福建省龍巖某中學(xué)2024屆高三年級下冊第五次模擬考試化學(xué)試題

龍巖一中2024屆高三下學(xué)期

化學(xué)

滿分：100分；考試時間：75分鐘；

注意事項：

L答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16Cl-35.5Cr-52Ni-59Nb-93

第I卷（選擇題）

一、單選題（共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個正確選項）

1.龍是中華民族精神的象征，以下與龍有關(guān)文物的敘述錯誤的是（）

A.“月白地云龍紋綽絲單朝袍”所使用絲的主要材質(zhì)為纖維素

B.“東漢瑪瑙龍頭雕刻品”的主要成分為二氧化硅

C.“戰(zhàn)國青銅雙翼神龍”的主要材質(zhì)為銅合金

D.”龍首人身陶生肖俑”是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

2.A1N是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是A12O3+N2+3c°皿2A1N+3CO。設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.消耗等物質(zhì)的量的A12O3和N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

B.12gC（石墨）含非極性鍵數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LN2含萬鍵數(shù)目為NA

D.O.lmolA12O3溶于足量鹽酸，溶液中含A13+數(shù)目為Q2N、

3.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是（）

選項操作及現(xiàn)象結(jié)論

在Na2s2O5溶液中滴加鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白

A原溶液含有SO：

色沉淀

B在鋅和稀硫酸的混液中滴Ag2s。4濁液，產(chǎn)生氣體速率加快Ag2sO,作催化劑

C在苯酚濁液中滴加NaOH溶液，振蕩，溶液變澄清苯環(huán)活化了羥基

D鎂條能在干冰制作燈籠中劇烈燃燒，發(fā)出白光CC）2能支持燃料燃燒

A.AB.BC.CD.D

4.短周期非金屬元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子的電子具有4種不同的空間運動

w

X—

狀態(tài)，X、Z均與Y原子相鄰。W、X、Z可形成化合物Q,其結(jié)構(gòu)如圖：W'IZ—w/，下列相關(guān)

w

說法錯誤的是（）

A.X、Y、Z元素的第一電離能和電負(fù)性均依次增大

B.Q分子中X、Z間存在配位鍵，且由X提供孤電子對

C.YW4分子的VSEPR模型名稱和空間結(jié)構(gòu)名稱均為正四面體形

D.Q比Y?W6熔點高很多的主要原因是W'+和W”之間存在一種弱電性的相互作用

5.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法來生產(chǎn)苯酚和丙酮，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下

列說法正確的是（）

0

abcd

A.a、b分子中均含手性碳原子

B.a、b、c均可使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

C.a的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的有6種（不包括a）

D.c、d反應(yīng)生成的雙酚A（HO—）的分子中同一直線上的碳原子最多有5個

6.某小組采用電化學(xué)法制備有機物，裝置如圖所示。雙極膜是由陰膜和陽膜組成的，雙極膜中水電離出的

陰、陽離子在電場中向兩極遷移。下列敘述正確的是（）

B.制備Imol時雙極膜內(nèi)質(zhì)量減少18g

C.b極的電極反應(yīng)式為2c。2+10H++10e-=C2H2+4H2O

D.每轉(zhuǎn)移Imole-，生成、C2H2的物質(zhì)的量之比為1：5

7.室溫下，用Na2so3溶液吸收SO?的過程如圖所示。

煙氣中的SO?CaCOj

已知：&1（H2so3）=1.54x10-2,&2（H2so3）=6.2x10-8。

下列說法正確的是（）

A.吸收煙氣后的溶液中：c（Na+）<2c（SO；）+2c（HSO；）+2c（H2SO3）

B.用O.lOOmoLUi的Na2sO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中：

c（Na+）>c（SOj_）>c（HSO；）>c（H+）=c（0H-）

C.檢測“氧化”操作得到的產(chǎn)物的實驗方案：取少量氧化產(chǎn)物溶于水，靜置，在上層清液中滴加氯化鋼溶

液，若有白色沉淀生成，則說明已被氧化

（,、^SD（CaSO3）

D.“沉淀”操作得到的上層清液中：cSO-卜P:一

'7c（Ca2+）

8.觀察下列模型并結(jié)合信息，判斷有關(guān)說法錯誤的是（）

A.馬腦，又名瑪瑙、碼瑙或馬瑙，屬于共價晶體，且兩原子個數(shù)比為2：1

B.FeSC>4-TH2。結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1〉2

C.固態(tài)硫S&中S原子為sp~雜化

D.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C三N

9.科學(xué)家對CeO?-S-U負(fù)載的不同過渡金屬催化劑上產(chǎn)物活性和選擇性的不同進行了探究。測定CO2

在不同催化劑上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH30H的自由能如圖所示，數(shù)字標(biāo)注的為吉布斯自由能變化值。

下列說法正確的是（）

A.5O

Y

-ffi

.6O

-n點o

懸

.O

-

>

3

、S0

髭

-S皿5

凝-O.

爐-oL0

和

>o

35

、

控

丑

皿-o

掾-l.0

屋.5

祀.0

A.由圖可知，C02在不同催化劑上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH30H的吉布斯自由能相同

B.CO2在三種催化劑上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH30H的決速步驟均相同

C.中間體的吸附構(gòu)型與催化劑的活性和選擇性存在直接的關(guān)系

D.CC）2發(fā)生還原反應(yīng)的過程中，碳氧雙鍵均斷裂，且氧原子均生成甲醇

10.25C時，向Na2c2O4溶液中滴入鹽酸，混合溶液的POH與-IgX的變化關(guān)系如圖所示。

c（CQj）c（HC2O；）

已知：Tgx__ig）〈或-ig4~~v

C（HC2O；）C（H2c2O4）

下列說法正確的是（）

c（HC2O；）

A.曲線L表示pOH與-1g一一=~《的變化關(guān)系

C（H2c2O4）

+

B.當(dāng)溶液pH=7時，c（Na）=c（HC2O；）+2C（C2O；~）

c（GOj）

D.滴入鹽酸過程中,不變

2

C（H2C2O4）C（OH-）

第n卷（非選擇題，共4題，60分）

二、解答題

11.（14分）研究氮的氧化物（如：NO、NO2>N2O4）和氮的氫化物都有廣泛的用途，如：N2H4和

N2O4可作為運載火箭的推進劑。

（1）已知：N2O4（g）^2NO2（g）AH>0o現(xiàn)將2mOIN2O4放入1L恒容密閉容器中，平衡體系中

N2O4的體積分?jǐn)?shù)（⑺隨溫度的變化如圖所示。

②a、b、c三點中平衡常數(shù)Ka、Kb、K0由小到大是。

③在T?時，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為;若平衡時的總壓為lOOkPa,則該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=

（保留到小數(shù)點后1位）。

（2）NO氧化為NO2的反應(yīng)為：2NO（g）+C>2（g）.-2NO2（g）,該反應(yīng)分如下兩步進行：

I.2NO（g）FN2O2（g）AH,<0（較快）

ILN2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）AH2<0（較慢）

在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和。2,保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為和T5,c（NO）

隨t（時間）的變化如圖所示。

在反應(yīng)時間相同時，條件下轉(zhuǎn)化的NO量______（填“大于”“等于”“小于”）條件下轉(zhuǎn)化的NO

量，其本質(zhì)原因是（結(jié)合反應(yīng)I和H的反應(yīng)熱進行分析）。

（3）脫除了可作火箭的推進劑外，還可用于新型環(huán)保電池中，電池工作原理如圖所示。

固體軾化物電解質(zhì)

①。2-向移動(填“電極甲”或“電極乙”)。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為o

12.(16分)純保常用作鋰離子電池的正極材料以及有機合成的催化劑。以廢銀合金為原料(主要成分是

Ni和Cu,還有少量Fe和Si等)制備高純度銀的流程如下：

稀硝酸+稀疏酸萃取劑

廢41合金i

粉末一酸浸一*浸液

Fe^.NO;,SOJ；萃主液

純Ni一粗穗囂NgOj需N?Q,?"Re。，血一FeOOH

已知：隨著pH升高，F(xiàn)e?+被氧化速率增大，同時Fe?+水解生成Fe(OH)3膠體增多且能吸附Ni?*?；卮?/p>

下列問題：

(1)“酸浸”中稀硫酸的作用有調(diào)節(jié)pH、減少Fe(0H)3膠體、0

(2)“氧化”中H2O2的作用是(用離子方程式表示)。該過程通常需控制pH小于3的條件下進

行，pH為3~4時候的回收率降低，其主要原因是。

5

(3)已知：常溫下，Kb(NH3-H2O)=1.8xl0*,凡］(H2c2O4)=5.4xICT?,Ka2(H2C2O4)=

5.4x10-5。O.lmoLIji(NHJC2O4溶液PH(填或“=")7,此溶液中H2c2O4、

NH：、C?O廣、He2。：濃度由大到小排序為o

(4)分別用CO和H2還原Ni3()4制備等質(zhì)量的Ni，消耗CO和H2的質(zhì)量之比為。

(5)工業(yè)上，提純銀粉的原理是Ni(s)+4CO(g)-Ni(CO)4(g)AH<0,如圖所示(分子膜只允許氣

體分子通過，不允許固體雜質(zhì)和銀粉通過)。

COiCO.

*粗Ni:純Ni■

I溫區(qū)分子膜7；溫區(qū)

溫度：工(填“>”或“=")T2,判斷依據(jù)是

（6）銀保合金可用于噴射引擎、燃?xì)鉁u輪發(fā)動機、火箭組件和耐熱燃燒器材等，在航空航天領(lǐng)域有著重

要應(yīng)用。一種盥銀合金晶胞如圖所示。

該晶體密度為g-cm3（列出計算式）。

13.（15分）六水合三氯化修（CrCL4H2。）可用于制備催化劑、媒染劑和聚合膠黏劑。實驗室用銘酸鈉

（NazCrOj為原料制備六水合三氯化銘的實驗方案和裝置如下：

Na￡Q（aq）120℃加入適量NaOH迎過濾廣燃

幅樹砥r㈣曬8%砌畫黑嚕為小網(wǎng)。晶體

溶解

]IIHlIVvVI

已知：①甲醇沸點61.7℃。

②六水合三氯化鋁易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醛。

③Cr（OH）3的性質(zhì)與A1（OH）3類似。

（1）儀器a的名稱為；步驟I中使用該儀器的作用是o

（2）步驟I反應(yīng)生成CrCb的同時有CO2氣體逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）步驟n中調(diào)節(jié)溶液pH不能加入過量NaOH的原因是（用離子方程式解釋）。

（4）步驟IV中洗滌Cr（OH）3固體的方法是0

（5）步驟VI中“一系列操作”包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量_______洗滌、低溫烘干。

（6）用碘量法測定產(chǎn)品純度。稱取6.0g產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量Hz。2溶液，小火加熱使十

完全轉(zhuǎn)化為CrOj,再繼續(xù)加熱煮沸一段時間。冷卻至室溫后，滴入適量稀硫酸使CrOj轉(zhuǎn)化為

-

Cr2O；,再加入蒸儲水將溶液稀釋至250mL。取25.00mL溶液，加入過量KI溶液，滴加2—3滴淀粉溶

液，用0.3000mol-LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O1-=S4O^+2I-,三次平行實驗

測得消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的數(shù)據(jù)如下:

第1次第2次第3次

20.05mL20.30mL19.95mL

①“繼續(xù)加熱煮沸一段時間”的目的是o

②滴定終點的現(xiàn)象為?

③該產(chǎn)品的純度為%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

14.（15分）鹽酸羅替戈?。℅）是一種用于治療帕金森病的藥物，G的一種合成路線如圖:

回答下列問題：

（1）B的名稱是3-甲氧基苯乙酰氯，則A的名稱是o

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為,E-F的反應(yīng)類型是

（3）8分子中◎鍵和兀鍵數(shù)目之比為‘碳原子上連有4個不同的原子或基團

時，該碳稱為手性碳，F(xiàn)分子中有個手性碳，G的含氧官能團名稱是0

（4）A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（5）C的同分異構(gòu)體X同時滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①含有苯環(huán)，能使澳水褪色；

②能在酸性條件下發(fā)生水解，兩種水解產(chǎn)物中所含碳原子數(shù)之比為6：5o

X的一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，X的結(jié)構(gòu)簡式是。

龍巖一中2024屆高三下學(xué)期第六次模擬考試

化學(xué)

參考答案

1-5：ACCBB6-10：CACCD

11.（14分）

（1）>（1分）Ka<Kb<Kc（2分）25%（2分）26.7kPa（2分）

（2）小于（2分）升高溫度有利于I逆向移動，UN2。?）減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)H速率

的影響（2分）

2-

（3）電極甲（1分）N2H4+2O-4e-=N2T+2H2O（2分）

12.（16分）

（1）增強NO1的氧化性（1分）

2++

（2）2Fe+H2O2+2H2O=2FeOOH+4H（2分）Fe（OH）3膠體增多，吸附Ni?+（2分）

（3）<（2分）c（NH^）>c（C2O；"）>c（HC2O；）>c（H2C2O4）（2分）

（4）14：1（2分）

（5）<（1分）合成Ni（CO）4是放熱反應(yīng)，在低溫區(qū)有利于生成Ni（CO）4,雜質(zhì)殘留在低溫區(qū)；高溫區(qū)有

利于Ni（CO）4分解，在高溫區(qū)收集純Ni（2分）

,、59x6+93x2

（）（2分）

6-2---------------7T

acxNAxMo

13.（15分）

（1）球形冷凝管（1分）將甲醇、鹽酸冷凝回流，提高原料利用率（1分）

120℃

（2）2Na2CrO4+CH3OH+10HCl^=2CrCl3+4NaCl+7H2O+CO2T（2分）

⑶Cr（OH）3+OH=CrO；+2H2O（2分）

（4）向漏斗中加入蒸儲水至剛好浸沒沉淀，待蒸儲水自然流下，重復(fù)操作2-3次（2分）

（5）乙醛（1分）

（6）除去過量的Hz。？，防止將KI氧化為L（2分）

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由藍(lán)色褪為無色，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色（2分）

88.8%（2分）

14.（15分）

（1）3-甲氧基苯乙酸（2分）

（2分）取代反應(yīng)（1分）

(3)15：2(2分)1（1分）羥基（1分）

+SC)2+H2C)(2分)

龍巖一中2024屆高三下學(xué)期第五次模擬考試

化學(xué)參考答案

1.A

【詳解】A.月白地云龍紋純絲單朝袍”所使用絲為蠶絲，主要材質(zhì)為蛋白質(zhì)，A項錯誤；

B.瑪瑙的主要成分是Si。？，B項正確；

C.青銅主要材質(zhì)是銅合金，C項正確；

D.陶瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，D項正確；

答案選A。

2.C

【詳解】A.由于不知道等物質(zhì)的量的川2。3和N2具體物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A不正確；

B.12gC（石墨）的物質(zhì)的量為Imol,根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)，每個碳原子形成3根非極性鍵，每根碳碳鍵是兩

個碳原子形成，每個碳原子對非極性鍵的占有率為,，故Imol石墨含111101><3義！=1.511101非極性鍵,

22

即非極性鍵數(shù)目為1.5NA，B不正確；

C.1個N2分子含2個兀鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol,含NA個兀鍵，C正確；

D.AP+會水解，o」molAI2O3溶于足量鹽酸，溶液中含AJ3+數(shù)目小于0.2NA，D不正確；

本題選C。

3.C

【詳解】A.Na2s2。5中S顯+4價，鹽酸酸化的Ba（NC）3）2溶液具有強氧化性，能氧化硫元素生成硫酸

鹽，A錯誤；

B.鋅能置換出銀，鋅與銀構(gòu)成原電池，加快了鋅失去電子，Ag2so4不是作催化劑，B錯誤；

C.醇不能與堿反應(yīng)，苯酚能與堿反應(yīng)，說明苯環(huán)使氫氧鍵變活潑，易斷裂，C正確；

D.鎂條在干冰燈籠中燃燒，只能說明C。2支持鎂等金屬燃燒，不能支持木材、甲烷等燃料的燃燒，D錯

誤；

答案選C。

4.B

【分析】基態(tài)Y原子的電子具有4種不同的空間運動狀態(tài)，故Y的核外電子排布式為Is22s22P2,故Y

為C；X、Z均與Y原子序數(shù)相鄰，X原子序數(shù)小于Y,故X為B,在物質(zhì)Q中，B形成4根鍵，其中有

一根是配位鍵，Z的原子序數(shù)大于Y,且根據(jù)化合物中Z成四根鍵，Z最外層應(yīng)該有5個電子，故Z為

N,W原子序數(shù)最小，且為非金屬元素，故W為H,形成的化合物Q為NHs-BH-

【詳解】由分析知，W為H,X為B,Y為C,Z為N。

A.同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢，電負(fù)性逐漸增大，B、C、N元素的第一電離能和電負(fù)性均

依次增大，故A正確；

B.X為B,能形成3根普通的共價鍵，Z為N,能形成3根普通的共價鍵，還有1對孤電子對，故Q分子

中B、N間存在配位鍵，且由N提供孤電子對，故B錯誤；

C.CH4分子的中心原子C的價層電子對數(shù)為4,且沒有孤電子對，故其VSEPR模型名稱和空間結(jié)構(gòu)名稱

均為正四面體形，故C正確；

D.在氨硼烷分子中，與氮原子相連的氫原子呈正電性，而與硼原子相連的氫原子呈負(fù)電性，這種電性的差

異導(dǎo)致正電性氫原子和負(fù)電性氫原子之間存在靜電相互吸引作用，故Q比C2H6熔點高很多的主要原因是

W8+和W3-之間存在一種弱電性的相互作用，故D正確；

故選B。

5.B

【詳解】A.手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；ab分子中不含手性碳原子，A項錯誤；

B.a中與苯環(huán)相連的碳上有氫，b中有過氧鍵(-O-O-),c含酚羥基，均可使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，B項

正確；

C.a的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的除苯環(huán)外可以含有個取代基(-CH2cH2cH3),有1種；含有兩個

取代基(-CH3和-C2H5),有3種；含有3個取代基(3個-CH3),有3種；因此共有7種，C項錯

誤；

D.HO——0H的中間碳原子為sp3雜化，因此同一直線上的碳原子最多有3個，D

項錯誤；

故選B。

6.A

【分析】Na2sO3溶液吸收煙氣后得到Na2sO3和NaHSOs的混合溶液，然后加入碳酸鈣得到亞硫酸鈣沉

淀，過濾分離，最后經(jīng)氧氣氧化為石膏，據(jù)此回答。

【詳解】A.吸收煙氣后的溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，則

++

2c（Na）=3c（SO|）+3c（HSO3）+3C（H2SO3）,c（Na）＜2c（SO『）+2c（HSO；）+2c（H2SO3）,A

正確；

B.用O.lOOmoLlji的Na2s。3溶液吸收S。？，當(dāng)溶液的pH=7時，根據(jù)電荷守恒可知

c（H+）＜（S。；）則c（S。；）_七6.2x10-8

c（Na+）=2c（SO^）+c（HSO）,由于Ka2

3+7

c（HSO3），'c（HSO3）c（H）1.0XW

0.62,故溶液中c（Na+）＞c（HSO3）＞c（SO；）＞c（H+）=c（OH）,B錯誤;

C.首先需排除亞硫酸根離子的干擾，先加過量鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，則說明已被

氧化，C錯誤；

/^SD(CaSO3)

D.有沉淀產(chǎn)生，說明上層清液為飽和溶液，則c(SCV)=；32+)，D錯誤;

故選Ao

7.C

【分析】由圖可知C。2轉(zhuǎn)化為C2H2,碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，b極為陰極，a極為陽極。

【詳解】A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，環(huán)己烯被氧化、CO2被還原，所以a極為陽極、b極為陰極，陽極應(yīng)連接電

源正極，故A錯誤；

B.陽極的電極反應(yīng)式為+2OH—2e「f+H2o,制備Imol氧化產(chǎn)物，雙極膜內(nèi)向左側(cè)遷

移2moiOH'向右側(cè)遷移2moiH+，質(zhì)量共減36g,故B錯誤;

C.由圖可知C。2轉(zhuǎn)化為C2H2,碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，b極為陰極，b極的電極反應(yīng)式為

+

2C02+10H+10e=C2H2+4H2O,故C正確；

D.根據(jù)電子得失守恒可知，每轉(zhuǎn)移Imolel生成0.5molO.lmolC2H之，其物質(zhì)的量之比為

5:1,故D錯誤;

故答案為：Co

8.C

【詳解】A.瑪瑙的主要成分是Si。？，屬于共價晶體，且兩原子個數(shù)比為2：1,A正確；

B.鍵角3是硫酸根中鍵角，硫酸根為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28\鍵角1與鍵角2都是水分子中的鍵

角，水分子中。采用sp3雜化，但是由于水中。上有孤電子對，導(dǎo)致鍵角變小，故鍵角3最大；鍵角1與

鍵角2比較，1上的O孤電子對提供出來形成配位鍵，導(dǎo)致鍵角1會比鍵角2大，故鍵角1、2、3由大到

小的順序：3>1>2,故B正確；

C.固態(tài)硫Sg中S原子形成了2個共價鍵，還有2個孤電子對，故采用sp3雜化，故C錯誤；

D.根據(jù)HCN的比例模型，結(jié)構(gòu)價鍵規(guī)律，HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C三N,故D正確；

故選C。

9.C

【詳解】A.由圖可知，CO?在不同催化劑上發(fā)生還原反應(yīng)生成CHjOH的吉布斯自由能不同，分別為

0.98eV、0.92eV、0.86eV,故A錯誤；

B.CC)2在三種催化劑上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3OH的決速步驟不同，分別為*CHOT*OCH3、

*OCHf*OCH3、*OCOH,*OCHOH，故B錯誤；

C.CO2在不同催化劑上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH'OH吉布斯自由能不同、決速步驟不同，說明中間體的吸附

構(gòu)型與催化劑的活性和選擇性存在直接的關(guān)系，故C正確；

□.CO2發(fā)生還原反應(yīng)的過程中，1個碳氧雙鍵完全斷裂，1個碳氧雙鍵斷裂一個鍵，氧原子部分轉(zhuǎn)化為甲

醇，故D錯誤;

故答案為：C?

10.D【分析】Na2c2O4溶液中存在平衡：C2O^+H2OHC2O4+OH\

<c2o；-)

HC,O4+H2OH9C2O4+OH,滴入鹽酸，pH減小，pOH增大，平衡正向移動，-------減小,

c(HC2O4)

c（C,Oj）c（HCO；）

C（HC2O；）o

減小,則Tg——《和_lg_\都增大，又因為H2c2O4得第一步電離常數(shù)大

（；）6

C（H2c2O4）cHC2OC（H2C2O4）

c(c,oj)c(HC2Oj

于第二步電離常數(shù),同一溶液中，~綜上所述，曲線表示與

6PpOH

<HC2O；)C(H2C2O4)

c(C,O1)

_[^（HC2O；）

"gc（HCO）的變化關(guān)系，曲線L表示pOH與-的變化關(guān)系。

224c(HC2O；)

c(HC2O；)

【詳解】A.由分析可知，曲線P表示pOH與-lg=~的變化關(guān)系，A錯誤;

%(H2C2O4)

B.當(dāng)溶液pH=7時，c(H+)=c(OH),結(jié)合電荷守恒

++

c（Na）+c（H）=c（HC2O4）+2c（C2O4）+C（OH）+C（CF）可得

+

c（Na）=c（HC2O；）+2C（C2O^）+C（Cl）,B錯誤;

+

c（H1c（HC?04）10-14

C.由點（11.8,-1）可得Ka/H2c2。4）=\\一=一rrrx10=10--由點（12.2,2）可得

alV22"118

C（H2C2O4）IO

+&/H2c24）02

c（H）c（C2O；j_IQ-14?！浮?/p>

xIO"=1。3826錯

Kal（H2C2O4）==10<1000,C

12262（H2c24）I

c（HC2O4）IO-。一。''

誤;

C2（H+）C（C2。；）_勺他?2。4）&（國?204）

D.入鹽酸過程中c（H+）增大,

22+

C（H2C204）C（0Hjc（H）"《

正確;

故選D。

11.（1）>Ka<Kb<KC25%26.7kPa

（2）小于升高溫度有利于i逆向移動，C（N2（）2）減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)n速率的影響

2

（3）電極甲N2H4+2O-4e-=N2T+2H2O

【詳解】（1）①由圖可知，d點四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)大于d點對應(yīng)溫度平衡時的體積分?jǐn)?shù)，說明反應(yīng)向

正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：>；

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，由圖可知，a、b、c三點

溫度依次增大，則平衡常數(shù)越大的大小順序為Ka<Kb<K/故答案為：Ka<Kb<Kc；

③由圖可知，溫度為T?達(dá)到平衡時，四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)為60%,設(shè)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為a,由題意

可建立如下三段式:

N2O4（g）2NO2（g）

起始（mol）20

轉(zhuǎn)化（mol）2a4a

平衡（mo。2-2a

4a

r\o

由三段式數(shù)據(jù)可得：—^-X100%=60%,解得a=0.25,則四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為25%,反應(yīng)平衡常

2+2a

1,

（一xlOO%）2

數(shù)Kp=-----------=26.7kPa,故答案為：25%；26.7kPa；

—xlOO

2.5

（2）一氧化氮與氧氣的為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化二氮的濃度減小，由圖

可知，在相同時間內(nèi)，條件下一氧化氮濃度大于條件下一氧化氮濃度，說明升高溫度有利于反應(yīng)I

逆向移動，二氧化二氮濃度減小的影響大于了溫度對反應(yīng)n速率的影響，故答案為：升高溫度有利于I逆

向移動，KN2。?）減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)n速率的影響;

（3）由圖可知，通入氧氣的電極乙為環(huán)保電池的正極，電極甲為負(fù)極；

①由分析可知，電極甲為負(fù)極，電池工作時，陰離子氧離子向負(fù)極電極甲移動，故答案為：電極甲；

②由圖可知，通入氧氣的電極乙為環(huán)保電池的正極，電極甲為負(fù)極，聯(lián)氨在氧離子作用下做負(fù)極失去電子

發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為N2H4+2。2-—4e-=N2T+2H2O,故答案為：

2-

N2H4+2O--4e=N2T+2H2O。

12.（1）增強NC＞3的氧化性

2++

（2）2Fe+H2O2+2H2O=2FeOOH+4HFe（0H）3膠體增多，吸附Ni?+

（3）＜c（NH：）＞c（C2Ot）＞c（HC2O4）＞c（H2C2O4）

（4）14:1

（5）＜合成Ni（C0）4是放熱反應(yīng)，在低溫區(qū)有利于生成Ni（C0）4,雜質(zhì)殘留在低溫區(qū)；高溫區(qū)有利于

Ni（C0）4分解，在高溫區(qū)收集純Ni

59x6+93x2

230

⑹acxNAxW

【分析】廢鍥合金為原料（主要成分是Ni和Cu,還有少量Fe和Si等）加入稀硝酸、稀硫酸進行酸浸，

浸液中含有氫離子，銀離子、銅離子、鐵離子、硝酸根離子，硫酸根離子等，加入萃取劑進行萃取得到萃

取液和水溶液，水溶液還原后再加入雙氧水氧化，過濾得到FeOOH和濾液，濾液加入草酸鏤，得到草酸

銀，300℃條件下利用空氣作用，得到Nis。,，Nis。,在還原劑中加熱得到粗銀，處理得到純Ni。

【詳解】（1）金屬與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，加入硫酸，氧化性增強，答案為增強N。1的氧化性；

（2）雙氧水氧化亞鐵離子生成FeOOH和酸，反應(yīng)的離子方程式為

2++

2Fe+H2O2+2H2O=2FeOOHi+4H；依題意，pH升高，F(xiàn)e（OH）3膠體增多，吸附保離子，導(dǎo)

致銀回收率降低；

KK

（3）NH：、。0；一水解常數(shù)依次為石匕、廣，前者水解程度較大，故草酸鍍?nèi)芤撼仕嵝裕?/p>

KbKa2

0.1mol?Ll（NH4）2C2O4溶液pH＜7；由于離子水解程度較小，C?。：分步水解，所以離子濃度大小排

序為c（NH；）＞c（C2O：）＞c（HC2O；）＞c（H2c2O4）；

（4）等物質(zhì)的量CO、H2參加反應(yīng)時失去電子數(shù)相等，生成等量鎂需要還原劑CO、H2質(zhì)量之比為

14:1；

(5)根據(jù)鎂與CO化合反應(yīng)可知，低溫時有利于銀與CO化合；高溫時有利于Ni(CO)4分解生成銀，故

粗銀放在低溫區(qū)，在高溫區(qū)收集純保，雜質(zhì)殘留在低溫區(qū)；答案為＜；合成Ni(CO)4是放熱反應(yīng)，在低溫

區(qū)有利于生成NiC。口,雜質(zhì)殘留在低溫區(qū)；高溫區(qū)有利于Nig。％分解，在高溫區(qū)收集純Ni；

(6)晶體密度計算：鋁原子位于長方體晶胞頂點和體內(nèi)；銀原子位于長方體晶胞棱上、面上，1個銀銀晶

11159x6+93x2_3

胞中，N(Nb)=8x-+l=2,N(Ni)=4x-+10x-=6,P=—~~—^g-cm0

842aCXNAxlO

13.(1)球形冷凝管將甲醇、鹽酸冷凝回流，提高原料利用率

120℃

(2)2Na2CrO4+CH30H+10HC1—2CrCl3+4NaCl+7H2O+CO2T

-

(3)Cr(OH)3+OH=CrO；+2H2O

(4)向漏斗中加入蒸儲水至剛好浸沒沉淀，待蒸儲水自然流下，重復(fù)操作2-3次

(5)乙醛

(6)除去過量的H2。？，防止將KI氧化為匕當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由藍(lán)色褪為

無色，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色88.8%

【分析】銘酸鈉溶液與甲醇、濃鹽酸控溫在120℃反應(yīng)生成氯化銘溶液，加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)

pH=6.8,過濾得到氫氧化銘固體和濾液，固體洗滌、加入濃鹽酸溶解，再一系列操作，為蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到氯化銘晶體；

【詳解】(1)由裝置圖可知，儀器a為冷凝管；因為甲醇沸點為64.7℃,為減少反應(yīng)過程中甲醇和鹽酸的

大量揮發(fā)，故使用冷凝管對其冷凝回流，提高原料利用率；

(2)由信息可知，甲醇轉(zhuǎn)變?yōu)镃O?，NazCrOd被還原為CrCh，根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可寫出反

120℃

應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CrO4