甘肅省蘭州市第四片區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理含解析

PAGEPAGE14甘肅省蘭州市第四片區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理（含解析）1.下列變更過(guò)程中肯定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A.燒制陶瓷 B.冰溶化成水 C.糧食釀酒 D.運(yùn)用火藥【答案】B【解析】A、燒制陶瓷是化學(xué)變更，該反應(yīng)過(guò)程是吸熱反應(yīng),有化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,不符合題意,故A不選；B、冰溶化是物質(zhì)狀態(tài)的變更,只有熱量變更,符合題意,故B選；C、糧食釀酒是放熱反應(yīng),是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,不符合題意,故C不選；D、火藥爆炸放出熱量,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,不符合題意,故D不選；所以B選項(xiàng)是正確的。2.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水【答案】A【解析】【分析】吸熱反應(yīng)為生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量；而放熱反應(yīng)為生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量?！驹斀狻緼.碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故A符合題意；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B不符題意；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C與題意不符；D.氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D與題意不符。故答案：A。3.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A.+184.6kJ/mol B.-92.3kJ/mol C.-369.2kJ/mol D.+92.3kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)焓變與化學(xué)方程式的系數(shù)成正比，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，得到熱化學(xué)方程式HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol，答案為D。4.對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采納的方法是（）A.升溫增壓 B.降溫減壓C.升溫減壓 D.降溫增壓【答案】D【解析】【詳解】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過(guò)程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動(dòng)，可以降低溫度、增大壓強(qiáng)，答案選D。5.下列說(shuō)法正確的是A.1mol碳在常溫常壓下燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱B.1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水所放出的熱量稱(chēng)為氫氣的燃燒熱C.化石燃料主要包括石油、煤和自然氣，它們隱藏?zé)o限，可以再生D.太陽(yáng)能是新能源、可再生能源【答案】D【解析】【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1mol碳在常溫常壓下完全燃燒生成二氧化碳時(shí)所放出的熱量才是碳的燃燒熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水所放出的熱量不是氫氣的燃燒熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化石燃料主要包括石油、煤和自然氣，它們隱藏有限，不行以再生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.太陽(yáng)能是新能源、可再生能源，D項(xiàng)正確；故選D。6.某溫度下，將2molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L。壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L。則方程式中a的數(shù)值為A.1 B.2 C.3 D.【答案】B【解析】【分析】依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算B的平衡濃度，結(jié)合縮小體積增大壓強(qiáng)，B濃度變更結(jié)合體積變更和平衡移動(dòng)變更推斷平衡移動(dòng)方向，依據(jù)平衡移動(dòng)原理推斷?！驹斀狻繉?molA和3molB充入體積為

1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)?3C(g)+D(g).反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為

3mol/L，物質(zhì)的量為3mol，依據(jù)平衡三段式計(jì)算aA(g)+2B(g)?3C(g)+D(g).起始量(mol)

2

3

0

0

變更量(mol)

3a

2

3

1平衡量(mol)

2?3a

1

3

1B的平衡濃度為1mol/L，壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L，說(shuō)明平衡未發(fā)生移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積不變，a=2；故選B。7.已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.X的能量肯定低于M的能量，Y的能量肯定低于的能量B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故須要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所汲取的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說(shuō)X的能量肯定低于M的能量、Y的能量肯定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)不肯定須要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．吸熱反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵汲取的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量高，故C正確；D．是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯(cuò)誤；故答案選C【點(diǎn)睛】若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，只能說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能得出個(gè)別反應(yīng)物或生成物之間能量的相對(duì)大小。8.肯定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.正、逆反應(yīng)速率都等于零 B.N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3C.N2、H2和NH3的濃度不再變更 D.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A不選；B．可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不行能是100%，即N2和H2不行能全部轉(zhuǎn)化為NH3，故B不選；C．N2、H2、NH3的濃度不再變更，說(shuō)明正逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C選；D．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2，此時(shí)不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法推斷是平衡狀態(tài)，故D不選；故答案為C。9.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的變更對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，通入H2O(g)D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大【答案】A【解析】【詳解】A.C是固體，增加C的量，對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，A正確；B.將容器的體積縮小一半，等效于增壓，體積減小，各物質(zhì)濃度增大，則加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.保持體積不變，通入H2O(g)，即增加了H2O(g)的濃度，則加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，等效于減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選A。10.已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應(yīng)過(guò)程中生成1molCH3OH(g)的能量變更如下圖所示。曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ分別表示無(wú)或有催化劑兩種狀況。下列推斷正確的是A.加入催化劑，△H變小B.△H＝+91kJ/molC.生成1molCH3OH(l)時(shí)，△H值增大D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【答案】D【解析】【詳解】A．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．假如該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。11.對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)?nC(g)，符合圖所示的結(jié)論是：()A.p1＞p2，n＞3 B.p1＞p2，n＜3C.p1＜p2，n＞3 D.p1＜p2，n＜3【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)圖像，結(jié)合先拐先平數(shù)值大的原則可知，p2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以p2＞p1；壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，但平衡時(shí)C的含量低。這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此n＞3，答案選C。12.已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝?702.2kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝?90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是A.?260.4kJ/mol B.?254.6kJ/mol C.?438.9kJ/mol D.?441.8kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】已知熱化學(xué)方程式①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝?702.2kJ/mol；②Hg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝?90.7kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律可知，可由①-②得目標(biāo)方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，故△H3=△H1-△H2=×(?702.2kJ/mol)-（?90.7kJ/mol）=?260.4kJ/mol，故A正確；故選A。13.在肯定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol削減到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.1.2mol?(L?min)?1 B.6mol?(L?min)C.0.4mol?(L?min)?1 D.0.6mol?(L?min)?1【答案】C【解析】【詳解】由題可知，H2的物質(zhì)的量在2min內(nèi)削減了12mol，容器的體積為10L，所以，又因?yàn)関(H2):v(NH3)=3:2，所以v(NH3)==0.4mol?(L?min)?1，C項(xiàng)正確；故答案選C。14.500℃時(shí)向恒容密閉容器中充入1molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2A.氣體顏色最終比原平衡時(shí)還要淺 B.平衡常數(shù)K增大C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.NO2的轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器內(nèi)NO2(g)的濃度增大，所以氣體顏色最終要比原平衡時(shí)深，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，所以變更NO2的濃度，化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大NO2的濃度，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.在稀溶液中：

，若將含的稀硫酸與含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于B.已知正丁烷異丁烷，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C.，則的燃燒熱為D.已知，，則【答案】A【解析】【詳解】A.將含的稀硫酸即是，與含1molNaOH即是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的熱量等于

kJ，故A正確；B.已知，反應(yīng)放熱，正丁烷能量比異丁烷高，據(jù)能量越低，越穩(wěn)定，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則的燃燒熱為

，故C錯(cuò)誤；D.已知；，碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，則，故D錯(cuò)誤。故選A。16.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入肯定量的氣體，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說(shuō)法不正確的是（）A.上述生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，、濃度均為，則此時(shí)D.在80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，則的平衡濃度為【答案】C【解析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni(CO)4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則25°C時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10-5，故B正確；C.濃度熵Qc==8>2，即大于80℃的平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則v（正）＜v（逆），故C錯(cuò)誤；D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，則c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故D正確；綜上所述，答案為C。17.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量________。②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________③已知：氮氮三鍵的鍵能是946kJ/mol，H?H的鍵能為436kJ/mol，N?H的鍵能為391kJ/mol，請(qǐng)依據(jù)此寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。【答案】(1).Mg(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/mol(2).CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/mol(3).N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol【解析】【詳解】①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量，12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ×2=494kJ的熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/mol；②燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水應(yīng)放出16akJ的熱量，故甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/mol③合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=?92kJ/mol，故合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol。18.已知：A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0。此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，溫度降低，K值會(huì)______（增大、減小、不變），A的轉(zhuǎn)化率_______，化學(xué)反應(yīng)速率_____【答案】(1).(2).增大(3).上升(4).減慢【解析】【詳解】依據(jù)A(g)+2B(g)2C(g)可知平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，該反應(yīng)的ΔH<0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此溫度降低，平衡正向移動(dòng)，K值會(huì)增大，A的轉(zhuǎn)化率上升，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故答案為：；增大；上升；減慢。19.現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，試依據(jù)下列圖象，推斷t2、t3、t4時(shí)刻實(shí)行的措施。t2：_______________________________________________；t3：_______________________________________________；t4：_______________________________________________。【答案】(1).增大生成物N2O4的濃度(2).降低壓強(qiáng)(3).加入催化劑【解析】【分析】t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率增大，然后逆反應(yīng)速率漸漸減小，正反應(yīng)速率漸漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說(shuō)明t2時(shí)加入了加入N2O4；

t3時(shí)正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)減小，且逆反應(yīng)速率減小的幅度小于正反應(yīng)速率，即v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動(dòng)，然后依據(jù)壓強(qiáng)、溫度對(duì)該反應(yīng)的影響推斷此時(shí)變更的條件；

t4時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且相等，變更的條件不影響化學(xué)平衡，則說(shuō)明運(yùn)用了催化劑?！驹斀狻縯2時(shí)變更反應(yīng)條件的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，v(正)<v(逆)，平衡向著逆向移動(dòng)，之后逆反應(yīng)速率漸漸減小，正反應(yīng)速率漸漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說(shuō)明t2時(shí)加入了加入生成物N2O4，增大看生成物濃度；t3時(shí)變更條件的瞬間，正逆反應(yīng)速率瞬間都減小，且正反應(yīng)速率減小的幅度大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致v(正)<v(逆)，平衡向著逆向移動(dòng)，若是減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)向著逆向移動(dòng)，v(逆)>v(正)滿(mǎn)意圖象的變更;若減小溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向著正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，與圖象變更不相符，所以t3時(shí)刻是減小了壓強(qiáng)；t4時(shí)刻，變更條件下后，正逆反應(yīng)速率都增大，且v(正)=v(逆)，說(shuō)明變更的反應(yīng)條件不影響化學(xué)平衡，所以變更的條件為：加入催化劑；依據(jù)以上分析可知，t2、t3、t4時(shí)刻實(shí)行的措施分別是：加入N2O4、減小壓強(qiáng)、加催化劑，故答案為加入N2O4；減小壓強(qiáng)；加催化劑。20.在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線(xiàn)如圖。依圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。②反應(yīng)起始至t分鐘，時(shí)v(X)正________v(X)逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反應(yīng)速率是________。【答案】(1).2X?3Y+Z(2).=(3).0.2mol/(L?min)【解析】【詳解】(1)由圖像可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，t時(shí)刻后，X的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，且，物質(zhì)在反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z；(2)反應(yīng)起始至tmin時(shí)，X、Y、Z各物質(zhì)的量不在隨時(shí)間的變更而變更，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，v(X)正=v(X)逆，若t=3min，Y的平均反應(yīng)速率=。21.某同學(xué)進(jìn)行圖1試驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變更．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試驗(yàn)中發(fā)覺(jué)，反應(yīng)后①中的溫度上升；②中的溫度降低．由此推斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)ΔH_____0，反應(yīng)過(guò)程________（填“①”或“②”）的能量變更可用圖2表示?！敬鸢浮?1).放(2).>(3).①【解析】【分析】結(jié)合試驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)中能量變更，依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對(duì)大小確定反應(yīng)是吸熱或放熱反應(yīng)。【詳解】通過(guò)試驗(yàn)測(cè)出，反應(yīng)后①燒杯中的溫度上升，則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而②燒杯中的溫度降低，則Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0；依據(jù)圖2數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可表示反應(yīng)①的能量變更?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變更，反應(yīng)物、生成物總能量與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，特殊留意吸熱反應(yīng)的ΔH>0，這是易錯(cuò)點(diǎn)。22.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素許多，某?；瘜W(xué)小組用試驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。試驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學(xué)探討的試驗(yàn)報(bào)告如下表∶試驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中試驗(yàn)步驟②為_(kāi)_____________________。（2）甲同學(xué)的試驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________。要得出正確的試驗(yàn)結(jié)論，還須要限制的試驗(yàn)條件是_____________。乙同學(xué)為了更精確地探討濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)∶（3）乙同學(xué)在試驗(yàn)中應(yīng)當(dāng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學(xué)完成該試驗(yàn)應(yīng)選用試驗(yàn)藥品是________________?！敬鸢浮?1).分別投入大小、形態(tài)相同的銅、鐵、鎂(2).探討金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系(3).溫度相同(4).肯定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生肯定體積的氣體所需的時(shí)間)(5).鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【解析】【分析】(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說(shuō)明試驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)依據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學(xué)的試驗(yàn)?zāi)康氖翘接懡饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,留意在試驗(yàn)中肯定要限制反應(yīng)在相同的溫