高三化學一輪復習：金屬與人類文明

高三化學一輪復習一金屬與人類文明

一'單選題

1.去了膜的鋁條放入硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象

A.金屬表面有氣泡B.銀白色金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色

C.出現(xiàn)藍色沉淀D.溶液藍色變淺

2.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中錯誤的是（）

A.“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”中涉及的反應類型為復分解反應

B.“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C.“稻以糠為甲，麥以效為衣”中“糠”的主要成分為纖維素

D.“凡弓弦取食柘葉蠶繭，其絲更堅韌”中“絲”的水解產(chǎn)物為氨基酸

3.科技改變生活，下列說法正確的是（）

A.冬奧會使用的“被動房”利用太陽能和地熱能供能，太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

B.天宮課堂“乙酸鈉過飽和溶液”結晶形成熱冰現(xiàn)象，屬于吸熱反應

C.“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉(zhuǎn)變成電能

D.被稱為“冰絲帶”的國家速滑館采用二氧化碳超臨界制冰技術，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保

5.下列陳述I和II均正確但不具有因果關系的是（）

選項陳述I陳述n

A用焦炭和石英砂制取粗硅石英砂硬度高

B干冰可用在舞臺上制造“云霧”干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝

C用石英器皿盛放氫氟酸二氧化硅不與強酸反應

D用鐵或鋁槽車運輸濃硫酸冷濃硫酸與鐵和鋁不反應

A.AB.BC.CD.D

6.將鐵片投入下列溶液當中，一段時間后取出，溶液質(zhì)量減輕的是（）

A.稀鹽酸B.氫氧化鈉C.硫酸銅D.氯化亞鐵

A.AB.BC.CD.D

8.關于下列實驗裝置，有關說法正確的是

電石KMnC）4溶液

③④

A.圖①裝置可用于熔融NaOH

B.圖②裝置可證明苯與澳發(fā)生了取代反應

C.圖③可制備并檢驗乙快氣體

D.圖④經(jīng)過適當操作，可看到噴泉現(xiàn)象

9.化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是

A.葡萄酒中添加的S。？既可殺菌，又可防止營養(yǎng)成分被氧化

B.加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，會使真絲中的蛋白質(zhì)變性

C.常見無機含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、C1C>2等

D.不銹鋼是一種含合金元素Cr和Ni的合金鋼

10.下列有關金屬的工業(yè)制法中錯誤的是（）

A.制鎂：用鋁與氧化鎂的混合物作鋁熱劑冶煉鎂

B.制鋁：以鋁土礦為原料獲得氧化鋁固體，電解熔融的氧化鋁得到鋁

C.制汞：用加熱氧化汞的方法冶煉汞

D.制鐵：利用焦炭與氧氣反應生成的CO在高溫下還原鐵礦石得到鐵

11.向200mLFeBr?溶液中逐漸通入CU，其中n（Fe3+）、4BrJ隨通入n（CL）的變化如圖所示，下列

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1moLlji

C.n（C12）=012mol時，溶液中的離子濃度有：c（Fe3+）：c（Br[=5：8

D.n（FeBr2）：n（02）=l：l時，反應的離子方程式為：2Fe?++2BF+2cl2=2Fe3++Br?+4CT

12.下列說法正確的是

A.Fe分別與Cl?、匕蒸氣反應均生成亞鐵鹽

B.向BaC%溶液中分別通入CO2、NO2,均無沉淀生成

C.常溫下，A1分別與稀鹽酸、稀硝酸反應均能制取氫氣

D.加熱條件下，Cu分別與濃硫酸、稀硫酸反應均可制備硫酸銅

13.將4.6gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法

錯誤的是（）

A.該過程中涉及的氧化還原反應有兩個

B.反應結束后，溶液呈堿性

C.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L

D.所得溶液中A10：的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

14.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是()

A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的鋤原子鐘，鋤(Rb)是金屬元素

B.霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同

C.長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應

D.商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

15.用圖1所示的原電池裝置進行實驗，閉合K后用靈敏電流計測得電流隨時間的變化如圖2所示。

時，Mg表面有氣泡產(chǎn)生，A1質(zhì)量減小。

圖1圖2

下列分析不正確的是

A.t<tx,Mg為負極

B.t>tx,Mg上產(chǎn)生的氣體為H2

C.負極反應：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3

D.實驗過程中，正極均有OH一生成

16.我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項中使用的材料不屬于無機非金屬材料的是

17.日常生活、生產(chǎn)、醫(yī)療與化學有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是

A.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的就是金屬元素的焰色

B.充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明

C.常溫下使用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸是因為濃硫酸不與鐵反應

D.《荷塘月色》中描寫道“月光如流水一般，靜靜地瀉在這一片葉子和花上?！睆幕瘜W角度分析這種美

景主要源于丁達爾效應

18.類比法是化學上研究物質(zhì)的重要方法之一，下列類比結果合理的是（）

A.Fe和S反應生成FeS,貝UCu和S反應生成Cu2s

B.工業(yè)上電解熔融的MgCU冶煉鎂，則電解熔融的A1CL可以冶煉鋁

C.CO2通入Ba（NC）3）2溶液中沒有現(xiàn)象，貝1JS。？通入Ba（NC）3）2溶液中也無明顯現(xiàn)象

D.鎂、鋁、稀H2sO,組成的原電池中鎂作負極，則鎂、鋁、NaOH溶液組成的原電池中鎂也作負極

19.SiC納米材料在航天領域有廣泛應用?？茖W家采用金屬鈉還原碳氯化物和硅氯化物混合物的方法進行

合成，其某一典型合成路徑的主要反應原理為8Na+CC14+SiC14=SiC+8NaCl。下列有關說法正確的是

（）

A.SiC納米材料屬于膠體狀合金材料

B.SiC納米材料極易與強酸、強堿溶液反應

C.利用相同的反應原理可以合成硅、碳等納米材料

D.合成反應中碳、硅元素均發(fā)生還原反應

20.春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術。下列有關鐵的化學反應的敘述正確的是（）

A.室溫下，過量Fe與濃硫酸反應生成FeSCU

B.加熱時，過量Fe與氯氣反應生成FeCb

C.高溫下，鐵與水蒸氣反應有Fe3C>4生成

D.高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應生成單質(zhì)鋁

二'綜合題

21.經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示:

離子Fe3+Cu2+SO,Na+H+

濃度/(mol/L)2x1021x1021x1012x10-2

(1)c(H+)=mol/Lo

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如圖流程，回收銅和綠磯（FeSO「7H2。）。

①工業(yè)廢水中加入鐵粉生成固體C的離子方程為：

②試劑B的化學式是。

③通過檢驗溶液D,來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法

是_________________________________________________________________________________________

④上述100L廢水經(jīng)處理，可獲得Fes。,［耳。的物質(zhì)的量是moL

⑤在含有4molFeSO4的溶液中加入4moiNa?。？現(xiàn)象是

已知反應物恰好完全反應且反應轉(zhuǎn)移6mol電子，生成的氣體標況下的體積為L。

22.氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產(chǎn)、生活中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）以乙烯（C2H4）脫硫的方法治理燃煤尾氣中的S。？，其機理如圖所示。過程I、II、m中涉及

氧化還原反應的是,圖中涉及的物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（填化學

式）。

（2）某工業(yè)廢水含有大量對人體健康有危害的NO；,為了降低廢水中NO；的濃度，可以在堿性條件

下用鋁粉將NO；轉(zhuǎn)化為N2,其化學方程式為

10A1+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al（OH）4]+3N2To

①Na[Al（OH）4]中Al的化合價為。

②上述反應中，被氧化的元素是（填元素符號），被氧化的元素（填“得到”或“失

去“）電子；還原產(chǎn)物的化學式為。

③反應中每生成1個N2,轉(zhuǎn)移個電子。

（3）“假黃金”實際上是銅合金，可用稀硝酸鑒別。配平該反應的化學方程式CU+HNC>3（?。㏕

Cu（NO3）,+NOT+H2O：o

（4）已知：r、Fe2+，SO?均有還原性，它們在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：

2++

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe+SO:+4H

②％+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

3+2+

③2Fe+21-=2Fe+12

貝打-、Fe2+,SO?的還原性由強到弱的順序為（用連接）。

23.化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

0?30℃

（1）K?FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4

+6KC1+8H2O。在該反應中，還原劑是,當反應中有1molKzFeCU生成時，消耗Cb在標

況下的體積為L,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為o

（2）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程

式：。

（4）電子工業(yè)常用30%的FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCb溶液與

銅發(fā)生反應的離子方程式：。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵

粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是o

A.有銅無鐵B.有鐵無銅

C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無

24.學以致用，是學習化學的動力和源泉，掌握化學知識，有助于我們更好地認識世界。請回答下列問

題：

（1）＜3。2的電子式為,NH3的結構式為。

（2）用電子式表示CaCU的形成過程：。

（3）鋁單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的原因

是O

（4）鐵碳合金是（填“混合物”或“化合物”），通常，合金的熔沸點（填“高于”或“低

于”）其組成單質(zhì)的熔沸點。

（5）鐵在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為,發(fā)生反應的化學方程式

為。

（6）將飽和FeCL溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱，當液體呈色時，停止加熱，可制得

Fe（OH）3膠體.驗證生成了膠體的具體實驗操作及現(xiàn)象

為。

25.某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，且要對反應后硬

質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進行探究。請回答下列問題：

嗎灰3

J11J

JSATRCTK

（1）A的作用是______________，B中反應的化學方程式

為_________________________o

（2）D的作用是_________o

（3）E中的現(xiàn)象是

（4）A、B兩個裝置中應先點燃處的酒精（噴）燈（填"A"或"E"），點燃E處酒精燈之前應進

行的操作是。

（5）該小組對反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設。

假設1：只有Fe；

假設2：只有（填化學式）；

假設3：既有Fe也有Fe3（D4。

（6）為了驗證反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成，該同學進行了定量研究：反應前固體物質(zhì)的質(zhì)量

為5.6g,反應后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g。從數(shù)據(jù)分析，反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成

為。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.硫酸銅溶液由于是強酸弱堿鹽溶液，故Cu2+水解使溶液顯酸性，把去了膜的鋁條放

入硫酸銅溶液中，會生成氫氣，金屬表面產(chǎn)生氣泡，A不合題意；

B.由2Al+3CuSO4=Ab(SO4)3+3Cu可知，銀白色金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，B不合題意；

C.由2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU可知，不會出現(xiàn)藍色沉淀，C符合題意；

D.由2Al+3CuSO4=Ak(SO4)3+3Cu可知，溶液藍色變淺，D不合題意；

故答案為：Co

【分析】依據(jù)強酸弱堿鹽溶液的水解和置換反應分析。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.膽磯為CUSO4$H2。，鐵器淬于膽磯水中，發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,屬

于置換反應，A符合題意；

B.瓦的主要原料是黏土，在瓦窯里燒制得到“瓦”，是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，主要成分是硅酸鹽，B不

符合題意；

C.根據(jù)“稻以糠為甲”可知“糠”是稻谷的外殼，富含纖維素，C不符合題意；

D.“絲，，的主要成分是蛋白質(zhì)，其水解產(chǎn)物是氨基酸，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，屬于置換反應；

B.“瓦”的主要成分為硅酸鹽；

C.“糠”為稻谷的外殼，主要成分為纖維素；

D.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解得到氨基酸。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.建設使用了太陽能和地熱能供能的“被動房”，太陽能電池板的主要材料是晶體硅，A

項不符合題意；

B.乙酸鈉過飽和溶液”結晶形成熱冰現(xiàn)象，屬于放熱反應，B項不符合題意；

C.太陽能電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，C項不符合題意；

D.氟利昂會破壞臭氧層，導致臭氧層空洞的環(huán)境問題，被稱為“冰絲帶”的國家速滑館采用二氧化碳超臨

界制冰技術，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保，D項符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.太陽能電池板的主要材料是單質(zhì)硅；

B.結晶形成熱冰放熱；

C.太陽能電池陣將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

D.氟利昂會破壞臭氧層，采用二氧化碳超臨界制冰技術更環(huán)保。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.鈦合金屬于金屬材料，故A選；

B.聚硅氮烷樹脂屬于無機聚合物，是一種新型無機非金屬材料，故B不選；

C.石墨烯是碳的同素異形體，屬于非金屬材料，故C不選；

D.聚乳酸是有機材料，故D不選；

故答案為：Ao

【分析】A.金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱；

B.聚硅氮烷樹脂是一種新型無機非金屬材料；

C.石墨烯是屬于非金屬材料；

D.聚乳酸是有機材料。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、二氧化硅可以和焦炭制取硅是因為焦炭可以和二氧化硅發(fā)生氧化還原反應，石英砂

硬度很高，兩者無因果關系，A正確；

B、干冰易升華，升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝，可以用于舞臺制造“云霧”，兩者有因果關系，B

錯誤；

C、二氧化硅可以和氫氟酸反應，石英器皿不能盛放氫氟酸，C錯誤；

D、濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化，鈍化的過程就是發(fā)生反應的過程，D錯誤；

故答案為：A

【分析】硅元素化合價降低，碳元素化合價升高；

B、干冰升華吸熱，使水蒸氣冷凝；

C、二氧化硅只能和氫氟酸反應，不能和其他酸反應；

D、濃硫酸、濃硝酸可以使鐵和鋁鈍化。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.鐵片和稀鹽酸由反應生成氯化亞鐵和氫氣，溶液質(zhì)量增加，故A不符合題意；

B.鐵和氫氧化鈉不反應，溶液質(zhì)量不變，故B不符合題意；

C.鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量減輕，故C符合題意；

D.鐵和氯化亞鐵不反應，溶液質(zhì)量不變，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】依據(jù)鐵的性質(zhì)分析。

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】B

【解析】【解答】A.SO2可以抑制細菌生長，也具有還原性，在葡萄酒中可以殺菌，也可用于防氧化，A

不符合題意；

B.真絲織品的主要成分是蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，是因為酶使真絲中的蛋白質(zhì)水解，B

符合題意；

C.常見無機含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、C1O2等，C不符合題意，

D.不銹鋼主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.SO2可以抑制細菌生長，也具有還原性；

B.酶使真絲中的蛋白質(zhì)水解；

C.常見無機含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、C1O2等，

D.不銹鋼主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.鎂的金屬性強于鋁，不能用鋁熱反應制得鎂，工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂的方法制

取鎂，故A符合題意；

B.氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不能電離，工業(yè)上以鋁土礦為原料獲得氧化鋁固體，電解熔融的氧化

鋁得到鋁，故B不符合題意；

C.汞為不活潑的金屬，工業(yè)上用加熱氧化汞的方法冶煉汞，故C不符合題意；

D.鐵為較活潑的金屬，工業(yè)上用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石得到鐵，故D不

符合題意；

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法，金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、

物理分離法；

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制

得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu常用還原劑有（C、CO、H2等）；

熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；

物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。

11.【答案】C

【解析】【解答】

A.亞鐵離子還原性強于濱離子，還原劑的還原性越強，對應氧化產(chǎn)物的氧化性越弱，所以氧化性強

弱：Br,>Fe3+,故A項正確；

B.由圖可知，該/小馬溶液的濃度為*%=LM//L,故B項正確；

C.n（CZ2）=0.12zw?Z時，亞鐵離子反應完全，消耗O.lmol氯氣，生成0.2mol三價鐵離子，0.02mol氯

氣消耗澳離子0.04mol,溶液中還剩溶液中的離子濃度有

c（Fe2+）：3尸=0.23/：（0.4"?0/-0.04?7<9/）=5：9,故C項錯誤；

D.n（FeBr2）：n（C/2）=l：l時，Cb可以氧化全部亞鐵離子，一半澳離子，所以反應的離子方程式

為：2及2++28廣+2。/2=2及3++82+4。/一,故D項正確。

故答案為：Co

【分析】向200mLFeBn溶液中逐漸通入CI2,因為亞鐵離子還原性強于濱離子，所以氯氣首先氧化亞

鐵離子發(fā)生反應2人>2++。/2=2人^+2。廣，當通入O.lmol氯氣時，亞鐵離子恰好被反應完，所以亞鐵

離子有0.2mol,澳離子有04mo1；繼續(xù)通入氯氣氧化澳離子發(fā)生反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-.

12.【答案】B

13.【答案】C

【解析】【解答】A.涉及反應有2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T,2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t,

選項A不符合題意；

+

B.涉及反應有2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T,2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t,Na和Al的物質(zhì)

的量分別為0.2mol、0.1mol,可見堿過量，鋁不足，選項B不符合題意；

C.共放出氣體體積為（0.1+0.15）molx22.4I7mol=5.6L,選項C符合題意；

D.所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為端生=0.2mol/L,選項D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、鈉和水反應、鋁和氫氧化鈉溶液反應都是氧化還原反應；

B、反應后氫氧化鈉過量；

C、結合化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷；

D、結合公式n=c-V判斷。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.鋤位于周期表第六周期第IA族，屬于堿金屬，是金屬元素，故A不符合題意；

B.霧是由懸浮在大氣中的微小液滴或冰晶形成的氣溶膠，霾是指空氣中大量煙、塵等微粒懸浮在空氣中

而形成的渾濁現(xiàn)象，分散質(zhì)微粒不同，故B符合題意；

C.火箭動力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；

D.司母戊鼎是商朝的青銅鼎，屬于銅、錫、鉛的合金制品，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.堿金屬是金屬元素；

B.霧是由懸浮在大氣中的微小液滴或冰晶形成的氣溶膠，霾是指空氣中大量煙、塵等微粒懸浮在空氣中

而形成的渾濁現(xiàn)象，分散質(zhì)微粒不同；

C.燃燒屬于氧化還原反應；

D.青銅屬于合金。

15.【答案】C

16.【答案】C

17.【答案】C

18.【答案】A

【解析】【解答】A.S的氧化性比較弱，S與變價金屬Fe反應生成FeS,與Cu反應生成C%S,故A符

合題意；

B.氯化鎂是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電解，所以電解熔融的氯化鎂制鎂，氯化鋁是共價化合物，熔

融狀態(tài)下不導電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，選項B不符合題意；

c.CC）2通入Ba（NC）3）2溶液中沒有現(xiàn)象，但NO：在酸性條件下具有強氧化性，Ba（NC）3）2與S。？反應

生成BaS?！庇邪咨恋砩?，故C不符合題意；

D.鎂和鋁與稀硫酸所形成的原電池中鎂失去電子被氧化作負極，而鎂和鋁與氫氧化鈉溶液所形成的原電

池中鋁與氫氧化鈉溶液自發(fā)發(fā)生反應失電子被氧化作負極，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】B.氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不導電；

C.酸性條件下，硝酸根會將二氧化硫氧化為硫酸根，硫酸根結合鋼離子生成硫酸鋼沉淀；

D.鎂、鋁、NaOH溶液組成的原電池中，鋁作負極。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.合金是指兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬通過熔合而成的具有金屬特性的物

質(zhì)，則SiC納米材料不屬于膠體狀合金材料，而是屬于新型無機非金屬材料，A不符合題意；

B.由題干可知，SiC納米材料在航天領域有廣泛應用，說明SiC性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下SiC納米材料與

強酸、強堿溶液不反應，B不符合題意；

C.題干反應原理是用活潑的金屬鈉去還原CC14中的C變?yōu)?4價，也可以還原為0價的納米碳，同理也

可以用Na去還原SiC14中的Si生成0價納米硅，C符合題意；

D.由題干反應8Na+CCl4+SiC14=SiC+8NaCl可知，反應中Si的化合價沒有發(fā)生改變，C的化合價由CCU

中的+4價降低到SiC中的-4價，即合成反應中碳元素發(fā)生還原反應，硅元素未參與氧化還原反應，D不

符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.合金是含有金屬元素的材料，SiC納米材料屬于屬于新型非金屬材料

B.一般硅酸鹽材料和新型無機非金屬都性質(zhì)穩(wěn)定，耐高溫，不易被腐蝕

D.利用氧化還原反應，化合價降低，發(fā)生還原反應

20.【答案】C

【解析】【解答】A.室溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，無法持續(xù)反應，A不符合題意；

B.無論Fe是否過量與氯氣加熱反應都只生成FeCb,B不符合題意；

C.高溫條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應得到Fe3O4和氫氣，C符合題意；

D.Fe的活動性不如A1,不能從氧化鋁中置換出A1單質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.考慮到濃硫酸的強氧化性，在鐵表面形成氧化物薄膜阻礙了反應進一步發(fā)生

B.氯氣氧化性較強，產(chǎn)物只能是氯化鐵

C.考查的是鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物

D.鋁熱反應是鋁和氧化鐵在高溫下反應

21.【答案】(1)0.1或1x10-1

2+2+

(2)Fe+Cu=Fe+Cu；H2SO4;取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，貝UFe3+

已經(jīng)除干凈；若溶液變紅色，則沒有Fe3+未除盡。；12；有紅褐色沉淀生成，有無色氣體放出；22.4

【解析】【解答］(1)溶液呈電中性，可以根據(jù)電荷守恒求算c(H+),3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na

+2+

)=2C(SO4-)，代入得c(H)=0.1mol/L；

故答案為：第1空、0.1或1x10-1。

(2)①從工業(yè)廢水中得到銅，利用的是鐵與CM+的置換反應；

②固體C有Cu和剩余的Fe粉，加入試劑B后得到溶液E,要和溶液D混合制備FeSO4-7H2O,

③加入的Fe粉會與Fe3+反應，檢驗Fe3+是否除盡可用KSCN溶液；

④Fe2+來自于廢水中的Fe3+和加入的鐵粉，根據(jù)元素守恒，得n(FeSO#7H2O)=100x2xl0一

2mol+mol=12mol；

e3+

@Na2O2具有強氧化性，能夠?qū)e2+氧化成F,生成Fe3+和NaOH反應生成Fe(OH)3.Fe從+2價到十

3價；O從一1價降到一2價，根據(jù)得失電子守恒，則氧化4moiFeSO4,需要2moiNazCh。有2moiNazCh

剩余，與水生成02和NaOH,還會生成ImolCh；

故答案為：

第1空、Fe+Cu2+=Fe2++Cu

第2空、H2s04

第3空、取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3+已經(jīng)除干凈；若溶液變

紅色，則沒有Fe3+未除盡。

第4空、12

第5空、有紅褐色沉淀生成，有無色氣體放出

第6空、22.4

【分析】

(l)Fe會與廢水中的Fe3+、Ci?+和H+反應，銅與稀硫酸不反應，經(jīng)過濾后可得到；溶液呈電中性，可

以根據(jù)電荷守恒求溶液中離子；

(2)①鐵與CM+的置換反應；

②鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵；

③檢驗Fe3+是否除盡可用KSCN溶液；

④F根據(jù)元素守恒，計算物質(zhì)的量；根據(jù)得失電子守恒，得出化合價升降與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關系。

22.【答案】(1)i、iii；CO?、SO2,SO3

(2)+3；Al；失去；N2；10

(3)3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)9+2NOT+4H2O

2+

(4)SO2>T>Fe

【解析】【解答】(1)反應前后有價態(tài)變化的反應叫做氧化還原反應，所以i、出為氧化還原反應；絕

大部分的非金屬氧化物為酸性氧化物，所以C。？、SO2,SO3為酸性氧化物；

(2)四羥基合鋁酸鈉中鋁的化合價為+3；被氧化的元素價態(tài)升高，即AI；氧化還原反應中，被氧化的

元素失去電子；該反應中還原產(chǎn)物為氮氣；每生成1個氮氣，會轉(zhuǎn)移10個電子；

(3)據(jù)化合價升降價態(tài)相等可以配出該化學反應方程式為：3CU+8HNO3(稀)

=3Cu(NO3),+2NOT+4H2O；

(4)找出三個反應當中的還原劑與還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性便可綜合排序得

2+

出其還原性由強到弱為：SO2>r>Fe；

【分析】(1)理解氧化還原反應的定義便可得出結果；理解酸性氧化物的定義就可排除得到答案；

(2)四羥基合鋁酸鈉中鋁的化合價為+3；被氧化的元素價態(tài)升高，即AI；氧化還原反應中，被氧化的

元素失去電子；該反應中還原產(chǎn)物為氮氣；每生成1個氮氣，會轉(zhuǎn)移10個電子；

(3)據(jù)化合價升降價態(tài)相等便可以配出該化學反應方程式；

(4)理解氧化還原電子得失與價態(tài)的關系便可完成本題。

24

23.【答案】(1)Fe(OH)3；33.6；3NA或1.806x10

失去2xc

(2)2Na.O.?2COr=2Na,CO,?O，

得到2xir

+

(3)NaHCO3=Na+HCOj

(4)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；B

【解析】【解答】(1)該反應中，F(xiàn)e元素由+3升高為+6,作還原劑；根據(jù)化學方程式，生成1mol

KzFeCU消耗氯氣的物質(zhì)的量是1.5mol,在標況下的體積為1.5molx22.4L-mol-^33.6L；生成1mol

K2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，電子數(shù)是3NA。

(2)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉發(fā)生歧化反應，氧元素化合價由-1升高為

失去2xe-

0,由-1降低為-2,升高數(shù)=降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，用雙線橋法可表示為2NMO,+2CO：=2、&CO,+O：。

It

f?*<2xe-

+

(3)小蘇打是NaHCCh,溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO-。

(4)FeCb溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，反應的離子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；向盛有

FeCb溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強，F(xiàn)e3+首先應與Fe反應，如果Fe3+

有剩余，剩余的Fe3+再與Cu反應，故

故答案為：Bo

【分析】

(1)根據(jù)還原劑失電子化合價升高判斷是氫氧化鐵；按照得失電子守恒計算其氯氣體積為33.6L；轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為3m01,注意轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算失去或者是得到即可，不可兩者均計算；

(2)注意雙線橋標注時，需要注明化合價變化、轉(zhuǎn)移電子數(shù)和被還原或被氧化；

(3)碳酸氫鈉的電離注意碳酸氫根離子不可拆，其是弱酸的酸根離子；

(4)銅和三價鐵的氧化還原反應，也屬于置換反應，根據(jù)的是電子守恒配平即可。

H—N—H

24.【答案】(1)：6：：c：：6：；

H

⑵：C1廠CCl：—>［：□：］-Ca2+［：C1：］-

????????

(3)鋁單質(zhì)表面易形成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)層的鋁單質(zhì)不被氧化

(4)混合物；低于

點燃

(5)有棕黃(褐)色的煙生成；2Fe+3c『「2"以3

(6)紅褐；用一束可見光照射燒杯中的液體，從光束的垂直方向觀察到有一條光的“通路”

【解析】【解答】(1)CO?為共價化合物，均達到8電子穩(wěn)定結構，的電子式為：O：：C::6:，NH3中N上

H--N--H

有一對孤電子對，形成三條N-H鍵，其結構式為|；

H

(2)CaCU為離子化合物，電子式