8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（解析版）考點直擊考點直擊典例分析＋變式訓(xùn)練典例分析＋變式訓(xùn)練考點1金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗，表面形成氧化膜。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg+O2點燃2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al+3O2點燃2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O2點燃Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕紫紅色的銅絲加熱后變黑2Cu+O2加熱2CuO銀、金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：金屬活動性排在H前注意：實驗前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應(yīng)。+稀鹽酸+稀硫酸鎂鋅鐵現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無色溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生少量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑根據(jù)金屬與酸混合時是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬：通過金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性。鎂>鋅>鐵>銅（不反應(yīng)）鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價為＋2價。有Fe2＋的溶液為淺綠色3、金屬與金屬化合物的反應(yīng)金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動性必須強于鹽中金屬的活動性(K、Ca、Na除外)，且鹽必須可溶現(xiàn)象的描述重點：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。實驗鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色?；瘜W(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀＊通過金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動性?？偨Y(jié)：比較金屬活動性的方法：【典例11】下列鑒別假黃金（銅鋅合金）方法中錯誤的是（）A．用稀硫酸溶液B．硝酸銀溶液C．用火燒D．看顏色【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是假黃金，沒有明顯現(xiàn)象的是真黃金，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、加入硝酸銀，有銀白色物質(zhì)生成的是假黃金，沒有明顯現(xiàn)象的是真黃金，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、用火燒，顏色變黑的是假黃金，顏色不變的是真黃金，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、真、假黃金顏色基本相同，看顏色的方法不能鑒別，故D錯誤。故選：D。【典例12】將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)．（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe十CuSO4═FeSO4十Cu．（2）由此判斷，金屬的活動性：Fe＞Cu．（用“＞”、“＜”填空）（3）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑．試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是CuSO4．【答案】（1）Fe十CuSO4═FeSO4十Cu；（2）＞（3）CuSO4?！窘獯稹拷猓海?）鐵的活動性比銅強，能把銅從它的鹽溶液中置換出來，生成紅色的銅和淺綠色硫酸亞鐵溶液，化學(xué)方程式為：Fe十CuSO4═FeSO4十Cu，故填：Fe十CuSO4═FeSO4十Cu；（2）鐵能置換出銅，說明鐵比銅活潑，故填：＞（3）在鐵與硫酸銅反應(yīng)中，硫酸銅中的銅為+2價，變成單質(zhì)銅后為0價，化合價降低，所以硫酸銅是氧化劑．故填：CuSO4．【變式11】收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存完好，該藝術(shù)品不易銹損的主要原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物已發(fā)生還原反應(yīng) C．鋁不易氧化 D．鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部的鋁的作用【答案】D?！窘獯稹拷猓轰X能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故收藏家收藏清末鋁制品，至今保存完好。A、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、該藝術(shù)品不易腐蝕的主要原因，不是鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)，故選項說法錯誤。D、該藝術(shù)品不易腐蝕的主要原因是鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用，故選項說法正確。故選：D?！咀兪?2】常見的鍋有陶瓷鍋、鐵鍋、銅鍋等。（1）與陶瓷鍋相比，用銅鍋加熱更快，利用的金屬性質(zhì)是導(dǎo)熱性。（2）鐵鍋清洗后如未擦干，容易產(chǎn)生紅色鐵銹，該過程中發(fā)生了化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（3）銅鍋加熱后，鍋底容易產(chǎn)生一層黑色的氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO。（4）用鋼絲球清洗銅鍋時，用力過大容易在銅鍋上產(chǎn)生劃痕。說明鋼的硬度比銅大（填“大”或“小”）。【答案】（1）導(dǎo)熱性；（2）化學(xué)；（3）2Cu+O22CuO；（4）大。【解答】解：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，所以用銅鍋加熱更快，利用的金屬性質(zhì)是導(dǎo)熱性；（2）鐵、水和氧氣反應(yīng)會發(fā)生銹蝕，所以該過程中發(fā)生了化學(xué)變化；（3）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O22CuO；（4）合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以用鋼絲球清洗銅鍋時，用力過大容易在銅鍋上產(chǎn)生劃痕，說明鋼的硬度比銅大。故答案為：（1）導(dǎo)熱性；（2）化學(xué)；（3）2Cu+O22CuO；（4）大?！咀兪?3】鋁在工業(yè)和日常生活中應(yīng)用廣泛。請回答：（1）元素在自然界里分布不均勻，鋁的含量居地殼中所有元素的第三位，鋁可制成蒸鍋，是利用鋁的延展性和導(dǎo)熱性；（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去（填“得到”或“失去”）電子；（3）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2＝2Al2O3?！敬鸢浮浚?）三；導(dǎo)熱性；（2）最外層電子數(shù)；失去；（3）4Al+3O2＝2Al2O3?！窘獯稹拷猓海?）地殼中含量較多的前幾種元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，鋁元素位于第三位，鋁可制成蒸鍋，是利用鋁的延展性和導(dǎo)熱性；（2）最外層電子數(shù)多余4個就容易得電子，最外層少于4個就容易失電子；鋁原子最外層有3個電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子，形成鋁離子，符號為：Al3+；（3）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Al+3O2＝2Al2O3。故答案為：（1）三；導(dǎo)熱性；（2）最外層電子數(shù)；失去；（3）4Al+3O2＝2Al2O3；考點2金屬活動性順序及其應(yīng)用1、常見金屬在溶液中的活動性順序：(巧記：嫁給那美女；身體細纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）表明了金屬活動性強弱順序（前強后弱），即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就越弱；

需要注意的是：金屬的活動性就越強參加反應(yīng)時，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈。

（2）可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫），只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

需要注意的是：①金屬必須是排在金屬活動性順序中氫（H）前面的金屬；②酸應(yīng)是鹽酸、稀硫酸（即不具有強氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；③單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；④K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金屬則不能。

（3）可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠），排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。

需要注意的是：①在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)，但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)；如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成；②鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽；③用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來，用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來；若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液，例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)；當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)，例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)。

（4）利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實驗及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序，具體的推斷方法是這樣的：

①利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序，例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強；

②利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強?！镜淅?1】下列同組金屬都能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)并放出氫氣的是（）A．Au、Cu、Pt B．Fe、Pb、Sn C．Mg、Zn、Ag D．Al、Hg、K【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、Au、Cu、Pt位于氫的后面，不能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)并放出氫氣，故A不符合題意；B、Fe、Pb、Sn位于氫的前面，能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)并放出氫氣，故B符合題意；C、Mg、Zn、Ag中銀位于氫的后面，不能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，故C不符合題意；D、Al、Hg、K中汞位于氫的后面，不能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，故D不符合題意。故選：B?！镜淅?2】把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。這三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；若X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為Z＞Y＞X?！敬鸢浮縔＞X＞Z；Z＞Y＞X。【解答】解：由圖中信息可知，Y和稀鹽酸反應(yīng)需要的時間最短，反應(yīng)速率最快，因此最活潑，Z和稀鹽酸反應(yīng)需要的時間最長，反應(yīng)速率最慢，因此最不活潑，因此這三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；產(chǎn)生氫氣最多的是X，做少的是Z，X、Y、Z都是+2價金屬，X和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量最大，因此相對原子質(zhì)量最小，Z和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量最小，因此相對原子質(zhì)量最大，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為Z＞Y＞X。故答案為：Y＞X＞Z；Z＞Y＞X?！咀兪?1】x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實驗）。這四種金屬的活動性順序為（）XYZW鹽酸√﹣﹣√Z的硝酸鹽√W的硝酸鹽√﹣A．X＞W(wǎng)＞Y＞Z B．X＞Y＞W(wǎng)＞Z C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X【答案】A?！窘獯稹拷猓河深}意可知，X可以與鹽酸和W的硝酸鹽反應(yīng)，w能與鹽酸反應(yīng)，Y、z不與鹽酸反應(yīng)，說明X金屬活動性大于Y、Z、W，W的金屬活動性大于Y、z；再根據(jù)Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說明Y的金屬活動性強于Z．由此可知，四種金屬的活動性順序為：X＞W(wǎng)＞Y＞Z故選：A?！咀兪?2】已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3→3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法中正確的是（）A．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅 B．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定含銅 C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅 D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、依據(jù)題干的信息可知鐵銅均能與氯化鐵反應(yīng)，所以溶液中一定含有氯化亞鐵，從鐵銅的活動性可知反應(yīng)時鐵一定先參與反應(yīng)，因此剩余固體中一定有銅，固體中是否含有鐵，則要看鐵的質(zhì)量多少而定，故說法錯誤；B、由該過程發(fā)生的反應(yīng)可知溶液中一定不含有氯化鐵，因為反應(yīng)后存在固體，不管該固體是哪種金屬都不可能與氯化鐵共存，故說法錯誤；C、該過程中能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3＝3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，故可以看出銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍有少量固體，該固體中不可能沒有銅，因為只要有鐵則氯化銅不可能存在，所以固體一定存在銅，至于含不含有鐵，則由反應(yīng)時鐵的質(zhì)量多少而定；D、假如鐵是過量的，剩余的固體中有鐵，則氯化銅就不存在，所以氯化銅只是可能存在，故說法錯誤，故選：C?！咀兪?3】結(jié)合常見金屬在溶液中的活動性順序回答有關(guān)問題。（1）銀（Ag）與金（Au）比較，活動性強的是銀；（2）在Fe、Cu、Al中，常溫下不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是Cu；（3）要驗證Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，如果選用了鐵絲和硫酸銅溶液，還必須選用一種溶質(zhì)是硫酸鋁的溶液；（4）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3三種溶質(zhì)的溶液中，加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色溶液，則所得無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaNO3、Mg（NO3）2?！敬鸢浮浚?）銀；（2）Cu（或銅）；（3）硫酸鋁溶液；（4）NaNO3、Mg（NO3）2?！窘獯稹拷猓海?）由金屬活動順序表可知，金屬的位置越靠前，活動性越強，銀（Ag）與金（Au）比較，活動性強的是銀；（2）在金屬活動順序表中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，銅位于氫的后面，在Fe、Cu、Al中，常溫下不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是Cu；（3）在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，要驗證Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，如果選用了鐵絲和硫酸銅溶液，還必須選用一種溶質(zhì)是硫酸鋁溶液。（4）鎂的金屬活動性比銀、銅強，比鈉弱，向溶質(zhì)為AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，鎂先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鎂溶液和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)生成硝酸鎂溶液和銅，得到無色溶液，說明了溶液中不含有Cu（NO3）2，則所得無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaNO3、Mg（NO3）2。故答案為：（1）銀；（2）Cu（或銅）；（3）硫酸鋁溶液；（4）NaNO3、Mg（NO3）2?？键c3金屬材料和金屬元素及其應(yīng)用一、金屬元素：具有金屬通性的元素。最外層電子數(shù)小于4，所以其原子容易失去電子而本身常以陽離子形態(tài)存在于化合物中。它們的氧化物和氫氧化物一般呈堿性。二、金屬元素的存在是這樣的：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，自然界中以單質(zhì)形式存在的金、銀，如圖所示：

常見金屬礦物主要指以下三種：

（1）鐵礦石有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）等，如圖所示：

（2）銅礦石有孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]、赤銅礦（主要成分是Cu2O）、黃銅礦（主要成分是CuFeS2）和輝銅礦（主要成分是Cu2S）等，如圖所示：

（3）鋁礦石有鋁土礦（主要成分是Al2O3）、明礬（KAlSO4?12H2O）或水鋁石（主要成分是Al2O3?H2O）等，如圖所示：【典例31】在自然界中能以單質(zhì)形式存在的是（）A．Fe B．Al C．Na D．Au【答案】D?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)金屬在自然界的存在形式進行選擇；自然界中的金屬除極少數(shù)不活潑的金屬（金、銀）以單質(zhì)形式存在外，都以化合物的形式存在。故選：D。【典例32】寫出下列礦石主要成分的化學(xué)式（1）赤鐵礦Fe2O3（2）磁鐵礦Fe3O4（3）鋁土礦Al2O3．【答案】Fe2O3；Fe3O4；Al2O3?！窘獯稹拷猓撼噼F礦的主要成分是氧化鐵；磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵；鋁土礦的主要成分是氧化鋁．故答案為：Fe2O3；Fe3O4；Al2O3．【變式31】鋼鐵因含硫、磷而比較脆，不利于制作加工。據(jù)此分析，煉鐵所用的礦石，不宜采用下列的（括號內(nèi)為該礦物主要化學(xué)成分的化學(xué)式）（）A．赤鐵礦（Fe2O3）B．磁鐵礦（Fe3O4） C．菱鐵礦（FeCO3）D．黃鐵礦（FeS2）【答案】D。【解答】解：黃鐵礦（FeS2）中含有硫元素，鋼鐵因含硫、磷而比較脆，且反應(yīng)后生成二氧化硫，污染環(huán)境，所以不宜用來煉鐵。故選：D?！咀兪?2】臺燈是在光線不足時常用的照明用具．（1）圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有①②（填序號）．（2）燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性．（3）鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕．鋁制品耐腐蝕的原因是鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化鋁（4）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是CuSO4和Al2（SO4）3溶液（其他合理答案也可）．【答案】（1）①②④；（2）延展；（3）鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化鋁；（4）CuSO4和Al2（SO4）3溶液（其他合理答案也可）?！窘獯稹拷猓海?）金屬單質(zhì)及合金都屬于金屬材料，①鐵螺絲釘、②鋁箔反光片、④銅質(zhì)插頭都屬于金屬材料；故答案為：①②④；（2）利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成片；故答案為：延展；（3）鋁在常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，在其表現(xiàn)形成一層致密的氧化鋁層，隔絕金屬鋁與氧氣的進一步接觸；故答案為：鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化鋁；（4）可把打磨過的鐵絲分別插入硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換硫酸鋁中的鋁，從而得到三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅；故填：CuSO4和Al2（SO4）3溶液（其他合理答案也可）．考點4置換反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)含雜質(zhì)的計算1、置換反應(yīng)：（1）置換定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)A+BC→AC+B（2）置換反應(yīng)類型：①金屬+酸→金屬化合物+H2②金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物③C+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2④H2+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+H2O（注意：CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)）化合反應(yīng)：多變一 CO2+H2O=H2CO3（3）化學(xué)反應(yīng)基本類型分解反應(yīng)：一變多 H2CO3=CO2↑+H2O置換反應(yīng)：單化生化單 C+2CuO2Cu+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)：2、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算：

（1）含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算是指在實際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在利用化學(xué)方程式進行計算用料和產(chǎn)量時，由于化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，而不表示不純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；故計算時一定考慮到雜質(zhì)的問題（即不純物質(zhì)和純物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化問題）；

（2）不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法及純度的計算公式是：【典例41】下列不屬于置換反應(yīng)的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Fe+CuCl2═FeCl2+Cu C．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。B、Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。C、Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項正確。故選：D。【典例42】金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。（1）鋁土礦的主要成分Al2O3（填化學(xué)式）。（2）鋁塊拉成細絲、壓成薄片是利用鋁的延展（填“導(dǎo)熱”或“延展”）性。（3）冶煉500t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是866.1t（結(jié)果精確到0.1）?！敬鸢浮浚?）Al2O3；（2）延展；（3）866.1.【解答】解：（1）鋁土礦的主要成分是氧化鋁；故填：Al2O3；（2）將鋁塊拉成細絲、壓成薄片利用了鋁的延展性；故填：延展；（3）設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%×x500t×（1﹣3%）x＝866.1t答：需要866.1t含氧化鐵80%的赤鐵礦石?！镜淅?3】（1）工業(yè)冶鐵的原料有石灰石、鐵礦石、空氣及焦炭，其中焦炭的作用有產(chǎn)生還原劑一氧化碳、產(chǎn)生熱量、提高爐溫。（2）請你利用如圖中提供的3個數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，并寫出解答過程?！窘獯稹拷猓海?）工業(yè)冶鐵的原料有石灰石、鐵礦石、空氣及焦炭，其中焦炭的作用有焦碳燃燒能釋放熱量，提供高溫，同時能產(chǎn)生具有還原性的一氧化碳；故填：空氣；產(chǎn)生還原劑一氧化碳；產(chǎn)生熱量、提高爐溫；（2）自擬試題：要制得56kg含雜質(zhì)3%的生鐵需要含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少千克？解：設(shè)需要含80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%x56kg×（1﹣3%）＝，x＝97kg答：需要含80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為97kg．【變式41】下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．H2O+CaO═Ca（OH）2 B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ C．H2+CuOCu+H2O D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；C、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項正確。D、該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；故選：C?！咀兪?2】某鋼鐵廠用赤鐵礦煉制生鐵，煉制過程中損失4%的鐵元素，若要生產(chǎn)出含純鐵96%的生鐵560t。需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為（）A．800t B．921.6t C．960t D．1000t【答案】D?！窘獯稹拷猓涸O(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%x560t×96%x＝960t煉制過程中損失4%的鐵元素，則最終需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為960t÷（1﹣4%）＝1000t。故選：D?！咀兪?3】鋼鐵是目前使用最多的金屬材料。（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是生鐵。（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O2Fe3O4。（3）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解（反應(yīng)生成硫酸銅和水）后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g。①濾渣A的成分是Cu、Fe，濾液B的成分是FeSO4。②原氧化銅的質(zhì)量m＝16g?！敬鸢浮浚?）生鐵；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）①Cu、Fe；FeSO4；16?！窘獯稹拷猓海?）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，其中含碳量較高的是生鐵．（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F3Fe+2O2Fe3O4；（3）①根據(jù)實驗現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應(yīng)后濾渣中含有鐵，說明加入的鐵是過量的；此時濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；②將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為銅，銅的質(zhì)量為12.8g；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由銅的質(zhì)量可以計算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x。Cu﹣﹣﹣CuO648012.8gx解得x＝16g。故答案為：（1）生鐵；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）①Cu、Fe；FeSO4；16。課堂鞏固訓(xùn)練課堂鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2022?沙坪壩區(qū)校級模擬）將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣中有紅色固體，有以下四種說法：①向濾液中加鹽酸，可能有白色沉淀②濾液中可能只有Fe3+、NO3﹣③向濾渣中加鹽酸，可能有氣泡④所得濾液的質(zhì)量一定比原混合液質(zhì)量小其中正確的是（）A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】B?！窘獯稹拷猓簩㈣F粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣中有紅色固體，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分或全部反應(yīng)。①向濾液中加鹽酸，不產(chǎn)生白色沉淀，是因為硝酸銀完全反應(yīng)，該選項不正確。②濾液中不含有Fe3+，該選項不正確。③向濾渣中加鹽酸，可能有氣泡，例如濾渣中含有過量的鐵時，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該選項正確。④鐵和硝酸銀反應(yīng)后濾液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)后濾液質(zhì)量減小，因此所得濾液的質(zhì)量一定比原混合液質(zhì)量小，該選項正確。故選：B。2．（2022春?蕭縣月考）下列化合物可以通過金屬與對應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)獲得的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgNO3 D．Al2（SO4）3【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、銅的金屬活動性在氫后，所以不能與稀鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，故錯誤；B、鐵的金屬活動性在氫前，所以能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，而非FeCl3，故錯誤；C、銀的金屬活動性在氫后，所以不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成AgCl，故錯誤；D、鋁的金屬活動性在氫前，所以能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成Al2（SO4）3，故正確。故選：D。3．（2021秋?惠州期末）“垃圾”是放錯了地方的資源，應(yīng)該分類回收。生活中放棄的鐵鍋，鋁質(zhì)易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸一類加以回收，它們屬于（）A．有機物 B．金屬或合金 C．氧化物 D．礦物【答案】B?！窘獯稹拷猓荷钪袕U棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。故選：B。4．（2021秋?廣饒縣校級月考）下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）①H2+CuO═Cu+H2O②2CO+O2═2CO2③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【答案】C?！窘獯稹拷猓孩貶2+CuO═Cu+H2O，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。②2CO+O2═2CO2，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。④Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)。故①③屬于置換反應(yīng)。故選：C。5．（2021秋?南崗區(qū)校級月考）將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞ZB．產(chǎn)生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為Z＞Y＞XD．相對原子質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z【答案】A?！窘獯稹拷猓篈、由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進行反應(yīng)時，相同時間內(nèi)放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；故A正確；B、由三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，可判斷產(chǎn)生氫氣的速率順序應(yīng)為Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z；故B不正確；C、由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為X＞Y＞Z，而非Z＞Y＞X；故C不正確；D、由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，三種等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量＝×金屬的質(zhì)量，要比較相對原子質(zhì)量大小還需要已知三種金屬的化合價，而題中沒有給出相關(guān)金屬的化合價，因此，無法比較三種金屬相對原子質(zhì)量的大??；故D不正確；故選：A。二、填空題。6．（2021秋?澠池縣期末）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是：a（填a或b）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）對于曲線a表示的反應(yīng)，H2SO4（填化學(xué)式）有剩余。（3）若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是Fe（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）a，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）H2SO4；（3）Fe。【解答】解：（1）根據(jù)圖示，在停止反應(yīng)前的時間段，相同時間內(nèi)曲線a代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速度大于曲線b代表的金屬，說明金屬a的活動性大于金屬b，鋅的活動性比鐵強，所以金屬a為鋅，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）從圖示看出，鋅和鐵與酸反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量不同，如果硫酸完全反應(yīng)的話，生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相同，現(xiàn)在鋅生成的氫氣少，故推知硫酸沒有完全和鋅反應(yīng)，稀硫酸有剩余，化學(xué)式是：H2SO4；（3）56gFe消耗98g硫酸，65gZn消耗98g硫酸，假設(shè)硫酸的質(zhì)量均為98g，金屬的質(zhì)量均為65g，則明顯Fe只需要消耗56g，Zn需要消耗全部，即等質(zhì)量的硫酸消耗Fe的質(zhì)量少，若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是鐵。故答案為：（1）a，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）H2SO4；（3）Fe。7．（2021春?二道區(qū)校級月考）化學(xué)小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示實驗方案。（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化，丙試管的實驗是多余的。（3）去掉多余的實驗，同學(xué)們將另兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分可能是Cu、Fe，Cu、Fe、Mg。【答案】（1）鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）丙；（3）Cu、Fe，Cu、Fe、Mg?！窘獯稹拷猓海?）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，現(xiàn)象是：鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強弱是：Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；（3）去掉多余的實驗，同學(xué)們將另兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了一定有置換出的鐵，鎂可能有剩余，則濾渣的成分可能是：Cu、Fe，Cu、Fe、Mg。故答案為：（1）鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）丙；（3）Cu、Fe，Cu、Fe、Mg8．（2021?蘭溪市模擬）華為中國芯!華為使中國的芯片技術(shù)領(lǐng)先于世界，讓蘋果都望塵莫及。芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅（Si）為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應(yīng)：①Si+O2SiO2，②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，③SiO2+2CSi+2CO↑，④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑．請回答：（1）上述四個反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有③（填序號）。（2）上述反應(yīng)中生成的還原性氣體有CO和H2（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）③；（2）CO和H2?！窘獯稹拷猓海?）③是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，均屬于置換反應(yīng)。（2）③SiO2+2CSi+2CO↑，生成的一氧化碳具有還原性，④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑，生成的氫氣具有還原性。故答案為：（1）③；（2）CO和H2。三、解答題。9．（2021?營口模擬）A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中部分生成物和反應(yīng)條件已略）：已知B是黑色固體，相對分子質(zhì)量為80，E是天然氣的主要成分，請回答下列問題：（1）B是CuO，E是CH4（均填化學(xué)式）．（2）A→C的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；E→D的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；D→A的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．（3）寫出C物質(zhì)的一種用途：供給呼吸（或作助燃劑等）．【答案】（1）CuO；CH4；（2）2H2O2H2↑+O2↑；CH4+2O2CO2+2H2O；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）供給呼吸（或作助燃劑等）?！窘獯稹拷猓築是黑色固體，相對分子質(zhì)量為80，氧化銅是一種黑色固體，相對分子質(zhì)量為80，則B為氧化銅；E是天然氣的主要成分，則E為甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，則A為水，D為二氧化碳；銅在氧氣中加熱生成氧化銅，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則C為氧氣．（1）B是氧化銅，E為甲烷，其化學(xué)式分別是CuO、CH4．（2）A→C，即水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．E→D，即甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O．D→A，即二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（合理即可）．（3）C物質(zhì)是氧氣，可