專題20工藝流程圖題（第03期）-2023年中考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編

專題20工藝流程圖題1．（2023年山東省青島市中考化學(xué)真題）海水“曬鹽”得到的粗鹽中常含有難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。為除去可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)操作。下列說(shuō)法正確的是（）步驟①和②的順序不能顛倒 B．加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除盡C．步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣 D．步驟④中只發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】BC【解析】A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將氯化鎂除去；鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)量的碳酸鈉溶液能將氯化鈣除去；至于先除鎂離子，還是先除鈣離子都可以；步驟①和②的順序可以顛倒，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Mg2+，正確；C、氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，正確；D、步驟④中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不只發(fā)生了中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選BC。2．（2023年山東省威海市中考化學(xué)真題）芯片是用高純硅制成的。如圖是以石英砂為原料制備高純硅的工藝流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．溶液a中的溶質(zhì)是FeCl3和Al2O3 B．①中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是碳C．②中反應(yīng)需要在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行 D．該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO和HCl【答案】C【解析】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，F(xiàn)e2O3能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，Al2O3能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，SiO2不和稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸溶液過(guò)量，故a溶液中的溶質(zhì)為FeCl3、AlCl3、HCl故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、二氧化硅和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧被還原了，故①中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化硅，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、為防止生成的硅在高溫條件下再次被氧化，防止氫氣和氧氣的混合氣體在高溫時(shí)發(fā)生爆炸，②中反應(yīng)需要在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，故C選項(xiàng)正確。D、既是反應(yīng)物又是生成物的物質(zhì)通?？梢匝h(huán)使用，由該反應(yīng)的流程圖可知，在生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。3．（2023年山東省濰坊市中考化學(xué)真題）化學(xué)技術(shù)驅(qū)動(dòng)“碳達(dá)峰、碳中和”。轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，依次發(fā)生過(guò)程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示從反應(yīng)物到生成物。下列說(shuō)法正確的是（）

A．過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為B．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中鐵元素化合價(jià)均發(fā)生改變C．為反應(yīng)的催化劑D．總反應(yīng)可表示為【答案】BD【解析】A、根據(jù)轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用的反應(yīng)機(jī)理圖可知，過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、過(guò)程Ⅱ是在一定條件下，四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣，四氧化三鐵的中存在+2、+3價(jià)的鐵，氧化亞鐵中的鐵元素顯+2價(jià)，結(jié)合過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式可知，過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中鐵元素化合價(jià)均發(fā)生改變，B選項(xiàng)正確；C、過(guò)程Ⅰ消耗了氧化亞鐵，過(guò)程Ⅱ又生成了氧化亞鐵，則氧化亞鐵是反應(yīng)的催化劑，而不是四氧化三鐵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為，過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為，則總反應(yīng)可表示為，D選項(xiàng)正確。4．（2023年四川省樂(lè)山市中考化學(xué)真題）目前許多學(xué)校安裝了直飲水機(jī)，只要將它與自來(lái)水連接，便可以除去水中的部分雜質(zhì)得到直飲水。某品牌直飲水機(jī)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．活性炭的作用是吸附 B．濾膜可除去水中的可溶性雜質(zhì)C．紫外光照射的作用是加熱 D．直飲水一定是軟水【答案】A【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、濾膜不能除去水中的可溶性雜質(zhì)，如不能除去可溶性鈣、鎂化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、紫外光照射的作用是殺菌消毒，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由題意，直飲水機(jī)與自來(lái)水連接，便可以除去水中的部分雜質(zhì)得到直飲水，不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，則直飲水不一定是軟水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。5．（2023年山東泰安市化學(xué)中考真題）某研究所利用太陽(yáng)能聚光器獲得的高能量進(jìn)行熱化學(xué)循環(huán)反應(yīng)制取，其流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了改變B．該結(jié)循環(huán)過(guò)程中涉及到兩種基本反應(yīng)類型C．燃燒熱值高，是一種理想的優(yōu)質(zhì)能源D．該循環(huán)過(guò)程理論上每生成，需補(bǔ)充【答案】D【解析】A、反應(yīng)Ⅰ為氧化鋅在2027℃分解生成鋅和氧氣，氧化鋅中鋅元素顯+2價(jià)，氧元素顯2價(jià)；鋅單質(zhì)中鋅元素化合價(jià)為0，氧氣氣中氧元素化合價(jià)為0，故反應(yīng)I中Zn、O元素的化合價(jià)發(fā)生了改變；不符合題意；B、由圖可知，反應(yīng)Ⅰ為氧化鋅在2027℃分解生成鋅和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ?yàn)殇\和水在1127℃反應(yīng)生成氧化鋅和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；不符合題意；C、水中含有氫元素，通過(guò)水分解得到氫氣，所以制取氫氣的原料豐富，氫氣燃燒放出的熱量多，氫氣燃燒后生成水，不污染環(huán)境，是一種理想的優(yōu)質(zhì)能源；不符合題意；D、由圖可知，在反應(yīng)Ⅰ中鋅是生成物，在反應(yīng)Ⅱ中鋅為反應(yīng)物，鋅可以循環(huán)利用，無(wú)需補(bǔ)充；符合題意；故選：D。6．（2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題）造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，氫氧化鉀是造紙的重要原料。我國(guó)古代制造氫氧化鉀的主要流程如圖所示，其原理是將干燥的木料燒成灰(含)，再向灰汁中加入石灰漿，充分反應(yīng)后，進(jìn)一步提純得到氫氧化鉀。

(1)操作①的名稱是。(2)“制漿池”中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是，從能量變化的角度分析該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)“反應(yīng)池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)過(guò)濾；(2)化合反應(yīng)；放熱；(3)【解析】（1）由圖可知，通過(guò)操作①可將固體和液體分離，則其名稱為過(guò)濾。（2）由于石灰石中的碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則“制漿池”中發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，則基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）結(jié)合前面分析，“反應(yīng)池”中碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7．（2023年湖南省長(zhǎng)沙市中考化學(xué)真題）為解決溫室效應(yīng)加劇問(wèn)題，科學(xué)家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系。

(1)罐裝液化石油氣是經(jīng)加壓后壓縮到鋼瓶中的，請(qǐng)你從分子的角度分析并解釋；(2)使用汽油為燃料時(shí)，機(jī)動(dòng)車尾氣中可能含有的污染空氣的物質(zhì)是；(3)若將36g水完全分解最多能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g；(4)轉(zhuǎn)化大氣中的二氧化碳也能緩解溫室效應(yīng)，轉(zhuǎn)化途徑有自然界轉(zhuǎn)化和人為轉(zhuǎn)化。下列屬于自然界轉(zhuǎn)化的是_________。A．光合作用 B．海洋吸收 C．工業(yè)利用【答案】(1)壓強(qiáng)增大，氣體分子間的間隔減小；(2)一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、炭粒、塵粒、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（合理即可）；(3)4；(4)AB【解析】（1）罐裝液化石油氣是經(jīng)加壓后壓縮到鋼瓶中的，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小。（2）使用汽油為燃料時(shí)，機(jī)動(dòng)車尾氣中可能含有的污染空氣的物質(zhì)是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。（3）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，若將36g水完全分解最多能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是。（4）轉(zhuǎn)化大氣中的二氧化碳也能緩解溫室效應(yīng)，轉(zhuǎn)化途徑有自然界轉(zhuǎn)化和人為轉(zhuǎn)化，光合作用、海洋吸收均屬于自然界轉(zhuǎn)化，工業(yè)利用屬于人為轉(zhuǎn)化。8．（2023年山東省濰坊市中考化學(xué)真題）氫能助力“神舟十六”邀游太空，氫氧燃料電池技術(shù)在航海、航空航天等方面發(fā)展迅速，圖1是氫氣的制取、儲(chǔ)存、釋放和應(yīng)用的流程圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)利用太陽(yáng)光和催化劑可實(shí)現(xiàn)水的高效分解。圖2為光解制氫的微觀模型圖，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式。(2)氣態(tài)儲(chǔ)氫是將氫氣壓縮存儲(chǔ)于高壓罐中，請(qǐng)從微觀角度分析氫氣能被壓縮的原因。(3)固態(tài)儲(chǔ)氫是通過(guò)合金材料在一定條件下的化學(xué)吸附儲(chǔ)氫。圖1利用鎂鎳合金（）存儲(chǔ)氫氣，該儲(chǔ)氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在熔煉鎂鎳合金時(shí)，需要通入氬氣作保護(hù)氣，目的是。(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)可表示為，工作過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式是?！敬鸢浮?1)；(2)氫氣分子之間有間隔；(3)；防止金屬被氧化；(4)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【解析】（1）由圖2為光解制氫的微觀模型圖可知，反應(yīng)Ⅰ為水在催化劑Ⅰ的催化作用下生成氫氣和過(guò)氧化氫，據(jù)此寫(xiě)出的化學(xué)方程式為：。（2）因氫氣由氫氣分子構(gòu)成，分子之間含有間隔，故在壓縮時(shí)這種分子間隔便會(huì)改變；故答案為：氫氣分子之間有間隔。（3）由流程圖可知，鎂鎳合金可以和氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成Mg2NiH4，故化學(xué)方程式表示為：；氬氣屬于稀有氣體，氬原子最外層含有8個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故可以用作保護(hù)氣來(lái)防止鎂和鎳被氧氣氧化；（4）氫氧燃料電池利用化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)電，故能量能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。9．（2023年湖北恩施州中考化學(xué)真題）《夢(mèng)溪筆談》中記載了“苦泉水”制取銅的方法“抱其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，文中描述的制鋼工藝如圖。

(1)步驟①的操作名稱是。(2)“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是。(3)步驟②中存在硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)結(jié)晶；(2)置換反應(yīng)；(3)【解析】（1）操作①是硫酸銅溶液通過(guò)蒸發(fā)得到硫酸銅結(jié)晶，其操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)物中硫酸銅中含有Cu、S、O三種元素，生成物中有一種氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，單質(zhì)必定含有Cu、S、O三種元素的一種，其是氣體，故其是氧氣，則硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和氧氣，化學(xué)方程式為。10．（2023年山東省青島市中考化學(xué)真題）自然界中的鋁元素以化合物的形式存在于各種礦石中、某鋁土礦的主要成分是，含少量等雜質(zhì)。從該鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程（不考慮其它雜質(zhì)參與反應(yīng)）：已知：不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)；能與溶液反應(yīng)，生成可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)步驟①加鹽酸前先將鋁土礦粉碎的目的是；所得濾液A中的溶質(zhì)有種。(2)步驟②中所加溶液須過(guò)量的目的是。(3)步驟③加熱分解生成兩種氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)步驟④是通過(guò)電解熔融狀態(tài)的制備鋁。的熔點(diǎn)是，很難達(dá)到熔融狀態(tài)，工業(yè)上通過(guò)加入冰晶石使其在左右熔化，請(qǐng)寫(xiě)出這一做法的意義?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；3/三；(2)使氫氧化鋁完全溶解；(3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O；(4)節(jié)約能源、降低氧化鋁的熔點(diǎn)【解析】（1）步驟①加鹽酸前先將鋁土礦粉碎的目的是：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；某鋁土礦的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，SiO2不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，過(guò)量的鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故所得濾液A中的溶質(zhì)有3種，即氯化鋁、氯化鐵和過(guò)量的氯化氫；（2）氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，所以步驟②中所加NaOH溶液須過(guò)量的目的是使氫氧化鋁完全溶解；（3）步驟③Al（OH）3加熱分解生成兩種氧化物，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中含有鋁元素、氫元素和氧元素，則生成的兩種氧化物為氧化鋁和水，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）步驟④是通過(guò)電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備鋁。Al2O3的熔點(diǎn)是2500℃，很難達(dá)到熔融狀態(tài)，工業(yè)上通過(guò)加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，這一做法可以：節(jié)約能源、降低氧化鋁的熔點(diǎn)。11．（2023年山東省煙臺(tái)市中考化學(xué)真題）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，人類應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用。以下是煙臺(tái)市對(duì)海水綜合利用的部分工藝流程圖（部分過(guò)程和產(chǎn)物略），據(jù)圖回答問(wèn)題。

(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分不同進(jìn)行分離的。(2)海水曬鹽：曬鹽時(shí)，采用的結(jié)晶方法是；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)海水制鎂：在用鹵水制鎂的過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)海水制“堿”：在用粗鹽（含、雜質(zhì)）制純堿過(guò)程中，除雜時(shí)，先后加入過(guò)量的溶液和溶液產(chǎn)生的沉淀是，由氯化鈉制取純堿，從元素守恒的角度看，還需要含有元素的物質(zhì)參加反應(yīng)?！敬鸢浮?1)沸點(diǎn)；(2)蒸發(fā)結(jié)晶；飽和；(3)；(4)氫氧化鎂、碳酸鈣；碳、氧【解析】（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的；（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以曬鹽時(shí)，采用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；海水曬鹽后得到的鹵水不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，故是氯化鈉的飽和溶液；（3）在用鹵水制鎂的過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）在用粗鹽（含MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）制純堿過(guò)程中，除雜時(shí)，先后加入過(guò)量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生的沉淀是：氫氧化鎂、碳酸鈣，由氯化鈉制取純堿，氯化鈉中含有鈉元素和氯元素，純堿碳酸鈉中含有鈉元素、碳元素和氧元素，所以從元素守恒的角度看，還需要含有碳、氧元素的物質(zhì)參加反應(yīng)。12．（2023年山東省濰坊市中考化學(xué)真題）稀土被稱為“工業(yè)維生素”，能顯著提升建造航母及艦載機(jī)的材料性能，含有稀土元素釔的氧化釔（）被廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料。以富釔稀土礦（主要成分為，含有少量的等雜質(zhì)）生產(chǎn)氧化釔的工藝流程如下，回答下列問(wèn)題：

(1)在粉碎機(jī)中研磨粉碎的目的是。(2)操作Ⅰ的名稱是，“酸溶”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)向反應(yīng)釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，調(diào)節(jié)溶液的pH除去濾液Ⅰ中雜質(zhì)，沉淀Ⅱ的主要成分是（填化學(xué)式）。(4)沉淀池中“沉釔”過(guò)程有等物質(zhì)產(chǎn)生，“沉釔”的化學(xué)方程式為。(5)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。【答案】(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行；(2)過(guò)濾；；(3)；(4)；(5)【解析】（1）在粉碎機(jī)中研磨粉碎的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行。（2）通過(guò)過(guò)濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與水分離，操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，“酸溶”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）反應(yīng)釜1中氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以向反應(yīng)釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，調(diào)節(jié)溶液的pH是為了除去濾液Ⅰ中的，將其轉(zhuǎn)化為。（4）沉淀池中“沉釔”過(guò)程中碳酸氫鈉與氯化釔反應(yīng)生成碳酸釔、二氧化碳、氯化銨和水，化學(xué)方程式為：。（5）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，水和氨氣，反應(yīng)釜2中又需要通入氨氣，所以該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為NH3。13．（2023年北京市中考化學(xué)真題）氧化亞銅()可用于電鍍工業(yè)。干法生產(chǎn)粉末的主要工藝流程如下：

(1)粉碎機(jī)中，發(fā)生的變化屬于(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(2)時(shí)，煅燒爐中發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)物理變化；(2)【解析】（1）粉碎過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。（2）由圖可知，煅燒爐中CuO和Cu在800~900℃反應(yīng)生成Cu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。14．（2023年北京市中考化學(xué)真題）氫能是綠色能源。儲(chǔ)氫、釋氫、用氫過(guò)程中涉及的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：

(1)化石燃料包括煤、石油和。(2)①中，涉及到的物質(zhì)屬于單質(zhì)的有。(3)補(bǔ)全②的化學(xué)方程式：。(4)③中，可通過(guò)燃燒提供能量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)天然氣；(2)N2、H2；(3)N2；3H2；(4)【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；（2）①中，涉及到的物質(zhì)為氮?dú)狻錃夂桶睔?，其中氮?dú)夂蜌錃饩怯梢环N元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；（3）②中，氨氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌錃猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）③中，氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。15．（2023年江蘇省泰州市中考化學(xué)真題）某化學(xué)小組圍繞四氧化三鐵開(kāi)展主題學(xué)習(xí)。Ⅰ.檢驗(yàn)(1)生活中常用墨粉中所含鐵的氧化物為四氧化三鐵，用物理方法初步檢驗(yàn)的操作為，用化學(xué)方法進(jìn)一步檢驗(yàn)可確定。Ⅱ.制備方法一：方法二：(2)方法一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，低碳鐵皮在空氣中跟等物質(zhì)作用會(huì)生銹。(3)方法二中A的化學(xué)式是。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，為。(4)與方法二比較，方法一的不足之處是（答1點(diǎn)即可）。(5)氫氧化氧鐵（FeOOH）中鐵元素的化合價(jià)是。Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，當(dāng)A溶液①和A溶液②的質(zhì)量之比為時(shí)，鐵元素全部轉(zhuǎn)化到Fe3O4中。Ⅲ.應(yīng)用納米高性能Fe3O4可以實(shí)現(xiàn)高效催化分解水，其反應(yīng)歷程如圖所示。回答以下問(wèn)題：(6)該過(guò)程中能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(7)分解水前后Fe3O4的和化學(xué)性質(zhì)不變。(8)在加熱的條件下反應(yīng)b的化學(xué)方程式為。【答案】(1)用磁鐵吸引；(2)3Fe+2O2Fe3O4；O2、H2O；(3)FeSO4；過(guò)濾；(4)反應(yīng)的環(huán)境為純氧，要求較高不易達(dá)到；(5)+3；2:1；(6)太陽(yáng)；(7)質(zhì)量；(8)3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑【解析】（1）四氧化三鐵具體磁性，墨粉不具有磁性，則可以用磁鐵吸引檢測(cè)墨粉中是否含有四氧化三鐵，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（2）方法一原理為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；鐵生銹是鐵與空氣中氧氣、水共同作用的結(jié)果；（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，則溶液A中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4；操作Ⅰ和操作Ⅱ都為固液分離，為過(guò)濾操作；（4）方法一的鐵絲需要在純氧的環(huán)境下才能燃燒，對(duì)反應(yīng)的環(huán)境要求較高不易達(dá)到；（5）化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，F(xiàn)eOOH中H為+1價(jià)，O為2價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為x，則x+（2×2）+（+1）=0，x=+3，則Fe為+3價(jià)；溶液①中的FeSO4反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Fe，溶液②中的Fe為+2價(jià)，F(xiàn)e3O4可以表示為FeO·Fe2O3，其中含有+2價(jià)Fe與+3價(jià)Fe的比例為1:2，故當(dāng)A溶液①和A溶液②的質(zhì)量之比為2:1時(shí)，鐵元素全部轉(zhuǎn)化到Fe3O4中；（6）該反應(yīng)中條件為光照，則過(guò)程中將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（7）Fe3O4為反應(yīng)的催化劑，催化劑化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化；（8）反應(yīng)b為FeO與H2O反應(yīng)生成Fe3O4與H2，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑。16．（2023年山東省濟(jì)南市中考化學(xué)真題）實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒(méi)有貼標(biāo)簽的白色固體，已知是氯化鈉固體和氫氧化鈉固體中的各一種，小明和小紅為確定各是哪種物質(zhì)，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?！咎骄颗c結(jié)論】(1)小明各取少量?jī)煞N白色固體于兩個(gè)表面皿上，在空氣中放置一段時(shí)間后，觀察到其中一種白色固體表面潮濕并逐漸溶解，則該固體為（填化學(xué)式），而另一種固體表面無(wú)明顯變化。(2)小紅各取少量?jī)煞N白色固體，分別加入A、B兩支試管中，各滴加適量水，振蕩，得到兩種無(wú)色溶液。小紅分別向這兩種無(wú)色溶液中滴加適量（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）溶液，振蕩，觀察到A試管中有藍(lán)色沉淀生成，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。得出結(jié)論：A試管中加入的固體是氫氧化鈉，B試管中加入的固體是氯化鈉。【交流與反思】(3)小明和小紅經(jīng)交流討論后，認(rèn)為利用物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化也可以鑒別這兩種物質(zhì)，這是因?yàn)槁然c固體溶于水，溶液溫度無(wú)明顯變化，而氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度（選填“升高”“降低”之一）。(4)已知某固體混合物A中可能含有

Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四種物質(zhì)中的兩種或多種。小明和小紅共同探究A的成分，他們分別取一定量固體混合物A，按下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和圖示提供的信息，進(jìn)行分析推理，回答下列問(wèn)題：①無(wú)色氣體E為（填化學(xué)式）；白色沉淀F為（填化學(xué)式）。②寫(xiě)出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：。③在無(wú)色濾液G中，一定大量存在的陽(yáng)離子是（填離子符號(hào)）。④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，在固體混合物A中，(NH4)2SO4（選填“一定存在”“一定不存在”“無(wú)法確定”之一），得出此結(jié)論的理由是。【答案】(1)NaOH；(2)（合理即可）；(3)升高；(4)；AgCl；、、、；一定不存在；固體混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2SO4存在，在步驟Ⅱ中會(huì)生成白色沉淀，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，所以(NH4)2SO4一定不存在（合理即可）【解析】（1）氫氧化鈉易潮解，其中一種白色固體表面潮濕并逐漸溶解，則該固體為氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故填：NaOH；（2）藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，由銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成，氫氧化鈉中含有氫氧根，向兩種無(wú)色溶液中滴加適量溶液，氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氯化鈉不無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定滴加的為含銅離子的溶液，如CuSO4溶液等，故填：CuSO4；（3）氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高，故填：升高；（4）一定量的固體混合物A，加入適量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，得到無(wú)色濾液：硝酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，硝酸鋇與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銨，加入適量稀硝酸，硫酸鋇不溶解，碳酸鋇溶解，確定A中一定含有硝酸鋇，一定不含碳酸鈉，可能含有硫酸銨；一定量的固體混合物A，加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體E，通入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)：銨根離子與氫氧化鈉、加熱可以產(chǎn)生氨氣，確定A中物質(zhì)含有銨根，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ中含有硝酸鋇，硫酸銨與硝酸鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇白色沉淀，可知物質(zhì)A中一定不含硫酸銨，則一定含有氯化銨，加入硝酸銀能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。由以上分析可知：固體A中含有硝酸鋇和氯化銨兩種物質(zhì)。①無(wú)色氣體E為NH3，白色沉淀為AgCl，故填：NH3；AgCl；②步驟Ⅰ中硝酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；③固體A中含有硝酸鋇和氯化銨：步驟Ⅰ：硝酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，得到的無(wú)色溶液C中含有硝酸和氯化銨，加入硝酸銀溶液，氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銨和氯化銀白色沉淀；步驟Ⅱ：氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，得到的無(wú)色溶液D中含有氯化鈉和硝酸鋇，加入硝酸銀溶液，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀白色沉淀;由以上分析可知：無(wú)色濾液G中，一定含有硝酸、硝酸銨、硝酸鈉，硝酸鋇，則一定大量存在的陽(yáng)離子是、、、，故填：、、、；④固體混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2SO4存在，在步驟Ⅱ中會(huì)生成白色沉淀，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，所以(NH4)2SO4一定不存在，故填：一定不存在；固體混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2SO4存在，在步驟Ⅱ中會(huì)生成白色沉淀（合理即可）。17．（2023年四川省樂(lè)山市中考化學(xué)真題）保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)“綠水青山”目標(biāo)，要對(duì)工廠尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。某氮肥廠和煉鐵廠聯(lián)合處理尾氣的工藝流程如圖所示。已知飽和食鹽水處發(fā)生的反應(yīng)為：?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)飽和食鹽水是（選填“純凈物”或“混合物”）。(2)流程中“操作Ⅰ”的名稱為。(3)根據(jù)信息寫(xiě)出加熱固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)混合物；(2)過(guò)濾；(3)；(4)二氧化碳/CO2【解析】（1）飽和食鹽水是飽和的氯化鈉的水溶液，由水和氯化鈉兩種物質(zhì)組成，屬于混合物；（2）“操作Ⅰ”后得到液體和固體，操作名稱為過(guò)濾；（3）根據(jù)信息固體加熱生成Na2CO3（純堿）、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）由流程圖可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳（或CO2）。18．（2023年黑龍江省牡丹江市中考化學(xué)真題）興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用某石灰石（含少量Fe2O3）為原料制備高純CaCO3的流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“酸溶”前為使反應(yīng)物接觸更充分，應(yīng)對(duì)石灰石進(jìn)行的操作是。(2)“沉鈣”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，X的化學(xué)式為。(3)“沉鈣”中，其他條件相同，當(dāng)溫度高于35℃時(shí)CaCO3產(chǎn)率會(huì)明顯下降，其主要原因：一是氨水揮發(fā)和分解速率加快，二是。(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有（寫(xiě)一種）。【答案】(1)粉碎；(2)H2O；(3)CO2溶解度隨溫度升高而減?。?4)NH3（或“H2O”）【解析】（1）為了使石灰石和鹽酸接觸更充分，可以對(duì)石灰石進(jìn)行粉碎。（2）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有一個(gè)鈣原子，兩個(gè)氯原子，兩個(gè)氮原子，六個(gè)氫原子，一個(gè)碳原子，兩個(gè)氧原子；反應(yīng)后有一個(gè)鈣原子，兩個(gè)氯原子，兩個(gè)氮原子，八個(gè)氫原子，一個(gè)碳原子，三個(gè)氧原子；故可得出X中含有二個(gè)氫原子，一個(gè)氧原子，即X的化學(xué)式為H2O。（3）CO2隨著溫度升高，在液體中溶解度不斷減小，造成CaCO3產(chǎn)率明顯下降。（4）由流程圖中可得，開(kāi)始有投入，后續(xù)有產(chǎn)出的非產(chǎn)品的物質(zhì)可循環(huán)利用，循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3、H2O。19．（2023年四川省涼山州中考化學(xué)真題）今年是侯德榜《純堿制造》一書(shū)出版90周年。侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣(NH3)、CO2為原料，既能制備純堿(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工藝流程如下圖：

流程圖中反應(yīng)①的原理為。請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答問(wèn)題。(1)操作I為。(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．工藝流程中CO2可循環(huán)使用B．Na2CO3是由離子構(gòu)成的化合物C．NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過(guò)多D．NH4Cl可作氮肥，能使植物莖稈粗壯，增強(qiáng)植物抗倒伏能力【答案】(1)過(guò)濾；(2)D【解析】（1）操作I能得到NaHCO3固體和NH4Cl溶液，將固體與液體分離，為過(guò)濾；（2）A、根據(jù)流程可知，CO2是反應(yīng)①的反應(yīng)物，反應(yīng)②的生成物，工藝流程中CO2可循環(huán)使用，說(shuō)法正確；B、Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，說(shuō)法正確；C、NaHCO3俗稱小蘇打，能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過(guò)多，說(shuō)法正確；D、NH4Cl含有氮元素可作氮肥，能促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。20．（2023年江蘇省宿遷市中考化學(xué)真題）習(xí)近平總書(shū)記在三亞考察時(shí)指出，一定要向海洋進(jìn)軍，加快建設(shè)海洋強(qiáng)國(guó)。海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，我們應(yīng)予以合理開(kāi)發(fā)及綜合利用。(1)海水淡化。蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用海水中各物質(zhì)的不同，將水分離出來(lái)。(2)海水“曬鹽”。通常采用（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。(3)海水“制堿”。下圖是氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖。①過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是。②碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為。③我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)區(qū)，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法，使其中的單獨(dú)結(jié)晶析出，用作氮肥。常見(jiàn)化肥除了氮肥，還有磷肥、鉀肥和復(fù)合肥，下列屬于復(fù)合肥的是。（填字母）。

B．

C．

D．【答案】(1)沸點(diǎn)；(2)蒸發(fā)；(3)引流；AC【解析】（1）蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用海水中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將水分離出來(lái)；（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，海水“曬鹽”。通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出；（3）①過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③A、NH4H2PO4中含有營(yíng)養(yǎng)元素氮元素、磷元素，屬于復(fù)合肥，符合題意；B、KCl中只含有營(yíng)養(yǎng)元素中鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；C、KNO3中含有營(yíng)養(yǎng)元素中鉀元素、氮元素，屬于復(fù)合肥，符合題意；D、NH4NO3中只含有營(yíng)養(yǎng)元素中氮元素，屬于氮肥，不符合題意。故選AC。21．（2023年黑龍江省大慶市中考化學(xué)真題）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和，為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收和金屬銅，流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸B．①的成分為C．操作⑥與操作⑧均為過(guò)濾D．濾液②、④合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即獲得【答案】A【解析】A、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑脑搹U水中回收FeSO4和金屬銅，則加入的金屬是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，試劑⑤是鐵粉，過(guò)濾后，能得到硫酸亞鐵溶液、鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則試劑⑦是稀硫酸，不能使用稀鹽酸，否則會(huì)生成氯化亞鐵，故選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，試劑⑤是鐵粉，過(guò)濾后，能得到硫酸亞鐵溶液、鐵和銅的混合物，所以①的成分為Fe、Cu，故選項(xiàng)B說(shuō)法正確；C、操作⑥與操作⑧均為過(guò)濾，均是將金屬和溶液分離，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D、濾液②、④均為硫酸亞鐵溶液，合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4·7H2O，故選項(xiàng)D說(shuō)法正確；故選：A。22．（2023年遼寧省營(yíng)口市中考化學(xué)真題）我國(guó)承諾：努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)大國(guó)擔(dān)當(dāng)。工業(yè)上有一種利用燒堿溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”的技術(shù)，其主要流程如下：

(1)分離區(qū)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱）；(2)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)甲、乙分別是。(3)反應(yīng)區(qū)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（答一個(gè)即可）；(4)為了確定“捕捉區(qū)”進(jìn)入反應(yīng)區(qū)Ⅰ中溶液的成分，請(qǐng)完成下表中實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液成分只有Na2CO3【答案】(1)過(guò)濾；(2)氧化鈣、氫氧化鈉/CaO、NaOH；(3)或；(4)①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩；②取①中上層清液，加入酚酞溶液（合理即可）；①產(chǎn)生白色沉淀，②無(wú)明顯變化（與前一空對(duì)應(yīng)）【解析】工業(yè)上有一種利用燒堿溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”的技術(shù)，根據(jù)流程可知，捕捉區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是燒堿與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，經(jīng)反應(yīng)區(qū)Ⅰ、分離區(qū)得到碳酸鈣，所以反應(yīng)區(qū)Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，物質(zhì)乙是氫氧化鈉，送回捕捉區(qū)循環(huán)使用，碳酸鈣經(jīng)反應(yīng)區(qū)Ⅱ得到二氧化碳，碳酸鈣高溫反應(yīng)分解生成氧化鈣和二氧化碳，則甲是氧化鈣，送回反應(yīng)區(qū)Ⅰ循環(huán)使用。（1）根據(jù)分析可知，分離室中分離出碳酸鈣和氫氧化鈉溶液，分離難溶性固體和溶液的操作為過(guò)濾；（2）根據(jù)分析可知，既能做反應(yīng)物又能做生成物的物質(zhì)可循環(huán)利用，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、NaOH。（3）反應(yīng)區(qū)1中發(fā)生的反應(yīng)分別為碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉和氧化鈣和水生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式分別為、；（4）氫氧化鈉與二氧化碳恰好完全反應(yīng)，“捕捉區(qū)”進(jìn)入反應(yīng)區(qū)Ⅰ中溶液的成分是碳酸鈉；氫氧化鈉過(guò)量，“捕捉區(qū)”進(jìn)入反應(yīng)區(qū)Ⅰ中溶液的成分是碳酸鈉和氫氧化鈉。碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，因此在檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否存在氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)先用足量的中性溶液（如可溶性的鋇鹽、鈣鹽）檢驗(yàn)碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在。氫氧化鈉是一種堿具有堿的通性，可通過(guò)堿的通性，檢驗(yàn)氫氧化鈉存在。因此：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩；②?、僦猩蠈忧逡海尤敕犹芤孩佼a(chǎn)生白色沉淀②無(wú)明顯變化溶液成分只有Na2CO323．（2023年內(nèi)蒙古赤峰市中考化學(xué)真題）早在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，《周禮·考工記》就記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。其反應(yīng)過(guò)程如下：

完成下列問(wèn)題：(1)操作a的名稱。(2)反應(yīng)I（填“吸收”或“放出”）熱量。(3)整個(gè)過(guò)程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是。(4)寫(xiě)出該過(guò)程中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)過(guò)濾；(2)放出；(3)碳酸鈣/CaCO3；(4)（答案合理即可）【解析】（1）操作a是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法，操作a的名稱是過(guò)濾，故填：過(guò)濾。（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故填：放出。（3）由流程圖可知，碳酸鈣既是流程的反應(yīng)物，又是流程的生成物，碳酸鈣能夠循環(huán)利用，故填：碳酸鈣或CaCO3。（4）該過(guò)程涉及化學(xué)反應(yīng)的方程式主要有：，，。故填：（答案合理即可）。24．（2023年內(nèi)蒙古通遼市中考化學(xué)真題）下圖是用粗硅原料（含氧化鎂雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)與酸反應(yīng)）制備高純硅和金屬鎂的流程。

已知：硅不與稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)操作1的名稱是。(2)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(3)濾液中含有的陽(yáng)離子為。(4)MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)過(guò)濾；(2)HCl、Cl2；(3)Mg2+、H+；(4)【解析】（1）操作1實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過(guò)濾；（2）由圖可知，HCl、Cl2既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用；（3）氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，硅和其它雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，稀鹽酸過(guò)量，故濾液中含有的陽(yáng)離子為：Mg2+、H+；（4）氯化鎂在通電的條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。25．（2023年黑龍江省大慶市中考化學(xué)真題）近年來(lái)，我國(guó)在半導(dǎo)體材料和5G芯片研發(fā)等高科技領(lǐng)域取得顯著的研究成果，其相關(guān)技術(shù)在“神舟”系列飛船和空間站的太陽(yáng)能電池板等方面得到了有效應(yīng)用。Ⅰ．硅是應(yīng)用廣泛的一種半導(dǎo)體材料，在工業(yè)上，可由石英砂(主要成分為)制得，制備高純硅的工藝流程如下：(1)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)反應(yīng)①除生成硅外，還生成一種無(wú)色有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)該流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有(寫(xiě)元素符號(hào))；(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。II．(5)氮化鎵、氧化鎵是第三代、第四代半導(dǎo)體材料的代表，其組成元素中屬于金屬元素的是(寫(xiě)名稱)。Ga元素的相關(guān)信息如圖所示，由圖中信息可知Ga原子的質(zhì)子數(shù)為。【答案】(1)

；(2)；(3)C、O；(4)HCl/氯化氫；(5)鎵；31【解析】（1）硅是14號(hào)元素，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以硅原子質(zhì)子數(shù)為14，核外電子數(shù)為14，核外電子排布為2、8、4，則硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物是SiO2和C，生成的硅中含有硅元素，則生成的無(wú)色有毒氣體一定含有C、O元素，是CO。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）該流程中涉及14號(hào)元素硅元素，8號(hào)元素氧元素，6號(hào)元素碳元素，1號(hào)元素氫元素，17號(hào)元素氯元素，第二周期包括3~10號(hào)元素，則位于第二周期的有O、C。（4）開(kāi)始有投入，后續(xù)反應(yīng)有生成的非產(chǎn)品物質(zhì)可循環(huán)利用，②中投入HCl，③產(chǎn)出HCl，可循環(huán)利用。②生成氫氣，后續(xù)③過(guò)程中使用是中間產(chǎn)物的使用，不是可循環(huán)利用的物質(zhì)。（5）從元素名稱上看，金屬元素的元素名稱帶“钅”字旁（汞除外），則組成元素中屬于金屬元素的是鎵。原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，元素周期表一個(gè)左上角數(shù)字為原子序數(shù)，所以Ga原子的質(zhì)子數(shù)為31。26．（2023年四川省德陽(yáng)市中考化學(xué)真題）芯片是電腦、、智能家電等的核心部件，是用純度極高的單質(zhì)硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是作原料，采用“三氯硅烷（還原法”制備高純硅，其生產(chǎn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)中的化合價(jià)為。(2)粗硅的主要成分是，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。(3)生產(chǎn)流程中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)+4價(jià)；(2)；(3)HCl/氯化氫【解析】（1）二氧化硅中氧元素的化合價(jià)為2，設(shè)硅元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則，x=+4，故硅元素的化合價(jià)為+4；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)Ⅱ是粗硅和HCl在250℃下反應(yīng)生成SiHCl3和一種單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體即為H2，化學(xué)方程式為：；（3）根據(jù)流程圖可知，氯化氫既是反應(yīng)物又是生成物，故在生產(chǎn)流程中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。27．（2023年四川省雅安中考化學(xué)真題）金屬鎂在生產(chǎn)生活中具有重要作用。以白云石【主要成分】為原料制備金屬鎂，同時(shí)得到超細(xì)碳酸鈣粉末的主要流程圖如圖所示：

(1)浸鈣池中得到濾液和濾渣的操作相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的（填操作名稱）。(2)煅燒窯中分解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是。(3)制漿池中含有的陰離子是。(4)碳酸鈣是常用的補(bǔ)鈣劑，請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈣與胃酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)沉鈣池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(6)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有、、。（填化學(xué)式）【答案】(1)過(guò)濾；(2)；(3)氫氧根離子/OH；(4)；(5)；(6)CO2；NH4Cl【解析】（1）浸鈣池中得到濾液和濾渣的操作相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾；（2）煅燒窯中CaMg（CO3）2分解生成氧化鎂、氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)方程式是；（3）制漿池中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以制漿池中含有的陰離子是氫氧化鈣中的氫氧根離子；（4）碳酸鈣與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）制漿池中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，浸鈣池中氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，沉鈣池中，氯化鈣、氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（6）該流程中二氧化碳和氯化銨既是反應(yīng)物又是生成物，故在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有CO2、NH4Cl。28．（2023山東濟(jì)寧中考真題）某一工廠的金屬?gòu)U料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵。工作人員設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程。請(qǐng)回答：(1)濾液A的溶質(zhì)為_(kāi)____。(寫(xiě)化學(xué)式)(2)固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；(3)操作1和操作2為同一操作，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_____。(4)往濾液B中加入的物質(zhì)X是_____?！敬鸢浮?1)FeSO4；(2)；(3)漏斗；(4)鐵/Fe【解析】金屬?gòu)U料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，加入適量稀硫酸，銅、金和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，操作1是過(guò)濾，實(shí)現(xiàn)固液分離，則濾液A是硫酸亞鐵溶液，氣體A是氫氣，固體A是銅、金，固體A在空氣中加熱，金不反應(yīng)，銅與氧氣加熱生成氧化銅，加入適量稀硫酸，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，操作2是過(guò)濾，固體B是金，濾液B是硫酸銅溶液，濾液B加入X，通過(guò)操作3過(guò)濾，得到銅和硫酸亞鐵，則X是鐵，濾液A經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到氧化鐵。（1）濾液A的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學(xué)式：FeSO4；（2）固體A是銅和鐵，氧氣與銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；（3）操作1和操作2為過(guò)濾，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（4）往濾液B中加入的物質(zhì)X是硫酸。29．（2023廣東廣州中考真題）制鹽在我國(guó)有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過(guò)程如下：

(1)“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是______、______，“除雜2”應(yīng)加入的試劑是______。（除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）(2)將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線，推測(cè)析出的少量固體是NaCl，但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請(qǐng)作出合理解釋：______。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)______、過(guò)濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來(lái)，操作是______。(3)設(shè)計(jì)由硫磺（單質(zhì)硫）生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（提示：常見(jiàn)＋4價(jià)硫的化合物可與O2化合為＋6價(jià)硫的化合物）【答案】(1)氫氧化鈣/Ca(OH)2；碳酸鈉/