《化學(xué)》 - 化學(xué)基本概念和理論 中職《農(nóng)林牧漁類》對(duì)口考試一輪復(fù)習(xí) 01 （解析版）

中職農(nóng)林牧漁類考卷第1卷一、單項(xiàng)選擇題（本大題共12小題，每題3分，共36分）1．下列描述正確的是(

)A．大米 B．西瓜 C． D．螞蟻【答案】C【詳解】物質(zhì)的量是用于表示一定數(shù)目的微粒集合體，而不是宏觀物質(zhì)，故選C。2．下列單位中哪一個(gè)是物質(zhì)的量n的單位是(

)A．mol B．L C．mol/L D．mL【答案】A【詳解】物質(zhì)的量的單位是摩爾，為mol，故選A。3．下列物理量單位不正確的是(

)A．物質(zhì)的量：mol B．摩爾質(zhì)量：g/molC．阿伏加德羅常數(shù)：mol/L D．氣體摩爾體積：L/mol【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的量的單位是mol，A正確；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol－1，C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積的單位是L/mol，D正確；答案選C。4．下列屬于基本物理量的是(

)A．壓強(qiáng) B．克 C．mol D．質(zhì)量【答案】D【詳解】國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本物理量分別是長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量和發(fā)光強(qiáng)度，故選D。5．下列物質(zhì)存在離子鍵的是(

)A．H2S B．H2O C．NH4Cl D．O2【答案】C【詳解】A．H2S中只含有S-H共價(jià)鍵，故A不選；B．H2O中只含有O-H共價(jià)鍵，故B不選；C．NH4Cl中存在銨根離子與氯離子形成的離子鍵，N-H共價(jià)鍵，故C選；D．O2中只含有共價(jià)鍵，故D不選；故選C。6．下列說(shuō)法中，正確的是(

)A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B．離子化合物中一定含有金屬元素C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′D．不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同【答案】D【詳解】A．氦氣是由單原子分子構(gòu)成，其中不含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．銨鹽為離子化合物，但是不含有金屬元素，B錯(cuò)誤；C．白磷是正四面體分子結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，C錯(cuò)誤；D．同位素原子屬于不同的原子，但化學(xué)性質(zhì)相同，D正確；故選D。7．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是(

)A． B． C． D．【答案】B【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵。【詳解】A．中含有共價(jià)鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．中與之間為離子鍵，B正確；C．中只含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．中含有、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。故選B。8．下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是(

)A． B．HCl C． D．NaCl【答案】B【詳解】A．為離子晶體，熔融狀態(tài)下能生成鉀離子和硝酸根離子，可以導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．HCl為分子晶體，熔融狀態(tài)下沒(méi)有離子生成，不能導(dǎo)電，故B正確；C．熔融狀態(tài)下能生成鎂離子和氯離子，可以導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．NaCl為離子晶體，熔融狀態(tài)下能生成鈉離子和氯離子，可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．下列敘述正確的是(

)A．阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位 B．摩爾是基本物理量之一，簡(jiǎn)稱摩C．和的摩爾質(zhì)量相同 D．相同條件，任何氣體的摩爾體積均為【答案】C【詳解】A．阿伏加德羅常數(shù)有單位，單位為mol-1，A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，不是基本物理量之一，B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量的單位g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，和的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C正確；D．相同條件，任何氣體的摩爾體積均大致相同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積均為，不是任何溫度、壓強(qiáng)下，氣體的摩爾體積均為，D錯(cuò)誤；答案選C。10．下列說(shuō)法不正確的是(

)A．的的質(zhì)量為B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位中七個(gè)基本物理量之一C．中含有個(gè)原子D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的氣體摩爾體積為【答案】A【詳解】A．的的質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，B正確；C．中含有1molO原子和0.5molS原子，則中含有個(gè)原子，C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都為，D正確；故選A。11．利用可以對(duì)糧、蔬、果、肉等進(jìn)行輻照滅菌。下列關(guān)于的說(shuō)法中，正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為27 B．中子數(shù)為60 C．質(zhì)量數(shù)為87 D．核外電子數(shù)為33【答案】A【詳解】的質(zhì)子數(shù)為27、質(zhì)量數(shù)為60，核外電子數(shù)為27，中子數(shù)為60—27=33，故選A。12．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是(

)A．H2O2的電子式： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O【答案】D【詳解】A．H2O2是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，H2O2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．鈉原子失去最外層電子形成，的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，則原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：，故C錯(cuò)誤；D．CO2分子中C、O形成雙鍵，故CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故D正確；故答案為：D。二、多項(xiàng)選擇題（本大題共4小題，每題5分，錯(cuò)選、漏選、多選不得分，共20分）1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：()A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 B．0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C．使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D．1molH2的質(zhì)量是1g【答案】AD【詳解】A．物質(zhì)的量的含義可知1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)該物質(zhì)的微粒，而不一定是原子，如1molO2中含有約2×6.02×1023個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定可知，0.012kg碳-12含有碳原子數(shù)為1mol，約6.02×1023個(gè)碳原子，故B正確；C．使用物質(zhì)的量時(shí)，必須標(biāo)明物質(zhì)的具體種類，如分子、原子、離子、電子等，故C正確；D．1molH2的質(zhì)量是1mol×2g/mol=2g，故D錯(cuò)誤；故選AD。2．下列表示不正確的是()A．0.1molAl B．0.5molK2CO3 C．0.2mol小米 D．1mol氧原子【答案】CD【詳解】A．Al代表鋁原子，物質(zhì)的量用來(lái)表示粒子的集合體，0.1molAl正確，A正確；B．根據(jù)A可知0.5molK2CO3正確，B正確；C．摩爾概念只適用于微觀微粒，不適用宏觀物質(zhì)，小米屬于宏觀物質(zhì)不能用摩爾表示，C錯(cuò)誤；D．氧原子是微觀粒子有，但其有同位素存在，1mol氧原子表示方法錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選CD。3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（

）A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵的斷裂與形成伴隨著能量變化D．化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用【答案】CD【詳解】A．化學(xué)鍵不存在于分子之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間存在的強(qiáng)相互作用叫作化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵的斷裂與形成伴隨著能量變化，舊化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵的形成釋放能量，C項(xiàng)正確；D．相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間存在的強(qiáng)相互作用叫作化學(xué)鍵，D正確。答案選CD。4．BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：反應(yīng)過(guò)程中新形成的化學(xué)鍵中無(wú)()A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．氫鍵【答案】CD【詳解】Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R，由圖可知，晶體Q中O-H鍵斷裂，而R中出現(xiàn)離子以及水合氫離子中H與O的配位鍵，則新形成的化學(xué)鍵包括離子鍵和配位鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，所以新形成的化學(xué)鍵中無(wú)非極性共價(jià)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故選CD。三、填空題（本大題共6題，每空2分，共20分）(1)6.02×1023個(gè)Na+的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為。(2)NO2的摩爾質(zhì)量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO2氣體的體積為。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積，含有CO2分子個(gè)數(shù)。(4)配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量為，需要Na2CO3的質(zhì)量為。(5)3mol含有：個(gè)電子．(6)下列關(guān)于物質(zhì)的量的表示正確的有A．1mol質(zhì)子

B．1mol原子

C．1mol小米手機(jī)

D．1molNaCl

E．1mol氧元素

F．1molNa+【答案】(1)1mol23g(2)46g/mol22.4L(3)22.4L6.02×1023(4)0.5mol53g(5) (6)ADF【詳解】（1）6.02×1023個(gè)Na+的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為。（2）NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則其摩爾質(zhì)量為46g/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO2氣體的體積為。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積為，含有CO2分子個(gè)數(shù)為個(gè)。（4）500mL=0.5L，配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5L×1mol/L=0.5mol，需要Na2CO3的質(zhì)量為。(5)一個(gè)鈉離子中含有10個(gè)電子，則3molNa+含有30mol電子，則電子的數(shù)目為：N=nNA=30NA；因此，本題正確答案是：30NA。(6)物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子)及它們的特定組合，在計(jì)量原子、離子和分子及它們的組合時(shí)，要指明具體微粒?！驹斀狻緼．1mol質(zhì)子，D．1molNaCl，F(xiàn)．1molNa+都是微觀粒子，故ADF正確；B．1mol原子，沒(méi)有指明具體是哪一種原子，故B錯(cuò)誤；C．1mol小米手機(jī)是宏觀物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；E．1mol氧元素是宏觀概念，故E錯(cuò)誤。綜上所述，答案為ADF。四、綜合應(yīng)用題（本題共3題，每空2分，共計(jì)24分）1.現(xiàn)有2g質(zhì)量H2，計(jì)算：(1)氫原子是個(gè)；(2)H2的摩爾質(zhì)量為；(3)氫分子是個(gè)；(4)在標(biāo)況下，體積是升；【答案】(1)1.204×1024(2)2g/mol(3)6.02×1023(4)22.4【分析】根據(jù)n=可知，2g質(zhì)量H2的物質(zhì)的量為=1mol?！驹斀狻浚?）每個(gè)氫分子中含2個(gè)氫原子，所以1molH2中含H原子的個(gè)數(shù)為=1.204×1024；（2）H2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，為2g/mol；（3）氫分子為1mol，根據(jù)n=可知，有6.02×1023個(gè)氫分子；（4）根據(jù)n=可知在標(biāo)況下，體積是=22.4L；2.用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=。(2)共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=。(3)共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=?！敬鸢浮緼-ZA-x-nA-x+n【詳解】(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。3.以下物質(zhì)，按要求填序號(hào)。①M(fèi)gCl2

②NH4Cl

③Na2O2

④N2

⑤H2S

⑥H2O2

⑦CO2

⑧CaO只含有極性鍵的物質(zhì)是；只含有非極性鍵的物質(zhì)是；既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是；只含有離子鍵的離子化合物的是