山西省呂梁市2025屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省呂梁市2025屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7B11C12O16F19P31Cl35.5Zn65Sn119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.人們對(duì)美好生活的追求離不開(kāi)科技發(fā)展，下列說(shuō)法正確的是（）A.光伏發(fā)電過(guò)程是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能B.用于新能源汽車(chē)電池的石墨烯為高分子材料C.“神舟十六號(hào)”返回艙外表的陶瓷具有耐高溫功能D.“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)到的火星隕石中的和互為同系物〖答案〗C〖解析〗A．光伏發(fā)電過(guò)程是將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石墨烯是碳單質(zhì)，不屬于高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．“神舟十六號(hào)”返回艙外表的陶瓷材料具有耐高溫、抗腐蝕的功能，這樣才能保證返回艙順利返回，C項(xiàng)正確；D．和互為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。2.實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)獾囊环N方法為。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.VSEPR模型為三角錐形B.和的球棍模型均為C.離子化合物的電子式為D.中某一個(gè)鍵的形成可表示為〖答案〗D〖解析〗A．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+4+0=4，VSEPR模型為正四面體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2+1=3，空間構(gòu)型為V形，N原子體積大于O原子，H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2+2=4，空間構(gòu)型為V形，O原子半徑大于H原子，均為中心原子體積較大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．N2中存在一個(gè)σ鍵和兩個(gè)p?pπ鍵，p軌道為啞鈴形，兩個(gè)N原子的p軌道以肩并肩的形式進(jìn)行重疊，符合圖示，D選項(xiàng)正確；故〖答案〗選D。3.實(shí)驗(yàn)室中，下列事故處理方法錯(cuò)誤的是（）A.苯酚不慎沾到皮膚上，先用抹布擦拭，再用65℃水沖洗B.若不慎打破水銀溫度計(jì)，應(yīng)立即開(kāi)窗通風(fēng)并用硫磺粉末覆蓋C.金屬鉀燃燒起火，用干砂滅火D.不慎將酒精燈打翻著火，用濕抹布蓋滅〖答案〗A〖解析〗A．65℃水會(huì)導(dǎo)致?tīng)C傷，應(yīng)用酒精擦洗，再用溫水沖洗，A錯(cuò)誤；B．水銀會(huì)揮發(fā)，打破水銀溫度計(jì)后，應(yīng)用硫磺粉末覆蓋，將Hg轉(zhuǎn)化為HgS固體，B正確；C．鉀著火生成KO2，KO2能與水和二氧化碳反應(yīng)，因此用干砂覆蓋滅火，C正確；D．酒精燃燒起火，用滅火毯(或濕抹布)覆蓋滅火，D正確；故選A。4.下列有關(guān)化學(xué)應(yīng)用或性質(zhì)的判斷正確的是（）A.利用核磁共振氫譜無(wú)法鑒別丙烯和丙醛B.制作豆腐時(shí)常添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性C.氧化鐵是質(zhì)地疏松的紅色固體，用做顏料為生活帶來(lái)一抹紅D.高分子材料聚四氟乙烯可由四氟乙烯加聚合成，且受熱易分解〖答案〗C〖解析〗A．丙烯和丙醛的核磁共振氫譜不同，可以鑒別，故A錯(cuò)誤；B．制作豆腐時(shí)常添加石膏，石膏能與蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵是質(zhì)地疏松的紅色固體，常用做顏料，如紅色的圍墻，可以為生活帶來(lái)一抹紅，故C正確；D．高分子材料聚四氟乙烯可由四氟乙烯加聚合成，可以用作不粘鍋的內(nèi)膽，其受熱不易分解，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列裝置(或操作)可完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）AB混合濃硫酸和乙醇分離碘酒中的碘和乙醇CD檢驗(yàn)溴和苯反應(yīng)有HBr生成排空氣法收集〖答案〗D〖解析〗A．濃硫酸的密度大于乙醇，則混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，故A錯(cuò)誤；B．碘溶于乙醇，所以不能用分液的方法分離碘酒中的碘和乙醇，故B錯(cuò)誤；C．液溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溴也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色的溴化銀沉淀，則題給裝置不能達(dá)到檢驗(yàn)溴和苯反應(yīng)有HBr生成的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫的密度大于空氣，能用向上排空氣法的方法收集二氧化硫氣體，故D正確；故選D。6.下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（）A.海水提溴用水溶液富集溴：B.向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸：C.用惰性電極電解溶液：D.小蘇打溶液與明礬溶液混合：〖答案〗B〖解析〗A．海水提溴用水溶液富集溴：，電荷守恒、原子守恒，故A正確；B．由強(qiáng)酸制取弱酸可知，苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸能夠生成苯酚和氯化鈉，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解溶液發(fā)生的反應(yīng)生成Cu、氧氣和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．小蘇打溶液與明礬溶液發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式，故D正確；故選B。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的電負(fù)性依次增大，其中Y、Z、W位于同一周期，X元素的一種原子不含中子，四種元素可以形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物，該化合物常用來(lái)檢驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.圖中所示化合物可形成分子間氫鍵B.第一電離能大小關(guān)系：C.X和Z組成的常見(jiàn)分子中X和Z之間的化學(xué)鍵是鍵D.圖中所示化合物可與形成具有特征顏色的配位化合物〖答案〗C〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的電負(fù)性依次增大，其中基態(tài)X元素的一種原子不含中子，故X為H元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C，Z為N，W為O；即X、Y、Z、W分別為H、C、N、O；該結(jié)構(gòu)為丁二酮肟，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。【詳析】A．分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，故A正確；B．一般情況下，同一周期的元素，原子序數(shù)越大元素的第一電離能越大，但

N

是第

VA

元素，原子核外電子排布處于原子軌道的半滿狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰的

O

元素，所以

C、N、O

元素的第一電離能大小為：C<O<N，故B正確；C．H和N組成的常見(jiàn)分子是NH3，N原子發(fā)生sp3雜化，則H與N之間化學(xué)鍵是sp3-s

σ鍵，故C錯(cuò)誤；D．該化合物可以檢驗(yàn)，則可以與形成具有特征顏色的配位化合物，故D正確；〖答案〗選C。8.化合物Z是合成非諾洛芬的中間體，其合成路線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Y在一定條件下可發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)B.分子中最多有8個(gè)C原子共平面C.從Y和Z分子結(jié)構(gòu)可知，具有還原性D.Z與足量發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中有4個(gè)手性C原子〖答案〗D〖解析〗A．Y分子可以燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，分子中含羰基，能發(fā)生還原反應(yīng)，存在苯環(huán)和甲基可以發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．分子中苯環(huán)的C原子及羰基上的C原子均為sp2雜化，且苯環(huán)的C原子與羰基的C原子及羰基的C原子與甲基的C原子均為單鍵連接，故所有的C原子均可共平面，即最多有8個(gè)C原子共平面，B正確；C．從Y和Z分子結(jié)構(gòu)可知，Y生成Z發(fā)生了還原反應(yīng)，故NaBH4具有還原性，C正確；D．苯環(huán)和醛基在一定條件能和氫氣加成，Z與足量發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物為，有3個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。9.在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)CO、分別為1mol、2mol，發(fā)生反應(yīng)：，平衡后混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能高于逆反應(yīng)活化能B.250℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系：C.壓強(qiáng)大小關(guān)系：D.時(shí)升溫，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，相同溫度不同壓強(qiáng)下甲醇對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)為。根據(jù)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正向移動(dòng)，可知壓強(qiáng)為：。溫度越高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明反應(yīng)放熱。據(jù)此回答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，正反應(yīng)放熱，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)活化能，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，溫度不變則化學(xué)平衡常數(shù)不變，因此250℃時(shí)，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，，C正確；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖椋篊。10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向和的混合溶液中加入2滴稀NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向的溶液中加入KI溶液，振蕩，下層液體顏色變得很淺在KI溶液中的溶解度大于在溶液中的溶解度C向乙醇中加入少量濃硫酸加熱到170℃制備乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D向濃度均為的和溶液中分別滴加濃氨水至過(guò)量，前者生成白色沉淀，后者先生成白色沉淀，后沉淀溶解金屬性強(qiáng)弱：〖答案〗A〖解析〗A.溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入2滴NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明Ksp[Mg(OH)2]較小，故A正確；B．向碘的CCl4溶液中加入KI溶液，溶液中存在平衡：，故下層液體顏色變得很淺，B錯(cuò)誤；C．向乙醇中加入少量濃硫酸加熱到170℃，產(chǎn)生的氣體除乙烯外，還有揮發(fā)的乙醇及生成的SO2，乙醇和SO2均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能得出乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化，C錯(cuò)誤；D．在A1C13溶液中逐滴滴入濃氨水至過(guò)量，生成Al(OH)3，出現(xiàn)白色沉淀，但Al(OH)3不能溶解在濃氨水中，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。11.雙極膜電池實(shí)現(xiàn)了對(duì)的高效利用，其原理如圖所示。已知：在直流電作用下，雙極膜能夠?qū)⑺x解為氫離子和氫氧根離子，這兩類(lèi)離子分別向相反方向遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.多孔Pd納米片電極的電勢(shì)比Zn電極的電勢(shì)高B.Zn電極每減少65g，理論上雙極膜產(chǎn)生1mol和1molC.圖中的a、b分別表示的離子是、D.Zn電極反應(yīng)式為〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)為，則多孔Pd納米片為正極，電極反應(yīng)為。【詳析】A．由分析可知，多孔Pd納米片為正極，Zn為負(fù)極，則多孔Pd納米片電極的電勢(shì)比Zn電極的電勢(shì)高，故A正確；B．Zn電極每減少65g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，由兩極的反應(yīng)式可知，雙極膜中需離解水的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生2mol氫離子、2mol氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故b為，a為，故C正確；D．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)為，故D正確；故選B。12.磷化硼(BP)晶體的晶胞如圖所示，晶胞的棱長(zhǎng)為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.基態(tài)B原子價(jià)電子軌道表示式B.晶胞中P原子的配位數(shù)是8C.晶胞中有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子D.晶體的密度〖答案〗B〖解析〗A．硼元素的原子序數(shù)為5，價(jià)電子排布式為2s22p3，軌道表示式為，故A正確；B．磷原子的電子層數(shù)大于硼原子，原子半徑大于硼原子，則晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體內(nèi)的硼原子與4個(gè)磷原子距離最近，則硼原子的配位數(shù)為4，由化學(xué)式可知，磷原子的配位數(shù)也為4，故B錯(cuò)誤；C．磷原子的電子層數(shù)大于硼原子，原子半徑大于硼原子，則晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的磷原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的硼原子個(gè)數(shù)為4，故C正確；D．磷原子的電子層數(shù)大于硼原子，原子半徑大于硼原子，則晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的磷原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的硼原子個(gè)數(shù)為4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=，故D正確；故選B。13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備Zn流程如下，“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。鋅浸出液中相關(guān)成分如下(其他成分無(wú)干擾)：離子濃度(g/L)1450.031下列說(shuō)法正確的是（）A.“浸銅”時(shí)銅屑會(huì)有剩余B.“浸銅”反應(yīng)的還原產(chǎn)物有C.“脫氯”反應(yīng)每生成1molCuCl，消耗1molD.最后得到的脫氯液的溶質(zhì)主要成分為〖答案〗A〖祥解〗由題給流程可知，向銅屑中加入稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液，將銅部分轉(zhuǎn)化為銅離子，向反應(yīng)后的溶液中加入鋅浸出液，未反應(yīng)的銅與溶液中的銅離子、氯離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，過(guò)濾得到氯化亞銅和脫氯液。【詳析】A．由分析可知，“浸銅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為銅部分與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅離子，所以反應(yīng)時(shí)銅屑會(huì)有剩余，故A正確；B．由分析可知，“浸銅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為銅部分與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅離子和水，反應(yīng)中沒(méi)有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，“脫氯”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl—=2CuCl，由方程式可知，反應(yīng)生成1mol氯化亞銅沉淀，反應(yīng)消耗0.5mol銅離子，故C錯(cuò)誤；D．由表格數(shù)據(jù)可知，1L溶液中陽(yáng)離子電荷數(shù)為×2+×2≈4.46mol，陰離子電荷數(shù)為≈0.03mol，由電荷守恒可知，最后得到的脫氯液的溶質(zhì)主要成分不可能是氯化鋅，故D錯(cuò)誤；故選A。14.會(huì)與溶液中的形成多種配合物，時(shí)，溶液中相關(guān)微粒主要有如下2個(gè)平衡：改變起始濃度，測(cè)得平衡時(shí)、、的分布系數(shù)隨的變化如圖所示(部分圖)。已知：，。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線c表示的微粒是B.Q點(diǎn)溶液中C.Q點(diǎn)溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率約為83%D.P點(diǎn)溶液中一定存在：〖答案〗D〖祥解〗c(Fe3+)隨c(Cl-)的上升而下降，c(FeCl2+)隨c(Cl-)的上升先升后降，c()隨c(Cl-)的上升而上升，即曲線a為Fe3+，曲線b為FeCl2+，曲線c為?！驹斘觥緼．曲線c表示的微粒是，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Q點(diǎn)溶液為a、c的交點(diǎn)，c(Fe3+)=c()，，，，c(Cl-)=10-1.2mol/L，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Q點(diǎn)溶液，c(Fe3+)=c()，，，c(FeCl2+)未知，c(Fe3+)無(wú)法得出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．P點(diǎn)溶液為a、b的交點(diǎn)，c(Fe3+)=c(FeCl2+)，由電荷守恒可知，，故，D選項(xiàng)正確；故選項(xiàng)選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以碳酸錳礦(含和少量FeO、、CaO)為原料制取的工業(yè)流程如圖所示。已知：，，氧化性強(qiáng)于，其還原產(chǎn)物為。回答下列問(wèn)題：（1）Mn在元素周期表中的位置_______________。（2）為提高碳酸錳礦浸取速率，在用硫酸“浸取”時(shí)可采取的措施有：①______________；②攪拌；③適當(dāng)升高溫度等。（3）“氧化I”的離子方程式為_(kāi)______________________________。（4）“沉鐵”過(guò)程加入的含鈣元素的沉鐵劑可能為_(kāi)______________(寫(xiě)出一種即可)。（5）若“除鈣”后溶液中，則此時(shí)溶液中___________mol/L。（6）“氧化II”需加入且過(guò)量，其原因是_______________________________。（7）“過(guò)濾”后的濾液的溶質(zhì)主要是_______________(填化學(xué)式)和過(guò)量的?！即鸢浮剑?）第四周期ⅦB族（2）將礦石粉碎或適當(dāng)增大硫酸濃度（3）MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O（4）CaCO3等（5）200（6）做氧化劑，把Mn2+氧化為MnO2；過(guò)量能提高M(jìn)nO2的產(chǎn)率（7）K2SO4〖祥解〗由題給流程可知，向碳酸錳礦中加入硫酸溶液酸浸，金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，過(guò)濾得到硫酸鹽溶液；向溶液中加入高錳酸鉀溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈣，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鐵和濾液；向?yàn)V液中加入氟化錳，將溶液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀，過(guò)濾得到氟化鈣和濾液；向?yàn)V液中加入過(guò)二硫酸鉀溶液，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，過(guò)濾得到二氧化錳和含有硫酸鉀、過(guò)量過(guò)二硫酸鉀的濾液?！驹斘觥浚?）錳元素的原子序數(shù)25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；（2）將礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌、適當(dāng)升高溫度等措施可以提高碳酸錳礦浸取速率；（3）由分析可知，加入高錳酸鉀溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O；（4）由分析可知，“沉鐵”過(guò)程加入碳酸鈣等的目的是將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；（5）由溶度積可知，溶液中鈣離子濃度為1×10—6mol/L時(shí)，溶液中氟離子濃度為=mol/L，則溶液中錳離子濃度為=200mol/L；（6）由分析可知，加入過(guò)二硫酸鉀溶液的目的是將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，過(guò)二硫酸鈉過(guò)量可以使溶液中的錳離子完全轉(zhuǎn)化為二氧化錳，有利于提高二氧化錳的產(chǎn)率；（7）由分析可知，濾液的主要成分為硫酸鉀和過(guò)量的過(guò)二硫酸鉀。16.化合物M是一種重要的有機(jī)合成中間體，可用于光電材料等領(lǐng)域。由化合物A制備M的一種合成路線如圖所示。已知：①②回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）C的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________；C→D反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________反應(yīng)。（3）M分子中雜化的C原子有___________個(gè)，1molM在一定條件下與足量發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。（4）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上連接有2個(gè)取代基，其中一個(gè)為；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)?！即鸢浮剑?）鄰氨基苯酚（2）羥基、醛基加成（3）106（4）+CCl3CHO（5）15〖祥解〗由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與鐵、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成，則A為、B為；一定條件下與CH3CH=CHCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，硫酸作用下共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，則E為；硫酸作用下與CCl3CHO共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，則G為；發(fā)生題給信息反應(yīng)生成?！驹斘觥浚?）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱(chēng)為鄰氨基苯酚；（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的含氧官能團(tuán)為羥基、醛基；C→D的反應(yīng)為硫酸作用下共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成；（3）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中苯環(huán)上的碳原子和雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，共有10個(gè)；分子中含有的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol分子與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗6mol氫氣；（4）由分析可知，E→F的反應(yīng)為硫酸作用下與CCl3CHO共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CCl3CHO；（5）C的同分異構(gòu)體苯環(huán)上連接有2個(gè)取代基，其中一個(gè)為氨基，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)說(shuō)明另一個(gè)取代基為-CH2CH(OOCH)CH3、、—CH2CH2CH2OOCH、、，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，則符合條件的同分異構(gòu)體共有3×5=15種。17.四氯化錫在有機(jī)合成有廣泛應(yīng)用，該物質(zhì)極易水解，熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為114℃。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(只省略了部分夾持裝置)制備。回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中的試劑X具有___________(填“氧化性”或“還原性”)，請(qǐng)寫(xiě)出判斷理由_______________________________________________。（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，吸收雜質(zhì)氣體HClB．裝置C中盛放的是濃硫酸，干燥氣體C．裝置G中的用于干燥左邊過(guò)來(lái)的氣體D．裝置H中的石灰乳用于吸收右邊空氣中的氣體E．當(dāng)裝置D的蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，才可點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈（3）用上述方法制得的產(chǎn)品中含有少量雜質(zhì)，利用如下方法可測(cè)定其純度：取0.4000g產(chǎn)品，加入稀鹽酸溶解，用已配制好的0.0100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。反應(yīng)原理為(已知：，)。①在該測(cè)定純度的實(shí)驗(yàn)中，需要使用下列儀器中的___________(填儀器名稱(chēng))。②滴定實(shí)驗(yàn)中選用的指示劑為_(kāi)__________溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷的理由___________________。③產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________%(結(jié)果保留2位小數(shù))；若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得產(chǎn)品的純度會(huì)___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?！即鸢浮剑?）氧化性X與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說(shuō)明X具有氧化性（2）ABE（3）①錐形瓶②淀粉滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，KIO3把SnCl2氧化為SnCl4，自身被還原為KI，SnCl2完全反應(yīng)后，過(guò)量半滴KIO3會(huì)把KI氧化為I2，所以用淀粉溶液做指示劑③91.45偏低〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中X與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣并利用氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中氯氣與錫共熱反應(yīng)制備四氯化錫，裝置E和F用于冷凝收集四氯化錫，裝置G中盛有的無(wú)水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入F中地址四氯化錫水解，裝置H中盛有的石灰乳用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！驹斘觥浚?）由分析可知，裝置A中X與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高被氧化，說(shuō)明X具有氧化性，故〖答案〗為：氧化性；X與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說(shuō)明X具有氧化性；（2）A．由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故正確；B．由分析可知，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，故正確；C．由分析可知，裝置G中盛有的無(wú)水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入F中地址四氯化錫水解，故錯(cuò)誤；D．由分析可知，裝置H中盛有的石灰乳用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故錯(cuò)誤；E．由分析可知，裝置A中X與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣并利用氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，所以當(dāng)裝置D的蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，才可點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈，故正確；故選ABE；（3）①碘酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以用錐形瓶盛裝碘酸鉀溶液，故〖答案〗為：錐形瓶；②滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，KIO3把SnCl2氧化為SnCl4，自身被還原為KI，SnCl2完全反應(yīng)后，過(guò)量半滴KIO3會(huì)把KI氧化為I2，所以用淀粉溶液做指示劑，故〖答案〗為：淀粉；滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，KIO3把SnCl2氧化為SnCl4，自身被還原為KI，SnCl2完全反應(yīng)后，過(guò)量半滴KIO3會(huì)把KI氧化為I2，所以用淀粉溶液做指示劑；③由題意可知，滴定消耗6.00mL0.0100mol/L碘酸鉀溶液，由方程式可知，二氯化錫的百分含量為×100%=8.55%，則四氯化錫的純度為1—8.55%=91.45%，若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使滴定消耗碘酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致四氯化錫的純度偏低，故〖答案〗為：91.45；偏低。18.化學(xué)儲(chǔ)氫的方法較多，將二氧化碳催化加氫制取甲醇是一種的常見(jiàn)的儲(chǔ)氫方式，該過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下。反應(yīng)I：反應(yīng)II：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)I一般是在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下，可自發(fā)正向進(jìn)行。（2）工業(yè)上可通過(guò)改變催化劑的組成來(lái)提高甲醇的選擇性和產(chǎn)率。在553K、4MPa條件下，時(shí)，不同催化劑組成對(duì)甲醇時(shí)空產(chǎn)率、選擇性及副產(chǎn)物CO的選擇性的影響如表所示。序號(hào)組成CuO/Wt.%ZnOWt.%wt.%wt.%MnOWt.%甲醇時(shí)空產(chǎn)率甲醇選擇性CO選擇性1CuO/ZnO/65.826.37.9007840602CuO/ZnO/62425.0012.609688123CuO/ZnO//MnO65.826.603.648810004CuO/ZnO//MnO65.826.605.62138919其中，wt.%指質(zhì)量分?jǐn)?shù)：時(shí)空產(chǎn)率是指在給定條件下，單位時(shí)間內(nèi)，使用單位質(zhì)量的催化劑產(chǎn)生甲醇的質(zhì)量。時(shí)空產(chǎn)率常用來(lái)評(píng)價(jià)催化劑活性。①該反應(yīng)條件下工業(yè)生產(chǎn)中可選擇_______(填