2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略

物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成二、原子間的相互作用三、原子間相互作用的結(jié)果1.書寫1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式，并說明含義。2.理解元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對這一規(guī)律進(jìn)行解釋。能說明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強弱，推測化學(xué)鍵的極性。族的劃3.從原子價電子數(shù)目和價電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和分。能列舉元素周期律（表）的應(yīng)用（半徑、電離能、電負(fù)性）。物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成二、原子間的相互作用三、原子間相互作用的結(jié)果1.離子鍵、共價鍵、配位鍵和分子間作用力的主要類型、特征和實質(zhì)；能比較不同類型的微粒間作用的聯(lián)系與區(qū)別；能說明典型物質(zhì)的成鍵類型。2.能利用電負(fù)性判斷共價鍵的極性，能根據(jù)共價分子的結(jié)構(gòu)特點說明簡單分子的某些性質(zhì)；能運用離子鍵、配位鍵、金屬鍵等模型，解釋離子化合物、配合物、金屬等物質(zhì)的某些典型性質(zhì)；能說明分子間作用力（含氫鍵）對物質(zhì)熔、沸點等性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點。3.能根據(jù)給定的信息分析常見簡單分子的空間結(jié)構(gòu)，能利用相關(guān)理論解釋簡單的共價分子的空間結(jié)構(gòu)；能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性來判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。一、原子的構(gòu)成二、原子間的相互作用三、原子間相互作用的結(jié)果物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.晶體與非晶體的區(qū)別；能結(jié)合實例描述晶體中微粒排列的周期性規(guī)律；能借助分子晶體、共價晶體、離子晶體、金屬晶體等模型說明晶體中的微粒（數(shù)目、相對位置關(guān)系、距離）及其微粒間的相互作用。2.能從微粒的空間排布及其相互作用的角度對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中的簡單案例進(jìn)行分析，舉例說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的應(yīng)用價值，如配合物在生物、化學(xué)等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，氫鍵對于生命的重大意義。2024高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2020?？迹?空）

2020高考（10空）2021高考（10空）2022高考（9空）2023高考（7空）2024高考（9空）一、原子的構(gòu)成電子排布式電子運動狀態(tài)、價層電子對數(shù)（電子排布）電子排布式、周期表中的位置周期表中的位置、電子排布式電負(fù)性電負(fù)性（還原性比較）電負(fù)性電負(fù)性電負(fù)性（水解產(chǎn)物判斷）18題（2）第9題第一電離能二、原子間的相互作用雜化軌道理論雜化軌道理論雜化軌道理論（d軌道）雜化軌道理論（d軌道）、大π鍵雜化軌道理論、大π鍵雜化軌道理論、大π鍵VSEPR理論（鍵角、空間構(gòu)型）VSEPR理論（空間構(gòu)型）VSEPR理論（鍵角、分子極性第3題）VSEPR理論（空間構(gòu)型分子模型第3題）溶解度（氫鍵）沸點（氫鍵、分子間作用力）沸點（分子間作用力）溶解度（氫鍵、分子極性）熔點（氫鍵）熔點配位鍵三、原子間相互作用的結(jié)果原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)原子數(shù)目原子數(shù)目原子數(shù)目原子數(shù)目（個數(shù)比）原子數(shù)目（寫方程式）原子數(shù)目（化學(xué)式、化合價）密度計算原子間距離計算密度計算晶體類型晶體類型配位數(shù)配位數(shù)2024高考基本知識體系的構(gòu)建遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練綜合創(chuàng)新能力的培養(yǎng)有機(jī)化學(xué)有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用1.命名與表征系統(tǒng)命名、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)簡式書寫。2.性質(zhì)與轉(zhuǎn)化有機(jī)化合物的典型代表物的重要反應(yīng)、相應(yīng)反應(yīng)式的書寫；官能團(tuán)的檢驗、推斷、引入與消除，合成路線的設(shè)計。2024高考2024高考2024高考2024高考Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)，2010諾獎NaBH3CN

溫和的選擇性還原劑。pH=5，可將醛和酮還原胺化，是最常用的從醛和酮制備胺的方法之一。2024高考①

硼氫化反應(yīng)的一個應(yīng)用：反Markovnikov規(guī)則加成水B C D E F②

保護(hù)羰基：容易與親核試劑（丁基鋰、格氏試劑等）反應(yīng);容易被還原（硼氫化鈉、氫化鋁鋰）或者還原胺化;在強堿作用下含有α-H的醛酮還會發(fā)生縮合反應(yīng)。縮酮縮醛的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，對強堿、親核試劑、還原劑等都有很強的耐受性。③

酯與格氏試劑生成叔醇2020?？糃laisen縮合反應(yīng)：β-酮酸酯三?？剂薉ieckmann縮合酰胺的常規(guī)制備含有活潑氫碳原子的芳基化親核取代2020高考EF“D”2021高考D EClaisen重排：烯丙基遷移到鄰位并發(fā)生烯丙基重排烯丙基遷移到對位不發(fā)生烯丙基重排酯的氨（胺）解：酰基碳上的親核取代2022高考Ⅰ.芐基氯保護(hù)酚羥基，NaH強非親核性堿，可與酚羥基中的氫生成氫氣。BCEⅡ.Claisen縮合反應(yīng)：只含有一個α-H，使用了更強的堿NaHβ-酮酸酯酮式分解：水解，脫羧（環(huán)狀過渡態(tài)機(jī)理）III.胺的烷基化：與鹵代烴發(fā)生取代引入烷基H2/Pd-C 氫化脫芐基4-羥基鄰苯二甲酸二乙酯考查由系統(tǒng)命名寫出結(jié)構(gòu)簡式的能力課本P51

取代反應(yīng)

α-H的取代H①②②④32023高考胺與異氰酸酯反應(yīng)生成脲氰基水解制備酰胺