2024-2025學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)卷：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題卷：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、單選題

1.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的離子晶體是（）

A.CaCl2B.SiO2C.Na2CO3D.K2O2

2.阿替洛爾是一種治療高血壓藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該分子說法錯誤的是（）

H2N

A.有4種官能團(tuán)

B.有兩種雜化方式的碳原子

C.有1個手性碳原子

D.NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

3.水是生命之源，水的狀態(tài)除了氣、液、固之外，還有玻璃態(tài).玻璃態(tài)水是由液態(tài)水

急速冷卻到-108C時形成的一種無定形狀態(tài)，其密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)

玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）

A.玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵B.玻璃態(tài)水是分子晶體

C.玻璃態(tài)中水分子間距離比普通液態(tài)水中分子間距離大D.玻璃態(tài)水中氧原子為sp?

雜化

4.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是（）

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子

D.sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成

5.已知：SiC：可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：

ClClH

4比0.\//.

Cl—Si—ot,-HC1*c—/、0H

C1//、C1\

H

ClCl

含s、p、d軌道的雜化

下列有關(guān)C、Si及其化合物的說法正確的是（）

A.C和Si同為WA族，可推斷CC14也能發(fā)生與SiCl4類似的水解反應(yīng)

B.由軌道雜化理論，推測中間體SiCl/H?。中Si采取的雜化類型為sp3d2

C.C的電負(fù)性比Si的大，可推斷CO2為分子晶體，Si。?為共價晶體

D.Si的原子半徑比C的大，推斷Si原子之間難形成P-P兀鍵

6.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的形狀，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A水溶性：HI>I2分子極性

熔點：金剛石（355CFC）高于碳化硅

B共價鍵強度

（2700℃）

c鍵角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°)中心原子的雜化方式

D常溫下狀態(tài)：CO2（氣體），CS?（液體）分子間作用力

A.AB.BB.BC.CD.D

7.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是（）

A.溶解度：O3在水中溶解度比在CC」中溶解度更大，是由于O3是弱極性分子

B.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強

+

C.鍵角：H30>H20）是由于H3O+中0上孤電子對數(shù)比H2O中0上的少

D.酸性：CH2cleOOH〉CH3coOH,是由于CH2cleOOH的竣基中羥基極性更小

8.已知電石的電子式為Ca2+［：C三C：f-,下列關(guān)于電石中化學(xué)鍵類型的說法錯誤的是（）

A.含有離子鍵B.含有。鍵C.含有極性鍵D.含有非極性鍵

9.下列關(guān)于CH4和CO?的說法錯誤的是（）

A.固態(tài)時兩者均屬于分子晶體

B.兩者均是由極性鍵形成的非極性分子

C.因為碳?xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4的熔點低于CO?

3

D.CH4和C02分子中碳原子的雜化類型分別是sp和sp

10.下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)與其他不相同的是（）

A.CO：B.SO3C.BF3D.ASH3

11.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與Cg形成的球碳鹽

K3c6。，實驗測知該物質(zhì)為離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性能。下列有關(guān)分析正確的

是（）

A.K3c6。中只含有離子鍵B.K3c6。中既含有離子鍵又含有共價鍵

C.該晶體在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電D.C60與12c互為同素異形體

12.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）

A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強

B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致

C.氫原子和非金屬性很強的元素原子（F、0、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵

D.分子間形成的氫鍵通常會使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)

13.某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期

主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表

中最小的。下列正確的是（）

X

—

Y

W,<^

ZiY

x

—

—

XQ

A.X2Q2為非極性分子

B.W元素原子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射出紫光

C.簡單離子半徑：Z>Q>W

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

14.配合物甲具有抗癌功能，工作機(jī)理如圖所示，其中甲的中心離子M是Pt（H）。

Y、X、Z、R為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中只有X與Z同周期，且基

態(tài)X原子價層電子排布式為〃s"〃p"+i0

下列說法錯誤的是（）

A.乙中的作用力：a是配位鍵，b是氫鍵

B.原子半徑：R>Z>X>Y

C.鍵角：XY3>Y,Z

D.X、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均是強酸

15.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W和R組成

的一種化合物具有強氧化性，可用于自來水消毒。五種元素形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如

圖，下列說法正確的是（）

A.W單質(zhì)均為非極性分子

B.原子半徑：R>W>Z>Y>X

C.簡單氫化物的沸點：R>W>Z>Y

D.X和Z組成的化合物可能含有非極性鍵

催化劑

16.常溫常壓下，電化學(xué)合成氨總反應(yīng)方程式：2N,+6H,O^^4NH3+3O,,設(shè)

通電

名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.28g氮氣含有的共用電子對數(shù)為0.3NA

B.每產(chǎn)生34gNH3，、失去電子數(shù)為6治

C.標(biāo)況下，1L2LN2參加反應(yīng)時，產(chǎn)生。2分子數(shù)為0.75NA

D」mol〕T氨水中，含NH3E2O分子數(shù)小于NA

17.下列有關(guān)SO?、S03,SO；、S。：的說法正確的是（）

A.第一電離能：L（S）>L（O）BQ。2的空間構(gòu)型為直線形

c.sor與sc>3中的鍵角相等D.sor中心原子采取sp3雜化

18.碳循環(huán)（如圖所示）的研究有利于實現(xiàn)我國的碳達(dá)峰及碳中和目標(biāo)。設(shè)NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.可通過加聚反應(yīng)使葡萄糖轉(zhuǎn)化為淀粉

B.電催化ImolCO轉(zhuǎn)化為乙酸時，轉(zhuǎn)移4義個電子

C.CO、CO2分子中碳原子均不存在孤對電子

D.3Og葡萄糖與乙酸的混合物中含有的氫原子數(shù)目為2義個

二、多選題

19.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

圖1冰圖2晶體硅圖3干冰圖4石墨烯

A.9g冰（圖1）中含O-H鍵數(shù)目為

B.28g晶體硅（圖2）中含有Si-Si鍵數(shù)目為2NA

C.44g干冰（圖3）中含共用電子對2NA

D.石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C-C鍵數(shù)目為1.5NA

20.下列關(guān)于元素或化合物的敘述正確的是（）

A.第一電離能：Cl>S>P>Si

B.某主族金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、

10540、13630、17995、21703……當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X?+

C.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結(jié)合形成NH3-H2。分子，則NH3-H2。的結(jié)構(gòu)

I

式為:N-H---C-H

II

HH

D.第四周期元素中，鋁原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

△

21.制取催化劑BCL的原理為：B2O3+3C+3C12=2BC13+3COO下列說法錯誤的是

（）

A.基態(tài)碳原子價電子軌道表示式為向|由

B.BCI3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.C12中3p-3P軌道重疊示意圖為

D.手性異構(gòu)體屬于同分異構(gòu)體

22.六氟磷酸鹽離子液體（M）可用于有機(jī)合成的溶劑和催化劑。M由有機(jī)陽離子

H市一

EMM+，飛②）和陰離子PF］構(gòu)成，EMM*中環(huán)上所有原子共平面。下列說

法錯誤的是（）

A.1個陽離子中。鍵數(shù)目為16

B.陽離子中存在配位鍵

C.②號N原子為sp2雜化

D.EMM+與PC1］形成的離子液體熔點低于M

三、填空題

23.I.CP是一種起爆藥，化學(xué)式為［CO（NH3）5（C2N5）］（C1OJ，CP可由5閶基四嗖

（結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示）和［。03凡）5（凡0）］（，。4）3反應(yīng)制備。

H

N

N，、c，CN

（1）Co原子基態(tài)電子排布式為,C、N、0元素的第一電離能由大到小

的順序為o

（2）5-氟基四嗖分子中C原子的雜化類型為；lmol5-氟基四嗖分子中含

有o鍵的數(shù)目為。

（3）在［Co3區(qū)］（凡0）］（C1C）4%配合物中

@Co3+的配體為（填分子式）。

②CIO；空間構(gòu)型o

II.偏鈦酸鋼在小型變壓器，話筒和擴(kuò)音器中均有應(yīng)用，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,

(4)偏鈦酸銀的化學(xué)式為o

(5)與Ba?+最近且等距離的-為個。

24.現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①02@Na2O2；(3)KOH;(4)HF

⑤H2O2；⑥MgCL；⑦NH4CI；⑧cc>2,請回答下列問題(填序號)：

⑴只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；

⑵只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是;

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是:

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是j

(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是;

(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

25.南京郵電大學(xué)有機(jī)電子與信息顯示國家重點實驗馬延文教授課題組合成一種具有

自修復(fù)功能的新型聚合物電解質(zhì)，其部分合成流程如圖所示，回答下列問題：

ABDFG

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是；F-G的反應(yīng)類型是；F的化學(xué)

式為O

(2)澳乙烷難溶于水，而C(2一澳乙醇)能與水互溶，其原因是o

(3)寫出B—D的化學(xué)方程式：；叱咤的作用是(已知：毗咤的

結(jié)構(gòu)簡式為《N,具有芳香性和弱堿性）。

\//

（4）T是A的同分異構(gòu)體，T同時具備下列條件的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有種（已知羥

基連在雙鍵的碳原子上不穩(wěn)定，不考慮立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②與鈉反應(yīng)生成H?o

其中，在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為1：1：4的結(jié)構(gòu)簡式為；

含手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種即可）。

26.最新研究表明：AgCrS?在室溫下具有超離子行為，該研究成果為未來新結(jié)構(gòu)二維

材料的合成和探索提供了新思路?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達(dá)式為,同周期元素的基態(tài)原子最外層

電子數(shù)與Cr相同的元素為（填元素符號）。

（2）哈勃-韋斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金屬離子可以催化雙氧水分解的原

因是：其次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應(yīng)容易發(fā)生。

則CE（填“能”或“不能”）催化雙氧水分解。

（3）[Cr（NH3）3（H2O）,Cl/中配體分子NH3、凡0以及PH3分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所

zj\O

lmol[cr（NH3）3（H,O）,C1J+中。鍵的數(shù)目為（義為阿伏加德羅常數(shù)的

值），PH3中P的雜化類型是oNH3的沸點比PH3的沸點（填

“高”或“低”），原因是；水分子中H—0鍵的極性（填“大于”“小

于”或“等于"）NH?分子中N—H鍵的極性。

（4）氮化銘的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）。氮化銘的晶體密度為

dg-cnT3,名代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

①B點的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

②晶胞參數(shù)為nm(寫出表達(dá)式)。

四,實驗題

27.某固體混合物A由FeSOQZnC"和Cu(NC)3)2組成，3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

進(jìn)行如下實驗：

已知：①ZM+的化學(xué)性質(zhì)與AF+相似，但會形成[Zn(NH3)4]2+。

②一些陽離子的開始沉淀至完全沉淀的范圍：Fe?+(6.3?8.3)、Fe3+(1.5?2.8)、

Zn2+(5.4-8.0)、Cu2+(4.7?6.2)。

③Ag2s微溶于硝酸。

請回答：

⑴氣體B的主要成分為,2mol氣體B與lmolCl2化合生成2molC,C

的空間構(gòu)型為O

⑵溶液F中除OH，cr外的陰離子還有o

⑶下列說法正確的是。

A.根據(jù)實驗中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得：KspFe(OH)3<KspCu(OH)2

B.調(diào)pH范圍應(yīng)控制在2.8?5.4

C.X可以使用氨水或NaOH

D.氣體B是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)字?/p>

⑷請設(shè)計實驗檢驗A中的氯離子。

⑸新制藍(lán)色沉淀的懸濁液中通入OH、cr,產(chǎn)生紫紅色固體，寫出該反應(yīng)離子方程

式：□

參考答案

1.答案：c

解析：A.CaCU是只含離子鍵的離子晶體，選項A錯誤；

B.SiOz只含共價鍵，但屬于共價晶體，選項B錯誤；

C.Na2cO3含有極性共價鍵的離子晶體，選項C正確；

D.K2（）2含有非極性共價鍵的離子晶體，選項D錯誤；

答案選C。

2.答案：D

解析：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知含有酰胺基、醛鍵、羥基、亞氨基四種官能團(tuán)，故A正

確；

B.碳的雙鍵連接形式為sp2雜化，如酰胺基中碳原子，碳原子連接四個單鍵為sp3雜

化，故B正確；

C.連接四個不同原子或原子團(tuán)的原子是手性碳原子，該分子中1個手性碳原子，為連

接醇羥基的碳原子，故C正確；

D.連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，但需要在濃硫酸作

催化劑、加熱條件下，故D錯誤；

故答案選D。

3.答案：A

解析：普通水變成玻璃態(tài)水屬于物理過程，水的分子組成不變，A項正確；玻璃態(tài)屬

于無定形物質(zhì)，B項錯誤；由玻璃態(tài)水“密度與普通液態(tài)水的密度相同”知，兩種狀態(tài)

的水中分子間距離相同，C項錯誤；水中氧原子均為sp3雜化，D項錯誤.

4.答案：A

解析：中心原子含有孤電子對的分子，其空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型不同，A錯誤。

5.答案：D

解析：Si?4水解的機(jī)理是，Si原子的d軌道結(jié)合水分子，而C原子沒有d軌道，所以

CC1,不能發(fā)生與SiCl’類似的水解反應(yīng)，A選項錯誤；由圖可知，中間體SiCl「H2。

中Si原子上形成5個共價鍵，采取的雜化類型為sp3d,B選項錯誤；晶體類型與元素

的電負(fù)性大小沒有必然的關(guān)系，C選項錯誤；因為Si的原子半徑比C的大，形成p-p

兀鍵間距離遠(yuǎn)，不穩(wěn)定，所以Si原子之間難形成p-p兀鍵，D選項錯誤。

6.答案：C

解析：CH4和NH3的中心原子的雜化方式均為sp3,CH’的中心原子C原子無孤對電

子，NH3的中心原子N原子有1對孤對電子，根據(jù)價層電子對互斥理論，孤對電子與

。鍵之間的斥力大于。鍵之間的斥力，因此CH’的鍵角大于NH3的鍵角，C項錯誤。

7.答案：C

解析：A.臭氧是弱極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶

原理可知，它在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，而不是更大，故A錯誤；

B.對羥基苯甲醛分子間可以形成氫鍵，使其熔沸點升高，故沸點：對羥基苯甲醛〉鄰羥

基苯甲醛，故B錯誤；

C.H30\凡0中0原子均為sp3雜化，凡0+中0原子有1個孤電子對，凡0中0原

子有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥大于成鍵電子對與成鍵電子對之間

+

的排斥，故鍵角：H30>H20,故C正確；

D.C1的電負(fù)性較大，吸引電子能力較強，使得CH2cle00H的我基中羥基極性更大，

更易電離出氫離子，故D錯誤；

故選C。

8.答案：C

解析：

9.答案：C

解析：

10.答案：D

解析：

11.答案：B

解析：K3c6。中含有離子鍵和非極性共價鍵，故A錯誤、B正確；K3c6。晶體在熔融狀

態(tài)下有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故C錯誤；Cg為單質(zhì)，De為原子，不互為同素異

形體，故D錯誤。

12.答案：D

解析：氫鍵不是化學(xué)鍵,一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。氨氣是極性分子，易溶在極性溶劑中，和氫鍵關(guān)

系不大,A不正確。水分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵強弱有關(guān)系,與氫鍵無關(guān),B不正確。氫鍵不是化學(xué)鍵,C

不正確。所以正確的答案選D。

13.答案：C

解析：根據(jù)上述分析可知：X是H,Y是C,Z是N,Q是O,W是Na元素。

A.X2Q2為H2O2,該物質(zhì)分子是不對稱的極性分子，A錯誤；

B.W是Na元素，其焰色試驗顯黃色，不是顯紫色，B錯誤；

C.Z是N,Q是0,W是Na,三種元素形成的簡單離子N3\02\Na卡的電子層結(jié)構(gòu)

相同，對于核外電子排布相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以

離子半徑：Z（N3-）>Q（O2-）>W（Na+）,C正確；

D.Y是C,Q是0,陰離子得到一個電子導(dǎo)致與Y（C）單鍵相連的Q（0）滿足8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故合理選項是Co

14.答案：B

解析：A.甲與鳥喋吟結(jié)合的作用力，a是N提供孤對電子，Pt提供空軌道形成的配位

鍵；0的電負(fù)性強，使與。通過共價鍵相連的H原子形成幾乎裸露的質(zhì)子，可與鳥喋

吟的0形成氫鍵，A項正確；

B.電子層數(shù)越多，半徑越大；同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大；故原子半徑大小

為C1>N>O>H,B項錯誤；

C.H?。、NH3的VSEPR模型均為四面體，但水分子中含有2個孤電子對，氨氣分子

中含有1個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大，孤電子對越多，鍵角越

小，所以鍵角：H20<NH3,C項正確；

D.X、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3、HQ。丁均是強酸，D項正確；

故選B。

15.答案：D

解析：

16.答案:C

解析：

17.答案：D

解析：A.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小;第一電離能：

Ii（S）<L（O）,A錯誤；

B.SC>2的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為2+胃0=3,為sp2雜化，空間構(gòu)型為

V形，B錯誤；

C.SOf的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為4+色二紀(jì)=4,為sp3雜化，空間構(gòu)

2

型為正四面體形；SC>3中為S為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形;兩者鍵角不相等，C

錯誤；

D.SO；的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為3+叱彳2g=4,為sp3雜化，，D正

確；

故選D。

18.答案：D

解析：D.葡萄糖與乙酸的最簡式都為CH?。，則30g葡萄糖與乙酸的混合物中含有的

氫原子數(shù)目為二:?><2></010尸=2/,故D正確。

30g/mol

19.答案：AC

9g

解析：A.1個水分子中含有2個O—H鍵，9g冰的物質(zhì)的量為-=0.5mol,含O—H鍵數(shù)目

為名,故A錯誤；B.28g硅晶體中含有ImolSi原子，晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成

4個Si—Si鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：；x4=2,貝UImol單質(zhì)硅含有2moiSi—Si鍵，含

有2%個Si—Si鍵，故B正確；C.1個二氧化碳含有4對共用電子對，44g干冰（圖3）

44g

物質(zhì)的量為「Imol,含共用電子對4/，故C錯誤；D.在石墨烯中，每個碳原子周圍有三

44g/mol

12g

個C—C單鍵，所以每個碳原子實際占化學(xué)鍵為1.5個，12g石墨烯即7T省=lmol所含碳碳鍵數(shù)

12g/mol

目為1.5%,故D正確；故選:AC。

20.答案：BD

解析：A.同周期從左往右，第一電離能逐漸增大，但由于VA族元素半充滿穩(wěn)定難失

電子，第一電離能VA>VIA。所以Cl>P>S>Si,A項錯誤；

B.由元素的電離能突躍看，電子失去第三電子時電離能劇增，說明該元素最多能失去

2個電子，與強氧化劑反應(yīng)顯高價X2+,B項正確；

C.氨水中電負(fù)性較小的N易提供孤電子對與水中的H形成氫鍵表示為

H

I

HN

-I?H-O,C項錯誤;

H

H

口.。價電子排布為3（154/,它的未成對電子數(shù)為6個，第四周期元素中，銘原子價電

子層中未成對電子數(shù)最多，D項正確；

故選BDo

21.答案：AC

2s2p

解析：A.基態(tài)碳原子價電子軌道表示式為而|HA錯誤；

B.BCL中心原子價電子數(shù)為3+±工@=3,無孤電子對，分子的空間構(gòu)型為平面三角

2

形，B正確；

C.CU中3p-3P軌道重疊形成。鍵，軌道為頭碰頭重疊，重疊示意圖為之C

錯誤；

D.手性異構(gòu)屬于同分異構(gòu)中的一種類型，所以手性異構(gòu)體屬于同分異構(gòu)體，D正確；

故選AC-

22.答案：AB

解析：

23.答案：（1）Is22s22P63s23P63d74s2或?qū)憺閇Ar]3d74s2;N>O>C

（2）sp、sp2雜化；3N人

（3）NH3、H20;正四面體

（4）BaTiO3

（5）12

解析：（1）Co為27號元素，基態(tài)Co原子核外電子排布式為is22s22P63s23P63d74s2或?qū)?/p>

為[Ar]3d74s2;同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢，N的2P能級軌道半充

滿比較穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，則C、N、0元素的第一電離能由大到

小的順序為N>O>C

（2）5-鼠基四理分子中含C三N鍵和C=N鍵，其C原子分別為sp、sp2雜化油結(jié)構(gòu)

圖可知Imol5-氟基四理分子中含8moi。鍵，其數(shù)目為8/。

(3)①在[CO(NH3)5(H2O)](C1OJ配合物中，Co?+的分別與NH3中的N原子和

凡0中的0原子形成配位鍵，則c03+的配體為NH3、H20;

②CIO,中心CI原子價層電子對數(shù)=4+7+1；2*4=4,為sp3雜化，無弧電子對，空

間構(gòu)型為正四面體；

(4)采用均攤方法計算:位于頂點的Ba?*數(shù)目為8x：=1,位于面心的一數(shù)目為

O

6x3=3,位于體心的Ti4+數(shù)目是1,則偏酸的化學(xué)式為BaTiC)3。

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與Ba?+最近且等距離的0?-為12個。

24.答案：(1)⑥

⑵④⑥

⑶①

(4)⑦

⑸⑤

⑹③⑦

⑺②

解析：(1)氯化鎂是由金屬陽離子和非金屬陰離子構(gòu)成的，其中只有離子鍵，故填

⑥；

(2)HF、CO?是共價化合物，只由極性共價鍵構(gòu)成，故填④⑧；

(3)。2是非金屬單質(zhì)，只由非極性鍵構(gòu)成，故填①；

(4)氯化鏤中的元素都是非金屬，鏤根離子與氯離子形成的是離子鍵，是只由非金屬

元素組成的離子化合物，故填⑦；

(5)凡。？中氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性

共價鍵，所以由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；

(6)KOH中氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，氫氧根離子與鉀離子之間存在離

子鍵，氯化鏤中氮原子和氫原子之間是極性共價鍵，鏤根離子與氯離子之間存在離子

鍵；所以由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦；

(7)Na2。？中氧原子和氧原子之間是非極性共價鍵，過氧根離子和鈉離子之間是離子

鍵，所以由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②。

25.答案:（1）竣基；加聚反應(yīng)；CnH17N2O2Br

（2）2—澳乙醇能與水形成分子間氫鍵，澳乙烷不能與水形成分子間氫鍵

0哦喘，Y°+HC；吸收副產(chǎn)物HC1,促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)

⑶口“B、OH—

方向進(jìn)行

0

解析：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知，JL,分子的含氧官能團(tuán)為竣基；F-G的反應(yīng)為

H。%

為CuH^MOzBr,故答案為：竣基；加聚反應(yīng)；CnH17N2O2Br;

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，2—澳乙醇分子中含有羥基，能與水形成分子間氫鍵，澳乙烷

不能與水形成分子間氫鍵，所以澳乙烷難溶于水，而2—澳乙醇能與水互溶，故答案

為：2—澳乙醇能與水形成分子間氫鍵，澳乙烷不能與水形成分子間氫鍵；

O

（3）由分析可知，B-D的反應(yīng)為在此咤作用下與Br人y°H發(fā)生取代

反應(yīng)生成2To和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Br

0口比咤1,（J

C1貝二丫+HO;由題給信息可知’此咤具有堿性’能與反應(yīng)

生成的氯化氫反應(yīng)，使氯化氫濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高

哦嚏

的產(chǎn)率，故答案為:0H-------+HC1；吸收

副產(chǎn)物HC1,促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

（4）A的同分異構(gòu)體T能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明T分子中含有醛基，與鈉反應(yīng)生成氫氣說

明分子中含有羥基，則T的結(jié)構(gòu)可以視作丙烯醇和環(huán)丙醇分子中的煌基上的氫原子被

醛基取代所得結(jié)構(gòu)，丙烯醇分子中煌基上的氫原子被醛基取代所得結(jié)構(gòu)有3種，環(huán)丙

醇分子中煌基上的氫原子被醛基取代所得結(jié)構(gòu)有2種，共有5種，其中在核磁共振氫

譜上有3組峰且峰的面積比為1：1：4的結(jié)構(gòu)簡式為含手性碳原子的結(jié)構(gòu)

（3）19/；sp3;高；NH?分子間形成了氫鍵；大于

解析：（1）Cr為24號元素，價層電子排布式為3d$4sl價層電子的軌道表達(dá)式為

tI""""E;同周期元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)與Cr相同的元素為K、

3d4s

Cu；

（2）CF+的價電子排布式為：3d3；d軌道未排名，可以存取電子，從而能催化過氧

化氫分解;

（3）NH3中N-H、應(yīng)0中0-H鍵均為。鍵，配位鍵也為。鍵，Imol

［。3區(qū)］巴。%。］”中。鍵的數(shù)目為19治；PH3中P存在4對價層電子對，為

sp3雜化；NH3分子間形成了氫鍵，使得其沸點高于PH3；O的電負(fù)性大于N,則水分

子中H—O鍵的極性大于