廣西南寧市銀海三雅學校2023-2024學年高二上學期開學考試 化學試卷

2023-2024學年廣西南寧市銀海三雅學校高二（上）開學化學試卷一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1．（3分）化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是（）A．食品加工時不可添加任何防腐劑 B．合成不粘鍋涂層聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴 C．長期服用阿司匹林可預防某些疾病，沒有副作用 D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異2．（3分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．0.1molCl2與足量鐵粉反應轉移的電子數(shù)為0.2NA B．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為6NA C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA D．17g羥基（―OH）含有的電子數(shù)為10NA3．（3分）我國科研人員研制出“Na—CO2”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時總反應的化學方程式為：4Na+3CO2＝2Na2CO3+C。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．放電時，Na+向正極移動 B．該電池可用NaCl溶液做電解質 C．放電時，電子流向為：鈉箔→導線→MWCNT D．放電時，正極的電極反應式為：4Na++3CO2+4e﹣═2Na2CO3+C4．（3分）下列過程中的化學反應對應的離子方程式正確的是（）A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2溶液等體積混合： B．若1molSO2和0.5molO2完全反應放熱98.3kJ，則熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣98.3kJ?mol﹣1 C．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴： D．Na2O2與水反應：5．（3分）由下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應結論的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結論ACl2通入淀粉﹣KI溶液中，溶液變藍氧化性：Cl2＞I2BNH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性CSO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性D向某溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列有關化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結構簡式： B．含8個中子的碳的原子符號：86C C．H2O2的電子式： D．乙酸的結構式：C2H4O27．（3分）2003年10月15日，我國“神舟”五號載人飛船成功發(fā)射，航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物燃料4ClO4（s）?△N2（g）+4H2O（l）+Cl2（g）+2O2（g）ΔH＜0。下列對該反應的敘述不正確的是（）A．化學反應中能量變化多少與其反應量有關 B．該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放熱反應 C．該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量 D．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?．（3分）糖類、蛋白質、油脂是生命中的基礎有機化合物，下列說法中正確的是（）A．糖類、蛋白質、油脂均能發(fā)生水解反應，但水解產(chǎn)物不相同 B．成熟蘋果的汁液中含葡萄糖，可在一定的條件下和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 C．溫度越高，酶的催化效率越高 D．檢驗淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液，然后滴加碘水，若溶液未變藍，則說明已水解完全9．（3分）下列關于金屬的說法正確的是（）A．金屬鋁和鐵常溫不與濃硝酸反應，可以用鐵制或鋁制的容器存放濃硝酸 B．鋁具有還原性且鋁熱反應放熱，可以通過鋁熱反應冶煉金屬V、Cr、Mn C．以鋁土礦為原料，電解熔融AlCl3可制得金屬鋁 D．用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉10．（3分）下列物質的類別與所含官能團有錯誤的是（）A．醇類—OH B．羧酸—COOH C．醛類—CHO D．CH≡CH炔烴—C≡C—11．（3分）下列屬于化學變化的是（）A．蛋白質的鹽析 B．煤的干餾 C．自來水的蒸餾 D．石油分餾12．（3分）X、Y，Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素（其中有兩種元素為金屬元素），X是形成有機物的必需元素，Z原子的最外層電子數(shù)是K層的一半，M元素的單質和某種氧化物可用作自來水消毒劑。下列說法正確的是（）A．W的氧化物含有共價鍵 B．含Z元素物質的焰色試驗的火焰顏色呈紫色 C．簡單離子半徑；M＞Y＞W(wǎng) D．含氧酸的酸性：M＞Y13．（3分）如圖為一重要的有機化合物，以下關于它的說法中正確的是（）A．該物質是烴 B．該物質含有兩種官能團 C．與1mol該物質反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2：2：1 D．該物質能被催化氧化為含有醛基物質14．（3分）CO2光催化反應機理如圖所示，當催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時，價帶上的電子被激發(fā)，同時形成空穴。導帶上的光生電子（）作還原劑，價帶上的光生空穴（⊕）作氧化劑（）A．在價帶上H2O被氧化 B．推測TiO2起催化作用 C．反應過程中光能轉化為化學能 D．1molCO2生成1molCH4得到4mol電子二、填空題（除標注外，每空2分，共58分）15．（14分）合理應用和處理氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。（一）利用催化轉化反應2NO+2CO，可有效地將汽車尾氣中的CO和NO同時除去。已知：2NO（g）+CO（g）?N2O（g）+CO2（g）ΔH1＝﹣628.6kJ?mol﹣1；N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）ΔH2＝﹣118.6kJ?mol﹣1。（1）計算：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＝。（二）一定溫度下，向某密閉容器中充入等物質的量的NO和CO，發(fā)生上述反應。測得NO濃度c（NO）（2）0～2s內的平均反應速率v（CO2）＝mol?L﹣1?s﹣1。（3）下列有關該反應的說法正確的是（填標號）。A．體系中混合氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡狀態(tài)B．體系中保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)C．一定壓強下充入惰性氣體，v正、v逆均不變D．5s時，v正（NO）＞v逆（N2）（三）增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了探究溫度、催化劑的比表面積對該反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了如下三組實驗。實驗編號T℃NO初始濃度/（mol?L﹣1）CO初始濃度/（mol?L﹣1）催化劑的比表面積/（m2?g﹣1）Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382（4）a＝。（5）探究溫度對該反應速率影響規(guī)律的實驗有（填實驗編號）。（6）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，c（NO）隨時間t的變化曲線如圖，表示實驗Ⅱ的是曲線（填“甲”或“乙”）。（四）為減少汽車尾氣的污染，逐步向著新能源汽車發(fā)展。肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，有廣泛的應用前景，工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（7）負極發(fā)生的反應式為。（8）電池工作時，OH﹣移向電極（填“a”或“b”）。16．（16分）以淀粉為主要原料，合成高分子化合物B和一種具有果香味的有機物D，合成路線如圖所示。已知：A是來自石油的重要有機化工原料（1）以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的標志類型是。（2）A的結構式為，下列有關A物質的說法錯誤的是。A．含有不飽和碳原子B．所有原子在同一平面上C．能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色D．可以用作水果催熟劑（3）乙酸分子的結構簡式為，其官能團的名稱為。反應Ⅰ的反應類型為。（4）寫出A轉化為B的化學方程式：。（5）寫出乙醇與乙酸反應生成D的化學方程式：。17．（14分）碳酸亞鐵是一種重要的化學物質，廣泛應用于冶金、化工、醫(yī)學等領域。某化學興趣小組模擬用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，含Al2O3、SiO2等雜質）制取FeCO3，同時獲得Al（OH）3的工藝流程如圖：（1）“酸浸”前鐵礦石需粉碎的原因為，濾渣1的主要成分為。（2）“轉化2”加入鐵粉，作為（填“氧化劑”或“還原劑”）（3）“沉鐵”時反應的離子方程式為，濾液3的主要成分為。（4）FeCO3在空氣中煅燒可制得Fe2O3，煅燒所需的主要儀器為（填序號）A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．圓底燒瓶D．坩堝（5）實驗測得有1.12L（已換算為標況下）氧氣發(fā)生反應，則生成Fe2O3的質量為g。18．（14分）二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）ClO2的制備已知：SO2+2NaClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2NaHSO4。①裝置A中反應的化學方程式為。②欲收集干燥的ClO2，選擇圖中的裝置，其連接順序為a→（按氣流方向，用小寫字母表示）。③裝置D的作用是。（2）ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產(chǎn)物。操作步驟實驗現(xiàn)象結論取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅始終不褪色①無生成另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩。②有生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，。有白色沉淀生成有Cl﹣生成④ClO2與Na2S反應的離子方程式為。

2023-2024學年廣西南寧市銀海三雅學校高二（上）開學化學試卷參考答案與試題解析一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1．（3分）化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是（）A．食品加工時不可添加任何防腐劑 B．合成不粘鍋涂層聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴 C．長期服用阿司匹林可預防某些疾病，沒有副作用 D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異【分析】A．根據(jù)食品加工時可適當添加防腐劑進行分析；B．根據(jù)CF2＝CF2屬于不飽和烴的衍生物進行分析；C．根據(jù)阿司匹林也會對人體健康產(chǎn)生一定的副作用進行分析；D．根據(jù)反應過程中產(chǎn)生的NaHCO3溶解度小，而NH4Cl易溶于水，將產(chǎn)生的NaHCO3沉淀過濾出來，然后將沉淀灼燒就分解產(chǎn)生了Na2CO3進行分析。【解答】解：A．食品防腐劑能延長食品的保質期，食品加工時可適當添加防腐劑；B．合成不粘鍋涂層聚四氟乙烯的單體CF2＝CF2屬于不飽和烴的衍生物，故B錯誤；C．長期服用阿司匹林可預防某些疾病，故C錯誤；D．侯氏制堿法的工藝是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，發(fā)生反應：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，根據(jù)反應過程中產(chǎn)生的NaHCO3溶解度小，而NH2Cl易溶于水，將產(chǎn)生的NaHCO3沉淀過濾出來，然后將沉淀灼燒就分解產(chǎn)生了碳酸鈉，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查物質的組成、結構和性質的關系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。2．（3分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．0.1molCl2與足量鐵粉反應轉移的電子數(shù)為0.2NA B．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為6NA C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA D．17g羥基（―OH）含有的電子數(shù)為10NA【分析】A．根據(jù)氯氣與足量鐵粉反應生成FeCl3，進行分析；B．根據(jù)烯烴的最簡式為CH2，進行分析；C．根據(jù)標準狀況下，水不是氣體，進行分析；D．根據(jù)1個羥基（―OH）含有9個電子，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．氯氣與足量鐵粉反應生成FeCl3，氯元素化合價降低1價，3.1molCl2反應轉移的電子數(shù)為2.2NA，故A正確；B．烯烴的最簡式為CH2，42g丙烯、乙烯的混合氣體中含有2，其中的碳原子數(shù)為3NA，故B錯誤；C．標準狀況下，H2O不是氣體，22.7LH2O物質的量不是1mol，故C錯誤；D．8個羥基含有9個電子＝1molA，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。3．（3分）我國科研人員研制出“Na—CO2”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時總反應的化學方程式為：4Na+3CO2＝2Na2CO3+C。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．放電時，Na+向正極移動 B．該電池可用NaCl溶液做電解質 C．放電時，電子流向為：鈉箔→導線→MWCNT D．放電時，正極的電極反應式為：4Na++3CO2+4e﹣═2Na2CO3+C【分析】根據(jù)放電時總反應可知，Na發(fā)生失電子的反應生成Na+，二氧化碳發(fā)生得電子的反應生成C和Na2CO3，則Na作負極，多壁碳納米管（MWCNT）為正極，負極反應式為Na﹣e﹣═Na+，正極反應式為3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+C，放電時陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)過大小流向正極，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．原電池工作時，即Na+向正極移動，故A正確；B．Na是活潑計金屬，則Na會與水反應，故B錯誤；C．由上述分析可知、碳納米管為正極，即單質從鈉箔→導線→MWCNT；D．放電時+結合生成Na2CO3和C，則正極反應式為7Na++3CO2+2e?＝2Na2CO8+C，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查化學電源新型電池工作原理，把握原電池工作原理、電極反應及反應式書寫、電子或離子移動方向為解題關鍵，側重分析判斷能力和運用能力考查，題目難度不大。4．（3分）下列過程中的化學反應對應的離子方程式正確的是（）A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2溶液等體積混合： B．若1molSO2和0.5molO2完全反應放熱98.3kJ，則熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣98.3kJ?mol﹣1 C．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴： D．Na2O2與水反應：【分析】A．根據(jù)氫離子和硫酸根離子按1：1反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水進行分析；B．根據(jù)1molSO2和0.5molO2完全反應放熱98.3kJ進行分析；C．根據(jù)氫溴酸是強酸，要拆成離子形式進行分析；D．根據(jù)原離子方程式H原子不守恒進行分析。【解答】解：A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2溶液等體積混合，氫離子和硫酸根離子按2：1反應、氫氧化鈉和水：；B．若1molSO2和5.5molO2完全反應放熱98.7kJ，則SO2（g）和O2（g）反應生成8molSO3（g）放出的熱量為98.3kJ/mol×5mol＝196.6kJ，正確的熱化學方程式為2SO3（g）+O2（g）?2SO2（g）ΔH＝﹣196.6kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．HBr是強酸，二氧化硫和溴反應生成硫酸和氫溴酸，；D．Na2O8與水反應的離子方程式為：，原離子方程式H原子不守恒；故選：A。【點評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。5．（3分）由下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應結論的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結論ACl2通入淀粉﹣KI溶液中，溶液變藍氧化性：Cl2＞I2BNH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性CSO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性D向某溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A．試紙變藍是因為Cl2和KI反應生成I2；B．NH3與水反應NH3+H2O?NH3?H2O，溶液呈堿性；C．SO2具有漂白性，使品紅褪色；D．向某溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為氯化銀、碳酸銀、硫酸銀?！窘獯稹拷猓篈．試紙變藍是因為Cl2和KI反應生成I2，反應的化學方程式為Cl4+2KI＝I2+4KCl，該反應氧化性Cl2＞I2，故A正確；B．NH5與水反應NH3+H2O?NH6?H2O，溶液呈堿性，故B正確；C．SO2通入品紅溶液，溶液褪色3具有漂白性，故C正確；D．氯化銀、硫酸銀均為白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀﹣，應該滴加硝酸酸化的硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀沉淀，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。6．（3分）下列有關化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結構簡式： B．含8個中子的碳的原子符號：86C C．H2O2的電子式： D．乙酸的結構式：C2H4O2【分析】A．根據(jù)結構簡式進行分析；B．根據(jù)質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，進行分析；C．根據(jù)H2O2中氫原子與氧原子間的化學鍵都是單鍵，進行分析；D．根據(jù)乙酸分子式為C2H4O2進行分析。【解答】解：A．聚丙烯的結構簡式為，故A正確；B．質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，故B錯誤；C．過氧化氫中氫原子與氧原子間的化學鍵都是單鍵，H2O2的電子式為，故C錯誤；D．乙酸分子式為C2H4O7，其結構式應為CH3COOH，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查化學式或化學符號及名稱的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。7．（3分）2003年10月15日，我國“神舟”五號載人飛船成功發(fā)射，航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物燃料4ClO4（s）?△N2（g）+4H2O（l）+Cl2（g）+2O2（g）ΔH＜0。下列對該反應的敘述不正確的是（）A．化學反應中能量變化多少與其反應量有關 B．該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放熱反應 C．該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量 D．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽堋痉治觥緼．根據(jù)反應的量越多，能量變化量越大進行分析；B．根據(jù)符合一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應是分解反應進行分析；C．根據(jù)放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量進行分析；D．根據(jù)該化學反應是放熱反應，化學能轉化為熱能，進行分析。【解答】解：A．化學反應中能量變化多少與其反應量有關，能量變化量越大；B．該反應符合一變多的特征，反應前后有元素化合價的變化是氧化還原反應，故B正確；C．該反應是放熱反應，故C錯誤；D．該化學反應是放熱反應，推進航天器升空說明燃燒產(chǎn)生的熱能一部分轉化為動能；故選：C?！军c評】本題主要考查吸熱反應和放熱反應等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。8．（3分）糖類、蛋白質、油脂是生命中的基礎有機化合物，下列說法中正確的是（）A．糖類、蛋白質、油脂均能發(fā)生水解反應，但水解產(chǎn)物不相同 B．成熟蘋果的汁液中含葡萄糖，可在一定的條件下和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 C．溫度越高，酶的催化效率越高 D．檢驗淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液，然后滴加碘水，若溶液未變藍，則說明已水解完全【分析】A．根據(jù)單糖不能發(fā)生水解反應進行分析；B．根據(jù)葡萄糖中的醛基可在一定的條件下和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應進行分析；C．根據(jù)酶的催化活性受溫度的影響進行分析；D．根據(jù)應在酸性溶液中加碘檢驗淀粉確定水解程度進行分析?！窘獯稹拷猓篈．葡萄糖和果糖等單糖均不能發(fā)生水解反應；B．成熟蘋果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖中的醛基可在一定的條件下和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；C．酶的催化活性受溫度的影響，故C錯誤；D．過量的NaOH溶液與I2反應，溶液未變藍，應在酸性溶液中加碘檢驗淀粉確定水解程度；故選：B?！军c評】本題主要考查油脂的性質、組成與結構等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。9．（3分）下列關于金屬的說法正確的是（）A．金屬鋁和鐵常溫不與濃硝酸反應，可以用鐵制或鋁制的容器存放濃硝酸 B．鋁具有還原性且鋁熱反應放熱，可以通過鋁熱反應冶煉金屬V、Cr、Mn C．以鋁土礦為原料，電解熔融AlCl3可制得金屬鋁 D．用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉【分析】A．根據(jù)金屬鋁和鐵常溫與濃硝酸發(fā)生鈍化反應進行分析；B．根據(jù)鋁具有還原性且鋁熱反應過程中放熱進行分析；C．根據(jù)AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電進行分析；D．根據(jù)電解熔融的NaCl可制得金屬鈉進行分析?！窘獯稹拷猓篈．金屬鋁和鐵常溫與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故A錯誤；B．鋁具有還原性且鋁熱反應過程中放熱、Cr，故B正確；C．氯化鋁為共價化合物，應該用電解熔融Al2O3的方法來冶煉金屬鋁，故C錯誤；D．用海水為原料制得精鹽，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查金屬冶煉的一般原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。10．（3分）下列物質的類別與所含官能團有錯誤的是（）A．醇類—OH B．羧酸—COOH C．醛類—CHO D．CH≡CH炔烴—C≡C—【分析】A．根據(jù)含有羥基，屬于醇類物質進行分析；B．根據(jù)含有羧基，屬于羧酸類物質進行分析；C．根據(jù)含有酯基，屬于酯類物質進行分析；D．根據(jù)含有碳碳三鍵，屬于炔烴進行分析?！窘獯稹拷猓篈．含有羥基（—OH），屬于醇類物質；B．含有羧基（—COOH），屬于羧酸類物質；C．含有—COO—，屬于酯類物質；D．CH≡CH中含有—C≡C—，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查根據(jù)官能團對有機物進行分類等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。11．（3分）下列屬于化學變化的是（）A．蛋白質的鹽析 B．煤的干餾 C．自來水的蒸餾 D．石油分餾【分析】根據(jù)化學變化和物理變化的判別方法是根據(jù)化學變化和物理變化的本質區(qū)別（即有無新物質生成）來進行分析?！窘獯稹拷猓篈．鹽析過程中沒有新物質生成，故A錯誤；B．煤的干餾，是化學變化；C．蒸餾過程中沒有新物質生成，故C錯誤；D．石油的分餾，是物理變化；故選：B?！军c評】本題主要考查化學變化和物理變化的判別等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．（3分）X、Y，Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素（其中有兩種元素為金屬元素），X是形成有機物的必需元素，Z原子的最外層電子數(shù)是K層的一半，M元素的單質和某種氧化物可用作自來水消毒劑。下列說法正確的是（）A．W的氧化物含有共價鍵 B．含Z元素物質的焰色試驗的火焰顏色呈紫色 C．簡單離子半徑；M＞Y＞W(wǎng) D．含氧酸的酸性：M＞Y【分析】X是形成有機物的必需元素，X為C元素；Y元素的單質可用作保護氣，Y為N元素；Z原子的最外層電子數(shù)是K層的一半，Z為鈉元素；M元素的單質和某種氧化物可用作自來水消毒劑，M為氯元素，W元素位于鈉元素和氯元素之間，X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素（其中有兩種元素為金屬元素），則W為鋁元素或鎂元素。【解答】解：A．MgO2O3均為離子化合物，只含離子鍵，故A錯誤；B．Na元素的焰色試驗的火焰顏色為黃色；C．由N5﹣半徑大于Mg2+或Al3+，由Cl﹣半徑大于N6﹣，同時大于Mg2+或Al3+可知，故C正確；D．沒有指出是否為最高價含氧酸；故選：C?！军c評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。13．（3分）如圖為一重要的有機化合物，以下關于它的說法中正確的是（）A．該物質是烴 B．該物質含有兩種官能團 C．與1mol該物質反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2：2：1 D．該物質能被催化氧化為含有醛基物質【分析】A．烴：僅含碳氫兩種元素；B．該物質含有羥基、碳碳雙鍵、羧基；C．能和鈉反應的是羥基和羧基；D．—CH2OH發(fā)生催化氧化生成醛基?！窘獯稹拷猓篈．烴：僅含碳氫兩種元素，不屬于烴；B．該物質含有羥基、羧基共三種官能團；C．能和鈉反應的是羥基和羧基，能和NaOH3反應的是羧基，因此消耗三者的物質的量比值為2：8：1；D．—CH2OH發(fā)生催化氧化生成醛基，該物質存在—CH2OH，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查有機物的結構與性質，側重考查學生有機基礎知識的掌握情況，試題難度中等。14．（3分）CO2光催化反應機理如圖所示，當催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時，價帶上的電子被激發(fā)，同時形成空穴。導帶上的光生電子（）作還原劑，價帶上的光生空穴（⊕）作氧化劑（）A．在價帶上H2O被氧化 B．推測TiO2起催化作用 C．反應過程中光能轉化為化學能 D．1molCO2生成1molCH4得到4mol電子【分析】A．在價帶上H2O轉化為氧氣；B．催化劑在反應前后質量和性質不變；C．根據(jù)反應原理可以推斷能量轉化形式；D．根據(jù)元素化合價變化計算電子轉移數(shù)目?！窘獯稹拷猓篈．在價帶上H2O轉化為氧氣，O元素化合價升高，故A正確；B．根據(jù)CO2光催化反應機理圖可以知道TiO4起催化作用，故B正確；C．根據(jù)CO2光催化反應機理圖可以知道在光照下，物質之間發(fā)生氧化還原反應，故C正確；D．1molCO8生成1molCH4，碳元素從質價降低為﹣5價，則得到8mol電子；故選：D?！军c評】本題考查了反應基本原理的分析判斷、反應過程的理解應用以及氧化還原反應知識，注意題干信息的應用，題目難度中等。二、填空題（除標注外，每空2分，共58分）15．（14分）合理應用和處理氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。（一）利用催化轉化反應2NO+2CO，可有效地將汽車尾氣中的CO和NO同時除去。已知：2NO（g）+CO（g）?N2O（g）+CO2（g）ΔH1＝﹣628.6kJ?mol﹣1；N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）ΔH2＝﹣118.6kJ?mol﹣1。（1）計算：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣747.2kJ?mol﹣1。（二）一定溫度下，向某密閉容器中充入等物質的量的NO和CO，發(fā)生上述反應。測得NO濃度c（NO）（2）0～2s內的平均反應速率v（CO2）＝3.75×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1。（3）下列有關該反應的說法正確的是AD（填標號）。A．體系中混合氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡狀態(tài)B．體系中保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)C．一定壓強下充入惰性氣體，v正、v逆均不變D．5s時，v正（NO）＞v逆（N2）（三）增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了探究溫度、催化劑的比表面積對該反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了如下三組實驗。實驗編號T℃NO初始濃度/（mol?L﹣1）CO初始濃度/（mol?L﹣1）催化劑的比表面積/（m2?g﹣1）Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382（4）a＝1.2×10﹣3。（5）探究溫度對該反應速率影響規(guī)律的實驗有Ⅰ和Ⅲ（填實驗編號）。（6）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，c（NO）隨時間t的變化曲線如圖，表示實驗Ⅱ的是曲線乙（填“甲”或“乙”）。（四）為減少汽車尾氣的污染，逐步向著新能源汽車發(fā)展。肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，有廣泛的應用前景，工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（7）負極發(fā)生的反應式為。（8）電池工作時，OH﹣移向a電極（填“a”或“b”）?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律，2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）由①+②可以得到進行分析；（2）根據(jù)反應速率的計算式進行分析；（3）根據(jù)反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化進行分析；（4）根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑的比表面積不同，實驗目的是驗證催化劑的比表面積對反應速率的影響，進行分析；（5）根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅲ催化劑的比表面積相同，溫度不同，進行分析；（6）根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ催化劑的比表面積不同，溫度、反應物的初始濃度相同，催化劑的比表面積對平衡移動無影響進行分析；（7）根據(jù)肼—空氣燃料電池中肼中氮元素為﹣2價升高到氮氣中的0價，發(fā)生氧化反應，所以通入肼的一極為負極，通入空氣的一極為正極進行分析；（8）根據(jù)原電池中，陰離子移向負極進行分析?！窘獯稹拷猓海?）已知：①2NO（g）+CO（g）?N2O（g）+CO4（g）；②N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO4（g）；根據(jù)蓋斯定律2（g）+N2（g）由①+②可以得到，ΔH＝ΔH2+ΔH2＝﹣628.6kJ?mol﹣4+（﹣118.6kJ?mol﹣1）＝﹣747.6kJ?mol﹣1，故答案為：﹣747.2kJ?mol﹣5；（2）0～2s內c（NO）的變化量為3.5×10﹣4mol/L，則c（CO8）的變化量為7.5×10﹣8mol/L，則，故答案為：3.75×10﹣4；（3）A．該反應正反應是氣體體積減小的反應，則各物質濃度不變，故A正確；B．體系中NO與CO2均為生成物，始終為；C．一定壓強下充入惰性氣體，各物質濃度減小v正、v逆均減小，故C錯誤；D．該反應在6s時達到平衡狀態(tài)正（NO）＝2v逆（N2），故v正（NO）＞v逆（N5），故D正確；故答案為：AD；（4）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅰ，催化劑的比表面積不同，則溫度和反應物的初始濃度要相同、Ⅲ催化劑的比表面積相同，實驗目的是驗證溫度對反應速率的影響，a應該為1.2×10﹣2，故答案為：1.2×10﹣2；（5）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅰ，溫度不同，故答案為：Ⅰ和Ⅲ；（6）因實驗Ⅰ、Ⅱ催化劑的比表面積不同、反應物的初始濃度相同，但實驗Ⅱ的反應速率快，故實驗Ⅱ對應的為曲線乙，故答案為：乙；（7）肼—空氣燃料電池中肼中氮元素為﹣2價升高到氮氣中的0價，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故答案為：；（8）根據(jù)（7）分析a極為負極，b極為正極，陰離子移向負極，OH﹣移向a電極，故答案為：a?！军c評】本題主要考查化學平衡的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。16．（16分）以淀粉為主要原料，合成高分子化合物B和一種具有果香味的有機物D，合成路線如圖所示。已知：A是來自石油的重要有機化工原料（1）以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的標志類型是D。（2）A的結構式為，下列有關A物質的說法錯誤的是C。A．含有不飽和碳原子B．所有原子在同一平面上C．能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色D．可以用作水果催熟劑（3）乙酸分子的結構簡式為CH3COOH，其官能團的名稱為羧基。反應Ⅰ的反應類型為酯化反應或取代反應。（4）寫出A轉化為B的化學方程式：nCH2＝CH2。（5）寫出乙醇與乙酸反應生成D的化學方程式：。【分析】乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應生成A乙烯，乙烯加成生成高分子物質B聚乙烯；乙醇被氧氣氧化為C乙醛，乙醛被氧氣氧化為乙酸，乙酸和乙醇生成果香味的有機物D乙酸乙酯。【解答】解：（1）乙醇為易燃物質，故答案為：D；（2）A為乙烯，其結構式為，含有碳碳不飽和雙鍵，碳碳雙鍵兩端原子共面、酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以用作水果催熟劑，故答案為：；C；（3）乙酸含有羧基，分子的結構簡式為：CH3COOH；反應I是乙酸和乙醇生成乙酸乙酯，故答案為：CH4COOH；羧基；（4）A生成B是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其反應的化學方程式：nCH2＝CH2，故答案為：nCH4＝CH2；（5）乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，其反應的化學方程式：，故答案為：?！军c評】本題考查有機推斷，側重考查學生有機基礎知識的掌握情況，試題難度中等。17．（14分）碳酸亞鐵是一種重要的化學物質，廣泛應用于冶金、化工、醫(yī)學等領域。某化學興趣小組模擬用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，含Al2O3、SiO2等雜質）制取FeCO3，同時獲得Al（OH）3的工藝流程如圖：（1）“酸浸”前鐵礦石需粉碎的原因為增大鐵礦石與稀硫酸的接觸面積，加快反應速率，濾渣1的主要成分為SiO2。（2）“轉化2”加入鐵粉，作為還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）（3）“沉鐵”時反應的離子方程式為，濾液3的主要成分為NH4Cl。（4）FeCO3在空氣中煅燒可制得Fe2O3，煅燒所需的主要儀器為D（填序號）A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．圓底燒瓶D．坩堝（5）實驗測得有1.12L（已換算為標況下）氧氣發(fā)生反應，則生成Fe2O3的質量為16g。【分析】鐵礦石粉經(jīng)過加鹽酸溶解，濾渣1是不溶于酸的SiO2，加入過量氫氧化鈉，把Al3+轉化為進入濾液1，通入過量二氧化碳使形成氫氧化鋁沉淀，加入過量氫氧化鈉發(fā)生轉化1的濾渣2為氫氧化鐵，加鹽酸再次酸浸得氯化鐵，加入鐵粉將三價鐵還原為二價鐵，加入碳酸氫銨進行沉鐵，得到碳酸亞鐵，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓海?）“酸浸”前將鐵礦石粉碎的原因為增大鐵礦石與稀硫酸的接觸面積，加快反應速率2，故答案為：增大鐵礦石與稀硫酸的接觸面積，加快