《化學(xué)》 - 溶液 知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練 中職《農(nóng)林牧漁類》對(duì)口考試一輪復(fù)習(xí) 第3卷 （原卷版）

中職農(nóng)林牧漁類考卷第3卷一、單項(xiàng)選擇題（本大題共12小題，每題3分，共36分）1．下列有關(guān)水的離子積常數(shù)或變化的判斷，正確的是()A．隨著溫度的升高，水的離子積常數(shù)減小B．完全中和的溶液，需要的溶液C．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液一定呈中性D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，減小2．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是()A．通入少量HCl氣體 B．加入少量CuSO4固體C．加熱 D．滴入少量NaOH溶液3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中正確的是()A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液pH為9C．在常溫下，當(dāng)水電離出的為時(shí)，此溶液的pH可能為2或12D．將pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液各1mL稀釋至100mL，所得氫氧化鈉溶液pH略大4．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A．將NO2球浸泡在冷水和熱水中B．排飽和食鹽水收集Cl2C．D．5．下列說(shuō)法正確的是()A．常用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑B．在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”C．液氨分子間存在氫鍵，汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑D．膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1－100nm，常利用明礬在水中形成膠體來(lái)凈水和消毒6．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．蔗糖溶液 B．膠體 C．KCl溶液 D．溶液7．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．酒精 B．CuSO4溶液 C．有色玻璃 D．生理鹽水8．下列廚房用品中，加到水中充分?jǐn)嚢枘苄纬扇芤旱氖?)A．花椒粉 B．白糖 C．面粉 D．花生油9．據(jù)有關(guān)資料，肉的pH值與肉的新鮮度的關(guān)系如表：新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉pH5.8-6.26.3-6.66.7以上新鮮肉在變質(zhì)的過(guò)程中酸性強(qiáng)弱的變化是()A．不變 B．變強(qiáng) C．變?nèi)?D．無(wú)法確定10．下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是()A．紅色石蕊試紙 B．pH試紙 C．碘化鉀淀粉試紙 D．藍(lán)色石蕊試紙11．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．鹽酸 B．NaCl溶液 C． D．12．下列所涉及的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)用途或者制備離子方程式A用稀硫酸清洗鐵銹B大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳C用氫氧化鈉溶液吸收氯氣D氧化鋁與氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D二、多項(xiàng)選擇題（本大題共4小題，每題5分，錯(cuò)選、漏選、多選不得分，共20分）1．下列化學(xué)方程式中，不可以用表示的是()A． B．C． D．2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)IIIIII實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出以下結(jié)論不正確的是()A．I中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B．II中白色沉淀為CuCl2C．III中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．離子反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生離子數(shù)量或離子種類的變化3．下列說(shuō)法中，正確的是()A．在任何溫度下，純水的都等于7B．在任何溫度下，純水都呈中性C．在95℃時(shí)，純水的小于7D．在95℃時(shí)，純水中小于4．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是()A．稀硫酸 B．氯化鈉水溶液C．硝酸鈉水溶液 D．氫氧化鈉水溶液三、填空題（本大題共6題，每空2分，共20分）計(jì)算常溫下下列溶液的pH，并將計(jì)算結(jié)果填在橫線上：1.c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液；2.c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液；3.將0.1molHCl溶于水制成100mL溶液；4.將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合；5.將0.23g金屬鈉溶于水并配制成100mL的溶液。6.鹽類水解程度的大小主要由所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度，即越弱越水解。四、綜合應(yīng)用題（本題共3小題，每空2分，共計(jì)24分）1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。2.將0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：(1)寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式。(2)A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=mol(3)欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為多少mol(4)若V1=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少molV3=mL3.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。依據(jù)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)可以對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解釋和預(yù)測(cè)。以下為含氯物質(zhì)的價(jià)類二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a物質(zhì)的化學(xué)式為，b屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物。(2)用Cl2O消毒水時(shí)，Cl2O還可將水中的Fe2+轉(zhuǎn)化