福建省寧德市2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題

PAGEPAGE8福建省寧德市2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題（考試時間：90分鐘試卷總分：100分）留意：1．本學科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）（共6頁24題），全部答案必需按要求填在答題卡的相應答題欄內，否則不能得分。2．相對原子質量：第Ⅰ卷選擇題（共40分）本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列過程不涉及化學變更的是（）A．銅的銹蝕B．碘的升華C．煤的干餾D．糧食釀酒2．下列物質不屬于合金材料的是（）A．玻璃鋼B．硬鋁C．不銹鋼D．青銅3．太空探究器運用的核電池常有，該核素的中子數(shù)為（）A．144B．238C．332D．944．下列物質中，屬于自然高分子化合物的是（）A．塑料B．油脂C．纖維素D．合成橡膠5．化學與人類生活親密相關，下列說法不正確的是（）A．乙烯常用作香蕉等水果的催熟劑B．碘鹽就是在食鹽中添加適量的C．的水溶液可用于防疫消毒D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分純棉織物和純毛織物6．下列物質互為同分異構體的是（）A．紅磷與白磷B．與C．與D．與7．下列化學用語表示不正確的是（）A．羧基：B．乙烯的球棍模型：C．甲烷的電子式：D．乙醇的結構簡式：8．能在中燃燒生成也能在肯定條件下分解為和。圖為、和三者相互轉化的微觀過程示意圖，下列說法正確的是（）A．過程1放熱B．過程2吸熱C．過程3放熱D．過程4放熱9．下列變更涉及取代反應的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．將加入溴水中，振蕩后水層接近無色C．一氯甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消逝D．苯燃燒時產(chǎn)生光明而帶有濃煙的火焰10．下列比較中不正確的是（）A．金屬性：B．離子半徑：C．酸性：D．還原性：11．右圖為某愛好小組制作的土豆電池，連接儀器，閉合開關。下列說法正確的是（）A．該裝置將電能轉化為化學能B．電流由鋅通過導線流向銅C．鋅電極發(fā)生氧化反應D．銅電極的質量會不斷削減12．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛，下列敘述正確的是（）A．晶體硅可做光導纖維B．可與水反應制備硅膠C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品D．與和均可反應，屬于兩性氧化物13．下列有機反應方程式書寫不正確的是（）A．苯的硝化：B．乙醇與乙酸的酯化：C．乙醇的催化氧化：D．乙烯與溴的加成：14．已知鍶與鈣同族，下列對鍶及其化合物的推想合理的是（）A．鍶是第四周期元素B．碳酸鍶難溶于水C．單質鍶跟冷水不反應D．氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱15．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，乙烯分子中C原子數(shù)為B．溶液中的數(shù)目為C．常溫常壓下，乙醇中鍵的數(shù)目為D．常溫常壓下，甲烷含有的電子數(shù)為16．葡萄酸的結構簡式為：，下列有關葡萄酸的說法不正確的是（）A．葡萄酸的分子式為：B．葡萄酸最多消耗C．葡萄酸完全燃燒的產(chǎn)物是和D．葡萄酸既能與乙醇發(fā)生酯化反應，也能與乙酸發(fā)生酯化反應17．某同學在探討前18號元素時發(fā)覺，可按原子序數(shù)由小到大的依次排成如圖所示的“蝸牛”形態(tài)，圖中每個弧線上的“·”代表一種元素，其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是（）A．A、B、C、D都是非金屬元素B．虛線相連的元素處于同一族C．穩(wěn)定性：D．A、B兩種元素組成化合物的化學式肯定為18．下列操作不能達到試驗目的的是（）試驗目的試驗操作A證明非金屬性：將鹽酸滴入大理石中，有氣泡產(chǎn)生B證明氧化性：將通入溶液中C探究溫度對化學平衡的影響將裝有顏色相同的和混合氣體的兩個燒瓶分別浸入冷水和熱水中D比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性將顆粒大小相同的鈉分別與乙醇、水反應19．下列裝置或操作能達到試驗目的的是（）A．除去乙醇中的乙酸B．形成原電池C．制取乙酸乙酯D．石油的分餾20．往溶液中滴加4~5滴溶液后，再進行下列試驗，可證明溶液和溶液的反應為可逆反應的是（）A．再滴加溶液，視察是否有沉淀產(chǎn)生B．加入振蕩后，視察下層液體顏色C．加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，視察是否有沉淀產(chǎn)生D．加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，視察是否出現(xiàn)紅色第Ⅱ卷非選擇題（共60分）21．（16分）下表是元素周期表前三周期，針對表中的①~⑧元素，回答下列問題：（1）元素④在周期表中的位置是_____________。（2）在這些元素原子中，得電子實力最強的是__________（填元素符號）。（3）單質化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號），元素②原子結構示意圖為_________。（4）元素⑥、⑦形成的氫化物中，沸點高的是__________（填化學式）。（5）元素①的最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵的類型是__________。（6）元素⑤最簡潔的氫化物和最高價氧化物對應的水化物相互反應的產(chǎn)物是_______。（7）寫出元素③的單質與稀鹽酸反應的離子方程式___________。22．（14分）Ⅰ．某試驗小組對的分解做了如下探究。下表是該試驗小組探討影響分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不同的分別加入盛有的溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：觸摸試管狀況視察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙猛烈反應，帶火星的木條復燃塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：__________，該反應是______反應（填放熱或吸熱）。（2）試驗結果表明，催化劑的催化效果與__________有關。Ⅱ．某可逆反應在體積為的密閉容器中進行，0~3分鐘各物質的物質的量的變更狀況如圖所示（A、B、C均為氣體）（3）該反應的化學方程式為___________。（4）反應起先至2分鐘末，用B的濃度變更表示的反應速率為______________。（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母符號）。A．B．容器內壓強保持不變C．D．容器內混合氣體的密度保持不變（6）在密閉容器里，通入，發(fā)生上述反應，當變更下列條件時，反應速率會減小的是____________（填字母符號）。A．降低溫度B．加入催化劑C．增大容器體積23．（14分）硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是，還有少量的。下面是以硫鐵礦燒渣為原料制備并回收的流程：（1）“酸溶”時為提高硫鐵礦燒渣的溶解速率，可實行的措施有______（填寫一種）?！八崛堋边^程中溶解的離子方程式為_________。（2）“濾液Ⅰ”中含有金屬陽離子有、__________。（3）由“濾渣Ⅱ”回收時應選擇的試劑是__________（填字母符號）。A．鹽酸B．硝酸C．稀硫酸（4）流程中的“操作”依次為蒸發(fā)濃縮、______、過濾和洗滌（填操作名稱）；洗滌的目的是________。（5）補血劑藥片的有效成分是硫酸亞鐵晶體，用酸性溶液（濃度為）測定補血劑藥片中鐵元素含量的原理是：（未配平且藥片中其他成分跟不反應）。試驗測得10片的補血劑藥片共消耗溶液，則每片補血劑藥片中含有的質量為（用含a的代數(shù)式表示）_____________。24．（16分）氯化亞砜在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。某化學探討性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示裝置來制備。已知：①是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃②遇水猛烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③試驗室合成原理：請回答以下問題：（1）儀器c的名稱是______________，f中的最佳試劑是______________（填字母符號）。A．堿石灰B．濃硫酸C．溶液D．無水氯化鈣（2）試驗室用濃鹽酸與粉末反應制的化學方程式為____________。（3）與水反應的化學方程式為_______________。（4）下列三種制備的方案中最佳選擇是___________．方案甲乙丙發(fā)生裝置所選試劑粉末銅片粉末（5）裝置g中產(chǎn)生的經(jīng)過e、d后進入三頸燒瓶，e中的試劑為_____________。（6）試驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分別開的試驗操作是_______（已知的沸點為50℃）；若反應中消耗的體積為（已轉化為標準狀況，足量），最終得到，則的產(chǎn)率為_____________（已知產(chǎn)率=）。寧德市2024－2024學年其次學期高一期末檢測化學科評分標準與評分細則總說明：1．本答案及評分說明供閱卷評分時參考運用，考生若寫出其他正確答案，可參照本說明給分。2．化學方程式（包括離子方程式）中的化學式、離子符號寫錯，不得分；化學式、離子符號書寫正確，但未配平、“↑”“↓”未標、必需書寫的反應條件未寫（或寫錯）等化學用語書寫規(guī)范錯誤的，每個化學方程式累計扣1分。3．化學專用名詞書寫錯誤均不得分。本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。題號12345678910答案BAACBDDCCB題號11121314151617181920答案CCDBBBBADD21．（16分）(1)第三周期ⅣA族（2分）(2)O（2分）(3)（2分）（2分）(4)或（2分）(5)離子鍵、共價鍵（2分）（寫對一個得1分）(6)或硝酸銨（2分）(7)（2分）22．（14分）(1)（2分）；放熱（2分）(2)催化劑的表面積大?。?分）(3)（2分）（寫等號扣一分）(4)（2分）(5)B（2分）；(6)AC（2分）（選對一個得