《化學》 - 滴定分析法 中職《農(nóng)林牧漁類》對口考試一輪復習 第6卷 （解析版）

中職農(nóng)林牧漁類考卷第6卷一、單項選擇題（本大題共12小題，每題3分，共36分）1．下列化學反應中，屬于化合反應但不屬于氧化還原反應的是()A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．屬于化合反應且有化合價的變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；B．屬于化合反應但沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，B正確；C．屬于分解反應且屬于氧化還原反應，C錯誤；D．不屬于化合反應但屬于氧化還原反應，D錯誤。故選B。2．下列有關燃燒的說法中，錯誤的是()A．燃燒一定需要氧氣參加B．燃燒一定放出熱量C．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象D．燃燒一定是氧化還原反應【答案】A【詳解】A．燃燒需要氧化劑的參與，但不一定需要氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，A錯誤；B．燃燒是放熱反應，所以一定發(fā)出熱量，B正確；C．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的化學反應，所以一定伴有發(fā)光現(xiàn)象，C正確；D．燃燒是還原劑與氧化劑發(fā)生的劇烈的化學反應，一定是氧化還原反應，D正確；故選A。3．氧化還原反應是從元素化合價是否有變化的角度對化學反應進行分類的結果。下列類型的反應，一定屬于氧化還原反應的是()A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】C【詳解】A．有的化合反應為氧化還原反應，如：氫氣和氧氣的反應；有的化合反應不是氧化還原反應，如：二氧化碳與水化合生成碳酸，故A錯誤；B．有的分解反應為氧化還原反應，例如：電解水生成了氫氣和氧氣，有的分解反應不是氧化還原反應，例如：碳酸分解，故B錯誤；C．置換反應有單質(zhì)參與和生成，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應不存在元素化合價的變化，一定不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為：C。4．氧化還原反應是從元素化合價是否有變化的角度對化學反應進行分類的結果。下列反應中，水做氧化劑的是()A．2H2O22H2O+O2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．CO2+H2O=H2CO3 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【答案】D【詳解】A．該選項中的水是生成物，不是反應物，所以一定不是氧化劑，故A錯誤；B．該選項水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．該選項水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．水中H元素的化合價降低被還原，且O元素的化合價不變，故水為氧化劑，故D正確；故答案選A。5．某同學從市場買來一瓶食用白醋，用實驗室標準溶液對其進行滴定。下列操作與結論正確的是()A．該實驗應選用甲基橙作指示劑B．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗會導致所測食醋中醋酸濃度偏大C．用量筒量取一定體積的食醋溶液，用堿式滴定管量取一定體積的標準液D．滴定時，眼睛一直注視著刻度線【答案】B【詳解】A．滴定結束時得到的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，應選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，A錯誤；B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗滌過，未用標準液潤洗，則標準液的濃度減小，所需體積變大，會導致所測食醋中醋酸濃度偏大，B正確；C．用移液管或酸式滴定管量取一定體積的食醋溶液放于錐形瓶中，并加入幾滴酚酞，將NaOH標準液放于堿式滴定管中滴定醋酸，C錯誤；

D．滴定時，眼睛一直注視著溶液，觀察溶液是否變色，D錯誤；故選B。6．有一支25.00mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度處，把滴定管的溶液全部排出，則排出的溶液的體積是()A．小于20.00mL B．大于20.00mL C．20.00mL D．25.00mL【答案】B【詳解】滴定管的“0”刻度在上，越往下讀數(shù)越大，“25mL”刻度在尖嘴以上，如果把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，則量筒內(nèi)溶液的體積大于(25-5)mL，滴定管精確到小數(shù)點后2位，即大于20.00mL，B正確。故選：B。7．下列實驗中操作規(guī)范且能達到目的的是()A．配制溶液時，所用的蒸餾水需要煮沸﹔并在溶液中加適量鐵粉B．將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中，通過觀察有無氣泡產(chǎn)生檢驗乙醇中是否含水C．配制0.1NaOH溶液時，稱量4.0gNaOH固體置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線D．用50ml酸式滴定管來量取20.00mL鹽酸時，先調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL，然后將溶液全部放入錐形瓶中【答案】A【詳解】A．配制溶液時，把蒸餾水煮沸，以趕走水中溶解的氧氣和加適量鐵粉都是為了防止亞鐵離子被氧化生成三價鐵，故A正確；B．金屬鈉與水和乙醇都能反應生成氫氣，所以不可以用鈉檢驗乙醇中是否含水，故B錯誤；C．容量瓶不可以直接用來溶解固體，稱量好的固體先在燒杯中溶解，再冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C錯誤；D．50ml酸式滴定管，50ml以下沒有刻度，可容納鹽酸，則將剩余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20ml，故D錯誤；故答案為A。8．某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)記錄，其中合理的是()A．用廣泛pH試紙測得某稀醋酸溶液的pH為3.5B．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸C．用25mL酸式滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mLD．用托盤天平稱取10.7g食鹽【答案】D【詳解】A．用廣泛pH試紙測得某稀醋酸溶液的pH數(shù)值為整數(shù)，A錯誤；B．量筒的讀數(shù)為一位小數(shù)，B錯誤；C．酸式滴定管不能裝堿溶液，C錯誤；D．托盤天平的讀數(shù)為一位小數(shù)，D正確；故選D。9．反應4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被還原的元素是()A．Fe B．O C．S D．Fe和S【答案】B【詳解】由反應可知氧氣中O由0價轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物中-2價，得電子被還原，故B正確；故選：B。10．下列變化中，不涉及氧化還原反應的是()A．金屬的冶煉 B．鋼鐵的銹蝕C．食物的腐敗 D．水變成水蒸氣【答案】D【詳解】A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．水變成水蒸氣無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，D符合題意；故選D。11．下列轉(zhuǎn)化過程需加入氧化劑的是()A．MnO→Mn2+ B．Fe3+→Fe2+ C．Cl-→AgCl D．SO2→SO【答案】D【詳解】A．錳元素化合價從+7變?yōu)?2價，加還原劑，A錯誤；B．鐵元素化合價從+3降低到+2，加還原劑，B錯誤；C．氯元素化合價不變，不需要加氧化劑，C錯誤；D．硫元素化合價從+4升高為+6，加氧化劑，D正確；故選D。12．日常生活中使用多種殺菌消毒劑，它們用于殺滅細菌、病毒和其他有害微生物，從而維護衛(wèi)生和健康。下列試劑不是常用殺菌消毒劑的是()A．次氯酸鈉 B．高錳酸鉀 C．雙氧水 D．對氨基苯甲酸【答案】D【詳解】次氯酸鈉、高錳酸鉀、雙氧水是常見的三種殺菌消毒劑，對氨基苯甲酸是細菌必需的營養(yǎng)物，不是殺菌消毒劑，D符合題意；故答案選D。二、多項選擇題（本大題共4小題，每題5分，錯選、漏選、多選不得分，共20分）1．用氫氧化鈉溶液來測定硫酸溶液，當達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，這說明()A．NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等B．NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍C．NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)相等D．氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14【答案】BD【詳解】A．根據(jù)化學方程式：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，當V(NaOH)＝V(H2SO4)時，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，A錯誤；B．根據(jù)化學方程式：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，當V(NaOH)＝V(H2SO4)時，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，B正確；C．c(NaOH)＝2c(H2SO4)，溶液密度關系不確定，則NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)不確定，C錯誤；D．中和反應的實質(zhì)是n(H＋)＝n(OH－)，且消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積V(H2SO4)＝V(NaOH)。所以c(H＋)＝c(OH－)，對于NaOH溶液pH=a，H2SO4溶液的pH=b，10-(14-a)=10-b，a+b＝14，D正確；答案選BD。2．右圖是向100mL的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，混合溶液的pH變化圖像，根據(jù)圖像得出的結論正確的是()A．原鹽酸溶液的濃度為0．1mol/LB．加入的NaOH溶液的濃度為0．1mol/LC．至滴定終點用去NaOH為0．01molD．pH=12時，共加入NaOH溶液100mL【答案】AC【詳解】A．根據(jù)題給圖像知鹽酸的pH=1，c(H＋)=0.1mol/L，則原鹽酸溶液的濃度為0．1mol/L，選項A正確；B．根據(jù)題給圖像知向100mL0.1mol/L鹽酸中加入50mLNaOH溶液，溶液的pH=7，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，則加入的NaOH溶液的濃度為0．2mol/L，選項B錯誤；C．根據(jù)題給圖像知向100mL0.1mol/L鹽酸中加入50mLNaOH溶液，溶液的pH=7，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，則加入的NaOH溶液的濃度為0．2mol/L，NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，選項C正確；D．設加入氫氧化鈉溶液的體積為V，當pH=12時。則c(OH－)=(0.2mol/LV-100mL×0.1mol/L)/(100mL+V)=0.01mol/L，解得V=1100/19mL，選項D錯誤。答案選AC。3．25℃時，用2amol·L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L－1HF溶液，得到混合液中HF、F－的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F－）B．當c（F－）＞c（HF）時，一定有c（OH－）＞c（H＋）C．pH=3.45時，NaOH溶液與HF恰好完全反應D．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）＜2amol·L－1【答案】AD【詳解】試題分析：A．pH=3時，c（H+）＞c（OH-），溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），則c（F-）＞c（Na+），故A正確；B．當pH＞3.45時，c（F-）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯誤；C．HF為弱酸，恰好反應時溶液應成堿性，當pH=3.45時HF酸過量，故C錯誤；D．當pH=4時，混合溶液體積大于1.0L，c（F-）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），c（F-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜1.6amol/L，則c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol?L-1，故D正確。故選AD?？键c：考查酸堿混合的定性判斷及有關pH計算4．下列指定反應的離子方程式書寫錯誤的是()A．用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好為中性：C．少量通入溶液中：D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：【答案】AC【詳解】A．草酸是弱酸，不能拆，用重鉻酸鉀溶液滴定草酸離子方程式為：，故A錯誤；B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好為中性，可以理解為1mol氫氧化鋇，2mol氫氧根消耗完，說明加入了2mol硫酸氫鈉，其離子方程式為：，故B正確；C．少量通入溶液中，二氧化碳和氯化鈣溶液不反應，故C錯誤；D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：，故D正確。綜上所述，答案為AC。三、填空題（本大題共4題，每空2分，共20分）1.濃硝酸可以氧化非金屬單質(zhì)，如加熱條件下可將C氧化為CO2，同時生成紅棕色氣體，反應的化學方程式為，體現(xiàn)濃硝酸的性。【答案】C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O氧化【詳解】濃硝酸可以氧化非金屬單質(zhì)，加熱條件下可將C氧化為CO2，同時生成的紅棕色氣體為二氧化氮，根據(jù)守恒關系，反應還生成水，反應的化學方程式為：；反應過程中硝酸中的氮元素化合價降低，體現(xiàn)濃硝酸的氧化性。2．氨和氧化銅在加熱條件下可發(fā)生反應：。(1)該化學方程式中x的數(shù)值是。(2)反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是。(3)反應中，作為還原劑的物質(zhì)是。(4)反應中，元素被還原?！敬鸢浮?1)2(2)氧化銅(3)氨氣(4)銅【詳解】（1）根據(jù)氮元素守恒可知，該化學方程式中x的數(shù)值是2；（2）反應中，氧化銅中銅元素化合價降低，為氧化劑；（3）反應中，氨氣中氮元素化合價升高，氨氣作為還原劑；（4）反應中，氧化銅中銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故銅元素被還原。3．有反應：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。元素的化合價升高，則該元素的原子電子，則該元素的原子被(填“氧化”或“還原”)?！敬鸢浮緼l失去被氧化【詳解】反應中Al元素的化合價從0升高到+3價，則該元素的原子失去電子，被氧化；而Fe元素的化合價從+3價降低為0價，則該元素的原子被還原。4.酸堿中和滴定主要試劑(1)待測液；(2)標準液；(3)指示劑(一般用，一般不用石蕊，顏色改變不明顯)?！敬鸢浮糠犹蚣谆取驹斀狻克釅A中和滴定過程中，一般用酚酞(變色范圍為8.2-10.0)或甲基橙(變色范圍3.1-4.4)作指示劑，由于石蕊變色范圍寬，顏色改變不明顯，因此一般不用石蕊作指示劑，故答案為：酚酞或甲基橙。四、綜合應用題（本題共3小題，每空2分，共計24分）1．用雙線橋表示下列氧化還原反應的情況：(1)；(2)?！敬鸢浮?1)(2)【詳解】（1）反應中失電子的元素是鋅元素，化合價升高，每個鋅原子失去2個電子，得電子的元素是氫，2個H每個得到1個電子，化合價降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2；（2）反應中失電子的元素是銅元素，化合價升高，3個銅原子每個失去2個電子，得電子的元素是氮元素，每個N得到3個電子，化合價降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6。2．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應如下：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O（1）反應①是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，其目的是。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是；然后將濾液，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進行復分解反應可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關物質(zhì)的溶解度見右表）：。（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式。②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。③步驟5使用的玻璃儀器有?！敬鸢浮浚?）使反應物充分接觸，加快反應速率；（2）有利于硫酸鈉結晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結晶析出；冷卻結晶；（3）較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結晶，過濾洗滌，可得K2Cr2O7；（4）①2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+；②偏高；③酸式滴定管、錐形瓶?！驹斀狻浚?）反應①是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，使反應物充分接觸，加快反應速率；故答案為使反應物充分接觸，加快反應速率；（2）由圖可知，溫度高有利于硫酸鈉結晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結晶析出；濾液的溫度較高，從溶液中獲得晶體需要冷卻結晶，故答案為有利于硫酸鈉結晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結晶析出；冷卻結晶；（3）由溶解度可知，較高溫下K2Cr2O7的溶解度大，氯化鈉、氯化鉀的溶解度較小，較低溫度下，下K2Cr2O7的溶解度小，氯化鈉、氯化鉀的溶解度較大，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大．應在較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結晶，過濾洗滌，可得K2Cr2O7，故答案為較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結晶，過濾洗滌，可得K2Cr2O7；（4）①SnCl2還原Fe3+生成亞鐵離子，自身被氧化為Sn4+，反應離子方程式為：2Fe3++Sn2+=Sn4++