初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)大全

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、基本概念

1、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

⑴物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。

宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

常指物質(zhì)狀杰的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

例如:水的三杰變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌

椅、玻璃碎了等等。

⑵化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣

體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否

發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

⑶物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);

例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出

來。

由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、

溶解性、導(dǎo)電性等。

⑷化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、

熱穩(wěn)定性等。

2、物質(zhì)的組成

原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一

個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

3、物質(zhì)的分類

（1）混合物和純凈物

混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海

水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。

宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；

純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成

的（化合物）。

⑵單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬

單質(zhì)及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合

物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化

物、堿性氧化物和兩性氧化物；

酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分

為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿

可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分

為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

4、化學(xué)用語

⑴相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子-原子運(yùn)動(dòng)論、核外電

子的排布規(guī)律

⑵元素符號(hào)的意義

某一種元素。

這種元素的一個(gè)原子。

若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這

種單質(zhì)，例如：、S、P等。

⑶化合價(jià):元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合

價(jià)。

化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)

化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

⑷化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。

⑸化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原

則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

⑹化學(xué)反應(yīng)類型

⑺質(zhì)量守恒定律

5、溶液

⑴定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、

穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的

質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

⑶特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律:飽和溶液不飽和溶液

(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和

狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫

度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。溫度。大多數(shù)固杰物質(zhì)

的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度

受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫

度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：溫度:溫度越高，氣體溶解度越小;

壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

6、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）

化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

如：A+B二AB

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

如：AB=A+B

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)

和另一種化合物的反應(yīng)。

如：A+BC=AC+B

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合

物的反應(yīng)。

如:AB+CD=AD+CB

7、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬

于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類

型）。

緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

8、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而

本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一

變二不變）

9、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反

應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也

不變）

10、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一

的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；

固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互

相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水

存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其

他為溶質(zhì)。）

11.固體溶解度:在一定溫度下，某固杰物質(zhì)在100克溶劑里

達(dá)到飽和狀杰時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里

的溶解度

12、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HC1=H++C1-

HNO3==H++N03-

H2S04==2H++S042-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH=K++0H-

NaOH==Na++0H-

Ba（OH）2==Ba2++20H-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（鐵根離子）和酸根離子的化合物

如：KNO3=K++N03-

Na2so4==2Na++S042-

BaC12=Ba2++2C1-

13、酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二鎰）：凡

能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水

的氧化物。

14、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2c03-10H20.

CuS04?5H20FeS04?7H20

27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)

晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

15、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反

應(yīng)。

燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著

火點(diǎn)。

二、基本知識(shí)、理論

1、空氣的成分

氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0、94%,二氧化碳占

0、03%,其他氣體與雜質(zhì)占0、03%o

2、主要的空氣污染物

N02、CO、S02、、H2S、NO等物質(zhì)。

3、其他常見氣體的化學(xué)式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、N02（二氧

化氮）、H2s（硫化氫）、HC1（氯化氫）。

4、常見的酸根或離子

S042-（硫酸根）、N03-（硝酸根）、C032-（碳酸根）、C103-（氯酸

根）、Mn04-（高鎰酸根）、Mn042-（鎰酸根）、P043-（磷酸根）、

C1-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HS04-（硫酸氫根）、HP042-

（磷酸一氫根）、H2Po4-（磷酸二氫根）、0H-（氫氧根）、HS-（硫

氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（鐵根或鐵離子）、K+（鉀離子）、

Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、A13+（鋁離

子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、

Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（欽離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為

-1,氟T,澳為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)

的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價(jià)

⑴化學(xué)式的意義

宏觀意義

a、表示一種物質(zhì)；

b、表示該物質(zhì)的元素組成;

微觀意義

a、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

量的意義

a、表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

⑵單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

直接用元素符號(hào)表示的：

a、金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b、固杰非金屬。如：碳C硫S磷P等

c、稀有氣體。如：氨（氣）He氯（氣）Ne氮（氣）Ar等

多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元

素符號(hào)右下角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為02

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）

F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等

⑶化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如:MgO（氧化鎂）、

NaCl（氯化鈉）

酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4（高

鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）

⑷根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物

的化學(xué)式：

判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a、按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b、看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c、交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下

角。

6、核外電子排布：-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)

示意圖）

排布規(guī)律

每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）

先排滿內(nèi)層再排外層

注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)〈4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活

潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)三4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)

活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)

定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則

以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表不方法一pH

說明：(l)pH=7,溶液呈中性;pH〈7,溶液呈酸性;pH〉7,溶液

呈堿性。

(2)pH越接近0,酸性越強(qiáng);pH越接近14,堿性越強(qiáng);pH越接

近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、

南白、金)

說明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬

的鹽溶液中置換出該金屬出來；

⑵排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的

則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

金剛石、石墨：C

水銀、汞:Hg

⑶生石灰、氧化鈣:CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：C02

(5)鹽酸、氫氯酸:HC1

(6)亞硫酸:H2s03

⑺氫硫酸:H2s

⑻熟石灰、消石灰:Ca(0H)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH

(10)純堿:Na2c03碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2c03?10H20

(H)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHC03(也叫小蘇打)

(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuS04-5H20

(13)銅綠、孔雀石:Cu2(0H)2c03(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇:CH30H有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H50H

(16)醋酸、乙酸(16、6冰醋酸)CH3C00H(CH3C00-醋酸根離子)

具有酸的通性

(17)氨氣:NH3(堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨:NH3-H20(為常見的堿，具有堿的通性，

是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉:NaN02(工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P205、CaO、NaOH、Ca(OH)2,KC103.

KCLNa2c03、NaCK無水CuS04；鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固

體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn02.Fe304；KMnO4

為紫黑色。

3、紅色固體:Cu、Fe203（紅棕色）、HgO、紅磷硫：淡黃色

Cu2（OH）2C03為綠色

藍(lán)磯（又叫膽磯）：藍(lán)色N02:紅棕色氣體

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺

綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高

鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：

鹽:白色I(xiàn)：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCLBaS04（不溶于稀

HNO3）等

堿：藍(lán)色I(xiàn)：Cu（OH）2紅褐色I(xiàn)：Fe（OH）3白色I(xiàn)：Mg（0H）2o

6、（1）具有刺激性氣體的氣體:NH3、502、HC1（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、C0（劇毒）

注意：具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特

殊氣體的液體。

7、有毒的,氣體:C0液體:CH30H；固體:NaN02、CuS04（可作

殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一波爾多液）

五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鐵根的物質(zhì)都溶于水；

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S042-的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含C032-的物質(zhì)只有K2co3、Na2c03、(NH4)2C03溶于水，其

他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和

氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀，其

他難溶性堿為白色。(包括Fe(0H)2)注意：沉淀物中AgCl和

BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(0H)2

CaC03BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大

部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化欽、氧化鉀、氧化

鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水一堿)

六、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物

CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

n、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國。

16中國最大煤炭基地在：山西省。

17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢

術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）。

18最早發(fā)現(xiàn)