四川省瀘州市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試試題

PAGEPAGE7四川省瀘州市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期其次次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共38題，共300分，共12頁(yè)，考試時(shí)間150分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自留。留意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清晰，將條形碼精確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2選擇題必需運(yùn)用2B鉛筆填涂；非選擇題必需運(yùn)用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清晰。3請(qǐng)依據(jù)題號(hào)依次在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4作圖可先運(yùn)用鉛筆畫(huà)出，確定后必需運(yùn)用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)運(yùn)用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.2020年6月23日西昌衛(wèi)星放射中心用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭，勝利放射北斗系統(tǒng)第五十五顆導(dǎo)航衛(wèi)星。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.火箭上用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體單質(zhì)B.火箭燃料發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為勢(shì)能、動(dòng)能、熱能C.鋁合金做飛行器的材料是利用其質(zhì)輕強(qiáng)度大的性能D.衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片運(yùn)用的是高純度的硅8.阿比朵爾是李蘭娟團(tuán)隊(duì)公布治療新型冠狀肺炎的最新探討成果，可有效抑制病毒，結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)阿比朵爾的說(shuō)法中正確的是A.阿比朵爾為芳香烴B.全部碳原子肯定處于同一平面C.能發(fā)生水解、取代和加成反應(yīng)D.一個(gè)阿比朵爾分子中含有21個(gè)碳原子9.己知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短，周期主族元素，只有Z是金屬元素，X的簡(jiǎn)潔氫化物分子為正四面體結(jié)構(gòu)，Y是地殼中含量最高的元素，Y與W同主族，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:x<Y<WB.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:X<W<RC.WY2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D.Z與Y形成的化合物肯定是堿性氧化物10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.12gC所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)B.O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，所以O(shè)2的摩爾質(zhì)量也為32.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolNO與11.2LO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為NAD.P4為正四面體形分子，則1molP4分子中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵11.下列有關(guān)試驗(yàn)錯(cuò)誤的是A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，須要精確讀取酸堿溶液混合后的最高溫度B.將4.0gNaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液C.除去甲烷中的乙烯，可以依次通過(guò)酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、濃H2SO4D.探究Fe2+能轉(zhuǎn)化為Fe3+，可以向FeCl2溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水12.溶液中的離子平衡是以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，以探討離子反應(yīng)原理的基礎(chǔ)性理論。常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.10mLpH=3的醋酸溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH<4.B.HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不變C.Na2C2O4溶液中存在的離子濃度關(guān)系c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(HD.反應(yīng)3Mg(OH)2(s)+2Fe3+==2Fe(OH)3(s)+3Mg2+的平衡常數(shù)K=.13.己知Fe2+與H2O2溶液混合發(fā)生Fenton反應(yīng)生成氧化性很強(qiáng)的羥基自由基(?OH)，可將CN-氧化為低毒的CNO-，實(shí)現(xiàn)廢水處理的目的。三維電極電解-Fenton反應(yīng)處理廢水的原理如圖所示，多孔焦炭電極將整個(gè)電解槽變成了很多微電解池。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鈦合金電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=2H++2?OHB.陰極電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2C.焦炭電極表面能產(chǎn)生?OH使廢水處理效率提高D.Fe(OH)2+能在鈦合金電極實(shí)現(xiàn)再生循環(huán)利用三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第33題~第38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26.(14分)乙酸正丁酯，為無(wú)色透亮有開(kāi)心果香氣味的液體，是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑和有機(jī)合成中間體，試驗(yàn)室制備原理為:CH3COOH+CH3(CH2)OHCH3COO(CH2)3CH3+H2O,裝置如圖所示(夾持裝置已略去)，試驗(yàn)步驟如下:I.向100mL反應(yīng)容器X中，加18.5g正丁醇，16.8g冰醋酸，1gKHSO4，混勻，加2粒沸石。接上冷凝管和分水器。II.加熱反應(yīng)起先后，限制回流速度1~2滴/s，大約40min后，反應(yīng)完成，停止加熱。III.分別提純產(chǎn)品。過(guò)濾回收KHSO4，將濾液和分水器分出的酯層一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌;……蒸餾得到產(chǎn)品29.0mL。己知:回答下列問(wèn)題:(1)圖中儀器X的名稱(chēng)是___________，KHSO4的作用是__________。(2)用過(guò)量乙酸的目的是____________。(3)本試驗(yàn)中分水器的作用是________。試驗(yàn)中需先在分水器中加水，使水面稍低于支管口1~2cm，并保持水面上僅有很淺-層油層存在，直至反應(yīng)完成。這樣操作的目的是_________。(4)步驟III中第一次水洗主要除去的是___________。步驟III“……”.處還須要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作提純，其正確的依次是______________。a.再用10mL水洗滌;b.用無(wú)水可硫酸鎂干燥;c.用10mL10%Na2CO3洗滌;d.過(guò)濾(5)下列蒸餾裝置最合適的是________(填選項(xiàng)字母);本試驗(yàn)中乙酸正丁酯的產(chǎn)率為_(kāi)________27.(14分)鉆可用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)、導(dǎo)彈的耐熱部件以及原子能工業(yè)。下圖是由銅鈷精礦提取鈷的相關(guān)工業(yè)流程。銅鈷精礦中主要含氧化銅、硫化鈷(CoS)和少量FeS等。已知:在pH為4~6時(shí)Fe3+水解生成Fe(OH)3?2nFe3+?3(n-x)SO42-膠體，具有吸附性。(1)從“氨浸”可知，Cu2+、Fe2+、Co2+三者中易于形成氨合物的離子是______;含Cu(NH3)42+的溶液“電解”陰極反應(yīng)式為_(kāi)______________。(2)“酸浸”中硫化鈷(CoS)、Na2SO3與鹽酸共同反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(3)“除鐵”加入了試劑X,使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則試劑X最好選用____(填字母編號(hào))。A.KMnO4溶液B.H2O2溶液C.HNO3D.SO2(4)“萃取”是利用某磷酸酯P50(用RH表示)萃取鈷，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。(6)"除鐵”中，溶液pH對(duì)鈷回收影響親密，如下圖所示該步應(yīng)限制pH范圍為_(kāi)________，pH較大時(shí)鈷回收率驟降的緣由是_____________。(已知Co2+沉淀的pH為6.7~8.7)。28.(15分)消退城市中汽車(chē)尾氣的污染是一個(gè)很重要的課題?；卮鹣铝袉?wèn)題(1)下列不屬于汽車(chē)尾氣中的污染物的是_______A.CO、CxHyB.NOx、細(xì)顆粒物C.CO、NOxD.CO2、H2S(2)已知:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H1=-746.5kJ?mol-1,據(jù)此可在肯定條件下反應(yīng)消退NO和CO的污染;CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1;碳(石墨)的燃燒熱為-393.5kJ?mol-1。寫(xiě)出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式__________。2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H3=______kJ?mol-1(3)某探討小組在三個(gè)容積均為VL的恒容密閉容器中，分別充入1.0molNO和1.0molCO,在三種不同試驗(yàn)條件(見(jiàn)下表)下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間改變狀況如圖所示:①曲線III對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)編號(hào)是________，曲線I中壓強(qiáng)降低的緣由是___________。②由曲線II數(shù)據(jù)計(jì)算出對(duì)應(yīng)條件下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____;若在曲線III對(duì)應(yīng)條件下，NO、CO、N2、CO2的分壓依次是10kPa、20kPa、40kPa、40kPa，則此時(shí)反應(yīng)的速率v正__________v逆(填“<”、=’或“>”)。(4)反應(yīng)物分子一步干脆轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng)，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往是由多個(gè)基元反應(yīng)分步進(jìn)行的，這個(gè)分步過(guò)程稱(chēng)為反應(yīng)機(jī)理，機(jī)理中的快反應(yīng)對(duì)整個(gè)反應(yīng)速率的影響可以忽視不計(jì)。-定溫度下，基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計(jì)量數(shù)的冪的連乘積成正比，如基元反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的“速率方程”可表示為v=kcm(A)?cm(B)(k為速率常數(shù))。試驗(yàn)測(cè)得低溫時(shí)某反應(yīng)的速率方程為v=kc2(NO2),其反應(yīng)機(jī)理有如下兩種可能。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_____,以下機(jī)理中與其速率方程符合的是____(填編號(hào))。.(二)選考題(共45分)35.[化學(xué)](15分)第IVA元素在地殼中含量豐富，在人類(lèi)生活各方面都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題.(1)基態(tài)C原子中填充了電子的原子軌道共有_______個(gè)，基態(tài)Si原子的價(jià)電子電子排布式為_(kāi)______，第一電離能C______Ge(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)X是碳的一種氧化物，X的五聚合體結(jié)構(gòu)如圖1所示。則X的分子式為_(kāi)____;X分子中每個(gè)原子都滿(mǎn)意最外層8電子結(jié)構(gòu)，X分子的電子式為_(kāi)___________.X的沸點(diǎn)______CO2的沸點(diǎn)(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)C20分子是由很多正五邊形構(gòu)成的空心籠狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵。則C20分子中含個(gè)_____σ鍵，請(qǐng)你大膽揣測(cè):C20分子中碳原子的雜化軌道為_(kāi)______(4)β-SiC晶胞如圖3所示，若碳和硅的原子半徑分別為apm和bpm,密度為gcm-3,其原子的空間利用率(即晶胞中原子體積占空間體積的百分率)為_(kāi)______(用含a、b、p、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。36.[化學(xué)](15分)磷酸氯喹是-種抗瘧疾藥物，經(jīng)探討發(fā)覺(jué)該藥在體外細(xì)胞水平上對(duì)新型冠狀病毒具有抑制作用。其中氣喹的一種合成路途如下圖。已知:A.和屬于芳香族化合物，其芳香環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相像;B.R2NH+ClR'→R2NR'+HCl(R為烴基或氫原子，R'為烴基)回答下列問(wèn)題:(1)化合物A的名稱(chēng)是____