2024初中化學(xué)總復(fù)習(xí)第8單元金屬和金屬材料

Page2第八單元金屬和金屬材料知能優(yōu)化訓(xùn)練中考回顧1.(2024山東臨沂中考)有關(guān)金屬和金屬材料的說法中錯(cuò)誤的是()A.地殼和海洋中,大多數(shù)金屬以化合物的形式存在B.生鐵和鋼都是鐵合金,但鋼的含碳量比生鐵的高C.通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強(qiáng)D.銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)答案:B2.(2024四川內(nèi)江中考)下列有關(guān)金屬資源的利用與防護(hù)不合理的是()A.常常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面,保持干凈B.在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹C.廢舊金屬的回收利用是愛護(hù)金屬資源的有效途徑之一D.變更金屬的組成和結(jié)構(gòu),鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能答案:A3.(2024山東青島中考)某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性依次,設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)試驗(yàn)(金屬片均已打磨,且其形態(tài)大小相同;試驗(yàn)①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同)。下列分析不正確的是()A.對(duì)比試驗(yàn)①②反應(yīng)的猛烈程度,能推斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B.分析試驗(yàn)②④的現(xiàn)象,能推斷出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.分析試驗(yàn)④的現(xiàn)象,能推斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D.分析四個(gè)試驗(yàn)的現(xiàn)象,能推斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性依次答案:B4.(2024山東泰安中考)如圖是某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)的視察鐵制品銹蝕的試驗(yàn)裝置。下列相關(guān)敘述中正確的是()①一段時(shí)間后,鐵絲會(huì)由下向上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象②一段時(shí)間后,水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)峻③一段時(shí)間后,塑料瓶會(huì)變膨脹,因?yàn)殍F生銹要放熱④一段時(shí)間后,塑料瓶會(huì)變癟,因?yàn)殍F生銹與空氣有關(guān)A.①② B.②④ C.②③ D.③④答案:B5.(2024湖南湘潭中考改編)鋼鐵廠會(huì)利用焦炭產(chǎn)生的還原性氣體來煉鐵,某同學(xué)用此原理按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。下列說法正確的是()A.該試驗(yàn)不須要增加尾氣處理裝置B.該試驗(yàn)應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO驗(yàn)純后再加熱C.NaOH溶液可以檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物D.反應(yīng)結(jié)束后,含有未反應(yīng)的Fe2O3的固體,可以采納加入鹽酸的方法來提純鐵答案:B6.(2024吉林中考)請(qǐng)結(jié)合圖示分析,下列說法正確的是()(圖中“”表示相連的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng);“”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。)A.能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的金屬也肯定能與稀硫酸反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化②只能通過鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C.通過與C或CO發(fā)生置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D.反應(yīng)④中能視察到溶液變?yōu)闇\綠色答案:A7.(2024湖北襄陽中考改編)向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A.反應(yīng)后均得到無色溶液B.反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余C.折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的狀況D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量相等答案:C8.(2024四川巴中中考)將鐵粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中滴加稀硫酸,無氣泡產(chǎn)生,下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)肯定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4B.濾渣中的固體只有CuC.反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量肯定削減D.濾渣中的固體肯定有Cu,可能含有Fe答案:D9.(2024山東東營(yíng)中考改編)如圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探究白銅成分的流程圖。(已知硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4)(1)以赤鐵礦為例,用高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)分析流程圖,三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。

(3)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流淌,各成分勻稱混合,相當(dāng)于化學(xué)試驗(yàn)中(填一種儀器的名稱)的作用。

(4)鐵與鎳相比,鐵的金屬活動(dòng)性(填“>”“=”或“<”)鎳,推斷依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)。

(5)通過以上信息,得出白銅的成分是,其硬度比純銅(填“大”或“小”)。

答案:(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)化合反應(yīng)(3)玻璃棒(4)>Fe+NiSO4Ni+FeSO4(5)銅、鎳大10.(2024呼和浩特中考)我國(guó)自主設(shè)計(jì)的大型客機(jī)勝利試飛,首艘國(guó)產(chǎn)航母正式下水,標(biāo)記著我國(guó)的金屬材料制造技術(shù)取得重大突破。依據(jù)所學(xué)學(xué)問回答下列問題:金屬ABCD導(dǎo)電性(以100為標(biāo)準(zhǔn))9961177.9密度/(g·cm-3)8.922.707.8611.3熔點(diǎn)/℃10836601535327硬度(以10為標(biāo)準(zhǔn))32.751.5(1)常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示,據(jù)此可知高壓輸電線最好選用金屬(填字母);C的合金通?？梢宰霾说?、錘子等,其合金的硬度(填“>”“<”或“=”)5。(2)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等,寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入肯定量鎂粉和鋅粉的混合物,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是。

A.若濾液為淺綠色,則濾渣中可能有鋅B.濾液中肯定有Mg(NO3)2,濾渣中肯定有銀C.若取少量濾液,加入KCl溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾渣中肯定有鐵D.若取少量濾渣,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,則濾渣的組成有三種狀況答案:(1)B>(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(3)BD11.(2024四川巴中中考改編)某化學(xué)試驗(yàn)小組利用以下裝置測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的純度:向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳?xì)怏w,假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題。(1)試驗(yàn)起先時(shí),先進(jìn)行的操作是(填序號(hào))。

①通入一氧化碳②加熱(2)試驗(yàn)過程中裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;裝置C的作用是

。

(4)從環(huán)境愛護(hù)的角度看該試驗(yàn)存在的缺陷是。

(5)試驗(yàn)前稱量赤鐵礦的質(zhì)量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應(yīng)后B裝置總質(zhì)量增加了13.2g,則赤鐵礦中氧化鐵的純度為。

答案:(1)①(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測(cè)定(4)沒有尾氣處理裝置(5)80%模擬預(yù)料1.下列說法不符合事實(shí)的是()A.金屬大多數(shù)都是銀白色的B.鋼的性能優(yōu)良,所以鋼是很純的鐵C.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑解析:鋼是含碳0.03%~2%的鐵合金,是混合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B2.下列有關(guān)金屬資源的利用和愛護(hù)不合理的是()A.車船表面涂油漆可防止生銹B.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石C.銀是導(dǎo)電性最好的金屬,應(yīng)當(dāng)全面取代銅、鋁做導(dǎo)線D.廢舊金屬的回收利用是愛護(hù)金屬資源的有效途徑之一解析:銀是導(dǎo)電性最好的金屬,但價(jià)格昂貴,因此無法全面取代銅、鋁做導(dǎo)線,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C3.先取質(zhì)量相等的甲、乙、丙、丁四種金屬粉末,分別投入相同濃度的稀鹽酸中,只有甲、乙能產(chǎn)生氣體,乙反應(yīng)更猛烈;再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中,丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性依次為()A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁C.丁>丙>乙>甲 D.乙>甲>丁>丙解析:由題意可知:將這四種金屬粉末分別投入相同濃度的鹽酸中,只有甲、乙發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體,而且乙反應(yīng)更猛烈,說明甲和乙排在氫前,且乙排在甲的前面,丙、丁排在氫后;由將丁投入丙的硝酸鹽溶液中,丁的表面有丙析出,說明丁排在丙的前面,所以,四種金屬的活動(dòng)性依次為乙>甲>丁>丙。答案:D4.向肯定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變更的關(guān)系,則Y不行能表示()A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量解析:向肯定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,鐵粉將會(huì)被全部消耗盡,即消耗鐵粉的質(zhì)量漸漸增多,最終不變,故A正確;鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵粉消耗盡時(shí),硫酸亞鐵的質(zhì)量不再變更,故B正確;隨著硫酸的加入,溶液質(zhì)量不斷增加,當(dāng)鐵粉消耗盡時(shí),隨著硫酸的不斷滴加,溶液的質(zhì)量接著增加,故C錯(cuò)誤;隨著鐵的消耗,氫氣的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)鐵粉消耗盡時(shí),氫氣的質(zhì)量不再變更,故D正確。答案:C5.依據(jù)以下鐵釘生銹試驗(yàn)的設(shè)計(jì),得出的結(jié)論不正確的是()A.對(duì)比甲、丙,說明鐵生銹肯定要有水參與B.對(duì)比乙、丙,說明鐵生銹肯定要有氧氣參與C.對(duì)比甲、乙,說明鐵生銹肯定要有氧氣參與D.對(duì)比丙、丁,說明鐵在水面旁邊生銹的速度較快解析:A項(xiàng),對(duì)比甲、丙,甲中沒有水不生銹,丙中有水生銹,說明鐵生銹肯定要有水參與,正確;B項(xiàng),對(duì)比乙、丙,乙中鐵釘沒有接觸氧氣不生銹,丙中接觸氧氣生銹,說明鐵生銹肯定要有氧氣參與,正確;C項(xiàng),對(duì)比甲、乙,乙中有水,而甲中沒有水,變量不唯一,不能說明鐵生銹肯定要有氧氣參與,錯(cuò)誤;D項(xiàng),對(duì)比丙、丁,說明鐵在水面旁邊生銹的速度較快,正確。答案:C6.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,現(xiàn)向其中加入肯定量的鋅粉,參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.A~B間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B.C~D間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C.當(dāng)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí),溶液中金屬離子為Zn2+D.當(dāng)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí),溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等解析:鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中,鋅粉會(huì)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng),后與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。通過坐標(biāo)可以看出,A~B間溶液中有三種離子,鋅參與置換反應(yīng),溶液中有Zn2+、Ag+未反應(yīng)完全,所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+,A項(xiàng)正確;通過坐標(biāo)可以看出,C~D間溶液中有兩種離子,說明鋅與硝酸銀完全反應(yīng),所以溶液中的離子是Zn2+、Cu2+,B項(xiàng)正確;當(dāng)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí),溶液中含有的離子有一種,說明鋅與硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng),溶液中的離子是Zn2+,C項(xiàng)正確;當(dāng)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí),溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量不變,但加入的鋅的質(zhì)量m1、m2不相等,置換出的銀的質(zhì)量不相等,所以溶液的質(zhì)量也不相等,溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不會(huì)相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D7.金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活親密相關(guān)。請(qǐng)回答:(1)下列用品中,主要利用金屬導(dǎo)電性的是。

A.鉑金飾品B.鐵鍋C.鋁導(dǎo)線(2)為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性依次,設(shè)計(jì)了下列四種方案,其中可行的是(填序號(hào))。

①將鋁、銀分別浸入硫酸銅溶液中②將銀分別浸入硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入肯定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。①濾液中肯定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式);②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是t。

解析:(1)在常見的金屬材料用品中,鋁導(dǎo)線主要利用金屬導(dǎo)電性;(2)①鋁與硫酸銅反應(yīng),可驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。銀與硫酸銅不反應(yīng),可知銀的活動(dòng)性比銅的弱,可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性依次,故①是可行的方案;②銀與硫酸鋁、硫酸銅都不發(fā)生反應(yīng),可驗(yàn)證鋁、銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)。但不能驗(yàn)證鋁、銅的活動(dòng)性,不行驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性依次,故②是不行行的方案;③銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng),可驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性比銅、銀的強(qiáng)。但不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性,不行驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性依次,故③是不行行的方案;④銅與硫酸鋁不反應(yīng),可知銅的活動(dòng)性比鋁的弱;銅與硝酸銀反應(yīng),可驗(yàn)證銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng),可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性依次,故④是可行的方案;(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入肯定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,①由于鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于銅和鐵的,鎂能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng),則濾液中肯定含有的溶質(zhì)是MgCl2,不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在;②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是Fe,還有置換出的Cu,Mg不能確定是否存在;(4)設(shè)日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量為x,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1124900t×76% x×98%160解得x=2660t答案:(1)C(2)①④(3)①M(fèi)gCl2②Cu、Fe(4)26608.某?；瘜W(xué)愛好小組的同學(xué),對(duì)課本中一氧化碳還原氧化鐵試驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵(K1、K2是活塞):(1)關(guān)閉K1、開啟K2,可以驗(yàn)證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。①這是關(guān)于氣體的試驗(yàn),試驗(yàn)前必需對(duì)裝置進(jìn)行

。

②CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為

。

③在e處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是。

(2)關(guān)閉K2,開啟K1,可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)運(yùn)用。①c瓶中應(yīng)裝。

A.澄清石灰水 B.水C.石蕊溶液 D.濃硫酸②反應(yīng)完后(假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿),要從b瓶溶液中得到純堿固體,必要的試驗(yàn)操作為轉(zhuǎn)移、、結(jié)晶。

③該試驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是。

解析:(1)進(jìn)行氣體的試驗(yàn)首先對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查,CO和Fe2O3在高溫條件下生成Fe和CO2,CO有毒會(huì)污染空氣,用酒精燈進(jìn)行點(diǎn)燃;(2)CO2中可能混有水蒸氣,用濃硫酸進(jìn)行干燥,從溶液中得到純堿固體,進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶,該試驗(yàn)改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn),削減碳的排放,提高了原料的利用率。答案:(1)①氣密性檢查②3CO+Fe2O32Fe+3CO2③防止污染空氣(2)①D②蒸發(fā)③