的鹽酸，抑制水電離、A點(diǎn)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解促進(jìn)水電離，所以水的電離程度最大的是A點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：鹽水解促進(jìn)水電離，酸、堿抑制水電離，酸、堿電離出的氫離子或氫氧根離子濃度越大，對(duì)水電離抑制作用越強(qiáng)。6.短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n

是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是A.原了半徑:a<b<c<dB.b、c、d

的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.a、c、d

三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離D.m、n、q三種物質(zhì)中只含共價(jià)鍵【答案】B點(diǎn)睛：短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為NH3，另一種產(chǎn)物q是能使品紅溶液褪色的氣體,q為SO2，結(jié)合原子序數(shù)可以知道a為H，b為N，c為O，d為S，以此來解答。7.常溫下，向0.1mol·L1H3PO4溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH

的變化關(guān)系如圖所示(H3PO4)的三級(jí)電離常數(shù)依次為Ka1、Ka2、Ka3、pK=lgK

)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.pKa1=2.16B.溶液呈中性時(shí)，[H2PO4]>[HPO42]C.反應(yīng)PO43+H2OHPO42+OH的pK=1.68D.Na2HPO4溶液中存在[OH]+[PO43]=[H+]+[H2PO4]+[H3PO4]【答案】D點(diǎn)睛：難點(diǎn)C選項(xiàng)，求PO43+H2OHPO42+OH水解平衡常數(shù)，先寫出常數(shù)表達(dá)式，用水的離子積和電離平衡常數(shù)換算，k=kw/ka3。8.鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明）____________.（2）將0.1mol/LAlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是____________。（3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是A．氧化鋁可以治療胃酸過多。B．氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高，可以作耐火材料．C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能浴于鹽酸又能溶于氨水。（4）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl,它遇水就會(huì)生成NO3―。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____________。水源中的NO3―對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3―的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3―還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為____________，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2―，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。已知25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=l.3×l033Al(OH)3AlO2+H++H2OK=1.0×1013，25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中AlO2―濃度降到1.0×106mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=____________。此時(shí)水中c(A13+）=____________【答案】(1).4Al+3O2=2Al2O3，在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜(2).B(3).(4).10Al+6NO3―+4OH－=3N2+10AlO2―+2H2O(5).7(6).1.3×1012mol·L一1【解析】(l)在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜，反應(yīng)方程式為4Al+3O2=2Al2O3，形成的致密氧化膜能夠阻止鋁進(jìn)一步被氧化，具有一定的抗腐蝕性，故答案為：4Al+3O2=2Al2O3在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜；(2)氯化鋁與氟化銨反應(yīng)生成六氟合鋁酸銨和氯化銨，方程式：AlCl3+NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl；氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕性而對(duì)塑料則無腐蝕性，所以該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)；故答案為：NaF水解產(chǎn)生了HF，HF會(huì)腐蝕玻璃；(3)A．治療胃酸過多是氫氧化鋁，不是氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可以用作耐火材料，故B正確；C．氧化鋁是鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物之一，不是鋁熱劑的成分，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁能溶于鹽酸但不能溶于氨水，故D錯(cuò)誤；故選B。(4)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為，根據(jù)題干信息，反應(yīng)物為：鋁、NO3、OH，生成物為：N2、H2O、堿性條件下鋁參加反應(yīng)生成物還有AlO2，反應(yīng)中Al→AlO2，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3→N2↑，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒反應(yīng)的離子方程式：10Al+6NO3+4OH=10AlO2+3N2↑+2H2O；水中AlO2濃度降到1.0×106mol?L1，依據(jù)Al(OH)3AlO2+H++H2OK=1.0×1013，則c(H+)==107(mol/L)；pH=7，c(OH)=107mol/L，25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=1.3×1033，則c(Al3+)==1.3×1012mol?L1；故答案為：；10Al+6NO3+4OH=10AlO2+3N2↑+2H2O；7；1.3×1012mol?L1。點(diǎn)睛：本題綜合考查了金屬的冶煉、離子方程式、方程式的書寫、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算，熟悉鋁及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(4)的計(jì)算。9.2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3、CO32、SO請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是______________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_________g。（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L1,試判斷原廢水中NO3是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3)=____________mol·L1。（若不存在或不確定則此空不填）【答案】(1).CO32(2).Na+、H+、Al3+、NH4+(3).NH4++OH﹣=NH3·H2O(4).1：1(5).0.546g(6).存在(7).0.36mol·L1【解析】(1)無色廢水確定無Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定有Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有SO42，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有Al3+，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+，因?yàn)镃O32與Al3+不能共存，所以無CO32；故溶液中存在的離子為：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42，廢水中一定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、CO32，故廢水中一定不存在的陰離子是CO32，一定存在的陽離子是Na+、Al3+、NH4+、H+；(2)實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量，繼續(xù)滴加NaOH溶液，與溶液里的NH4+作用生成NH3·H2O，此時(shí)沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式NH4++OH﹣=NH3·H2O；(3)已知硫酸鋇沉淀為2.33g，則n(SO42)==0.01mol，

根據(jù)圖象可知與Al(OH)3反應(yīng)的OH為：n(OH)=0.007mol，

Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

n(Al3+)

0.007mol

所以n(Al3+)=0.007mol，將鋁離子沉淀需要?dú)溲趸c0.021mol，所以溶液中H+消耗氫氧化鈉0.014mol，氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol，

NH4++OH=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉0.007mol，所以銨根離子的物質(zhì)的量是0.007mol，原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為1：1；生成Al(OH)3的質(zhì)量為0.007mol×78g/mol=0.546g；(4)溶液中存在的離子為：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42，已知硫酸鋇沉淀為2.33g，則n(SO42)==0.01mol，另外n(Al3+)=0.007mol，n(H+)=0.014mol，n(NH4+)=0.007mol，溶液中存在電荷守恒，3n(Al3+)+n(H+)+n(NH4+)+n(Na+)=3×0.007mol+0.014mol+0.007mol+0.14mol·L1×0.1L=0.056mol≠2n(SO42)=0.02mol，則一定含有NO3，且n(NO3)=0.056mol0.02mol=0.036mol，c(NO3)==0.36mol/L。點(diǎn)睛：無色廢水確定無Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定有Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有SO42，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有Al3+，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+，因?yàn)镃O32與Al3+不能共存，所以無CO32；故溶液中存在的離子為：Al3+、NH4+、H+、SO42，根據(jù)硫酸鋇沉淀求出n(SO42)，根據(jù)圖象求出n(Al3+)和n(H+)，再根據(jù)電荷守恒確定有沒有NO3。10.我國是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學(xué)儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢?；卮鹣铝袉栴}：（1）白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________、__________________。（2）T℃時(shí)，WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下：WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g)△H1

K1WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g)△H2

K2WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g)△H3

K3WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)△H4

K4則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)△H=_________，

K=__________。（3）T1℃時(shí)，將一定質(zhì)量WO3和8.0g

H2置于2

L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：①T1℃時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。②若在4

min時(shí)降低并維持溫度為T2℃，則該反應(yīng)的△H_______0，若在8

min時(shí)縮小容

器

容

積，則_________1.3。(填“>”“<”或“=”)【答案】(1).(2).(3).(4).(5).62.5(6).4.6(7).>(8).=【解析】(1)鹽能與酸反應(yīng)，生成新酸與新鹽，白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀H2WO4，灼燒沉淀H2WO4即可得到WO3，化學(xué)方程式為：CaWO4+2HCl=H2WO4↓+CaCl2，H2WO4WO3+H2O。(2)①WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g)△H1

K1，②WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g)△H2

K2，③WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g)△H3

K3，④WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)△H4

K4，根據(jù)蓋斯定律，將①+②+③+④得該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)△H=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4，k=K1K2K3K4；(3)①n(H2)=8.0g/2g·mol－1=4molWO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)n始4n變xxn平4xx由圖n(H2):n(H2O)=(4x):x=0.6,x=2.5mol,T1℃時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=2.5/4=0.625；反應(yīng)平衡常數(shù)K=1.253/0.753=4.6；②若在4

min時(shí)降低并維持溫度為T2℃，溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H>0，若在8

min時(shí)縮小容器容積，平衡不移動(dòng)，則=1.3。11.硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______(填元素符號(hào))。（2）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對(duì)應(yīng)顏色的輻射波長,較短的是_______(填元素符號(hào))。（3）H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低,原因是________________。（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得它們的晶胞參數(shù)如下表:氧化物晶體CaOMnOMgOa/nm0.4210.4440.480硫化物晶體MgSMnSCaSa/nm0.5200.5200.568由表可知:r(S2)____r(O2)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2

)為_____nm,r(Ca2+)為_____nm?！敬鸢浮?1).N(2).18(3).S(4).K(5).sp3雜化(6).O元素電負(fù)性大于S元素，分子中OH鍵電子對(duì)的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大(7).鈣的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱(8).>(9).r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)(10).0.184(11).0.100【解析】Ca是20號(hào)元素，核外有4個(gè)電子層，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N,根據(jù)核外電子排布規(guī)律，次外層不能超過18個(gè)電子，第一電離能S>Mg>Ca,第一電離能較大的是S故答案：N18S。（2）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,鉀元素的焰色反應(yīng)呈紫色，紫色的輻射波長比紅色短，故答案：K。（3）H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形,中心原子的雜化軌道數(shù)目都是4，都采用SP3雜化，O元素的電負(fù)性大于S,分子中OH鍵電子對(duì)的電子中心氧原子，使斥力增大，導(dǎo)致H2O分子鍵角大于H2S分子。答案：sp3雜化O元素電負(fù)性大于S元素，分子中OH鍵電子對(duì)的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大。（4）鈣的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)等都比金屬錳低，故鈣的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱。（5）由表可知，相同金屬的晶胞參數(shù)中，氧化物的都小于硫化物的，因此:r(S2)>r(O2),根據(jù)不同金屬氧化物的晶胞參數(shù)r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的順序是r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)，因?yàn)镾2是面心立方最緊密堆積方式，面對(duì)角線是S2半徑的4倍，即4r=0.520