2024初中化學總復習第8單元金屬和金屬材料

Page2第八單元金屬和金屬材料知能優(yōu)化訓練中考回顧1.(2024山東臨沂中考)有關金屬和金屬材料的說法中錯誤的是()A.地殼和海洋中,大多數金屬以化合物的形式存在B.生鐵和鋼都是鐵合金,但鋼的含碳量比生鐵的高C.通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強D.銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應答案:B2.(2024四川內江中考)下列有關金屬資源的利用與防護不合理的是()A.常常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面,保持干凈B.在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹C.廢舊金屬的回收利用是愛護金屬資源的有效途徑之一D.變更金屬的組成和結構,鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能答案:A3.(2024山東青島中考)某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性依次,設計了如圖所示的四個試驗(金屬片均已打磨,且其形態(tài)大小相同;試驗①②③所用鹽酸的溶質質量分數和體積均相同)。下列分析不正確的是()A.對比試驗①②反應的猛烈程度,能推斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱B.分析試驗②④的現象,能推斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱C.分析試驗④的現象,能推斷出銅和銀的金屬活動性強弱D.分析四個試驗的現象,能推斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性依次答案:B4.(2024山東泰安中考)如圖是某化學愛好小組設計的視察鐵制品銹蝕的試驗裝置。下列相關敘述中正確的是()①一段時間后,鐵絲會由下向上出現銹蝕現象②一段時間后,水面處鐵絲銹蝕嚴峻③一段時間后,塑料瓶會變膨脹,因為鐵生銹要放熱④一段時間后,塑料瓶會變癟,因為鐵生銹與空氣有關A.①② B.②④ C.②③ D.③④答案:B5.(2024湖南湘潭中考改編)鋼鐵廠會利用焦炭產生的還原性氣體來煉鐵,某同學用此原理按如圖裝置進行試驗。下列說法正確的是()A.該試驗不須要增加尾氣處理裝置B.該試驗應先通入一段時間的CO驗純后再加熱C.NaOH溶液可以檢驗氣體產物D.反應結束后,含有未反應的Fe2O3的固體,可以采納加入鹽酸的方法來提純鐵答案:B6.(2024吉林中考)請結合圖示分析,下列說法正確的是()(圖中“”表示相連的物質可以發(fā)生反應;“”表示一種物質可以轉化成另一種物質。)A.能實現轉化①的金屬也肯定能與稀硫酸反應B.轉化②只能通過鐵與硫酸銅溶液反應實現C.通過與C或CO發(fā)生置換反應可實現轉化③D.反應④中能視察到溶液變?yōu)闇\綠色答案:A7.(2024湖北襄陽中考改編)向質量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質量分數的稀硫酸,反應過程中產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示,下列敘述正確的是()A.反應后均得到無色溶液B.反應結束后兩種金屬均有剩余C.折線b表示的是鐵和稀硫酸反應的狀況D.反應結束后所得溶液的質量相等答案:C8.(2024四川巴中中考)將鐵粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應后過濾,向濾渣中滴加稀硫酸,無氣泡產生,下列有關分析錯誤的是()A.反應后溶液的溶質肯定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4B.濾渣中的固體只有CuC.反應后的溶液的質量肯定削減D.濾渣中的固體肯定有Cu,可能含有Fe答案:D9.(2024山東東營中考改編)如圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產的鋼來探究白銅成分的流程圖。(已知硫酸鎳的化學式為NiSO4)(1)以赤鐵礦為例,用高爐冶鐵的主要反應原理是(用化學方程式表示)。

(2)分析流程圖,三脫裝置中發(fā)生反應的基本反應類型是。

(3)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流淌,各成分勻稱混合,相當于化學試驗中(填一種儀器的名稱)的作用。

(4)鐵與鎳相比,鐵的金屬活動性(填“>”“=”或“<”)鎳,推斷依據是(用化學方程式表示)。

(5)通過以上信息,得出白銅的成分是,其硬度比純銅(填“大”或“小”)。

答案:(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)化合反應(3)玻璃棒(4)>Fe+NiSO4Ni+FeSO4(5)銅、鎳大10.(2024呼和浩特中考)我國自主設計的大型客機勝利試飛,首艘國產航母正式下水,標記著我國的金屬材料制造技術取得重大突破。依據所學學問回答下列問題:金屬ABCD導電性(以100為標準)9961177.9密度/(g·cm-3)8.922.707.8611.3熔點/℃10836601535327硬度(以10為標準)32.751.5(1)常溫下一些金屬的物理性質數據如表所示,據此可知高壓輸電線最好選用金屬(填字母);C的合金通?？梢宰霾说?、錘子等,其合金的硬度(填“>”“<”或“=”)5。(2)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等,寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式:。

(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入肯定量鎂粉和鋅粉的混合物,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是。

A.若濾液為淺綠色,則濾渣中可能有鋅B.濾液中肯定有Mg(NO3)2,濾渣中肯定有銀C.若取少量濾液,加入KCl溶液,無明顯現象,則濾渣中肯定有鐵D.若取少量濾渣,加入稀鹽酸,產生氣泡,則濾渣的組成有三種狀況答案:(1)B>(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(3)BD11.(2024四川巴中中考改編)某化學試驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度:向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳氣體,假設赤鐵礦中雜質不參與反應,請回答下列問題。(1)試驗起先時,先進行的操作是(填序號)。

①通入一氧化碳②加熱(2)試驗過程中裝置A中玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是。

(3)寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是;裝置C的作用是

。

(4)從環(huán)境愛護的角度看該試驗存在的缺陷是。

(5)試驗前稱量赤鐵礦的質量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置總質量增加了13.2g,則赤鐵礦中氧化鐵的純度為。

答案:(1)①(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O防止空氣中的二氧化碳進入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定(4)沒有尾氣處理裝置(5)80%模擬預料1.下列說法不符合事實的是()A.金屬大多數都是銀白色的B.鋼的性能優(yōu)良,所以鋼是很純的鐵C.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D.“真金不怕火煉”說明金的化學性質不活潑解析:鋼是含碳0.03%~2%的鐵合金,是混合物,B項錯誤。答案:B2.下列有關金屬資源的利用和愛護不合理的是()A.車船表面涂油漆可防止生銹B.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石C.銀是導電性最好的金屬,應當全面取代銅、鋁做導線D.廢舊金屬的回收利用是愛護金屬資源的有效途徑之一解析:銀是導電性最好的金屬,但價格昂貴,因此無法全面取代銅、鋁做導線,C項錯誤。答案:C3.先取質量相等的甲、乙、丙、丁四種金屬粉末,分別投入相同濃度的稀鹽酸中,只有甲、乙能產生氣體,乙反應更猛烈;再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中,丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次為()A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁C.丁>丙>乙>甲 D.乙>甲>丁>丙解析:由題意可知:將這四種金屬粉末分別投入相同濃度的鹽酸中,只有甲、乙發(fā)生反應并產生氣體,而且乙反應更猛烈,說明甲和乙排在氫前,且乙排在甲的前面,丙、丁排在氫后;由將丁投入丙的硝酸鹽溶液中,丁的表面有丙析出,說明丁排在丙的前面,所以,四種金屬的活動性依次為乙>甲>丁>丙。答案:D4.向肯定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變更的關系,則Y不行能表示()A.消耗鐵粉的質量B.生成硫酸亞鐵的質量C.溶液的總質量D.生成氫氣的質量解析:向肯定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,鐵粉將會被全部消耗盡,即消耗鐵粉的質量漸漸增多,最終不變,故A正確;鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵粉消耗盡時,硫酸亞鐵的質量不再變更,故B正確;隨著硫酸的加入,溶液質量不斷增加,當鐵粉消耗盡時,隨著硫酸的不斷滴加,溶液的質量接著增加,故C錯誤;隨著鐵的消耗,氫氣的質量不斷增加,當鐵粉消耗盡時,氫氣的質量不再變更,故D正確。答案:C5.依據以下鐵釘生銹試驗的設計,得出的結論不正確的是()A.對比甲、丙,說明鐵生銹肯定要有水參與B.對比乙、丙,說明鐵生銹肯定要有氧氣參與C.對比甲、乙,說明鐵生銹肯定要有氧氣參與D.對比丙、丁,說明鐵在水面旁邊生銹的速度較快解析:A項,對比甲、丙,甲中沒有水不生銹,丙中有水生銹,說明鐵生銹肯定要有水參與,正確;B項,對比乙、丙,乙中鐵釘沒有接觸氧氣不生銹,丙中接觸氧氣生銹,說明鐵生銹肯定要有氧氣參與,正確;C項,對比甲、乙,乙中有水,而甲中沒有水,變量不唯一,不能說明鐵生銹肯定要有氧氣參與,錯誤;D項,對比丙、丁,說明鐵在水面旁邊生銹的速度較快,正確。答案:C6.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,現向其中加入肯定量的鋅粉,參與反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.A~B間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B.C~D間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C.當參與反應的鋅的質量為m3時,溶液中金屬離子為Zn2+D.當參與反應的鋅的質量分別為m1、m2時,溶液中Cu(NO3)2的質量分數相等解析:鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中,鋅粉會先與AgNO3發(fā)生反應,后與Cu(NO3)2發(fā)生反應。通過坐標可以看出,A~B間溶液中有三種離子,鋅參與置換反應,溶液中有Zn2+、Ag+未反應完全,所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+,A項正確;通過坐標可以看出,C~D間溶液中有兩種離子,說明鋅與硝酸銀完全反應,所以溶液中的離子是Zn2+、Cu2+,B項正確;當參與反應的鋅的質量為m3時,溶液中含有的離子有一種,說明鋅與硝酸銅、硝酸銀完全反應,溶液中的離子是Zn2+,C項正確;當參與反應的鋅的質量分別為m1、m2時,溶液中Cu(NO3)2的質量不變,但加入的鋅的質量m1、m2不相等,置換出的銀的質量不相等,所以溶液的質量也不相等,溶液中Cu(NO3)2的質量分數就不會相等,D項錯誤。答案:D7.金屬材料與人類的生產和生活親密相關。請回答:(1)下列用品中,主要利用金屬導電性的是。

A.鉑金飾品B.鐵鍋C.鋁導線(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性依次,設計了下列四種方案,其中可行的是(填序號)。

①將鋁、銀分別浸入硫酸銅溶液中②將銀分別浸入硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入肯定量的鎂粉,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。①濾液中肯定含有的溶質是(填化學式);②向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,則濾渣中肯定含有的物質是(填化學式)。

(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產含Fe98%的生鐵的質量是t。

解析:(1)在常見的金屬材料用品中,鋁導線主要利用金屬導電性;(2)①鋁與硫酸銅反應,可驗證鋁的活動性比銅的強。銀與硫酸銅不反應,可知銀的活動性比銅的弱,可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性依次,故①是可行的方案;②銀與硫酸鋁、硫酸銅都不發(fā)生反應,可驗證鋁、銅的活動性比銀的強。但不能驗證鋁、銅的活動性,不行驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性依次,故②是不行行的方案;③銅、銀與硫酸鋁都不反應,可驗證鋁的活動性比銅、銀的強。但不能驗證銅、銀的活動性,不行驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性依次,故③是不行行的方案;④銅與硫酸鋁不反應,可知銅的活動性比鋁的弱;銅與硝酸銀反應,可驗證銅的活動性比銀的強,可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性依次,故④是可行的方案;(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入肯定量的鎂粉,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,①由于鎂的活動性強于銅和鐵的,鎂能與氯化銅和氯化亞鐵反應,則濾液中肯定含有的溶質是MgCl2,不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在;②若向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,則濾渣中肯定含有的物質是Fe,還有置換出的Cu,Mg不能確定是否存在;(4)設日產含Fe98%的生鐵的質量為x,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1124900t×76% x×98%160解得x=2660t答案:(1)C(2)①④(3)①MgCl2②Cu、Fe(4)26608.某?；瘜W愛好小組的同學,對課本中一氧化碳還原氧化鐵試驗作了綠色化改進后制取單質鐵(K1、K2是活塞):(1)關閉K1、開啟K2,可以驗證CO還原Fe2O3的產物。①這是關于氣體的試驗,試驗前必需對裝置進行

。

②CO還原Fe2O3的化學方程式為

。

③在e處點燃氣體的目的是。

(2)關閉K2,開啟K1,可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)運用。①c瓶中應裝。

A.澄清石灰水 B.水C.石蕊溶液 D.濃硫酸②反應完后(假設b瓶中NaOH全部轉化為純堿),要從b瓶溶液中得到純堿固體,必要的試驗操作為轉移、、結晶。

③該試驗這樣改進的主要優(yōu)點是。

解析:(1)進行氣體的試驗首先對裝置進行氣密性檢查,CO和Fe2O3在高溫條件下生成Fe和CO2,CO有毒會污染空氣,用酒精燈進行點燃;(2)CO2中可能混有水蒸氣,用濃硫酸進行干燥,從溶液中得到純堿固體,進行蒸發(fā)、結晶,該試驗改進后的優(yōu)點,削減碳的排放,提高了原料的利用率。答案:(1)①氣密性檢查②3CO+Fe2O32Fe+3CO2③防止污染空氣(2)①D②蒸發(fā)③