基礎(chǔ)卷-2021-2022學年高一化學下學期期中考前必刷卷（人教版）（全解全析）

20212022學年高一下學期期中考前必刷卷化學?全解全析1.A2.A3.C4.D5.D6.C7.A8.B9.D10.B11.D12.C13.D14.C15.A16.C1.【答案】A【詳解】A．燃料電池發(fā)電站是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A符合題意；B．地熱發(fā)電廠是地熱能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．風力發(fā)電廠是風能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；D．核電站利用核反應(yīng)（非化學反應(yīng)）釋放熱量再轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2.【答案】A 【詳解】自發(fā)的（放熱的）氧化還原理論上可以設(shè)計成原電池。A．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，故A符合題意；B．屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．碳在高溫下還原二氧化碳是吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．酸堿中和放熱，但非氧化還原，故D不符合題意；故答案為A。3.【答案】C【詳解】A．MgCl2是離子化合物，用電子式表示離子化合物的過程時，用彎箭頭表示電子得失；另外，離子化合物的電子式中，陰陽離子是間隔排列的；題干中的電子式書寫錯誤，正確的表示為，A錯誤；B．中子數(shù)為17+3=20，該氯原子可表示為，B錯誤；C．H、Cl單鍵，O兩條鍵，故次氯酸結(jié)構(gòu)式為：HOCl，C正確；D．離子化合物的電子式中，陰陽離子是間隔排列的，相同離子不能合并，題干中的電子式書寫錯誤，正確的Na2S的電子式為，D錯誤；故選C。4.【答案】D【詳解】根據(jù)相同時間內(nèi)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，把不同物質(zhì)的化學反應(yīng)用同一物質(zhì)表示，再比較大小。比如本題如果都用v(B)表示，則選項A可換算為：v(B)=3v(A)=0.30mol·L1·s1，選項C可換算為：v(B)=v(C)=0.6mol·L1·s1，選項D可換算為：v(B)=v(D)=0.225mol·L1·s1，四個選項相比較，選項D的反應(yīng)速率最慢，答案選D。5.【答案】D【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如H2O和Ne，都含10個質(zhì)子，卻不是同種元素，故A錯誤；B．鹵素單質(zhì)均為分子晶體，從F2到I2隨相對分子質(zhì)量增大，熔點逐漸升高。但金屬的熔點與金屬鍵有關(guān)，原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，所以堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs逐漸降低，故B錯誤；C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，而過渡元素為副族元素，故C錯誤；D．堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，均為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，或酸性氧化物如Mn2O7，故D正確；故選D。6.【答案】C【詳解】A．硝酸鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A正確；B．硫離子和鉀離子的電子層數(shù)最多，為3層，但硫離子的質(zhì)子數(shù)比鉀離子小，則半徑最大，B正確；C．是一元酸，二元酸，等物質(zhì)的量濃度的水溶液，中的濃度是的一半，C錯誤；D．氨氣分子、水分子間均能形成氫鍵，D正確；答案選C。7.【答案】A【詳解】A．粗鋅與稀硫酸之間可以形成原電池，加快化學反應(yīng)速率，A正確；B．加入硝酸鈉電離出硝酸根離子，與鹽酸中的氫離子組合成硝酸，與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生H2,B錯誤；C．碳是固體，增加固體的質(zhì)量，不改變碳的濃度，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D．壓縮，氣體濃度變大，v正、v逆均加快，D錯誤；故選A。8.【答案】B【詳解】A．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以lmol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)生成的碘化氫分子數(shù)應(yīng)小于2NA，故A選項錯誤。B．由圖可知，1mol的S8中所含共價鍵數(shù)目為8NA，32g的S8為0.125mol，則所含的共價鍵數(shù)目為NA，故B選項正確C．由和Cl－兩種離子構(gòu)成，只有在中有4個共價鍵，所以晶體中含有共價鍵的數(shù)目為4NA，故C選項錯誤。D．CH4和C2H4混合氣體2.24L

(標準狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，每個CH4和C2H4都含4個極性鍵CH鍵，0.1mol共含0.4mol，即0.4NA，故D選項錯誤。故正確答案：B9.【答案】D【詳解】A．圖1中注射器可以測量生成氣體體積，通過測定相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間比較反應(yīng)速率的大小，A正確；B．裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象來判斷裝置氣密性的好壞。用圖1裝置進行實驗時，關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞向外拉，松開后活塞復(fù)原說明裝置氣密性良好，B正確；C．圖2實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，氣泡產(chǎn)生快則反應(yīng)速率快，C正確；D．實驗中酸根離子不同，若圖2所示的實驗中反應(yīng)速率為①>②，還不能說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果好，D錯誤；故選D。10.【答案】B【詳解】銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑。A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A不符合題意；B．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn2e=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）逐漸增大，故B符合題意；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C不符合題意；D．經(jīng)分析SO42不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D不符合題意；答案B。11.【答案】D【詳解】A．在任何時刻都存在3v正(N2)=v正(H2)，若3v(N2)逆=v(H2)正，則v正(N2)=v逆(N2)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，故反應(yīng)前后氣體的壓強為變量，則壓強不變則達到了平衡，B不符合題意；C．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，當氣體質(zhì)量不變時，此時氣體的密度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．反應(yīng)體系中c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6時，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)條件以及反應(yīng)開始時加入反應(yīng)物的多少有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項是D。12.【答案】C由已知硒的最外層有6個電子可推知，硒位于元素周期表第四周期第VIA族，位于O的同主族的下一周期，據(jù)此分析解題。【詳解】A．同一周期從左往右非金屬性依次增強，同一主族從上往下非金屬性依次減弱，故非金屬性：，A正確；

B．一種非金屬元素的非金屬性越強，則其單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)的氫化物的還原性則越弱，由A項中元素周期律可知，還原性：，B正確；C．一種非金屬元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：，C錯誤；

D．一種非金屬元素的非金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：，D正確；故答案為：C。13.【答案】D【詳解】A．根據(jù)電荷數(shù)守恒，知38=a1，解得a=39，Sr與X質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，A錯誤；B．Sr與X中子數(shù)分別為52、51，B錯誤；C．Sr的半衰期為28年，即28年后Sr的量為現(xiàn)在一半，在其量的一半基礎(chǔ)上再減少為一半的一半，那么又再需要56年，即84年后Sr的量才為現(xiàn)在的，故C錯誤；D．根據(jù)鍶的序數(shù)38，可導(dǎo)出其位于周期表第五周期第IIA族，在Mg、Ca下方，由于硫酸鎂易溶、硫酸鈣微溶，可以看出本組硫酸鹽溶解度逐漸降低，故D正確。故選D。14.【答案】C【詳解】由各元素在周期表中的位置可以推出W為Si，X為O，Y為S，Z為Cl。A．、的單質(zhì)在常溫下為固體，故A項錯誤；B．、、形成的簡單氫化物分別為、、，常溫下為液體，沸點最高，故B項錯誤；C．元素與氫元素可形成(乙硅烷)，故C項正確；D．S的非金屬性比Cl弱，S單質(zhì)不能從NaCl溶液中置換出，故D項錯誤。答案選C。15.【答案】A【詳解】A．根據(jù)題干信息，2min末容器中D的物質(zhì)的為0.1mol，若測得前2min以C濃度變化來表示的平均速率為，則2min末容器中C的物質(zhì)的為2min××1L=0.1mol，C、D生成的物質(zhì)的量均為0.1mol，因此n=1，A錯誤；B．2min末容器中D的物質(zhì)的為0.1mol，則轉(zhuǎn)化A的物質(zhì)的量為0.2mol，2min內(nèi)，B正確；C．2min末容器中D的物質(zhì)的為0.1mol，則轉(zhuǎn)化B的物質(zhì)的量為0.1mol，2min末B的物質(zhì)的量為0.2mol0.1mol=0.1mol，濃度為，C正確；D．2min末時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.1mol、0.1mol，因此2min末D的物質(zhì)的量分數(shù)為20％，D正確；答案選A。16.【答案】C【詳解】A．該裝置為原電池，原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．原電池中負極失電子，正極得電子，鋅空氣電池中，鋅失電子作負極，空氣中氧氣得電子，作正極，B正確；C．鋅空氣電池中，鋅電極作負極，石墨電極作正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由鋅經(jīng)外電極流向石墨，C錯誤；D．鋅空氣電池中，空氣中氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，與水結(jié)合生成氫氧根離子，因此石墨電極的反應(yīng)為：，D正確；答案選C。17.【答案】(1)

過渡金屬

B(2)三周期第ⅥA族(3)

(4)28g/mol(5)ABD(6)BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O【解析】(1)如圖中陰影部分所示區(qū)域為副族和VIII族元素，又稱為過渡金屬元素；選項中Ba、Br、Rb為主族元素，F(xiàn)e為過渡金屬元素，所以B正確；(2)A、D主要化合價為2價，其中A無正化合價，則A為0元素、D為S元素；B化合價有+5、3價，則B位于VA族，由于B的原子半徑大于O、小于S，則B為N元素；C的化合價為+4、4價，則C位于IVA族，C的原子半徑大于O、小于S，則C為C元素；E為+2價，E的原子半徑大于S，則E為Mg元素；F的化合價為+1價，原子半徑大于Mg，則F為Na元素，根據(jù)分析可知，D為S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；(3)C為C元素，C的最高價氧化物為二氧化碳，E為Mg，鎂與二氧化碳點燃生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學方程式為：；F為Na元素，A為氧元素，其單質(zhì)為氧氣，由鈉的化合物生成A單質(zhì)，即過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為:；(4)該氣體的摩爾質(zhì)量為:；(5)A．H元素化合價范圍為1~+1，其最高正價與最低負價絕對值相等，但處于IA，故A錯誤；B．第五周期第0族，原子序數(shù)為54，第五周期第VA族，其原子序數(shù)應(yīng)為:543=51，故B錯誤；C．②和①同周期，且在①右邊，同周期元素越往右，非金屬性越強，故非金屬性更強，②形成的最簡單氫化物比形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性高，故C正確；D．周期表中當某元素的周期序數(shù)大于其族序數(shù)時，該元素處于左下方，屬于金屬元素，故D錯誤；故選ABD；(6)BrCl屬于鹵素互化物，性質(zhì)與Cl2相似，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，BrCl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O。18.（13分）【答案】

（1）

①

0.004mol/(L·s)

60％

②

3A2C+B

③0.04mol

1

（2）放出

688

（3）①B

②CH4+10OH_8e=CO+7H2O【解析】【詳解】(1)①由圖象可知A的起始濃度為0.15mol/L，A的物質(zhì)的量為0.3mol，則體積為V=0.3mol÷0.15mol/L=2L；由圖象可知C的濃度變化為0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，則其反應(yīng)速率為v(C)=0.06mol/L÷15s=0.004mol/(L·s)；A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60％；②A的濃度在減小、為反應(yīng)物，A的濃度變化為：0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度在增大、為生成物，C的濃度變化為0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，則A、C的計量數(shù)之比為3：2，由于在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化，則反應(yīng)前后計量數(shù)相同，所以B為生成物，且計量數(shù)為1，所以反應(yīng)方程式為：3A2C+B；③該反應(yīng)方程式為3A2C+B，所以反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，B的起始的物質(zhì)的量是（0.11+0.06+0.05）mol/L×2L（0.3+0.1）mol=0.04mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，即氣體的物質(zhì)的量不變，所以平衡時體系內(nèi)的壓強保持不變，為初始狀態(tài)的1倍。(2)斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，甲烷燃燒放熱，則根據(jù)方程式CH4+2O2＝CO2+2H2O可知16gCH4即1mol甲烷在O2中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水時放出的熱量是（745×2+2×2×463－4×415－497×2）kJ＝688kJ；(3)①根據(jù)電子流向可知a電極是負極，b電極是正極，則使用時，空氣從B口通入；②a極是甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯堿性，則電極反應(yīng)為CH4+10OH_8e=CO+7H2O。19.（13分）【答案】(1)裝置A中濕潤的淀粉KI試紙變藍(2)吸收未反應(yīng)的氯氣，可防止其對空氣的污染(3)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(4)稀硫酸(5)圓底燒瓶(6)SiO+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO【解析】(1)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I=I2+2Cl，I2能使淀粉變藍，故答案為：裝置A中濕潤的淀粉KI試紙變藍；(2)氯氣有毒，B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花可以吸收未反應(yīng)的氯氣，可防止其對空氣的污染，故答案為：吸收未反應(yīng)的氯氣，可防止其對空氣的污染；(3)為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；(4)要比較碳和硅兩種元素的非金屬強弱，可以通過其最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性強弱來判斷，因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比較碳酸和硅酸的酸性強弱，B為溶液，則可判斷B為Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸與B中碳酸鈉反應(yīng)制取CO2，判斷硫酸和碳酸的酸性強弱，則A是稀硫酸，B是碳酸鈉，C是硅酸鈉溶液，故答案為：稀硫酸；(5)B儀器的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(6)燒杯C中應(yīng)是硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，硅酸鈉易溶于水可寫成離子，CO2是氣體，要保留分子式，因此燒杯中反應(yīng)的離子方程式是：SiO+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO，故答案為：SiO+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO。20.（13分）【答案】（1）①

（2）②

（3）H22e+2OH=2H2O

（4）2H++2e=H2

Al

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

比鐵不活潑的金屬或石墨

Fe3++e=Fe2+

0.1NA【解析】【分析】當反應(yīng)物總能量大于