2025屆高考化學一輪復習全程跟蹤檢測12難點專攻-碳酸鈉碳酸氫鈉及氫氧化鋁的圖像含解析

PAGEPAGE4難點專攻——碳酸鈉、碳酸氫鈉及氫氧化鋁的圖像1．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是()解析：選C滴加鹽酸先發(fā)生反應：OH－＋H＋=H2O，再發(fā)生反應：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，最終發(fā)生反應：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，故B錯誤；因n(OH－)＝n(COeq\o\al(2－,3))＝0.01mol，故加入0.02molHCl后起先有氣體生成，且生成CO2的物質(zhì)的量n(CO2)＝n(COeq\o\al(2－,3))＝0.01mol，故C正確，A、D錯誤。2．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl－與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶3 B．2∶3C．6∶1 D．3∶1解析：選COA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀的生成，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH0.1L，則Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH0.3L，沉淀Mg2＋消耗NaOH0.1L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝6∶1。3.向肯定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaOH加入量的改變關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中肯定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)B．b點對應的溶液中：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－、Cl－C．c點對應的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．d點對應的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析：選Ba點時溶液中溶質(zhì)為AlCl3和NaCl，COeq\o\al(2－,3)與Al3＋會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，A項錯誤；b點時溶液中溶質(zhì)為NaCl，Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－、Cl－之間不反應，可以大量共存，B項正確；c點溶液中溶質(zhì)為NaAlO2，H＋與AlOeq\o\al(－,2)反應而不能大量共存，NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)會發(fā)生相互促進的水解反應也不能大量共存，C項錯誤；d點時NaOH溶液過量，HCOeq\o\al(－,3)與OH－、AlOeq\o\al(－,2)在溶液中不能大量共存，D項錯誤。4．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－陽離子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(上表中，下同)只有AlOeq\o\al(－,2)B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3＋C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子，是Al3＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－解析：選C沉淀部分溶解，若Y是鹽酸，則Oa段發(fā)生的反應為H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓，2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓，故轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)，因為溶液中含有AlOeq\o\al(－,2)，Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)不能共存，故不行能含有Al3＋，A、B兩項錯誤；若Y是NaOH溶液，則b點生成的沉淀中有Mg(OH)2、Al(OH)3，在OH－過量狀況下，只有Al(OH)3與其接著反應，方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，C正確；因X為無色稀溶液，F(xiàn)e3＋為棕黃色，故不行能含有Fe3＋，D錯誤。5．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子的物質(zhì)的量的改變?nèi)鐖D所示，則下列說法不正確的是()A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量之比為1∶2解析：選D混合溶液中逐滴加入HCl溶液，發(fā)生的反應依次為①AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、②COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、③HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，則a曲線表示AlOeq\o\al(－,2)削減，b曲線表示COeq\o\al(2－,3)削減，c曲線表示HCOeq\o\al(－,3)增加，d曲線表示HCOeq\o\al(－,3)削減，此階段Al(OH)3不參加反應?；旌先芤褐屑尤際Cl溶液，首先發(fā)生反應：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，A正確；b曲線表示階段發(fā)生反應：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，b曲線表示COeq\o\al(2－,3)削減，c曲線表示HCOeq\o\al(－,3)增加，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，B正確；加入鹽酸50mL時NaAlO2全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，在加入150mL鹽酸之前沉淀不溶解，則M點時沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同，則n[Al(OH)3]＝n(NaAlO2)＝n(HCl)＝0.05mol，m[Al(OH)3]＝0.05mol×78g·mol－1＝3.9g，C正確；a曲線表示階段與b曲線表示階段兩段消耗的n(HCl)相等，依據(jù)反應①、②可知COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量之比為1∶1，D錯誤。6．如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中粒子的物質(zhì)的量的關系曲線，下列推斷錯誤的是()A．①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的改變B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量C．③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的改變D．④線表示AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量的改變解析：選B假定向含有1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al3＋完全沉淀，消耗3molOH－，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH－，生成1molAlOeq\o\al(－,2)，前后兩部分消耗OH－的物質(zhì)的量之比為3∶1；假定向含有4molNaOH的溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，OH－完全反應消耗1molAl3＋，生成1molAlOeq\o\al(－,2)，然后發(fā)生反應：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓，AlOeq\o\al(－,2)完全反應，消耗eq\f(1,3)molAl3＋，生成eq\f(4,3)molAl(OH)3，前后兩部分消耗Al3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1。由圖像可知，①②表示粒子、③④表示粒子物質(zhì)的量關系均為1∶1，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液過程中粒子的物質(zhì)的量的關系。由上述分析可知，首先發(fā)生反應：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量削減，①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的改變，A正確；由上述分析可知，x表示NaOH的物質(zhì)的量，B錯誤；由上述分析可知，隨著反應進行Al(OH)3的物質(zhì)的量先增大，后減小，故②③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的改變，C正確；由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量增大，④線表示AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量的改變，D正確。7．已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。如圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是()解析：選C解答本題時應特殊留意，難溶物的Ksp越小，在溶液中越易形成沉淀；Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液時，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，當Fe(NO3)3反應完全后再生成Al(OH)3沉淀，接著加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C圖像符合題意。8．向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積改變示意圖如下：(1)寫出m點反應的離子方程式：________________________________________。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________mol。解析：(1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由圖像分析，先發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，之后是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，最終是沉淀的溶解Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，故m點的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。(2)因NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.02L×1.2mol·L－1＝0.024mol，產(chǎn)生沉淀的反應有兩類，一是SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol×2＝0.02mol，0.02mol<0.024mol，故n(BaSO4)＝0.02mol；二是OH－參加的反應，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓0.01mol0.03mol0.01molOH－余0.024mol×2－0.03mol＝0.018mol，之后發(fā)生反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.01mol，消