氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第07講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律

rwJTIm'V/VVI,?TFa.

!習(xí)目標(biāo)

oi了解氧化還原反應(yīng)的概念。

02會用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

03掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及價態(tài)規(guī)律的應(yīng)用。

考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念

重點(diǎn)?夯基易錯

1.氧化還原反應(yīng)

(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。

(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

2.相關(guān)概念

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

⑴氧化性是指僵電壬的性質(zhì)(或能力)；還原性是指去電工的性質(zhì)(或能力)。

(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na-e-=Na

+,Al—35=AF+,但根據(jù)金屬活動性順序可知，Na比A1活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比A1

強(qiáng)。

3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)，③算數(shù)目，④說變化。

用雙線橋法標(biāo)出MnC)2與濃鹽酸加熱反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

________W2e_________

I△

MnO,+4HC1(it)=-MnCl2+C122

失2X

失ne

I}

還原劑+氧化劑^氧化產(chǎn)物十還原產(chǎn)物

歸納得ne~

⑵單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。

用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2e-

I

CU+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2Oo

nc

歸納還原I劑+氧化]劑一=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物。

4.常見的氧化劑和還原劑

(1)常見的氧化劑

常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：

濃

CrO?-

尸-硫KMnO42

便化到＞-ci酸HNO(H+)Fe3+(H+)

213

還原產(chǎn)就＞1

-CTSO2NO或Mr?+Fe2+C產(chǎn)

----------/

NO2或Fe

(2)常見的還原劑

常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金

屬單質(zhì)及其氫化物等。如：

金屬氫化物(如NaH等)、NaBH4也是重要還原劑。

5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

分析下列四個化學(xué)反應(yīng)：

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2f

B.2HC1O2HC1+O2t

催化劑

C.4NH3+5O2五4NO+6H2O

D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

其中屬于區(qū)域“1"的是（填字母，下同），屬于區(qū)域“2"的是,屬于區(qū)域“3”的是

,屬于區(qū)域“4”的是0

答案DBCA

解析區(qū)域“3”為氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合、分解和置換反應(yīng)。而A是置換反應(yīng)，B是分解反應(yīng)，D

是化合反應(yīng)。

正易錯辨析

1.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑（）

2.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原（）

3.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（）

4.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑（）

5.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原（）

答案l.J2.X3.J4.X5.X

方法-規(guī)律總結(jié)

（1）元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如:

—-FesH2O

|+ne-T1

氧化劑T

-Fe2+sorHO

還原劑22

l-ne-111

—-Fe"so;o2

其中：Fe2+、SO。主要表現(xiàn)還原性,HQ,主要表現(xiàn)氧化性。

（2）分析氧化還原反應(yīng)，走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素的化合價

請標(biāo)出下列陌生物質(zhì)中元素化合價

Li2NH：N—3,LiNH2：N：i3,N2H4：N2

Na2s2O3：S+2,S2OF：S+6,C2O3：C+3,

HCN：C+2、N—3,BH了：B+3、H」，CuH：Cu+kHzl,MnO(OH)：Mn+3,FePO4：Fe+3,CrO

i~：Cr+6,K2FeO4：Fe+6,

LiFePO4：Fe+2,CuFeS2：Fe+2。

點(diǎn)撥*能力培養(yǎng)

1.關(guān)于反應(yīng)5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的說法不正確的是(

A.K2s2。8發(fā)生還原反應(yīng)

B.KM11O4是氧化產(chǎn)物

C.消耗3.6gH2O時，轉(zhuǎn)移0.25mol電子

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：5

【答案】D

【解析】K2s2。8中o從一1價降低到一2價，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；Mn從MnSC>4中的+2價升高到

KMnC)4中的+7價，所以KMnCU是氧化產(chǎn)物，B正確；根據(jù)化學(xué)方程式，得關(guān)系式8H2。?10e1消耗3.6

g(0.2mol)H2。時，轉(zhuǎn)移電子0.25mol,C正確；K2s2。8為氧化劑，M11SO4為還原劑，所以氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比是5：2,D錯誤。

2.氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為o

⑵寫出NaH與反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

__________________________________________________________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

⑶在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】(1)-1

失

II

NaH+H2O=NaOH+H2t

I______f

⑵得e-1：1

(3)2NaH+TiCl4=====Ti+2NaCl+2HClt(或4NaH+TiCl4=三==Ti+4NaCl+2H2f)

3.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t

回答下列問題：

(1)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：,

氧化劑：,還原劑：o

(2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

4/

I

【答案】(i)NaBH1+2H2O=NaBO2+4H2tH2ONaBH4(2)0.2mol

真題■明考向

催化劑

1.(2024?浙江?高考真題)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO^=2CO2+N2,

下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.生成1molCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

c.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】D

【分析】NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2,1個NO得2個電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng),

CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2,失去2個電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；

【解析】A.根據(jù)分析，ImolCCh轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；

B.催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；

C.根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；

D.根據(jù)分析，M為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；

故選D。

2.(2024?北京?高考真題)不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。

KIKMnO4

；氧化產(chǎn)物

反應(yīng)序號起始酸堿性還原產(chǎn)物

物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol

①酸性0.001nMn2+h

②中性0.00110nM11O2

已知：Mn。4的氧化性隨酸性減弱而減弱o

下列說法正確的是

2+

A.反應(yīng)①，n(Mn):n(I2)=l:5

B.對比反應(yīng)①和②，x=3

C.對比反應(yīng)①和②，「的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，I元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)得失電

子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：10r+2MnO[+16H+=2Mn2++5l2+8H2。，故

2+

n(Mn)：n(I2)=2：5,A項(xiàng)錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式101-?2MnC>4，可以求得n=0.0002,則反應(yīng)②的

n(I-)：n(MnO；)=0.001:(10x0.0002)=1:2,反應(yīng)②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價，反應(yīng)②對應(yīng)的關(guān)系式

為I--2MnO4~MnO2-10；~6e',10；中I元素的化合價為+5價，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價的代數(shù)

和知x=3,反應(yīng)②的離子方程式是：r+2MnO4+H2O=2MnO2；+10-+2OH',B項(xiàng)正確；

C.已知MnC>4的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，上的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，C項(xiàng)

錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生0H、消耗水、pH

增大，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

3.（2022?浙江?高考真題）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sC^NazSCVSJ+SOzT+H?。，下列說法正確的是

A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.NaA.Os既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2T+H20,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化

反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。

【解析】A.H2sO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A

說法不正確；

B.Na2s2O3中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價）和SC>2（+4價），故其既是氧化劑又是還原劑,

B說法正確；

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S02,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C說法不正確；

D.根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移21noi電子，D說法不正確。

綜上所述，本題選B。

3+2++

4.（2023?浙江?高考真題）2NH2OH+4Fe=N2OT+4Fe+4H+H20,下列說法正確的是

A.生成ImolNQ,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反應(yīng)生成Imol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4moi電子，故A正確；

B.由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；

C.由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被

還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；

D.由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子

在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤；

故選Ao

考點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律及價態(tài)規(guī)律

4重點(diǎn)?夯基易錯

（一）強(qiáng)弱規(guī)律

i.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑三氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑三還原產(chǎn)物。

（2）根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

如2Fe+3cb2FeCl3;Fe+SFeS,則氧化性：Cl^So

（3）根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小及反應(yīng)的劇烈程度判斷

反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。

（二）價態(tài)規(guī)律

1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型

含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一一中間價”,

而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。

例如，不同價態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是

注：不會出現(xiàn)⑤中H2s轉(zhuǎn)化為SC>2而H2so4轉(zhuǎn)化為S的情況。

2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型

“中間價一一高價+低價”。

具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+

H2OO

3.應(yīng)用

（1）判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃H2s。4與S02不發(fā)生反應(yīng)。

（2）根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl+NaC103=NaCl

+3Cbt+3H2。中，氧化劑為NaCICh，還原劑為HC1,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cb。

正易錯辨析

1.金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)（）

2.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑（）

3.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）

4.向濃H2s。4中通入H2s氣體，1mol濃H2sCU轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6項(xiàng)，也可能是2M（）

5.1molKClC>3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6必（）

6.SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體（）

【答案】1.義2.X3.V4.V5.X6.X

方法■規(guī)律總結(jié)

1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律

⑴氧化性

一般規(guī)律：元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬的簡單陽離子氧化性越

弱。

試比較下列單質(zhì)或離子的氧化性

①Cb、Br2>b、S

②H+、Cu2+sZn2+sNa+

【答案】①Cb>Br2>l2>S,?Na+<Zn2+<H+<Cu2+o

⑵還原性

一般規(guī)律：元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；非金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)元素形成的簡單陰離子還原

性越弱；電解池中在陽極優(yōu)先放電的微粒還原性較強(qiáng)。

試比較下列單質(zhì)或離子的還原性

①M(fèi)g、Fe>Cu>Ag

②、「、S2-

③C「、SO廠、OH-、Cu

【答案】?Mg>Fe>Cu>Ag,?Br-<I-<S2-,③Cu>Cr>OH->SOK。

2.先后規(guī)律及應(yīng)用

(1)同時含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原性(或氧化性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者優(yōu)

先“，如在FeBr2溶液中通入少量Cb時，因?yàn)檫€原性：Fe2+>Br,所以&上先與Cb反應(yīng)。

(2)常見的強(qiáng)弱順序

氧化性：MnO*(H+)>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S,

2+2+2

還原性：Mn<Cl-<Bi-<Fe<I-<SO2(SOr)<S-。

點(diǎn)撥■能力培養(yǎng)

1.銘(T1)鹽與氧化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①TP++2Ag-T1++

2Ag+,(2)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是()

A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+

C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+

【答案】D

2.已知「、Fe2+、S02>C「和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

2

Cl-<Fe+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()

3+2+

A.2Fe+S02+2H2O=2Fe+SOF+4H+

B.I2+S02+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4=SO2t+O2t+2H2O

2+3

D.2Fe+Cl2=2Fe++2C1-

【答案】C

2+

【解析】A項(xiàng)，還原性：SO2>Fe,反應(yīng)能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性：SO2>I-,反應(yīng)能發(fā)生；C項(xiàng)，還原性:

H2O2<SO2,反應(yīng)不能發(fā)生。

3.己知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G-->Q+NaCl

②Q+H2O-X+里

③Y+NaOH-->G+Q+H2O

④Z+NaOH-->Q+X+H2O

這五種化合物中C1元素化合價由低到高的順序是=

【答案】G、Y、Q、Z、X

【解析】由①得出Q中C1元素價態(tài)高于G,因?yàn)镚必介于Q和一1價的氯元素之間，一1價為氯元素的

最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y,Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的

H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分

析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z,Z價態(tài)高于Q。

真題?明考向

1.（2024?江蘇?高考真題）室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

用NaOH溶液分別中和等體積的O.lmollTH2s0“溶液和酸性：

A

HSO>CHCOOH

O.lmol.匚CHjCOOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多243

B向2mL0.1mol-LTNa2s溶液中滴加幾滴浪水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：Br2>S

向濃度均為的和混合溶液中滴加少量

2mLO.lmol?L-CaCl2BaCl2溶度積常數(shù)：

C

O.lmolI-Na2cO3溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3>BaCO3

結(jié)合H+能力：

用pH試紙分別測定CH3coONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3coONa溶

D

一；

液pH大CH3co0>NO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.H2s。4是二元酸，CH3coOH是一元酸，通過該實(shí)驗(yàn)無法說明H2s。4和CH3coOH酸性的強(qiáng)弱,

故A錯誤；

B.向2mL0.1mol-LTNa2s溶液中滴加幾滴浸水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)：

2

S-+Br2=2Br-+S^,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Br2>S,故B正確；

C.CaCOs和BaCOs均為白色沉淀，無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類，無法比較CaCC>3和BaCC^溶度積常數(shù)的

大小，故C錯誤；

D.比較CH3COO和NO2結(jié)合可能力，應(yīng)在相同條件下測定相同濃度CH3C00Na溶液和NaNO2溶液的

pH,但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯誤；

故選B。

2.已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

①X-W+C>2

@Z+Y+NaOH^H2O+W

③Y+SO2TZ+SO3

（4）Q+Y^Z+H2O

⑤X+CU+H2s04（濃）-CU2++Y+S01則這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序?yàn)?/p>

A.X>Y>Z>W>QB.X>Z>Y>Q>W

C.X>Y>W>Z>QD.W>X>Z>Q>Y

【答案】C

【解析】①X-W+O2中，X中氧元素失電子化合價升高，則氮元素得電子化合價降低，所以氮元素化合

價X>W；③Y+SO2TZ+SO3中，硫元素化合價升高，則Y中氮元素化合價Y>Z；②Z+Y+NaOH—HzO

+W為歸中反應(yīng)，則氮元素化合價W處于Z和Y中間，結(jié)合反應(yīng)③可知，氮元素化合價Y>W>Z；④Q+

Y—Z+HzO為歸中反應(yīng)，Z處于Q和Y之間，根據(jù)③知，Y>Z,所以Z>Q；⑤X+Cu+H2so4（濃）-CM++

Y+SOt，銅元素化合價升高，則X化合價降低生成Y,所以氮元素化合價，X>Y；所以這五種含氮化合

物中氮元素的化合價由高到低的順序?yàn)閄>Y>W>Z>Q。

答案選C。

3.現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：

①Cr2O，+14H++6Cl-=2Cr3++3CbT+7H2。

2+3+

@2Fe+Br2=2Fe+2Br

③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO；-+4H+

下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是

-3+

A.氧化性：Cr2O7>Cl2>FeB.氧化性：C12>Br2>Cr2。7

2+3+2+

C.還原性：SO2<Fe<BrD.還原性：Cl->Cr>Fe

【答案】A

【解析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物

的還原性,并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O）>C12>Br2>Fe3+>SO；一；

23

還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾02>Fe+>Br>Cl->Cr+o據(jù)此判斷答案選A

演練■提能力

1.（2024高三?全國?專題練習(xí)）飲用水中的NO：對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO；的濃度,

某飲用水研究人員指出，在堿性條件下用鋁粉將NO：還原為N2,其化學(xué)方程式為：

10Al+6NaNO3+4NaOH=1ONaA102+3N2f+2H20?下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是

A.反應(yīng)中鋁元素的化合價升高，被還原

B.若有l(wèi)Omol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30

失去10x3e-

|J4

C.用雙線橋表示的電子轉(zhuǎn)移為：10Al+6NaNC）3+4NaOH=10NaAlO2+3N2t+2H2。

Il

得到6x5e

.去10：女

D.可以用單線橋?qū)㈦娮愚D(zhuǎn)移表示為

IOAl-6NaNO-4NaOH-IONaAIO>-3N?t+2H,。

【答案】C

【解析】A.由化學(xué)方程式可知，鋁元素的化合價升高，被氧化，A項(xiàng)錯誤；

B.10mol鋁原子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10moix3=30mol,數(shù)目為30乂，B項(xiàng)錯誤；

失去10/3e-

、_II

C.用雙線橋法表示的電子轉(zhuǎn)移如下：i0Al+6NaNO3+4NaOH=lONaAlC>2+3N2t+2H2。，C項(xiàng)正確；

I1

得到6><5e-

D.單線橋上應(yīng)標(biāo)注電子總數(shù)，并且不注明得失，D項(xiàng)錯誤。

故選C。

2.（2024高三?全國?專題練習(xí)）下列變化過程中，需加入具有氧化性的物質(zhì)才能實(shí)現(xiàn)的是

A.cjcrB.r—bc.so?—so：D.Cuo—Cu

【答案】B

【解析】A.Cb-Cl-化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入具有還原性的物質(zhì)，A不符合題意；

B.「一k化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入具有氧化性的物質(zhì)，B正確；

C.S02-S0；沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.CuO—Cu化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入具有還原性的物質(zhì)，D不符合題意;

答案選B。

3.（23-24高三下?浙江?階段練習(xí)）氮化硅（SisNj可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^反應(yīng)制備：

高溫

3SiO2+6C+2N2—Si3N4+6CO,下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.斷裂4moiSi-O鍵轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目2NA（不考慮副反應(yīng)）

B.氮?dú)饬魉龠^慢，可能會導(dǎo)致氮化硅（SisNj中混有SiC

C.Si。2是氧化劑，C是還原劑

D.Sis、既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

【答案】B

【分析】反應(yīng)中C元素的化合價由0價升高到+2價，N元素的化合價由0價降低到-3價，反應(yīng)中總共轉(zhuǎn)移

12個電子，據(jù)此分析解答。

【解析】A.反應(yīng)中總共轉(zhuǎn)移12moi電子，故每消耗3moiSiC>2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12乂，ImolSQ含有4moiSi-0

鍵，即斷裂12moiSi-0鍵轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目12乂，則斷裂4molSi-O鍵轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目4砥，故A錯誤；

高溫.、

B.氮?dú)饬魉龠^慢，可能發(fā)生反應(yīng)SiOz+3C『SiC+2c0,故可能會導(dǎo)致氮化硅（SisNj中混有SiC,故B

正確；

C.SiO2中Si和0元素的化合價都未發(fā)生變化，故SiO2不是氧化劑，C的化合價升高，故C是還原劑，故

C錯誤；

D.Si元素的化合價不變，N元素的化合價由0價降低到-3價，故Si3N4只是還原產(chǎn)物，故D錯誤；

故選B。

4.在NO?與水的反應(yīng)中，下列說法正確的是

A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為3：2

B.氮元素的化合價不發(fā)生變化

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.NO2既是氧化劑，又是還原劑

【答案】D

【分析】NO?和水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,在反應(yīng)中2moiNO?被氧化生成2mol硝酸,

2moiNO2作氧化劑，硝酸為氧化產(chǎn)物，lmoNC>2被還原生成NO,lmolNC）2作還原劑，NO為還原產(chǎn)物，

即NO2既是氧化劑，又是還原劑，據(jù)此分析解答。

【解析】A.由分析知，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2,A錯誤；

B.氮元素的化合價不發(fā)生變化，B錯誤；

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,C錯誤；

D.NO2既是氧化劑，又是還原劑，D正確；

答案選D。

5.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.SO3-H2SO4B.％C.CuO—CuD.COfCO2

【答案】C

【解析】A.SO3-H2s0“中硫元素失電子化合價不變，是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.「fl2碘元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B錯誤；

C.CuO—Cu中Cu元素化合價降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；

D.COfCO?中氧元素化合價都不變，碳化合價升高需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯誤；

故選C。

6.已知反應(yīng)：

①Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2T+4H2O；

（2）2Fe+3Br2=2FeBr3；

③2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HC1+SJ。

依據(jù)上述反應(yīng)并結(jié)合已學(xué)知識，下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

3+3+

A.Pb3O4>Cl2>Br2>Fe>SB.Cl2>Pb3O4>Fe>Br2>S

3+3+

C.Pb3O4>Br2>Cl2>Fe>SD.Pb3O4>Cl2>Br2>S>Fe

【答案】A

【解析】判斷規(guī)則是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，①PbQ4+8HCl=3PbC12+CLT+4H2。；氧化性：

3+

Pb3O4>Cl2,@2Fe+3Br2=2FeBr3；氧化性：Br2>Fe,@2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HC1+SlQ氧化性:

3+3+

Fe>S,結(jié)合已學(xué)知識，氧化性：Cl2>Br2,氧化性:Pb3O4>Cl2>Br2>Fe>S,故選A。

7.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

失去4czi

[-----：；7T32c

A.二<、,<>IM*B.f

I_______________f2』2HlO=2N?OH-HJ

得到2c?2

得到2xe-

.

C.CL+2NaI=2NaCl+I2D一A

I---------------------fCU'2H-SO4I濃y=CuM)?，sodQHQ

失去2xe一

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)中2個C失去2e>2,1個SiC)2得到4eM,A錯誤；

B.該反應(yīng)中2個Na失去2個電子生成2個NaOH,2個H2O得到2個電子生成1個H2，B正確；

C.該反應(yīng)中1個Cb得到2xe-生成2個Ch2個Nai失去2xe-生成1個HC錯誤；

D.該反應(yīng)中1個Cu失去2個電子生成C#+,1個H2s。4中的S得到2個電子生成一個SO2，電子轉(zhuǎn)移方

向錯誤，D錯誤；

故答案選B。

8.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于陰影部分的是

A.CaO+H2O=Ca(OH)2

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02T

【答案】C

【分析】陰影部分的含義是指氧化還原反應(yīng)，但是不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。

【解析】A.它不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；

B.它屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；

C.屬于氧化還原反應(yīng)但不是置換反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；

D.它屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；

故選C。

9.(23-24高三下?全國?階段練習(xí))三氟化澳有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)反應(yīng)活性，是一種良好的非水溶劑，遇水立即

發(fā)生反應(yīng)3BrFs+5HzO=HBrC>3+B1、+9HF+0?T。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.還原產(chǎn)物為HFB.中心原子價層電子對數(shù)為4

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2D.當(dāng)0.5molH2O被氧化時，生成0.25molC)2

【答案】D

【分析】方程式中Br元素化合價由+3價升高為+5價，降低為0價，HBrCh為氧化產(chǎn)物，B。為還原產(chǎn)物,

0元素由-1價升高為0價，故。2為氧化產(chǎn)物。

【解析】A.根據(jù)分析，Br2為還原產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；

7_1x1

B.BrE中心原子價層電子對數(shù)為3+^^=5,B錯誤；

C.方程式中，3moiBrF3參與反應(yīng)，ImolBr原子化合價升高，2moiBr原子化合價降低，故ImolBrFs作還原

劑，2moiBrF?作氧化劑，5moi水分子參與反應(yīng)，有2moi被氧化，作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比為2：3,C錯誤；

D.ImolH?。被氧化得到0.5molC(2，故當(dāng)a5molHq被氧化時，生成OZSmo。，D正確；

故選D。

10.將S02氣體與足量Fe2(SC)4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入KMnC)4溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：

3+2++2++2+3+

S02+2Fe+2H2O=SO^+2Fe+4H；MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A.還原性Mn2fFe2+>SO2

B.氧化性MnO；>SOj>Fe3+

C.M11O4能將Na2sO3氧化成Na2so4

D.兩個反應(yīng)中FezlSOJ均作還原劑

【答案】C

【分析】在2Fe3++SC>2+2H2O=2Fe2++4H++SO;中，S元素的化合價升高、Fe元素的化合價降低，SCh為還

原齊U，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，SO：為氧化產(chǎn)物；在MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HQ中Mn

元素的化合價降低、Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e?+為還原劑，MnO,為氧化劑，F(xiàn)e?+為氧化產(chǎn)物，Md+為還原

產(chǎn)物。

2+

【解析】A.根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原性：還原齊1］>還原產(chǎn)物，則還原性：SO2>Fe,Fe2+>Mn2+,則

2+2+

還原性：SO2>Fe>Mn,A錯誤；

B.根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+>SOt，MnO；>Fe3+,則氧化性:

3+

MnO4>Fe>SO^,B錯誤；

C.根據(jù)B項(xiàng)的分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，MnC）4能將Na2s。3氧化成Na2so4,C正確；

D.根據(jù)分析，在2Fe3++SC）2+2H2O=2Fe2++4H++SO；-中Fe2（SCU）3作氧化劑，在

2++2+3+

MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O中FezlSOJ作氧化產(chǎn)物，D錯誤；

故選C。

11.（23-24高三上?上海寶山?階段練習(xí)）CIO2是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備C1C>2（其中

HC1起酸性和還原性）：_NaC。+_HC1=2C1O2+_Cl2+_+2NaCl,配平反應(yīng)方程式并用單線橋表示

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=

2e-

［答案］