云南省曲靖市2023-2024學年高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1云南省曲靖市2023-2024學年高一下學期期末考試試題考生注意：1.滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：人教版必修第二冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32一、選擇題：本題共21小題，每小題2分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于“嫦娥五號”所用的材料中不屬于新型無機非金屬材料的是（）A.挖土鏟——氮化碳特種鉆 B.國旗——復合纖維織物C.降落傘——氮化硼纖維 D.望遠鏡——碳化硅特種陶瓷〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氮化碳特種鉆屬于新型無機非金屬材料，故A不符合題意；B．復合纖維織物屬于新型有機材料，故B符合題意；C．氮化硼纖維屬于新型無機非金屬材料，故C不符合題意；D．碳化硅特種陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故D不符合題意；〖答案〗為B。2.下列氣體排放到空氣中，會導致酸雨的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的大量排放會形成溫室效應(yīng)，A不符合；B．屬于堿性氣體，不會形成酸雨，B不符合；C．與水反應(yīng)生成硝酸，能形成酸雨，C符合；D．是空氣的主要成分，不會形成酸雨，D不符合；〖答案〗選C。3.下列過程放出熱量的是（）A.中和反應(yīng) B.碳酸鈣分解 C.干冰升華D.化學鍵斷裂〖答案〗A〖解析〗詳析】A．中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．干冰升華是固態(tài)二氧化碳變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化碳，其過程需要吸收熱量，C錯誤；D．化學鍵斷裂需要吸收能量，D錯誤；故選A。4.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD鋰離子電池太陽能路燈電動車電池充電燃氣灶〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋰離子電池屬于化學電源，工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故選A；B．太陽能路燈，工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故不選B；C．電動車電池充電時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故不選C；D．燃氣灶，工作時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故不選D；選A。5.一定條件下，不能通過化合反應(yīng)直接生成的物質(zhì)是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮氣和氫氣在一定條件下化合反應(yīng)生成，故A不符合題意；B．二氧化硅和水不能通過化合反應(yīng)生成，故B符合題意；C．一氧化氮和氧氣化合反應(yīng)生成，故C不符合題意；D．二氧化硫和氧氣在催化劑加熱條件下化合反應(yīng)生成，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。6.下列物質(zhì)常溫下見光會分解的是（）A. B. C.濃硝酸 D.濃硫酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加熱反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故A不符合題意；B．加熱反應(yīng)生成氨氣和氯化氫，故B不符合題意；C．濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，故C符合題意；D．濃硫酸見光和受熱都不分解，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。7.下列物質(zhì)與用途對應(yīng)不正確的是（）A.苯甲酸鈉：食品防腐劑 B.氧化鈣：吸氧劑C.碳酸氫鈉：膨松劑 D.阿司匹林：解熱鎮(zhèn)痛藥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苯甲酸鈉可防止食品變質(zhì)，延長保質(zhì)期，是常用的食品防腐劑，故A正確；B．氧化鈣不和氧氣反應(yīng)，不能作吸氧劑，氧化鈣能吸收水，常用作干燥劑，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生二氧化碳，常用作膨松劑，故C正確；D．阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，故D正確；故〖答案〗選B8.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是（）A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫與氧氣反應(yīng)，S元素的化合價升高，則硫作還原劑，選項A選；B．Fe與S反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，硫作氧化劑，選項B不選；C．氫氣與硫反應(yīng)，硫元素的化合價降低，硫作氧化劑，選項C不選；D．Zn與S反應(yīng)，Zn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，硫作氧化劑，選項D不選；〖答案〗選A。9.立方烷是一種新合成的烷烴，其分子結(jié)構(gòu)為。下列有關(guān)它的說法錯誤的是（）A.分子式為 B.能燃燒C.能發(fā)生取代反應(yīng) D.一氯代物有2種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為，A正確；B．該物質(zhì)屬于烷烴，能燃燒，B正確；C．烷烴中碳原子上含有氫，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．該分子中只有1中情況的氫，一氯代物有1種，D錯誤；故選D。10.現(xiàn)有下列5個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）①；②；③；④A.①② B.③④ C.②③ D.②③④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成Na2SiO3；②S與氧氣反應(yīng)能生成SO2，SO2與氧氣反應(yīng)能生成SO3；③CuO先與酸反應(yīng)可得到銅鹽，銅鹽再與堿溶液反應(yīng)可生成Cu(OH)2；④Na2O2與水反應(yīng)可生成NaOH；綜上所述，②③不能一步反應(yīng)，〖答案〗選C。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.甲基中含電子數(shù)為B.標況下所含的氧原子數(shù)為C.聚乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)目為D.與在光照條件下充分反應(yīng)，生成分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲基中含9個電子，甲基中含個電子，A正確；B．標況下乙醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，聚乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)目為0，C錯誤；D．甲烷和氯氣的反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，與在光照條件下充分反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成分子數(shù)小于，D錯誤；〖答案〗選A。12.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O步驟是先滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，現(xiàn)象是（）A.產(chǎn)生藍色沉淀 B.產(chǎn)生黃色沉淀 C.產(chǎn)生紅棕色沉淀 D.產(chǎn)生白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】欲檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈辛蛩岣x子，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中無碳酸根離子、亞硫酸根離子，銀離子等，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，即可證明原溶液中存在硫酸根離子，故〖答案〗選D。13.下列實驗或敘述中不符合綠色化學理念的是（）A.用乙醇汽油代替普通汽油作汽車燃料B.用濃硝酸和Cu制取C.制時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)D.采用銀作催化劑，乙烯和氧氣反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗綠色化學應(yīng)符合“原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，無污染，實現(xiàn)零排放”，綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染?！驹斘觥緼．用乙醇代替汽油作汽車燃料，能夠減少有害氣體排放，有利于環(huán)境保護，符合綠色化學的理念，故A不符合題意；B．用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2，反應(yīng)生成有毒氣體NO，不符合綠色化學的理念，故B符合題意；C．制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)，不會產(chǎn)生有毒氣體，消耗的硫酸的量少，符合綠色化學理念，故C不符合題意；D．原子利用率100％，原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，無污染，符合綠色化學理念，故D不符合題意；故〖答案〗選B。14.下列敘述中錯誤的是（）A.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體B.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有固體析出C.氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基D.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，沒有恒定的熔沸點，屬于高分子化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蔗糖與麥芽糖分子式都是C12H22O11，但結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)的溶解度減小，會發(fā)生鹽析而析出蛋白質(zhì)固體，故B正確；C．氨基酸分子中含有羧基也含有氨基，屬于兩性化合物，故C正確；D．天然油脂的相對分子質(zhì)量小于一萬，不是高分子化合物，故D錯誤；故選D。15.下列選項中，甲組為取代反應(yīng)乙組為加成反應(yīng)的是（）選項甲乙A丙烯在空氣中燃燒乙酸和鈉反應(yīng)生成氫氣B甲烷與氯氣(光照)反應(yīng)乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷C淀粉→麥芽糖蛋白質(zhì)→氨基酸D油脂的皂化反應(yīng)石油裂化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．丙烯在空氣中燃燒為丙烯和氧氣的氧化反應(yīng)；乙酸和鈉反應(yīng)生成氫氣和乙酸鈉，為置換反應(yīng)，A不符合題意；B．甲烷與氯氣(光照)反應(yīng)生成氯化氫和鹵代烴，為取代反應(yīng)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，為加成反應(yīng)，B符合題意；C．淀粉→麥芽糖、蛋白質(zhì)→氨基酸均為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；D．油脂的皂化反應(yīng)為酯的堿性水解生成羧酸鹽和水；石油裂化得到不飽和烴類不是加成反應(yīng)，D不符合題意；故選B。16.實驗室常用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。下列說法錯誤的是（）A.試管M中藥品的添加順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸B.試管N中盛放的試劑為飽和碳酸鈉溶液C.反應(yīng)過程中試管N內(nèi)有油狀液體生成D.裝置中的長導管起導氣、冷凝作用〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．藥品的添加順序應(yīng)為向乙醇中加入濃硫酸，故A錯誤；B．試管N中盛放的試劑為飽和碳酸鈉溶液，用于吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，便于酯分層，故B正確；C．反應(yīng)生成的乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，試管N內(nèi)有油狀液體生成，故C正確；D．裝置中的長導管起導氣冷凝揮發(fā)物的作用，故D正確；故〖答案〗為A。17.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.銅與溶液反應(yīng)：B.向NaOH溶液中通入過量C.用食醋清洗水垢的原理：D.實驗室若用磨砂玻璃塞蓋在了盛放NaOH溶液的試劑瓶上：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，A正確；B．向NaOH溶液中通入過量生成酸式鹽：，B錯誤；C．用食醋清洗水垢的原理為強酸制弱酸，離子方程式為：，C正確；D．實驗室若用磨砂玻璃塞蓋在了盛放NaOH溶液的試劑瓶上，玻璃中主要成分二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉：，D正確；故選B。18.某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是（）A.a和b不連接時，鐵片上會有產(chǎn)生B.a和b用導線連接時，電子由鐵片經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅片C.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為D.a和b用導線連接時，鐵會溶解，溶液中向銅片定向移動〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，鐵片表面有銅生成，A錯誤；B．a(chǎn)和b用導線連接時構(gòu)成原電池裝置，鐵為負極，銅為正極，電子由鐵流出經(jīng)導線流向銅片，B錯誤；C．a(chǎn)和b用導線連接時構(gòu)成原電池裝置，鐵為負極，銅為正極，正極的反應(yīng)為：銅離子得電子生成銅單質(zhì)，C正確；D．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵為負極，銅為正極，鐵會溶解，溶液中向鐵片定向移動，D錯誤；故選C。19.用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗，其中合理的是（）A.制備并收集NH3B.鑒別純堿與小蘇打C.進行噴泉實驗D.收集NO氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH4Cl加熱分解產(chǎn)生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，不能用加熱NH4Cl的方法制備氨氣，故A錯誤；B．純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3受熱不分解，可以通過加熱的方法鑒別純堿與小蘇打，但加熱固體時，試管應(yīng)該略向下傾斜，故B錯誤；C．SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，向圓底燒瓶中擠入NaOH溶液，可以引發(fā)噴泉實驗，故C正確；B．NO在空氣中易被氧化成NO2，不能通過排空氣法收集，故B錯誤；故選C。20.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.液態(tài)a可用作制冷劑，g是農(nóng)業(yè)上常用的化肥B.工業(yè)上由a出發(fā)制備e的路線：C.b可在氧氣中燃燒生成cD.將分別蘸有e、f濃溶液的兩根玻璃棒靠近時，可觀察到白煙產(chǎn)生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，a為NH3，液氨可用作制冷劑，g為銨鹽，是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，A項正確；B．工業(yè)上由制備的流程為：，B項正確；C．b為，在自然界中比較穩(wěn)定，在氧氣中不燃燒，C項錯誤；D．e、f分別為硝酸和一水合氨，濃氨水與濃硝酸均易揮發(fā)，用分別蘸有濃氨水與濃硝酸的兩根玻璃棒靠近時，氨水與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨固體，即可觀察到白煙產(chǎn)生，D項正確；故〖答案〗選C。21.甲醛(HCHO)與在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生反應(yīng)的能量—歷程關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)過程中，甲醛的C-H鍵斷裂C.中的氧原子全部來自D.化學方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示，甲醛和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)過程中，甲醛的鍵斷裂，故B正確；C．根據(jù)圖示，中有1個氧原子來自，故C錯誤；D．甲醛和氧氣在羥基磷灰石()表面反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學方程式為，故D正確；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。22.ⅰ.某學習小組在實驗室中利用下圖裝置制備并進行其相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置C中的現(xiàn)象為___________；裝置D中的現(xiàn)象為___________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。（3）裝置E中___________(填現(xiàn)象)可說明具有還原性。（4）裝置F中過量的NaOH溶液吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。ⅱ.某學習小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)，已知在溶液中：(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗NO。（5）實驗開始前，需向裝置中通入一段時間的，目的是___________。（6）寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（7）若觀察到裝置H中紅色粉末變黑，則NO與Cu發(fā)生反應(yīng)，同時生成一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.品紅溶液由紅色褪為無色②.溴水褪色（2）(濃)（3）酸性溶液紫紅色變淺甚至褪去（4）（5）排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化（6）（7）〖解析〗I.裝置A中，利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，B中觀察氣體的流速需要用不與二氧化硫反應(yīng)的亞硫酸氫鈉，C中的品紅用來檢驗二氧化硫，KI檢驗二氧化硫的氧化性，KMnO4溶液檢驗二氧化硫的還原性，最終用NaOH溶液除去二氧化硫，以此分析；Ⅱ.由實驗裝置可知，先通入氮氣可將裝置內(nèi)空氣排出，三頸燒瓶中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，F(xiàn)中水可除去揮發(fā)的硝酸，G中無水氯化鈣干燥NO，H中Cu與NO反應(yīng)生成CuO、氮氣，I中盛放硫酸亞鐵溶液檢驗NO，J中收集NO，以此解答。（1）裝置C中是SO2與品紅溶液反應(yīng)，使品紅溶液褪色；裝置D中是SO2將溴水還原，使溴水褪色；（2）裝置A中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：(濃)；（3）裝置E中高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，故觀察到溶液的紫色褪去，即可說明具有還原性；（4）F中的NaOH溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉；故〖答案〗為：；（5）NO很容易與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以反應(yīng)開始前先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化；（6）裝置E中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為；（7）裝置H中紅色粉末為Cu，生成的黑色物質(zhì)為CuO，同時還生成一種單質(zhì)，應(yīng)為N2，化學方程式為。23.提出要構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，要實現(xiàn)這個構(gòu)想，必須解決環(huán)境污染問題。某科研小組擬綜合處理含的廢水和工業(yè)廢氣(主要含、、、CO、NO)，處理流程如圖：回答下列問題：（1）流程中“固體1”的主要成分是___________(填化學式，下同)，捕獲劑最終捕獲的產(chǎn)物是___________。（2）流程中“氣體1”與適量反應(yīng)的化學方程式為___________。（3）寫出該流程處理含廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）寫出一種檢驗廢水中含的操作方法：___________。（5）為了測定工業(yè)廢氣中的含量，某同學將工業(yè)廢氣經(jīng)過管道通入盛有200mL酸性溶液的密閉容器中，發(fā)生的離子反應(yīng)為___________。若管道中工業(yè)廢氣流量為，經(jīng)過5min溶液恰好褪色，假定樣品中被充分吸收，該工業(yè)廢氣中的含量為___________?！即鸢浮剑?）①.CaCO3、CaSO3②.CO（2）2NO+O2=2NO2（3）NH+NO=N2↑+2H2O（4）取待檢溶液1-2mL與小試管中，加入過量的NaOH溶液并加熱，現(xiàn)象：，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在（5）①.：2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+②.〖解析〗工業(yè)廢氣(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)通過過量石灰乳，其中CO2、SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和亞硫酸鈣沉淀，N2、CO、NO不溶于堿，氣體1與過量氧氣混合，其中NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，再通過NaOH吸收NO2，反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液，剩余氣體為N2、CO，亞硝酸鈉與銨根離子反應(yīng)生成無污染的氮氣，氣體2被捕獲劑分離出氮氣和CO，據(jù)此解答；（1）CO2、SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和亞硫酸鈣沉淀，即固體1為CaCO3、CaSO3；由以上分析可知捕獲劑所捕獲的產(chǎn)物是CO；（2）氣體1為N2、CO、NO的混合氣體，其中NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2；（3）亞硝酸鈉與銨根離子反應(yīng)生成無污染的氮氣，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)離子方程式：NH+NO=N2↑+2H2O；（4）取待檢溶液1-2mL與小試管中，加入過量NaOH溶液并加熱，現(xiàn)象：，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在；（5）通入酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；200mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中含高錳酸鉀0.02mol，根據(jù)反應(yīng)可知吸收的二氧化硫的物質(zhì)的量為：0.05mol，質(zhì)量為3.2g；空氣流量為2L/min，時間5min，則空氣的質(zhì)量為2×5L，該空氣樣品中SO2的含量為=g/L。24.探究硫及其化合物的轉(zhuǎn)化有重要的現(xiàn)實意義。如將、等污染物吸收和轉(zhuǎn)化是保護環(huán)境和資源利用的有效措施。（1）高溫裂解轉(zhuǎn)化為和硫蒸氣(以形式存在)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________；寫出一種能加快該反應(yīng)速率的方法：___________。（2）已知高溫裂解是可逆反應(yīng)，在恒溫恒容密閉容器中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.生成1mol的同時生成1mol B.容器中總壓強不再改變C. D.混合氣體的密度不再改變（3）在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol，不同溫度下測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。①已知該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②圖中P點處：___________(填“”或“”或“”)。③950℃時，0~1.25s生成的平均反應(yīng)速率為___________。（4）寫出的一項用途：___________?！即鸢浮剑?）①.②.選擇適用的催化劑（2）AB（3）①.吸熱②.＞③.0.008（4）有機溶劑及冷凍劑、作為工業(yè)生產(chǎn)原料、熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑、還原性漂白劑、用作農(nóng)藥、人造纖維、染料等（任寫一種）〖解析〗（1）高溫裂解轉(zhuǎn)化為和硫蒸氣反應(yīng)為：，加快該反應(yīng)速率的方法為選擇適用的催化劑，故〖答案〗為：；選擇適用的催化劑。（2）A．生成為正反應(yīng)方向，生成為逆反應(yīng)方向，且符合計量數(shù)之比，說明反應(yīng)平衡，故A正確；B．在恒溫恒容密閉容器中，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，正反應(yīng)壓強變大，當容器中總壓強不再改變時，說明各組分分壓不變，即濃度保持不變，反應(yīng)平衡，故B正確；C．正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡，當，即，反應(yīng)達到平衡，故C錯誤；D．在恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)前后都為氣體，總質(zhì)量不變，體積不變，密度一直不變，D錯誤；故〖答案〗選AB。（3）①已知該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故〖答案〗為：吸熱；②圖中P點未達平衡狀態(tài)，在這種狀態(tài)下最終達平衡狀態(tài)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以＞；③，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，此時硫化氫的轉(zhuǎn)化率為：20%，則氫氣的變化量為：0.1×0.2=0.02mol，所以；（4）二氧化硫的常見用途包括：用作有機溶劑及冷凍劑，并用于精制各種潤滑油；用于生產(chǎn)三氧化硫