四川省瀘州市2025屆高三化學下學期第二次教學質量診斷性考試試題

PAGEPAGE7四川省瀘州市2025屆高三化學下學期其次次教學質量診斷性考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共38題，共300分，共12頁，考試時間150分鐘。考試結束后，將答題卡交回，試卷自留。留意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清晰，將條形碼精確粘貼在條形碼區(qū)域內。2選擇題必需運用2B鉛筆填涂；非選擇題必需運用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3請依據題號依次在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4作圖可先運用鉛筆畫出，確定后必需運用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準運用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Si28第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.2020年6月23日西昌衛(wèi)星放射中心用長征三號乙運載火箭，勝利放射北斗系統(tǒng)第五十五顆導航衛(wèi)星。下列有關說法錯誤的是A.火箭上用的碳纖維復合材料屬于碳的同素異形體單質B.火箭燃料發(fā)生氧化還原反應將化學能轉化為勢能、動能、熱能C.鋁合金做飛行器的材料是利用其質輕強度大的性能D.衛(wèi)星計算機芯片運用的是高純度的硅8.阿比朵爾是李蘭娟團隊公布治療新型冠狀肺炎的最新探討成果，可有效抑制病毒，結構如圖。下列有關阿比朵爾的說法中正確的是A.阿比朵爾為芳香烴B.全部碳原子肯定處于同一平面C.能發(fā)生水解、取代和加成反應D.一個阿比朵爾分子中含有21個碳原子9.己知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短，周期主族元素，只有Z是金屬元素，X的簡潔氫化物分子為正四面體結構，Y是地殼中含量最高的元素，Y與W同主族，下列說法正確的是A.原子半徑:x<Y<WB.最高價氧化物的水化物的酸性:X<W<RC.WY2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D.Z與Y形成的化合物肯定是堿性氧化物10.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.12gC所含的原子數為阿伏加德羅常數B.O2的相對分子質量為32，所以O2的摩爾質量也為32.C.標準狀況下，lmolNO與11.2LO2充分反應后分子總數為NAD.P4為正四面體形分子，則1molP4分子中含有6NA個共價鍵11.下列有關試驗錯誤的是A.中和反應反應熱的測定，須要精確讀取酸堿溶液混合后的最高溫度B.將4.0gNaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液C.除去甲烷中的乙烯，可以依次通過酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、濃H2SO4D.探究Fe2+能轉化為Fe3+，可以向FeCl2溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水12.溶液中的離子平衡是以化學平衡理論為基礎，以探討離子反應原理的基礎性理論。常溫下，下列有關說法錯誤的是A.10mLpH=3的醋酸溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH<4.B.HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不變C.Na2C2O4溶液中存在的離子濃度關系c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(HD.反應3Mg(OH)2(s)+2Fe3+==2Fe(OH)3(s)+3Mg2+的平衡常數K=.13.己知Fe2+與H2O2溶液混合發(fā)生Fenton反應生成氧化性很強的羥基自由基(?OH)，可將CN-氧化為低毒的CNO-，實現廢水處理的目的。三維電極電解-Fenton反應處理廢水的原理如圖所示，多孔焦炭電極將整個電解槽變成了很多微電解池。下列說法錯誤的是A.鈦合金電極反應式為2H2O-2e-=2H++2?OHB.陰極電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2C.焦炭電極表面能產生?OH使廢水處理效率提高D.Fe(OH)2+能在鈦合金電極實現再生循環(huán)利用三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必需作答。第33題~第38題為選考題，考生依據要求作答。(一)必考題(共129分)26.(14分)乙酸正丁酯，為無色透亮有開心果香氣味的液體，是一種優(yōu)良的有機溶劑和有機合成中間體，試驗室制備原理為:CH3COOH+CH3(CH2)OHCH3COO(CH2)3CH3+H2O,裝置如圖所示(夾持裝置已略去)，試驗步驟如下:I.向100mL反應容器X中，加18.5g正丁醇，16.8g冰醋酸，1gKHSO4，混勻，加2粒沸石。接上冷凝管和分水器。II.加熱反應起先后，限制回流速度1~2滴/s，大約40min后，反應完成，停止加熱。III.分別提純產品。過濾回收KHSO4，將濾液和分水器分出的酯層一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌;……蒸餾得到產品29.0mL。己知:回答下列問題:(1)圖中儀器X的名稱是___________，KHSO4的作用是__________。(2)用過量乙酸的目的是____________。(3)本試驗中分水器的作用是________。試驗中需先在分水器中加水，使水面稍低于支管口1~2cm，并保持水面上僅有很淺-層油層存在，直至反應完成。這樣操作的目的是_________。(4)步驟III中第一次水洗主要除去的是___________。步驟III“……”.處還須要經過以下一系列的操作提純，其正確的依次是______________。a.再用10mL水洗滌;b.用無水可硫酸鎂干燥;c.用10mL10%Na2CO3洗滌;d.過濾(5)下列蒸餾裝置最合適的是________(填選項字母);本試驗中乙酸正丁酯的產率為_________27.(14分)鉆可用于火箭發(fā)動機、導彈的耐熱部件以及原子能工業(yè)。下圖是由銅鈷精礦提取鈷的相關工業(yè)流程。銅鈷精礦中主要含氧化銅、硫化鈷(CoS)和少量FeS等。已知:在pH為4~6時Fe3+水解生成Fe(OH)3?2nFe3+?3(n-x)SO42-膠體，具有吸附性。(1)從“氨浸”可知，Cu2+、Fe2+、Co2+三者中易于形成氨合物的離子是______;含Cu(NH3)42+的溶液“電解”陰極反應式為_______________。(2)“酸浸”中硫化鈷(CoS)、Na2SO3與鹽酸共同反應的離子方程式為____________。(3)“除鐵”加入了試劑X,使Fe2+轉化為Fe3+，則試劑X最好選用____(填字母編號)。A.KMnO4溶液B.H2O2溶液C.HNO3D.SO2(4)“萃取”是利用某磷酸酯P50(用RH表示)萃取鈷，其反應的離子方程式為_______。(5)整個流程中可以循環(huán)利用的物質有______________。(6)"除鐵”中，溶液pH對鈷回收影響親密，如下圖所示該步應限制pH范圍為_________，pH較大時鈷回收率驟降的緣由是_____________。(已知Co2+沉淀的pH為6.7~8.7)。28.(15分)消退城市中汽車尾氣的污染是一個很重要的課題。回答下列問題(1)下列不屬于汽車尾氣中的污染物的是_______A.CO、CxHyB.NOx、細顆粒物C.CO、NOxD.CO2、H2S(2)已知:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H1=-746.5kJ?mol-1,據此可在肯定條件下反應消退NO和CO的污染;CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1;碳(石墨)的燃燒熱為-393.5kJ?mol-1。寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式__________。2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H3=______kJ?mol-1(3)某探討小組在三個容積均為VL的恒容密閉容器中，分別充入1.0molNO和1.0molCO,在三種不同試驗條件(見下表)下進行上述反應，反應體系的總壓強(P)隨時間改變狀況如圖所示:①曲線III對應的試驗編號是________，曲線I中壓強降低的緣由是___________。②由曲線II數據計算出對應條件下的壓強平衡常數Kp=_____;若在曲線III對應條件下，NO、CO、N2、CO2的分壓依次是10kPa、20kPa、40kPa、40kPa，則此時反應的速率v正__________v逆(填“<”、=’或“>”)。(4)反應物分子一步干脆轉化為產物的反應稱為基元反應，一個化學反應往往是由多個基元反應分步進行的，這個分步過程稱為反應機理，機理中的快反應對整個反應速率的影響可以忽視不計。-定溫度下，基元反應的化學反應速率與反應物濃度以其化學計量數的冪的連乘積成正比，如基元反應mA(g)+nB(g)pC(g)的“速率方程”可表示為v=kcm(A)?cm(B)(k為速率常數)。試驗測得低溫時某反應的速率方程為v=kc2(NO2),其反應機理有如下兩種可能。則該反應的化學方程式可表示為______,以下機理中與其速率方程符合的是____(填編號)。.(二)選考題(共45分)35.[化學](15分)第IVA元素在地殼中含量豐富，在人類生活各方面都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}.(1)基態(tài)C原子中填充了電子的原子軌道共有_______個，基態(tài)Si原子的價電子電子排布式為_______，第一電離能C______Ge(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)X是碳的一種氧化物，X的五聚合體結構如圖1所示。則X的分子式為_____;X分子中每個原子都滿意最外層8電子結構，X分子的電子式為____________.X的沸點______CO2的沸點(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)C20分子是由很多正五邊形構成的空心籠狀結構如圖2所示，分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵。則C20分子中含個_____σ鍵，請你大膽揣測:C20分子中碳原子的雜化軌道為_______(4)β-SiC晶胞如圖3所示，若碳和硅的原子半徑分別為apm和bpm,密度為gcm-3,其原子的空間利用率(即晶胞中原子體積占空間體積的百分率)為_______(用含a、b、p、NA的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數的值)。36.[化學](15分)磷酸氯喹是-種抗瘧疾藥物，經探討發(fā)覺該藥在體外細胞水平上對新型冠狀病毒具有抑制作用。其中氣喹的一種合成路途如下圖。已知:A.和屬于芳香族化合物，其芳香環(huán)結構與苯環(huán)結構相像;B.R2NH+ClR'→R2NR'+HCl(R為烴基或氫原子，R'為烴基)回答下列問題:(1)化合物A的名稱是____