廣西南寧市銀海三雅學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試 化學(xué)試卷

2023-2024學(xué)年廣西南寧市銀海三雅學(xué)校高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1．（3分）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑 B．合成不粘鍋涂層聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴 C．長(zhǎng)期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒(méi)有副作用 D．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異2．（3分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．0.1molCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為6NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA D．17g羥基（―OH）含有的電子數(shù)為10NA3．（3分）我國(guó)科研人員研制出“Na—CO2”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2＝2Na2CO3+C。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng) B．該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì) C．放電時(shí)，電子流向?yàn)椋衡c箔→導(dǎo)線→MWCNT D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e﹣═2Na2CO3+C4．（3分）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2溶液等體積混合： B．若1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣98.3kJ?mol﹣1 C．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴： D．Na2O2與水反應(yīng)：5．（3分）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論ACl2通入淀粉﹣KI溶液中，溶液變藍(lán)氧化性：Cl2＞I2BNH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性CSO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性D向某溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．含8個(gè)中子的碳的原子符號(hào)：86C C．H2O2的電子式： D．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O27．（3分）2003年10月15日，我國(guó)“神舟”五號(hào)載人飛船成功發(fā)射，航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物燃料4ClO4（s）?△N2（g）+4H2O（l）+Cl2（g）+2O2（g）ΔH＜0。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少與其反應(yīng)量有關(guān) B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng) C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能8．（3分）糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂是生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化合物，下列說(shuō)法中正確的是（）A．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物不相同 B．成熟蘋(píng)果的汁液中含葡萄糖，可在一定的條件下和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) C．溫度越高，酶的催化效率越高 D．檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，然后滴加碘水，若溶液未變藍(lán)，則說(shuō)明已水解完全9．（3分）下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）A．金屬鋁和鐵常溫不與濃硝酸反應(yīng)，可以用鐵制或鋁制的容器存放濃硝酸 B．鋁具有還原性且鋁熱反應(yīng)放熱，可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V、Cr、Mn C．以鋁土礦為原料，電解熔融AlCl3可制得金屬鋁 D．用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉10．（3分）下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)有錯(cuò)誤的是（）A．醇類(lèi)—OH B．羧酸—COOH C．醛類(lèi)—CHO D．CH≡CH炔烴—C≡C—11．（3分）下列屬于化學(xué)變化的是（）A．蛋白質(zhì)的鹽析 B．煤的干餾 C．自來(lái)水的蒸餾 D．石油分餾12．（3分）X、Y，Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素（其中有兩種元素為金屬元素），X是形成有機(jī)物的必需元素，Z原子的最外層電子數(shù)是K層的一半，M元素的單質(zhì)和某種氧化物可用作自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法正確的是（）A．W的氧化物含有共價(jià)鍵 B．含Z元素物質(zhì)的焰色試驗(yàn)的火焰顏色呈紫色 C．簡(jiǎn)單離子半徑；M＞Y＞W(wǎng) D．含氧酸的酸性：M＞Y13．（3分）如圖為一重要的有機(jī)化合物，以下關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是（）A．該物質(zhì)是烴 B．該物質(zhì)含有兩種官能團(tuán) C．與1mol該物質(zhì)反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1 D．該物質(zhì)能被催化氧化為含有醛基物質(zhì)14．（3分）CO2光催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，當(dāng)催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時(shí)，價(jià)帶上的電子被激發(fā)，同時(shí)形成空穴。導(dǎo)帶上的光生電子（）作還原劑，價(jià)帶上的光生空穴（⊕）作氧化劑（）A．在價(jià)帶上H2O被氧化 B．推測(cè)TiO2起催化作用 C．反應(yīng)過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．1molCO2生成1molCH4得到4mol電子二、填空題（除標(biāo)注外，每空2分，共58分）15．（14分）合理應(yīng)用和處理氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。（一）利用催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO+2CO，可有效地將汽車(chē)尾氣中的CO和NO同時(shí)除去。已知：2NO（g）+CO（g）?N2O（g）+CO2（g）ΔH1＝﹣628.6kJ?mol﹣1；N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）ΔH2＝﹣118.6kJ?mol﹣1。（1）計(jì)算：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＝。（二）一定溫度下，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得NO濃度c（NO）（2）0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）＝mol?L﹣1?s﹣1。（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．體系中保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．一定壓強(qiáng)下充入惰性氣體，v正、v逆均不變D．5s時(shí)，v正（NO）＞v逆（N2）（三）增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了探究溫度、催化劑的比表面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T℃NO初始濃度/（mol?L﹣1）CO初始濃度/（mol?L﹣1）催化劑的比表面積/（m2?g﹣1）Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382（4）a＝。（5）探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響規(guī)律的實(shí)驗(yàn)有（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖，表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線（填“甲”或“乙”）。（四）為減少汽車(chē)尾氣的污染，逐步向著新能源汽車(chē)發(fā)展。肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，無(wú)污染，有廣泛的應(yīng)用前景，工作原理如圖所示。回答下列問(wèn)題：（7）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為。（8）電池工作時(shí)，OH﹣移向電極（填“a”或“b”）。16．（16分）以淀粉為主要原料，合成高分子化合物B和一種具有果香味的有機(jī)物D，合成路線如圖所示。已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料（1）以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的標(biāo)志類(lèi)型是。（2）A的結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)A物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．含有不飽和碳原子B．所有原子在同一平面上C．能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色D．可以用作水果催熟劑（3）乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為。反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為。（4）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：。（5）寫(xiě)出乙醇與乙酸反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：。17．（14分）碳酸亞鐵是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于冶金、化工、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組模擬用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，含Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取FeCO3，同時(shí)獲得Al（OH）3的工藝流程如圖：（1）“酸浸”前鐵礦石需粉碎的原因?yàn)椋瑸V渣1的主要成分為。（2）“轉(zhuǎn)化2”加入鐵粉，作為（填“氧化劑”或“還原劑”）（3）“沉鐵”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，濾液3的主要成分為。（4）FeCO3在空氣中煅燒可制得Fe2O3，煅燒所需的主要儀器為（填序號(hào)）A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．圓底燒瓶D．坩堝（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得有1.12L（已換算為標(biāo)況下）氧氣發(fā)生反應(yīng)，則生成Fe2O3的質(zhì)量為g。18．（14分）二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）ClO2的制備已知：SO2+2NaClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2NaHSO4。①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②欲收集干燥的ClO2，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。③裝置D的作用是。（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅始終不褪色①無(wú)生成另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩。②有生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管丙中，。有白色沉淀生成有Cl﹣生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為。

2023-2024學(xué)年廣西南寧市銀海三雅學(xué)校高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1．（3分）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑 B．合成不粘鍋涂層聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴 C．長(zhǎng)期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒(méi)有副作用 D．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異【分析】A．根據(jù)食品加工時(shí)可適當(dāng)添加防腐劑進(jìn)行分析；B．根據(jù)CF2＝CF2屬于不飽和烴的衍生物進(jìn)行分析；C．根據(jù)阿司匹林也會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生一定的副作用進(jìn)行分析；D．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NaHCO3溶解度小，而NH4Cl易溶于水，將產(chǎn)生的NaHCO3沉淀過(guò)濾出來(lái)，然后將沉淀灼燒就分解產(chǎn)生了Na2CO3進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．食品防腐劑能延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，食品加工時(shí)可適當(dāng)添加防腐劑；B．合成不粘鍋涂層聚四氟乙烯的單體CF2＝CF2屬于不飽和烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；C．長(zhǎng)期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，故C錯(cuò)誤；D．侯氏制堿法的工藝是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NaHCO3溶解度小，而NH2Cl易溶于水，將產(chǎn)生的NaHCO3沉淀過(guò)濾出來(lái)，然后將沉淀灼燒就分解產(chǎn)生了碳酸鈉，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（3分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．0.1molCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為6NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA D．17g羥基（―OH）含有的電子數(shù)為10NA【分析】A．根據(jù)氯氣與足量鐵粉反應(yīng)生成FeCl3，進(jìn)行分析；B．根據(jù)烯烴的最簡(jiǎn)式為CH2，進(jìn)行分析；C．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，進(jìn)行分析；D．根據(jù)1個(gè)羥基（―OH）含有9個(gè)電子，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．氯氣與足量鐵粉反應(yīng)生成FeCl3，氯元素化合價(jià)降低1價(jià)，3.1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.2NA，故A正確；B．烯烴的最簡(jiǎn)式為CH2，42g丙烯、乙烯的混合氣體中含有2，其中的碳原子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，22.7LH2O物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D．8個(gè)羥基含有9個(gè)電子＝1molA，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（3分）我國(guó)科研人員研制出“Na—CO2”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2＝2Na2CO3+C。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng) B．該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì) C．放電時(shí)，電子流向?yàn)椋衡c箔→導(dǎo)線→MWCNT D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e﹣═2Na2CO3+C【分析】根據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)可知，Na發(fā)生失電子的反應(yīng)生成Na+，二氧化碳發(fā)生得電子的反應(yīng)生成C和Na2CO3，則Na作負(fù)極，多壁碳納米管（MWCNT）為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Na﹣e﹣═Na+，正極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+C，放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)大小流向正極，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．原電池工作時(shí)，即Na+向正極移動(dòng)，故A正確；B．Na是活潑計(jì)金屬，則Na會(huì)與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知、碳納米管為正極，即單質(zhì)從鈉箔→導(dǎo)線→MWCNT；D．放電時(shí)+結(jié)合生成Na2CO3和C，則正極反應(yīng)式為7Na++3CO2+2e?＝2Na2CO8+C，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池工作原理，把握原電池工作原理、電極反應(yīng)及反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、電子或離子移動(dòng)方向?yàn)榻忸}關(guān)鍵，側(cè)重分析判斷能力和運(yùn)用能力考查，題目難度不大。4．（3分）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2溶液等體積混合： B．若1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣98.3kJ?mol﹣1 C．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴： D．Na2O2與水反應(yīng)：【分析】A．根據(jù)氫離子和硫酸根離子按1：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水進(jìn)行分析；B．根據(jù)1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ進(jìn)行分析；C．根據(jù)氫溴酸是強(qiáng)酸，要拆成離子形式進(jìn)行分析；D．根據(jù)原離子方程式H原子不守恒進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2溶液等體積混合，氫離子和硫酸根離子按2：1反應(yīng)、氫氧化鈉和水：；B．若1molSO2和5.5molO2完全反應(yīng)放熱98.7kJ，則SO2（g）和O2（g）反應(yīng)生成8molSO3（g）放出的熱量為98.3kJ/mol×5mol＝196.6kJ，正確的熱化學(xué)方程式為2SO3（g）+O2（g）?2SO2（g）ΔH＝﹣196.6kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．HBr是強(qiáng)酸，二氧化硫和溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，；D．Na2O8與水反應(yīng)的離子方程式為：，原離子方程式H原子不守恒；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。5．（3分）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論ACl2通入淀粉﹣KI溶液中，溶液變藍(lán)氧化性：Cl2＞I2BNH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性CSO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性D向某溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A．試紙變藍(lán)是因?yàn)镃l2和KI反應(yīng)生成I2；B．NH3與水反應(yīng)NH3+H2O?NH3?H2O，溶液呈堿性；C．SO2具有漂白性，使品紅褪色；D．向某溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為氯化銀、碳酸銀、硫酸銀?！窘獯稹拷猓篈．試紙變藍(lán)是因?yàn)镃l2和KI反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl4+2KI＝I2+4KCl，該反應(yīng)氧化性Cl2＞I2，故A正確；B．NH5與水反應(yīng)NH3+H2O?NH6?H2O，溶液呈堿性，故B正確；C．SO2通入品紅溶液，溶液褪色3具有漂白性，故C正確；D．氯化銀、硫酸銀均為白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀﹣，應(yīng)該滴加硝酸酸化的硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。6．（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．含8個(gè)中子的碳的原子符號(hào)：86C C．H2O2的電子式： D．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析；B．根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)H2O2中氫原子與氧原子間的化學(xué)鍵都是單鍵，進(jìn)行分析；D．根據(jù)乙酸分子式為C2H4O2進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A正確；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫中氫原子與氧原子間的化學(xué)鍵都是單鍵，H2O2的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙酸分子式為C2H4O7，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為CH3COOH，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（3分）2003年10月15日，我國(guó)“神舟”五號(hào)載人飛船成功發(fā)射，航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物燃料4ClO4（s）?△N2（g）+4H2O（l）+Cl2（g）+2O2（g）ΔH＜0。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少與其反應(yīng)量有關(guān) B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng) C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能【分析】A．根據(jù)反應(yīng)的量越多，能量變化量越大進(jìn)行分析；B．根據(jù)符合一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)進(jìn)行分析；C．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量進(jìn)行分析；D．根據(jù)該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，進(jìn)行分析。【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少與其反應(yīng)量有關(guān)，能量變化量越大；B．該反應(yīng)符合一變多的特征，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，推進(jìn)航天器升空說(shuō)明燃燒產(chǎn)生的熱能一部分轉(zhuǎn)化為動(dòng)能；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（3分）糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂是生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化合物，下列說(shuō)法中正確的是（）A．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物不相同 B．成熟蘋(píng)果的汁液中含葡萄糖，可在一定的條件下和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) C．溫度越高，酶的催化效率越高 D．檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，然后滴加碘水，若溶液未變藍(lán)，則說(shuō)明已水解完全【分析】A．根據(jù)單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)葡萄糖中的醛基可在一定的條件下和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分析；C．根據(jù)酶的催化活性受溫度的影響進(jìn)行分析；D．根據(jù)應(yīng)在酸性溶液中加碘檢驗(yàn)淀粉確定水解程度進(jìn)行分析。【解答】解：A．葡萄糖和果糖等單糖均不能發(fā)生水解反應(yīng)；B．成熟蘋(píng)果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖中的醛基可在一定的條件下和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C．酶的催化活性受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)量的NaOH溶液與I2反應(yīng)，溶液未變藍(lán)，應(yīng)在酸性溶液中加碘檢驗(yàn)淀粉確定水解程度；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（3分）下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）A．金屬鋁和鐵常溫不與濃硝酸反應(yīng)，可以用鐵制或鋁制的容器存放濃硝酸 B．鋁具有還原性且鋁熱反應(yīng)放熱，可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V、Cr、Mn C．以鋁土礦為原料，電解熔融AlCl3可制得金屬鋁 D．用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉【分析】A．根據(jù)金屬鋁和鐵常溫與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)鋁具有還原性且鋁熱反應(yīng)過(guò)程中放熱進(jìn)行分析；C．根據(jù)AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電進(jìn)行分析；D．根據(jù)電解熔融的NaCl可制得金屬鈉進(jìn)行分析。【解答】解：A．金屬鋁和鐵常溫與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋁具有還原性且鋁熱反應(yīng)過(guò)程中放熱、Cr，故B正確；C．氯化鋁為共價(jià)化合物，應(yīng)該用電解熔融Al2O3的方法來(lái)冶煉金屬鋁，故C錯(cuò)誤；D．用海水為原料制得精鹽，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查金屬冶煉的一般原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（3分）下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)有錯(cuò)誤的是（）A．醇類(lèi)—OH B．羧酸—COOH C．醛類(lèi)—CHO D．CH≡CH炔烴—C≡C—【分析】A．根據(jù)含有羥基，屬于醇類(lèi)物質(zhì)進(jìn)行分析；B．根據(jù)含有羧基，屬于羧酸類(lèi)物質(zhì)進(jìn)行分析；C．根據(jù)含有酯基，屬于酯類(lèi)物質(zhì)進(jìn)行分析；D．根據(jù)含有碳碳三鍵，屬于炔烴進(jìn)行分析。【解答】解：A．含有羥基（—OH），屬于醇類(lèi)物質(zhì)；B．含有羧基（—COOH），屬于羧酸類(lèi)物質(zhì)；C．含有—COO—，屬于酯類(lèi)物質(zhì)；D．CH≡CH中含有—C≡C—，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查根據(jù)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（3分）下列屬于化學(xué)變化的是（）A．蛋白質(zhì)的鹽析 B．煤的干餾 C．自來(lái)水的蒸餾 D．石油分餾【分析】根據(jù)化學(xué)變化和物理變化的判別方法是根據(jù)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別（即有無(wú)新物質(zhì)生成）來(lái)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．鹽析過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，故A錯(cuò)誤；B．煤的干餾，是化學(xué)變化；C．蒸餾過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D．石油的分餾，是物理變化；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)變化和物理變化的判別等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（3分）X、Y，Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素（其中有兩種元素為金屬元素），X是形成有機(jī)物的必需元素，Z原子的最外層電子數(shù)是K層的一半，M元素的單質(zhì)和某種氧化物可用作自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法正確的是（）A．W的氧化物含有共價(jià)鍵 B．含Z元素物質(zhì)的焰色試驗(yàn)的火焰顏色呈紫色 C．簡(jiǎn)單離子半徑；M＞Y＞W(wǎng) D．含氧酸的酸性：M＞Y【分析】X是形成有機(jī)物的必需元素，X為C元素；Y元素的單質(zhì)可用作保護(hù)氣，Y為N元素；Z原子的最外層電子數(shù)是K層的一半，Z為鈉元素；M元素的單質(zhì)和某種氧化物可用作自來(lái)水消毒劑，M為氯元素，W元素位于鈉元素和氯元素之間，X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素（其中有兩種元素為金屬元素），則W為鋁元素或鎂元素?！窘獯稹拷猓篈．MgO2O3均為離子化合物，只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．Na元素的焰色試驗(yàn)的火焰顏色為黃色；C．由N5﹣半徑大于Mg2+或Al3+，由Cl﹣半徑大于N6﹣，同時(shí)大于Mg2+或Al3+可知，故C正確；D．沒(méi)有指出是否為最高價(jià)含氧酸；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。13．（3分）如圖為一重要的有機(jī)化合物，以下關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是（）A．該物質(zhì)是烴 B．該物質(zhì)含有兩種官能團(tuán) C．與1mol該物質(zhì)反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1 D．該物質(zhì)能被催化氧化為含有醛基物質(zhì)【分析】A．烴：僅含碳?xì)鋬煞N元素；B．該物質(zhì)含有羥基、碳碳雙鍵、羧基；C．能和鈉反應(yīng)的是羥基和羧基；D．—CH2OH發(fā)生催化氧化生成醛基?！窘獯稹拷猓篈．烴：僅含碳?xì)鋬煞N元素，不屬于烴；B．該物質(zhì)含有羥基、羧基共三種官能團(tuán)；C．能和鈉反應(yīng)的是羥基和羧基，能和NaOH3反應(yīng)的是羧基，因此消耗三者的物質(zhì)的量比值為2：8：1；D．—CH2OH發(fā)生催化氧化生成醛基，該物質(zhì)存在—CH2OH，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。14．（3分）CO2光催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，當(dāng)催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時(shí)，價(jià)帶上的電子被激發(fā)，同時(shí)形成空穴。導(dǎo)帶上的光生電子（）作還原劑，價(jià)帶上的光生空穴（⊕）作氧化劑（）A．在價(jià)帶上H2O被氧化 B．推測(cè)TiO2起催化作用 C．反應(yīng)過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．1molCO2生成1molCH4得到4mol電子【分析】A．在價(jià)帶上H2O轉(zhuǎn)化為氧氣；B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變；C．根據(jù)反應(yīng)原理可以推斷能量轉(zhuǎn)化形式；D．根據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。【解答】解：A．在價(jià)帶上H2O轉(zhuǎn)化為氧氣，O元素化合價(jià)升高，故A正確；B．根據(jù)CO2光催化反應(yīng)機(jī)理圖可以知道TiO4起催化作用，故B正確；C．根據(jù)CO2光催化反應(yīng)機(jī)理圖可以知道在光照下，物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．1molCO8生成1molCH4，碳元素從質(zhì)價(jià)降低為﹣5價(jià)，則得到8mol電子；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)基本原理的分析判斷、反應(yīng)過(guò)程的理解應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)知識(shí)，注意題干信息的應(yīng)用，題目難度中等。二、填空題（除標(biāo)注外，每空2分，共58分）15．（14分）合理應(yīng)用和處理氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。（一）利用催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO+2CO，可有效地將汽車(chē)尾氣中的CO和NO同時(shí)除去。已知：2NO（g）+CO（g）?N2O（g）+CO2（g）ΔH1＝﹣628.6kJ?mol﹣1；N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）ΔH2＝﹣118.6kJ?mol﹣1。（1）計(jì)算：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣747.2kJ?mol﹣1。（二）一定溫度下，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得NO濃度c（NO）（2）0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）＝3.75×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1。（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AD（填標(biāo)號(hào)）。A．體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．體系中保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．一定壓強(qiáng)下充入惰性氣體，v正、v逆均不變D．5s時(shí)，v正（NO）＞v逆（N2）（三）增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了探究溫度、催化劑的比表面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T℃NO初始濃度/（mol?L﹣1）CO初始濃度/（mol?L﹣1）催化劑的比表面積/（m2?g﹣1）Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382（4）a＝1.2×10﹣3。（5）探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響規(guī)律的實(shí)驗(yàn)有Ⅰ和Ⅲ（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖，表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線乙（填“甲”或“乙”）。（四）為減少汽車(chē)尾氣的污染，逐步向著新能源汽車(chē)發(fā)展。肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，無(wú)污染，有廣泛的應(yīng)用前景，工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（7）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為。（8）電池工作時(shí)，OH﹣移向a電極（填“a”或“b”）。【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）由①+②可以得到進(jìn)行分析；（2）根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算式進(jìn)行分析；（3）根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化進(jìn)行分析；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑的比表面積不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行分析；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ催化劑的比表面積相同，溫度不同，進(jìn)行分析；（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ催化劑的比表面積不同，溫度、反應(yīng)物的初始濃度相同，催化劑的比表面積對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響進(jìn)行分析；（7）根據(jù)肼—空氣燃料電池中肼中氮元素為﹣2價(jià)升高到氮?dú)庵械?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入肼的一極為負(fù)極，通入空氣的一極為正極進(jìn)行分析；（8）根據(jù)原電池中，陰離子移向負(fù)極進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）已知：①2NO（g）+CO（g）?N2O（g）+CO4（g）；②N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO4（g）；根據(jù)蓋斯定律2（g）+N2（g）由①+②可以得到，ΔH＝ΔH2+ΔH2＝﹣628.6kJ?mol﹣4+（﹣118.6kJ?mol﹣1）＝﹣747.6kJ?mol﹣1，故答案為：﹣747.2kJ?mol﹣5；（2）0～2s內(nèi)c（NO）的變化量為3.5×10﹣4mol/L，則c（CO8）的變化量為7.5×10﹣8mol/L，則，故答案為：3.75×10﹣4；（3）A．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則各物質(zhì)濃度不變，故A正確；B．體系中NO與CO2均為生成物，始終為；C．一定壓強(qiáng)下充入惰性氣體，各物質(zhì)濃度減小v正、v逆均減小，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)在6s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)正（NO）＝2v逆（N2），故v正（NO）＞v逆（N5），故D正確；故答案為：AD；（4）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ，催化劑的比表面積不同，則溫度和反應(yīng)物的初始濃度要相同、Ⅲ催化劑的比表面積相同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，a應(yīng)該為1.2×10﹣2，故答案為：1.2×10﹣2；（5）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ，溫度不同，故答案為：Ⅰ和Ⅲ；（6）因?qū)嶒?yàn)Ⅰ、Ⅱ催化劑的比表面積不同、反應(yīng)物的初始濃度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)的為曲線乙，故答案為：乙；（7）肼—空氣燃料電池中肼中氮元素為﹣2價(jià)升高到氮?dú)庵械?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故答案為：；（8）根據(jù)（7）分析a極為負(fù)極，b極為正極，陰離子移向負(fù)極，OH﹣移向a電極，故答案為：a?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。16．（16分）以淀粉為主要原料，合成高分子化合物B和一種具有果香味的有機(jī)物D，合成路線如圖所示。已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料（1）以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的標(biāo)志類(lèi)型是D。（2）A的結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)A物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是C。A．含有不飽和碳原子B．所有原子在同一平面上C．能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色D．可以用作水果催熟劑（3）乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基。反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：nCH2＝CH2。（5）寫(xiě)出乙醇與乙酸反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：?！痉治觥恳掖荚跐饬蛩岽呋饔孟掳l(fā)生消去反應(yīng)生成A乙烯，乙烯加成生成高分子物質(zhì)B聚乙烯；乙醇被氧氣氧化為C乙醛，乙醛被氧氣氧化為乙酸，乙酸和乙醇生成果香味的有機(jī)物D乙酸乙酯?！窘獯稹拷猓海?）乙醇為易燃物質(zhì)，故答案為：D；（2）A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為，含有碳碳不飽和雙鍵，碳碳雙鍵兩端原子共面、酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以用作水果催熟劑，故答案為：；C；（3）乙酸含有羧基，分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH；反應(yīng)I是乙酸和乙醇生成乙酸乙酯，故答案為：CH4COOH；羧基；（4）A生成B是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2＝CH2，故答案為：nCH4＝CH2；（5）乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)推斷，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。17．（14分）碳酸亞鐵是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于冶金、化工、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組模擬用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，含Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取FeCO3，同時(shí)獲得Al（OH）3的工藝流程如圖：（1）“酸浸”前鐵礦石需粉碎的原因?yàn)樵龃箬F礦石與稀硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，濾渣1的主要成分為SiO2。（2）“轉(zhuǎn)化2”加入鐵粉，作為還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）（3）“沉鐵”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，濾液3的主要成分為NH4Cl。（4）FeCO3在空氣中煅燒可制得Fe2O3，煅燒所需的主要儀器為D（填序號(hào)）A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．圓底燒瓶D．坩堝（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得有1.12L（已換算為標(biāo)況下）氧氣發(fā)生反應(yīng)，則生成Fe2O3的質(zhì)量為16g?！痉治觥胯F礦石粉經(jīng)過(guò)加鹽酸溶解，濾渣1是不溶于酸的SiO2，加入過(guò)量氫氧化鈉，把Al3+轉(zhuǎn)化為進(jìn)入濾液1，通入過(guò)量二氧化碳使形成氫氧化鋁沉淀，加入過(guò)量氫氧化鈉發(fā)生轉(zhuǎn)化1的濾渣2為氫氧化鐵，加鹽酸再次酸浸得氯化鐵，加入鐵粉將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，加入碳酸氫銨進(jìn)行沉鐵，得到碳酸亞鐵，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓海?）“酸浸”前將鐵礦石粉碎的原因?yàn)樵龃箬F礦石與稀硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率2，故答案為：增大鐵礦石與稀硫酸的接觸面積，加快