《化學》 - 溶液 知識點訓(xùn)練 中職《農(nóng)林牧漁類》對口考試一輪復(fù)習 第3卷 （解析版）

中職農(nóng)林牧漁類考卷第3卷一、單項選擇題（本大題共12小題，每題3分，共36分）1．下列有關(guān)水的離子積常數(shù)或變化的判斷，正確的是()A．隨著溫度的升高，水的離子積常數(shù)減小B．完全中和的溶液，需要的溶液C．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液一定呈中性D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，減小【答案】D【詳解】A．升高溫度，水的電離平衡右移，增大，A錯誤；B．的硫酸溶液中的氫氧化鈉溶液中，所以完全中和硫酸需要溶液，B錯誤；C．是非電解質(zhì)，溶于水得到亞硫酸溶液，呈酸性，C錯誤；D．溶液吸收空氣中的，溶液中減小，則增大，所以減小，D正確；故選D。2．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是()A．通入少量HCl氣體 B．加入少量CuSO4固體C．加熱 D．滴入少量NaOH溶液【答案】C【詳解】水的離子積常數(shù)是水電離平衡的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只受溫度影響，且水的電離是吸熱過程，因此加熱能使水的電離程度增大，即水的離子積常數(shù)增大；綜上，答案選C。3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是()A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液pH為9C．在常溫下，當水電離出的為時，此溶液的pH可能為2或12D．將pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液各1mL稀釋至100mL，所得氫氧化鈉溶液pH略大【答案】C【詳解】A．純水呈中性，A項錯誤；B．鹽酸稀釋，pH不可能大于7，只能接近7，B項錯誤；C．酸和堿均抑制水的電離，水電離出的為時，此溶液的pH可能為2或12，C項正確；D．pH=12的氨水稀釋時，電離程度增大，pH變化小，氨水pH略大，D項錯誤。故答案選C。4．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()A．將NO2球浸泡在冷水和熱水中B．排飽和食鹽水收集Cl2C．D．【答案】C【詳解】A．△H<0，升高溫度，平衡逆向移動，顏色加深，降低溫度，平衡正向移動，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，A不符合題意；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，抑制了該反應(yīng)、抑制了氯氣的溶解，所以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，B不符合題意；C．二氧化錳催化過氧化氫生成氧氣，加快反應(yīng)速率，不是平衡移動，C符合題意；D．水的電離過程是吸熱的過程，升高溫度，平衡正向移動，電離常數(shù)變大，能用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故選C。5．下列說法正確的是()A．常用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑B．在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”C．液氨分子間存在氫鍵，汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑D．膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1－100nm，常利用明礬在水中形成膠體來凈水和消毒【答案】C【詳解】A．Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故常用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，A錯誤；B．BaSO4在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，B錯誤；C．液氨分子間存在氫鍵，汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑，C正確；D．膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1－100nm，明礬在水中形成Al(OH)3膠體，可以用來凈水，但不能用于消毒，D錯誤；故選C。6．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是()A．蔗糖溶液 B．膠體 C．KCl溶液 D．溶液【答案】B【詳解】A．蔗糖溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；C．氯化鉀溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D．H2SO4溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D錯誤；故選B。7．能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A．酒精 B．CuSO4溶液 C．有色玻璃 D．生理鹽水【答案】C【分析】當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)?！驹斀狻緼．酒精不是膠體，故A錯誤；B．CuSO4溶液是溶液不是膠體，故B錯誤；C．有色玻璃是固溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C正確；D．生理鹽水是溶液不是膠體，故D錯誤；故選C。8．下列廚房用品中，加到水中充分攪拌能形成溶液的是()A．花椒粉 B．白糖 C．面粉 D．花生油【答案】B【分析】一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的穩(wěn)定的混合物叫溶液，溶液的特點是具有均一性，穩(wěn)定性。【詳解】A．花椒粉不能完全溶解在水中，會形成懸濁液，不能形成溶液，故A不符合題意；B．白糖能溶解在水中，形成均一的穩(wěn)定的混合物，形成溶液，故B符合題意；C．面粉不能完全溶解在水中，會形成懸濁液，不能形成溶液，故C不符合題意；D．花生油不能溶解于水，形成乳濁液，故D不符合題意；故選B。9．據(jù)有關(guān)資料，肉的pH值與肉的新鮮度的關(guān)系如表：新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉pH5.8-6.26.3-6.66.7以上新鮮肉在變質(zhì)的過程中酸性強弱的變化是()A．不變 B．變強 C．變?nèi)?D．無法確定【答案】C【詳解】由表格可知，新鮮肉在變質(zhì)過程中pH逐漸升高，酸性逐漸變?nèi)酢９蔬x：C。10．下列各種試紙，在使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是()A．紅色石蕊試紙 B．pH試紙 C．碘化鉀淀粉試紙 D．藍色石蕊試紙【答案】B【詳解】A．紅色石蕊試紙使用時預(yù)先能用蒸餾水潤濕，A不符合；B．pH試紙使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕，潤濕使待測溶液稀釋，可能會產(chǎn)生誤差，B符合；C．碘化鉀淀粉試紙使用時預(yù)先能用蒸餾水潤濕，C不符合；D．藍色石蕊試紙使用時預(yù)先能用蒸餾水潤濕，D不符合；故選B。11．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．鹽酸 B．NaCl溶液 C． D．【答案】D【分析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。【詳解】A．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．溶于水或熔融狀態(tài)下均能電離，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故選D。12．下列所涉及的離子方程式書寫正確的是()選項用途或者制備離子方程式A用稀硫酸清洗鐵銹B大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳C用氫氧化鈉溶液吸收氯氣D氧化鋁與氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．用稀硫酸清洗鐵銹的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A錯誤；B．實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，B錯誤；C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選C。二、多項選擇題（本大題共4小題，每題5分，錯選、漏選、多選不得分，共20分）1．下列化學方程式中，不可以用表示的是()A． B．C． D．【答案】BC【分析】表示的是強酸和強堿反應(yīng)且沒有沉淀生成的離子方程式；【詳解】A．沒有沉淀生成，其離子方程式為，故A不選；B．，有沉淀生成，其離子方程式為，故B選；C．，無沉淀生成，但有弱電解質(zhì)參與反應(yīng)，其離子方程式為，故C選；D．中無沉淀生成，離子方程式為，故D不選；故選BC。2．某同學在實驗室中進行如下實驗：編號IIIIII實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結(jié)論不正確的是()A．I中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B．II中白色沉淀為CuCl2C．III中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．離子反應(yīng)過程中會發(fā)生離子數(shù)量或離子種類的變化【答案】AB【詳解】A．硫酸和NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，溶液仍為無色，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，氯化銅溶液為藍色，白色沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；C．發(fā)生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，單質(zhì)在離子反應(yīng)中保留化學式，則離子反應(yīng)為2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正確；D．有離子參加或生成的反應(yīng)為離子反應(yīng)，所以離子反應(yīng)過程中會引起離子數(shù)量或離子種類的變化，故D正確；故選AB。3．下列說法中，正確的是()A．在任何溫度下，純水的都等于7B．在任何溫度下，純水都呈中性C．在95℃時，純水的小于7D．在95℃時，純水中小于【答案】BC【詳解】A．只有25℃下純水的pH才等于7，A錯誤；B．任何條件下，純水中的氫離子和氫氧根離子的濃度一定相等，所以純水一定顯中性，B正確；C．25℃下，純水的pH=7，溫度升高到95℃，水的電離平衡正向移動，電離出更多的氫離子使其pH下降，所以pH小于7，C正確；D．25℃下，純水的pH=7，溫度升高到95℃，水的電離平衡正向移動，電離出更多的氫離子使其pH下降，所以pH小于7，即氫離子濃度大于1×10-7mol/L，D錯誤；故選BC。4．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是()A．稀硫酸 B．氯化鈉水溶液C．硝酸鈉水溶液 D．氫氧化鈉水溶液【答案】AD【分析】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)水=1.0×10-13mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離；酸堿對水的電離有抑制作用，水解的鹽促進水的電離，據(jù)此分析判斷。【詳解】A.稀硫酸是強酸，硫酸電離出的氫離子抑制水的電離，A項正確；B.氯化鈉溶液電離的氯離子和鈉離子不影響水的電離，氯化鈉溶液顯中性，對水的電離無影響，B項錯誤；C.硝酸鈉溶液為強酸強堿鹽，溶液顯中性，對水的電離無影響；C項錯誤；D.氫氧化鈉是強堿，氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離，D項正確；答案選AD。三、填空題（本大題共6題，每空2分，共20分）計算常溫下下列溶液的pH，并將計算結(jié)果填在橫線上：1.c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液；2.c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液；3.將0.1molHCl溶于水制成100mL溶液；4.將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合；5.（1）室溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L-1，則該溶液的pH=。（2）室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=。（3）室溫下，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=。6.鹽類水解程度的大小主要由所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度，即越弱越水解?！敬鸢浮?100223.311.76.鹽的性質(zhì)電離越大【分析】常溫下，水的離子積常數(shù)KW=10-14，pH=-lgc(H+)，據(jù)此計算。1.c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液，pH=-lg10-4=4。答案為：4；2.c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液，c(H+)=mol/L，pH=-lg10-10=10。答案為：10；3.將0.1molHCl溶于水制成100mL溶液，c(H+)==1mol/L，pH=-lg1=0。答案為：0；4.將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合，c(H+)==10-2mol/L，pH=-lg10-2=2。答案為：2；5.(1)c平(H+)=2c(H2SO4)=0.01mol·L-1，pH=-lg0.01=2；(2)解法1：c平(H+)=mol·L-1=5.05×10-4mol·L-1，pH=-lg(5.05×10-4)=4-lg5.05≈3.3。解法2：當兩種強酸稀溶液等體積混合，兩者pH的差值≥2時，混合后溶液的pH≈pH小+0.3=3+0.3=3.3。(3)解法1：c平(OH-)=mol·L-1=5.05×10-3mol·L-1，c平(H+)=mol·L-1≈2×10-12mol·L-1，pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7。解法2：當兩種強堿稀溶液等體積混合，兩者pH的差值≥2時，混合后溶液的pH≈pH大-0.3=12-0.3=11.7。6.鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質(zhì)所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度越大，即越弱越水解。故答案為：鹽的性質(zhì)；電離；越大。四、綜合應(yīng)用題（本題共3小題，每空2分，共計24分）1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)?！敬鸢浮?1)(2)【詳解】（1）硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式為；（2）CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O，離子方程式為。2.將0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：(1)寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式。(2)A點沉淀的總物質(zhì)的量n=mol(3)欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為多少mol(4)若V1=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少molV3=mL【答案】(1)Al(OH)3+OH-=+2H2O(2)0.1(3)300(4)0.06340【分析】由題干圖像信息可知，一開始沒有沉淀生成說明鹽酸過量，反應(yīng)離子方程式為H++OH-=H2O，V1到A點階段對應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A到B階段為Al(OH)3+OH-=+2H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）A→B段是氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)，離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；（2）A點時沉淀量最大，說明鎂、鋁全部生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，根據(jù)原子守恒知A點沉淀的總物質(zhì)的量等于鎂鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1；（3）欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，則鹽酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，氫氧化鈉的體積==300mL，故答案為：300；（4）若V1=60mL，說明鹽酸有剩余，剩余鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，則和金屬反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量=3mol/L×0.1L-0