專題06水與常見的溶液-2022年中考化學(xué)真題分項匯編

專題06水與常見的溶液1.（2022江蘇無錫中考真題）下列圖標(biāo)表示“節(jié)約用水”的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、該標(biāo)志是禁止煙火圖標(biāo)，錯誤；B、該標(biāo)志是節(jié)約用水圖標(biāo)，正確；C、該標(biāo)志是禁止吸煙圖標(biāo)，錯誤；D、該標(biāo)志是劇毒品圖標(biāo)，錯誤；故選B。2.（2022江蘇無錫中考真題）下列物質(zhì)屬于溶液的是（）A．牛奶 B．豆?jié){ C．米粥 D．汽水【答案】D【解析】A.牛奶不均一、不穩(wěn)定，不是溶液；B.豆?jié){不均一、不穩(wěn)定，不是溶液；C.米粥不均一、不穩(wěn)定，不是溶液；D.汽水是均一、穩(wěn)定的混合物，是溶液；故選:D。3.（2022江蘇無錫中考真題）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．80℃時，KCl的溶解度比NaCl小B．t℃時，NaCl和KCl的溶解度相同C．t℃時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純NaCl【答案】B【解析】A.從圖中可以看到，80℃時氯化鉀的溶解度曲線在氯化鈉溶解度曲線的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，錯誤；B.t℃時氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線相交于一點，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正確；C.t℃時氯化鉀的溶解度為40g，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯誤。D.氯化鈉、氯化鎂的溶解度均隨溫度的升高而升高。氯化鈉溶解度受溫度影響不大，氯化鎂溶解度受溫度影響較大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉，錯誤；故選:B。4.（2022江蘇鎮(zhèn)江中考真題）如圖為Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．T3℃時，將30gNa2CO3固體加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T4℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．將100gNH4HCO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出20gNH4HCO3晶體D．將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等【答案】D【節(jié)選】A、由圖可知，T3℃時碳酸鈉的溶解度為50g，則T3℃時，將30gNa2CO3固體加到50g水中只能夠溶解25g碳酸鈉，形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈33.3%，選項錯誤；B、由圖可知，T2℃升高到T3℃時，碳酸鈉的溶解度增大，T3℃升溫到T4℃時，碳酸鈉的溶解度減小，且T2℃、T4℃時碳酸鈉的溶解度相同，所以將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T4℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，選項錯誤；C、由圖可知，T4℃碳酸氫銨的溶解度為42g，T1℃碳酸氫銨的溶解度為22g，則將142gNH4HCO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出20gNH4HCO3晶體，選項錯誤；D、由圖可知，T1℃、T4℃時兩種物質(zhì)的溶解度都相同，則將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等，選項正確，故選D。5．（2022江蘇常州中考真題）革命先烈方志敏用米湯在白紙上寫字，給黨組織傳遞情報，下列溶液能使字跡顯示的是（）A．碘酒 B．鹽酸 C．鹽水 D．糖水【答案】A【解析】米湯中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。碘酒有含有碘單質(zhì)，能使信紙上的淀粉變藍(lán)色。故選A。6．（2022江蘇常州中考真題）下表是兩種硫酸鹽在不同溫度時的溶解度：溫度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸鈉4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸鈰24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列說法正確的是（）A．隨溫度升高，物質(zhì)的溶解度只可能不斷增大或不斷減小B．在080℃間的任何溫度下，硫酸鈉和硫酸鈰的溶解度均不相等C．某溫度下，向等質(zhì)量水中分別加入等質(zhì)量硫酸鈉和硫酸鈰，充分溶解后，前者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于、等于或小于后者D．將100g30℃時的飽和硫酸鈰溶液加熱到40℃（加熱過程中水的蒸發(fā)忽略不計），從溶液中可析出4g硫酸鈰晶體【答案】C【解析】A、由表格數(shù)據(jù)可知，在040℃范圍內(nèi)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，40℃80℃范圍內(nèi)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減?。欢?80范圍內(nèi)，硫酸鈰的溶解度隨溫度升高而減小，故A說法錯誤；B、由表格數(shù)據(jù)可知，在10℃20℃之間時，硫酸鈉的溶解度在9.1g19.5g之間，而此溫度范圍內(nèi)，硫酸鈰的溶解度在17.2g20.0g之間，所以在1020℃之間，硫酸鈉和硫酸鈰的溶解度可能相等，范圍在17.2g19.5g之間，故B說法錯誤；C、某溫度下，向等質(zhì)量水中分別加入等質(zhì)量硫酸鈉和硫酸鈰，充分溶解后，由于無法確定是否是飽和溶液，所以無法確定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故前者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于、等于或小于后者，故C說法正確；D、由表格數(shù)據(jù)可知，30℃時，硫酸鈰的溶解度為14.0g，即100g水中最多溶解溶質(zhì)為14.0g，所以100g30℃時的飽和硫酸鈰溶液中溶質(zhì)為，溶劑質(zhì)量為100g12g=88g，將其加熱到40℃（加熱過程中水的蒸發(fā)忽略不計），40℃時，硫酸鈰的溶解度為10.0g，此溫度下88g水中溶質(zhì)質(zhì)量為，所以從溶液中可析出12g8.8g=3.2g≠4g硫酸鈰晶體，故D說法錯誤。故選C。7．（2022江蘇淮安中考真題）硝酸鉀、硝酸鈉、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯化鈉以離子形式分散在水中，氯化鈉中帶正電荷的離子是____________（填離子符號）。(2)60℃時，硝酸鉀的溶解度是____________g。(3)20℃時，將40g硝酸鈉加入50g水中，形成____________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。(4)60℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液分別降溫至20℃。下列判斷正確的是。A．析出晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鈉B．所得溶液中溶劑質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鈉C．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硝酸鉀>氯化鈉【答案】(1)Na+；(2)110；(3)不飽和；(4)A【解析】（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，鈉離子帶正電荷，表示為：Na+；（2）根據(jù)圖像可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g；（3）20℃時，硝酸鈉的溶解度為88g，即100g水最多溶解88g硝酸鈉，則50g水最多溶解44g硝酸鈉，因此，將40g硝酸鈉加入50g水中，能全部溶解，形成的是不飽和溶液；（4）A、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，降低溫度就會析出大量的晶體，故A正確；B、60℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，則等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液中所含水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉，降溫后，水的量不會發(fā)生改變，故B錯誤；C、降溫到20℃，兩種溶液仍為飽和溶液，此溫度下，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硝酸鉀<氯化鈉，故C錯誤；故選A。8．（2022江蘇連云港考真題）KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．曲線甲代表KCl的溶解度曲線B．40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%C．t1的值在20~30之間D．將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙【答案】C【解析】A、曲線甲溶解度受溫度影響大，所以甲曲線對應(yīng)的是KNO3，選項不正確；B、40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，選項不正確；C、t1℃時甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之間，才有相等的溶解度，因此t1的值應(yīng)20~30之間，選項正確；D、t1℃時甲和乙溶解度相等，所以甲乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，由于溶解度都增大，溶液都變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量都不變，所以甲乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，選項不正確；故選：C。9．（2022江蘇南通中考真題）如圖所示，滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中盛有另一種物質(zhì)，擠壓滴管滴入液體，一段時間后氣球明顯鼓起。下列選項符合題意的是（）選項滴管內(nèi)物質(zhì)平底燒瓶內(nèi)物質(zhì)A稀鹽酸鎂條B水氧化鈣C氫氧化鈉溶液二氧化碳?xì)怏wD碳酸鈉溶液稀硫酸【答案】C【解析】A、稀鹽酸和鎂條反應(yīng)生成氫氣，瓶內(nèi)壓強變大，不符合題意；B、水和氧化鈣反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)壓強變大，不符合題意；C、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，瓶內(nèi)壓強變小，符合題意；D、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，瓶內(nèi)壓強變大，不符合題意。故選C。10．（2022江蘇南通中考真題）下列有關(guān)“水”的敘述中，正確的是（）A．用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水B．水是由氫氣和氧氣組成C．通過活性炭的吸附可以將海水轉(zhuǎn)為淡水D．電解水時，在正極產(chǎn)生的氣體體積是負(fù)極的2倍【答案】A【解析】A、硬水遇到肥皂水產(chǎn)生浮渣，軟水遇到肥皂水產(chǎn)生氣泡，所以用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，選項正確；B、水由水分子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，氫原子統(tǒng)稱氫元素，氧原子統(tǒng)稱氧元素，即水是由氫元素與氧元素組成的，選項錯誤；C、活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味，不能將水中的可溶性物質(zhì)與水分離，即通過活性炭的吸附不可以將海水轉(zhuǎn)為淡水，選項錯誤；D、電解水時，生成的氫氣與氧氣的體積比為2：1，連接電源正極的玻璃管中生成氧氣，負(fù)極玻璃管中生成氫氣，所以電解水時，在正極產(chǎn)生的氣體體積是負(fù)極的1/2倍，選項錯誤，故選A。11．（2022江蘇南通中考真題）t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。(1)燒杯②中的上層清液屬于___________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是___________。(寫化學(xué)式)(3)將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水___________g。(4)關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是___________。A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體D．將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))【答案】飽和

；KCl

；50

；AD【解析】（1）燒杯②底部有固體剩余，所以上層清液是達(dá)到飽和狀態(tài)；（2）t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯②中有固體剩余，燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀；（3）t1℃時，硝酸鉀的溶解度是25g，50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水；（4）t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象，燒杯①中的固體全部溶解，燒杯②中有固體剩余，所以；A、燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法正確；B、蒸發(fā)一定量的水，①燒杯不一定有固體析出，說法錯誤；C、將兩個燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，溶劑質(zhì)量增大一倍，燒杯中不一定還有剩余固體，說法錯誤；D、將溫度升高到t2℃，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量相等，所以兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說法正確。故選：AD。12．（2022江蘇蘇州中考真題）下列物質(zhì)分別放入水中,能形成溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖【答案】D【解析】A、泥土不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故B錯；C、植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故C錯；D、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D正確。故選D。13．（2022江蘇蘇州中考真題）由太湖水生產(chǎn)自來水的部分處理過程如下。有關(guān)說法不正確的是（）A．用細(xì)沙“過濾”可濾除水中的細(xì)小顆粒B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味C．上述處理過程應(yīng)包含“蒸餾”D．經(jīng)過處理獲得的自來水仍是混合物【答案】C【解析】A、用細(xì)沙“過濾”即相當(dāng)于過濾操作中使用的濾紙，可以阻止細(xì)小的難溶性顆粒狀物質(zhì)通過細(xì)沙，起到過濾作用，選項正確；B、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，故能吸附有色、有異味的物質(zhì)，用于除去水中的色素和異味，選項正確；C、自來水廠的凈水流程是取水靜置、過濾、吸附、殺菌消毒，故不包含蒸餾，選項錯誤；D、經(jīng)過處理獲得的自來水仍含有多種礦物質(zhì)，屬于混合物，選項正確；答案為：C。14．碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75gD．40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】B【解析】A.由圖可知，碳酸鈉的溶解度是先隨溫度的升高而增大，40℃后又隨著溫度的升高而減小，該選項說不正確；B.將碳酸鈉飽和溶液由20℃升溫至30℃，碳酸鈉的溶解度變大，則溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項說法正確；C.30℃時，碳酸鈉的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解40g碳酸鈉，則50g水中最多溶解，則將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為20g+50g=70g，該選項說法不正確；D.40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g，則碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，而不是50%，該選項說法不正確，故選B。14.（2022江蘇宿遷中考真題）水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是（）A．植物油加入水中，振蕩后能形成溶液 B．工業(yè)廢水未經(jīng)處理直接排放C．硬水煮沸后可轉(zhuǎn)化成軟水 D．電解水實驗證明水由H2、O2組成【答案】C【解析】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；B、工業(yè)廢水未經(jīng)處理直接排放，會污染水源，應(yīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，不符合題意；C、可溶性鈣、鎂化合物在加熱時，能形成沉淀，故硬水煮沸后，可轉(zhuǎn)化為軟水，符合題意；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，不符合題意。故選C。15．（2022江蘇宿遷中考真題）“侯氏制堿法”創(chuàng)立了更為先進(jìn)的“制堿”工藝，主要反應(yīng)是：。如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A．0℃時，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4ClC．20℃時，NaHCO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NH4Cl不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．20℃時，將9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g飽和溶液【答案】B【解析】A、由圖可知，0℃時，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A錯誤；B、由圖可知，氯化銨的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，故B正確；C、20℃時，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，所以NaHCO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于NH4Cl不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；D、20℃時，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，即為該溫度下100g水中最多溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，將9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氫鈉不能完全溶解，故不可得到100g飽和溶液，故D錯誤；故選B。16．（2022江蘇泰州中考真題）水是生命之源。下列有關(guān)水的敘述正確的是（

）A．長江水屬于純凈物 B．長期飲用硬水有利人體健康C．工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后排放 D．過濾可以除去水中所有雜質(zhì)【答案】C【解析】A.長江水中含有水和多種可溶性、不可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，此選項錯誤；B.硬水中含有較多鈣鎂化合物，長期飲用硬水不利于人體健康，此選項錯誤；C.工業(yè)廢水中含有一些有害物質(zhì)，需處理達(dá)標(biāo)后排放，此選項正確；D.過濾可以除去的是水中的不溶性雜質(zhì)，此選項錯誤：故選C。17．（2022江蘇泰州中考真題）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．碘酒溶液中，酒精為溶質(zhì) B．向水中加入蔗糖，導(dǎo)電性明顯增強C．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大 D．積雪的路而撒食鹽、可以促進(jìn)積雪融化【答案】D【解析】A、碘酒溶液中，酒精為溶劑，碘是溶質(zhì)，故A錯誤；B、蔗糖不能解離出自由移動的離子，溶于水中不會增加溶液的離子濃度，所以不會增強溶液的導(dǎo)電性，故B錯誤；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、固體物質(zhì)溶于水，所得溶液的沸點比純水高，凝固點比純水低；在積雪上撒鹽，鹽溶于水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，從而使冰雪在較低的溫度下也能融化，故D正確。故選D。18．（2022江蘇泰州中考真題（部分節(jié)選））Ⅱ.實驗室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。(5)需要氯化鈉的質(zhì)量為_____g。(6)實驗步驟：①計算，②稱取氯化鈉，③_____，④溶解，⑤轉(zhuǎn)移，⑥貼標(biāo)簽備用。步驟④中，玻璃棒的作用是_____?！敬鸢浮?5)7.5；(6)

量取水；攪拌，加速氯化鈉的溶解【解析】(5)氯化鈉的質(zhì)量為：；(6)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的步驟是：計算需要的溶質(zhì)、溶劑的量，然后稱量氯化鈉的質(zhì)量、量取水，將氯化鈉和水混合溶解，然后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼標(biāo)簽備用。溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速氯化鈉的溶解。19．（2022江蘇徐州中考真題）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．用攪拌或加熱的方法能增大氯化鈉在水中的溶解度B．40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9gC．t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等D．將硝酸鉀溶液由40℃降溫至20℃，不一定有硝酸鉀晶體析出【答案】D【解析】A.用攪拌的方法能增大氯化鈉在水中的溶解速率，但是不會增加溶解度；加熱升高溫度，能增大氯化鈉在水中的溶解度；錯誤；B.40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則為163.9g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9g，錯誤；C.不確定溶液質(zhì)量大小，不能判斷t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大小，錯誤；D.不確定溶液是否飽和，故將硝酸鉀溶液由40℃降溫至20℃，不一定有硝酸鉀晶體析出，正確；故選D。20．（2022江蘇徐州中考真題）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)正確認(rèn)識物質(zhì)及其變化。下列說法正確的是（）A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量會減小B．鋁在空氣中會生成氧化鋁膜C．硬水煮沸后導(dǎo)電能力通常會增強D．空氣液化主要發(fā)生化學(xué)變化【答案】B【解析】A、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，錯誤；B、鋁在空氣中會生成致密的氧化鋁膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬不變銹蝕，正確；C、硬水煮沸后導(dǎo)致鈣鎂離子濃度減小變?yōu)檐浰瑢?dǎo)電能力通常會變?nèi)?，錯誤；D、空氣液化只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有生成新物質(zhì)，物理變化，錯誤；故選B。21．（2022江蘇徐州中考真題）水、溶液及濁液在很多領(lǐng)域具有重要用途。(1)水中滴入洗潔精能洗去餐具上的油污，是利用了洗潔精的___________作用。(2)中國空間站可以通過電解水產(chǎn)生氧氣供給航天員呼吸。寫出電解水的化學(xué)方程式：___________。(3)波爾多液常用于蔬菜、果樹等的病害防治。農(nóng)業(yè)上配制波爾多液用石灰乳而不用石灰水，是因為氫氧化鈣___________（填“難溶”或“微溶”或“易溶”）于水?！敬鸢浮?1)乳化；(2)；(3)微溶【解析】(1)洗潔精能洗去餐具上的油污，是由于洗潔精能將大的油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，是利用了洗潔精的乳化作用；(2)水在通電條件下生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(3)農(nóng)業(yè)上配制波爾多液用石灰乳而不用石灰水，是因為氫氧化鈣微溶于水。22．（2022江蘇揚州中考真題）節(jié)約用水是保護(hù)水資源的有效途徑。適合張貼在學(xué)校水龍頭旁的標(biāo)識是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、該標(biāo)志是可循環(huán)標(biāo)志，一般印在各種各樣的商品和商品的包裝上，許多飲料瓶、礦泉水瓶的底部都有一個特殊三角形的三箭頭標(biāo)志，標(biāo)志著商品或商品的包裝是用可再生的材料做的，不符合題意；B、該標(biāo)志是國家節(jié)水標(biāo)志，張貼在學(xué)校水龍頭旁，提醒同學(xué)們節(jié)約用水，符合題意；C、該標(biāo)志是綠色食品標(biāo)志，一般印刷在符合要求的食品包裝上，不符合題意；D、該標(biāo)志是禁止帶火種標(biāo)志，一般張貼在嚴(yán)禁煙火的地方，不符合題意。故選B。23．（2022江蘇揚州中考真題）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．10℃時，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．60℃時，P點表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNO3固體D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】C【解析】A、從圖像上可看出，10℃時，KNO3的溶解度比KCl小，故A錯誤；B、從圖像上可看出，KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，故B錯誤；C、P點在硝酸鉀溶解度曲線的下方，表示該溫度下的不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體，故C正確；D、將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，氯化鉀的溶解度隨溫度的降溫而減小，降溫后有晶體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤。故選C。24．（2022江蘇揚州中考真題）海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產(chǎn)業(yè)。某種海水淡化裝置允許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。(1)①進(jìn)入淡化裝置前的海水必須進(jìn)行預(yù)處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純堿與CaCl2生成沉淀的化學(xué)方程式_______。②分離出的濃鹽水是_______(填“純凈物”或“混合物”)。③該方法除了用于海水淡化，還可用于_______。A．硬水軟化

B．污水處理

C．物質(zhì)鑒別(2)某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質(zhì)含量如下表(微量鹽類忽略不計)。國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質(zhì)總含量≤500mg·L1，計算并推斷所得淡水中鹽類總含量_______生活用水的標(biāo)準(zhǔn)(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)；該工廠一套淡化裝置每小時產(chǎn)生濃鹽水300L，其中含有NaCl_______kg。氯化鈉氯化鎂硫酸鎂硫酸鈣淡水0.170.0124.8×1048.5×104濃鹽水45.03.63.30.14(3)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl2，可制備金屬鎂，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①寫出生成Mg(OH)2的反應(yīng)方程式_______。②濃鹽水經(jīng)過步驟1和2兩步反應(yīng)后又獲得了MgCl2，設(shè)計這兩步的目的是_______。③圖中未涉及的反應(yīng)類型為_______。化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據(jù)此現(xiàn)象可用鎂制作_______(寫出一種即可)?！敬鸢浮?1)

；混合物

；A；(2)

達(dá)到

；13.5；(3)

；減少鎂的損失；C

；照明彈【解析】(1)①碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：；②分離出的濃鹽水中含有兩種或兩者以上的物質(zhì)，屬于混合物；③該方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分鈣鹽和鎂鹽，由于硬水中含有較多的鈣鎂化合物，所以該方法還可用于硬水軟化，故選A；(2)①，國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質(zhì)總含量≤500mg·L1，，故達(dá)標(biāo)；②濃鹽水中氯化鈉的含量為45.0g?L1，該工廠一套淡化裝置每小時產(chǎn)生濃鹽水300L，其中含有NaCl的；(3)①氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：；②濃鹽水經(jīng)過步驟1將濃鹽水中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，步驟2是將氫氧化鎂沉淀全部轉(zhuǎn)化為氯化鎂，設(shè)計這兩步的目的是減少鎂的損失；③圖中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：、、、，反應(yīng)類型分別為復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，圖中未涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故選C；④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據(jù)此現(xiàn)象可用鎂制作照明彈。25．（2022江蘇揚州中考真題）為認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗。(1)20℃時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學(xué)用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實驗進(jìn)行到60s時溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據(jù)此可得出反應(yīng)過程中_____能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學(xué)提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實驗結(jié)論，其理由是____。【答案】(1)

燒杯

；攪拌加速溶解；72

；大于；(2)

試管1；弱；；(3)

稀鹽酸

；NaCl、NaOH

；釋放；溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大【解析】(1)①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。在配制實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。②配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：，則需要水的質(zhì)量為：，故填：72。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故填：大于。(2)①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。②金屬活動順序表中，金屬活動性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中產(chǎn)生氣泡