第一節(jié) 第1課時　弱電解質(zhì)的電離平衡 教學(xué)課件

第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡第三章

第一節(jié)課程標(biāo)準(zhǔn)1.從電離、離子反應(yīng)和化學(xué)平衡的角度認(rèn)識電解質(zhì)水溶液的組成、性

質(zhì)和反應(yīng)。2.認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。3.能用化學(xué)用語表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能從電離的角

度分析溶液的導(dǎo)電性。知識點一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)隨堂演練知識點二弱電解質(zhì)的電離平衡課時精練內(nèi)容索引索引知識點一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電的化合物。新知導(dǎo)學(xué)2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度取相同體積、0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導(dǎo)電能力，并分別與等量表面積相同鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH較____較____導(dǎo)電能力較____較_____與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡________產(chǎn)生無色氣泡________實驗結(jié)論實驗表明鹽酸中c(H＋)________，說明鹽酸的電離程度________醋酸的電離程度小大強弱較快較慢更大大于(2)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能

電離的電解質(zhì)在水溶液中只能

電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有_____________既有__________，又有電解質(zhì)____化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物實例①多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；②

，如HCl、H2SO4等；③

，如KOH、Ba(OH)2等①

，如CH3COOH、HClO等；②

，如NH3·H2O等；③水全部部分陰、陽離子陰、陽離子分子強酸強堿弱酸弱堿1．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)()2．BaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電性很差，所以BaSO4是弱電解質(zhì)()3．NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)()4．強電解質(zhì)在溶液中不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中存在溶質(zhì)分子()微自測

判斷正誤×××√1．HF易溶于水，BaSO4難溶于水，故前者是強電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)嗎？提示：不是，HF是弱電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)。2.BaSO4屬于鹽，是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸，是弱電解質(zhì)，那么BaSO4溶液的導(dǎo)電性一定比CH3COOH溶液的導(dǎo)電性強，這個觀點正確嗎？請說明你判斷的理由。提示：不正確。BaSO4雖然是強電解質(zhì)，但BaSO4是難溶鹽，其溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電性很差。3．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是什么？提示：強電解質(zhì)在水中全部電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離。交流研討1.

CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因為溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出離子，故應(yīng)為非電解質(zhì)。2．電解質(zhì)的強、弱與其溶解性無關(guān)。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，是強電解質(zhì)。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。3．溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液的離子濃度和離子所帶的電荷，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。歸納總結(jié)1．下列有關(guān)強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是

A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子C．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同實踐應(yīng)用√2．下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1B．醋酸與水以任意比互溶C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱√索引索引知識點二弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子________________與______________________________相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。(2)建立過程新知導(dǎo)學(xué)電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率(3)電離平衡的特征弱電解質(zhì)相等不變2．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“===”。(2)弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“

”。 ①一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O

NH

＋OH－。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：H2CO3

H＋＋HCO

(主)，HCO

H＋＋CO

(次)。③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3

Fe3＋＋3OH－。3．電離平衡的影響因素(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是

過程，升高溫度使電離平衡向

的方向移動，電離程度

。(2)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率

，電離程度

。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，電離程度

。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時，電離平衡向

方向移動。吸熱電離增大越小越大減小電離1．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()2．25℃時，0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋，各離子濃度均減小(

)3．電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大()4．H2S的電離方程式為H2S

2H＋＋S2－()5．BaSO4溶于水，導(dǎo)電性很弱，故電離方程式為BaSO4

Ba2＋＋SO(

)微自測

判斷正誤×××××分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表：交流研討條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度

加H2O

通HCl

加少量NaOH(s)

加少量CH3COONa(s)

加少量CH3COOH

向右移動增大增大增強增大向右移動減小增大增大減弱向左移動增大增大減小增強向右移動減小減小增大增強減小減小減小增強向左移動向右移動增大增大減小增強歸納總結(jié)外界條件對電離平衡影響的四個“不一定”1．稀醋酸加水稀釋時，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。例如，稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(H＋)減小，c(OH－)增大。2．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小。例如，CH3COOH

CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大。歸納總結(jié)3．電離平衡右移，離子的濃度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)，c(H＋)都比原平衡時要小。4．電離平衡右移，電離程度也不一定增大。例如，增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離程度減小。

1．下列電離方程式正確的是

A．NaHSO4===Na＋＋HSOB．NaHCO3

Na＋＋H＋＋COC．H3PO4

3H＋＋POD．HF

H＋＋F－實踐應(yīng)用√2．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：HIn(溶液)

H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)(紅色)(黃色)在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是

A．鹽酸 B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)√索引索引隨堂演練1．下列說法正確的是

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強弱C．HCl、HBr屬于強電解質(zhì)，HF、HI屬于弱電解質(zhì)D．熔融狀態(tài)下亞硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO3

Na＋＋HSO√電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動的離子，所以電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離，故A正確；水溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中的離子濃度有關(guān)，不能判斷電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中是否能夠完全電離，故B錯誤；HCl、HBr、HI均屬于強電解質(zhì)，HF屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；NaHSO3為強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下NaHSO3完全電離出Na＋和HSO，故熔融狀態(tài)下亞硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO3===Na＋＋HSO，故D錯誤；故選A。2．下列有關(guān)電離平衡的敘述中正確的是

A．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等√電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合生成分子的速率相等，各種離子的濃度不再變化，但不一定相等，故A錯誤；電離平衡狀態(tài)時，由于電離速率與離子結(jié)合生成分子的速率相等，分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，電離平衡是動態(tài)平衡，故B錯誤；電離平衡是一定條件下的動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動，然后重新達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯誤；故選C。3．下列說法中，正確的是

A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時不能導(dǎo)電C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl－濃度增大，所以溶液酸性減弱D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)√強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，溶液的導(dǎo)電能力強弱與離子濃度成正比，故A錯誤；醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，在液態(tài)時不發(fā)生電離，所以液態(tài)時不能導(dǎo)電，故B正確；鹽酸中加入固體NaCl，溶液中氯離子濃度增大，由于HCl在溶液中完全電離，所以溶液中氫離子濃度不變，酸性不變，故C錯誤；電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的溶解性無關(guān)，硫酸鋇在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。4.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：(1)“O”點導(dǎo)電能力為0，原因是__________________________________。在“O”點處醋酸未電離，無離子存在溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；(2)a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為________________。c(H＋)越大，溶液導(dǎo)電性越強，根據(jù)題圖知，導(dǎo)電性強弱順序是b＞a＞c，則c(H＋)由小到大的順序c＜a＜b；c<a<b(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是___(填“a”“b”或“c”)。同一電解質(zhì)水溶液，其濃度越小，電解質(zhì)電離程度越大，根據(jù)題圖知，溶液濃度：a＞b＞c，則電離程度a＜b＜c，故答案為c；c(4)若使c點對應(yīng)的溶液中的c(CH3COO－)增大，則下列措施中，不可行的是_____(填字母)。A．加熱

B．加入鋅粒

C．加入KOH固體 D．加水

E．加入CH3COONa固體加熱促進(jìn)醋酸電離，則c(CH3COO－)增大，故A不選；加入鋅粒促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO－)增大，故B不選；加入KOH固體促進(jìn)醋酸電離，則溶液中c(CH3COO－)增大，故C不選；加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但是醋酸電離程度的增大程度小于溶液體積的增大程度，則c(CH3COO－)減小，故D選；E.加入CH3COONa固體，醋酸鈉電離導(dǎo)致溶液中c(CH3COO－)增大，故E不選；故答案為D。D索引索引課時精練題組一強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷1．(2022?江蘇省東臺中學(xué)高二期中)關(guān)于強、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯誤的是

A．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子B．在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)C．對同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)√強電解質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，A正確；導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，有些弱電解質(zhì)，若離子濃度大，導(dǎo)電能力也會強，所以導(dǎo)電能力強的不一定是強電解質(zhì)，B錯誤；導(dǎo)電能力與溫度、濃度有關(guān)，C正確；液態(tài)的NaCl存在自由移動的離子，可以導(dǎo)電，液態(tài)的HCl存在分子，不導(dǎo)電，D正確；故選B。2．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法不正確的是

A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B．“鉛糖”是強電解質(zhì)C．“鉛糖”是共價化合物D．“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱√由離子反應(yīng)條件知，題述反應(yīng)能發(fā)生至少應(yīng)滿足下列四個條件中的一種：有難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體生成或有電子轉(zhuǎn)移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不揮發(fā)，此反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，A項正確、B項錯誤；因為離子化合物均是強電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價化合物，C項正確；若“鉛糖”電離程度很小，則其溶液導(dǎo)電性很弱，D項正確。題組二弱電解質(zhì)的電離平衡3．下列電離方程式的書寫正確的是

A．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．H2CO3的電離：H2CO3

2H＋＋COC．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3

Fe3＋＋3OH－D．水溶液中NaHSO4的電離：NaHSO4===Na＋＋HSO√熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO，水溶液中NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A、D項錯誤；H2CO3作為二元弱酸，電離分步進(jìn)行，以第一步為主，B項錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，C項正確。4．已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2O

H2CO3

H＋＋HCO，以此維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法錯誤的是

A．靜脈滴注大量生理鹽水時，平衡向左移動B．如果CO2進(jìn)入血液，平衡向右移動C．當(dāng)強酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向左移動D．當(dāng)強堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向右移動√生理鹽水為NaCl溶液，滴注大量生理鹽水，血液被稀釋，平衡向右移動，A項錯誤；如果CO2進(jìn)入血液，CO2濃度增大，平衡向右移動，B項正確；當(dāng)強酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，氫離子濃度增大使平衡向左移動，C項正確；當(dāng)強堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，消耗氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度減小，平衡向右移動，D項正確。5．(2022·浙江諸暨中學(xué)高二期中)在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在電離平衡：HCN

H＋＋CN－，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動B．加水，平衡逆向移動C．滴加少量0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量NaCN固體，平衡正向移動√加入少量NaOH固體，OH－與HCN電離產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，平衡正向移動，A項正確；加水，平衡正向移動，B項錯誤；滴加少量0.1mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C項錯誤；加入少量NaCN固體，c(CN－)增大，平衡逆向移動，D項錯誤。6．現(xiàn)有0.1mol·L－1氨水10mL，恒溫條件下加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中錯誤的是

①電離程度增大②NH3·H2O的濃度增大③NH數(shù)目增多④c(OH－)的濃度增大⑤導(dǎo)電性增強A．②③④

B．①③⑤C．①⑤ D．②④⑤√①氨水是弱堿，加水稀釋，電離平衡正向移動，電離程度增大，故①正確；②加水稀釋，NH3·H2O的濃度減小，故②錯誤；③氨水是弱堿，加水稀釋，電離平衡正向移動，電離程度增大，NH數(shù)目增多，故③正確；④氨水呈堿性，加水稀釋，c(OH－)的濃度減小，故④錯誤；⑤加水稀釋，c(NH)、c(OH－)減小，溶液導(dǎo)電性減小，故⑤錯誤；錯誤的是②④⑤，故選D。7．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH(固體)

②H2O

③HCl

④CH3COONa(固體)A．①② B．②③

C．③④ D．②④√由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變生成H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是加水或加CH3COONa固體。題組三電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力及其變化8.用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電能力實驗，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是

A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣√A項中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了兩種強電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強，故燈泡變亮；B項中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化；C項中發(fā)生的反應(yīng)為4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的導(dǎo)電能力下降，燈泡變暗；D項中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化。9．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是

A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1氨水D．0.5mol·L－1硝酸鈉溶液√電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱與離子濃度成正比，與所帶電荷成正比，把0.05molNaOH晶體分別加入到相應(yīng)液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小，說明離子濃度變化最小。加入到0.5mol·L－1的鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)生成強電解質(zhì)NaCl，HCl、NaCl都是強電解質(zhì)，離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大。10．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼腂．c(H＋)變?yōu)樵瓉淼腃.的比值增大D．溶液的導(dǎo)電能力增強√能力提升由于加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，故c(CH3COOH)應(yīng)小于原來的

，c(H＋)應(yīng)大于原來的

，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故

的比值增大；加水稀釋后離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。11．使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是

√選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O12．(1)某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O

NH＋OH－。若要增大NH的濃度而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是________(填字母)。a．適當(dāng)升高溫度

b．加入NH4Cl固體c．通入NH3

d．加入少量濃鹽酸升高溫度，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大，a不符合題意；加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡左移，c(OH－)減小，b符合題意；通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大，c不符合題意；加入少量濃鹽酸，c(OH－)減小，平衡右移，c(NH)增大，d符合題意；答案選bd。bd(2)常溫下，有c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液。①加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H＋)________。加適量CH3COONa晶體，CH3COOH溶液中：CH3COOH

CH3COO－＋H＋平衡向左移動，c(H＋)減小，鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)減小。減小減小②加水稀釋10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸___(填“>”“＝”或“<”)鹽酸。加水稀釋10倍，CH3COOH的電離平衡向右移動，n(H＋)增多，鹽酸中HCl電離出的n(H＋)不變，故溶液中c(H＋)：醋酸＞鹽酸。>③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸____(填“>”“＝”或“<”)鹽酸。反應(yīng)前醋酸和鹽酸中的c(H＋)相等，由于CH3COOH是部分電離，加入NaOH溶液，CH3COOH的電離平衡向右移動，故恰好中和時CH3COOH所需NaOH的體積多。>④溶液溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸____(填“>”“＝”或“<”)鹽酸。升高溫度，CH3COOH的電離平衡向右移動，c(H＋)增大，鹽酸中c(H＋)幾乎不變，即溶液中氫離子濃度：醋酸＞鹽酸。>⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是____(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)c反應(yīng)開始時c(H＋)相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH的電離平衡向右移動，產(chǎn)生H＋，故反應(yīng)速率：v(CH3COOH)>v(HCl)，又因為c(CH3COOH)>c(HCl)，所以與足量鋅反應(yīng)時，CH3COOH生成H2的量多，答案選c。(3)將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法正確的是______(填字母)。a．電離程度增大

b．溶液中離子總數(shù)增多c．溶液導(dǎo)電性增強

d．溶液中醋酸分子增多加水稀釋后，電離平衡向右移動，電離程度增大，溶液中醋酸分子的數(shù)目減少，CH3COO－和H＋的數(shù)目增多，但溶液體積增大的程度更大，所以各微粒的濃度均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故答案選ab。ab13．(1)在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。

請問：①哪個燒杯中液體加水燈泡會亮起來，為什么？_______________________________________________________________________________________________