2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)綜合過關(guān)檢測二魯科版必修1

PAGE19-綜合過關(guān)檢測過關(guān)檢測（二）一、單選題，共15小題1．下列用于硫酸銅結(jié)晶水含量測定的器具中名稱正確的是（）A．三腳架 B．研缽C．鑷子 D．瓷坩堝2．運(yùn)用分液漏斗時，應(yīng)首先（）A．洗滌 B．檢查是否漏水 C．打開玻璃塞 D．打開活塞3．下列反應(yīng)在確定條件下可以完成的是①非金屬單質(zhì)置換出氫氣的反應(yīng)②弱酸生成強(qiáng)酸的反應(yīng)③兩種化合物生成單質(zhì)的反應(yīng)④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑤鹽和氧化物生成另一種鹽和另一種氧化物的反應(yīng)A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤4．某溶液可能含有Cl-、SO、CO、、Fe3+、A13+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子 B．CO、A13+確定不存在，K+可能存在C．SO、確定存在，C1-可能不存在 D．Cl-確定存在5．向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示，且圖②③④中分別有OA＜AB、OA=AB、OA＞AB,則下列分析與推斷正確的是(忽視CO2的溶解)A．①中通入的CO2最少B．③中的溶質(zhì)只有Na2CO3C．有兩種溶質(zhì)的是②和③D．若④中OA＞2AB,則有c(NaOH)＜c(Na2CO3)6．下列試驗(yàn)操作與預(yù)期的試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液驗(yàn)證Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng)B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不確定含有SO42－C用干凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中確定含有Na＋，確定無K＋D干脆加熱MgCl2·6H2O晶體獲得無水MgCl2固體A．A B．B C．C D．D7．試驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，閱歷下列過程，F(xiàn)e3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是A．利用CuCO3替代CuO也可調(diào)整溶液的pH，不影響試驗(yàn)結(jié)果B．步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OC．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復(fù)2～3次D．配制240mL1mol／L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為62.5g8．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)B．SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)C．FeS2(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)[Ag(NH3)2]NO3(aq)9．下列物質(zhì)中①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）A．①②③⑤ B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④10．pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽視水的電離及離子的水解）,取該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：下列有關(guān)推斷不正確的是A．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物B．依據(jù)上述連續(xù)試驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C．溶液X中確定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.5mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.06mol·L-111．在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，則c(SO42-)為A．0.10mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.30mol/L12．pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－、NO3－中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列試驗(yàn)，下列有關(guān)推斷正確的是（）A．向溶液中加入硝酸鋇溶液時，有氣體放出，說明原溶液中確定有Fe2+無NO3－B．向溶液中加入硝酸鋇溶液時，有沉淀生成，確定有SO42－或CO32－C．向溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀有氣體放出，則有NH4+沒有Al3+D．向加入足量的NaOH溶液后的溶液中通入足量CO2氣體，確定無明顯現(xiàn)象13．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作脫氧劑B．青銅是我國運(yùn)用最早的合金C．燃煤中加入CaO可以削減溫室氣體的排放D．向蔗糖中加入濃硫酸后會出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象14．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯誤的是A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO215．有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3二、非選擇題，共5小題16．某愛好小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃起先失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度上升而增大。請回答：(1)下列操作或描述正確的是___________。A．步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解B．步驟③，接受熱水洗滌可提高除雜效果C．步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D．步驟③，假如在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃(2)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作依次補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開抽氣泵→a→b→d→___→___→___→___→c→關(guān)抽氣泵a．轉(zhuǎn)移固液混合物b．關(guān)活塞Ac．開活塞Ad．確認(rèn)抽干e．加洗滌劑洗滌。(3)稱取確定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，接受KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：n(Fe2+)/moln(C2O)試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.80×10-49.80×10-40.98由表中數(shù)據(jù)推想試樣中最主要的雜質(zhì)是___________。(4)實(shí)現(xiàn)步驟④必需用到的兩種儀器是___________(供選儀器：a．燒杯；b．坩堝；c．蒸餾燒瓶；d．高溫爐；e．表面皿；f．錐形瓶)該步驟的化學(xué)方程式是___________(5)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是___________17．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O熱分解的化學(xué)方程式為_____________．（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接依次為_____________（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_____________．裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是_____________．（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是_____________、_____________等．（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=_____________．若取消冷卻玻管B后進(jìn)行試驗(yàn)，測定的x值將_____________（填“偏高”或“偏低”）．（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y?zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)．現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行試驗(yàn)測定z，除測定D的增重外，至少還需測定_____________．18．某試驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)并測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。他們設(shè)計了如圖所示的試驗(yàn)裝置，請你參加探究，并回答問題。(1)運(yùn)用倒扣漏斗的作用是___________。(2)裝置D用于檢驗(yàn)SO2的___________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是___________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)他們擬用以下方案測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。方案I(如圖裝置)：①洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消逝后，若沒有剛好關(guān)閉活塞A，則測得的SO2的體積分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案Ⅱ：②試驗(yàn)中若通入的空氣的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最終所得固體質(zhì)量為0.233g，計算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)：___________(寫出計算過程)。19．亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制備NOSO4H的反應(yīng)原理為：、。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。①儀器Ⅰ的名稱為_________。②按氣流從左到右的依次，上述儀器的連接依次為____（填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)運(yùn)用）。③為了限制B中通入SO2的速率，可以實(shí)行的措施是_____。④NOSO4H遇水分解的化學(xué)方程式為______，若去掉裝置C會使NOSO4H的產(chǎn)量____（填“增大”、“削減”或“無影響”）。（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。精確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL濃度為0.1000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L－1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的體積20.00mL。已知：ⅰ.+NOSO4H+、+++ⅱ.①完成反應(yīng)ⅰ的離子方程式：____+____________+____+____+____②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。③產(chǎn)品的純度為_____%（保留兩位有效數(shù)字）。20．某探討性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3+與Ag反應(yīng)，進(jìn)行如下試驗(yàn)：將適量的0.1mol/LFe（NO3）3溶液加入到新制備的銀鏡中,發(fā)覺銀鏡溶解，同時無其它固體物質(zhì)析出。甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag。（1）Fe（NO3）3溶液顯酸性的緣由。（請用離子方程式表述）（2）乙同學(xué)設(shè)計下述試驗(yàn)以支持其觀點(diǎn),請?zhí)顚懴卤韮?nèi)容試驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟I：①。

步驟II：配制與0.1mol/LFe（NO3）3溶液所含c（H+）、

c（NO3-）相同的溶液，取適量此溶液放入到新制備的銀鏡中。

②，乙同學(xué)的推想

成立；反之，則不成立。

（3）甲同學(xué)通過驗(yàn)證產(chǎn)物，證明白Fe3+能夠氧化單質(zhì)Ag，請幫助甲同學(xué)寫出試驗(yàn)方案（要求：寫出試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。（4）丙同學(xué)進(jìn)一步探討Fe3+與Ag反應(yīng)的程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參加反應(yīng)）。①K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作（填“正極”或“負(fù)極”）。②當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U型管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)覺指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反應(yīng)式。③結(jié)合上述試驗(yàn)分析，寫出Fe3+和Ag反應(yīng)的離子方程式。④丙同學(xué)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)論：當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可視察到的現(xiàn)象是。參考答案1．B【分析】硫酸銅結(jié)晶水含量測定過程中，選用用到的儀器有：托盤天平、研缽、酒精燈、瓷坩堝、三腳架、坩堝鉗等，結(jié)合儀器的構(gòu)造進(jìn)行推斷?！驹斀狻緼．該儀器的名稱為泥三角，不是三腳架，A錯誤；B．為研缽，名稱與儀器的構(gòu)造一樣，B正確；C．該儀器名稱為坩堝鉗，不是鑷子，C錯誤；D．該儀器名稱為坩堝，一般不稱作瓷坩堝，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見儀器的構(gòu)造與名稱的推斷，明確常見儀器的構(gòu)造為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)學(xué)問的考查，培育了學(xué)生的靈敏應(yīng)用實(shí)力。2．B【詳解】具有活塞或塞子的儀器運(yùn)用前須要檢查是否漏液，分液漏斗有活塞和瓶塞，為了避開影響分別效果，在運(yùn)用前首先須要檢查是否漏水，答案選B。3．D【解析】①非金屬單質(zhì)置換出氫氣的反應(yīng)：C+H2OCO+H2；②弱酸生成強(qiáng)酸的反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；③兩種化合物生成單質(zhì)的反應(yīng)：H2S+SO2=S↓+H2O；④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)：2O3=3O2；⑤鹽和氧化物生成另一種鹽和另一種氧化物的反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；以上反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn)，答案選D。4．D【分析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知確定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知確定有Fe3+的物質(zhì)的量為=0.02mol，確定沒有；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為=0.02mol，即0.02mol，確定不存在Ag+，由上述分析可知，確定含、、Fe3+，溶液中、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，所帶負(fù)電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必定大量存在另一種陰離子Cl-，由上述分析可知，確定含Cl-、、、Fe3+四種離子，確定不存在的離子有和Ag+，Al3+和K+可能存在，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，至少Cl-、、、Fe3+四種離子，A錯誤；B．由分析可知，CO和Ag+確定不存在，A13+和K+可能存在，B錯誤；C．由分析可知，C1-確定存在，C錯誤；D．由分析可知，Cl-確定存在，D正確；故答案為：D。5．B【解析】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液，因CO2的體積不同，則所得溶液中的溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，A．圖①中加入鹽酸立刻有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，說明①中通入的CO2最多，故A錯誤；B．圖③中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，故B正確；C．由上述分析可知，③中只有一種溶質(zhì)，圖②中OA＜AB，說明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，故C錯誤；D．圖④中OA＞2AB，說明溶液中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，設(shè)溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為amol，NaOH的物質(zhì)的量為bmol，OA段發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，AB段發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反應(yīng)方程式可知，OA段消耗HCl的物質(zhì)的量為(a+b)mol，AB段消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，則(a+b)＞2a，得b＞a，即c(NaOH)＞c(Na2CO3)，故D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及混合物組成的計算，分析、理解圖象信息是解答本題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的難點(diǎn)是對NaOH溶液和二氧化碳反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的分析，依據(jù)二氧化碳少量、適量和過量，所得溶液中溶質(zhì)可能的組合主要有四種狀況：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，再依據(jù)向溶液中滴加鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O進(jìn)行分析推斷即可。6．B【解析】【詳解】A、氯氣和氯化鐵不反應(yīng)，錯誤，不選A；B、溶液不確定是硫酸根離子，可能是銀離子，正確，選B；C、沒有通過藍(lán)色鈷玻璃視察，不能確定是否有鉀離子，錯誤，不選C；D、氯化鎂水解，得到氧化鎂，錯誤，不選D。答案選B。7．B【解析】試題分析：A．CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)整溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故A正確；B．步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，不符合電荷守恒，故B錯誤；C．固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質(zhì)，可向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次，可洗滌晶體，故C正確；D．配制240mL1mol/L的CuSO4溶液，需選250mL容量瓶，則需稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查硫酸銅的制備試驗(yàn)方案的設(shè)計8．D【詳解】A．MgCO3(s)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能干脆得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，A錯誤；B．SiO2(s)與鹽酸不反應(yīng)，B錯誤；C．FeS2(s)在高溫下和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C錯誤；D．氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓和催化劑作用下可以生成氨氣，向硝酸銀溶液中通入氨氣可以生成硝酸二氨合銀，D正確。故選D。9．C【詳解】①金屬鋁能和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，都會生成對應(yīng)的鹽和氫氣，但是金屬鋁屬于單質(zhì)，不是化合物，故①錯誤；②NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故②正確；③氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③正確；④Mg(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，但是不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故④錯誤；⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故⑤正確；既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物有②③⑤，故選C?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。要留意學(xué)問的歸納和總結(jié)，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)，如Al2O3、Al(OH)3等；②弱酸的酸式鹽，如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽，如(NH4)2CO3等；④某些金屬，如Al等。10．A【解析】X是強(qiáng)酸性溶液，確定不會含有弱酸根離子：CO32-、SO32-；加入硝酸鋇，溶液具有了強(qiáng)氧化性，故氣體A是一氧化氮，故溶液中確定含有還原性的離子：Fe2+；加入硝酸鋇，產(chǎn)生沉淀C，則C是硫酸鋇，原溶液確定含有SO42-；B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體D，D確定是氨氣，溶液中確定含有NH4+；E中通入過量二氧化碳生成了沉淀H，H為氫氧化鋁，不行能是BaCO3，故溶液中確定含有鋁離子。依據(jù)以上分析，A、沉淀H為Al(OH)3，不行能有BaCO3，故A錯誤；B、依據(jù)分析，確定含有Fe2+，故B正確；C、X中確定存在Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+、H+，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.5mLNO的物質(zhì)的量是，依據(jù)，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.006mol，F(xiàn)e2+的濃度是0.006mol÷0.1L=0.06mol·L-1，故D正確。11．B【詳解】溶液顯電中性，全部陽離子所帶正電的數(shù)值等于全部陰離子所帶負(fù)電的數(shù)值，故有3×0.10+2×0.25=1×0.50+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.15，答案選B；正確答案為B【點(diǎn)睛】溶液顯電中性，全部陽離子所帶正電的數(shù)值等于全部陰離子所帶負(fù)電的數(shù)值，這就是溶液中的電荷守恒規(guī)律，利用此規(guī)律解答相關(guān)題目，更簡潔和便捷，留意的是每種離子所帶的電荷等于離子的濃度和離子本身所帶電荷的乘積。12．A【解析】pH=0的溶液顯酸性，則CO32－確定不能大量共存；A.向溶液中加入硝酸鋇溶液時，有氣體放出，說明原溶液中確定有Fe2+與NO3－在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，所以亞鐵離子確定存在，硝酸根確定不存在，A正確；B.向溶液中加入硝酸鋇溶液時，有沉淀生成，確定有SO42－，Ba2+、CO32－不存在，B錯誤；C.向溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，確定產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，C錯誤；D.由于不能確定鋁離子是否存在，因此向加入足量的NaOH溶液后的溶液中通入足量CO2氣體，不確定無明顯現(xiàn)象，D錯誤，答案選A。13．C【詳解】A．鐵能消耗氧氣，做食品的脫氧劑，A正確，不符合題意；B．我國運(yùn)用最早的合金是青銅，B正確，不符合題意；C．燃煤中加入CaO可以削減二氧化硫的排放，不能削減二氧化碳的排放，C錯誤，符合題意；D．蔗糖中加入濃硫酸，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，蔗糖變成黑色的碳，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，D正確，不符合題意；故選C。14．B【詳解】A、若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲與乙不反應(yīng)，B錯誤；C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；D、若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。答案選B。15．B【詳解】CO和鐵的氧化物反應(yīng)時，氧化物中的一個O原子對應(yīng)一個CO2分子，每一個CO2分子對應(yīng)一個CaCO3，所以有下列的關(guān)系式，假設(shè)0.4g該氧化物中含xgO原子，則：O～CO2～CaCO3關(guān)系可知：16：100=xg：0.75g，解得x＝0.12；N（Fe）∶N（O）＝∶＝2∶3，故此氧化物的化學(xué)式為Fe2O3；故答案選B。16．BDcebd(NH4)2SO4bd4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O用炭粉還原會引進(jìn)雜質(zhì)【分析】硫酸亞鐵銨晶體溶解于水，為保證Fe2+完全反應(yīng)，同時防止Fe2+被氧化，須要加入過量的草酸，生成的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)難溶于水，可通過抽濾、洗滌并干燥獲得，將所得晶體在空氣中灼燒，得純氧化鐵(Fe2O3)，再用CO還原氧化鐵得到還原鐵粉，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A．步驟①溶解酸化后溶液已呈酸性，故步驟②時H2C2O4稍過量的主要目的不是酸化抑制Fe2+水解，而是保證Fe2+完全轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵晶體，同時防止Fe2+被氧化，提高原料利用率，故A項(xiàng)錯誤；B．步驟③，接受熱水洗滌可提高草酸的溶解度，提升除雜效果，故B項(xiàng)正確；C．酸化和加入稍過量的H2C2O4后，發(fā)生反應(yīng)(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4，故母液中的溶質(zhì)主要有(NH4)2SO4、H2SO4和H2C2O4，故C項(xiàng)錯誤；D．依據(jù)題給信息，F(xiàn)eC2O4·2H2O在150℃起先失結(jié)晶水，故略高于100℃不影響產(chǎn)物的成分，為使FeC2O4·2H2O快速干燥，可使溫度高于100℃，但須低于150℃，故D項(xiàng)正確；故答案為：BD；(2)抽濾完成后，須要洗滌晶體，故應(yīng)當(dāng)先打開活塞A，使吸濾瓶內(nèi)的壓強(qiáng)回升，然后添加洗滌劑，待洗滌劑緩慢通過晶體后關(guān)閉活塞A，再次確認(rèn)抽干，打開活塞A防止發(fā)生倒吸，最終關(guān)閉氣泵，正確的依次為開抽氣泵→轉(zhuǎn)移固液混合物→關(guān)活塞A→確認(rèn)抽干→關(guān)活塞A→確認(rèn)抽干→開活塞A→關(guān)抽氣泵，故答案為c；e；b；d；(3)由圖表數(shù)據(jù)可知，溶液中已知Fe2+和C2O的濃度滿足電荷守恒，說明雜質(zhì)中不存在Fe2+或C2O，那雜質(zhì)只能是反應(yīng)的另一種生成物(NH4)2SO4，故答案為(NH4)2SO4；(4)固體灼燒須要在坩堝內(nèi)進(jìn)行，則所須要的儀器有坩堝及加熱所需的高溫爐，用到的兩種儀器是bd；草酸亞鐵和O2灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O，故答案為bd；4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O；(5)步驟⑤選用碳粉還原Fe2O3，多余的碳粉會影響鐵粉的純度，故答案為：用炭粉還原會引進(jìn)雜質(zhì)。17．2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑a→e→d→b吸取HCl氣體檢查裝置的氣密性將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸取防止產(chǎn)生倒吸3偏低裝置C的增重及樣品質(zhì)量（或樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量）．【詳解】（1）高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣，依據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；（2）應(yīng)當(dāng)首先通過D裝置吸取水蒸氣，后通過C裝置吸取HCl；將氣體通過洗氣瓶進(jìn)行洗氣時，應(yīng)當(dāng)從長導(dǎo)管一側(cè)通入氣體；（3）為了避開引起試驗(yàn)誤差，保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸取，所以要通入N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時也是為了防止產(chǎn)生倒吸；（4）依據(jù)反應(yīng)的方程式計算；（5）由于化學(xué)式中出現(xiàn)兩個未知數(shù)，所以必需測量3個數(shù)據(jù)，列二元一次方程組進(jìn)行求解，需測定D的增重、裝置C的增重及樣品質(zhì)量．解：（1）依據(jù)題給信息：高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣，可寫出其化學(xué)方程式：2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑，故答案為2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑；（2）裝置C的作用是吸取反應(yīng)生成的HCl氣體，裝置D的作用是吸取水蒸氣，應(yīng)當(dāng)首先通過D裝置吸取水蒸氣，后通過C裝置吸取HCl；將氣體通過洗氣瓶進(jìn)行洗氣時，應(yīng)當(dāng)從長導(dǎo)管一側(cè)通入氣體，故其連接依次是a→e→d→b；連接好裝置后首先應(yīng)當(dāng)檢查裝置的氣密性，故答案為a→e→d→b；吸取HCl氣體；檢查裝置的氣密性；（3）因?yàn)榧訜岷蟮难b置中含有殘留的HCl和水蒸氣，為了避開引起試驗(yàn)誤差，保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸取，所以要通入N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時也是為了防止產(chǎn)生倒吸，故答案為將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸??；防止產(chǎn)生倒吸；（4）2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑7318×（5+2x）3.65g9.90g解得x=3，若沒有冷卻玻璃管，由于氣溫偏高，裝置D不能將水蒸汽完全吸取而導(dǎo)致結(jié)果偏低，故答案為3；偏低；（5）由于化學(xué)式中出現(xiàn)兩個未知數(shù)，所以必需測量3個數(shù)據(jù)，列二元一次方程組進(jìn)行求解，所以除測定D的增重外，還須要測量兩個數(shù)據(jù)，即裝置C的增重及樣品質(zhì)量（或樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量），故答案為裝置C的增重及樣品質(zhì)量（或樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量）．18．防止倒吸氧化性黃色慢慢褪色Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr偏小0.067%【分析】探究SO2的性質(zhì)試驗(yàn)流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)制取SO2，裝置B用品紅溶液檢驗(yàn)漂白性；在裝置C中SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，檢驗(yàn)SO2的還原性；在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+H2O，檢驗(yàn)SO2的氧化性；在裝置E中用堿性的NaOH吸取尾氣，防止污染環(huán)境。方案I．若沒有剛好關(guān)閉活塞A，通過流量計的氣體中的SO2不能完全被吸??；方案II．②生成的沉淀0.233g是BaSO4，依據(jù)硫元素守恒，可知n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)，依據(jù)V=n·Vm計算SO2的體積，利用體積分?jǐn)?shù)定義進(jìn)行計算?！驹斀狻?1)SO2是有毒氣體，不能干脆排入大氣，依據(jù)其能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行吸取。在導(dǎo)管末端按裝一個倒扣的漏斗，既可以擴(kuò)大氣體的吸取面積，使氣體被充分吸取，同時也能防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(2)在裝置D中H2S與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+H2O，在該反應(yīng)中，S元素化合價由反應(yīng)前SO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以SO2為氧化劑，表現(xiàn)氧化性；(3)在裝置C中SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)消耗Br2，使溶液的黃色慢慢褪色；(4)方案I．①洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消逝后，沒有剛好關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，SO2氣體未被充分吸取就排出，導(dǎo)致SO2含量偏??；方案II．②最終產(chǎn)生0.233g固體是硫酸鋇，其物質(zhì)的量n(BaSO4)==0.001mol，依據(jù)硫元素守恒可知n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.001mol，故SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(SO2)=n·Vm=0.001mol×22.4L/mol=0.0224L，所以該空氣中SO2的含量為：=0.067%?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)。駕馭各個裝置的作用，依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析推斷；依據(jù)元素守恒，利用物質(zhì)的量的有關(guān)公式進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)含量的計算。19．蒸餾燒瓶a→de→cb→de→f調(diào)整裝置A中的分液漏斗活塞，限制硫酸溶液的滴加速度（其他合理答案均給分）削減252559滴入最終一滴溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不復(fù)原95【分析】NOSO4H遇水易水解，因此在制備過程中，要防止水進(jìn)入發(fā)生裝置。利用70%H2SO4和Na2SO3制備SO2，SO2中含有水蒸氣，須要除去，利用濃硫酸除去水分；在B中發(fā)生反應(yīng)，利用D裝置處理未反應(yīng)的SO2，為了防止D中的水蒸氣通過漏斗進(jìn)入裝置B，B和D之間須要用裝置C防止水進(jìn)入B?！驹斀狻?1)①依據(jù)裝置的特點(diǎn)，儀器Ⅰ的名稱為蒸餾燒瓶；②NOSO4H遇水易水解，因此在制備過程中，要防止水進(jìn)入發(fā)生裝置。裝置A用于制備SO2，裝置B用于制備NOSO4H，裝置D用于尾氣吸取，為了防止水進(jìn)入裝置B，AA、B之間，B和D之間須要加入裝置C，因此連接依次為a→de→cb→de→f；③為了限制通入SO2的速率，裝置A用于制備SO2，可以通過調(diào)整裝置A中分液漏斗，來調(diào)整硫酸溶液的滴加速度，從而限制通入SO2的速率；④NOSO4H與水反應(yīng)