江蘇省南京市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級上冊期初調(diào)研化學(xué)試題

中華中學(xué)2025屆高三期初調(diào)研模前?？荚?/p>

高三化學(xué)

本卷考試時間：75分鐘總分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Fe-56Cu-64

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.我國探月工程取得重大進展，2024年6月中國科學(xué)家首次在月壤中發(fā)現(xiàn)有少層石墨烯，下列有關(guān)石墨烯

的說法正確的是

A.屬于有機物B.與金剛石互為同位素

C.具有導(dǎo)電性D,具有熔點低、強度大性質(zhì)

2.反應(yīng)CaCz+ZH?。fCa（OH）2+C2H2T可用于實驗室制備乙快氣體。下列說法正確的是

A.OJT的電子式：?Q：H

B.C2H2的結(jié)構(gòu)式：H-C三C-H

C.CaC2中只含離子鍵

D.H?O的空間構(gòu)型為直線型

3.實驗室由廢鐵屑（含鐵及鐵的氧化物）制取硫酸鐵溶液的實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污

B.用裝置乙稀釋濃硫酸

C.用裝置丙過濾得到含F(xiàn)e?+、Fe3+溶液

D.用裝置丁氧化得到含F(xiàn)e3+溶液

4.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的白磯主要成分為［K2sO4?A12（SO4）3?24H2。］。下列說法正確的是

A.第一電離能：Ii（O）＞L（S）B.半徑：r(Al3+)>r(K+)

C.沸點：D.堿性：A1(OH)>KOH

H2S>H2O3

周期表中VHA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。CIO2用作自來水消毒劑：NaClO可用作強氧化劑，在堿性條

件下可氧化Fe(OH\制高鐵酸鹽；氯可形成多種含氧酸HC1O、HC1O2,HC1O3,HC1O4；AgBr可用

作感光材料；KIC)3常用作食鹽中的補碘劑；Ca(C10)2溶液可除去SO?;電解NaCl、MgCL溶液可以

制CU。閱讀上面材料，完成下列小題：

5.下列說法正確的是

A.CIO］中O-C1-O鍵角大于C1C)4中O-C1-O鍵角

B.C1O2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.10；的中心原子雜化類型為sp2

D.前四周期的VIIA族元素單質(zhì)的晶體類型相同

6.下列反應(yīng)表示正確的是

+

A.HC1O在水中見光分解：HC10+H20=02?+H+Cl

通電小小

B.惰性電極電解氯化鎂溶液：2CP+2H2O20H+Cl2T+H2T

C.NaClO堿性溶液與Fe(0H)3反應(yīng)：3C10+40H+2Fe(OH)3=2FeO^+3C1+5H2O

2+

D.Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC10

7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Cl。？具有強氧化性，可用作自來水消毒

B.C4易液化，可用作生產(chǎn)漂白液

C.AgBr呈淡黃色，可用作感光材料

D.KK)3易溶于水，可用作食鹽中加碘

8.我國科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水(含U0：+、SO;等)提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關(guān)物質(zhì)

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該過程的說法不正確的是

r*Fe2+

阿9*

離Fe—02

子/

交HU02+2

換fl

O

膜

廢

H2SO4水

潛

液

—I3

U0“>UO2(s)

A.電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極

B.CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：C）2+2H2O+2e-=H2（）2+2OH-

C.生成（（UC）2）O2?2H2O的反應(yīng)中，M氧化劑）:M還原齊I」）=1:2

D.利用電解法再次獲得含U0；+溶液，需將附著U。？、（UC）2）O2-2H2O的電極置于陽極

9.一種藥物中間體Z的合成路線如下。下列說法正確的是

A.X分子中所有氧原子可位于同一平面

B.ImolY最多與5moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.ImolZ最多能消耗浸水中2moiB「2

D,可用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y

10.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是

A.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2矗＞SC）2%。＞H2sO3°。＞H2sCU

B.工業(yè)尾氣中的SO2處理：SO2CaCi^aq）＞CaSCh°2（g）＞CaS04

C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2s2O3+2H2sO4=Na2SO4+4SO2f+3H2。

高溫

D.鈣基固硫主要反應(yīng)：2CaO+O2+2SO2^=2CaSC＞4

11.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

在溶液中加入數(shù)滴溶液由橙色+

4mL0.1moLL"K2Cr2O7Cr2O^+H2OU2CrOj+2H正

A

Imol-L-'NaOH溶液變?yōu)辄S色移

兩支試管中均裝有2mL0.01molL1酸性第一支試官

KMnCU溶液，向第一支加入ImLO.OlmolL褪色時間比其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，

B

1草酸溶液和1mL水，第二支加入第二支試管反應(yīng)速率越快

2mL0.01mol-L1草酸溶液長

取少量Fe粉與HNCh反應(yīng)后的溶液于試管有色氣體產(chǎn)

CHNCh過量

中，依次加入H2SO4和Fe粉生

往2支試管中各加入1mL乙酸乙酯，再分NaOH溶液

D別加入等體積等濃度稀硫酸和NaOH溶中酯層消失堿的催化效果比酸的催化效果好

液的快

A.AB.BC.CD.D

1025

12.已知：Kal(H2co3)=10-638、^(H^^W-o室溫下，通過下列實驗探究NaHCCh溶液的性

質(zhì)。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1測量O.lmoLL-i的NaHCCh溶液的pH為7.8

2向O.lmolLi的NaHCCh溶液中持續(xù)通入C02,溶液的pH減小

3向O.lmolL-1的NaHCCh溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

4向0.5molU的NaHCCh溶液中滴加少量0.5moLL」的CaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

下列有關(guān)說法正確的是

A.實驗1溶液中存在：c(H2CO3)>c(HCO；)

c(HC0j

B.實驗2中隨CO2的不斷通入，溶液中的值逐漸變小

c(CO^)

2+

C.實驗3反應(yīng)的離子方程式為Ca+HCO；+OH-=CaCO3J+H2O

D.實驗4所得溶液中存在c(Na+)<c(H2co3)+4CO：)+c(HCO；)+C(C「)

13.利用甲醇(CEOH)和甲苯(Tol)發(fā)生甲基化反應(yīng)可以獲得對二甲苯(p-X)、間二甲苯(m-X)和鄰二甲苯。

X),反應(yīng)過程中還有乙烯生成，涉及的反應(yīng)有

1

反應(yīng)I2cH30H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)AH】=—26kJ.mol-

-1

反應(yīng)nTol(g)+CH3OH(g)=p-X(g)+H2O(g)AH2=-71.3kJmol

1

反應(yīng)mTol(g)+CH3OH(g)=m-X(g)+H2O(g)AH3=-72.IkJ-mol

-1

反應(yīng)IVTol(g)+CH3OH(g)=o-X(g)+H2O(g)AH4=-69.7kJ-mol

研究發(fā)現(xiàn)，在密閉容器中，lOlkPa,唳瞬(Tol)=/始(CH3OH)=lmol,平衡時甲苯的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)I

念嗇制及反應(yīng)…d就

100

%80

、

起

地60

姒

繇40

樹

群20

0

4005006007008009001000

溫度/K

下列說法正確的是

Ap-X(g)=m-X(g)AH>0

B.隨著溫度的升高，反應(yīng)IV的平衡常數(shù)先增大后減小

C.在400~600K范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，"(H?。)基本不變

D.800K下反應(yīng)達平衡后，增大壓強，”(Tol)保持不變

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.以鈦白副產(chǎn)品(含F(xiàn)es。4及少量TiOSOj和H2c2O4為原料制備的超微細FeCzO/ZH2。，可廣泛用

于新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。

-29

已知：①TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+；25℃時，[TiO(OH)2]=lxlO；

16

^sp[Fe(OH)2]=lxl0o

②FeC2C)4/H2。不溶于水，溶于硫酸。

③沉淀速度過快，沉淀的粒徑會變大，包裹的雜質(zhì)會變多。

(1)FeC204sH2。的制備。將一定量的鈦白副產(chǎn)品用熱水溶解，在攪拌下加入還原鐵粉，反應(yīng)后pH為

4~5,過濾得到FeSC)4溶液。在攪拌下先后加入氨水和草酸溶液，經(jīng)H?SO4調(diào)節(jié)pH、過濾、水洗、烘干

后得到超微細FeC2O4-2H2。。

①加入還原鐵粉的作用是；生成FeC?。4?2H2。的離子方程式為

②溫度對沉淀粒徑的影響如下圖，加入氨水和草酸溶液過程需控制溫度在40℃的原因是

③pH對產(chǎn)品純度影響如下圖.沉淀過程時pH在2-3.5范圍內(nèi)，隨pH增大會導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，產(chǎn)生的

(2)FeC2O4-2H2O的結(jié)構(gòu)。

①FeC?。,?凡。晶體為片層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)eC2O4-2H2O晶體層與層之間的作用力為。

②每層層內(nèi)每個Fe?+與2個C2O42-和2個H?。相連，形成1個鐵氧八面體。在下圖補全該結(jié)構(gòu)

(3)FeCzO/ZH?。的性質(zhì)。將FeCzO/ZH?。在氮氣的氛圍中加熱分解。加熱過程中固體殘留率［固體

殘留=：：二三xlOO%］隨溫度的變化如下圖所示,B點時，固體只含有一種鐵的氧化物，則起始

起始固體質(zhì)量

固體質(zhì)量AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

10o

/東8o

楙

即6o

稷

母4O

回O

35

)())())()

15.某降血脂藥物吉非羅齊(G)的一種合成路線如下

(1)G分子中含氧官能團名稱為和

(2)在下圖中圈出B中酸性最強的氫原子o

3

HCH3

(3)已知C的分子式為CnHuBrO,C的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)E-F的反應(yīng)需經(jīng)歷E-X-F的過程，中間產(chǎn)物X和G互為同分異構(gòu)體，則E-X的反應(yīng)類型為

(5)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能和FeCl3溶液顯色；②堿性條件下水解酸化后得到的產(chǎn)物中均有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(6)已知:乙醇為原料

制備(T"的合成路線圖______。(須使用i-P^NH、DMF,無機試劑和有機溶劑任用，合成

O^COOH

路線流程圖示例見本題題干)。

16.氧化亞銅(Ci!?。)主要用于制造殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。C%。在酸性溶液中歧化為二價銅離

子和銅單質(zhì)。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有雜質(zhì)Si。?)為原料制取C^O一種工藝流程如圖：

Fe2(SO4)3

溶液H2so4溶液、。2CuONaOH、Na2sO3

Illi

黃銅礦t浸泡—操作11—t調(diào)pH—熱還原—-納米cu2o

I,

S、SiC)2等Fe(OH)3

(1)寫出“浸泡”時CuFeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______o

(2)判斷“操作1”反應(yīng)已完成的實驗操作及現(xiàn)象為0

(3)“熱還原”時，將新制Na2sO3溶液和CuSC)4溶液按一定量混合，加熱至90℃并不斷攪拌反應(yīng)得到

CqO粉末。制備裝置如下圖所示:

反應(yīng)時A裝置原料反應(yīng)配比為n(Na2so3):n(CuSOj=3：2,B裝置的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的酸性氣體,

防止污染環(huán)境，A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實際反應(yīng)中需不斷滴加NaOH溶液的作用是:

(4)反應(yīng)完成后，利用裝置B中的溶液(NaOH與Na2sO3混合溶液河制備NazSO/lOH2。晶體。請補

充完整實驗方案，取裝置B中的溶液，,洗滌、干燥得NazSO/lOH2。晶體。(已知：室溫下,

溶液中H2so3、HSO「SO；-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如下圖所示；室溫下從Na2sO4飽和溶液中結(jié)

晶出NazSO/lOH2。，實驗中須使用的試劑及儀器有：SO2,氧氣、pH計)

.0

.8

1^0.46

HSO3

sot

2

10

10

O

H2s。3

2468O

PH

(5)工業(yè)上常以銅做陽極，石墨做陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液制備C4。。已知：該電解過程

中陽極先生成難溶物CuCl,再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C4。。

①寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：=

②若電解時理論上生成14.4gCu2O時，電路中通過_______mol電子。

17.甲烷不只是燃料，也是重要的化工原料。

(1)CH4與H?。重整制氫的流程為：甲烷一|重整|―>|CO轉(zhuǎn)化｝......，催化氧化卜......?氫氣

1

已知：I.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)AH1=+206.3kJ.mor；

II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)AH2=-41.2kJ?mo『

研究表明，反應(yīng)H在Fe3()4催化下進行，反應(yīng)分兩步進行如下：

1

第一步：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)AH3=-14kJ?mol

①寫出第二步的熱化學(xué)方程式_______=

②一定壓強下，將11(014)：11(1120)=1：2混合氣體通入反應(yīng)體系。平衡時，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度

的關(guān)系如下圖所示。分析750℃以后曲線a下降的原因是O

或

金

蜩

2

眼

霹

S

蟲

后

2

f母e

小

整部分

學(xué)鏈重

甲烷化

景，

用前

的應(yīng)

良好

中有

重整

催化

甲烷

，在

能力

放氧

儲氧

好的

有良

體具

氧載

e。？

(2)C

示。

圖所

如下

原理

位

十氧空

co

2

還原

CeO

2

x中產(chǎn)

C)2_

①Ce

的物質(zhì)

分氣體

表示組

其中0

如下(

及結(jié)果

應(yīng)步驟

，反

體反應(yīng)

與氧載

反應(yīng)氣

速通入

氣體流

以恒定

℃時，

②800

數(shù))。

的量分

：還原

步驟2

化

1：氧

步驟

氣

反應(yīng)

10%

O)=

，(p(C

和N2

CO,

)=5%

CH

2,(p(

和N

CH4

2

4

一'

‘

組成

:

應(yīng)如下