江西省宜春市上高二中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

江西省宜春市上高縣2024-2025學(xué)年高三10月份月考化學(xué)試卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23Co—59Cl—35.5N--14Ag—108Ti—48Al—27一、單選題（每小題3分，共42分）1．化學(xué)助力科技。下列說(shuō)法正確的是（）A．“蛟龍?zhí)枴陛d人深潛器采用鈦合金材料，鈦為第ⅣA族元素B．“碲化鎘薄膜太陽(yáng)能電池”能有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．“核磁共振波譜法”使用的15N與空氣中的N2互為同位素D．“祝融號(hào)”火星車上采用的新型碳化硅材料為共價(jià)晶體2．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中O的雜化軌道表示式：B．用電子式表示的形成過(guò)程：C．基態(tài)砷原子的核外電子排布式：D．NaCl溶液中的水合離子：3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．11g的D218O中含有的中子數(shù)為5NAB．1LpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NAC．將0.1molCl2通入足量FeI2溶液中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷與足量Cl2完全反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)目為0.2NA4．下列離子方程式或電極反應(yīng)式不正確的是（）A．AgCl沉淀在氨水中溶解：B．氯化銅溶液(藍(lán)色)加熱，溶液變黃綠色：C．電解苛性鈉溶液制高鐵酸鹽的陽(yáng)極反應(yīng)式：D．泡沫滅火器的原理：5．下列說(shuō)法正確的是（）A．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，最終沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明反應(yīng)前后濃度未改變B．向溶液中分別滴加等濃度的稀鹽酸可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)且均有氨氣逸出D．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高6．化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)。通常條件下，下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁ABSiCDCuCuO7．下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是（）A．除去中的B．吸收氨氣尾氣防倒吸裝置C．，顏色加深說(shuō)明平衡逆移D．驗(yàn)證與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)8．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸，盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：B用干凈的玻璃棒蘸取少量未知無(wú)色溶液于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色該未知無(wú)色溶液中一定含有C用pH試紙分別測(cè)定溶液和溶液pH，溶液pH大結(jié)合能力：D取少量丙烯醛于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D9．由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．“分離”時(shí)得到含硫煤油的方法是蒸餾B．“酸溶”時(shí)能除去廢料中的全部氧化物雜質(zhì)C．“酸化”的離子反應(yīng)為：+2H+=Se↓+SO2↑+H2OD．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會(huì)溶解10．S2Cl2常用于制作橡膠的粘結(jié)劑，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓+4HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．32gS2與32gS8均含有NA個(gè)硫原子B．0.1molS2Cl2含有6.6NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2中S原子的孤電子對(duì)數(shù)為0.1NAD．若有4molHCl生成，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA11．某濃差電池的裝置如圖所示，該電池使用前先將K與M連接一段時(shí)間，K再與N連接，當(dāng)正負(fù)電極室中溶液的濃度相等時(shí)，電池將停止放電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．K與M連接時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，乙室溶液質(zhì)量減少17gB．K與N連接時(shí)，甲室的電極反應(yīng)式為C．若換成陽(yáng)離子交換膜，電池將不能正常使用D．K分別與M、N連接時(shí)，在電解質(zhì)溶液中的移動(dòng)方向相反12．金屬鈦(Ti)與氮形成的某種化合物常被用作高溫結(jié)構(gòu)材料和超導(dǎo)材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，摻雜Al后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體屬立方晶系，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是（）A．b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B．摻雜Al后，晶體中C．氮化鈦晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面體空隙中D．已知最近的兩個(gè)N原子之間的距離為，則氮化鈦晶體的密度為13．綠礬的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．中S的雜化方式為雜化B．電負(fù)性：C．的鍵角大于的鍵角D．綠礬中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、離子鍵、氫鍵和配位鍵14．螢石的主要成分為，常用于冶金、化工和建材三大行業(yè)。難溶于水、可溶于鹽酸。常溫下，向濁液中逐滴加入鹽酸，溶液中（X為或）與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．與的變化曲線為B．氫氟酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．時(shí)，溶液中存在D．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中存在二．解答題（每空2分，共58分）15．（14分）肼()是我國(guó)導(dǎo)彈和運(yùn)載火箭中廣泛使用的液體燃料之一，具有較強(qiáng)的還原性。某實(shí)驗(yàn)小組擬用和NaClO溶液反應(yīng)制備肼，裝置如圖所示，并探究肼的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中制氨氣的化學(xué)方程式為；使用裝置a的主要目的是；C中裝濃鹽酸的儀器名稱為。(2)裝置B中制備肼的化學(xué)方程式為。(3)上述裝置中存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是。(4)已知為二元弱堿，在水中的電離與相似。請(qǐng)寫出在水溶液中的第二步電離方程式：。(5)常溫下，向N2H4的水溶液中滴加鹽酸，溶液的pH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．在水溶液中的第一步電離平衡常數(shù)為B．溶液顯酸性C．的平衡常數(shù)為D．溶液中：16．（16分）門捷列夫最早預(yù)言了具有半導(dǎo)體特性類硅元素鍺（32Ge），工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為)制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示：已知：①硅和鍺是同主族相鄰元素，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似；②在5.3mol?L的鹽酸中溶解度最小。(1)鍺的價(jià)層電子排布式為，晶體鍺的晶體類型是。(2)800℃時(shí)，使精硫鍺礦在氛圍中升華的原因。(3)還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，比較鍵角：(填“>”“<”或“=”)，其原因是(從雜化和價(jià)層電子對(duì)互斥角度解釋)。(4)酸浸時(shí)溫度不能過(guò)高的原因是。(5)氯化除生成外，反應(yīng)還生成一種V形分子，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)水解得到，該步驟高純水不能過(guò)量，原因是。17．（14分）氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①；4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH1已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1)ΔH2=-902kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+182.4kJ/mol(1)ΔH1=kJ/mol，已知反應(yīng)①的ΔS=-0.5kJ·mol-1·K-1，則常溫下(298K)，該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)。(2)溫度為400K時(shí)，在恒容密閉容器中按照n(NH3)：n(NO)=1：3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)①，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．c(H2O)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．有3molN-H鍵斷裂的同時(shí)，有6molO-H鍵生成(3)某研究小組將4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

從圖像可以看到，在有氧條件下，溫度升高到580K之后，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率開(kāi)始降低，可能的原因是。Ⅱ．在一定條件下，用H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH<0，為研究H2和NO的起始投料比對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個(gè)體積均為2L的剛性密閉容器中通入amolH2和3molNO發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

(4)①反應(yīng)溫度T1、T2、T3從低到高的關(guān)系為。②T1溫度下，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為pkPa，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，0~10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1。18．（14分）氯吡格雷是一種血小板“桔抗劑”，主要用于預(yù)防或治療血液循環(huán)障礙疾病。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一種合成氯吡格雷(G)的如圖路線：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E分子中所含官能團(tuán)名稱為。(3)寫出D→E的化學(xué)方程式：。(4)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。①屬于芳香族化合物：②含有－SH和－NH2兩種官能團(tuán)。其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。(5)也常作為原料合成氯吡格雷，已知：，寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。2025屆高三年級(jí)第三次周練化學(xué)試卷參考答案1---14DACCBDDACDBCBD15(1)防倒吸恒壓滴液漏斗(2)(3)在裝置B、C之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(4)(5)BC16.(1)共價(jià)晶體(2)避免被氧化，得到較為純凈的(3)>和分子中心原子都是雜化，但N價(jià)層上有1個(gè)孤電子對(duì)，而