遼寧省六校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(含解析)

2023—2024學(xué)年度（上）六校高一聯(lián)考化學(xué)試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1．最近，華為Mate60Pro上市，其搭載的新型麒麟9000s芯片，突破了美國的芯片封鎖，實現(xiàn)了智能手機5G芯片國產(chǎn)化。下列有關(guān)說法正確的是()A．硅是芯片的主要成分之一，晶體硅是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，它屬于非電解質(zhì)B．晶體硅和無定形硅是硅元素的同素異形體，二者化學(xué)性質(zhì)完全不同C．光刻膠是制造芯片的關(guān)鍵材料，金屬氧化物納米顆粒光刻膠由金屬氧化物納米簇和溶劑等組成，是一種膠體D．工業(yè)粗硅的冶煉方法為SiO2+2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si+2CO↑，在該反應(yīng)中SiO2作還原劑答案：C解析：硅是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，A錯誤；同素異形體化學(xué)性質(zhì)相似，B錯誤；SiO2中Si元素化合價降低，得電子，作氧化劑，D錯誤。2．利用飽和FeCl3溶液與H2O反應(yīng)制得的膠體的膠團結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()氫氧化鐵膠團結(jié)構(gòu)示意圖氫氧化鐵膠團結(jié)構(gòu)式A．Fe(OH)3膠體帶正電荷B．膠體粒子的直徑介于1~100nm之間C．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應(yīng)D．在U形管中注入Fe(OH)3膠體，插入石墨電極通電（U形管上方用少量導(dǎo)電液使電極與膠體分開，避免膠體粒子與電極直接接觸），陽極周圍顏色加深答案：B解析：氫氧化鐵膠體不帶電，A錯誤；溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是丁達爾效應(yīng)，C錯誤；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，通電后，帶正電的膠粒向陰極移動，陰極顏色加深，D錯誤。3．構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖是碳元素的“價—類”二維圖，下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的物質(zhì)不充分燃燒可能得到c點對應(yīng)的物質(zhì)B．b點對應(yīng)的物質(zhì)不只一種C．c點對應(yīng)的物質(zhì)只具有還原性D．d點對應(yīng)的物質(zhì)可與堿反應(yīng)得到f點對應(yīng)的物質(zhì)答案：C解析：C點對應(yīng)的物質(zhì)為CO，碳的化合價為+2價，化合價可以降低也可以升高，因此既具有氧化性又具有還原性，C錯誤。4．磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效復(fù)合肥，農(nóng)作物使用后能增產(chǎn)增收、改良優(yōu)化品質(zhì)、抗倒伏以及抗病蟲害。關(guān)于KH2PO4的說法中，不正確的是()A．從其陽離子看，屬于鉀鹽B．從其陰離子看，屬于酸式鹽C．在水中能電離出氫離子，故也屬于酸D．能與氫氧化鉀反應(yīng)生成K3PO4答案：C解析：雖然KH2PO4在水中能電離出氫離子，但是屬于酸式鹽，而不是酸，C錯誤。5．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能否發(fā)生電離。下列電離方程式中正確的是()A．在水溶液中：NaHCO3=Na++H++CO32-B．在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na++H++SO42-C．在水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2D．在熔融狀態(tài)下：Na2O=2Na++O2-答案：D6．下列說法正確的是()①由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)②CuSO4·5H2O是由CuSO4和H2O組成的混合物③含有氧元素的化合物是氧化物④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤酸性氧化物都是非金屬氧化物⑥根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等⑦酸性氧化物在一定條件下能與堿發(fā)生反應(yīng)⑧堿性氧化物都是金屬氧化物⑨蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)⑩硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物A．⑦⑧⑨B．①②③④⑤⑥C．①⑧⑨⑩D．全部答案：A解析：由一種元素組成的物質(zhì)也可能是混合物，如O2和O3組成的混合物，①錯誤；五水硫酸銅是純凈物，②錯誤；氧化物是含兩種元素，其中一種是氧元素的化合物，③錯誤；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，④錯誤；酸性氧化物也可能是金屬氧化物，比如Mn2O7，⑤錯誤；根據(jù)酸最多電離出氫離子的數(shù)目分為一元酸、二元酸等，⑥錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，⑩錯誤7．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()A．在無色中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．在pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-D．含有大量Ca2+的溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、HCO3-答案：B解析：含F(xiàn)e3+的溶液為棕黃色，A錯誤；在酸性條件下，NO3-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤。8．下列離子方程式書寫正確的是()A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．用小蘇打治療胃酸過多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O答案：D9．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原B．肯定有一種元素被氧化，同時另一種元素被還原C．凡是有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．氧化劑得電子數(shù)越多，氧化性越強答案：C解析：某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，既可能失去電子，也可能得到電子，該元素既可能被氧化，也可能被還原，A項錯誤；氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價發(fā)生變化，如2H2O2eq\o(=,\s\up10(MnO2))2H2O+O2↑反應(yīng)中，氧元素既被氧化，又被還原，B項錯誤；有元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征，C項正確；氧化性強弱與得電子的難易程度有關(guān)，而與得電子數(shù)目無關(guān)，D項錯誤。10．下列氧化還原反應(yīng)方程式中所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是()A．B．C．D．答案：D解析：根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律，D的正確表示方法為11．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列說法錯誤的是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑C．銀針驗毒時，空氣中氧氣得電子D．該反應(yīng)中有三種物質(zhì)是電解質(zhì)答案：B解析：由原子守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，A正確；反應(yīng)中H元素和硫元素的化合價沒有變化，H2S不是還原劑，B錯誤；氧氣中氧元素的化合價降低，得到電子，C正確；H2S、Ag2S、H2O是電解質(zhì)，D正確。12．在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是()A．反應(yīng)1的氧化劑為Ce4+，還原產(chǎn)物為Mn3+B．推測不可發(fā)生反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．反應(yīng)3的離子方程式為：Fe3++2I-=I2+Fe2+D．氧化性由強到弱的順序為：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2答案：D解析：反應(yīng)1為Ce4++Mn2+===Ce3++Mn3+，反應(yīng)2為Fe2++Mn3+===Fe3++Mn2+，反應(yīng)3為2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+。反應(yīng)1中Ce元素的化合價降低，氧化劑為Ce4+，還原產(chǎn)物為Ce3+，A錯誤；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推測可發(fā)生反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故B錯誤，D正確；C項離子方程式電荷不守恒，C錯誤。13．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中正確的是()A．回收S的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2H2O+2S↓B．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為：Cu2++S2-=CuS↓C．過程②中，生成Cu2+和Fe2+的個數(shù)比為1:1D．過程③中，各元素化合價均未改變答案：A解析：過程①為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，過程②為CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S↓，過程③為4H++4Fe2++O2=2H2O+4Fe3+。由圖可知回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故A正確；H2S是弱酸，不能拆分，故B錯誤；過程②生成Cu2+和Fe2+的個數(shù)比為1:2，故C錯誤；過程③反應(yīng)中Fe元素化合價升高，O元素化合價降低，故D錯誤。14．已知2MOeq\o\al(x－,y)＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，則MOeq\o\al(x－,y)中的x的值為()A．1B．2C．3D．4答案：A解析：由電荷守恒可知2×(－x)＋5×(－2)＋16＝2×2，解得x＝1。15．有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液中加的溶質(zhì)可能是()A．BaCl2、H2SO4、KClB．BaCl2、HCl、Na2SO4C．CaCl2、HNO3、NaClD．CaCl2、HNO3、AgNO3答案：B解析：結(jié)合實驗現(xiàn)象和選項可知，甲為BaCl2或CaCl2，乙為HCl或HNO3，乙不能是H2SO4，否則沉淀不溶解，A錯誤；B項白色沉淀為BaCO3，加入HCl后生成BaCl2，再加入Na2SO4生成BaSO4白色沉淀，B正確；CaCO3加入過量HNO3生成Ca(NO3)2，再加入NaCl或AgNO3均不發(fā)生反應(yīng)，故C項和D項錯誤。第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）16．(14分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。已知有下列物質(zhì)：①Ca②熔融CaO③Ca(OH)2固體④干冰⑤酒精(C2H5OH)⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小蘇打粉末請回答：(1)屬于酸式鹽的有_____(填序號，下同)，屬于酸性氧化物的有_____，屬于膠體的有______。(2)能導(dǎo)電的電解質(zhì)有____，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有____，非電解質(zhì)有____。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。Ⅰ.⑥與⑦反應(yīng)：______________________________。Ⅱ.向③的溶液中加入過量⑩的溶液：___________________________。(4)通常情況下，在弱酸及弱堿的稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小。據(jù)此可判斷，向⑨中逐滴加入⑦直至過量，溶液的導(dǎo)電能力[電流(I)]隨⑦的滴入量[質(zhì)量(m)]的變化趨勢正確的是________。答案：(1)⑩；④；⑧(2)②；③⑩；④⑤(3)Ⅰ.H++NH3·H2O=NH4++H2OⅡ.2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(4)A解析：醋酸和一水合氨分別是弱酸和弱堿（均為弱電解質(zhì)），通常情況下，稀醋酸和稀氨水溶液中離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱；醋酸銨（為強電解質(zhì)）在水溶液中完全電離，當(dāng)稀醋酸和稀氨水恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨時，溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電能力達到最大值；之后再加入稀氨水，由于稀釋導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，所以導(dǎo)電能力下降，故A符合題意。17．(13分)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途。(1)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是作________(填“氧化劑”或“還原劑”)(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)制備高鐵酸鈉有多種方法。其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。請注明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________。(3)H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。①消除廢液中的氰化物(如KCN)，可經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=X＋NH3↑則生成物X的化學(xué)式為_______，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______。②從H2O2氧元素的化合價可推測，H2O2既具有氧化性，又具有還原性。某實驗小組同學(xué)設(shè)計實驗探究H2O2在某強酸性反應(yīng)體系中的性質(zhì)。實驗Ⅰ：探究H2O2的氧化性。向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉—KI溶液，溶液變藍(lán)。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。實驗Ⅱ：探究H2O2的還原性。向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反應(yīng)物和生成物共有六種粒子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。實驗Ⅱ的實驗現(xiàn)象為a．___________；b．有氣泡產(chǎn)生。若該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑，則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。答案：(1)還原劑(2)或(3)①KHCO3；H2O2被還原的產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染②實驗Ⅰ：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O實驗Ⅱ：溶液的紫紅色褪去；2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O解析：(1)亞硒酸鈉能消除人體活性氧，說明其作用是作為還原劑；(3)根據(jù)原子守恒，生成物X為KHCO3；過氧化氫還原產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境無污染，所以是綠色氧化劑。18．(13分)“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。Ⅰ.汽車尾氣(含CO、NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使CO跟NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。Ⅱ.某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(1)過量的石灰乳吸收工業(yè)廢氣環(huán)節(jié)需要充分?jǐn)嚢?，其目的是_________。其中SO2被石灰乳吸收反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)X可以是空氣，廢氣中的_________被空氣中的O2氧化。處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。(3)捕獲劑所捕獲的氣體主要是___________。答案：Ⅰ.2CO＋2NOeq\o(=,\s\up10(催化劑))N2＋2CO2Ⅱ.(1)充分吸收CO2、SO2；Ca(OH)2+SO2=CaSO3＋H2O；(2)NO；NH4+＋NO2-=N2↑＋2H2O，1:1(3)CO解析：CO2和SO2可以被石灰乳吸收，固體1為CaCO3、CaSO3和過量的Ca(OH)2，氣體1為N2、NO和CO；X可以為空氣，NO被空氣中O2氧化生成NO2，用氫氧化鈉溶液吸收后得到NaNO2，NaNO2與NH4+反應(yīng)生成無污染氣體N2，氣體2為N2和CO，捕獲產(chǎn)物為CO。19．(15分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在(填序號)。①單質(zhì)②化合物③酸④堿⑤鹽⑥氧化物⑦電解質(zhì)＋、＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)和Cl－，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紅色。Ⅱ.取少許溶液滴入過量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。過濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解。Ⅲ.取步驟Ⅱ中濾液少許，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色