廣東省佛山市南海區(qū)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)開學(xué)摸底測(cè)試化學(xué)試題

化學(xué)試題

本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16C135.5Cr52Mn55Ag108

一'選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。

在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.每一種%生肖都有其獨(dú)特的文化內(nèi)涵。下列與生肖有關(guān)的文物中，主要*材質(zhì)為金屬材料的是

A.銅馬（明）B.玉兔（唐）C.瓷豬（宋）D.陶狗（漢）

2.硬核技術(shù)助嫦娥六號(hào)"翩然落廣寒”。下列說法不正確的是

A.制作“石頭版”五星紅旗的玄武巖纖維屬于無機(jī)纖維

B.對(duì)采集到的月壤，可利用光譜儀鑒定其中所含的元素

C.“胖五”火箭推進(jìn)器使用的燃料液氫屬于共價(jià)化合物

D.“挖土鍬”使用了異形鋁合金，鋁合金的硬度比鋁單質(zhì)大

3.舌尖上的美味，源于大自然的饋贈(zèng)。下列說法不正確的是

A.用甘蔗生產(chǎn)蔗糖，蔗糖易溶于水

B.用鹵水點(diǎn)豆腐，鹵水中含電解質(zhì)

C.用大豆制醬油，大豆含的蛋白質(zhì)可水解

D.壓榨花生制花生油，油脂屬于天然高分子化合物

4.勞動(dòng)成就夢(mèng)想，技能點(diǎn)亮人生。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A建筑：用混凝土澆灌橋墩硅酸鹽水泥顯堿性

超分子有分子識(shí)別的特性

B科研：用杯酚分離C60和C7o

C家務(wù)：用小蘇打做面點(diǎn)膨松劑NaHCCh分解產(chǎn)生CO2

D環(huán)衛(wèi)：用“84”消毒液對(duì)環(huán)境消毒“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性

南海區(qū)2。25屆高二摟底測(cè)試止堂第1頁(yè)共.8頁(yè)

5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是

A.甲烷呈正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子為sp3雜化

B.NO2封裝管遇熱變色，N2O4?U2NO2(g)平衡正移

C.舞臺(tái)上閃爍多彩光束，光透過氣溶膠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.鈉燃燒發(fā)出美麗黃光，堿金屬元素的焰色試驗(yàn)均為黃色

6.關(guān)于S02的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的制備

SO2干燥SO2驗(yàn)證SO2的性質(zhì)SO2尾氣吸收

六度硫酸

裝置或堿石灰

§

操作

J*Na2s酸性KMn04溶液NaOH溶液

選項(xiàng)ABCD

7.Li-MnCh紐扣電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2，裝置如右圖，下列該電池說法不正確

的是

金屬墊片

A.陽(yáng)離子移向MnCh電極Li

隔膜

B.放電時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為電能

MnO2

C.不能選用水溶液作電解質(zhì)溶液

金屬墊片

D.正極反應(yīng)為：MnO2+e-+Li+=LiMnOz

8.大環(huán)化合物在催化等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。關(guān)于下圖所示大環(huán)化合物的說法不正確的是

A.苯環(huán)上的一氯代物共有2種

B.能發(fā)生還原反應(yīng)

C.能使酸性KMnCU溶液褪色

D.能與氨基酸中的段基反應(yīng)

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1molSth與0.5molCh充分反應(yīng)后的分子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L的CCI4中含有的。鍵數(shù)目為4NA

C.1L0.1mol-L-1NH4CI溶液中含氮微粒的總數(shù)目為0.1M

D.0.1molFeCb完全水解生成的Fe(0H)3膠粒數(shù)為O.INA

南海區(qū)2025屆高三橫底測(cè)試化學(xué)第2頁(yè)共8頁(yè)

10.分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X為

一

乙酸乙酯_____多次洗煤

-----?酯層-----?濾-----?濾液-----?X乙酸乙酯

粗產(chǎn)品■,滌分液一

A.冷卻結(jié)晶B.蒸發(fā)結(jié)晶

C.萃取分液D.加熱蒸儲(chǔ)

11.一種有機(jī)除草劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，已知X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期

元素，Z和E同主族，Z與W同周期，則

X\

A.元素電負(fù)性：X<Y<W

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：E<Z<W

C.第一電離能：Y<Z<W

D.Z%的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

12.部分元素的化合價(jià)及物質(zhì)類別用右圖表示，圖中b-e表示含鋁或銅元素的物質(zhì)，下列推斷合理

的是

A.工業(yè)上可通過電解b和d制備a

B.a與e反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為d

C.水溶液中，b與a反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為d

D.加入過量氨水，可由b、d分別制取c、e

13.某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制備84消毒液。下列說法正確的是

濃鹽酸

濕潤(rùn)藍(lán)色

石蕊試”

NaOH

一溶液

KMnO4飽和食鹽水

IIIm

A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙褪色，說明CL有漂白性

B.II中溶液出現(xiàn)渾濁，說明CL降低了NaCl的溶解度

C.若無裝置U,制取的84消毒液中NaClO的純度下降

D.該裝置條件下，若用MnCh代替KMnO4也可制取84消毒液

擊過r??n?51s宜二培底測(cè)植小學(xué)第項(xiàng)北甌

14.下列陳述i與陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A酸性：CF3COOH>CCbCOOH覆基在水溶液中能電離出H+

2+S2-具有較強(qiáng)的還原性

B用(NH4)2S除去廢水中的Cu

C鐵板上的鋅塊在潮濕空氣中更容易?被腐蝕Fe容易失電子

D笨和稀淡水混合、振蕩、靜置，水層幾乎無色Br2和苯都是非極性分子

I苫Z(g)

15.X在復(fù)合催化劑M@N下可發(fā)生反應(yīng)：X(g).?Y(g).，反應(yīng)歷程

催化劑M催化劑N-H(g)

m

如圖所示，其它條件相同時(shí)，下列說法不正確的是

A.步驟I為決速步

B.升高反應(yīng)溫度，cMZ)/c*(H)增大

C.改良催化劑N可改變cMZ)/cMH)

D.A//i+AHn>A//i+AHm,沒有催化劑M,

該比較結(jié)果也不影響

16.通過電解含鎰廢水可回收Mn、MnCh和H2sO4產(chǎn)品，其工作原理如圖，下列說法不正確的是

A.惰性電極a連接電源的負(fù)極

B.膜X類型為陽(yáng)離子交換膜

2++

C.m室發(fā)生的電極反應(yīng)：Mn-2e-+2H2O=MnO2+4H

D.當(dāng)電路中通過1mol電子，從溶液中回收鐳元素的質(zhì)量為55g

南海區(qū)2025屆高三摸底測(cè)試化學(xué)第4頁(yè)共8頁(yè)

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.(14分)硝酸鐵［Fe(NCh)3j可作催化劑、氧化劑等。

(1)Fe(NCh)3的制備：往濃硝酸中加入鐵屑，微熱充分反應(yīng)，反應(yīng)中元素(填符號(hào))被還原.

用(填化學(xué)式)溶液吸收NO、NO2廢氣，通入空氣可制取NaNCh。

(2)Fe(NO3)3溶液配制：Fe(NO3)3固體先加入冷的稀酸溶解再加水稀釋，原因是.

(3)用Fe(NO3)3溶液溶解銀粉并進(jìn)行原理探究

實(shí)驗(yàn)1:將15.0mL0.10molL」Fe(NO3)3溶液(pH=1.8)加入到0.108g銀粉中，銀粉迅速溶

解，5分鐘后有少量固體殘留，且無明顯繼續(xù)溶解現(xiàn)象。

原理探究：小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)研究溶銀的可能微粒：

序號(hào)操作現(xiàn)象

2取實(shí)驗(yàn)1中上層清液1mL于試管中，加入2滴_______溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

取15.0mLmolLTKNCh溶液(pH=L8),加入0.108

3銀粉不溶解

g銀粉中，充分振蕩10分鐘

結(jié)論：銀粉溶解的原因?yàn)?寫離子反應(yīng)方程式)。

(4)銀未完全溶解的原因探究

①提出假設(shè)小組同學(xué)提出以下假設(shè)：

假設(shè)1溶液濃度下降，反應(yīng)速率減慢；假設(shè)2該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，處于平衡狀態(tài)。

②驗(yàn)證假設(shè)通過測(cè)定c(Ag+)的變化來驗(yàn)證，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下：

序號(hào)實(shí)現(xiàn)操作

重復(fù)實(shí)驗(yàn)1,5分鐘后過濾混合物，濾液稀釋至100.0mL,取20.00mL稀釋液

4

加入指示劑，用0.0100mol-LTNaCl溶液滴定，消耗NaCl溶液體積為19.20mL

5重復(fù)實(shí)驗(yàn)1,5分鐘后繼續(xù)放置更長(zhǎng)時(shí)間，測(cè)定結(jié)果同實(shí)驗(yàn)4

i.實(shí)驗(yàn)中用到圖甲中的儀器有(填標(biāo)號(hào))。

圖甲圖乙

ii.計(jì)算實(shí)驗(yàn)中銀粉的溶解程度：；—7~~

n溶解十11殘留

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)2成立。完成下列問題：

i.在圖乙中畫出實(shí)驗(yàn)1中平衡建立的c(Ag+)~t曲線(含標(biāo)注，忽略溶液體積變化)。

ii.根據(jù)平衡移動(dòng)原理，往實(shí)驗(yàn)1混合物中加入,剩余的銀可完全溶解。

(5)Fe(NO3)3比HNCh作為溶銀試劑更環(huán)保的原因是_______?

南海區(qū)2025屆高三摸底測(cè)試化學(xué)第5頁(yè)共8頁(yè)

18.（14分）鋁、鋼具有廣泛用途。從銘帆渣（主要含V02、。2。3、Fe3O4及少量SiO2）中分離提

取格和帆的流程如下:

已知：①“酸浸”過程中，V0；轉(zhuǎn)化為V0；；

②有機(jī)溶劑對(duì)VO?+的萃取率高于V0；；且只萃取Fe（IH）不萃取Fe（II）；

③最高價(jià)銘酸根在酸性介質(zhì)中以CnOM存在，堿性介質(zhì)中以CrO：存在。

⑴“焙燒”中，生成的NazCQi中鋁的化合價(jià)為.

（2）“酸浸”中，機(jī)由Fe（VO3）3轉(zhuǎn)化為V0；,反應(yīng)的離子方程式為。

（3）“操作1”“操作2”中，添加的物質(zhì)分別為（填標(biāo)號(hào)）。

A.Fe、NaOHB.Fe、NaClOjC.H2O2、Fe

（4）“萃取”中，有機(jī)溶劑HA提供配原子與VO?+配位：VO2++2HA=VOA2+2H+AH>0,

則化合物VOA2中提供空軌道的原子為（寫化學(xué)符號(hào)），從平衡移動(dòng)角度分析，提出

一種有利于提高萃取率的措施為o

（5）“沉鈾”后，若溶液中c（VO；）小于2xlOTmoLL1則應(yīng)控制溶液中c（NH；）高于

molLT版應(yīng)對(duì)應(yīng)條件下，Ksp（NH4Vo3）=L6x10力。

（6）“除硅”中，使用H2s04調(diào)節(jié)pH=?9,濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

（7）Cr—N系列涂層具有良好的耐磨和耐腐蝕性。氮化格晶體可描述為如下圖所示的兩個(gè)立方體

交替出現(xiàn)的晶體結(jié)構(gòu)。氮化鉛晶體中一個(gè)N周圍與其最近的Cr的個(gè)數(shù)為.氮化銘

晶胞中，Cr的位置為面心和頂點(diǎn)，N的位置為。NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氮化銘晶

胞的密度為gcm-3?

南海區(qū)2025屆高三摸底測(cè)試化學(xué)第6頁(yè)共8頁(yè)

19.(14分)甲酸(HCOOH)是最簡(jiǎn)單的竣酸，可用于制甲酸鹽、還原劑、混酸清洗劑等如

(1)甲酸分子中氧原子的價(jià)電子排布式為。

(2)甲酸鹽可用于儲(chǔ)氫。甲酸與石灰乳作用制取甲酸鈣的的化學(xué)方程式為。

(3)甲酸水溶液在密封石英管中發(fā)生多種分解反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理及能量關(guān)系圖如下：

CO2(g)+H2(g)HCOOH；(aq)

HCOOH(aq)

①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)BCO2(g)+H2(g)的A//=(用含A/A、AH2、AH3的代數(shù)式表示)

②關(guān)于甲酸水溶液分解體系，說法正確的是。

A.H+加快HCOOH分解產(chǎn)生H2的速率

B.分解過程涉及極性鍵的斷裂和形成

C.溫度升高有利于HCOOH的分解

D.壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)甲酸可與其他有機(jī)酸混合作清洗劑，研究混合酸中的微粒數(shù)量關(guān)系有意義。

25P時(shí)，相同濃度甲酸、丙酸(C汨5coOH)及某蝮酸RiCOOH的水溶液中，酸分子的分布

分?jǐn)?shù)［a(RCOOH)=左力個(gè)":刈隨PH變化曲線如下圖所示。

①往HCOOH和C2H5C00H的混合溶液中加入NaOH至pH=7,c(HCOO-)c(Na+)(填

②酸性強(qiáng)弱判斷：HCOOHC2H5coOH(填或?<?),依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析原

因?yàn)?

③將等物質(zhì)的量濃度等體積的HCOOH和RiCOONa混合充分，發(fā)生的反應(yīng)為：

HCOOH+RiCOO-=RiCOOH+HCOO-,求平衡時(shí)HCOOH的轉(zhuǎn)化率。

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20.（14分）環(huán)加成反應(yīng)因具有良好的立體選擇性，在碳碳鍵的構(gòu)筑方面具有舉足輕重的地位。利

用環(huán)加成反應(yīng)合成抗炎藥