4.2化學反應中的質(zhì)量關系（B練）-2021-2022學年九年級化學上冊課時過關提優(yōu)AB練

B練素養(yǎng)提升綜合拓展真題再現(xiàn)B練素養(yǎng)提升綜合拓展真題再現(xiàn)第二節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系（建議時間：30分鐘）素養(yǎng)提升1．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g30%過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳【答案】D【詳解】A、水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變，為水的三態(tài)變化，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；B、50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL，無新物質(zhì)生成，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；C、在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水，無新物質(zhì)生成，不適用質(zhì)量守恒定律；D、1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳，生成物質(zhì)量=反應物質(zhì)量之和，符合質(zhì)量守恒定律。故選D?！军c睛】質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化，而A、B、C三項中都沒有發(fā)生化學變化，只是發(fā)生了物理變化，因此。質(zhì)量守恒定律只適合于任何的化學變化。2．鋅和一定濃度稀硝酸反應，生成硝酸鋅、水和一種有毒氣體，該氣體可能是A．N2 B．CO C．NO D．H2【答案】C【詳解】A．氮氣無毒，因此氣體不是氮氣，故選項A不正確；B．反應物中不含有碳元素，因此氣體不是一氧化碳，故選項B不正確；C．一氧化氮有毒，反應物中含有氮元素和氧元素，因此氣體可能是一氧化氮，故選項C正確；D．氫氣無毒，因此氣體不是氫氣，故選項D不正確。故選C。3．某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成和。下列說法正確的是A．該物質(zhì)一定是混合物 B．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素C．該物質(zhì)是由和組成的 D．該物質(zhì)一定不含氧元素【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，某物質(zhì)在氧氣中燃燒，反應物有兩種，其中氧氣只含有氧元素，產(chǎn)物只有水和二氧化碳，共含有碳、氫、氧三種元素，氧元素可能來自氧氣，也可能來自某物質(zhì)，不能確定；但氧氣中無碳、氫元素，即某物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，故準確結(jié)論是：該物質(zhì)中一定含C、H，可能含有O?！驹斀狻緼、該物質(zhì)不一定是混合物，例如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，錯誤；B、該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，正確；C、該物質(zhì)燃燒生成CO2和H2O，不是含有二氧化碳和水，錯誤；D、該物質(zhì)可能含氧元素，錯誤。故選B。4．如圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子。下列說法正確的是（）A．分子在化學變化中不可分B．反應后生成了兩種新的化合物C．該反應屬于分解反應D．該反應不符合質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、由圖示可知，反應前后，分子變成了其他物質(zhì)的分子，所以分子在化學變化中可分，故A說法不正確。B、由圖示可知，反應后生成了一種化合物和一種單質(zhì)，故B說法不正確。C、由圖示可知，該反應是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應，故C說法正確。D、由圖示可知，反應前后原子的種類和數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律，故D說法不正確。故選：C。5．將20gH2、O2和N2的混合氣體點燃，完全反應后生成18gH2O，則剩余氣體不可能是（）A．N2和H2 B．O2和N2 C．2gN2 D．H2、O2和N2【答案】D【分析】在點燃條件下，氫氣和氧氣反應生成水，在點燃條件下，氮氣不能和氫氣、氧氣反應?！驹斀狻緼、如果氫氣過量，則剩余氣體是氮氣和氫氣；因此A選項正確；B、如果氧氣過量，則剩余氣體是氮氣和氧氣；因此B選項正確；C、如果氫氣和氧氣恰好完全反應，則剩余氣體是氮氣；因此C選項正確；D、氫氣和氧氣不可能同時剩余，即剩余氣體不可能是H2、O2和N2；因此D選項錯誤；故選：D。6．某純凈物M微熱時分解生成、和，下列結(jié)論不正確的是（）A．M不穩(wěn)定B．M是化合物C．M一定含有N元素、H元素、C元素，可能含有氧元素D．M由四種元素組成【答案】C【詳解】A、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明不穩(wěn)定；故A正確；B、“純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后元素種類不變，則可知純凈物M含有多種元素，是化合物，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧元素四種元素組成，一定含有氧元素，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧元素四種元素組成，故D正確。故選：C。7．某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為A．一定含碳、氫、氧三種元素元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和。參加反應的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的質(zhì)量為：5.4g××100%=4.8g，該化合物中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g9.6g=1.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，故二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。故選A。8．常用燃燒法測定有機物的組成?，F(xiàn)取2.3g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。對該物質(zhì)的組成有下列推斷：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④分子中C、H的原子個數(shù)比為2:5⑤一定含O元素⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12:3:8其中正確的是A．①②⑤ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．①④⑤【答案】C【分析】本題根據(jù)有CO2和H2O生成，說明有機物一定含有C、H兩種元素；氧元素要計算CO2和H2O中C、H兩種元素的質(zhì)量，若質(zhì)量和小于2.3g，則有氧元素，相等則不含氧元素；然后可進一步計算元素質(zhì)量比和原子個數(shù)比?！驹斀狻坑深}意，反應后CO2和H2O生成，有機物一定含有C、H兩種元素，則①正確；CO2中C元素的質(zhì)量4.4g××100%＝1.2g，H2O中H元素的質(zhì)量2.7g××100%＝0.3g；1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，說明有氧元素，則②③不正確，⑤正確；C、H、O元素的質(zhì)量比為：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g＝12：3：8，則⑥正確；C、H的原子個數(shù)比為：：＝1：3，則④不正確；故選：C。9．某化學反應可表示為：二氧化碳+水→M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關于M組成的說法中正確的是A．一定含有C、H元素 B．只含有C、H元素C．一定含有C、H、O三種元素 D．可能含有氧元素【答案】AD【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含C、H、O，生成物中含O，故生成物中還應含C、H，故M中一定含C、H元素，可能含氧元素。故選AD。10．將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個完全密閉的容器中，在一定條件下反應，已知反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：下列有關說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g15533反應后的質(zhì)量/g12m20A．m=0B．該反應是化合反應C．發(fā)生反應的甲、乙質(zhì)量比為3：1D．丙一定作催化劑【答案】B【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了15g1g=14g，故是反應物，參加反應的質(zhì)量為14g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質(zhì)量為5g2g=3g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為20g3g=17g；由質(zhì)量守恒定律，m=15+5+3+31220=3，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、m的數(shù)值為3，故選項說法錯誤。B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，故選項說法正確。C、反應中甲、乙的質(zhì)量比為14g：3g=14：3，故選項說法錯誤。D、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。故選：B。11．將A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，化學反應前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關系如下列所示：ABCD反應前/g1644111反應后/g20X890則：（1）該反應的反應物是___，生成物是____；（2）表中“X”值為___；（3）該反應屬于___反應（填“化合”“分解”）?！敬鸢浮緿ABC26分解【詳解】（1）反應后ABC質(zhì)量增大，是生成物，D質(zhì)量減小，是反應物；故填：D；ABC。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X＝16+4+4+111﹣20﹣89＝26，表中“X”值為26；故填：26。（3）該反應中反應物只有一種生成物有多種符合分解反應；故填：分解。12．某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：（1）甲同學用圖A所示實驗：在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷，為什么？______。此實驗中氣球的主要作用是______，（2）乙同學用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是______。（3）丙同學用C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，C實驗能在敞口容器中進行實驗的原因______。（4）丁同學用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是______，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實驗______（選填字母序號，下同）；上述現(xiàn)象能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是實驗______?！敬鸢浮浚?）防止炸裂錐形瓶緩沖氣壓，防止瓶塞被沖開（2）產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中（3）沒有氣體參加反應或者生成（4）生成的氧化鎂固體粉末飄散到空氣中偏大（5）ABCDAC【分析】（1）瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷，防止炸裂錐形瓶；白磷燃燒溫度升高，錐形瓶中氣壓增大，防止瓶塞被沖開，故填緩沖氣壓，防止瓶塞被沖開。（2）B是敞開環(huán)境，反應中生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成天平不平衡，故填產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中。（3）C實驗能在敞口容器中進行實驗的原因是反應過程中沒有能夠逸出的物質(zhì)產(chǎn)生，故填沒有氣體參加反應或者生成。（4）鎂燃燒時產(chǎn)生白煙是氧化鎂的固體粉末，飄散到空氣中，故出現(xiàn)鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量輕的現(xiàn)象；如果將生成物全部收集起來稱量，由于鎂和氧氣反應生成氧化鎂，增加了氧元素，所以反應后的氧化鎂質(zhì)量大于反應前的鎂單質(zhì)，故填偏大。（5）四個反應都是化學變化，所以都可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故填A、B、C、D；只有實驗AC沒有物質(zhì)逸散到空氣中，所以能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故填A、C。13．小秋同學在復習《質(zhì)量守恒定律》時，回憶了老師做的以下幾個演示實驗：已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1）實驗1中所用的白磷過量，實驗時白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是__。實驗后冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進入錐形瓶中的水約占錐形瓶體積的____。（2）在實驗2結(jié)束后，天平指針向右偏，他認為天平不平衡的原因是____，小秋想對實驗2進行改進，使反應后天平仍然能保持平衡。他受到實驗1所用裝置的啟發(fā)設計了裝置A，裝置A與實驗2中的反應裝置最大的特點在于裝置A處于___狀態(tài)。（3）在實驗3中，容器中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間的變化關系正確的是（填序號）。A． B． C． D．【答案】（1）產(chǎn)生大量白煙，氣球脹大1/5（2）鹽酸和石灰石反應生成的二氧化碳逸出裝置密封（3）B【分析】（1）空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5，白磷燃燒過程中產(chǎn)生白煙，放出熱量，導致氣球膨脹，實驗后冷卻至室溫，錐形瓶中空氣中的氧氣被消耗錐形瓶內(nèi)壓強變小，氣球變癟。將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進入錐形瓶中的水約占錐形瓶體積的1/5。故填：產(chǎn)生大量白煙，氣球脹大；1/5。（2）石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳直接散逸到空氣中，導致燒杯中質(zhì)量減輕，天平指針向右偏。故填：鹽酸和石灰石反應生成的二氧化碳逸出裝置；裝置A處于密封狀態(tài)，防止了二氧化碳氣體的逸出。故填：密封。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：容器中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間的變化不發(fā)生變化。故填B?！军c睛】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。綜合拓展1．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，不僅凝聚了科學家的心血，也對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。（1）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)。1673年，英國化學家波義耳將某金屬放在一個密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了，1714年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關系，證實了質(zhì)量守恒定律，小明認為波義耳實驗也符合質(zhì)量守恒定律，理由是____________。（2）質(zhì)量守恒定律的驗證，小明同學設計下圖所示實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律。

①上述裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是__________，請從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律_________。②圖中的實驗方案不能驗證質(zhì)量守恒定律的理由是________（舉一例敘述即可）。（3）質(zhì)量守恒定律的運用。①將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，可知蔗糖中含有的元素是_________（填元素符號）。②油炸食物不宜多吃，因為長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛，該物質(zhì)在空氣中可以完全燃燒，其燃燒的化學方程式可表示為：，則X的化學式為____________。③在空氣中放置較長時間的鋅片，表面會形成一層薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3，若該物質(zhì)通過化合反應生成，試判斷：鋅與空氣中的__________（填化學式）物質(zhì)發(fā)生了反應?！敬鸢浮浚?）在化學反應中參加反應的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于反應生成的固體質(zhì)量（2）丙化學反應前后原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變甲沒有發(fā)生化學反應（或乙加熱時銅和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，導致天平失去平衡）（3）C、H、OC3H4OCO2、H2O、O2【分析】（1）波義耳的實驗中，煅燒后的固體質(zhì)量增加的原因是由于他打開了容器，空氣中的氧氣參與了反應，但也符合質(zhì)量守恒定律，理由是在化學反應中參加反應的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于反應生成的固體質(zhì)量，故填：在化學反應中參加反應的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于反應生成的固體質(zhì)量；（2）①由于甲中未發(fā)生化學變化，乙當中有氧氣參與反應，天平不會平衡，故上述裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是丙；質(zhì)量守恒的原因是由于化學反應前后，原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變；故填：丙；化學反應前后原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變；②甲不能驗證質(zhì)量守恒定律，是因為甲沒有發(fā)生化學反應；乙不能驗證質(zhì)量守恒定律，是由于加熱時，銅和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，導致杠桿失去平衡；故填：甲沒有發(fā)生化學反應（或乙加熱時銅和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，導致杠桿失去平衡）；（3）①將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，炭中含有碳元素，水中含有氫元素和氧元素，根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，可知蔗糖中含有的元素是C、H、O，故填：C、H、O；②根據(jù)方程式可知，反應前有14個氧原子，反應后有6個碳原子、8個氫原子、16個氧原子，根據(jù)化學反應前后原子種類和個數(shù)不變可知，2X中含有6個碳原子、8個氫原子、2個氧原子，因此X的化學式為C3H4O，故填：C3H4O；③由于鋅片表面的薄膜中含有Zn2（OH）2CO3，它是由碳元素、氧元素、氫元素、鋅元素四種元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，由于是通過化合反應生成，故反應物除Zn外，其它的反應物中應是空氣中含有碳元素、氫元素和氧元素的物質(zhì)，故反應物中應含有空氣中的水分、二氧化碳和氧氣，故填：CO2、H2O、O2?！军c睛】在驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或氣體生成的反應需要在密閉容器中進行，化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這些都是解決質(zhì)量守恒定律相關題目的基礎。真題再現(xiàn)1．（2021·湖南湘潭）將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g110274反應后質(zhì)量/g1a023A．a(chǎn)的值是8 B．甲物質(zhì)一定是該反應的催化劑C．該反應屬于分解反應 D．反應過程中乙、丁的質(zhì)量比是5：2【答案】C【分析】本題考查計算?！驹斀狻扛鶕?jù)表格信息可知，丙從27g變成0g，是反應物，丁從4g增加到23g，是生成物，由于反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，所以推算出乙的質(zhì)量應該是27g19g=8g，寫出該反應的方程式為：。A、因為生成乙的質(zhì)量為8g，所以a應該是8+10=18，故A不符合題意；B、甲反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，故B不符合題意；C、該反應由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，是分解反應，故C符合題意；D、反應中乙生成了8g，丁生成了19g，所以質(zhì)量比為8:19，故D不符合題意；故選C?！军c睛】本題難度不大，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行分析即可。2．（2021·湖南懷化）已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化