2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《大概念統(tǒng)領(lǐng)下的化學(xué)反應(yīng)速率與平衡核心考點探析與思維構(gòu)建》

大概念統(tǒng)領(lǐng)下的化學(xué)反應(yīng)速率與平衡核心考點探析與思維構(gòu)建大概念統(tǒng)領(lǐng)下的化學(xué)反應(yīng)速率與平衡核心考點探析與思維構(gòu)建選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率章末提升課標要求01高考點擊02核心考點梳理03典型例題04思維建模05習(xí)題精選06CONTENTS目錄1課標要求單擊此處添加文本PartOne1.內(nèi)容要求（1）體會從限度和快慢兩個方面去認識和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性。（2）了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學(xué)平衡。（3）知道化學(xué)反應(yīng)平均速率的表示方法，通過實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（4）認識化學(xué)變化是有條件的，學(xué)習(xí)運用變量控制方法研究化學(xué)反應(yīng)，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。2.學(xué)業(yè)要求（1）能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)現(xiàn)象。（2）能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡。（3）能運用變量控制的方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能初步解釋化學(xué)實驗和化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇問題。2高考點擊單擊此處添加文本PartTwo試題情境素材第二章相關(guān)核心考點2020年山東卷以CO2、H2為原料合成CH3OH平衡常數(shù)的計算，反應(yīng)條件的調(diào)控，平衡轉(zhuǎn)化率，平衡移動原理綜合應(yīng)用，速率平衡圖像分析2021年山東卷通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得汽油原添加劑2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)平衡常數(shù)的計算，平衡移動原理綜合應(yīng)用，速率平衡圖像分析2022年山東卷γ丁內(nèi)酯(BL)制備1，4丁二醇(BD)，發(fā)生副反應(yīng)生成四氫呋喃(THF)和1丁醇(BuOH)分壓及壓強平衡常數(shù)的計算，平衡移動原理綜合應(yīng)用，速率平衡圖像分析2023年山東卷HCOOH水溶液的分解反應(yīng)反應(yīng)速率的計算，平衡常數(shù)的計算，平衡移動原理綜合應(yīng)用，速率平衡圖像分析2021年全國甲卷二氧化碳催化加氫制甲醇分壓及壓強平衡常數(shù)的計算，反應(yīng)歷程，轉(zhuǎn)化率計算，平衡常數(shù)的計算，平衡移動原理綜合應(yīng)用，速率平衡圖像分析2021年全國乙卷氯鉑酸鋇(BaPtCl6)固體加熱時部分分解為BaCl2、Cl2和Pt；NOCl與ICl的反應(yīng)分壓及壓強平衡常數(shù)的計算，反應(yīng)歷程，平衡常數(shù)的計算，平衡移動原理綜合應(yīng)用，速率平衡圖像分析2022年全國甲卷金紅石TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進一步還原制備鈦分壓及壓強平衡常數(shù)的計算，反應(yīng)條件的調(diào)控，平衡常數(shù)的計算，平衡移動原理綜合應(yīng)用，速率平衡圖像分析2022年全國乙卷工業(yè)廢氣硫化氫的回收處理分壓及壓強平衡常數(shù)的計算，反應(yīng)條件的調(diào)控，轉(zhuǎn)化率計算，平衡常數(shù)的計算，平衡移動原理綜合應(yīng)用，速率平衡圖像分析2023年全國甲卷甲烷選擇性氧化制備甲醇轉(zhuǎn)化率計算，反應(yīng)歷程，平衡常數(shù)的計算，平衡移動原理綜合應(yīng)用，速率平衡圖像2023年全國乙卷硫酸亞鐵的分解反應(yīng)分壓及壓強平衡常數(shù)的計算，平衡移動原理綜合應(yīng)用，速率平衡圖像分析2.考查形式主要以非選擇題為載體進行考查，在單選題與不定項選擇題的部分選項中有所涉及，考查形式涉及圖像分析、文字描述、相關(guān)計算等。3.

命題規(guī)律和趨勢（1）試題特點：①試題情景：《中國高考報告（2023）》提到：“無價值，不入題”“無思維，不命題”“無情境，不成題”，速率與平衡模塊主要在非選擇題中的化學(xué)反應(yīng)原理綜合題中進行考查，而化學(xué)反應(yīng)原理綜合題的考查都會進行創(chuàng)設(shè)情境，雖然背景素材不斷變化，考查形式不斷創(chuàng)新，但通常都是以化工生產(chǎn)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)為背景，也會涉及當(dāng)前的熱點問題。如2020年山東卷第18題以二氧化碳合成甲醇的反應(yīng)為載體，就對應(yīng)了“碳中和”的時政熱點；或者是常規(guī)情境下化學(xué)反應(yīng)的改進使用，如2022年全國乙卷中的硫化氫的回收利用。3.

命題規(guī)律和趨勢（1）試題特點：②考查范圍從考查范圍來看，速率與平衡模塊在化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題中的考查范圍非常廣，主要考查了平衡移動原理綜合應(yīng)用、平衡轉(zhuǎn)化率及化學(xué)反應(yīng)速率的計算、分壓及壓強平衡常數(shù)的計算、圖像分析等。將化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)進行了有機結(jié)合，既是對基礎(chǔ)知識的考查，也是對綜合應(yīng)用能力的考查，還綜合考查了學(xué)生識圖、計算和文字表達等方面的能力。旨在區(qū)分考生能否把綜合題拆解成若干個較獨立的小問題，拆分以后明確了相應(yīng)考點，難度就會隨之降低，充分體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認知”“變化觀念與平衡思想”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.

命題規(guī)律和趨勢（2）命題規(guī)律１．題型難度變化平穩(wěn)分析近幾年山東卷和全國卷的試題可以發(fā)現(xiàn)，速率與平衡模塊的考查形式和具體知識點考查變化幅度不大，基本以圖像分析、平衡常數(shù)計算、影響平衡移動的因素為考查點，在原理綜合題中，第（1）問通常是熱化學(xué)問題，涉及蓋斯定律和焓變的計算，第（2）問通常涉及對平衡移動的分析以及各類平衡常數(shù)、濃度、壓強、產(chǎn)率的計算，屬于考查難點，第（3）問通常為圖像分析題，以曲線的選擇和文字敘述題為主，更傾向于對題給反應(yīng)規(guī)律的理解，難度相對較低，綜上所述，近幾年速率與平衡模塊的題型變化較為平穩(wěn)，難度沒有較大浮動。3.

命題規(guī)律和趨勢（2）命題規(guī)律2．重視對數(shù)據(jù)、圖像的分析和處理能力的考查速率與平衡模塊由于涉及陌生、復(fù)雜反應(yīng)的過程，考生需要通過閱讀圖形和表格，提取相關(guān)的解題信息，再通過對圖像中的符號、數(shù)據(jù)、曲線變化特點等信息進行分析和整理，并結(jié)合已有的解題模型和化學(xué)理論知識，推理得出相應(yīng)的結(jié)論。如2021年山東卷（3）問需要通過分析圖像找到代表物質(zhì)B的變化曲線，以及比較某一時刻的正逆反應(yīng)速率大??；2022年山東卷（3）需要分析哪條曲線代表的

最大，以及曲線c達到

所需時間更長的原因。這些問題如果理解了反應(yīng)實質(zhì)則難度和所花時間要低于計算題，但是這類題目是對學(xué)生思維能力的高階考查，更考查考生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的全面性。3.

命題規(guī)律和趨勢（2）命題規(guī)律3．重視對計算能力的考查速率與平衡模塊中必然涉及到的是化學(xué)計算過程，而計算則是對化學(xué)公式和邏輯思維的考查，是一個嚴密的數(shù)據(jù)推導(dǎo)過程，引導(dǎo)學(xué)生看待問題從定性的角度向定量的角度轉(zhuǎn)變。例如通過平衡常數(shù)的計算可以引導(dǎo)學(xué)生更好地理解化學(xué)反應(yīng)的限度，以便更好地建立看待化學(xué)問題的“平衡觀”。此類問題一般需要考生配合三段式或平衡常數(shù)表達式等公式進行計算，還會涉及壓強和物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)Kp、Kx，如2022年山東卷（2）問需要計算快反應(yīng)中的壓強平衡常數(shù)Kp，需要在考生理解快慢反應(yīng)關(guān)系和特點的基礎(chǔ)上找到他們的數(shù)值上的聯(lián)系，并列方程求解，對學(xué)生的數(shù)據(jù)處理和邏輯推理能力有較高的考查，是正確率較低的部分。3核心考點梳理單擊此處添加文本PartThree【大概念統(tǒng)領(lǐng)下的速率與平衡模塊核心知識總覽】核心考點一：化學(xué)反應(yīng)的方向1．自發(fā)過程（1）含義：在溫度和壓強一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動進行的過程。（2）特點①體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。②在密閉條件下，體系趨向于從有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)。③具有方向性：即過程的某個方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)。（3）特別提醒：自發(fā)過程需要在一定的溫度和壓強下才可以發(fā)生。核心考點一：化學(xué)反應(yīng)的方向2.化學(xué)反應(yīng)的方向（1）焓判據(jù)：放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進行（2）熵判據(jù)：熵增反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進行（3）復(fù)合判據(jù)：ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進行（4）溫度對反應(yīng)方向的影響核心考點二：化學(xué)反應(yīng)的歷程1．基元反應(yīng)（1）含義：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)叫基元反應(yīng)。（2）特點：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是由幾個基元反應(yīng)組成的。2．反應(yīng)歷程（反應(yīng)機理）（1）含義：基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列。（2）特點①反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程不同。②同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同。核心考點二：化學(xué)反應(yīng)的歷程3．決定因素：反應(yīng)歷程由反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件決定。4．作用：反應(yīng)歷程的差別造成了化學(xué)反應(yīng)速率的不同。5．反應(yīng)歷程中的速率（1）決速反應(yīng)：活化能最大的反應(yīng)或速率最慢的反應(yīng)（2）決速濃度：最慢反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率6．反應(yīng)歷程中的兩種特殊物質(zhì)（1）催化劑：第一步反應(yīng)的反應(yīng)物，第二步反應(yīng)的生成物（開始和后來有，中間沒有的物質(zhì)）（2）中間產(chǎn)物（過渡態(tài)物質(zhì)）：第一步反應(yīng)的生成物，第二步反應(yīng)的反應(yīng)物（開始和后來沒有，中間有的物質(zhì)）核心考點三：化學(xué)反應(yīng)速率的計算1．概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量2．表示：單位時間內(nèi)某種量的變化量3．化學(xué)反應(yīng)速率的計算（1）常規(guī)公式：v＝

＝①常用單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1②適用范圍：表示氣體物質(zhì)或溶液中可溶性物質(zhì)，不表示固體或純液體物質(zhì)（2）非常規(guī)公式：v＝

（X代表n、P、m、V等量）①常用單位：mol·min－1、Pa·min－1、g·min－1、L·min－1②適用范圍：任何物質(zhì)的反應(yīng)速率核心考點三：化學(xué)反應(yīng)速率的計算3．化學(xué)反應(yīng)速率的計算（3）利用關(guān)系式計算①應(yīng)用前提：同一化學(xué)反應(yīng)②常用關(guān)系：速率比＝化學(xué)計量數(shù)比＝物質(zhì)的量濃度變化比＝物質(zhì)的量變化比4．大小比較（1）比較前提：同一反應(yīng)，同一物質(zhì)，同一單位（2）換算方法：各物質(zhì)的速率除以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)大的速率快核心考點三：化學(xué)反應(yīng)速率的計算5．說明（1）化學(xué)反應(yīng)速率表示某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不表示即時速率（2）化學(xué)反應(yīng)速率只有正值，沒有負值（3）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度等量逐漸減小，反應(yīng)速率越來越慢核心考點四：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．主要原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)2．基本規(guī)律：外界條件越高，速率越快（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快（2）壓強：氣體反應(yīng)的壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（3）濃度：濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（4）催化劑：顯著的改變（加快或減慢）正逆反應(yīng)速率，一般有催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快（5）接觸面積：反應(yīng)物的顆粒越小，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（6）原電池：形成原電池，可以加快氧化還原反應(yīng)的速率核心考點四：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3．特殊情況（1）溫度①催化反應(yīng)，升高溫度，催化劑可能失活，反應(yīng)速率減慢②有機反應(yīng)，升高溫度，有可能發(fā)生副反應(yīng)，主反應(yīng)速率減慢（2）壓強①改變非氣體反應(yīng)的壓強，反應(yīng)速率不變②改變反應(yīng)前后氣體體積不變的壓強，v正和v逆變化幅度相同核心考點四：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3．特殊情況（3）濃度①固體和純液體的濃度為定值，改變固體或純液體的用量，反應(yīng)速率不變②加入固體物質(zhì)，有可能改變接觸面積，反應(yīng)速率可能加快（4）無關(guān)氣體①恒容容器通無關(guān)氣體，壓強增大，濃度不變，速率不變②恒壓容器通無關(guān)氣體，體積變大，濃度減小，速率減慢核心考點五：化學(xué)平衡的有關(guān)計算1．常用計算公式（1）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α＝

×100%（2）某氣體組分的體積分數(shù)：φ＝

×100%（3）產(chǎn)率：產(chǎn)率＝

×100%（4）純度：純度＝

×100%①常見量：體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)②關(guān)系式：體積分數(shù)＝物質(zhì)的量分數(shù)核心考點五：化學(xué)平衡的有關(guān)計算1．常用計算公式（5）氣體狀態(tài)方程：PV＝nRT核心考點五：化學(xué)平衡的有關(guān)計算2．計算模式——“三段式”（1）確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。（2）確定反應(yīng)過程的變化量。（3）確定平衡量。（4）依據(jù)題干中的條件，建立等量關(guān)系進行計算。核心考點五：化學(xué)平衡的有關(guān)計算核心考點六：外界條件對化學(xué)平衡移動的影響1．正常情況下的平衡移動（1）溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（2）濃度：增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動（3）壓強：增大氣體反應(yīng)壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動（4）體積：視體積變化為壓強變化①比較瞬間濃度與所給濃度的相對大小，確定平衡移動方向②利用壓強對平衡移動的影響，判斷系數(shù)的關(guān)系，確定物質(zhì)的狀態(tài)核心考點六：外界條件對化學(xué)平衡移動的影響2．特殊情況下的平衡移動（1）向容器中通入無關(guān)氣體①恒容容器：壓強增大，濃度不變，速率不變，平衡不移動②恒壓容器：體積增大，濃度減小，速率減慢，平衡向氣體體積增大的方向移動（2）同倍數(shù)改變反應(yīng)物和生成物濃度①恒溫恒容：相當(dāng)于改變壓強②恒溫恒壓：瞬間各組分的濃度不變，平衡不移動核心考點六：外界條件對化學(xué)平衡移動的影響2．特殊情況下的平衡移動（3）不同倍數(shù)改變反應(yīng)物和生成物濃度①Q(mào)＜K：平衡正向移動，v正＞v逆②Q＝K：平衡不移動，v正＝v逆③Q＞K：平衡逆向移動，v正＜v逆核心考點六：外界條件對化學(xué)平衡移動的影響3．勒夏特列原理及其應(yīng)用（1）原理：改變影響平衡移動的一個條件，平衡向減弱該條件方向移動（2）前提：必須存在可逆過程（存在平衡）（3）必須有平衡移動，且實際移動方向符合理論移動方向①催化劑不能使平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。②等體(反應(yīng)前后氣體體積不變)反應(yīng)改變壓強，平衡不移動，無法用勒夏特列原理解釋。核心考點六：外界條件對化學(xué)平衡移動的影響3．勒夏特列原理及其應(yīng)用（4）“加的多，剩的多”原理①增大X的濃度，新平衡時c（X）一定比原平衡時的大②增大壓強，新平衡時P一定比原平衡時的大③升高溫度，新平衡時T一定比原平衡時的大（5）“單一氣體型”反應(yīng)的特殊性①反應(yīng)形式：A（s）?xB（s）+yC（g）②改變壓強、濃度，平衡移動，新平衡時P、c不變核心考點六：外界條件對化學(xué)平衡移動的影響3．勒夏特列原理及其應(yīng)用（6）“單側(cè)氣體型”反應(yīng)的特殊性①反應(yīng)形式：A（s）?xB（g）+yC（g）②改變壓強、同倍數(shù)改變濃度，平衡移動，新平衡時P、c不變③改變一種氣體濃度，平衡移動，新平衡時c變大4．投料比對轉(zhuǎn)化率和百分含量的影響（1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等的唯一條件：投料比＝化學(xué)計量數(shù)比（2）生成物含量最大的條件：投料比＝化學(xué)計量數(shù)比核心考點六：外界條件對化學(xué)平衡移動的影響5．容器類型對轉(zhuǎn)化率和百分含量的影響（1）起始量完全相同，非等體反應(yīng)①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：恒壓容器＞恒容容器＞絕熱容器②產(chǎn)物的百分含量：恒壓容器＞恒容容器＞絕熱容器（2）起始量完全相同，等體反應(yīng)①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：恒壓容器＝恒容容器＞絕熱容器②產(chǎn)物的百分含量：恒壓容器＝恒容容器＞絕熱容器核心考點七：速率與平衡綜合圖像分析1．化學(xué)平衡圖像讀圖方法——抓“五看”一看軸——即橫坐標、縱坐標代表的量。二看線——即線的斜率大小、平與陡的含義。三看點——即起點、終點、轉(zhuǎn)折點、交叉點等。四看輔助線——等溫線、等壓線、平衡線等。五看量——濃度、溫度等因素的改變量。核心考點七：速率與平衡綜合圖像分析2．化學(xué)平衡圖像問題的解答技巧(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡狀態(tài)，先出現(xiàn)拐點的曲線所代表的反應(yīng)溫度較高(如例1中圖A)或壓強較大(如例1中圖B)。(2)“定一議二”原則圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。核心考點七：速率與平衡綜合圖像分析例1對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，根據(jù)圖像解答下列問題：(1)圖A表示T2__T1，由T2→T1，φ(C)______，降低溫度平衡_____移動，故正反應(yīng)是______反應(yīng)。(2)圖B表示p1____p2，由p2→p1，φ(A)增大，減小壓強，平衡_____移動，故a＋b____c。增大正向放熱＜逆向＞＞核心考點七：速率與平衡綜合圖像分析例2對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH＝QkJ·mol－1(1)根據(jù)圖①回答問題：①m＋n____q(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；②若Q＞0，則T1____T2；③若T1＜T2，則Q____0。(2)根據(jù)圖②回答問題：①Q(mào)____0；②若p1＞p2，則m＋n____q；③若m＋n＜q，則p1____p2。＜＞＜＞＞＜核心考點七：速率與平衡綜合圖像分析3．非可逆反應(yīng)全程速率—時間圖像Zn與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示。原因是：AB段，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；BC段，則主要因為隨反應(yīng)的進行，溶液中c(H＋)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。核心考點七：速率與平衡綜合圖像分析4．可逆反應(yīng)的速率—時間圖像(1)濃度改變，速率—時間圖像共同特點：在t1時刻改變條件時，正、逆反應(yīng)速率只有一個出現(xiàn)突變(斷點)。核心考點七：速率與平衡綜合圖像分析4．可逆反應(yīng)的速率—時間圖像(2)壓強改變，速率—時間圖像已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)eC(g)，其他條件不變，只改變壓強p。共同特點：在t1時刻改變條件時，正、逆反應(yīng)速率都出現(xiàn)突變(斷點)。核心考點七：速率與平衡綜合圖像分析4．可逆反應(yīng)的速率—時間圖像(3)溫度改變，速率—時間圖像已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，只改變溫度。共同特點：在t1時刻改變條件時，正、逆反應(yīng)速率都出現(xiàn)突變(斷點)。核心考點七：速率與平衡綜合圖像分析4．可逆反應(yīng)的速率—時間圖像(4)使用催化劑，速率—時間圖像4典型例題單擊此處添加文本PartFour【山東省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試（節(jié)選）】20．利用γ-丁內(nèi)酯(BL)制備1，4-丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：已知：①反應(yīng)Ⅰ為快速平衡，可認為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)Ⅰ在高壓H2氛圍下進行，故H2壓強近似等于總壓。達平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱YkJ?；卮鹣铝袉栴}：(2)初始條件同上。Xi表示某物種i的物質(zhì)的量與除H2外其它各物種總物質(zhì)的量之比，XBL和XBD隨時間t變化關(guān)系如圖甲所示。實驗測得X<Y，則圖中表示XBL變化的曲線是_______；反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)Kp_______kpa-2(保留兩位有效數(shù)字)。以BL為原料時，t1時刻XH2O_______，BD產(chǎn)率=_______(保留兩位有效數(shù)字)。a或c8.3×10-8

0.0839%5思維建模單擊此處添加文本PartFive【處理速率與平衡模塊題目的思維模型】1.

基于試題情境，提煉反應(yīng)模型情境的真實性帶來了復(fù)雜度的提升，使研究體系所涉及的化學(xué)反應(yīng)看起來錯綜復(fù)雜而沒有頭緒，但如果剝?nèi)デ榫车摹巴庖隆保蜁l(fā)現(xiàn)“化學(xué)反應(yīng)速率與限度”試題的考查體系中一定會包括至少一個可逆反應(yīng)，如果將該反應(yīng)視為主要研究對象，那么其他反應(yīng)與該反應(yīng)之間的關(guān)系則分為兩種，或為連續(xù)反應(yīng)，或為存在競爭關(guān)系的平行反應(yīng)。以此為基礎(chǔ)，再根據(jù)試題信息分析其他反應(yīng)是否同為可逆反應(yīng)，它們對主要研究對